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第三節(jié) 物質(zhì)的量
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第7課時 物質(zhì)的量濃度
物質(zhì)的量濃度
01
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
02
物質(zhì)的量濃度的計算
03
04
考點(diǎn) · 突破
Exam Points
Breakthrough
鞏固提升
EPB
考點(diǎn)突破
01
物質(zhì)的量濃度
【情境】下表是某同學(xué)體檢項目的部分指標(biāo)：
序號 項目名稱 英文縮寫 檢查結(jié)果 單位 參考范圍
12 *鉀 K 4.1×10－3 mol/L 3.5～5.5
13 *鈉 Na 140×10－3 mol/L 135～145
14 *氯 Cl 103×10－3 mol/L 96～111
15 *鈣 Ca 2.43×10－3 mol/L 2.13～2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59～1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71×10－6 mol/L 59～104
18 *尿素 Urea 4.18×10－3 mol/L 2.78～7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1×10－3 mol/L 3.9～6.1
20 *尿酸 UA 310×10－6 mol/L 210～416
21 *無機(jī)磷 P 1.19×10－3 mol/L 0.81～1.45
22 *總膽固醇 TC 4.65×10－3 mol/L 2.85～5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50×10－3 mol/L 0.45～1.70
24 高密度脂蛋白膽固醇 HDL－C 1.08×10－3 mol/L 0.93～1.81
【問題探究】
1．你知道上述體檢報告單位一欄“mol/L”的含義是什么嗎？
歸納總結(jié)
物質(zhì)的量濃度
易錯點(diǎn)
(1)B表示溶液中的任意溶質(zhì)，可以是分子、離子等。
(2)溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量，如給出溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積時，要換算成物質(zhì)的量。
(3)V指“溶液的體積”，而不是“溶劑的體積”或“溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積”，V的單位為升(L)。
(4)一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取溶液體積的不同而變化。
課堂練習(xí)
2．下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是
A．取出該溶液5mL，加水稀釋至100mL后，溶液的濃度為0.01mol/L
B．10mL該溶液中Cl-濃度與20mL0.2mol/LKCl溶液中相同
C．100mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.04mol
D．100mL該溶液與200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反應(yīng)
3．下列說法正確的是
A．把98 g硫酸溶于1 L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl
C．從100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L-1
　D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
【答案】D
【解析】A．98g硫酸的物質(zhì)的量是1mol，將1mol硫酸溶于1L水時溶液體積大于1L，則配制溶液濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．溶液具有均一性，從100 mL的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，則這10 mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是1 mol·L-1，故C錯誤；
D．1 mol/L CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2 mol/L，故D正確。
答案選D。
EPB
考點(diǎn)突破
02
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【情境】(一)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器——容量瓶
【問題探究】
(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格
(2)容量瓶的查漏方法
使用前要檢查容量瓶是否漏水，檢查方法：加水→塞瓶塞→倒立→觀察是否漏水→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察是否漏水。
1．實(shí)驗室需要225 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制時應(yīng)選擇什么規(guī)格的容量瓶？
【解析】250 mL的容量瓶。實(shí)驗室里沒有225 mL的容量瓶，故應(yīng)選擇250 mL的容量瓶。
2．能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？
【解析】不能；因為物質(zhì)溶解時會有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準(zhǔn)確。
【情境】(二)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【問題探究】
如圖是實(shí)驗室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過程：
1．在上圖操作中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上？
【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。
2．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，為什么一定要洗滌燒杯和玻璃棒？
【解析】因為移液后的燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上沾有少量的溶質(zhì)，必須用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會造成實(shí)驗誤差。
3．配制溶液的過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶前為什么要恢復(fù)至室溫？
【解析】容量瓶上標(biāo)有的容積是指室溫下的容積，若溶液的溫度過高，會使容量瓶的容積發(fā)生變化而造成實(shí)驗誤差。
4．定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線，是否可用膠頭滴管將超過了刻度線的液體吸出？向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，應(yīng)如何處理？
