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(共26張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題 2　原子結(jié)構(gòu)（第 1 課時）
　　根據(jù)氧化汞的微觀示意圖，你可以得到哪些信息？
　　氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成，1 個氧化汞分子由 1 個氧原子和 1 個汞原子構(gòu)
成；氧氣由氧分子構(gòu)成，1 個氧分子由 2 個氧原子構(gòu)成；汞由汞原子構(gòu)成。2
個氧化汞分子變成了 2 個汞原子和 1 個氧分子。
　　溫故知新
新課導(dǎo)入
　　溫故知新
新課導(dǎo)入
　　氧化汞分子如何變成了氧分子和汞原子
　　氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每 2 個氧原子構(gòu)成了 1 個氧分子，而
許多汞原子聚集成了金屬汞。
　　再想想，你對原子有什么認識？
　　原子既可以構(gòu)成物質(zhì)，又可以構(gòu)成分子，是化學變化中的最小粒子。
　　溫故知新
新課導(dǎo)入
　　原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以先構(gòu)成分子，再以分子為單位構(gòu)
成物質(zhì)。原子是化學變化中的最小粒子。原子可以再分嗎？
　　溫故知新
新課導(dǎo)入
原子
分子
物質(zhì)
新知探究
　　任務(wù)一：閱讀教材的方法導(dǎo)引和科學史話欄目，了解人類探索原子結(jié)構(gòu)的過程。
　　原子中帶正電荷部
分的體積很小，但幾乎
占有全部質(zhì)量，電子在
原子核外運動。
盧瑟福原子模型
　　原子是均勻分布著
正電荷的微小球體，帶
負電荷的電子鑲嵌其中。
湯姆孫原子模型
　　原子是一個不可再
分的實心球體。
道爾頓原子模型
修正
修正
　　原子結(jié)構(gòu)的探索
　　構(gòu)建模型應(yīng)以客觀事實為依據(jù)，科學家們根據(jù)什么事實構(gòu)建和修正
模型？
　　任務(wù)二：請閱讀資料，尋找科學家們構(gòu)建和修正模型的事實依據(jù)。
新知探究
　　資料 1：湯姆孫研究陰極射線，他發(fā)現(xiàn)：不管由什么物質(zhì)得到的陰極射線粒子，都帶負電、荷質(zhì)比值（粒子所帶的電荷量和它的質(zhì)量的比值）都相同。他進一步實驗和推算，得出該粒子所帶的電荷數(shù)與一個氫離子所攜帶的電荷數(shù)相等、質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的 1/1 837。這樣，湯姆孫最后確定了陰極射線粒子為“電子”。
新知探究
　　原子結(jié)構(gòu)的探索
　　原子結(jié)構(gòu)的探索
　　資料 1
新知探究
湯姆孫進行陰極射線實驗
　　事實依據(jù)：
　　不同物質(zhì)都可以發(fā)射出相同的帶負電的電子流。
　　原子可分，由帶負電荷的電子和帶正電荷的成分構(gòu)成。
　　原有實心球模型與之矛盾。
推測
新知探究
依據(jù)原有模型
實驗現(xiàn)象
原子模型
不能解釋
修正
　　原子是均
勻分布著正電
荷的微小球體，
帶負電荷的電
子鑲嵌其中。
新知探究
　　原子結(jié)構(gòu)的探索
　　資料 2：湯姆孫的學生盧瑟福繼續(xù)探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，他做了 α 粒子散射實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的 α 粒子轟擊金箔。他預(yù)期 α 粒子應(yīng)該全都通過金箔，但實驗結(jié)果為：
（1）絕大多數(shù) α 粒子直接穿透金箔，運動方向幾乎不改變。
（2）極少數(shù) α 粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)。
（3） 個別 α 粒子被彈回。
新知探究
　　原子結(jié)構(gòu)的探索
　　資料 2
盧瑟福
α 粒子散射的實驗裝置示意圖
實驗結(jié)果與預(yù)期不符
推測
新知探究
依據(jù)原有模型
實驗現(xiàn)象
原子模型
不能解釋
修正
　　原子中帶正電
荷部分的體積很小，
但幾乎占有全部質(zhì)
量——原子核，電
子在原子核外運動。
　　原子是由居于中心的帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成。
　　帶正電的原子核是否有內(nèi)部結(jié)構(gòu)呢？還可以再分嗎？
原子
（不顯電性）
原子核
（帶正電荷）
核外電子
（帶負電荷）
歸納總結(jié)
　　盧瑟福用 α 粒子轟擊氮原子核，從氮原子核中打出了一種新的粒子，就是氫原子核，盧瑟福將它命名為質(zhì)子。
　　盧瑟福的學生查德威克證明原子核中存在中子，中子不帶電荷。原子核可分為質(zhì)子和中子。
新知探究
原子的構(gòu)成示意圖
歸納總結(jié)
原子的構(gòu)成示意圖
原子
（不顯電性）
質(zhì)子
