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/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學
第五單元 化學反應的定量關(guān)系 重難點梳理
01 質(zhì)量守恒定律的理解及驗證
一、質(zhì)量守恒定律的理解
1. 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2. 實質(zhì)：
3. 化學反應前后各種量的變化
易錯點撥：
(1)“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。
(2)“參加反應”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。
(3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應考慮在內(nèi)。
(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。
教材實驗：
實驗一：銅和氧氣反應
反應原理：2Cu + O2 加熱 2CuO
實驗現(xiàn)象及分析：固體由紅色變?yōu)楹谏磻昂筇炱奖３制胶狻?br/>實驗結(jié)論：反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。
氣球的作用：平衡氣壓。
沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開。
實驗二：鐵釘與CuSO4溶液反應
反應原理：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
實驗現(xiàn)象及分析：鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
實驗結(jié)論：m1＝m2。反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質(zhì)中沒有氣體。
實驗三：鹽酸與碳酸鈉反應
反應原理：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
實驗現(xiàn)象及分析：固體粉末溶解，有氣泡冒出反應后天平向右偏移。
實驗結(jié)論：參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
易錯點撥：
(1)質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，不能應用于物理變化。
(2)所選的化學反應，反應現(xiàn)象要明顯(說明肯定發(fā)生了化學反應)。
(3)若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在密閉容器中進行。
(4)任何化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。造成反應前后天平不平衡的原因：有的反應物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如：參加反應的或反應生成的氣體的質(zhì)量)；反應裝置氣密性不好，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。
02 質(zhì)量守恒定律的應用
應用1： 推斷某反應物，生成物的元素組成。(依據(jù)化學反應前后元素種類不變)
應用2： 推斷未知物的化學式。(依據(jù)化學反應前后元素種類、原子數(shù)目均不變)
應用3： 微觀反應示意圖。(依據(jù)化學反應前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)
應用4： 密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析。(依據(jù)化學反應前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)
03 化學方程式、基本反應類型
1. 化學方程式
定義：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2.化學方程式的意義
質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
量的方面：① 各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。
易錯點撥：
a.標注反應發(fā)生的條件：
把加熱(△)、點燃、催化劑等寫在等號的上方；
b.標注氣體或沉淀符號：
若反應物中無氣體(或固體)時，反應后生成物中的氣體(或固體)，則需標“↑”(或“↓”)；
若反應物中有氣體(或固體)時，則不標。
2.基本反應類型
化合反應（多變一）：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A＋B＋……→ C
分解反應（一變多）：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。C→ A＋B＋……
置換反應（單換單）：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。A＋BC→AC＋B
復分解反應（雙交換價不變）：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AB＋CD→AD＋CB
04 利用化學方程式的計算
1．依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。
2．解題步驟
(1)設：根據(jù)題意設未知量。
(2)寫：正確書寫有關(guān)反應的化學方程式。
(3)標：上標相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，下標已知量和未知量
(4)列：列出比例式
(5)解: 求解
(6)答：簡明地寫出答案。
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人教版九年級上冊《第5單元 化學反應的定量關(guān)系》
單元測試卷（滿分60分）
一．選擇題（共10小題，滿分20分，每小題2分）
1.下列事例不屬于化學變化的是(　 　)
A. 紙張燃燒 B. 冰雪融化 C. 鋼鐵生銹 D. 食物腐爛
2. 地殼中含量最高的金屬元素是(　 　)
A. 鈣元素 B. 氧元素 C. 鋁元素 D. 硅元素
