資源簡介

(共27張PPT)
第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題 2　原子結(jié)構(gòu)（第 3 課時）
　　下面幾種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于離子的是（ ）。
③
知識回顧
＋11
2
8
＋12
2
8
2
＋6
2
4
＋1
1
① ② ③ ④
　　　
　　離子是如何形成的？
　　原子失電子變成離子后，哪些不變？
　　原子核不變，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)不變。
　　原子的質(zhì)量有變化嗎？
新課導(dǎo)入
＋11
2
8
1
＋11
2
8
失去 1 個電子
　　與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在
原子核上。
新知探究
原子
（不顯電性）
質(zhì)子
（帶正電荷）
核外電子（e－）　　
（帶負(fù)電荷）
原子核　　
（帶正電荷）
中子
（不帶電荷）
　　與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，整個原子的質(zhì)量主要集中在
原子核上。
新知探究
原子
（不顯電性）
質(zhì)子
（帶正電荷）
核外電子（e－）　　
（帶負(fù)電荷）
原子核　　
（帶正電荷）
中子
（不帶電荷）
　　發(fā)生化學(xué)變化時，只是核外電子數(shù)在變，原子核不變，所以原子的質(zhì)量幾乎不變。
　　一個碳原子的質(zhì)量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 019 93 千克
　　即 1.993×10－26 千克
　　一個氧原子的質(zhì)量是：　　
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 026 57 千克
　　即 2.657×10－26 千克
　　一個氫原子的質(zhì)量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 672 千克
　　即 1.672×10－27 千克
新知探究
　　原子的質(zhì)量太小了，書寫、使用很不方便。
　　天體間的距離太大，以米、千米作計量單位，數(shù)字巨大很不方便。
　　天文學(xué)統(tǒng)一采用光年計量天體距離。
　　標(biāo)準(zhǔn)：光在真空中傳播一年所經(jīng)過的距離。
　　原子的質(zhì)量太小，以克、千克作計量單位，數(shù)字太小很不方便。
　　國際統(tǒng)一采用相對原子質(zhì)量計量。
　　相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？
新知探究
　　一、相對原子質(zhì)量的概念
　　相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量
與它相比，得到相對原子質(zhì)量（符號為 Ar）。
新知探究
　　標(biāo)準(zhǔn)：碳-12（含有 6 個質(zhì)子和 6 個中子），其質(zhì)量的　約等于1.660 5×10－27 kg。　
　　例　已知 1 個碳-12 原子的質(zhì)量是 1.993×10－26 kg，一個氧原子的質(zhì)量
是 2.657×10－26 kg，求氧原子的相對原子質(zhì)量。
　　解：標(biāo)準(zhǔn)＝1.993×10－26 kg×　 ≈ 1.66×10－27 kg
　　氧原子的相對原子質(zhì)量 =
≈ 16
例題精講
　　相對原子質(zhì)量只是一個比值，沒有單位。
　　一個碳原子的質(zhì)量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 019 93 千克
　　即 1.993×10－26 千克
　　一個氧原子的質(zhì)量是：　　
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 026 57 千克
　　即 2.657×10－26 千克
　　一個氫原子的質(zhì)量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 672 千克
　　即 1.672×10－27 千克
新知探究
相對原子質(zhì)量
碳原子 12
氧原子 16
氫原子 1
　　一個碳原子的質(zhì)量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 019 93 千克
　　即 1.993×10－26 千克
　　一個氧原子的質(zhì)量是：　　
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 026 57 千克
　　即 2.657×10－26 千克
　　一個氫原子的質(zhì)量是：
　　0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 672 千克
　　即 1.672×10－27 千克
新知探究
相對原子質(zhì)量
碳原子 12
氧原子 16
氫原子 1
　　相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比，即實際質(zhì)量越大的原子，其相對原子質(zhì)量也越大。
　　二、相對原子質(zhì)量的應(yīng)用
新知探究
12 個氫原子
1 個碳原子
　　根據(jù)相對原子質(zhì)量，很快比較出 1 個碳原子的質(zhì)量是氫原子質(zhì)量的 12 倍。
新知探究
相對原子質(zhì)量表
（按照原子序數(shù)排列）
　　附錄 Ⅱ
新知探究
表 3-3　一些常見元素的名稱、元素符號和相對原子質(zhì)量（近似值）
　　相對原子質(zhì)量
Ar 不是整數(shù)，中學(xué)
計算簡化，用近似
整數(shù)的值，個別如
Cl—35.5 等帶小數(shù)。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1
鈉 11 12 11
鎂 12 12 12
鋁 13 14 13
1
23
24
27