【解析】均不可以。因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水，而是含有溶質(zhì)的溶液，用膠頭滴管將其吸出，溶質(zhì)會減少，也無其他方法進(jìn)行彌補(bǔ)處理，實(shí)驗失敗，只能重新配制。
歸納總結(jié)
1．一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和儀器
2．配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則；所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的體積。如實(shí)驗室需用480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶，且計算時按500 mL計算需用NaOH固體的量而不是按480 mL計算。
(2)使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固體；不能用于稀釋濃溶液；不能加熱；不能用作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。
3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析
注：n、V一列用“偏小”“無影響”或“偏大”填寫，c一列用“偏低”“無影響”“偏高”填寫。(注：表格中“/”表示對n或V無影響。)
操作步驟 引起誤差的原因 對結(jié)果的影響
n V c
稱量 物質(zhì)、砝碼位置顛倒且需要使用游碼 偏小 / 偏低
稱量NaOH時使用濾紙 偏小 / 偏低
量取 用量筒量取濃硫酸時仰視 偏大 / 偏高
用量筒量取濃硫酸時俯視 偏小 / 偏低
將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中 偏大 / 偏高
溶解 不慎將溶液濺到燒杯外面 偏小 / 偏低
冷卻、 轉(zhuǎn)移 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中 / 偏小 偏高
轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 / / 無影響
轉(zhuǎn)移時有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低
洗滌 未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒 偏小 / 偏低
定容 定容時仰視刻度線 / 偏大 偏低
定容時俯視刻度線 / 偏小 偏高
定容時液面超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出 偏小 / 偏低
定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線 / 偏大 偏低
課堂練習(xí)
EPB
考點(diǎn)突破
03
物質(zhì)的量濃度的計算
【問題探究】
【情境】 ×××(飲用礦泉水)
凈含量：350 mL
配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀
保質(zhì)期：12個月
主要成分：水
(1)Mg2＋的物質(zhì)的量濃度范圍為多少？
(2)Cl－的物質(zhì)的量范圍為多少？
【答案】 (1)4.17×10－6～2×10－4 mol·L－1。
(2)9.9×10－5～2.7×10－4 mol。
【情境】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。如表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分(其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不會干擾成分中其他離子的檢驗)。
成分 蔗糖 硫酸鉀 阿司匹林 高錳酸鉀
質(zhì)量/g 50.00 0.50 0.35 0.50
摩爾質(zhì)量/ (g·mol－1) 342 174 180 158
【問題探究】
(1)“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是什么？其物質(zhì)的量濃度為多少？
(2)“鮮花保鮮劑”中SO、MnO、K＋的物質(zhì)的量濃度分別為多少？寫出計算式。
歸納總結(jié)
1．已知一定體積溶液中溶質(zhì)的某物理量，求c
2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣體溶于水后形成溶液，求c
3．溶液稀釋或混合時，求c
(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變
c1V1＝c2V2(c1、c2為稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V1、V2為稀釋前后溶液的體積)。
(2)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合
溶質(zhì)相同，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量在混合前后不變，c1V1＋c2V2＝c混·V混(c混為混合后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，V混為混合后溶液的體積)。
4．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w與物質(zhì)的量濃度c之間的換算
易錯點(diǎn)
課堂練習(xí)
EPB
考點(diǎn)突破
04
鞏固提升
01
練習(xí)與應(yīng)用
1．配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是
A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．加蒸餾水時，不慎超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體至液面與刻度線相切
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
【答案】D
【解析】A．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，故A錯誤；
B．加蒸餾水時，不慎超過了容量瓶刻度線，不能用膠頭滴管吸出多余液體至液面與刻度線相切，應(yīng)該重新配制，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，不能直接倒入容量瓶中，為防止液體外濺，應(yīng)用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．定容后，需要塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)使溶液混合均勻，故D正確；
故答案為：D。
練習(xí)與應(yīng)用
02
練習(xí)與應(yīng)用
02
03
練習(xí)與應(yīng)用
03
練習(xí)與應(yīng)用
練習(xí)與應(yīng)用
04
練習(xí)與應(yīng)用
05
練習(xí)與應(yīng)用
05
練習(xí)與應(yīng)用
06
練習(xí)與應(yīng)用
06
練習(xí)與應(yīng)用
06
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