資源簡介

(共41張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
課題3　二氧化碳的實驗室制取
一、實驗室里制取二氧化碳
1. 化學試劑和原理
化學試劑： 。
原理： （用
化學方程式表示）。
注：①鹽酸必須是稀鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出
的氯化氫氣體影響二氧化碳氣體的 。
大理石或石灰石、稀鹽酸　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
純度　
②不能使用碳酸鈉、粉末狀碳酸鈣，原因是它們
。
③不能使用稀硫酸，原因是它與碳酸鈣反應生成的硫酸
鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應進行。
和稀
鹽酸反應過快，不易控制　
2. 氣體發生裝置和收集裝置的確定
（1）發生裝置的確定需考慮的因素：
①反應物的狀態（如：液態、固態）；②反應條件
（如：是否需要加熱、使用催化劑等）。
（2）制取二氧化碳的發生裝置選擇
型。
①A裝置的優點是 ；
②B裝置的優點是 ；
③C裝置的優點是
；
固液常溫　
簡單　
便于添加液體試劑　
可以控制添加液體的速率和量，從
而控制產生氣體的速率和量　
④D裝置的優點是 。裝置
D使反應停止的原理：當用彈簧夾夾住乳膠管時，產生
的氣體使試管內壓強 ，液體被壓回長頸漏斗
中，與固體反應物分離，反應便會停止。
能控制反應的發生與停止　
增大　
（3）收集裝置的確定需要考慮的因素：
①氣體的密度與空氣的比較（氣體的相對分子質量與29
比較）；
②氣體是否溶于水，是否與水反應。
（4）制取二氧化碳的收集裝置選擇
法。
使用多功能瓶F收集時，由 （填“a”或“b”）端
通入二氧化碳氣體。
向上排空氣　
a　
3. 檢驗和驗滿
（1）檢驗：將氣體通入 中，若澄清石
灰水變渾濁，則是二氧化碳。
澄清石灰水　
（2）驗滿：將一根 的木條放在集氣瓶 ，
若燃著的木條熄滅，則證明二氧化碳已集滿。
燃著　
口　
4. 步驟
連接裝置，查氣密性 加入固體試劑 加入液體
試劑 收集氣體并驗滿 正放在桌面
二、實驗室里制取氣體的一般思路和方法
1. 確定制取氣體的化學反應原理
一般原則：化學試劑廉價、操作簡單、安全、條件較
低、速率適中、產物純凈、沒有污染。
2. 設計制取氣體采用的實驗裝置（包括發生裝置和收集
裝置）
（1）發生裝置由 （固固、固液、液
液）和 （加熱、催化劑等）決定。
（2）收集裝置由氣體的性質（如密度，是否溶于水、
是否與水反應等）決定。
反應物的狀態　
反應條件　
3. 驗證所得氣體
一般利用氣體特有的性質進行驗證。
思考：請說一說為什么不用“燃著的木條”檢驗二氧
化碳？
一、實驗室里制取二氧化碳
1. 實驗室制取二氧化碳不需要的儀器是（　C　）
A. 集氣瓶 B. 錐形瓶
C. 酒精燈 D. 長頸漏斗
C
2. 二氧化碳是我們生活中常用的氣體，下列關于實驗室
制取二氧化碳的實驗操作正確的是
A
B
C
D
3. 實驗室制取氣體所需的裝置如下圖所示，請回答下列
問題：
（第3題）
（1）實驗室制取二氧化碳所選用的發生裝置為
（填序號）；收集裝置為 （填序號），反應的化
學方程式為 。
B　
C　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑
（第3題）
（2）選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：①顏
色，②密度，③溶解性，④可燃性，必須考慮的是
（填序號）；檢驗二氧化碳已經收集滿的方法
是
。
②
③　
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則CO2已
經收集滿　
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣時，可選擇的發生
裝置為 （填序號），還應對該裝置做的改進
是 ，反應的化學方程式為
；若用E裝置收
集氧氣，當觀察到導管口 時，即
可進行收集。
A　
試管口放一團棉花　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
氣泡連續均勻冒出　
（4）已知實驗室可用鋅粒（Zn）與稀硫酸（主要成分
是H2SO4）在常溫下反應制取氫氣，上述裝置中可用于
制取氫氣的發生裝置是 （填序號，下同），收集
裝置可以是 。
B　
D或E　
二、實驗室制取氣體的一般思路和方法
4. 實驗室收集氣體時，若制取的氣體密度 空
氣，則可用向上排空氣法。若制取的氣體密度
空氣，則可用 法。若制取的氣體
，則可用排水集氣法收集。分析表
中數據，回答下列問題：
大于　
小于　
向下排空氣　
難溶
于水且不與水反應　
物質 空氣 NH3 CH4 HCl CO O2
溶解性 極易溶 難溶 極易溶 難溶 不易溶
某些元素的相對原子質量： H—1　C—12　N—14　O—16　Cl—35.5
以上表格中的氣體，在通常狀況下，既能用排水集氣法
又能用向下排空氣法收集的是 （填化學式，下
同）；只能用向上排空氣法收集的是 ；既能用
排水集氣法又能用向上排空氣法收集的是 ；只能
用向下排空氣法收集的是 ；只能用排水集氣法
收集的是 。
CH4　
HCl　
O2　
NH3　
CO　
5. 實驗室用雙氧水制氧氣和大理石與稀鹽酸反應制二氧
化碳相比較，正確的是（　A　）
A. 反應都不需要加熱
B. 反應原理都是分解反應
C. 都可以用排水法收集
D. 都只能用向上排空氣法收集
A
6. 實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟：①向反應容器
中放入大理石；②檢查裝置氣密性；③向長頸漏斗中注
入稀鹽酸；④收集氣體；⑤按要求裝配好儀器。正確的
操作順序是（　D　）
A. ②③①⑤④ B. ②⑤③①④
C. ③①⑤②④ D. ⑤②①③④
D
7. 用如圖裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是
（　A　）
A. 收集一瓶氧氣 B. 檢驗二氧化碳
A
C. 驗證二氧化碳是　否收集滿 D. 測定空氣中　氧氣
含量
8. 利用數據傳感技術可以比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽
酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸
流入瓶中與碳酸鈣發生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變
化如圖所示。下列有關說法正確的是（　D　）
（第8題）
D
A. 曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應
B. 碳酸鈣粉末最終產生的CO2更多
C. a、b兩點時，兩反應恰好結束
D. c、d兩點時，兩反應產生的氣體質量相等
9. （2024·徐州）如圖為實驗室制取并收集氣體的裝置
圖，回答下列問題。
（第9題）
（1）B中儀器a的名稱是 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣，應選
用的裝置組合是 （填序號），反應的化學方程
式為
。
長頸漏斗　
AC　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
（第9題）
（3）若用F裝置收集并測量氧氣的體積，應在
（填“d”或“e”）端連接量筒。
d　
（第9題）
（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是
。用B裝置制取二氧化碳
便于控制反應的發生與停止，制取時應將大理石放
在 （填“b”或“c”）處。不能用濃鹽酸代替稀
鹽酸，因為
。
CaCO3＋
2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　
b　
濃鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫氣體使
制得的二氧化碳不純　
（第9題）
10. 如圖是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的儀
器，請回答有關問題。
（第10題）
（1）寫出編號儀器名稱：
⑤ ；⑥ 。
（2）當制取較多量CO2時，發生裝置的儀器組合是
（填序號）。
水槽　
鐵架臺　
②
⑦⑧　
（3）閱讀材料，回答問題。
1. 氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，
極易溶于水。
2. 加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣。
[第10（3）題]
①制取氨氣的裝置與實驗室用 （填“高
錳酸鉀”或“雙氧水”）制氧氣的裝置相同，上面還
缺少的儀器名稱是 ，檢查該裝置氣密性的
方法是連接裝置，先 ，
再 ，若 ，
則氣密性良好。
高錳酸鉀　
酒精燈　
將導管末端浸沒于水中　
用手握住試管　
導管末端有氣泡冒出　
②若用如圖裝置收集氨氣，進氣口應為 （填
“m”或“n”）端。
n　
[第10（3）題]
11. 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0
g于燒杯中，向其中加入稀鹽酸50.0 g，恰好完全反應
（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7 g。
（1）生成CO2的質量為 g。
3.3　
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過
程）。
解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
＝ 　　x＝7.5 g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
×100％＝75％
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是75％。
寫出下列反應的化學方程式：
實驗室制二氧化碳的反應原理：
；
常溫下制取氧氣： ；
加熱高錳酸鉀制氧氣：
。
CaCO3＋
2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　
2H2O2 2H2O＋O2↑ 　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2
＋O2↑ 　(共32張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
專題集訓7氣體制取
一、常見的發生裝置
類
型 固體加熱型 （A） 固液常溫型 （BCDE） 固液加熱型
（F）
要
求 反應物為固
體，反應條
件為加熱 反應物為固體和
液體，反應條件
為常溫 反應物為固體和液
體，反應條件為加
熱
舉
例 高錳酸鉀制
氧氣（有棉
花） 過氧化氫溶液制
氧氣；實驗室制
二氧化碳 制蒸餾水
注：使用長頸漏斗時，末端應 ，
防止 。
伸入液面以下　
生成的氣體從長頸漏斗中逸出　
檢驗裝置氣密性的方法
原理：通過制造裝置內外壓強差，出現明顯現象。
微熱法 液壓法 外壓法
微熱法 液壓法 外壓法
將導管的一端浸入
水中，用手緊握試
管，觀察到水中導
管口有 冒
出，松開手，若觀
察到導管內液面上
升， 先用彈簧夾夾
緊右側橡膠
管，向長頸漏
斗內注水，一
段時間后， 打開彈簧夾，推動
注射器活塞，若長
頸漏斗中出現
；或
者向外拉動注射器
活塞，
氣泡　
一
段穩定水柱　
微熱法 液壓法 外壓法
形成
，說明裝
置氣密性良好 若
長頸漏斗中形
成
，則氣
密性良好 若長頸漏斗
末端產生氣泡，說
明裝置氣密性良好
一段穩
定水柱　
一段穩定
水柱　
二、常見的收集裝置
注：排空氣法收集的氣體較干燥但不純凈，排水法收集
的氣體較純凈但不干燥。
多功能瓶的使用
目的 裝置 操作方法
向上排空氣法收集密
度比空氣大的氣體，
如CO2、O2等 氣體從 （填“a”
或“b”，下同）口通
入
氣體從 口通入
向下排空氣法收集密
度比空氣小的氣體，
如H2、NH3等
a　
b　
目的 裝置 操作方法
排水法收集不易溶或
難溶于水，且不與水
反應的氣體，如H2、
O2等 氣體從 口通入
氣體的檢驗、凈化、
干燥 氣體從 口通入
b　
a　
目的 裝置 操作方法
測量氣體的體積 不溶或難溶于水的氣體
從 口通入，水從 口被壓出，排出水的體積即為所需測量的氣體的體積
測量氣體的體積 （若測量CO2等能溶于水的氣體的體積，可以在水面的上方放一層植物油）
a　
b　
三、常見氣體的檢驗和驗滿
氣體 檢驗 驗滿
O2 將帶火星的木條伸入集氣
瓶 ，木條復燃，說明該氣體是O2
將帶火星的木條伸到
集氣瓶 ，木條
復燃，證明O2已集滿
中　
口　
氣體 檢驗 驗滿
CO2 將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2
將燃著的木條伸到集
氣瓶 ，若木條
熄滅，證明CO2已收
集滿
口　
1. 利用如圖所示裝置，能完成實驗室制取氣體的是
（　D　）
A. 用①③制取氧氣
B. 用②③制取二氧化碳
C. 用②④制取氧氣
D. 用①⑤制取二氧化碳
（第1題）
C
2. 如圖是實驗室制取氣體的部分裝置示意圖，下列說法
正確的是（　D　）
（第2題）
D
A. 用過氧化氫溶液制取O2，可選用裝置②④組合
B. 用裝置①制取CO2，分液漏斗中應裝稀硫酸
C. 用裝置③收集CO2，氣體應從c管口通入
D. 要做鐵絲燃燒實驗，用④收集O2時建議留部分水
3. 制取、收集CO2并驗證相關性質，下列做法不正確的
是（　B　）
A. 檢查裝置氣密性　　B. 加入石灰石
B
　C. 收集CO2 D. 驗證CO2不支持燃燒
4. 實驗室現有：過氧化氫溶液、稀鹽酸、濃硫酸、澄清
石灰水、二氧化錳、石灰石等藥品及部分實驗裝置，請
回答下列問題。
（第4題）
（2）實驗室制取氧氣，應選用的發生裝置是 （填
序號），發生反應的化學方程式為
。用裝置C收集一瓶氧氣，將一根帶火星的木條
放于集氣瓶口，當觀察到 時，證明氧氣已
收集滿。
（1）圖中儀器①的名稱是 。
試管　
B　
2H2O2 2H2O
＋O2↑　
木條復燃　
（3）濃硫酸可以用來干燥二氧化碳氣體，制取并收集
一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置正確的連接順序
是 （填序號），發生反應的化學方程式
為 。
（4）將少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集氣瓶
中，振蕩，觀察到的現象是 ，發
生反應的化學方程式為
。
BFC　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑
澄清石灰水變渾濁　
CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O　
（3）濃硫酸可以用來干燥二氧化碳氣體，制取并收集
一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置正確的連接順序
是 （填序號），發生反應的化學方程式
為 。
BFC　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋ CO2↑
5. 請結合如圖實驗裝置，回答下列問題。
（第5題）
（1）a儀器的名稱是 。
分液漏斗　
（第5題）
（2）加熱KMnO4制O2的化學方程式為
，
選用的發生裝置是 （填序號）。可選E裝置收集
O2，理由是 。
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
A　
氧氣不易溶于水且不與水反應　
（第5題）
（3）實驗室制取CO2的化學方程式為
，
用C裝置制取CO2的優點是
。用D裝置收集CO2氣體，應從 （填“b”或
“c”）端通入。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
可以控制反應的發生與停
止　
b　
6. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學。結合下列實驗
裝置圖回答有關問題。
圖1
圖2
（第6題）
（1）A裝置中儀器a的名稱是 。
酒精燈　
圖1
（2）通常狀況下，H2S是一種密度比空氣大、有臭雞蛋
氣味的有毒氣體，能溶于水。實驗室用塊狀的硫化亞鐵
與稀硫酸反應制取硫化氫氣體。
①制取H2S氣體的發生裝置可選用 （填序號）。
B　
②若用C裝置來收集H2S氣體，應從 （填“a”或
“b”）端通入集氣瓶。
b　
（3）某化學興趣小組用圖2裝置探究MnO2、CuO對過
氧化氫分解的催化效果，設計的方案和記錄的數據如下
表所示：
實驗 序號 過氧化氫 溶液 催化劑 收集50 mL O2
所用時間
實驗1 30 mL 2％ 粉末狀 MnO2 0.2 g 21 s
實驗2 30mL 2％ 粉末狀 CuO a g 47 s
①表格中a的值為 。
②實驗1中制取氧氣的化學反應方程式
為 。
③結論：MnO2對過氧化氫分解的催化效果比CuO好，
得出該結論的依據是
。
0.2　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
收集50 mL O2所用時間氧化銅比
二氧化錳多　(共24張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
實驗活動3　二氧化碳的實驗室制取與性質
實驗 目的 1.練習實驗室里制取二氧化碳和用向上排空氣法收集氣體
2.加深對二氧化碳性質的認識
實驗 用品 燒杯、試管、集氣瓶、量筒、玻璃導管、乳膠管、帶導管的單孔橡膠塞、鐵架臺（帶鐵夾）、試管夾、玻璃片、酒精燈、鑷子、火柴
石灰石（或大理石）、稀鹽酸、澄清石灰水、石蕊溶液、蠟燭、木條、蒸餾水你還需要的實驗用品：
膠頭滴管（或滴瓶）　
制
取
二
氧
化
碳 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
1.連接儀器，檢查
裝置氣密性 導管末端有 裝置氣密性良好
氣泡冒出
實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
制
取
二
氧
化
碳 2.在試管里放入幾
小塊 ，
再注入15 mL
，立即用帶
有導管的橡膠塞塞
住管口， 觀察到試管
里大理石表
面有
反應方程式：