3. 甲烷燃燒的化學方程式為：CH4+2O2 2H2O+CO2，從中可以獲取的信息是（ ）
A. 在反應前后，分子、原子的種類、數(shù)目都沒有變化
B. 該反應既屬于氧化反應又屬于化合反應
C. 16g甲烷完全燃燒可以生成18g水
D. 參加反應的甲烷和氧氣的分子個數(shù)比為1:2
4. 太空艙里常用NiFe2O4作氣體轉(zhuǎn)化的催化劑。已知NiFe2O4中Fe元素的化合價為+3價，則Ni的化合價為（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
5. 如圖是用來測定空氣中氧氣含量的裝置，下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（ ）
A. 紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白色煙霧
B. 紅磷量不足導致測定結(jié)果偏大
C. 由此實驗可推測氮氣難溶于水
D. 燃燒匙中的紅磷熄滅后立即打開彈簧夾
6. 下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A. 4g硫和2g氧氣充分反應生成6g二氧化硫
B. 3g碳和8g氧氣充分反應生成11g二氧化碳
C. 100g高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100g
D. 將6000L氧氣通過加壓裝入40L的鋼瓶中，質(zhì)量沒變
7.物質(zhì)發(fā)生化學變化時,反應前后肯定發(fā)生變化的是(　 　)
A.原子的種類 B.物質(zhì)的質(zhì)量總和 C.分子的種類 D.元素的質(zhì)量
8.圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的微觀示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子。下列反應能用該示意圖表示的是(　 　)
A.2H2+O22H2O B.2H2O2H2↑+O2↑
C.2CO+O22CO2 D.H2+Cl22HCl
9.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖(圖)分析,下列結(jié)論正確的是(　 　)
A.丙的相對分子質(zhì)量為32g B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2∶1
C.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為22∶3 D.反應前后分子種類不變
10. 某純凈物X在氧氣中高溫煅燒的化學方程式為4X+11O22Fe2O3+8SO2,則X的化學式是(　　)
A.FeS B.FeSO4 C.FeS2 D.Fe2O3
二．非選擇題（共8題40分）
11.（4分）化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。用化學用語填空：
①鎂元素 ；②五個二氧化硫分子 ；
③木炭燃燒的化學方程式是 ；
④2個鈣離子__________________。
12..(4分)現(xiàn)有9種物質(zhì):①二氧化碳；②空氣；③氧氣；④氮氣；⑤澄清石灰水；⑥錳酸鉀；⑦冰水共存物；⑧四氧化三鐵；⑨礦泉水,其中:
(1)屬于單質(zhì)的是_____________(填序號,下同)；(2)含有氧分子的是_____________；
(3)屬于氧化物的是________________________；(4)屬于混合物的是________________。
13.(3分)圖是某化學反應的微觀示意圖。
(1)圖中涉及的化合物有　　　　種。
(2)該變化過程中不發(fā)生改變的粒子是　　　　(填“分子”或“原子”)。
(3)寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
14.(8分)(1)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷,當扣動扳機時,①撞針撞擊火藥,產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2,②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試分別寫出紅磷燃燒的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,基本反應類型是　　　　　　。
(2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫,其主要成分是次氯酸鈉(NaClO),制取它的化學方程式為2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O,則X的化學式為　　　　。NaClO中氯元素的化合價為　　　　。
(3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑,MgH2可以和水反應生成一種堿Mg(OH)2,同時釋放出氫氣,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
15.(4分) 材料一:1673年,波義耳曾經(jīng)做過一個實驗:在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時,得到了金屬灰,冷卻后打開容器,稱量金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。
材料二:1703年,施塔爾提出“燃素學說”,其主要觀點有:①燃素是組成物體的一種成分,一般條件下被禁錮在可燃物中;②燃素在可燃物燃燒時會分離出來,且燃素可穿透一切物質(zhì)。
材料三:1756年,羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到火上加熱,銀白色的金屬變成了灰黃色,待容器冷卻后再次稱量,發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖恰叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?且容器中的空氣質(zhì)量減少多少,金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少,在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來,拉瓦錫等科學家經(jīng)過大量的定量實驗,推翻了“燃素學說”,質(zhì)量守恒定律得到公認。
