資源簡介

(共37張PPT)
必修第一冊
人教版 高一上
第一節
鈉及其化合物
第三節
物質的量
第二節
氯及其化合物
第二章
海水中的重要元素
——鈉和氯
CONTENTS 本節內容
物質的量濃度與溶質質量分數的關系
物質的量濃度
二
一
有關溶液稀釋或混合的計算
三
有關溶液稀釋或混合的計算
四
【溫故知新】
1．什么叫溶液？溶液是由什么組成的？溶液的濃度怎么表示？
一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成。溶液的濃度用質量分數來表示，
2．配制100g 20%的NaCl溶液需要____g NaCl固體
ω =
m(質)
m(液)
×100%
20
新知導入
3．從上述溶液中取出一定物質的量的NaCl溶液，下列哪種方法更方便
A．通過天平量取相應質量的溶液
B．通過量筒量取相應體積的溶液
結論：一般取用溶液時，并不是稱量它的質量，而是_____________。
如果知道一定體積（如1L）的溶液中所含溶質的_________，對于溶液的配制則會非常便利
√
量取它的體積
物質的量
新知導入
新知導入
如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量,對于計算化學反應中各物質之間量的關系是非常便利的,對生產和科學研究也有重要意義，如下圖醫院的體檢指標
【思考】
1．將1mol NaOH固體溶于水配成1L溶液
→每升溶液中含有____mol NaOH
2．將3mol NaOH固體溶于水配成2L溶液
→每升溶液中含有____mol NaOH
3．將n mol NaOH固體溶于水配成VL溶液
→每升溶液中含有______mol NaOH
1
1.5
新知導入
新知講解
定義
1
摩爾每升（mol/L或mol·L－1）
一、物質的量濃度
_________溶液里所含溶質B的_________，符號為____
物質的量
單位體積
cB
單位
2
表達式
3
cB
=
n
V
溶質的物質的量，單位“mol”
溶液的體積，單位“L”
物質的量濃度，單位mol/L
課堂練習
【例1】判斷正誤
（1）將1molNaCl溶于1L水中形成溶液，則c=1mol/L。
（2）若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出10mL，則取出的NaOH溶液濃度為0.01mol/L。
×
×
課堂練習
【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質量是多少？
m=n·M=c·V·M=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2g
【例3】（1）標況下將44.8LHCl溶于水配成1L溶液，cHCl=________。
（2）0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c( CO32-) =_______， c(Na+) =________
0.2mol/L
0.4mol/L
2mol/L
【例4】下列說法正確的是（ ）　A．1mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol NaCl　B．從1L1mol·L-1的NaOH溶液中，氧原子的物質的量為1molC．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液，其濃度為1 mol·L-1 D．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl－的物質的量濃度為2 mol·L-1
D
課堂練習
課堂練習
【例5】下列溶液中Cl－的物質的量濃度與100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物質的量濃度相同的是（ ）A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液
D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液
B
課堂練習
【例6】下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數目相等的是(　　)
A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
B
課堂練習
【例7】下列關于物質的量濃度的表述中正確的是（ ）
A．0.3 mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和SO42-總物質的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L－1
C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和SO42-的物質的量濃度相等，那么Na＋和Cl－的物質的量濃度一定相等
D．10 ℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35mol·L－1
D
課堂練習
【例8】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42-的物質的量濃
度為____________________。
mol·L-1
二、物質的量濃度與溶質質量分數w的關系
cB=
ωB=
m液 = ρ液·v液
mB = nB·M
cB
ρ：溶液密度(單位：g·mL－1或g/cm3)
新知講解
【例9】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，則該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。
11.9
課堂練習
【例10】50 mL物質的量濃度為4.4 mol/L，密度為1.24 g/mL 的稀硫酸的質量分數為_________。
34.77%
課堂練習
三、有關溶液稀釋或混合的計算
1.稀釋前后，溶液中溶質的_______________都不變，即：
2.同種溶質的兩溶液混合，混合后溶液中溶質的物質的量等于混合前兩溶液中溶質物質的量_____，即：
質量和物質的量
m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)；m(稀)=m(濃)+m(水)；
c(濃)·c(濃)=c(稀)·c(稀)
之和
m1ω1+m2ω2＝m(混)·ω(混)；m1+m2=(混)
新知講解
課堂練習
【例11】將20mL物質的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋至500mL，再取出50mL，這50mL溶液中溶質的質量為_______，溶質的物質的量濃度為__________。
【例12】1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1mol/L MgCl2的混合溶液中，Cl－的物質的量濃度為__________。
