資源簡介

(共33張PPT)
第三單元　物質構成的奧秘
課題 2　原子結構（第 2 課時）
　　請欣賞同學們自制的原子結構模型，并判斷 1 ~ 4 號作品分別是什
么原子，已知氫原子、碳原子、鈉原子、氯原子的質子數分別為 1、6、11、17。
　　提示：紅豆代表中子，黑豆代表質子，芝麻代表核外電子。
新課導入
4
3
2
1
新課導入
4
3
2
1
H
Na
C
Cl
　　鈉原子、氯原子的質子不方便數，你們是如何判斷出來的？
在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數
新課導入
4
3
2
1
H
Na
C
Cl
　　原子核外高速運動的電子是圍成一個大圈在運動嗎？
新課導入
　　如果將一個原子與一個乒乓球相比，就相當于將一個乒乓球與地球相比。原子很小，原子核有多小呢？原子的直徑數量級約在 10-10 m，原子核的直徑數量級約在 10-15～10-14 m。
新課導入
　　如果把原子比作一個龐大的體育場，那么原子核就相當于一只螞
蟻。原子核外的電子如何在廣闊的空間里高速運動？
原子核
新知探究
物理學家尼爾斯·玻爾
核外電子分層排布示意圖
　　一、原子核外電子排布規律
離核最遠的也叫最外層，最外層電子數一般不超過 8 個
新知探究
　　一、原子核外電子排布規律
離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高
第四層、第五層、第六層、第七層依次類推
第一層最多容納 2 個電子，第二層最多容納 8 個電子
　　二、原子結構示意圖
　　原子結構示意圖可以簡明、方便地表示原子核外電子排布。
氧原子的結構示意圖
＋11
2
鈉原子的結構示意圖
8
1
新知探究
　　二、原子結構示意圖
　　任務一：參照教材圖 3-11 讀懂原子結構示意圖，完成第 1、2 題。
　　1．標出橫線所指部分的含義。
新知探究
＋17
2
8
7
氯原子的結構示意圖
表示原子核及 ___________________________________
弧線表示 ______________
弧線上的數字表示該層上的 _______________
原子的核電荷數為 17，質子數為 17
電子層
電子數
新知探究
　　二、原子結構示意圖
　　任務一：參照教材圖 3-11 讀懂原子結構示意圖，完成第 1、2 題。
　　2．如下圖所示，某原子的核電荷數為 _______，核外有 _______ 個
電子層，第二層上有 _______ 個電子，最外層上有 _______ 個電子。
12
3
8
2
＋12
2
8
2
　　三、原子的化學性質與核外電子的關系
　　任務二：觀察教材資料卡片欄目中部分原子的結構示意圖，完成第 3、4 題。
　　3．歸納稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子的最外層電子有什么
共同點。
新知探究
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬原子
　　三、原子的化學性質與核外電子的關系
　　任務二：觀察教材資料卡片欄目中部分原子的結構示意圖，完成第 3、4 題。
　　3．歸納稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子的最外層電子有什么
共同點。
新知探究
稀有氣體原子
金屬原子
非金屬原子
一般少于
4 個電子
一般多于
4 個電子
一般具有 8 個電子
（氦原子有 2 個
電子）
　　三、原子的化學性質與核外電子的關系
　　相對穩定結構：原子的最外層有 8 個電子（第 1 層為最外層，如氦
原子有 2 個電子）即為相對穩定結構。
　　4．原子的化學性質與其原子結構中的什么粒子有關？有何種關系？
新知探究
最外層電子
稀有氣體原子 一般具有 8 個電子（氦有 2 個電子）
金屬原子 一般少于 4 個電子
非金屬原子 一般多于 4 個電子
化學性質
相對穩定
不穩定，易失去電子
不穩定，易得到電子
　　三、原子的化學性質與核外電子的關系
　　相對穩定結構：原子的最外層有 8 個電子（第 1 層為最外層，如氦
原子有 2 個電子）即為相對穩定結構。
　　4．原子的化學性質與其原子結構中的什么粒子有關？有何種關系？
新知探究
最外層電子
稀有氣體原子 一般具有 8 個電子（氦有 2 個電子）