(1)由“燃素學說”可知,物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻“燃素學說”的事實:　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗是基于金屬加熱后,增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自
　　　　的假設。
(3)對比材料三,波義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個重要原因是　　　　　　　。
(4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程,給我們的啟示是　　　　(填字母)。
A.分析問題應該全面、嚴謹 B.實驗的成功與否,取決于藥品的選擇
C.定量方法是科學研究的重要方法 D.科學研究既要尊重事實,也要勇于創(chuàng)新
16.（5分）A~G是初中化學常見物質(zhì)，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應條件已略去）。其中B是植物光合作用產(chǎn)生的氣體，請回答：
（1）B的化學式是 ，F(xiàn)是 色固體；
（2）反應①的化學方程式分別是：
。
（3）反應③屬于 （填基本反應類型）。
（4）寫出B的一種用途 。
17.（7分）某小組同學做鎂在空氣中燃燒的實驗時，仔細觀察發(fā)現(xiàn)生成物中有少許黑色固體，針對這一現(xiàn)象，進行了以下實驗探究。
【探究目的】探究黑色固體是什么。
【實驗一】鎂帶與氧氣的反應
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，生成白色固體。請寫出該反應的化學方程式：___________。
【實驗二】鎂帶與水蒸氣的反應，實驗裝置如圖所示：
（1）裝置A中放入幾粒沸石或碎瓷片的目的是 ___________。
（2）實驗開始時，應先點燃A處酒精燈，等觀察到水沸騰后，再點燃B處的酒精燈。這樣做的目的是 ___________。
（3）生成的氣體通入肥皂液中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說明生成的氣體是 ___________。
現(xiàn)象與結(jié)論：B中玻璃管內(nèi)只有白色粉末；鎂粉能和水蒸氣反應，但不會產(chǎn)生黑色固體。
【實驗三】鎂帶與氮氣的反應
將打磨光亮的鎂帶在氮氣中充分燃燒，實驗結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體
實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂，氮化鎂的化學式為 ___________。
【探究結(jié)論】根據(jù)以上探究，可以知道黑色固體是鎂與空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生的，該黑色固體是 ___________(寫出化學式)。
【拓展探究】把燃著的鎂條插入二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)在白煙中夾雜著大量黑色物質(zhì)，該反應的化學方程式為 ___________。
18.（5分）某化學小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
(可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5)
(1)該實驗最多制得CO2的質(zhì)量為____ g。
(2)計算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求有計算過程)
人教版九年級上冊《第5單元化學反應的定量關(guān)系》
單元測試卷答案
一、選擇題（每空2分共20分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C D B C B C D C D
二、非選擇題（共8題40分）
11.（1）①Mg ②5SO2 ③C + O2 點燃 CO2 ④2Ca2+
12.（1）③④（2）②③（3）①⑦⑧（4）②⑤⑨
13.(1)兩　 (2)原子 (3)3C+4NH32N2+3CH4
14.(1)4P+5O22P2O5　化合反應 ；(2)Cl2　+1 ；(3)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑
15.(1)鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大(合理即可) ；(2)空氣
(3)打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量 ；(4)ACD
16.（1）O2 黑
（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （3）化合反應（4）煉鋼（醫(yī)療急救、氣焊、氣割等）
17【實驗一】2Mg + O22MgO 【實驗二】（1）防止水暴沸而直接進入反應容器中
（2）排出反應容器中的空氣，防止空氣中的成分與鎂粉反應而影響實驗
（3）氫氣或H2
【實驗三】Mg3N2 【探究結(jié)論】 C
【拓展探究】2Mg +CO22MgO+C
18.(1)4.4g
(2)解：設樣品中碳酸鈣完全反應時消耗HCl的質(zhì)量為x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4.4 g
x＝7.3 g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝7.3%
答：所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
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第五單元 化學反應的定量關(guān)系
章末復習課件
01
單元體系
03
知識梳理
02
04
提升訓練
素養(yǎng)目標
01
單元體系
化學反應的定量關(guān)系
計算依據(jù)
計算步驟
質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容
理解
應用
驗證方法
化學方程式
利用化學方程式的簡單計算
一寫（反應物生成物）
二配（配平）
三注（注明反應條件）
四查（查看是否平衡）
02
素養(yǎng)目標
