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鐵的重要化合物
第一節 鐵及其化合物
1.掌握鐵的重要化合物的基本物理、化學性質；
2.掌握鐵三角的相互轉化以及Fe2+和Fe3+的檢驗方法。
學習目標
Fe2O3赤鐵礦
Fe3O4磁鐵礦
FeO
俗名 ——
顏色、狀態
水溶性
穩定性
鐵紅
紅棕色粉末
黑色晶體
黑色粉末
磁性氧化鐵
不溶于水
不溶于水
不溶于水
不穩定
穩定
穩定
在空氣中受熱，能迅速被氧化成Fe3O4
一、鐵的氧化物
1、物理性質
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
鐵的化合價
氧化物類別
與鹽酸反應 氧化性 堿性氧化物
堿性氧化物
堿性氧化物
+2
+3
+2、+3
FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
Fe3O4 +8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O
均能被C、CO、H2等還原成Fe
一、鐵的氧化物
2、化學性質
Fe2O3可作為冶煉金屬的原料
Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高溫
Fe3O4用于電磁領域（制錄音磁帶和電訊器材）
一、鐵的氧化物
3、用途
Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
→灰綠色沉淀
→紅褐色沉淀
Fe(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓
二、鐵的氫氧化物
【實驗3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察并描述現象。
現象 離子方程式
FeCl3溶液
FeSO4溶液
生成紅褐色沉淀
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
Fe3++3OH- = Fe(OH)3 ↓
Fe2++2OH- = Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【想一想】如何制取 Fe(OH)2 ？實驗過程中要注意哪些問題？
二、鐵的氫氧化物
【分析】 Fe(OH)2會被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的關鍵是防止O2的干擾，做到：1.溶液中不含O2 2.生成的Fe(OH)2隔絕O2
【具體措施】
1.使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2.把NaOH溶液或配制溶液用的蒸餾水加熱煮沸除去溶解氧
3.向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或苯等有機物，以隔絕空氣
4.將吸有NaOH溶液的長滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液
制取氫氧化亞鐵
Fe(OH)2 由于易被空氣中的氧氣氧化, 在制備Fe(OH)2時應采取哪些措施防止其被氧化
【思考與交流】
化學式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態
溶解性
穩定性
與O2反應
與酸反應
制備
白色固體
紅褐色固體
難溶
難溶
不穩定，易被氧化
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 == Fe2O3+3H2O
△
【想一想】Fe(OH)2在空氣中灼燒，最終得到什么物質？
二、鐵的氫氧化物
氯化鐵[FeCl3]
硫酸[Fe2(SO4)3]
氯化亞[FeCl2]
硫酸亞[FeSO4]
棕黃色
淺綠色
三、鐵鹽和亞鐵鹽
鐵鹽的化學性質 與鐵反應 氧 化 性
與銅反應
與碘化鉀反應
與強堿反應
特征反應
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
Fe3++OH-=Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
三、鐵鹽和亞鐵鹽
亞鐵鹽的化學性質 與鋅反應（氧化性）
與氯水反應（還原性）
與強堿反應
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
怎么除去FeCl2溶液中的少量Fe3+
三、鐵鹽和亞鐵鹽
向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：
向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液：
【思考與討論】如何用KSCN證明Fe2+的存在呢？
溶液顯黃色，滴加硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
溶液顯淺綠色，滴加硫氰化鉀溶液后無變化
實驗現象及結論
實驗：在氯化鐵和氯化亞鐵溶液中分別滴加硫氰化鉀溶液
FeCl3溶液
加入過量鐵粉
滴入KSCN溶液
取上層清液滴入氯水
溶液由棕黃色變為淺綠色
無明顯現象
溶液呈紅色
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
【實驗3-3】
Fe3+與Fe2+的檢驗
鑒別方法 Fe3+ Fe2+
方法一
鑒別方法 Fe3+ Fe2+
觀察溶液顏色
淺綠色
棕黃色
滴加NaOH溶液
產生紅褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
方法二
方法三
加入KSCN溶液
無明顯現象
溶液變成血紅色
方法一
知識網
Fe、Fe3+與Fe2+的相互轉化
Fe
Fe2+
Fe3+
還原劑 如Fe、Zn、Cu、I-等
強氧化劑 如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等
弱氧化劑 如H+、Cu2+、S等
強還原劑 如Zn、Al、CO、H2等
強氧化劑 如Cl2、HNO3、濃硫酸等
強還原劑 如Zn、Al、CO、H2等

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