大理石　
稀
鹽酸　
大量
氣泡冒出
CaCO3＋
2HCl CaCl2
＋H2O＋CO2↑　
制
取
二
氧
化
碳 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
將試管固定在
上，收集CO2 觀察到試管
里大理石表
面有

收集CO2可用
法是因為其


鐵架臺　
大量
氣泡冒出　
向上排空氣
密度比空氣的大
制
取
二
氧
化
碳 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
3.驗滿CO2：
CO2已收集滿
4.收集滿兩瓶二氧化碳氣體，用 蓋住， 放在桌面上，觀察CO2的物理性質 CO2是一種
的氣體
將燃著的木條放在
集氣瓶口
火焰熄滅
玻璃片
正　
無
色、無味　
制
取
二
氧
化
碳 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
5.檢驗CO2： 把生成的氣體通過
導管通入澄清石灰
水中 澄清石灰水 證明生成的氣體
為二氧化碳。
反應的化學方程
式：



變渾濁
Ca（OH）2＋
CO2
CaCO3↓＋H2O
二
氧
化
碳
的
性
質 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
1.二氧化碳溶解性
實驗用干燥的軟塑料瓶收集一瓶CO2，向其中加入適量水，蓋緊瓶蓋，振蕩 塑料瓶
變 二氧化碳
，使瓶內壓
強 大氣壓強
癟　
可溶于
水　
小于　
二
氧
化
碳
的
性
質 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
2.如圖所示，將一
瓶二氧化碳緩慢傾
倒入燒杯內 層
蠟燭先熄
滅，
層蠟燭后熄滅 二氧化碳
，
且密度
下　
上
不能燃
燒，不支持燃燒　
比空氣大　
二
氧
化
碳
的
性
質 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
3.①向兩支試管中分別加入2 mL蒸餾水，然后各滴入1～2滴石蕊溶液，一支試管中的石蕊溶液的作用是 ； ①試管中溶液呈 色； ②試管中溶液變為 色； ③溶液由
色逐漸變為 色 反應方程式：

