資源簡介

(共28張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
課題 3　二氧化碳的實驗室制取
新課導入
　　二氧化碳有哪些用途？
光合作用的原料
氣體肥料
化工產(chǎn)品的原料
滅火
知識回顧
　　你知道哪些反應可以產(chǎn)生二氧化碳氣體？
　　動植物的呼吸
　　蠟燭燃燒
　　木炭燃燒
　　煅燒石灰石
　　木炭還原氧化銅
　　大理石與稀鹽酸反應
　　碳酸鈉與稀鹽酸反應
　　思考與討論：上述反應中，哪個或哪些更適合作為實驗室制取二氧化碳的反應原理？為什么？
C ＋ O2 CO2
點燃
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
高溫
C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2↑
高溫
CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
石蠟＋氧氣 二氧化碳 + 水
點燃
新知探究
　　思考與討論：下列反應中，哪個或哪些更適合作為實驗室制取二氧化碳
的反應原理？為什么？
　　動植物的呼吸
　　蠟燭燃燒
　　木炭燃燒
　　煅燒石灰石
　　木炭還原氧化銅
　　大理石與稀鹽酸反應
　　碳酸鈉與稀鹽酸反應
C ＋ O2 CO2
點燃
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
高溫
C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2↑
高溫
CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
Na2CO3 ＋ 2HCl 2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
石蠟＋氧氣 二氧化碳 + 水
點燃
氣體不純凈
溫度高，
操作復雜
實驗探究
　　實驗室制取二氧化碳反應原理的實驗探究
　　試劑：塊狀大理石（主要成分是碳酸鈣）
　　碳酸鈉粉末、碳酸鈣粉末
　　稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）
實驗探究
　　實驗：碳酸鈣粉末、碳酸鈉粉末、塊狀大理石分別與稀鹽酸反應
　　實驗裝置：
碳酸鈉粉末
碳酸鈣粉末
塊狀大理石（等質(zhì)量）
稀鹽酸（等濃度、等體積）
實驗探究
　　實驗室制取二氧化碳反應原理的實驗探究
新知探究
　　實驗現(xiàn)象：
實驗內(nèi)容 氣球變化 反應速率
① Na2CO3 粉末、稀鹽酸
② CaCO3 粉末、稀鹽酸
③ 塊狀大理石、稀鹽酸
迅速脹大
迅速脹大
逐漸脹大
快
快
適中
課堂小結(jié)
　　一、實驗室制取二氧化碳的化學反應原理
　　試劑：大理石（或石灰石）與稀鹽酸
　　化學方程式：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O
CaCO3 + HCl
2
CaCl2 + H2CO3
H2CO3 CO2↑+ H2O
拓展提升
　　實驗室制取氣體反應原理選擇的原則是什么？
反應速率適中
反應條件易實現(xiàn)
產(chǎn)品單一純凈
操作簡便
安全環(huán)保
……
新知探究
實驗裝置
制
取
發(fā)生裝置
收集裝置
和
知識回顧
　　回顧：實驗室制取氧氣
　　反應原理：
2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
△
　　實驗裝置
固體
發(fā)生裝置：
收集裝置：
氧氣不易溶于水，密度比空氣的大
新知探究
　　確定制取氣體裝置時需要考慮的因素
　　發(fā)生裝置：反應物的狀態(tài)和反應條件
　　收集裝置：氣體的性質(zhì)
密度；是否與空氣的成分反應
溶解性；是否與水反應
新知探究
　　二氧化碳和氧氣的實驗室制取和相關(guān)性質(zhì)比較
反應原理 反應物的狀態(tài)（催化劑） 反應條件
二氧化碳 稀鹽酸與石灰石（或大理石）反應
氧 氣 加熱高錳酸鉀
分解過氧化氫
固＋液
固體需要加熱型
固液不需加熱型
固體
固＋液
不加熱
加熱
不加熱
新知探究
　　小結(jié)
固體需要加熱型
固液不需加熱型
新知探究
　　二氧化碳和氧氣的實驗室制取和相關(guān)性質(zhì)比較
氣體 氣體的密度與空氣 的比較（大或小） 是否溶于水， 是否與水反應 收集方法
二氧化碳
氧 氣
大
能溶于水，
與水反應
向上排空氣法
大
不易溶于水，不與水反應
排水法
向上排空氣法
課堂小結(jié)
　　二、實驗室制取二氧化碳的裝置
裝置
發(fā)生裝置：固液不需加熱型
收集裝置：向上排空氣法
實驗探究
　　選擇并設(shè)計制取二氧化碳的裝置
錐形瓶
平底燒瓶
燒杯
試管
集氣瓶
長頸漏斗
雙孔
帶導管的橡膠塞
水槽
酒精燈
分液漏斗
實驗探究
　　比一比：下列裝置各有哪些特點？
1
2
3
4
　　三、實驗室制取二氧化碳的操作步驟
實驗探究
檢查裝置氣密性
裝試劑
收集氣體
檢驗和驗滿
實驗探究
　　如何裝試劑？
　　先向錐形瓶中裝入大理石或石灰石（固體），再向長頸漏斗中添加
稀鹽酸（液體）。
實驗探究
　　為什么收集不到二氧化碳？
實驗探究
　　改進后，能收集到比較純凈的二氧化碳嗎？
實驗探究
　　如何檢驗生成的氣體是二氧化碳？
　　檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變
渾濁，則該氣體是二氧化碳；反之，則該氣體不是二氧化碳。
實驗探究
　　如何證明集氣瓶中充滿了二氧化碳？
　　驗滿的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則二氧化碳已收集滿；反之，則二氧化碳沒有收集滿。
課堂小結(jié)
二氧化碳和氧氣的實驗室制取比較
氣體 反應原理 發(fā)生裝置 收集裝置
二氧化碳 稀鹽酸與大理石 （或石灰石）反應 固液不需加熱型 向上排空氣法
氧 氣 加熱高錳酸鉀 固體需要加熱型 向上排空氣法
排水法
分解過氧化氫 固液不需加熱型 課堂小結(jié)
　　實驗室制取氣體的一般思路和方法：
①反應原理
②實驗裝置
③操作步驟
決定
決定
CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
發(fā)生裝置：固液不需加熱型
收集裝置：向上排空氣法
查、裝、收、驗（檢驗、驗滿）
課堂練習
　　氨氣（NH3）是一種重要的物質(zhì)，可用于制取銨鹽和氮肥等。氨氣
極易溶于水，密度比空氣小，加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物
可制得氨氣。請同學們設(shè)計實驗室制取氨氣的實驗裝置，并畫出裝置圖。
　　發(fā)生裝置：固體需要加熱型
　　收集裝置：向下排空氣法

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