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(共22張PPT)
現代物質結構學說中電子在原子核外很小的空間內做高速運動，其運動規律與一般物體不同，沒有確定的軌道。
鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動，還是分散在離核不同的距離處運動？
思考與討論
+2
He
+10
Ne
+1
H
該電子層上的電子
原子核
電子層
+8
O
+12
Mg
+18
Ar
核電荷數
原子核外電子的排布
知 識 點 1
分析排布圖的含義得出這樣表示不方便
原子是由什么構成的？
電子層序數（n） 1 2 3 4 5 6 7
符號
能量大小 距核遠近 K L M N O P Q
小 大
近 遠
電子能量高在離核遠的區域內運動，電子能量低在離核近的區域內運動 ，把原子核外分成七個運動區域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…
為了形象、簡單的表示原子的結構，人們就創造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。
+18
第1層
第2層
第3層
K層
L層
M層
2
8
8
1、原子結構示意圖
原子核
原子核帶正電
核電荷數
該電子層上的電子
原子核
電子層
+18
Ar
核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數 K L M N
1 氫
2 氦
3 鋰
4 鈹
5 硼
6 碳
7 氮
8 氧
9 氟
10 氖
B
Be
Li
He
H
1
2
2
1
2
2
2
3
核電荷數為1～20的元素原子核外電子層排布
Ne
F
O
N
C
2
2
2
2
2
4
5
6
7
8
核電荷數 元素名稱 元素符號 各電子層的電子數 K L M N
11 鈉
12 鎂
13 鋁
14 硅
15 磷
16 硫
17 氯
18 氬
19 鉀
20 鈣
P
Si
Al
Mg
Na
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
5
4
3
2
1
S
Cl
Ar
K
Ca
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
8
8
8
7
6
2
1
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由往外，依次排在能量逐步升高的電子層里（能量最低原理），先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層。
2、原子核外電子排布一般規律
②每個電子層最多只能容納2n2個電子。
③最外層最多只能容納 8 個電子（K層為最外層時不能超過 2 個），次外層不超過 18 個，倒數第三層不超過 32 個。
以下規律相互制約，相互聯系
稀有氣體元素原子電子層排布
元素 名稱 元素 符號 各電子層的電子數 K 1 L 2 M 3 N 4 O 5 P 6 最外層電子數
氦 He 2 2
氖 Ne 2 8 8
氬 Ar 2 8 8 8
氪 Kr 2 8 18 8 8
氙 Xe 2 8 18 18 8 8
氡 Rn 2 8 18 32 18 8 8
分析稀有氣體的核外電子排布與其性質有什么聯系？
思考與討論
1、對比稀有氣體的結構，分析 Mg、O 核外電子排布特點。
2、Mg、O 為什么容易形成 Mg2+、O2-？在變化過程中改變的是什么微粒？
3、由 Mg、O 你分別想到了哪些類似的原子，它們在結構上有什么共同點？性質上呢？
+8
O
+12
Mg
思考與討論
+12
2
8
2
失去電子
+12
2
8
Mg
Mg2+
+8
2
6
+8
2
8
得到電子
O
O2-
氧化鎂的形成過程
氧氣和金屬鎂反應生成氧化鎂，氧化鎂是氧元素與鎂元素相結合的產物。
2 Mg + O2 ===== 2 MgO
點燃
01
STEP
宏觀
每個 Mg 失去2個電子形成與 Ne 一樣的穩定電子層結構的 Mg2+，每個 O 得到2個電子形成與 Ne 一樣的穩定電子層結構的 O2-，帶正電荷的Mg2+ 與帶負電荷的 O2- 相互發生電性作用，形成穩定的MgO。
02
STEP
+12
Mg
+8
O
+8
Mg2+
O2-
MgO
+12
微觀
原子最外層的電子數小于8個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩定結構。
（1）穩定結構：原子既不容易失去電子又不容易得到電子，即原子最外層有 8 個電子(He為 2 )處于穩定。
(如 He、Ne、Ar等)
（2）不穩定結構：原子容易失去電子或容易得到電子轉化最外電子層上為 8(有些為 2 )個電子的穩定結構。
(如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl)
3、原子結構與元素性質的關系 (結構決定性質)
金屬元素 非金屬元素
最外層電子數： <4 ≥4
得失電子趨勢： 易失 易得
元素性質： 金屬性 非金屬性
元素 化合價 原子最外層電子數目 失去（或得到）電子的數目
Na
Mg 2
O 6
Cl -1
＋1
1
失1
＋2
失2
－2
得2
7
得1
4、元素化合價與最外層電子數的關系
原子
最外層電子數﹤4時，容易失去電子
最外層電子數 > 4時，容易得到電子
化合價＝＋失去的電子數
化合價＝－得到的電子數（8－最外層電子數）
1、原子核外電子是 排布的。
2、金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學反應中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子(穩定結構)。
分層
小于四
失去
3、非金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學反應中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子(穩定結構)。
4、在化學反應過程中，原子核不發生任何變化，但原子的 發生變化，元素的化學性質主要決定于原子結構中的 。
大于或等于四
得到
最外層電子
最外層電子
決定
原子結構
原子構成
核素、同位素
核外電子排布
質子、中子、電子
同一元素不同核素互稱為同位素
規律
能量最低
數量規律
K每層最多電子數：2n2
最外層最多8個（K層除外）
次外層不超過18個
質子數=核外電子數
質量數=質子數+中子數
互
相
制
約
C
A. B.
1.下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是（ ）
C. D.
2．關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的（ ）
A.核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層
B.每一個電子層最多可容納的電子數為2n2
C.某原子的核外最外層最多可容納8個電子
D.當M層為次外層時，最多可容納18個電子
C
3.寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結構示意圖。
(1)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍：______________。
O：
(2)某元素原子L層上的電子數為K層的一半：____________。
Li：
(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數與氬原子的電子總數相同的離子：______________。
S2－：
(4)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍：__________。
C：

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