；


作對比　
紫　
紅　
紅　
紫　
H2O＋CO2
H2CO3　
H2CO3 H2O
＋ CO2↑
二
氧
化
碳
的
性
質 實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論
②向另一支試管中
通入二氧化碳； ③將通入二氧化碳
后的試管放在酒精
燈火焰上加熱 ①試管中溶液呈
色； ②試管中
溶液變
為
色； 反應方程式：

；


紫　
紅　
H2O＋CO2
H2CO3　
H2CO3 H2O＋
CO2↑
1. 下圖是實驗室二氧化碳的制取、收集、驗滿、驗證性
質的操作，其中錯誤的是（　B　）
A
B
B
C
D
2. 下列實驗室制取CO2的方法不合理的是（　B　）
A. 因為CO2的密度大于空氣的密度，故可用向上排空氣
法收集
B. 在發生裝置中加入塊狀石灰石和稀硫酸
C. 因為CaCO3與稀鹽酸在常溫下即可反應，故氣體發生
裝置不需加熱
D. 盛滿CO2的集氣瓶，蓋上瓶蓋，正放在桌面上
B
3. 某同學設計了如圖裝置驗證二氧化碳的性質，當通入
二氧化碳一段時間后，A中發生反應的化學方程式
為 ；B中的現象是
；C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說
明二氧化碳的性質有
（答出2條即可）。
CO2＋H2O H2CO3　
澄清石
灰水變渾濁　
二氧化碳不能燃燒、不能支持燃
燒，密度比空氣的大　
（第3題）
4. 根據下列儀器裝置，回答問題。
（第4題）
（1）寫出儀器名稱：
①為 ，②為 。
酒精燈　
集氣瓶　
（2）實驗室用MnO2和雙氧水制取O2，反應的化學方程
式為 ；
可選用裝置 （填序號）；裝入試劑前必須進行
的操作是 。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
BD　
檢查裝置氣密性　　
（3）用裝置E進行CO2的部分性質實驗：將干燥的紫色
石蕊試紙放在 （填“a”或“d”）處，并與b處現
象進行對比，可說明CO2能與水反應；c處發生反應的化
學方程式為
。
a　
Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　
5. 已知：濃硫酸有吸水性，可用來干燥CO2；NaHCO3
不能與二氧化碳反應，但可以與鹽酸或氯化氫氣體反應
生成二氧化碳。
（第5題）
根據下列裝置圖回答問題：
（1）寫出圖中標示儀器的名稱：① 。
試管　
（2）實驗室制取二氧化碳氣體時，發生裝置可選擇圖
中的 （填裝置編號），發生反應的化學方程式
為 。
B　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　　 　
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣
體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選
用如圖所示的D裝置和E裝置進行除雜和干燥，導管口
連接的正確順序是：
CO2氣體→（　 　）→（　 　）→c→b→a。
e　
d　
（第5題）
（4）將純凈干燥的CO2緩慢通入如圖裝置，觀察到現
象：
[第5（4）題]
a.玻璃管內的干燥紙花始終未變色；
b.塑料瓶內的下方紙花先變紅色，上方紙花后變紅色。
①根據上述現象，得出關于CO2性質的結論是：
、
。
②將變紅的石蕊紙花取出，加熱一段時間，紙花重新變
成紫色，原因是 （用化學方
程式表示）。
CO2
與水反應生成碳酸　
CO2密度比空氣大　
H2CO3 CO2↑＋H2O　
（5）將CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，該過程參
加反應的離子有 （填離子符號）。
Ca2＋、OH－　
燃燒的條件及滅火的方法（P158～163）
1. 燃燒的三個條件是 、
、 。
2. 著火點：可燃物燃燒所需要達到的最低溫度。
3. 滅火的原理是破壞燃燒條件中至少一個。
有可燃物　
可燃物與氧氣
（或空氣）接觸　
溫度達到可燃物的著火點　(共33張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
課題1　碳單質的多樣性
課時二　碳單質的化學性質
一、碳單質的化學性質
碳單質的化學性質相似，原因是：
。
1. 常溫下具有 性
均由碳元素組成，
其碳原子最外層電子數均為4　
穩定　
（1）碳的原子結構示意圖為 ，最外層電子數
為 ，不容易得電子也不容易失電子，因此在常溫
下，碳單質的化學性質不活潑。
（2）應用：①需長期保存的檔案材料一般用碳素墨水
書寫；②木質電線桿埋入地下部分用火燒焦。
　
4　
2. 可燃性——能與氧氣反應
應用：
（1）氧氣充足時，完全燃燒的化學方程式為
；
m（O2）∶m（C）＝ （填最簡整數比）。
作燃料　
C＋
O2 CO2　
8∶3　
（2）氧氣不充足時，不完全燃燒的化學方程式為
；
m（O2）∶m（C）＝ （填最簡整數比）。
碳和氧氣在不同的質量比的情況下，反應后的產物不同
（如下圖）。
2C
＋O2 2CO　
4∶3　
3. 還原性——能與某些氧化物反應
應用：
（1）碳還原氧化銅
①化學方程式： 。
冶金　
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑　
②實驗裝置：（如右圖）
a.酒精燈上金屬網罩的作用：
。
b.實驗結束時，先移出石灰水中的導管，后熄滅酒精
燈，目的是 。
集中火焰，提高溫
度　
防止石灰水倒流使試管炸裂
c.試管中的粉末冷卻后再倒出，目的是
。
③實驗現象：試管中黑色固體變為 色；澄清石灰
水變 。
防止生成的銅
被氧化成氧化銅　
紅　
渾濁　
（2）碳還原氧化鐵
化學方程式： 。
（3）碳還原二氧化碳
化學方程式： （吸熱反應）。
注：碳參加的很多還原反應都要高溫條件。
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　
C＋CO2 2CO　
二、氧化與還原
1. 氧化反應：物質與 發生的反應，特征：“得
氧”。
2. 還原反應：含氧化合物中的 被奪去的反應，特
征：“失氧”。
氧　
氧　
3. 氧化劑：在化學反應中失去氧元素的物質。有氧化
性，自身發生還原反應。
4. 還原劑：在化學反應中得到氧元素的物質。有還原
性，自身發生氧化反應。
一、碳單質的化學性質
1. 填寫檔案記錄時，通常需要用碳素墨水筆進行書寫，
這是因為（　C　）
A. 碳素墨水顏色很明顯
B. 碳的化學性質活潑
C. 常溫下碳的化學性質穩定
D. 碳難溶于水
C
2. 石墨烯是從石墨材料中剝離出來、由碳原子構成的單
層片狀結構的新材料，它是一種透明的良好導體和最
薄、最硬的納米材料。下列關于石墨烯的說法錯誤的是
（　B　）
A. 具有良好的導電性
B. 常溫下化學性質比較活潑
C. 在一定條件下可還原氧化銅
D. 在氧氣中完全燃燒的產物是CO2
B
3. 取等質量的兩份木炭分別與氧氣反應，一份全部生成
一氧化碳，另一份全部生成二氧化碳，則所需氧氣的質
量之比為（　A　）
A. 1∶2 B. 1∶1
C. 2∶1 D. 無法確定
A
4. 碳原子結構示意圖是 ，由此推導碳在常溫下
化學性質穩定的原因是
。
　
最外層電子數為4，不容易得
失電子　
5. 如圖所示的裝置可用于木炭還原氧化銅的實驗，根據
實驗進行回答：
（第5題）
（1）實驗前檢查該裝置的氣密性的方法是連接裝置，
將導管末端浸沒于水中，用手握住試管，若
，則氣密性良好。
導管口有
氣泡冒出　
（2）實驗中酒精燈加上金屬網罩的作用是
。
（3）該實驗中能觀察到的現象是
；發生反應的化學方程式是
，在反應中氧化銅發生
反應。
集中火
焰，提高溫度　
黑色固體變紅，澄
清石灰水變渾濁　
C＋
2CuO 2Cu＋CO2↑　
還
原　
二、氧化與還原
6. 氧化銀紐扣電池常用于手表和計算器，電池內的總反
應可以表示為Zn＋Ag2O ZnO＋2Ag，其中表現還原
性的物質是（　A　）
A. Zn B. Ag2O C. ZnO D. Ag
7. 工業煉鎢原理為WO3＋3H2 W＋3H2O，發生還
原反應的物質是（　B　）
A. H2 B. WO3 C. W D. H2O
A
B
8. 在一定條件下，下列物質不能與碳單質發生化學反應
的是（　B　）
A. 氧氣 B. 氮氣
C. 二氧化碳 D. 氧化鐵
B
9. 已知2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，如圖表示一定質
量的CuO和C固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時
間的變化趨勢，下列說法錯誤的是（　C　）
A. t1時刻，開始發生反應
B. t1和t2時刻，固體中銅元素質量保持不變
C. c可能表示固體混合物的質量
D. d可能是二氧化碳的質量
（第9題）
C
10. 激光打印機是常見的辦公用品，它所用墨粉的主要
成分是極細的碳粉。
（1）碳粉不具有的性質是 （填序號）。
A. 黑色 B. 易溶于水
C. 可燃性 D. 常溫下穩定
（2）將碳粉與四氧化三鐵混合后加強熱，發生反應的
化學方程式為 ，該反
應中碳表現出 （填“氧化”或“還原”）性。
B　
2C＋Fe3O4 3Fe＋2CO2↑　
還原　
11. （1）工業上用下列反應來制取水煤氣（水煤氣是H2
與CO的混合氣體）：C＋H2O CO＋H2，此反應
中，發生還原反應的是 。
（2）化學上把元素化合價升高的反應叫作氧化反應，
把元素化合價降低的反應叫作還原反應。在Fe＋
CuSO4 FeSO4＋Cu的反應中，反應物 發生了
氧化反應。
H2O　
Fe　
12. 如圖所示，A、B、C、D四種物質是初中化學常見
