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(共24張PPT)
第五單元　化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系
課題 2　化學(xué)方程式（第 3 課時(shí)）
反應(yīng)物用量
過多
過少
產(chǎn)量不足……
浪費(fèi)
　　交流分享
　　回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，你完成得順利嗎？
知識(shí)回顧
投料問題
　　學(xué)習(xí)任務(wù) 1
　　探尋化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系
　　問題：制取 2 瓶氧氣（約為 0.64 g），至少應(yīng)放入的高錳酸鉀的質(zhì)
量是多少？
知識(shí)回顧
　　問題：制取 2 瓶氧氣（約為 0.64 g），至少應(yīng)放入的高錳酸鉀的質(zhì)
量是多少？
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑
△
元素的
質(zhì)量守恒
m（氧氣）＝m（氧元素）
m（高錳酸鉀）×氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m（氧元素）
未全部轉(zhuǎn)化為氧氣
m（高錳酸鉀）＝m（錳酸鉀）＋m（二氧化錳）＋m（氧氣）
物質(zhì)總
質(zhì)量守恒
轉(zhuǎn)化關(guān)系中的其他物質(zhì)
知識(shí)回顧
知識(shí)回顧
　　問題：制取 2 瓶氧氣（約為 0.64 g），至少應(yīng)放入的高錳酸鉀的質(zhì)
量是多少？
定
量
質(zhì)量
守恒
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑
△
定
性
物質(zhì)轉(zhuǎn)
化關(guān)系
元素的
質(zhì)量守恒
m（氧氣）＝m（氧元素）
m（高錳酸鉀）×氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m（氧元素）
未全部轉(zhuǎn)化為氧氣
m（高錳酸鉀）＝m（錳酸鉀）＋m（二氧化錳）＋m（氧氣）
物質(zhì)總
質(zhì)量守恒
轉(zhuǎn)化關(guān)系中的其他物質(zhì)
新課導(dǎo)入
體現(xiàn)
描述
表示
化學(xué)方程式
定性
定量
質(zhì)量守恒
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)
比例關(guān)系
新知探究
　　資料 1
　　在石灰石（CaCO3）煅燒前后分別稱重，反應(yīng)的化學(xué)方程式及部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下∶
CaCO3 CO2↑＋CaO
高溫
第一組 100 g 44 g
第二組 200 g 88 g
第三組 300 g 132 g
　　學(xué)習(xí)任務(wù) 2
　　閱讀資料，了解科學(xué)家的探索
　　問題：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)間有什么質(zhì)量關(guān)系？
　　學(xué)習(xí)任務(wù) 2
　　閱讀資料，了解科學(xué)家的探索
　　問題：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)間有什么質(zhì)量關(guān)系？
新知探究
　　資料 2
　　18 世紀(jì)，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究
了氧化汞分解反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的變化。他
發(fā)現(xiàn)，每分解 45 份質(zhì)量的氧化汞，恰好生成
41.5 份質(zhì)量的汞和 3.5 份質(zhì)量的氧氣。
2HgO O2↑＋2Hg
△
歸納總結(jié)
　　化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)質(zhì)量間存在比例關(guān)系
　　資料 1：每 100 份質(zhì)量的石灰石在充分煅燒后，總是生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。
　　資料 2：拉瓦錫發(fā)現(xiàn)，每分解 45 份質(zhì)量的氧化汞，恰好生成 41.5 份質(zhì)量的汞和 3.5 份質(zhì)量的氧氣。
　　學(xué)習(xí)任務(wù) 3
　　分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系