　　1．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪種金屬所含原子最多，哪種最少，為什么？
新知探究
　　任務(wù)一：請你利用教材表 3-3 查出下列各原子的相對原子質(zhì)量，回答第 1、2 題。
　　相同質(zhì)量的金屬，原子質(zhì)量越小，所含原子越多，反之越少。鈉、
鎂、鋁的相對原子質(zhì)量分別為 23、24、27，可見在三種原子中鈉原子的
質(zhì)量最小，鋁原子的質(zhì)量最大，所以相同質(zhì)量的金屬中，鈉所含原子
最多，鋁所含原子最少。
新知探究
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1
鈉 11 12 11
鎂 12 12 12
鋁 13 14 13
新知探究
　　2．觀察表中數(shù)據(jù)，結(jié)合查找的相對原子質(zhì)量，思考各原子的相對原
子質(zhì)量與原子的哪些構(gòu)成粒子有關(guān)？
1
23
24
27
　　任務(wù)一：請你利用教材表 3-3 查出下列各原子的相對原子質(zhì)量，回答第 1、2 題。
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1
鈉 11 12 11
鎂 12 12 12
鋁 13 14 13
新知探究
　　2．觀察表中數(shù)據(jù)，結(jié)合查找的相對原子質(zhì)量，思考各原子的相對原
子質(zhì)量與原子的哪些構(gòu)成粒子有關(guān)？
1
23
24
27
　　與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有關(guān)。
　　任務(wù)一：請你利用教材表 3-3 查出下列各原子的相對原子質(zhì)量，回答第 1、2 題。
粒子種類 質(zhì)量
質(zhì)子 1.672 6×10－27 kg
中子 1.674 9×10－27 kg
電子 質(zhì)子質(zhì)量的
相對質(zhì)量
1
1
拓展提升
　　已知：碳-12 原子質(zhì)量的　 約等于 1.66×10－27 kg。
　　整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約
為 1。
拓展提升
張青蓮（1908－2006）
　　回顧自己多年來所走的路，要說什么特別出色的成就和貢獻(xiàn)，我覺得談不上。但是我們總是在不斷地努力，甚至也向一些新的領(lǐng)域進(jìn)取，而且，只要進(jìn)去，總能有所收獲。
——中國科學(xué)院院士張青蓮
　　我們這三節(jié)課所學(xué)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識正是人類不斷地努力，敢于向新的領(lǐng)域進(jìn)取，進(jìn)取了并收獲所得。
歸納總結(jié)
不帶電荷
每個質(zhì)子帶 1 個單位正電荷
在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
每個電子帶 1 個單位負(fù)電荷
原子核
核外
電子
質(zhì)子
中子
　　計量微觀粒子——相對質(zhì)量
　　相對原子質(zhì)量：以一種碳原
子質(zhì)量的　 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比得到的。
離子
物質(zhì)
原子
分子
　　任務(wù)二：回憶課題 2 所學(xué)知識，完成第 3~7 題。
　　3．構(gòu)成原子核的微觀粒子一般是（ ）。
　　A．電子、質(zhì)子　　　　　　　B．質(zhì)子、中子
　　C．電子、中子　　　　　　　 D．質(zhì)子、中子、電子
B
課堂練習(xí)
　　4．下列敘述中，不正確的是（ ）。
　　A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
　　B．相對原子質(zhì)量可用“千克”或“克”作單位
　　C．原子得失電子后質(zhì)量幾乎不改變
　　D．相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
B
課堂練習(xí)
　　5．中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定的銦、銥、銪等 9 種金屬的
相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)被確認(rèn)為國際標(biāo)準(zhǔn)。其中銪的核電荷數(shù)為 63，相對原
子質(zhì)量為 152。下列說法正確的是（ ）。
　　A．銪原子的質(zhì)子數(shù)為 63
　　B．銪原子的中子數(shù)為 63
　　C．銪原子的核外電子數(shù)為 152
　　D．銪原子的質(zhì)量為 152 克
A
課堂練習(xí)
　　6．下圖為鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該原子的敘述錯誤的一項
是（ ）。
　　A．它的核電荷數(shù)為 28
　　B．它有 4 個電子層
　　C．它的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)
　　D．它易失電子
C
＋28
2
8
16
2
課堂練習(xí)
　　7．構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如下圖所示。
　　（1）甲是 _________。
　　（2）構(gòu)成氧氣的粒子是 __________；構(gòu)成汞的粒子是 __________；
構(gòu)成氯化鈉的粒子是 ___________ 和 ___________。
原子
氧分子
汞原子
氯離子
鈉離子
分子
離子
得到或
失去電子
結(jié)合
分解
甲
課堂練習(xí)
　　請用知識框架的形式梳理出你們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成的認(rèn)識。
課后任務(wù)
金剛石和鐵、汞等金屬
結(jié)合
分解
原
子
氧氣、水、二氧化碳等
氯化鈉、
氯化鎂等
離子
分子
得失電子
構(gòu)成
構(gòu)成
構(gòu)成
微觀

展開更多......

收起↑