的幾種物質，其中，A、B、D都是固體，A、D為單
質，且D為紅色，請分析回答：
（第12題）
（1）請寫出B和C的化學式：
B ，C 。
CuO　
CO2　
（2）寫出反應①的化學方程式：
。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　　　
（3）其中A在反應中發生 （填“氧化”或“還
原”）反應。
氧化　
（第12題）
13. 學習了碳單質的化學性質，知道碳與氧氣反應能夠
生成CO2或CO后，同學們推測木炭粉與氧化銅可能發生
如下反應：
①2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，
②CuO＋C Cu＋CO↑。
他們想驗證自己的想法，請你同他們一起進行探究。
【形成假設】
木炭粉與氧化銅反應生成的產物有三種可能：
①產物是銅和一氧化碳；②產物是銅和二氧化碳；③產
物是 。
銅、一氧化碳和二氧化碳　
【設計并實施實驗】
（1）檢驗產物中是否含有CO2可用一種常用的試劑X。
（2）如何檢驗產物中是否含有CO，學習小組同學查詢
了資料：CO的特征反應是CO能使某種氯化鈀的黃色混
合液變藍。
設計的實驗裝置如圖：
（第13題）
實驗現象 實驗結論
①A中黑色固體變紅色 有銅生成
②B中濕潤的黃色試紙變藍 有 生成
③C中 有CO2生成
CO　
溶液變渾濁
【反思評價】
（3）實驗結束時，為防止Cu被氧化，必須先停止加
熱，待Cu冷卻后再將試管口的橡膠塞取下，因此，若沒
有B瓶，可能導致的后果是
。
C中溶液倒吸進入A中試
管，造成試管炸裂　
1. 二氧化碳的物理性質：
（1）常溫常壓下，二氧化碳是 顏色、
氣味的氣體， 于水，密度比空氣的密
度 。
沒有　
沒
有　
可溶　
大　
二氧化碳（P136～141）
（2）二氧化碳在低溫下可形成冰塊狀固體，俗稱
“ ”，該物質在升華時能 ，
因此可以作制冷劑，用于 ，還可以用作干
冰滅火劑。
干冰　
吸收大量的熱　
人工降雨　
2. 二氧化碳的化學性質：
（1）二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。
（2）二氧化碳可與水反應，生成的 能使紫色
石蕊溶液 。但是反應生成的物質不穩定，在加
熱時分解，已經變紅的石蕊溶液變為 。二氧化
碳與水反應的化學方程式為 。
碳酸　
變紅　
紫色　
H2O＋CO2 H2CO3
3. 二氧化碳對生活和環境的影響。
（3）二氧化碳可使澄清石灰水 ，該反應的
化學方程式為
，此反應可用于 。
變渾濁　
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3　 ＋
H2O　
檢驗二氧化碳　(共40張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
單元整理與復習
判斷正誤。（正確的打“√”，錯誤的打“×”）
（1）金剛石、石墨、C60都是碳的單質，它們的化學性
質相似，物理性質有差異。 （　√　）
（2）將石墨轉化成金剛石是物理變化。 （　×　）
（3）活性炭、木炭均具有吸附性，是因為它們具有疏
松多孔的結構。 （　√　）
√
×
√
（4）金剛石和石墨性質不同是因為碳原子排列方式不
同，CO和CO2性質不同是因為分子構成不同。
（　√　）
√
（5）二氧化碳能使紫色石蕊變紅。 （　×　）
（6）一氧化碳和二氧化碳都能使人死亡，二者都有
毒。 （　×　）
（7）用點燃的方法可除去二氧化碳中混有的一氧化
碳。 （　×　）
（8）可以用燃著的木條來驗證氣體是不是二氧化碳。
（　×　）
×
×
×
×
一、選擇題
1. 重慶市中考實行網上閱卷，考生答題時必須用2B鉛
筆填涂答題卡。2B鉛筆芯的主要成分是（　B　）
A. 木炭 B. 石墨
C. 焦炭 D. 鉛
2. 工業煉鐵中會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應
中發生還原反應的物質是（　B　）
A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
B
B
3. 下列實驗過程中不會出現顏色變化的是（　B　）
A. 木炭粉與氧化銅共熱
B. 一氧化碳通入澄清石灰水中
C. 活性炭加入紅墨水中
D. 二氧化碳通入石蕊溶液中
B
4. C60的發現使人類了解到一個全新的碳世界，C60的分
子結構與足球相似（如圖）。下列說法正確的是
（　D　）
A. 足球由C60構成
B. C60這種物質由碳原子直接構成
C. C60是一種新型化合物
D. C60在氧氣中完全燃燒生成CO2
（第4題）
D
5. （2024·云南）下列有關碳及其化合物的說法錯誤
的是
A. CO可用于冶煉金屬
B. CO和CO2不能相互轉化
C. 用墨繪制的畫能保存長時間不變色
D. 干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑
6. 自然界中碳循環、氧循環如圖，下列說法正確的是
（　D　）
A. 植物呼吸作用放出氧氣
B. 化石燃料燃燒會大幅度降低大氣中氧氣含量
C. 植物光合作用可以將大氣中CO2全部吸收
D. 碳、氧循環失衡會導致人類生存環境惡化
（第6題）
D
7. 化學實驗的設計能力是化學學習的關鍵能力之一。下
列實驗方案設計可行的是（　C　）
選項 實驗目的 實驗方案設計
A 鑒別CO2 和CO 聞氣味
B 干燥的紫色石蕊紙花
C 除去CO2中 的少量CO 通過灼熱的氧化銅
D 用燃著的木條點燃
C
8. 分析下列化學反應，所得結論錯誤的是（　D　）
2C＋O2 2CO　　　C＋O2 CO2
2CO＋O2 2CO2
A. 相同物質參加反應的量不同時，生成物可能不同
B. 碳、一氧化碳都可用作燃料
C. 上述反應都是化合反應，且產物都是氧化物
D. C→CO→CO2的轉化都只能通過與O2反應來實現
D
9. 某班同學在實驗室制取二氧化碳時，老師觀察到了四
個同學的如下操作，其中正確的是（　B　）
A. 選擇的裝置 B. 檢查氣密性
B
C. 檢驗CO2 D. 收集CO2
二、填空題
10. （2024·遂寧）構建元素化合價和物質類別的“價類
二維圖”是學習化學的一種重要方法。如圖是碳元素的
“價類二維圖”，回答有關問題：
（第10題）
（1）寫出圖中物質X的化學式： 。
（2）晉代葛洪在《抱樸子·內篇》中對圖中M點對應的
其中一種物質描述：“……可以刻玉，人沒水取之，雖
鐵椎擊之亦不能傷。”文中描述的物質是
（填名稱）。
CO　
金剛石　
（第10題）
（3）從微觀角度分析，物質X和Y的化學性質差異很大
是因為 　。
（4）將物質Y通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色。請
用化學方程式解釋溶液變紅的原因：
。
分子構成不同　
CO2＋H2O
H2CO3　　 　
（第10題）
11. 在實際生產中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”
（吸收）CO2，反應原理為2NaOH＋CO2 Na2CO3＋
H2O，該工藝的部分流程圖如下。
（第11題）
（1）大量CO2直接排放到空氣中會導致 的
加劇，破壞人類生存的環境。
溫室效應　
（第11題）
（2）發生反應NaCO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋
2Na2OH后，操作①的名稱是 ，所用到的玻璃
儀器有燒杯、玻璃棒和 。
過濾　
漏斗　
（第11題）
（3）整個流程中可以循環使用的物質是
。
（4）若要確認“捕捉”后的氣體中CO2含量已經降得很
低，先分別取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的氣
體，接下來的實驗操作是
。
NaOH、
CaO　
加入等量澄清石灰水，觀察
變渾濁情況　
12. 小僑同學在整理化學物質間轉化關系時，發現存在
三角關系。如圖中“→”表示物質間的轉化關系。部分
反應物、生成物或反應條件已略去。A～G是初中常見
的不同物質，其中B、G為單質，其余物質均為化合
物；A、C是元素組成相同的兩種液態物質；E、F是元
素組成相同的兩種氣態物質；D是大理石的主要成分。
回答下列問題：
（第12題）
（1）寫出物質D的化學式： 。
CaCO3　
（2）C→B轉化的基本反應類型為 反應。
（3）A→B的化學方程式是
。
（4）E→F的化學方程式是 。
分解　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
C＋CO2 2CO　
（第12題）
（5）E與C在常溫下可發生反應，但無明顯現象，常選
擇一種試劑證明此反應的發生，該試劑的名稱為
。
紫色
石蕊溶液　
（第12題）
13. 我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過學習，
同學們知道了木炭可以作為還原劑把氧化銅中的銅還原
出來。
（第13題）
（1）小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭粉與氧
化銅粉末混合進行實驗，他的理由是
。
增大反應物的接
觸面積，使反應更充分　
（2）同學們按如圖裝置進行實驗，當看到澄清石灰水
剛剛出現渾濁時， （填“能”或“不能”）確
定氧化銅和炭粉已經開始反應，其原因是
。
不能　
CO2可能
是C與試管中的O2反應生成的　
（第13題）
（3）為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組
氧化銅和炭粉的質量比例，你建議選擇 （填序
號），簡要說明你的理由：

