資源簡介

(共44張PPT)
課時3 氧化還原反應(yīng)
感受氧化還原反應(yīng)的存在
剛削好的蘋果
放置30分鐘后的蘋果
剛泡好的綠茶
放置2小時后的綠茶
感受氧化還原反應(yīng)的存在
好吃的月餅
幕后的“英雄”
感受氧化還原反應(yīng)的存在
金屬生銹
感受氧化還原反應(yīng)的存在
如何判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)
反應(yīng)中有元素化合價的改變
四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
元素化合價確定的一般規(guī)律
1、由金屬和非金屬組成的化合物中，金屬元素一般顯 價，非金屬元素一般顯 價；
2、化合物中，氧通常顯 價，氫通常顯 價；
3、化合物中各元素化合價的代數(shù)和為 ；
4、單質(zhì)中元素的化合價為 。
負(fù)
正
-2
+1
0
0
CaCO3 ＝ CaO + CO2 ↑
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Na2O + H2O ＝ 2NaOH
非氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？
CuO + CO ＝ Cu + CO2
CuO + C ＝ Cu + CO2 ↑
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3 + 2HClO
2HClO O2↑ + 2HCl
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
對于氧化還原反應(yīng)，元素的化合價在反應(yīng)過程中為什么有升有降？
分析 NaCl 的形成過程
2Na ＋ Cl2 2NaCl
問題探究
2Na + Cl2 = 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
該化學(xué)反應(yīng)中化合價升降的原因 。
0
0
+1
-1
電子的得失
生成 NaCl 時是“電子得失”，生成 HCl 時是“電子對偏移”。
即“電子得失”和“電子對偏移”統(tǒng)稱為“電子的轉(zhuǎn)移”。
說 明
一、氧化還原反應(yīng)
1.定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)
2.特征：
反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化 (判斷依據(jù))
3.實質(zhì)：
電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 (得失或偏移)
有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
氧化劑
還原劑
n個e-
失去電子
，被氧化
得到電子
，被還原
反應(yīng)物中失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)—被氧化
二、氧化劑和還原劑
1.定義：
反應(yīng)物中得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)—被還原
氧化劑：
還原劑：
0
0
＋1
－1
化合價降低
被還原
化合價升高
被氧化
失去2e-
得到2e-
還原劑
氧化劑
①氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。
②氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。
③還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
說 明
-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
失去e－，
化合價升高，
被氧化，
作還原劑
得到e－，
作氧化劑
化合價降低，
被還原，
2.化合價升降與得失電子的關(guān)系
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
氧化劑， 還原劑；
元素被氧化， 元素被還原.
+1 0 +2 0
HCl
Fe
Fe
H
三、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元素
化合價升高)生成物。
還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素
化合價降低)生成物。
2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
還原劑
氧化產(chǎn)物
氧化劑
還原產(chǎn)物
MnO2 + 4HCl(濃)=== MnCl2 + Cl2 + 2H2O↑
氧化劑 還原劑
被氧化 被還原
氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
0
-1
-1
+4
+2
MnO2
HCl
HCl
MnO2
Cl2
MnCl2
氧化劑 + 還原劑 = 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
① CuO + CO Cu + CO2
② 2KClO3 2KCl + 3O2↑
③ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
④ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
MnO2
歧化反應(yīng)
小竅門：提供氧的一般是氧化劑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
SO2 + 2H2S = 3S↓ + H2O
歧化反應(yīng)
0
-1
+1
歸中反應(yīng)
0
-2
+4
知識拓展
四、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——雙線橋法
例如：2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
1.正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。
0 +1 +3 0
步驟：
2.兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。
步驟：
例如：2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
0 +1 +3 0
3.標(biāo)出得失電子數(shù)，電子符號用“e-”來表示。
4.得失電子總數(shù) = 原子個數(shù) × 每個原子得失電子數(shù)
失去 2×3e-
得到 3×2e-
注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)
步驟：
例如：2Al ＋ 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 ＋ 3H2↑
0 +1 +3 0
失去 2×e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
失去 e-
得到 e-
得到 2e-
+4
+2
-1
0
0
+1
-1
MnO2 + 4 HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1.
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
2Na + Cl2 = 2NaCl
0
0
+1
-1
2e-
箭頭由失電子（偏移）元素指向得電子（偏向）元素，并標(biāo)明轉(zhuǎn)移數(shù)目。
0
0
+1
-1
2e-
四、氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法——單線橋法
箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。
箭頭方向表示　電子轉(zhuǎn)移的方向　。
在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的　電子總數(shù)　。
知識拓展
五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平
(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒
(2)配平步驟 (以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：
① 標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。
KMnO4 ＋ HCl KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ H2O
+7
-1
+2
0
② 根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成 1︰1 的關(guān)系，然后使化合價升降總數(shù)相等。
KMnO4 ＋ 2HCl KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2↑＋ H2O
+7
-1
+2
0
化合價 ↓ 5×2
化合價 ↑ 2×5
③ 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。
2KMnO4＋10HCl KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O
④ 利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。
2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑤ 檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。
2KMnO4＋16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
例：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，則元素X在被還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
B
六、氧化還原反應(yīng)的計算
A
1. 還原性：失去電子的性質(zhì) (實質(zhì))
化合價升高 (特征)
2. 氧化性：得到電子的性質(zhì) (實質(zhì))
化合價降低 (特征)
七、氧化性與還原性
下列由左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)有無氧化還原變化？左邊物質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)？
(1) KI → I2
(2) SO2 → SO3
(3) HgCl2 → Hg2Cl2
(4) SO2 → S
(5) N2O5 → N2O3
(6) KMnO4 → K2MnO4
還原性
還原性
氧化性
氧化性
氧化性
氧化性
-1 0 +1 +3 +5 +7
Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl －－ Cl
HCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4
只能做還原劑
只能做氧化劑
既能做氧化劑，又能做還原劑
小結(jié)：判斷微粒(分子、原子、離子)是否具有氧化性或還原性。
（1）元素處于最高價態(tài)--只能得電子
--只有氧化性
（2）元素處于最低價態(tài)--只能失電子
--只有還原性
（3）元素處于中間價態(tài)--
即能得電子 既有氧化性
又能失電子 又有還原性
下列微粒中只有氧化性的是 ________；
只有還原性的是 ___________
既有氧化性又有還原性的是 _______________。
(1) Cl2 (2) Cl- (3) Fe (4) Fe2+
(5) Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S
(9) SO2 (10) HCl
5、6
2、3、7
1、4、
8、9、10

展開更多......

收起↑