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(共29張PPT)
第三節 物質的量
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第6課時 氣體摩爾體積
氣體摩爾體積
01
阿伏加德羅定律及推論
02
課堂練習
03
04
考點 · 突破
Exam Points
Breakthrough
鞏固提升
EPB
考點突破
01
氣體摩爾體積
【情境】氣球在擠壓下體積容易變小，而鉛球在擠壓下體積很難發生變化，決定物質體積大小的因素有哪些？
決定物質體積大小的三要素：
物質體積的大小取決于構成這種物質的粒子數目、粒子的大小和粒子之間的距離。1 mol任何物質中的粒子數目都是 的，均約為 。因此，在粒子數目相同的情況下，物質體積的大小就主要取決于構成物質的 和 。
根據表格中的數據，用計算器計算1 mol下列不同物質的體積，并填寫下表：
狀態 物質 密度 1 mol該物質的質量 1 mol該物質的體積
固態 Fe 7.86 g/cm3(20 ℃) 56 g cm3
Al 2.70 g/cm3(20 ℃) 27 g cm3
液態 H2O 0.998 g/cm3(20 ℃) 18 g cm3
H2SO4 1.83 g/cm3(20 ℃) 98 g cm3
氣態 O2 1.429 g/L(標準狀況) 32 g L
H2 0.089 3 g/L(標準狀況) 2 g L
相同
6.02×1023
粒子的大小
粒子之間的距離
7.1
10.0
18.0
53.6
22.4
22.4
【問題探究】
1．在溫度、壓強一定的條件下，1 mol固態碘和1 mol氣態水所含的分子數相同嗎？它們的體積相同嗎？
【解析】1 mol固體碘和1 mol氣態水所含的分子數均為6.02×1023，二者所含分子數相同，但由于分子之間的距離非常小，且不同分子的大小不同，所以1 mol固態碘和1 mol 氣態水的體積不相同。
【解析】決定物質體積大小的因素：
歸納總結
1．氣體摩爾體積
2．標準狀況下氣體摩爾體積
3．標準狀況下氣體摩爾體積的有關計算
易錯點
(1)氣體摩爾體積的描述對象是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
(2)不同溫度和壓強下，氣體摩爾體積不同，如在0 ℃和101 kPa(通常稱為標準狀況)時，Vm＝22.4 L·mol－1；在25 ℃、101 kPa時，Vm＝24.5 L·mol－1。因此，在討論氣體摩爾體積時，必須注明氣體所處的溫度和壓強。
課堂練習
1．下列關于物質聚集狀態的說法正確的是
A．固體、液體不易被壓縮的原因是構成的微粒直徑太大
B．不同聚集狀態的物質其內部微粒之間的平均距離、作用力和運動方式各不相同
C．影響物質聚集狀態的外界因素主要是溫度
D．氣體有固定的形狀和體積
【答案】B
【解析】A．固體、液體不易被壓縮的原因是粒子之間間距很小，幾乎為零，故A錯誤；
B．氣體微粒間間距一般大于固體和液體微粒間間距，氣體分子運動速度一般比固體和液體分子運動速度快，因此不同聚集狀態的物質其內部微粒之間的平均距離、運動方式不相同，故B正確；
C．影響物質聚集狀態的外界因素是溫度、壓強，故C錯誤；
D．壓縮氣體，一般來說氣體體積減小，故氣體沒有固定的形狀和體積，故D錯誤；
故選B。
2．下列敘述不正確的是
A．同溫同壓下，1mol N2 與1mol CO 可能具有不同的體積
B．同溫同壓下，CO2與笑氣(N2O)具有相同密度
C．氣體摩爾體積不一定只有在標準狀況下才為22.4L·mol-1
D．標準狀況下，0.2mol H2與0.8mol O2組成的混合氣體，體積為22.4L
EPB
考點突破
02
阿伏加德羅定律及推論
【情境】某同學在元旦晚會上表演的化學節目為猜氣球——他先在實驗室中用等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，然后在晚會的現場讓同學猜測氣球是用哪種氣體吹起的。
【問題探究】
(1)等質量的CH4、CO2、O2、SO2的物質的量大小順序為______________，含有的分子數大小順序______________。
【答案】 CH4＞O2＞CO2＞SO2 CH4＞O2＞CO2＞SO2
(2)上述氣球A、B、C、D依次相應的吹入的氣體是什么？為什么？
【答案】 SO2、CO2、O2、CH4。在相同的溫度和壓強下，等質量的SO2、CO2、O2、CH4的物質的量SO2＜CO2＜O2＜CH4故體積SO2＜CO2＜O2＜CH4。
(3)若CH4、CO2、O2、SO2的物質的量相同，則吹出的四個氣球的體積大小如何？為什么？
【答案】四個氣球的體積大小相同，因為物質的量相同，氣體的分子數相同，在相同條件下，體積相同。.
歸納總結
1．阿伏加德羅定律
(1)內容
(2)解釋：同溫、同壓下，氣體粒子間的平均距離相等，故體積相同時，氣體粒子數相等，其物質的量也相等。
易錯點
(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，但不適用于非氣體。
(2)同溫、同壓、同體積和同分子數，“四同”共同存在，“三同定一同”。
2．阿伏加德羅定律的推論
易錯點
課堂練習
【答案】B
【分析】同溫同壓同質量下，氣體的物質的量之比=氣體分子數之比=氣體體積比=其摩爾質量的反比。
【解析】A．同溫同壓同質量下，氣體體積比與摩爾質量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中裝的是CO2，故A正確；
B．根據A的分析，④、③、②、①四個球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數之比等于體積之比，等于相對分子質量M的倒數之比，即為32:64=1:2，故B錯誤；
C．氣球①和氣球②中氣體分子數之比等于體積之比，等于M的倒數之比，即為44:64=11:16，又因為兩者都是三原子分子，所以原子數之比也為11:16，則故C正確；
D．氣球③和氣球④中氣體體積比與摩爾質量成反比，即為：16:32=1:2，故D正確；
故選B。
2．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系，判斷下列說法中正確的是
A．若M(甲)>M(乙)，則分子數：甲>乙
B．若M(甲)乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，則氣體體積：甲<乙
EPB
考點突破
03
鞏固提升
01
練習與應用
1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是
A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D．標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4L
練習與應用
02
【答案】A
【解析】A．1個SO2分子中有2個氧原子，故2mol SO2中含有氧原子數為4NA，A正確；
B．2 mol SO2在標準狀況下體積為44.8L，選項沒有指明標準狀況，B錯誤；
C．1個SO2分子中有質子16+2×8=32個，故2 mol SO2中含有96NA個質子，C錯誤；
D．2 mol SO2的質量為2 mol×64g/mol=128g，D錯誤；
本題選A。
03
練習與應用
練習與應用
04
練習與應用
04
練習與應用
05
練習與應用
05
【答案】C
【解析】①46 g NO2和N2O4混合氣體中含有1molNO2，原子數為3NA，正確；
②1g H2和14g N2的物質的量相同，相同條件下體積相同，正確；
③28 g CO在標準狀況下的體積為22.4 L，錯誤；
④兩種氣體物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，錯誤；
⑤在同溫同體積時，壓強比等于物質的量比，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大，正確；
⑥同溫同壓下氣體的密度比等于氣體的相對分子質量比，正確；
故選C。
練習與應用
06
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