　　問題 1：電解水反應(yīng)中，各物質(zhì)質(zhì)量間是否也存在比例關(guān)系？
新知探究
－
＋
6.3
13.0
第 1 組
＋
－
7.4
15.2
第 2 組
＋
－
8.2
16.8
第 3 組
H2（負(fù)極） O2（正極）
第 1 組 13.0×10－3 L 6.3×10－3 L
第 2 組 15.2×10－3 L 7.4×10－3 L
第 3 組 16.8×10－3 L 8.2×10－3 L
m＝ρV
常溫常壓下　
H2 的密度為 0.082 g/L
O2 的密度為 1.309 g/L
　　H2的質(zhì)量＝H2的密度×H2的體積＝0.082 g/L×13.0×10－3 L＝1.066×10－3 g
　　O2的質(zhì)量＝O2的密度×O2的體積＝1.309 g/L×6.3×10－3 L＝8.247×10－3 g
　　H2O的質(zhì)量＝O2的質(zhì)量+H2的質(zhì)量＝9.313×10－3 g
　　問題 2：如何計(jì)算參加反應(yīng)的水和生成氫氣、氧氣的質(zhì)量？
新知探究
參加反應(yīng)的水的質(zhì)量/10－3 g H2 的質(zhì)量/ 10－3 g O2 的質(zhì)量/ 10－3 g 質(zhì)量比
第 1 組 9.313 1.066 8.247
第 2 組 10.933 1.246 9.687
第 3 組 12.108 1.378 10.73
8.77∶1∶7.77
8.79∶1∶7.79
8.74∶1∶7.74
1
　　問題 2：如何計(jì)算參加反應(yīng)的水和生成氫氣、氧氣的質(zhì)量？
新知探究
　　問題 3：電解水反應(yīng)中，各物質(zhì)質(zhì)量間是否也存在比例關(guān)系？
新知探究
參加反應(yīng)的水的質(zhì)量/10－3 g H2 的質(zhì)量/ 10－3 g O2 的質(zhì)量/ 10－3 g 質(zhì)量比
第 1 組 9.313 1.066 8.247
第 2 組 10.933 1.246 9.687
第 3 組 12.108 1.378 10.73
8.77∶1∶7.77
8.79∶1∶7.79
8.74∶1∶7.74
　　參加反應(yīng)的水與生成的氫氣、氧氣的質(zhì)量存在固定比例關(guān)系，約為
9∶1∶8。
活動(dòng)2
化學(xué)方程式
分子 實(shí)際質(zhì)量
H2 0.332×10－23 g
O2 5.32×10－23 g
H2O 2.992×10－23 g
新知探究
　　學(xué)習(xí)任務(wù) 4
　　分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間存在固定比例關(guān)系的原因
　　問題：為什么參加反應(yīng)的水、生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比約為 9∶1∶8？
通電
2H2O 2H2↑+O2↑
相對(duì)原子質(zhì)量
H 1 O 16
微觀示意圖
微觀實(shí)際質(zhì)量比 2×2.992×10－23 g ∶ 2×0.332×10－23 g ∶ 1×5.32×10－23 g
相對(duì)質(zhì)量比 2×（1×2＋16） ∶ 2×（1×2） ∶ 1×（16×2）
質(zhì)量最簡(jiǎn)比 9 ∶ 1 ∶ 8
宏觀物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量比 2n×（1×2 + 16） ∶ 2n×（1×2） ∶ n×（16×2）
新知探究
化學(xué)方程式
通電
2H2O 2H2↑+O2↑
相對(duì)原子質(zhì)量
H 1 O 16
微觀示意圖
簡(jiǎn)潔
m（水）∶m（氧氣）＝9∶8
　　學(xué)習(xí)任務(wù) 5
　　應(yīng)用質(zhì)量比，解決實(shí)際定量問題
　　問題 1：若電解水反應(yīng)生成 0.64 g 氧氣，則反應(yīng)中消耗水的質(zhì)量是多少？
新知探究
質(zhì)量
守恒
m（水）×氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m（氧元素）
m（水）× ×100%＝0.64 g
全部轉(zhuǎn)化
為氧氣
定
量
2H2O 2H2↑+O2↑
通電
物質(zhì)轉(zhuǎn)
化關(guān)系
定
性
9 ∶ 1 ∶ 8
比例
關(guān)系
定
量
m（水）∶0.64 g＝9∶8
=m（氧氣）
相對(duì)原子質(zhì)量
H 1 O 16
　　問題 1：若電解水反應(yīng)生成 0.64 g 氧氣，則反應(yīng)中消耗水的質(zhì)量是多少？
0.64 g
x
解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為 x。
x
0.64 g
=
8
9
x＝0.72 g
