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第三節(jié) 物質(zhì)的量
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第5課時(shí) 物質(zhì)的量
物質(zhì)的量
01
摩爾質(zhì)量
02
物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量的關(guān)系
03
04
考點(diǎn) · 突破
Exam Points
Breakthrough
鞏固提升
EPB
考點(diǎn)突破
01
物質(zhì)的量
【情境】在日常生活和工作中我們經(jīng)常用到一些小物品，比如曲別針。在商店里曲別針不是按個(gè)出售的，而是按盒出售的，一盒一般100個(gè)，這樣便可以快速數(shù)出多盒曲別針的數(shù)量了。構(gòu)成物質(zhì)的原子、分子和離子非常微小，用數(shù)宏觀物體的方式數(shù)微觀粒子極其困難，也沒有意義。因此科學(xué)家引入了“物質(zhì)的量”這一基本物理量，來描述微觀粒子集合體數(shù)目的多少。
1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為 。物質(zhì)的量的單位為 ，簡稱摩，符號(hào)為 。
摩爾
n
mol
粒子種類 物質(zhì)質(zhì)量 物質(zhì)的量 1個(gè)粒子實(shí)際質(zhì)量 1 mol所含粒子數(shù)目
12C 12 g 1 mol 1.993 3×10－23 g
Fe 56 g 1 mol 9.301×10－23 g
O2 32 g 1 mol 5.315×10－23 g
2．根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，用計(jì)算器進(jìn)行計(jì)算，并將結(jié)果填入下表：
6.020×1023
6.020×1023
6.020×1023
【問題探究】
(1)通過上表計(jì)算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是1 mol 粒子集合體所含的粒子數(shù)約為 。
6.02×1023
(2)1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 ，通常用 表示。
NA
6.02×1023mol－1
【釋義】“摩爾”起源于希臘文mole，原意為“堆量”，類似于計(jì)量宏觀物體的“一打”“一箱”“一盒”等，1 mol物質(zhì)含有NA個(gè)微粒，如把“NA個(gè)微粒”看成一堆，則物質(zhì)的量是計(jì)量“堆量”的物理量，其單位是摩爾。
1．能否說阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol－1
【解析】不能；因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)是一個(gè)準(zhǔn)確的數(shù)值，近似用6.02×1023 mol－1表示。
2．“1 mol小米”“1 mol氯”的說法正確嗎？
【解析】不正確；物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)；“1 mol氯”指代的微粒不明確。
3．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含義是否相同？
【解析】不相同；雖然都是1 mol微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1 mol氫原子，1 mol 氫離子和1 mol氫分子。
歸納總結(jié)
1．物質(zhì)的量的概念
2．物質(zhì)的量的單位——摩爾
課堂練習(xí)
易錯(cuò)點(diǎn)
3．阿伏加德羅常數(shù)
(1)“物質(zhì)的量”是一個(gè)專有名詞。不能拆解，更不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量。
(2)表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類，如1 mol氧的說法錯(cuò)誤，應(yīng)是1 mol氧原子或1 mol O2。
3．下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是
A．1mol KClO3 B．5mol H3PO4 C．32gO2 D．3.01×1023個(gè)CO2
EPB
考點(diǎn)突破
02
摩爾質(zhì)量
【情境】一種微觀粒子的摩爾質(zhì)量就是1 mol該微觀粒子的質(zhì)量。這種說法對(duì)嗎？為什么？
【解析】不對(duì)。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。
【問題探究】
(1)已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26 kg，請(qǐng)計(jì)算O2的摩爾質(zhì)量為多少？與O2的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？
【解析】 M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧氣摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值上與氧氣相對(duì)分子質(zhì)量相等。
(2)10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量為________，其中Na＋的物質(zhì)的量為________，氧原子個(gè)數(shù)為________。
【解析】0.1 mol 0.2 mol 1.8×1023
歸納總結(jié)
1．計(jì)算與分析
根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，用計(jì)算器進(jìn)行計(jì)算，并將結(jié)果填入下表：
粒子符號(hào) 物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量 每個(gè)粒子的質(zhì)量/(g·個(gè)－1) 1 mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)/個(gè) 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量/g
C 1.993×10－23 6.02×1023
Fe 9.302×10－23 6.02×1023
H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023
H2O 2.990×10－23 6.02×1023
Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023
OH－ 2.824×10－23 6.02×1023
分析以上數(shù)據(jù)可以得出以下規(guī)律：
①1 mol任何原子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上等于這種原子的 。
②1 mol任何分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上等于這種分子的 。
③1 mol任何離子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上等于這種離子的 。
