資源簡介

(共20張PPT)
第四單元　自然界的水
課題 3　物質組成的表示（第 2 課時）
新課導入
NaCl　MgCl2　HCl
純凈物只有一個化學式
固定的元素組成
固定的原子個數比
提問：什么決定了純凈物的原子個數比？
課堂活動
　　任務一：微觀視角探究化合物具有固定組成的原因
　　活動 1：分析 NaCl 中原子個數比為 1∶1 的原因。
＋11
2
8
＋11
2
8
1
＋17
2
8
7
＋17
2
8
8
e－
失 1 個 e－
Na
Na＋
得 1 個 e－
Cl
Cl－
Na＋
Cl－
課堂活動
　　活動 2：分析 MgCl2 中原子個數比為 1∶2 的原因。
＋12
2
8
2
＋17
2
8
7
＋17
2
8
7
Mg
Cl
Cl
＋12
2
8
＋17
2
8
8
＋17
2
8
8
Mg2＋
Cl－
Cl－
2e－
失 2 個 e－
得 1 個 e－
得 1 個 e－
Cl－
Cl－
Mg2＋
課堂活動
　　活動 3：分析 HCl 中原子個數比為 1∶1 的原因。
＋1
1
H
＋17
2
8
7
Cl
H
Cl
e－
e－
e－
e－
e－
e－
e－
e－
共用電子對
課堂小結
　　交流分享
　　化合物具有固定的原子個數比的原因
原子間得、失電子（共用
電子對）的數目需相等
各原子需達到相對穩定的
結構
化合物具有固定
的原子個數比
新知探究
　　任務二：初步認識化合價
　　活動 1：歸納元素化合價與原子結構的關系
＋11
2
8
＋11
2
8
1
＋17
2
8
7
＋17
2
8
8
e－
失 1 個 e－
Na
Na＋
得 1 個 e－
Cl
Cl－
Na＋
Cl－
構成 NaCl 的
微觀粒子
Na＋
Cl－
元素化合價
Na
Cl
＋1
－1
新知探究
＋1
1
H
＋17
2
8
7
Cl
H
Cl
e－
e－
e－
e－
e－
e－
e－
e－
共用電子對
δ＋
δ－
元素化合價
H
Cl
＋1
－1
構成 HCl 的
微觀粒子
H
Cl
課堂小結
　　交流分享
　　對化合價的認識
元素 化合價 舉例
Na　　　Mg　　　H　　　Cl
數值
正、負
表示方法
原子得、失電子或電子對偏移后所帶電荷的電量
因失去電子或共用電子對偏離而帶上正電荷，元素顯正價
因得到電子或共用電子對偏向而帶上負電荷，元素顯負價
化合價標在元素符號的正上方，正、負號在前，數字在后
＋1
＋2
＋1
－1
新知探究
　　活動 2：觀察表格，你有什么發現？
總結：化合價的一般規律
1．元素化合價有正價、有負價。
2．一些元素可顯不同的化合價。
3．金屬元素顯正價；
　 非金屬元素的化合價有正、有負。
4．原子團（根）也有化合價。
新知探究
　　活動 3：請對常見元素和根的化合價進行分類記憶
初中化學常見元素和根的化合價
＋1 氫（H） 銀（Ag） 鉀（K） 鈉（Na）
銨根（NH4）
＋2 鈣（Ca） 鎂（Mg） 銅（Cu） 鋇（Ba）
鋅（Zn） 亞鐵（Fe）
＋3 鋁（Al） 鐵（Fe）
－1 氯（Cl） 氫氧根（OH－） 硝酸根（NO3）
－2 氧（O） 碳酸根（CO3 ） 硫酸根（SO4 ）
+
－
2－
2－
新知探究
　　活動 4：化合物中各元素的化合價存在什么關系？
NaCl
＋1
－1
MgCl2
＋2
－1
HCl
＋1
－1
化合物中，元素正、負化合價的代數和為 0。
例題精講
　　任務三：應用化合價解決化學問題
　　例 1　磷的某種氧化物中，磷為＋5 價，氧為－2 價，寫出這種磷的
氧化物的化學式。
在化合物里，正、負化合價的代數和為 0
形成化合物的元素有固定的原子個數比
（＋5）×2＋（－2）×5＝0
1．定位、標價
2．找最小公倍數
3．確定原子數
P O
＋5
－2
5×2＝10
P：
10
5
＝2
O：
10
2
＝5
P2O5
學以致用
化合價
在化合物里，正、負
化合價的代數和為 0
化學式
形成化合物的元素有
固定的原子個數比
　　例 2　寫出氫氧化鈣的化學式。
在化合物里，正、負化合價的代數和為 0
形成化合物的元素有固定的原子個數比
（＋2）×1＋（－1）×2＝0
1．定位、標價
2．找最小公倍數
3．確定原子（團）數
Ca OH
＋2
－1
2×1＝2
Ca：
2
2
＝1
OH：
2
1
＝2
Ca OH 2
( )
例題精講
例題精講
　　例 3　利用高錳酸鉀制取氧氣的反應中，涉及了三種含錳元素的物
質，嘗試說出這三種物質中錳元素的化合價。
（＋1）＋x＋（－2）× 4＝0
高錳酸鉀
KMnO4
＋1
－2
x
錳酸鉀
K2MnO4
＋6
二氧化錳
MnO2
＋4
氧氣
O2
0
△
＋
＋
x＝＋7
在單質里，元素
的化合價為 0
學以致用
化合價
在化合物里，正、負
化合價的代數和為 0
化學式
形成化合物的元素有
固定的原子個數比
課堂小結
原子結構
原子為達到穩定結構
得、失或共用電子
化學式
化合物中正、負化
合價代數和為 0
元素化合價
化合物具有固定
的原子個數比
課堂練習
　　1．氯化鈀（PdCl2）可用于檢測 CO。PdCl2 中 Pd 的化合價為（　　）。
　　A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
　　2．某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是（　　）。
B
C
A．
硝酸銅
Cu(NO3)2
B．
氫氧化鉀
KOH
C．
氯化鎂
MgCl
D．
氧化鋁
Al2O3
課后任務
　　創作化合價口訣或歌謠并交流討論。

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