。
A. 36∶3 B. 40∶3 C. 48∶3
A　
反應中炭粉會與試管內的
氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進
行　
三、實驗題
14. 根據下列實驗要求回答問題。
（第14題）
（1）寫出圖中儀器的名稱：
① ；② 。
試管　
集氣瓶　
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為
，制取裝置為
和 （兩空均填序號）組合。檢驗二氧化碳的原理
為 （用化學
方程式表示）。
CaCO3＋
2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
B　
C　
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式
為 ，可選用的
發生裝置為 （填序號）。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
A　
[第14（4）題]
（4）若用水將如圖所示的氧氣從瓶內排出，水須
從 （填“a”或“b”）端導管口通入。
b　
15. 在學習過程中，小明同學提出一個問題：“碳燃燒
時可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應
生成的氣體是否也有多種可能？”
（第15題）
【提出問題】碳與氧化銅反應生成的氣體成分是什么？
【形成猜想】猜想①：只有CO2；猜想②：既有CO，又
有CO2；猜想③： 。
【設計方案】小明初步設想用下圖實驗裝置對碳與氧化
銅反應生成的氣體成分進行檢驗。根據小明的設想，請
你填空：
已知：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O。
只有CO　
【實施實驗】
（1）打開彈簧夾，先通一會兒純凈、干燥的N2。關閉
彈簧夾，點燃A、D處酒精燈加熱。若B中澄清石灰水變
渾濁，則生成氣體中一定含有 。
（2）經C裝置吸收完CO2后，觀察到D裝置中黑色粉末
變成紅色，E中澄清石灰水變渾濁，則D中發生反應的
化學方程式為 。由此說明
碳與氧化銅反應生成的氣體中還含有 。
CO2　
CO＋CuO Cu＋CO2　
CO　
【形成結論】小明通過分析實驗現象，確認猜想
（填序號）是正確的。
【反思評價】
（1）請從環保的角度分析該實驗裝置中的不完善之
處： 。
（2）該實驗開始前通一會兒N2的目的：

。
②　
缺少尾氣處理裝置　
①排除裝置內的空氣，防止爆炸；②排除裝置內的空
氣，防止CO2對實驗的干擾 　
四、計算題
16. 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不
與鹽酸反應）。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行
了如下實驗：
（第16題）
（1）生成二氧化碳的質量是 g 。
8.8　
（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
解：設該雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量分數為x。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
25 g×x 8.8 g
＝ 　x＝80％
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80％。
單元化學用語匯集
寫出下列反應的化學方程式：
1. 碳在氧氣不充足的條件下燃燒：
；
2. 碳還原氧化銅： ；
3. 碳還原氧化鐵： ；
2C＋O2
2CO　
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 　
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
4. 碳還原二氧化碳： ；
5. 一氧化碳燃燒： ；
6. 二氧化碳與水反應： ；
7. 碳酸分解： ；
8. 實驗室制二氧化碳：
；
C＋CO2 2CO 　
2CO＋O2 2CO2 　
CO2＋H2O H2CO3 　
H2CO3 CO2 ↑ ＋H2O 　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋
H2O＋CO2↑　　 　
9. 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：
。
CO2＋Ca（OH）
2 CaCO3↓＋H2O 　(共39張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
課題2　碳的氧化物
課時一　二氧化碳
一、二氧化碳的物理性質
1. 實驗探究
（1）傾倒二氧化碳（教材實驗6－3）
現象 蠟燭
分析 二氧化碳能從一個容器倒入另一個容器，能
破壞蠟燭燃燒的條件
結論 物理性質：CO2密度比空氣 化學性質：CO2

自下而上依次熄滅　
大　
不能燃燒，也不支持燃燒
（2）二氧化碳的溶解性實驗（教材實驗6－4）
現象 塑料瓶
分析 瓶內氣體減少，壓強變小，瓶身被大氣壓壓
癟
結論 CO2
變癟　
能溶于水　
2. 二氧化碳的物理性質
通常狀況下，二氧化碳是一種 的氣體，密
度比空氣 ， 溶于水。
注：固體二氧化碳叫 ，易升華吸熱。
無色無味　
大　
能　
干冰　
二、二氧化碳的化學性質
1. 不能供給呼吸
注：二氧化碳無毒，但在二氧化碳過多的地方，人們會
感到窒息，因此進入人跡罕至的溶洞、地窖、枯井等地
方，要先進行“ ”。
2. 既不能燃燒，一般也不支持燃燒
注：二氧化碳一般不能支持可燃物的燃燒，但有些物質
如金屬鎂能在二氧化碳中燃燒。
燈火試驗　
3. 能與水反應（教材實驗6－5）
注：紙花均用紫色石蕊溶液浸泡，并干燥。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ 烘干第三朵
紙花
現
象 紙花
紙花
紙花
紙花

分
析 水
使紫色石蕊
變紅 CO2
使紫色
石蕊變紅 二氧化碳與
水反應生成
了酸 碳酸
，
易
不變
色　
不變
色　
由紫
變紅　
由紅
變紫　
不能　
不
能　
不穩
定　
分解　
結
論 化學方程式： ；

CO2＋H2O H2CO3　
H2CO3 H2O＋CO2↑　
注：將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅。但使
紫色石蕊變紅的不是二氧化碳，而是二氧化碳與水反應
生成的碳酸。
4. 能與石灰水反應
現象 澄清石灰水
分析 二氧化碳與氫氧化鈣發生反應，生
成一種白色沉淀
結論 化學方程式：

注：該性質常用于二氧化碳的檢驗。
變渾濁　
CO2＋Ca（OH）
2 CaCO3↓＋H2O　
5. 有氧化性，高溫下能與碳反應
化學方程式： 。
6. 能參與光合作用
C＋CO2　 2CO　
三、二氧化碳的用途
用途 性質
生產汽水等碳酸
飲料
滅火

