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(共37張PPT)
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
單元復(fù)習(xí)
九年級化學(xué) 上冊·人教版2024
學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽
01 單元知識結(jié)構(gòu)
02 重點(diǎn)知識講解
03 重點(diǎn)知識典例
單元知識結(jié)構(gòu)
宏觀組成
物質(zhì)
元素
元素符號
微觀構(gòu)成
離子
原子
分子
相對原子質(zhì)量
元素周期表
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
得失電子
構(gòu)成
分解
核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
分子的性質(zhì)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
既講種類又講個數(shù)
只講種類不講個數(shù)
01
物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
01
微粒 物質(zhì)
氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等
金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）等
氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構(gòu)成）
分子
離子
原子
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
知識點(diǎn)典例
01
1.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　　）
A．硫酸銅 B．液氧 C．金剛石 D．銀
2.下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（　　）
A．氯化鈉 B．過氧化氫 C．汞 D．C60
B
C
物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
01
微粒（分子）的基本性質(zhì)
分子的性質(zhì) 舉例
1滴水中大約有 1.67×1021個水分子
___________________； 溫度越高，分子運(yùn)動速率越________ 酒香不怕巷子深；
濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快
分子的質(zhì)量和體積都很小
分子在不斷地運(yùn)動
快
物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
01
微粒（分子）的基本性質(zhì)
分子的性質(zhì) 舉例
分子之間_________； 加壓或降溫能使分子間的間隔_________ 熱脹冷縮；給自行車胎打氣；
加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中
同種分子化學(xué)性質(zhì)____； 不同種分子化學(xué)性質(zhì)____ 水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W(xué)性質(zhì)不變；
H2O和 H2O2 的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同
有間隔
變小
相同
不同
知識點(diǎn)典例
01
3.（2024·上海楊浦·三模）變癟的乒乓球放入熱水中，會鼓起來恢復(fù)原樣。說明乒乓球內(nèi)的氣體分子（ ）
A．間隔增大 B．質(zhì)量增大 C．種類增多 D．?dāng)?shù)目增多
4.（2024·青海）濕衣服晾干，從微觀角度解釋正確的是（ ）
A．分子的體積變大 B．分子分解成原子
C．分子在不斷運(yùn)動 D．分子消失
A
C
物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成
01
分子運(yùn)動現(xiàn)象的探究
現(xiàn)象 溶液為無色 溶液顏色由無色變?yōu)榧t色 A燒杯中酚酞溶液變紅；
B燒杯中無明顯變化
結(jié)論
水不能使酚酞變色
濃氨水能使酚酞變色
分子在不斷地運(yùn)動
知識點(diǎn)典例
01
5.某同學(xué)對教材中探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（如圖1所示）進(jìn)行了改進(jìn)，如圖2所示，試管丙中有一張每隔1厘米滴有一滴酚酞試液的濾紙條，裝有適量濃氨水的敞口小藥瓶固定在橡皮塞上、關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說法，其中錯誤的是（ ）
A．圖1中可觀察到乙中溶液變紅
B．圖2中觀察到的現(xiàn)象是濾紙條上的酚酞
試液自上而下依次變紅
C．圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約
D．若另取與丙相同的裝置浸入熱水中與丙做對比實(shí)驗(yàn)，可得出分子
運(yùn)動速率與溫度有關(guān)的結(jié)論
B
02
分子可以分為原子
分子可以分為原子
02
加熱
O
Hg
O
Hg
氧化汞分子
O
O
Hg
Hg
＋
汞原子
氧原子
Hg
Hg
O
O
＋
汞原子
氧分子
分子 原子
定義
區(qū)別 化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 聯(lián)系 分子可以分為原子，原子可以互相結(jié)合成分子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
分子可以分為原子
02
微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）
物理變化 化學(xué)變化
宏觀 沒有其他物質(zhì)生成 有其他物質(zhì)生成
微觀
分子
原子
新分子
分解
構(gòu)成
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
分子種類沒有改變
分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子
分子可以分為原子
02
微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的組成（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）
混合物 純凈物
宏觀 含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣 只含有一種物質(zhì)，
如氧氣
微觀 含有_________分子， 如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿印⒍趸挤肿拥?只含有_______分子，
如氧氣中只含有氧分子一種分子
多種
一種
知識點(diǎn)典例
02
1.圖中“ ”和“ ”分別表示兩種不同的原子，下列方框中表示純凈物的是(　　)
D
A . B. C. D.