0.04g
0.02mol/L
0.3 mol/L
課堂練習
【例13】300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現欲配制1mol/L NaOH溶液，應取該溶液與蒸餾水的體積比約為______。
1:4
四、配制一定濃度的溶液
主要儀器
1
容量瓶
（2）特點：容量瓶上標有_____、_____和_______
（3）常用規格：100ml，250ml，500ml，1000ml
（1）構造：細頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
溫度
容量
刻度線
只能配制相應體積的溶液
新知講解
（4）注意事項
①使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水
檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用
【即：注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察】
新知講解
②選擇容量瓶的原則——“大而近”原則
選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積，如：需用480 mL某溶液應選500 mL容量瓶
③使用容量瓶注意“四不能”
a.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；
b.不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；
c.不能加入過冷或過熱的液體；
d.不能配制任意體積的溶液
新知講解
實驗
2
配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液
（1）儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、____________、膠頭滴管、藥匙、托盤天平
（2）試劑：NaCl固體、蒸餾水
（3）步驟：八字方針
①計算:需要NaCl固體的質量：
②稱量：用托盤天平稱量氯化鈉
③溶解：在_____中用適量蒸餾水溶解
計→量→溶（或稀釋）→轉→洗→定→搖→裝
m(NaCl)=c×V×M=2×0.1×58.5 =11.7g
100mL容量瓶
燒杯
新知講解
④轉移：將燒杯中的溶液小心沿________注入到容量瓶中
⑤洗滌振蕩：將燒杯內壁洗滌_____次，洗滌液也注入________中，輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合
⑥定容：繼續加水至刻度線下_______，改用_________加水至溶液________恰好與刻度線相切
⑦搖勻： 將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻
⑧裝貼：將配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2cm
膠頭滴管
凹液面
新知講解
新知講解
誤差分析
3
判斷依據：cB=
誤差 來源 操作 直接影響 對濃度的影響
稱量 量取 稱量時托盤天平左盤高，右盤低
稱量時左盤放砝碼，右盤放藥品 （使用了游碼）
天平的砝碼沾有其他物質或已生銹
能潮解或吸水的物質稱量時間過長
用量筒量取液體藥品時，仰視讀數
↓
n↓
↓
n↓
↑
n↑
↓
n↓
↑
n↑
新知講解
誤差 來源 操作 直接影響 對濃度的影響
轉移 定容 搖勻 溶解過程中有少量液體濺出燒杯
轉移溶液前容量瓶中含有少量的水
未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯
洗滌液未轉入容量瓶中
定容時仰視刻度
↓
n↓
—
—
↓
n↓
↓
n↓
V↑
↓
新知講解
誤差 來源 操作 直接影響 對濃度的影響
轉移 定容 搖勻 未等溶液冷卻就定容
定容超過刻度線，用滴管吸出少量溶液
搖勻后發現液面低于刻度再加水
配好的溶液轉入試劑瓶時，不慎濺出部分溶液
V↓
↑
↓
n↓
V↑
↓
—
—
新知講解
【例14】下列有關實驗的敘述正確的是（ ）
A．容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但溶液配制完后，可用來存放配制的試劑
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液
D．容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱
D
課堂練習
課堂練習
【例15】精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是（ ）
A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶
B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中
D
課堂練習
【例16】使用膽礬配制0.1 mol·L－1硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）
A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中
B．稱取膽礬25 g溶解在1 L水中
C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D
課堂練習
【例17】配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視，確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長
D
課堂練習
【例18】實驗室配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。
（2）本實驗用到的基本實驗儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、___________。
①②④③⑤
膠頭滴管、
500mL容量瓶
課堂練習
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何
影響？_______。
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
沒有進行操作步驟④______； 加蒸餾水時不慎超過了刻度_____。
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
向容量瓶中轉移溶液時溶液流到容量瓶外面___________。
偏高
偏低
偏低
重新配制
重新配制
cB
=
n
V
c(濃)·c(濃)=c(稀)·c(稀)
課堂總結

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