能溶于水且與水反應生成碳酸
不燃燒，一般也不支持燃燒，密度
比空氣大
用途 性質
氣體肥料
制冷劑、人工降
雨劑
能參與光合作用
干冰升華吸熱
四、二氧化碳對生活和環境的影響及低碳行動
1. 自然界的“碳”循環
二氧化碳 氧氣
二氧化碳含量升高的原因：大量化石燃料的燃燒、森林
面積減少等。
2. 溫室效應
（1）常見的溫室氣體：
等。
（2）辯證看待溫室效應
利：維持適合人類生存的溫度。　弊：全球變暖。
二氧化碳、甲烷、臭氧　
（3）緩解溫室效應加劇的措施
①減少使用化石燃料；②開發利用清潔能源；③植樹造
林，嚴禁亂砍濫伐；④倡導“低碳”生活；⑤采用物
理、化學等方法，捕集、利用與封存CO2。
注：“低碳”“碳達峰”“碳中和”中的“碳”指的
是 。我國力爭2030年前實現“碳達峰”，
2060年前實現“碳中和”。
二氧化碳　
一、二氧化碳的物理性質
1. 下列關于CO2 性質的敘述不正確的是（　A　）
A. CO2不易溶于水
B. CO2無色無味
C. 固體CO2俗稱“干冰”，易升華
D. 一般情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒
A
2. 如圖所示，將裝滿二氧化碳的試管倒扣在水中，能觀
察到的現象是（　A　）
A. 試管內液面上升
B. 沒有明顯現象
C. 水充滿試管
D. 試管口有氣泡冒出
（第2題）
A
二、二氧化碳的化學性質
3. 下列鑒別O2與CO2的方法錯誤的是（　B　）
A. 用帶火星的木條
B. 觀察氣體顏色
C. 通入澄清石灰水
D. 通入紫色石蕊溶液
B
三、二氧化碳的用途
4. 下列關于二氧化碳的用途不正確的是（　C　）
A. 固體可作制冷劑 B. 用作氣體肥料
C. 可用來冶煉金屬 D. 生產碳酸飲料
C
四、二氧化碳對生活和環境的影響及低碳行動
5. （2024·煙臺）我國力爭2060年前實現“碳中和”，
彰顯大國責任與擔當。“碳中和”的“碳”是指
A. 二氧化碳 B. 碳元素
C. 碳原子 D. 所有含碳物質
6. “碳中和”是指使二氧化碳的排放量和吸收量達到平
衡，實現“零排放”。下列做法不利于實現“碳中和”
的是（　B　）
A. 提倡使用太陽能
B. 鼓勵使用一次性餐具
C. 二氧化碳合成淀粉
D. 多植樹造林，凈化空氣
B
7. 下列有關二氧化碳的說法正確的是（　C　）
A. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變為紅色，說明
二氧化碳具有酸性
B. 二氧化碳的過度排放會加劇溫室效應，因此應禁止
使用化石燃料
C. 二氧化碳用于滅火，主要因為其不能燃燒，不支持
燃燒，密度比空氣大
D. 進入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因
為二氧化碳有毒
C
8. （2024·瀘州）向一集滿CO2的集氣瓶中放入一片藍
色石蕊試紙，注入適量的蒸餾水，蓋上玻璃片，上下振
蕩，再將其倒置（如圖），把手移開，玻璃片沒有掉下
來。藍色石蕊試紙在注入蒸餾水并振蕩后變紅。依據現
象一定能得出的對應結論是（　C　）
（第8題）
C
A. 玻璃片沒有掉下，證明瓶內氣壓大于大氣壓
B. 玻璃片沒有掉下，證明CO2與水發生了反應
C. 振蕩后試紙變紅，證明CO2與水反應產生了酸
D. 振蕩后試紙變紅，證明CO2能與石蕊反應變紅
9. 如圖是關于碳和碳的化合物的知識網絡圖（圖中
“→”表示轉化關系），下列說法不正確的是（　B　）
A. “CO2→CO”的反應中體現了二氧化碳
具有氧化性
B. “C→CO2”只能通過燃燒實現
C. “CO2→CaCO3”的反應可用于檢驗二氧
化碳
D. “CO2→H2CO3”的反應可用于制碳酸飲料
（第9題）
B
10. （2024·重慶）CO2的捕集和利用是我國能源領域的
重要戰略方向。如圖是CO2的捕集與轉化示意圖。下列
有關說法正確的是（　B　）
A. FeO可以循環使用
B. 反應I屬于化合反應
C. 反應Ⅱ固體質量增加
D. 鐵的氧化物之間轉化的條件相同
（第10題）
A
11. 自然界中二氧化碳的循環過程如圖所示：
（第11題）
（1）吸收大氣中CO2的環節是
。
綠色植物的光合作
用　 　
（2）由于人類消耗化石燃料的急劇增加和森林的亂砍
濫伐，使空氣中CO2的含量上升，從而導致
增強，全球氣候變暖。
（3）科學家研究認為：海洋是吸收大量CO2的地方。但
如果人類生產生活排放CO2的量繼續以目前速度增加，
海洋將成為“酸化的海洋”，影響海洋生態平衡。請寫
出酸化原因的化學反應方程式：
。
溫室效
應　
H2O＋CO2 H2CO3　
（4）為了減緩大氣中CO2含量的增加，下列建議中，可
行的是 （填序號）。
①積極參與植樹造林　②禁止使用煤、石油等礦物能源　
③更多地利用太陽能、風能等清潔能源　④生活中注意
節約能源　⑤節約紙張，不用一次性碗筷紙杯　⑥大量
制取石灰水，吸收CO2
①③④⑤　
（第12題）
12.實驗是進行科學探究的重要方式。某同學設計如下圖所示實驗，探究二氧化碳的有關性質。
（1）實驗1采用了科學探究中的控制變量法，該實驗控
制的變量是 。
（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察
到的現象是 ，該反應的化學方程式
是 。
水　
紙花由紫變紅　
CO2＋H2O H2CO3
（第12題）
（3）實驗2是在實驗1的基礎上設計的創新改進實驗，
將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到
第 （填序號）號棉球先變色，通過此現象可獲得
關于二氧化碳的另外一條性質是 。
④　
密度比空氣大　
（第12題）
13. 某化學興趣小組利用如圖所示裝置，對二氧化碳的
性質進行驗證。
（第13題）
（1）用乳膠管連接裝置A和B的玻璃管時，應先把玻璃
管口用 潤濕，然后稍用力旋轉插入。
水　
①C燒杯中 （填“上層”或“下層”）的蠟燭
先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是
，具有的化學性質是
。
下層　
密度比空氣
大　
不燃燒也不支持燃
燒　
（2）當反應一段時間后：
（第13題）
②A處使紫色石蕊溶液變紅的物質是 ，發生反
應的化學方程式是 。
③B處觀察到的現象是 。
碳酸　
H2O＋CO2 H2CO3　
澄清石灰水變渾濁　
（第13題）
一氧化碳（P141～142）
1. 一氧化碳是 色、 臭的氣體，
溶于水。
無　
無　
難　
（1）可燃性：CO是煤氣的主要成分，具有可燃性，可
作燃料，燃燒的化學方程式為
。
（2）毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使
血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成生物體缺氧。
2CO＋O2 2CO2　　　　　　　
2. 一氧化碳的化學性質
（3）還原性：CO在高溫條件下能奪取金屬氧化物中的
氧元素，表現出還原性。
CO還原氧化銅的化學方程式為
。
CO＋CuO Cu
＋CO2　(共27張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
課題1　碳單質的多樣性
課時一　碳的單質
一、碳的單質
物質 金剛石 石墨 C60
結構模
型
構成微
粒
碳原子
碳原子
C60分子
物質 金剛石 石墨 C60
物 理 性 質 顏色 無色透明 灰黑色
光澤 加工后璀璨奪目 有金屬光澤
硬度 自然界最硬的物質 很軟，有滑膩感
導電性 不導電 良好的導電性
熔點 很高 很高
用途 鉆頭、玻璃
刀、首飾等 鉛筆芯、電
極、潤滑劑等 超導、催化、
能源及
醫學等領域
說明 都是由 組成的單質，但
不同，故物理性質有很大差異 結構 性質 用途
注：石墨在一定條件下可以轉化成金剛石，發生的是化
學變化。
碳元素　
碳原子
排列方式　
二、無定形碳
常見的木炭、焦炭、活性炭、炭黑。其主要成分都
是 ，結構與 類似。
1. 木炭：具有 的結構，有 性，常
用于 色素和異味。
2. 活性炭：吸附能力比木炭還要強，用于防毒面具、凈
水、制糖。
碳單質　
石墨　
疏松多孔　
吸附　
吸附　
注：區別“碳”和“炭”：“碳”是元素C的中文名
稱，是一種非金屬元素。在表述碳元素、碳單質和含碳
化合物時用“碳”。“炭”常指的是含碳的具體物質，
如木炭、活性炭、煤炭等。
3. 焦炭：煤干餾的產品之一，用于冶金。
4. 炭黑：常用于制顏料、增加橡膠耐磨性等。含C的化合物不完全燃燒會生成炭黑。
一、碳的單質
1. 下列說法錯誤的是（　D　）
A. 同一種元素可以組成不同的單質
B. 金剛石是天然存在的最堅硬的物質
C. 石墨具有優良的導電性
D. 金剛石和石墨都是由碳原子構成的，因此性質相同
D
2. 輕軌電車是近年來新興的交通工具，開動時，輕軌電
車與架空電線的接觸點由于高速摩擦，會產生大量的
熱，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、熔點高、能
導電等性質。你認為輕軌電車接觸點可用以下哪種材料