化學觀念:
說明常見的化學方程式表達的含義。說明配平化學方程式的具體步驟，正確書寫簡單的化學方程式。
科學思維:
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析化學變化中的質(zhì)量關(guān)系。應用質(zhì)量守恒定律解釋相關(guān)的現(xiàn)象。
科學探究與實踐:學會梳理質(zhì)量守恒定律的學習要點，建構(gòu)化學變化、質(zhì)量守恒定律和化學方程式之間的關(guān)系。
科學態(tài)度與責任:通過與同學合作、設計實驗探究質(zhì)量守恒定律，探究學習，論證質(zhì)量守恒定律。
03
知識梳理
01 質(zhì)量守恒定律的理解及驗證
一、質(zhì)量守恒定律的理解
1. 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量_____，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2. 實質(zhì)：
總和
03
知識梳理
01 質(zhì)量守恒定律的理解及驗證
3. 化學反應前后各種量的變化
六個“不變”
宏觀
反應物和生成物的______不變
元素____不變、元素質(zhì)量不變
微觀：原子____不變；原子____不變；原子____不變
總質(zhì)量
種類
種類
數(shù)目
質(zhì)量
兩個“一定改變”
宏觀：物質(zhì)的種類一定改變;微觀：分子的種類一定改變。
兩個“可能改變”
宏觀：元素的化合價可能改變;微觀：分子的數(shù)目可能改變。
03
知識梳理
易錯點撥
(1)“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。
(2)“參加反應”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。
(3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應考慮在內(nèi)。
(4)“質(zhì)量守恒”是目的。此定律只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。
03
知識梳理
01 質(zhì)量守恒定律的理解及驗證
1. 實驗方案
實驗 實驗一： 銅和氧氣反應 實驗二： 鐵釘與CuSO4溶液反應 實驗三：
鹽酸與碳酸鈉反應
實驗裝置
反應原理 __________________ ______________________ ________________________________________
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
03
知識梳理
01 質(zhì)量守恒定律的理解及驗證
2. 裝置的改進
改進原因 實驗三中反應生成的二氧化碳逸出，燒杯中剩余的生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量
裝置改進 改進后的裝置在密閉容器中進行實驗，
且生成的氣體能夠被吸收，可防止容
器中因壓強太大而沖開橡膠塞。
實驗現(xiàn)象及分析 固體_______________ _________________，反應前后天平保持平衡 ____________________________________________，反應前后天平保持平衡 ________________________，反應后天平向右偏移
實驗結(jié)論 參與化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
特別提醒 針對實驗一： 氣球的作用：________、密封作用。 由紅色變?yōu)楹谏?br/>鐵釘表面有紅色固體析色
固體粉末溶解，
緩沖作用
有氣泡冒出
氣球先變大后又縮小
出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠
(1)質(zhì)量守恒定律適用于_________，不能應用于________。
(2)所選的化學反應，反應現(xiàn)象要明顯(說明肯定發(fā)生了化學反應)。
(3)若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在_________中進行。
(4)任何化學反應都遵守______________。造成反應前后天平不平衡的原因：有的反應物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如：參加反應的或反應生成的氣體的質(zhì)量)；反應裝置_______不好，使得部分物質(zhì)進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。
化學變化
物理變化
密閉容器
質(zhì)量守恒定律
氣密性
03
知識梳理
01 質(zhì)量守恒定律的理解及驗證
02
知識梳理
02質(zhì)量守恒定律的應用
應用1： 推斷某反應物，生成物的元素組成。
(依據(jù)化學反應前后元素種類不變)
應用2： 推斷未知物的化學式。
(依據(jù)化學反應前后元素種類、原子數(shù)目均不變)
應用3： 微觀反應示意圖。
(依據(jù)化學反應前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)
應用4： 密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析。
(依據(jù)化學反應前后元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量、原子數(shù)目均不變)
02
知識梳理
03化學方程式、基本反應類型
1. 化學方程式
概念 用________來表示________的式子 意義 舉例 S＋O2 SO2 質(zhì)的方面 表示________、生成物和__________ 硫與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫
量的方面 宏觀：表示反應前后各物質(zhì)間的______關(guān)系 每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成64份質(zhì)量的二氧化硫
微觀：表示各物質(zhì)之間的粒子的相對數(shù)量關(guān)系 每1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子
化學式
化學反應
反應物
反應條件
質(zhì)量
02
知識梳理
03化學方程式、基本反應類型