（帶正電荷）
核外電子（e－）　　
（帶負電荷）
原子核　　
（帶正電荷）
中子
（不帶電荷）
　　推論：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
表 3-1　幾種原子的構(gòu)成
　　任務(wù)三：請你依據(jù)教材中表 3-1 的內(nèi)容向同桌描述所列各原子的構(gòu)成，并以氯原子為例，說明為什么整個原子不顯電性。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
新知探究
　　描述原子的構(gòu)成：
　　氫原子由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成，氫原子核內(nèi)沒有中子。　
碳原子由 6 個質(zhì)子、6 個中子、 6 個電子構(gòu)成。
　　氧原子由 8 個質(zhì)子、 8 個中子、 8 個電子構(gòu)成。
　　鈉原子由 11 個質(zhì)子、 12 個中子、 11 個電子構(gòu)成。
　　氯原子由 17 個質(zhì)子、 18 個中子、 17 個電子構(gòu)成。
課堂練習
　　論證原子不顯電性：
　　1 個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷，1 個電子帶 1 個單位負電荷，中子不帶
電荷。氯原子中質(zhì)子數(shù)為 17，也就是核電荷數(shù)為 17，帶 17 個單位的正電荷，核外有 17 個電子，帶 17 個單位的負電荷，正負電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。
課堂練習
歸納總結(jié)
原子結(jié)構(gòu)的認識
原子模型
事實依據(jù)
繼承古代原子觀點，根據(jù)實驗和推理
原子核中存在
不帶電荷的中子
α 粒子散射實驗：絕大多數(shù)直接穿透金箔；極少數(shù)大角度偏轉(zhuǎn)；個別反彈
陰極射線實驗：不同物質(zhì)都能發(fā)射相同的電子流
原子可分，分為帶負電荷的電子和帶正電荷的其他部分
原子是一個不可再分的實心球體
　　人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程，是科學家在科研中敢于質(zhì)疑、大膽猜想、勇于實踐的過程，也是人類追求真理的寫照。希望同學們利用認識微觀世界的方法——假說與模型法，繼續(xù)探索原子構(gòu)成的奧秘。
不帶電荷
每個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷
在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
每個電子帶 1 個單位負電荷
歸納總結(jié)
原子
分子
物質(zhì)
原子核
核外
電子
質(zhì)子
中子
拓展提升
　　原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的應(yīng)用價值
我國第一顆原子彈爆炸
中國第一座自行設(shè)計建造的
核電站——秦山核電站
核能威力，保家衛(wèi)國
核能利用，清潔能源
　　任務(wù)四：課堂練習完成第 4~6 題。
　　4．回顧前面所學，完成下列問題。
　　（1）原子由居于中心的 ______ 和 ________ 構(gòu)成，原子核由 ____ 和 ____
構(gòu)成。
　　（2）原子中的等量關(guān)系： _________ ＝ ______ = ____________。 =
　　（3） ______ 的原子核內(nèi)不含中子，即不是所有的原子都含有中子。
　　（4）不同種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù) ____ 。
課堂練習
質(zhì)子
中子
原子核
核外電子
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
不同
氫原子
　　5．考古學家通過 C-14 測定法將某地的文明發(fā)展史推到距今 8 000 多年前。C-14 原子的質(zhì)子數(shù)為 6、中子數(shù)為 8， 則該原子核外電子數(shù)為（ ）。
　　A．6　　　　　B．8　　　　　C．14　　　　　D．20
A
課堂練習
　　6．我國著名化學家張青蓮教授主持測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦原子的核電荷數(shù)為 49，相對原子質(zhì)量為 115。
　　（1）銦原子的質(zhì)子數(shù)為 _____。銦原子的核外電子數(shù)為_____。
　　（2）能夠解決上述問題的依據(jù)是原子內(nèi) __________＝__________
＝___________。
課堂練習
49
49
質(zhì)子數(shù)
核電荷數(shù)
核外電子數(shù)
課后任務(wù)
　　選用適當?shù)牟牧希ね痢⒍棺印⑺龋┲谱飨铝性拥慕Y(jié)構(gòu)模型。
　　氫原子、碳原子、鈉原子、氯原子

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