來制造（　B　）
A. 鋁 B. 石墨
C. 鐵 D. 金剛石
B
3. C60的發現使人類了解到一個全新的碳世界。根據圖
文回答下列問題：
（第3題）
（1）C60屬于 （填“單質”“化合物”或“混
合物”）。
單質　
（2）C60這種物質是由 （填“分子”或“原
子”）構成的。
（3）C60與金剛石、石墨的物理性質存在著明顯差異，
其原因是 。
（4）C60的相對分子質量為 。
（5）由一種元素組成的物質 （填“一定”
或“不一定”）是純凈物。
分子　
碳原子的排列方式不同　
720　
不一定　
二、無定形碳
4. 木炭和活性炭具有較強吸附性的原因是（　C　）
A. 它們都難溶于水
B. 它們的密度都很小
C. 它們都是疏松多孔的結構
D. 它們都由碳元素組成
C
5. 將下列物質與其用途用線連接起來。
6. 下列各物質中，都是由原子直接構成的一組是
（　C　）
A. 氧氣、金屬銅 B. 水、雙氧水
C. 石墨、金剛石 D. C60、金剛石
C
7. 下列說法正確的是（　A　）
A. 金剛石可用來裁玻璃、切割大理石
B. C60是由碳原子構成的
C. 木炭具有吸附性，所以可用作燃料
D. 石墨具有導電性，所以可制作鉛筆芯
A
8. 下列有關碳單質的說法錯誤的是（　C　）
A. 金剛石硬度很大，可作鉆頭
B. 石墨有導電性，可制作電極
C. C60具有穩定結構，不能作可燃物
D. 活性炭疏松多孔，作吸附劑可凈水
C
9. “碳家族”的成員很多，用途很廣。下列說法正確的
是（　C　）
A. 石墨在一定條件下轉化為金剛石屬于物理變化
B. C60單質是由碳原子直接構成的
C. 活性炭具有吸附性
D. 金剛石和石墨里碳原子的排列方式相同
C
10. 碳元素在地殼中的含量不高，但碳的化合物種類和
數量眾多，而且分布極廣。根據所學知識回答：
（第10題）
（1）圖①為碳原子結構示意圖，碳原子質子數
為 ，最外層電子數為 。
6　
4　
（2）圖②③④對應三種碳單質：圖②對應單質的名稱
是 ，圖③對應單質的名稱是 ，圖④
對應單質的化學式是 。圖②③④所對應的三種
物質中由原子構成的是 （填序號，下同），由
分子構成的是 。
金剛石　
石墨　
C60　
②③　
④　
（3）②和③物質的物理性質差異較大，其原因是
。
碳
原子排列方式不同　
（第10題）
（4）因其質地柔軟，在生活中常用作鉛筆芯的是物
質 （填序號）。
（5）C為＋4價，Cl為－1價，由C和Cl元素組成的化合
物的化學式為 。
（6）在燃著的蠟燭火焰上方放一個冷碟子，碟子下面
有炭黑出現，說明蠟燭中含有 元素（填元素名
稱）。
③　
CCl4　
碳　
（7）在440 ℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應能
生成金剛石（C）和碳酸鈉，該反應的化學方程式為
。
4Na＋3CO2　 C＋2Na2CO3　
1. 寫出下列物質的化學式：
水 過氧化氫
二氧化碳 氮氣
四氧化三鐵 氧化銅
氧化鋁 氯化鐵
氯化亞鐵 氯化銅
H2O　
H2O2　
CO2　
N2　
Fe3O4　
CuO　
Al2O3　
FeCl3　
FeCl2　
CuCl2　
硫酸銅 硫酸鋁
硝酸銀 氫氧化鈉
氫氧化銅 碳酸鈉
CuSO4　
Al2（SO4）3　
AgNO3　
NaOH　
Cu（OH）2　
Na2CO3　
2. 寫出下列反應的化學方程式：
（1）鐵在氧氣中燃燒： ；
（2）紅磷在空氣中燃燒： ；
（3）電解水： 。
3Fe＋2O2Fe3O4　
4P＋5O2 2P2O5 　
2H2O 2H2↑＋O2↑ 　
1. 常溫下碳單質的化學性質 。
2. 碳具有可燃性：
在氧氣充足的條件下燃燒的化學方程式：
，
在氧氣不充足的條件下燃燒的化學方程式：
。
穩定（或不活潑）　
C＋
O2 CO2 　
2C＋
O2 2CO 　
碳單質的化學性質（P132～133）
3. 碳在高溫下可以奪取含氧物質中的氧元素，表現
出 性。
碳還原氧化銅的化學方程式：
，
還原　
C＋2CuO 2Cu＋
CO2↑ 　
碳還原氧化鐵的化學方程式：
，
碳還原二氧化碳的化學方程式： 。
3C＋2Fe2O3 4Fe
＋3CO2↑ 　
C＋CO2 2CO(共40張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
課題2　碳的氧化物
課時二　一氧化碳
一、一氧化碳的物理性質
通常狀況下，一氧化碳是一種 色、無臭的氣體，
密度比空氣 ， 溶于水。
無　
略小　
難　
二、一氧化碳的化學性質
1. 毒性
極易與血液中的血紅蛋白結合，阻止氧氣與血紅蛋白結
合，造成生物體缺氧。
2. 可燃性
（1）燃燒的化學方程式： 。
（2）現象：發出 色火焰，放出 ，生成
能使澄清石灰水 的氣體。
（3）注意：點燃一氧化碳和氧氣或空氣的混合氣體時
容易發生 ，點燃一氧化碳前需要 。
2CO＋O2 2CO2　
藍　
熱量　
變渾濁　
爆炸　
驗純　
3. 還原性
（1）還原氧化銅（如圖）
①實驗步驟：
a.實驗前，先檢驗CO的純度；
b.點燃用于處理尾氣的酒精燈；
c.先通入CO，后點燃用于加熱的酒精燈（目的：排出
裝置內的空氣，防止發生爆炸）；
d.實驗結束時，先停止加熱，繼續通CO直至裝置冷
卻。（目的：防止空氣進入將銅氧化或石灰水倒流使玻
璃管炸裂）。
②實驗現象：黑色粉末變為 色，澄清石灰水
變 ；點燃尾氣時產生 色火焰。
③寫出硬質玻璃管中發生反應的化學方程式：
；
寫出石灰水中發生反應的化學方程式：
；
寫出處理尾氣時發生反應的化學方程式：
。
紅　
渾濁　
藍　
CO＋
CuO Cu＋CO2　
CO2＋Ca
（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
2CO＋
O2 2CO2　
注：處理尾氣，除了點燃，還可以收集。
④CO在反應中得氧，發生 反應，作還原劑；
CuO在反應中失氧，發生 反應，作氧化劑。
（2）還原鐵的氧化物（寫化學方程式）
①還原氧化鐵： ；
②還原四氧化三鐵：
。
注：可從得氧、失氧的角度較快配平方程式。
氧化　
還原　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
4CO＋Fe3O4 3Fe＋
4CO2　
三、一氧化碳的用途
1. 作 （利用可燃性）。　　　
2. 用于 （利用還原性）。
燃料　
冶煉金屬　
四、整理與應用
1. CO與CO2的元素組成相同，化學性質卻差別很大，
原因是 。
分子構成不同　
方法 現象和結論
通入澄清石灰
水 無明顯現象的是 ；澄清石灰水
變渾濁的是
通入紫色石蕊
溶液 無明顯現象的是 ；使紫色石蕊
溶液變紅的是
CO　
CO2　
CO　
CO2　
2. CO與CO2的鑒別
方法 現象和結論
通過灼熱的氧
化銅 使黑色固體變紅的是 ；無明顯
現象的是
點燃 能燃燒，發出藍色火焰的是 ；
不燃燒的是
CO　
CO2　
CO　
CO2　
3. 有關除雜
物質（括號內為
雜質） 除雜方法
CO（CO2） 通過足量的NaOH溶液或通過足量灼
熱的碳層
CO2（CO） 通過足量灼熱的氧化銅
注：CO2中混有少量CO時，不能用點燃的方法除去
CO。CO屬于雜質，含量較少，而CO2不支持燃燒，因
此無法將其中的CO點燃。若加入氧氣后再點燃，則氧
氣可能成為新雜質。
4. 碳三角
①C＋O2 CO2或C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　　　
②2C＋O2 2CO
④2CO＋O2 2CO2或CO＋CuO Cu＋CO2
③CO2＋C 2CO
一、一氧化碳的物理性質
1. 實驗室可用加熱甲酸與濃硫酸的混合物制取一氧化
碳，你認為收集一氧化碳的方法可能是（　C　）
A. 向上排空氣法
B. 向下排空氣法
C. 排水集氣法
D. 向下排空氣法或排水集氣法
C
二、一氧化碳的化學性質
2. 下列氣體引起煤氣中毒的是（　C　）
A. N2 B. SO2 C. CO D. CO2
3. 下列說法錯誤的是（　D　）
A. 一氧化碳可以用于冶煉金屬
B. 一氧化碳燃燒產生藍色火焰
C. 香煙的煙氣中含有有毒的氣體是一氧化碳
D. 在密閉的屋子里燒炭烤火時，放一盆水可以預防一
氧化碳中毒
C
D
4. 為驗證一氧化碳的化學性質，設計如圖所示實驗裝
置。下列說法錯誤的是（　D　）
A. 實驗時應先通入CO，再加熱CuO
B. 實驗過程中可觀察到澄清石灰水變渾濁
C. 氣球的作用是收集CO，防止污染空氣
D. 實驗結束，應立即停止通入CO
（第4題）
D
三、一氧化碳的用途
5. 燃氣熱水器中燃氣不充分燃燒易產生CO氣體，下列
關于CO的說法不正確的是（　D　）
A. CO氣體有毒，會危害人體健康
B. CO可用于冶煉金屬
C. CO可以燃燒，可作燃料
D. CO可用作人工降雨
D
四、整理與應用
6. 除去二氧化碳中少量一氧化碳的方法是（　D　）
A. 通過水 B. 通過足量石灰水
C. 點燃混合氣體 D. 通過灼熱的氧化銅
D
7. 請用兩種不同方法鑒別一氧化碳和二氧化碳（請按照
“操作→現象→結論”的順序簡述你的方法）：
方法一：
。
方法二：