答：消耗水的質(zhì)量為 0.72 g。
1×（16×2）
2H2O 2H2↑+O2↑
2×（1×2+16）
寫出化學(xué)方程式
化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量
設(shè)未知數(shù)
數(shù)學(xué)計(jì)算：列比例式
簡(jiǎn)明答題
寫出已知量、未知量
求解
找到所需比例關(guān)系
9
1
8
相對(duì)原子質(zhì)量
H 1 O 16
新知探究
通電
學(xué)以致用
0.64 g
x
解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為 x。
x
0.64 g
=
32
316
x＝6.32 g
答：至少應(yīng)放入高錳酸鉀的質(zhì)量為 6.32 g。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
寫出化學(xué)方程式
化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量
設(shè)未知數(shù)
數(shù)學(xué)計(jì)算：列比例式
簡(jiǎn)明答題
寫出已知量、未知量
求解
找到所需比例關(guān)系
2×(39+55+16×4) 1×(16×2)
相對(duì)原子質(zhì)量
H 1 O 16
K 39 Mn 55
　　問題 2：制取 2 瓶氧氣（約為 0.64 g），至少應(yīng)放入的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？
歸納總結(jié)
應(yīng)用
依據(jù)
體現(xiàn)
描述
表示
化學(xué)方程式
定性
定量
質(zhì)量守恒
比例關(guān)系
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
知一
求其他
　　學(xué)習(xí)任務(wù) 6
　　進(jìn)階挑戰(zhàn)
　　問題：這個(gè)配方可以得到酸味的氣泡水嗎？
　　配方：
　　在潔凈的塑料汽水瓶中加入約 1.5 g 小蘇打，注入涼開水，再加入約 1.5 g 檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱冷藏半小時(shí)。
　　資料：
　　反應(yīng)原理：3NaHCO3＋C6H8O7＝C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
小蘇打
咸味
輕微苦澀味
檸檬酸
酸味
檸檬酸鈉
清涼
咸辣味
水
無味
二氧化碳
無味
反應(yīng)后有剩余
拓展提升
拓展提升
x
1.5 g
解：假設(shè)有 1.5 g 小蘇打全部參加反應(yīng)，需要
檸檬酸的質(zhì)量為 x。
x＝1.1 g
答：經(jīng)計(jì)算判斷檸檬酸有剩余，可得到微酸口味氣泡水。
3NaHCO3＋C6H8O7＝C6H5O7Na3＋3H2O＋3CO2↑
寫出化學(xué)方程式
設(shè)未知數(shù)
數(shù)學(xué)計(jì)算：列比例式
簡(jiǎn)明答題
寫出已知量、未知量
求解
找到所需比例關(guān)系
252
192
x
1.5 g
=
252
192
1.5 g 大于 1.1 g
相對(duì)原子質(zhì)量
H 1 O 16
C 12 Na 23
課堂小結(jié)
　　化學(xué)變化中的定量關(guān)系
應(yīng)用
依據(jù)
體現(xiàn)
描述
表示
化學(xué)方程式
定性
定量
比例關(guān)系
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算
物質(zhì)之間
固定的質(zhì)量比
物質(zhì)
總質(zhì)量守恒
元素
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
　　1．加熱 8 g 高錳酸鉀，一段時(shí)間后停止加熱，冷卻后稱得剩余固體
質(zhì)量為 7.2 g。
　　計(jì)算∶
　　（1）生成的氧氣質(zhì)量是多少？
　　（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各是多少？
課后任務(wù)
　　2．某同學(xué)在試管中加入 50.2 g 過氧化氫溶液（過氧化氫和水的混合
物）和 1.0 g 二氧化錳制取氧氣，充分反應(yīng)后稱得試管中的剩余物質(zhì)的質(zhì)
量為 49.6 g。
　　計(jì)算：
　　（1）最多可制得氧氣的質(zhì)量。
　　（2）50.2 g 過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。
課后任務(wù)

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