資源簡(jiǎn)介

(共10張PPT)
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新課導(dǎo)入
1. 簡(jiǎn)述”溶解度“表示的含義
在一定溫度下，100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量
2. 寫出求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式（通用法和飽和法）
3. 分別寫出求溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的公式
1.5.4 物質(zhì)的溶解
2
新知探究
1.1 一般步驟
任務(wù)一：知道配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟
計(jì)算
稱量
量取
溶解
裝瓶
貼標(biāo)
1.2 溶液配制儀器的正確使用
（1）瓶塞：要倒放
（2）調(diào)平前：游碼歸零（鑷子）
（3）調(diào)平：平衡螺母往輕的一側(cè)調(diào)節(jié)（往高的一側(cè)調(diào)節(jié)）
（4）平衡：指針指向分度盤中央刻度線
（5）稱量：沒(méi)有腐蝕性的物質(zhì)需要墊上紙片（兩邊都要）
（6）物質(zhì)和砝碼放置：左物右碼
（7）砝碼：先放大砝碼
（8）讀書：m左盤=m右盤+游碼示數(shù)
1.3 溶液配制儀器的正確使用
（1）放置：放置在水平桌面上
（2）視線：與凹形液面中央最低處相平
（3）取液：加液體至接近示數(shù)時(shí)，該用膠頭滴管
（4）誤差分析：畫圖
溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度和濃度是否也越大呢？
硫酸的密度和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）
密度（g/cm3） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
任務(wù)二：通過(guò)實(shí)驗(yàn)感受溶液稀釋的過(guò)程
配制100g12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？
加水稀釋后
溶液的質(zhì)量_______
溶質(zhì)的質(zhì)量_______
溶劑的質(zhì)量_______
增大
不變
增大
2.1 尋找等量關(guān)系
配制100g12%的硫酸溶液，需要24%的硫酸溶液多少克？
溶質(zhì)的質(zhì)量不變
請(qǐng)你分別寫出稀釋前（濃溶液）和稀釋后（稀溶液）的溶質(zhì)質(zhì)量表達(dá)式
稀釋前（濃溶液）：
m質(zhì)=m濃a%
稀釋后（稀溶液）：
m質(zhì)=m稀b%
m濃a%=m稀b%
稀溶液
濃溶液
m濃a%=m稀b%
m濃×24%=100g×12%
m濃=50g

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