。
將燃著的木條分別伸入兩瓶氣體中，木條火
焰熄滅的是CO2，氣體能被點燃的是CO　
分別將兩種氣體通入澄清石灰水，澄清石灰
水變渾濁的是CO2，澄清石灰水沒有變化的是CO（用
紫色石蕊溶液和氧化銅也可鑒別） 　
8. 在CO＋CuO Cu＋CO2的反應中，CO表現出
（　B　）
A. 穩定性 B. 還原性
C. 可燃性 D. 助燃性
B
9. 三氧化二碳（化學式為C2O3）通常情況下是一種無
色無味的氣體，可溶于水，與水反應生成草酸，且常溫
下不穩定，其他的化學性質與CO相似。下列有關C2O3
說法錯誤的是（　D　）
A. C2O3中碳元素的化合價為＋3
B. C2O3具有還原性
C. 在空氣中燃燒的產物為CO2
D. C2O3能使澄清石灰水變渾濁
D
10. 下列物質的鑒別或除雜的方法錯誤的是（　D　）
選
項 實驗目的 操作方法或所加試劑
A 鑒別氮氣和二氧化碳 紫色石蕊溶液
B 鑒別CO和CO2 通過灼熱氧化銅
C 除去CO中的CO2 通入足量澄清石灰水
D 除去CO2中 混有的少量CO 點燃氣體
D
11. CaC2O4固體不溶于水，用如圖裝置研究CaC2O4受熱
分解的產物。下列說法不正確的是（　C　）
（第11題）
C
A. 實驗時，先加熱CaC2O4，后加熱CuO
B. 裝置②中黑色固體變紅，說明分解產物中有CO
C. 裝置③中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO2
D. 實驗結束時先熄滅酒精燈，后熄滅酒精噴燈
12. 已知A～E是初中化學幾種常見物質，其中B、C均
為無色氣體單質，D是一種黑色固體單質。它們之間存
在如圖所示的關系（部分反應條件已省略，其中“→”
表示物質間能轉化，“—”表示物質間能反應）。回答
下列問題：
（第12題）
（1）物質A的化學式為 。
（2）寫出氣體E的一種用途： 。
H2O　
冶金（或作燃料）　
（3）上圖關系中，生成CO2的基本反應類型為
反應。
化合　
（第12題）
（4）寫出反應Ⅰ的化學方程式：
。
（5）寫出E與Fe3O4反應的化學方程式：
。
（6）反應Ⅱ中，發生還原反應的物質是 。
2H2O 2H2↑＋O2↑　
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2　
CO2　
（7）E與CO2組成的混合物中，碳元素的質量分數一定
不可能為 （填序號）。
① 30％ 　　　② 40％ 　　　③ 50％
13. 某同學發現X、Y、Z三種物質有如圖所示的循環轉
化關系，“→”表示物質間能轉化。
（第13題）
③　
（1）若X、Y、Z均為含有氧元素的物質，X是相對分子
質量最小的氧化物，X與Y所含元素種類完全相同，則X
的化學式為 ，請寫出Y→Z的化學反應方程式：
。
H2O　
2H2O2 2H2O＋O2↑　　 　
（第13題）
（2）若X是碳單質，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、
Z、Y的相對分子質量依次增大，則Y的相對分子質量
為 ；Y→X可通過以下反應實現：2Mg＋
CO2 2MgO＋C，該反應涉及的物質中屬于氧化物
的是 （填化學式）。
44　
CO2和MgO　
（第13題）
寫出下列反應的化學方程式：
（1）C還原CuO： 。
（2）C還原CO2： 。
（3）C還原Fe2O3： 。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　
C＋CO2 2CO　 　
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
（4）CO2與水反應： 。
（5）碳酸分解： 。
（6）CO2的檢驗方法：
。
（7）CO燃燒： 。
（8）CO還原氧化銅： 。
CO2＋H2O H2CO3 　
H2CO3 CO2↑＋H2O 　
CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O 　
2CO＋O2 2CO2 　
CO＋CuO Cu＋CO2 　
二氧化碳的實驗室制取（P145～149）
1. 實驗室制取二氧化碳的化學反應原理：
實驗室用固態的 與液態的
反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為
。
2. 實驗室制取氣體裝置的確定：
石灰石或大理石　
稀鹽
酸　
CaCO3
＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
（1）根據 和 確定氣體
發生裝置。
常見類型有：
①“固體加熱型”，如加熱高錳酸鉀固體制取氧氣。
②“固液常溫型”，如過氧化氫與二氧化錳混合制取
氧氣。
反應物的狀態　
反應條件　
（2）根據氣體的密度和氣體的溶解性等確定氣體收集
裝置。
常見的收集裝置有：
①“排水集氣法”，適用于收集
的氣體。
②“向上排空氣法”，適用于收集密度大于空氣密度的
氣體。
③“向下排空氣法”，適用于收集
的氣體。
難溶于水且不與
水反應　
密度小于空氣
密度　(共11張PPT)
第六單元　碳和碳的氧化物
跨學科實踐活動5　基于碳中和理念設計低碳行動方案
【活動目標】
基于碳中和理念，并結合生物學、地理、物理等課程的
學習，理解低碳行動原理。設計并評價低碳行動方案，
從個人、國家和國際層面體會低碳行動的意義和價值。
任務一　了解相關概念，聚焦核心物質
1. 了解低碳行動、碳達峰和碳中和的含義，并運用圖示
等方式對這些概念進行說明。
2. 結合實際，說明低碳行動的意義，嘗試列出一些低碳
做法。
【活動設計與實施】
任務二　測定不同環境中二氧化碳的含量
1. 通過小組合作，測定不同環境中二氧化碳的含量。
2. 運用適當的方法檢驗人類活動是否會影響空氣中二氧
化碳的含量。
任務三　梳理自然界中的碳循環
1. 結合生物學和地理課程的學習，指出人類活動對碳循
環過程的影響。
2. 從二氧化碳的排放與吸收的角度，對涉及的反應進行
匯總。
3. 利用圖示等方式說明二氧化碳的排放與吸收途徑及相
關原理。
任務四　設計低碳行動方案
1. 通過小組討論，形成初步的低碳行動方案。
2. 查閱資料（如相關的政策和創新技術等），在此基礎
上對方案進行補充。
3. 參觀當地相關展覽，就低碳行動與工作人員交流，進
一步完善小組方案。
【展示與交流】總結與交流。
1. 化學小組的同學基于碳中和理念設計低碳行動方案。
（1）“尋碳思碳”
①空氣中的CO2大部分來自化石燃料的燃燒。下列不屬
于化石燃料的是 （填字母）。
A. 煤 B. 石油
C. 天然氣 D. 氫氣
D　
②要減少空氣中的二氧化碳，一種思路是
，另一種思路是將產生的二氧
化碳吸收。
減少二氧化
碳的產生（合理即可）　
（2）“海洋固碳”
①同學們利用如圖1虛擬仿真實驗進行探究。將水注入
充滿CO2氣體的集氣瓶中，振蕩。若觀察到
現象，可證明海水吸收了CO2。
②小組同學認為該過程也伴隨發生了化學變化，涉及反
應的化學方程式為
氣球變
大　
。
CO2＋H2O H2C 　
（3）“人工控碳”
同學們設計了一個簡易的CO2捕捉器，如圖2所示。
“捕捉器”中發生反應的化學方程式是2NaOH＋
CO2 Na2CO3＋H2O；“捕捉器”中采用噴淋方式加
入NaOH溶液，其優點是 。
增大反應物的接觸面積　
（第1題）
（4）“綠植吸碳”
綠色植物可吸收二氧化碳，二氧化碳在水的參與下經光
合作用轉化為葡萄糖（C6H12O6）并釋放出氧氣。假如
某同學家中排放的CO2有22 g被植物吸收，計算釋放氧
氣的質量為 。
16 g　
（5）“低碳行動”
下列基于碳中和理念設計的低碳行動方案合理的是
（填序號）。
①衣——盡可能選擇華美、艷麗的面料，不用考慮其他
②食——提倡光盤行動，降低食物垃圾的產生和處理等
②
③④　
③住——及時關閉待機電源，使用節能家電等
④行——選擇乘坐公共交通工具，短途出行盡量步行或
騎自行車等

展開更多......

收起↑