2.下列有關(guān)分子和原子的說法中，正確的是（ ）
A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子
B．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
C．分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大
D．分子間有空隙，原子間無空隙
B
知識點(diǎn)典例
02
3.下圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),其中相同的球代表同種原子。
下列說法正確的是( )
A.生成物一定是混合物　
B.分子在化學(xué)變化中不可分
C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變　
D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)
C
03
原 子
原子
03
結(jié)構(gòu)
原子
質(zhì)量
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
帶1個單位正電荷
不帶電
帶1個單位負(fù)電荷
質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
相對原子質(zhì)量
≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
【特別提醒】原子核中不一定有中子；
同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
原子
03
簡明描述原子結(jié)構(gòu)的模型——原子結(jié)構(gòu)示意圖
+11
2 8 1
表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
數(shù)字“1”表示最外層電子數(shù)
表示電子層以及電子層上的電子數(shù)
鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖
最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）
核外電子的排布規(guī)律:
第一層最多排2個電子
第二層最多排8個電子
原子
03
原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系
原子種類 最外層電子數(shù) 得失電子 化學(xué)性質(zhì) 舉例
< 4 易失去 不穩(wěn)定 Na、Mg、Al
> 4 易得到 不穩(wěn)定 O、S、Cl
稀有氣體 8(氦為2) 不易得失 穩(wěn)定 He、Ne、Ar
總結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似。
金屬
非金屬
知識點(diǎn)典例
03
1.（2024·北京）為實(shí)現(xiàn)高效光催化分解水制氫，科研人員開展納米復(fù)合光催化材料的研究。鈮（Nb）在元素周期表中的原子序數(shù)是41，下列關(guān)于Nb的說法不正確的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)是41 B．核電荷數(shù)是41
C．原子質(zhì)量是41 D．核外電子數(shù)是41
2.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都為6的碳原子質(zhì)量為a kg ，某原子質(zhì)量為b kg ，則該元素的相對原子質(zhì)量為_____________。
C
12b/a
知識點(diǎn)典例
03
3.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示對該粒子的說法錯誤的是( )
A.核電荷數(shù)為 17
B.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的 7個電子
C.帶 17個單位正電荷
D.核外有 3個電子層
B
04
離 子
離子
04
離子
定義
帶電的原子或原子團(tuán)
分類
陽離子
陰離子
質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
帶正電
帶負(fù)電
原子
失電子
得電子
符號
n+
R
R
n-
在元素符號的右上角標(biāo)上離子所帶電荷
表示方法
意義
2Mg2+
表示2個鎂離子
表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷
表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)
知識點(diǎn)典例
04
1.（2024·遼寧丹東·二模）陸地探測四號01星的天線用極細(xì)鉬單絲進(jìn)行編織。如圖為鉬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．x為12 B．有四個電子層
C．有42個質(zhì)子 D．化學(xué)反應(yīng)中易得電子
2.（2024·廣西貴港·二模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（ ）
A. B. C. D.
C
B
知識點(diǎn)典例
04
3．見微知著，掌握微粒結(jié)構(gòu)，了解其性質(zhì)和變化。
(1)微粒A最外層電子數(shù)是__，在化學(xué)反應(yīng)中容易___（填“得”或“失”）電子；
(2)微粒A、B、C、D、E中，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填編號）；
(3)微粒C的離子符號______。
7
得
BC
Mg2+
05
元素及元素周期表
元素及元素周期表
05
1.元素是________(即__________)相同的一類原子的總稱。
2.元素符號書寫規(guī)則：一大二小。
如：N（氮元素）、Na （鈉元素） 、Ne （氖元素） ；
H（氫元素）、He （氦元素） 、Hg （汞元素）。
理解：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；
不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。
質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)
元素及元素周期表
05
3.元素符號的意義
【特別提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當(dāng)元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如 2Fe只能表示2個鐵原子。
Fe
宏觀
表示鐵元素
表示鐵這種物質(zhì)
微觀
一個鐵原子
O
宏觀
表示氧元素
微觀
一個氧原子
元素及元素周期表
05
4.元素含量
地殼中含量前五位的元素
氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca
地殼中含量最多的元素
氧O
地殼中含量最多的金屬元素
鋁Al
元素及元素周期表
05
5.元素的分類
固體：“石”字旁（碳、硅、硫）
氣體：“氣”字頭（氧、氫、氮）
液體：“氵”字旁（溴）
元素
金屬元素：“钅”字旁（鐵、銅、銀）
非金屬元素
稀有氣體元素（氦、氖、氬）
元素及元素周期表
05
6.元素周期表
人物 俄國化學(xué)家_________發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了元素周期表 排列依據(jù) 按元素原子__________依次遞增的順序給元素編號 結(jié)構(gòu) 橫行(周期) 元素周期表有____個橫行（電子層數(shù)相同）
縱列(族) 有_____個縱列，_____個族（最外層電子數(shù)數(shù)相同）
單元格 包含信息 門捷列夫
核電荷數(shù)
7
18
16
知識點(diǎn)典例
05
1.（2024·遼寧·二模）“復(fù)興號”高鐵列車的車體使用了質(zhì)堅(jiān)量輕、抗壓性強(qiáng)的鎂鋁合金。鎂鋁合金中鎂元素與鋁元素的本質(zhì)區(qū)別是（ ）
A．原子大小不同 B．相對原子質(zhì)量不同
C．原子的質(zhì)子數(shù)不同 D．原子的中子數(shù)不同
2. 地殼中含量最多的金屬元素是（　　）
A．Si B．Fe C．Al D．O
C
C
知識點(diǎn)典例
05
2.（2024·山東濰坊）銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．銪屬于非金屬元素 B．一個銪原子的質(zhì)量為152.0g
C．x的數(shù)值為25 D．Eu2+的核外電子數(shù)是65
C
知識點(diǎn)典例
05
3.（2024·陜西西安·一模）如圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。根據(jù)圖中信息回答：
(1)A對應(yīng)的原子中x= ，其對應(yīng)元素在右圖中的位置
是 （填序號）。
(2)B與C對應(yīng)元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 。
2
③
原子的最外層電子數(shù)相同
九年級化學(xué)·人教版
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