資源簡介

(共37張PPT)
人教版化學 選擇性必修3
主講人
第三章 烴的衍生物
第二節 鹵代烴
第一課時
聚會時酒必不可少
但不是所有人酒量都好
在日常生活中，我們看到有些人喝酒后，會產生臉部變紅、嘔吐、昏迷等醉酒癥狀；有些人喝了一定量的酒，卻并不會出現上述癥狀。這是什么原因造成的呢
一
醇 酚
一.醇 酚
烴分子中的氫原子被羥基取代可衍生出含羥基的化合物，如：
CH3CH2OH
乙醇
苯甲醇
鄰甲基苯酚
苯酚
CH3CHCH3
OH
2－丙醇（異丙醇）
CH2CH2CH3
OH
1－丙醇（正丙醇）
一.醇 酚
羥基與飽和碳原子相連的化合物稱為醇
羥基與苯環直接相連而形成的化合物稱為酚
1.醇
2.酚
一.醇 酚
3.醇的分類
根據醇分子中所含羥基的數目
醇
一元醇
二元醇
多元醇
分子中只含有一個羥基的醇
由烷烴所衍生的一元醇，叫做_____________
如甲醇，乙醇等，它們的通式是___________
飽和一元醇
CnH2n+1OH
可簡寫為___________
R-OH
分子里含有兩個或兩個以上羥基的醇
如乙二醇、丙三醇
一.醇 酚
3.醇的分類
一元醇
二元醇
多元醇
甲醇
無色、具有揮發性的液體，易溶于水，沸點為65℃，有毒。
乙二醇
無色、黏稠的液體，易溶于水
丙三醇（甘油）
CH2－OH
CH2－OH
CH2－OH
CH－OH
CH2－OH
一.醇 酚
4.醇的物理性質
水溶性
隨碳原子數的增加而降低
低級醇(如甲、乙、丙醇)與水互溶
沸點
隨碳原子數增加而升高。
相對分子質量相近的醇與烷烴：醇 > 烷烴
一.醇 酚
課堂檢測
由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子存在著氫鍵
為什么甲醇、乙醇和丙醇與水互溶
由于醇分子與水分子之間形成氫鍵
R
R
R
R
R
R
O
O
O
O
O
O
H
H
H
H
H
H
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 氧化反應
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
點燃
（1）可燃性
實驗室里也常用乙醇作為燃料，
乙醇也可用作內燃機的燃料，
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 氧化反應
現象:銅絲保持紅熱,說明反應______(放熱,吸熱)
在試管口可以聞到刺激性氣體,說明有_____生成.
銅絲的顏色變化:____ → _____ → ______,反應后,銅絲的質量____.
放熱
乙醛
紅 黑 紅
不變
（2）催化氧化
實驗回顧
步驟：①用小試管取３～４mL無水乙醇。②加熱一端繞成螺旋狀的銅絲至紅熱③將銅絲趁熱插到盛有乙醇的試管④反復操作幾次，觀察銅絲顏色和液體氣味的變化。
一.醇 酚
舉一反三
①－③位斷鍵
①
③
R2—C—O—H
R1
H
+ O2
2
+ 2H2O
—C=O
R1
R2
2
Cu
△
※羥基所在碳上有兩個氫催化氧化生成醛
去羥基上的氫和羥基所連碳上的氫，碳原子和氧原子形成碳氧雙鍵。
※羥基所在碳上有一個氫催化氧化生成酮
※羥基所在碳上沒有氫不能發生催化氧化
醇的催化氧化
一.醇 酚
課堂檢測
寫出下列醇發生催化氧化的反應方程式
2CH3CH2CHO＋2H2O
① CH3CH2CH2OH
④ (CH3)3COH
② CH3CHCH3
OH
③ CH2OH
CH2OH
+O2
Cu
△
2
+O2
Cu
△
2
2CH3—C—CH3＋2H2O
O
+O2
Cu
△
＋2H2O
CHO
CHO
不能發生催化氧化
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 氧化反應
（3）與強氧化劑反應
CH3CH2OH
CH3CHO
氧化
氧化
KMnO4酸性溶液
紫紅色→無色
重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液
Cr2O72－→Cr3＋
（橙紅色）→（綠色）
CH3COOH
一.醇 酚
酒駕怎么查
一.醇 酚
舉一反三
①羥基所在碳上有兩個氫可氧化生成酸
②羥基所在碳上有一個氫可氧化生成酮
③羥基所在碳上沒有氫不能被氧化
R CH2OH
R COOH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
R1 CH R2
OH
KMnO4(H+)或
K2Cr2O7(H+)
R1 C R2
O
醇與強氧化劑反應
一.醇 酚
課堂檢測
某飽和一元醇的分子式為C5H12O的同分異構體中，
能發生催化氧化的有（ ）種；能被氧化成醛的有( ) 種
