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第二節(jié) 溶液組成的定量研究
/ 課時2 質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算 /
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握以物質(zhì)的量為核心的微粒數(shù)目、質(zhì)量、氣體體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2．掌握相對密度、平均摩爾質(zhì)量有關(guān)問題的分析方法。
3．掌握溶液中以物質(zhì)的量濃度為核心的相關(guān)計(jì)算，提升宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。
4．掌握表示溶液組成的c、ρ、w、S之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，提升證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
1、基本公式
n(B)＝c(B)·V[B(aq)]
一、物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算
N
NA
n
m
M
V氣
Vm
CB
V液
B
課堂練習(xí)
化學(xué)方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2∶2∶2∶1
擴(kuò)大NA倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA
物質(zhì)的量之比 ∶ ∶ ∶ 。
結(jié)論 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝ 。之比＝ 之比
1．化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算
二、物質(zhì)的量綜合計(jì)算
2 mol
各物質(zhì)的物質(zhì)的量
2 mol
2 mol
1 mol
各物質(zhì)的粒子數(shù)
解題步驟
例2 把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
課堂練習(xí)
解：(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：
0．2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。
解得：x＝0.02 mol，y＝0.01 mol
答：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為0.08 mol；
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為0.02 mol、0.01 mol。
2．相對密度
即相對密度等于摩爾質(zhì)量之比。
3．平均摩爾質(zhì)量
（1）平均摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的混合物(即1 mol混合物)的質(zhì)量。
（2）對于氣體，氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于體積分?jǐn)?shù)。
（3）已知兩種氣體的平均摩爾質(zhì)量，可用十字交叉法快速求出兩種成分的物質(zhì)的量之比(分子數(shù)之比、同溫同壓下的體積比)：
(不是質(zhì)量之比)!
3．平均摩爾質(zhì)量
因忽視“標(biāo)準(zhǔn)狀況”而出錯。給出氣體的體積，但是沒有注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能用22.4 L·mol－1計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。
1
因忽視“物質(zhì)的狀態(tài)”而出錯。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所給的物質(zhì)為液體
或固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算所給物質(zhì)的物質(zhì)的量。
2
因忽視“溶液的體積”而出錯。只給出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，沒有給出溶液的體積，不能計(jì)算溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
3
常見陷阱
因忽視“溶劑中的微粒”而出錯。給出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度及體積，能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶質(zhì)中的微粒數(shù)，但不能計(jì)算出溶液中的微粒數(shù)。氣體的物質(zhì)的量。
4
因忽視“單質(zhì)組成”而出錯。氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
5
因忽視“粒子種類”而出錯。粒子種類一般有分子、原子、離子、
質(zhì)子、中子、電子等。解答時要看準(zhǔn)題目要求，防止誤入陷阱。
6
常見陷阱
D
課堂練習(xí)
例4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A．4.48 L Cl2所含的分子數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L煤油中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中含Na＋數(shù)為0.1NA
D
課堂練習(xí)
課堂小結(jié)
物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算
物質(zhì)的量綜合計(jì)算
基本公式
計(jì)算類型與方法
與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算
溶液稀釋問題
化學(xué)方程式
相對密度
平均摩爾質(zhì)量
課堂練習(xí)
B
課堂練習(xí)
C

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