a.標注反應發(fā)生的條件：
把加熱(△)、點燃、催化劑等寫在等號的上方；
b.標注氣體或沉淀符號：
若反應物中無氣體(或固體)時，反應后生成物中的氣體(或固體)，則需標“↑”(或“↓”)；
若反應物中有氣體(或固體)時，則不標。
02
知識梳理
04利用化學方程式的計算
2．解題步驟
(1)設：根據(jù)題意設未知量。
(2)寫：正確書寫有關(guān)反應的化學方程式。
(3)標：上標相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，下標已知量和未知量
(4)列：列出比例式
(5)解: 求解
(6)答：簡明地寫出答案。
1．依據(jù)：___________定律
質(zhì)量守恒
【考點一】質(zhì)量守恒定律的理解及驗證
03
典例精析
1.用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律(托盤天平未畫出)，能達到目的的是( )
D
【考點二】質(zhì)量守恒定律的應用
03
典例精析
1.鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(　　)
A. 碳酸鈉　　　B. 硫酸鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氫氧化鈉
A
2.已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關(guān)于該純凈物組成的說法正確的是(　　)
A.只含有碳、氫元素
B.一定含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素
B
【考點三】化學方程式、基本反應類型
03
典例精析
1. 關(guān)于化學方程式4P＋5O2 2P2O5的理解，正確的是(　　)
A. 反應前后分子總數(shù)保持不變
B. 該反應的反應物是五氧化二磷
C. 每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應生成2份質(zhì)量的五氧化二磷
D. 在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷
D
【考點四】利用化學方程式的計算
03
典例精析
1.加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
△
解：設可得氧氣的質(zhì)量為x。
2×(39+55+4×16) 1×(2×16)
6.3 g x
2×158 32
6.3 g x
＝
x＝0.6 g
設未知量；
1
寫出反應的化學方程式；
2
找出已知量與未知量的關(guān)系，并寫在對應物質(zhì)的正下方；
3
列比例式，求解；
4
檢查無誤后，寫出簡明答案。
5
04
提升訓練
1.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。
(1)化學反應前后肯定沒有變化的是___(填字母序號)。
①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤
B
(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，化學方程式為___________________，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1之差表示______________的質(zhì)量。
2Mg＋O2 2MgO
點燃
參加反應的氧氣
04
提升訓練
2.甲酸(HCOOH)具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：
下列說法正確的是(　　)
A. 甲酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為1∶2
B. 乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1∶2
C. 46 g甲酸中氫元素質(zhì)量為2 g
D. 生成甲與乙的分子個數(shù)比為2∶1
C
04
提升訓練
3.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生了某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
　　　　　物質(zhì) 各時刻質(zhì)量　　 　 　 甲 乙 丙 丁
反應前的質(zhì)量/g 4 23 x 2
反應5分鐘時的質(zhì)量/g 10 19 y 7
反應后的質(zhì)量/g 28 z 2 22
下列說法正確的是(　　)
A. x的值一定等于30 B. 該反應是分解反應
C. 丙可能是該反應的催化劑 D. 反應后甲、乙的質(zhì)量比為2∶1
A
04
提升訓練
4. 下列有關(guān)化學反應類型的相關(guān)說法正確的是(　　)
A. 分解反應一定有單質(zhì)生成
B. 化合反應一定是兩種物質(zhì)反應生成另一種物質(zhì)
C. 置換反應一定有元素的化合價發(fā)生改變
D. 兩種化合物反應生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應
C
04
提升訓練
5.某化學小組將稀鹽酸滴入一定量的碳酸鈣樣品(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)中制取CO2。產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：
(可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5)
(1)該實驗最多制得CO2的質(zhì)量為____ g。
(2)計算所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(要求有計算過程)
4.4
04
提升訓練
(2)解：設樣品中碳酸鈣完全反應時消耗HCl的質(zhì)量為x
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x 4.4 g
x＝7.3 g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%＝7.3%
答：所滴加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
Thanks!
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