能被酸性高錳酸鉀褪色的有（ ）種；能被氧化成酸的有( ) 種
7
4
7
4
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 置換反應
2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
H C C O H
H
H
H
H
①
①處O－H鍵斷開
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 取代反應
(1)酯化反應
酸脫羥基、醇脫羥基上的氫原子
18
18
O O
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
濃H2SO4
H C C O H
H
H
H
H
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 取代反應
(2)與氫鹵酸HX反應
C2H5 OH + H Br C2H5 Br + H2O
△
乙醇與濃氫溴酸混合加熱
H C C O H
H
H
H
H
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 取代反應
(3)分子間脫水
C2H5 OH + HO C2H5 C2H5 O C2H5 + H2O
濃H2SO4
140 ℃
一分子脫羥基，另一分子脫羥基氫
乙醚
像乙醚這樣有兩個烴基通過一個氧原子連接起來的化合物叫做醚
醚的結構可用R-O-R‘來表示
醚類物質可用作溶劑和麻醉劑
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 消去反應
1700C
濃H2SO4
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
分子內脫水
一.醇 酚
5.醇的化學性質(以乙醇為例) 消去反應
一.醇 酚
舉一反三
醇分子中,連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子,并且此相鄰的碳原子上必須連有氫原子時,才可發生消去反應
醇與消去反應
不能發生消去反應
一.醇 酚
課堂檢測
寫出下列醇發生消去反應的化學反應方程式
① CH3CH2CH2OH
④ (CH3)3COH
② CH3CHCH2CH3
OH
③ CH2OH
CH2OH
二
乙烯的實驗室制法
一.乙烯的實驗室制法
1.實驗原理
CH2=CH2 ↑ +H2O
1700C
濃H2SO4
CH3CH2OH
2.實驗裝置
酸性KMnO4溶液
NaOH溶液
溴的四氯化碳溶液
混合液
碎瓷片
溫度計
一.乙烯的實驗室制法
一.乙烯的實驗式制法
3.實驗現象
現象 解釋
燒瓶中的液體逐漸變黑
在加熱的條件下，濃硫酸還能將無水乙醇氧化生成碳的單質等。
酸性高錳酸鉀溶液褪色
反應生成乙烯與其發生氧化反應
溴的四氯化碳溶液褪色
反應生成乙烯與其發生加成反應
一.乙烯的實驗室制法
4.實驗注意事項
e. 酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？
因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水乙醇，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。
d. 加藥品順序——濃硫酸緩慢加入乙醇中
（1）放入幾片碎瓷片作用
（2） 濃硫酸的作用
防止暴沸
催化劑和脫水劑
（3）溫度計的位置
一.乙烯的實驗室制法
4.實驗注意事項
（1）放入幾片碎瓷片作用
（2） 濃硫酸的作用
溫度計水銀球要置于反應物的液面下，因為需要測量的是反應物的溫度。
防止暴沸
催化劑和脫水劑
（3）溫度計的位置
（4）加藥品順序
濃硫酸緩慢加入乙醇中
一.乙烯的實驗室制法
4.實驗注意事項
（5）反應有雜質氣體生成，需要除去
反應制得的乙烯中往往混有CO2、SO2等氣體。其中SO2會干擾后續實驗現象，可將氣體通過NaOH溶液除去。
（6）溫度要迅速升高并穩定在170℃
乙醇和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。
一.乙烯的實驗室制法
課堂小結
②
①
⑤
③
④
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
Ｈ
反應 斷鍵位置
分子間脫水
與HX反應
②④
②
①③
①②
與金屬反應
消去反應
催化氧化
①
感謝觀看
人教版化學 選擇性必修3
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