金屬原子 一般少于 4 個電子
非金屬原子 一般多于 4 個電子
化學性質
相對穩定
不穩定，易失去電子
不穩定，易得到電子
　　金屬、非金屬的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數有關。
　　例 1　下圖是幾種微粒的結構示意圖，請用相應微粒的代號填空。
　　（1）屬于金屬原子的是 _______；
　　（2）具有相對穩定結構的是 _______；
　　（3）易得電子的是 _______。
例題精講
＋10
2
8
A
＋11
2
8
1
B
＋9
2
7
＋12
2
8
2
C
D
BD
A
C
　　四、離子的形成
　　任務三：閱讀教材，結合鈉原子與氯原子的原子結構示意圖，小組合作，用形象的方式展示鈉原子和氯原子形成氯化鈉的過程。
新知探究
＋11
2
8
1
Na
＋17
2
8
7
Cl
　　四、離子的形成
　　鈉與氯相遇的場景一定很劇烈，這是真的嗎？
新知探究
新知探究
　　四、離子的形成
＋11
2
8
1
氯化鈉（NaCl）的形成過程
＋17
2
8
7
＋17
2
8
8
＋11
2
8
Na
Na＋
Cl
Cl－
Na＋
Cl－
陽離子
1 個鈉離子帶 1 個單位的正電荷
陰離子
1 個氯離子帶 1 個單位的負電荷
離子化合物
1 個 e－
新知探究
　　1．離子的定義：帶電荷的原子或原子團。
　　2．離子的分類：
　　陽離子—帶正電荷（質子數多于電子數，多幾個帶幾個單位正電荷）
　　陰離子—帶負電荷（質子數少于電子數，少幾個帶幾個單位負電荷）
　　3．離子的表示方法：
　　在元素符號的右上角標明電性和電荷數（例：Na＋，O2－）
　　注意：先寫數字，后寫“＋”或“－”號，“1”要省略。
歸納總結
新知探究
　　離子符號的意義
2Mg2＋
表示 1 個鎂離子帶 2 個單位的正電荷
表示 2 個鎂離子
2
表示 2 個氧離子
表示 1 個氧離子帶 2 個單位的負電荷
O2－
新知探究
　　任務四：比較鈉原子與鈉離子，氯原子與氯離子的結構示意圖，它
們有什么相同與不同？歸納離子形成的過程中，什么變了？什么沒變？
新知探究
粒子 核電荷（質子）數 電子數 電性
鈉原子 11 11 不帶電荷
鈉離子 11 10 帶正電荷
氯原子 17 17 不帶電荷
氯離子 17 18 帶負電荷
新知探究
粒子 核電荷（質子）數 電子數 電性
鈉原子 11 11 不帶電荷
鈉離子 11 10 帶正電荷
氯原子 17 17 不帶電荷
氯離子 17 18 帶負電荷
　　鈉原子與鈉離子，氯原子與
氯離子，質子數相同，核外電子
數不同；形成離子的過程中，原子核不變，外圍電子有變化。
陽離子
陰離子
原子
得電子
失電子
新知探究
　　五、離子也是構成物質的一種粒子
構
成
微觀粒子
宏觀物質
新知探究
　　五、離子也是構成物質的一種粒子
構
成
分子
原子
離子
構
成
構
成
宏觀物質
新知探究
　　五、離子也是構成物質的一種粒子
構
成
金剛石、
金屬等
氯化鈉、
硫酸銅等
氧氣、氯氣、水、氨氣等
分子
原子
離子
構
成
構
成
陽離子
陰離子
質子數＞電子數
質子數＜電子數
歸納總結
離子
原子核
物質
原子
核外電子
每個電子帶 1 個單位負電荷
分子
每個質子帶 1 個單位正電荷
質子
不帶電荷
中子
在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數
　　任務五：回憶所學，完成下列第 7 ~ 9 題。
　　7．已知鈉原子的質子數為 11，下列選項中表示鈉原子結構示意圖的
是（ ）。
B
＋11
2
8
A
＋11
2
8
1
B
＋10
2
8
11
2
8
1
C
D
課堂練習
　　8．下圖為氯原子的結構示意圖，下列說法不正確的是（ ）。
　　A．氯原子的質子數為 17
　　B．氯原子在化學變化中易失電子
　　C．氯原子的第二層電子數為 8
　　D．氯原子核外有 3 個電子層
B
＋17
2
8
7
課堂練習
　　9．下列物質由離子構成的是（ ）。
　　A．鐵　　　　　B．水　　　　　C．氯化鈉　　　　　D．氧氣
C
課堂練習
課后任務
　　查閱資料，以“氯原子奇遇記”為主題，寫一篇科普小論文或創編情景劇劇本。

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