結(jié)論：1 mol任何微粒的質(zhì)量以g為單位時(shí)，數(shù)值上都等于該微粒的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。
12
56
98
18
23
17
12
56
98
18
23
17
相對(duì)原子質(zhì)量
相對(duì)分子質(zhì)量
相對(duì)式量
2．摩爾質(zhì)量
易錯(cuò)點(diǎn)
(1)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式。
(2)摩爾質(zhì)量的單位有g(shù)/mol或kg/mol等，只有以g/mol為單位時(shí)，其在數(shù)值上才與微觀粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
課堂練習(xí)
1．下列說法正確的是
A．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個(gè)數(shù)的物理量
B．O2的摩爾質(zhì)量是32 g·mol 1，所以2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64g·mol 1
C．HCl氣體的摩爾質(zhì)量等于HCl分子的相對(duì)分子質(zhì)量
D．1 mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
【答案】D
【解析】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量不隨物質(zhì)的量的改變而改變，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；
D．1mol任何氣體所含的分子數(shù)都約為6.02×1023，該氣體可以是純凈物也可以是混合氣體，故D正確；
故選：D。
2．下列敘述錯(cuò)誤的是
①摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一
②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g
⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部
【答案】D
【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，故①錯(cuò)誤；
②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的微粒，故②錯(cuò)誤；
③阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023mol-1，故③錯(cuò)誤；
④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故④錯(cuò)誤；
⑤HCl的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故⑤錯(cuò)誤；
⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥錯(cuò)誤；
全部錯(cuò)誤，故選D。
3．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是
A．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
B．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
C．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
D．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物
【答案】A
【解析】A．1mol任何物質(zhì)的個(gè)數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)，但該物質(zhì)不一定是單原子分子，不一定含有有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故B正確；
C．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值，故C正確；
D．摩爾既能用來計(jì)量純凈物所含微觀粒子，也能計(jì)量混合物所含微觀粒子，故D正確；
故選A。
EPB
考點(diǎn)突破
03
物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量的關(guān)系
【問題探究】
【情境】一瓶某牌飲用水規(guī)格為560毫升，已知水的密度為1 g·cm－3。
則該瓶飲用水的質(zhì)量為多少？該瓶飲用水中水的物質(zhì)的量為多少？含有多少個(gè)H2O分子？含有多少個(gè)氫原子？請(qǐng)寫出解題過程。
【解析】 m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g
n(H2O)＝≈31.1 mol
N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025
N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025
歸納總結(jié)
物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計(jì)算
課堂練習(xí)
1．下列敘述中正確的是
A．1mol CO的質(zhì)量是28g B．硝酸的摩爾質(zhì)量是63g
C．1g氫氣所含分子數(shù)目為NA D．鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量
2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A．1moL過氧化鈉中陰離子數(shù)目為2NA
B．32gO3和O2的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NA
C．2mol氦氣中所含原子數(shù)目為2NA
D．0.5molOH-中所含有電子數(shù)目為5NA
EPB
考點(diǎn)突破
05
鞏固提升
01
練習(xí)與應(yīng)用
練習(xí)與應(yīng)用
02
【答案】B
【解析】①H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故①錯(cuò)誤；
②物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，單位為mol，故②錯(cuò)誤；
③阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值可以近似表示為6.02×1023，故③正確；
④等質(zhì)量的O2和O3所含O原子的質(zhì)量相同，則含有O原子個(gè)數(shù)比為1：1；故④正確。
答案選B。
03
練習(xí)與應(yīng)用
練習(xí)與應(yīng)用
04
練習(xí)與應(yīng)用
05
練習(xí)與應(yīng)用
06
練習(xí)與應(yīng)用
06
THANK YOU

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