資源簡介

(共13張PPT)
1
新課導入
1.5.3物質的溶解
2
新知探究
1.1 質量分數
任務一：知道溶質質量分數的含義
食鹽含量
思考：說說濃度為0.9%的含義
100g的生理性海水中含有0.9g的食鹽
溶液質量
溶質質量
濃度=
溶質質量
溶液質量
×100%
濃度=
溶質質量
溶液質量
×100%
幫助我們確切知道一定量的溶液里含有多少溶質。濃度越大，所含溶質越多。
質量之比
質量分數
溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×100%
溶質質量分數=
溶質質量
溶劑質量+溶質質量
×100%
a%=
m質
m液
×100%
1.2 溶質質量分數的公式
=
m質
m質+m劑
×100%
任務二：能進行簡單計算
2.1 求溶質質量分數
=
10g
10g+40g
×100%
=
20%
1. 通用法：
10克硝酸鉀完全溶解在40克水中，所得溶液的質量分數
a%=
m質
m液
×100%
=
m質
m質+m劑
×100%
2.飽和溶液法
在20℃時，當食鹽溶液成為________液的質量分數最大，其最大值為。(20℃時，食鹽的溶解度為36克)
m質
m質+m劑
×100%
=
S
S+100g
×100%
=
36g
36g+100g
×100%
=
26.47%
a%=
m質
m液
×100%
=
2.2 求溶質質量
配制100克溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為___克，水的質量為______克。
a%=
m質
m液
×100%
m質=m液a%
m質=m液a%
=100g×15%
=15g
2.3 求溶液質量
欲將10克葡萄糖配制成5%的葡萄糖溶液
（1）求所配制的溶液的質量；（2）需加多少克水
a%=
m質
m液
×100%
m液=
m質
a%
m液=
m質
a%
=
10g
5%
=200g
任務三：初步學會 配制一定溶質質量分數的溶液
3.1 配制溶液的步驟
計算
稱量
量取
溶解
裝瓶
貼標
3.2 溶液配制儀器的正確使用
（1）瓶塞：要倒放
（2）調平前：游碼歸零（鑷子）
（3）調平：平衡螺母往輕的一側調節（往高的一側調節）
（4）平衡：指針指向分度盤中央刻度線
（5）稱量：沒有腐蝕性的物質需要墊上紙片（兩邊都要）
（6）物質和砝碼放置：左物右碼
（7）砝碼：先放大砝碼
（8）讀書：m左盤=m右盤+游碼示數
3.2 溶液配制儀器的正確使用
（1）放置：放置在水平桌面上
（2）視線：與凹形液面中央最低處相平
（3）取液：加液體至接近示數時，該用膠頭滴管
（4）誤差分析：畫圖

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