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(共23張PPT)
課時4 離子反應的應用
③ 離子反應發生的條件
（1）生成難溶的物質，如 AgCl、BaSO4、CaCO3、Cu(OH)2
（2）生成揮發性的物質，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ NaCl
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
HCl + Na2CO3 == H2O + CO2↑+ 2NaCl
2H+ + CO32- == H2O + CO2↑
一、離子反應
（3）生成難電離的物質，如 弱酸、弱堿、水
（4）發生氧化還原反應
HCl + NaOH == H2O + NaCl
H+ + OH- == H2O
1.暖水瓶使用一段時間后，壺膽內壁會形成一層水垢(組成為碳酸鈣、氫氧化鎂)，水垢可用稀鹽酸、醋酸來溶解而除去。請寫出其反應的離子方程式。
b.用醋酸
CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 ↑
Mg(OH)2 + 2CH3COOH == Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O
a.用稀鹽酸
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2 ↑
Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
C
1.下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．碳酸鋇與稀硫酸反應CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C．氫氧化鈣和少量二氧化碳反應2OH- + CO2 + Ca2+ == CaCO3↓+ H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe + 3Cu2+ == Fe3+ + 3Cu
離子方程式書寫正確的判斷依據：
（1）是否符合客觀事實
（2）是否改寫正確
（3）方程式是否配平（原子守恒、電荷守恒）
（4）是否漏寫條件
注意
2.下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應：
C．銅和氯化鐵溶液反應：
D．氫氧化鐵和鹽酸反應：
B
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
Cu + Fe3+ == Cu2+ + Fe2+
OH- + H+ == H2O
根據離子方程式的書寫步驟寫出下列反應的離子方程式。
(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應.
(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應.
(3)鹽酸與氫氧化鋇溶液反應.
(4)硝酸溶液與氫氧化鋇溶液反應.
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
說說你的發現
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
H+ + OH- ＝ H2O
④ 離子方程式的意義
一個離子反應不僅可表示一定物質間的反應，而且可表示所有同一類型的反應，揭示了反應的實質。
例如： H+ + OH- ＝ H2O
這一離子方程式可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應。
二、離子共存
（1）離子間反應生成難溶的物質(沉淀)；
（2）離子間反應生成揮發性的物質(氣體)；
（3）離子間反應生成難電離的物質(弱酸、弱堿或水等)；
（4）離子間發生氧化還原反應。
離子間不能共存的情況有四種：
注意：隱含條件
如：溶液的顏色
溶液的酸堿性等
1. 下列各組中的離子，能夠大量共存的是( )
D
2.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是( )
B
注意
（1）溶液無色透明時，則不能存在有色離子；
（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2）強酸性溶液中不能存在與H+反應的離子；
（H+和弱酸根如 CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-等）
（3） 強堿性溶液中不能存在與OH-反應的離子；
（OH-和弱堿根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+等）
（4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存
所有的多元弱酸的酸式酸根
（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
1.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HCl的白色沉淀，則該溶液中含有的離子是( )
A. 一定含有SO42-
B. 一定含有CO32-
C. 一定含有Ag+
D. 可能含有SO42-，也可能含有Ag+
D
2.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀；過濾后向濾液中加入過量的氨水，又有白色沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是( )
A. Na+、Cu2+ B. Ag+、Al3+
C. Ag+、Ca2+ D. Al3+、Mg2+
B
3.實驗室中有甲、乙兩種含毒性的重金屬離子的廢液，甲廢液呈堿性，主要含有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( )
A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl
C. K+和SO42- D. Ag+和NO3
A
1.在酸性溶液中Fe2+與MnO4-能否共存？
2.向同濃度NaBr與NaI的混合溶液中通入氯氣，哪種離子先被氧化？
3.向同濃度的Cu（NO3）2與AgNO3混合溶液中加入鐵屑，哪種離子先被還原？
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
I-先被氧化。
Ag+先被還原。
思考
一、離子反應
③ 離子反應發生的條件
生成沉淀、氣體、弱電解質或發生氧化還原
④ 離子方程式的意義
可以表示所有同一類型的反應
二、離子共存
（1）離子間反應生成難溶的物質(沉淀)；
（2）離子間反應生成揮發性的物質(氣體)；
（3）離子間反應生成難電離的物質(弱酸、弱堿或水等)；
（4）離子間發生氧化還原反應。

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