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第三章 鐵 金屬材料
第一節 鐵及其化合物
鐵的單質
了解鐵與某些非金屬單質、酸和鹽溶液的反應
通過實驗探究了解鐵與水蒸氣的反應
同學們認識下面的物質嗎，它們主要是由什么構成呢？
一、鐵的單質
1.鐵元素的存在
(1)存在：鐵在自然界中可以以_____形態(隕鐵)存在，但主要以____價和____價_______的形態存在，地殼中含量居第___位，僅次于氧、硅和鋁。
單質
＋2
＋3
化合物
四
礦石中的鐵元素：
主要以+2、+3價化合物存在
隕鐵
地貌的巖層因含Fe2O3而呈紅色
隕鐵：以單質形態存在
2.鐵的物理性質
鐵有_____性、_____性、_____性，但其導電性不如________，鐵還能被______吸引。其熔、沸點較____，熔點：1 535 ℃、沸點：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。
延展
導熱
導電
銅和鋁
磁體
高
鐵塊
鐵絲
鐵粉
鐵釘
3.鐵的化學性質
從鐵的原子結構預測化學性質
鐵為第26號元素，易失去最外層電子以及部分次外層電子，表現出較強的還原性。在化合物中常表現為+2價、+3價
元素價態:還原性較強，能和氧化劑反應。
認識鐵的化學性質
物質類別：金屬單質。能與非金屬單質反應；與酸反應；與某些鹽溶液反應。
從不同角度認識鐵的化學性質
化學性質 化學方程式舉例
①Fe與非金屬單質反應

②Fe與非氧化性酸反應(H2SO4) ________________________
③Fe與鹽溶液反應(CuSO4) ________________________
3.鐵的化學性質
(1)與某些非金屬單質、酸和鹽溶液反應
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
我們學習過鐵與一些物質的反應。你能舉些例子嗎？
思考與討論
鐵與氧氣的反應
鐵與鹽酸的反應
鐵與硫酸銅溶液的反應
鐵與氯氣的反應
在鐵與氯氣的反應，鐵與鹽酸的反應，鐵與硫酸銅溶液的反應中，鐵的化合價的變化有何異同？為什么會有這樣的異同？
鐵與氧化性較弱的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅等)反應，鐵原子失去2個電子生成+ 2價鐵的化合物;
而鐵與氧化性較強的氧化劑(如氯氣等)反應，鐵原子則失去3個電子生成+ 3價鐵的化合物。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
結論：Fe在反應中作_____劑，遇到較強的_____劑(如Cl2等)生成____價鐵的化合物，遇到較弱的_____劑(如稀硫酸等)生成____價鐵的化合物。
還原
氧化
＋3
氧化
＋2
小結：鐵與非金屬單質、酸、鹽溶液的反應
通過鈉和水的反應，可知水是一種較弱的氧化劑。結合生活常識以及以下材料，預測水能氧化鐵嗎？
材料：在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水。
生活經驗告訴我們，在常溫下，鐵與水是不發生反應的。根據材料，在高溫下，鐵可能與水發生反應。
同學們鈉和鐵都是金屬，鈉可以和水反應，那么鐵可以和水反應嗎？
實驗裝置
操作現象 用火柴點燃肥皂液，聽到_____聲，證明生成了___
實驗結論 在高溫下，鐵能與水蒸氣反應，化學方程式為
____________________________
(2)實驗探究鐵粉與水蒸氣的反應
提示：濕棉花的作用是受熱時提供反應所需的水蒸氣。
爆鳴
H2
4.鐵的用途
(1)由于鐵性質比較活潑，所以自然界中沒有游離態的鐵單質(　　)
(2)氯化亞鐵既可由鐵與鹽酸反應制取也可由鐵與氯氣化合制取(　　)
(3)由于鈉與水反應生成NaOH和H2，所以鐵與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2(　　)
×
×
1.判斷正誤
×
2.用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，
下列有關說法不正確的是（ ）
A.裝置A的作用是為實驗提供持續不斷
的水蒸氣
B.裝置B中反應的化學方程式是2Fe＋3H2O(g) Fe2O3＋3H2
C.裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰
D.點燃裝置D處的氣體前必須檢驗氣體的純度
B

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