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(共25張PPT)
化學方程式的書寫與應用
內容
1
2
3
正確書寫化學方程式
化學方程式的不同角度應用
拓展—化學方程式與實驗現象
第一部分
正確書寫化學方程式
化學式、原則、配平、標注
一、化學式
（一）元素符號書寫準確
一大二小！
一、化學式
（二）化學式書寫準確
根據化合價書寫化學式
常用“十字交叉”法
例：已知碳元素的某種氧化物中碳的化合價為+4價，氧為-2價,寫出這種碳的氧化物的化學式
C2 O4
+ 4 -2
CO2
一排序，二標價
價數交叉寫右下
約簡數，再檢查
二、化學方程式書寫原則
以客觀事實為基礎
（反應是真實存在的，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應）
遵守質量守恒定律
(使等號兩邊各原子的種類與數目必須相等)
化學方程式的書寫步驟
1）寫
2）配
3）注
4）標
5）等
6）查
三、化學方程式書寫標注
（1）注明反應條件；
如：點燃、通電、加熱（用“△”表示）、高溫、催化劑等；
（2）標出生成物狀態；
（如：氣體用“↑ ”、沉淀用“↓”）
若生成物中有氣體,在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號
但是如果反應物和生成物中都有氣體,氣體生成物就不需注“↑”號
溶液中的反應如果生成物中有固體,在固體物質的化學式右邊要注“↓”號
但是溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體,固體生成物也不需注“↓”號
請你來挑戰：
判斷下列化學方程式是否正確，如果有錯誤，請說明原因：
×，沒有以客觀事實為基礎
×，沒有遵守質量守恒定律
×，不是在溶液中的反應固體生成物后不注“↓”號
×，反應后有氣體生成，氣體生成物后沒注“↑”號
四、化學方程式書寫配平
01
觀察法
最小公倍數法
歸一法
02
03
03
萬能法
觀察法
通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。
2
Zn+ HCl ZnCl2 + H2↑
　NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
2
2
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
找出化學方程式左右兩邊出現機會最多的原子，求其最小公倍數，然后用最小公倍數除以各自原子的個數，所得的數值就是對應的化學計量數。
最小公倍數法
P + O2 P2O5
2
5
4
3
4
9
8
Al + Fe3O4 Fe + Al2O3
高溫
點燃
先找出化學方程式兩邊組成較為復雜（原子數目多）的化學式，令該化學式的化學計量數為1，然后根據原子個數守恒來確定其它物質的化學式前面的計量數。
歸一法

1

NH3 + O2 N2 + H2O
點燃
C6H12O6+ O2 — CO2+ H2O
酶
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
點燃
萬能法
以書寫CO還原Fe2O3的化學方程式為例
（1）假設各物質的化學計量數分別為a、b、c、d
a b c d
（2）再根據化學反應前后原子種類和數目均不變，寫出相同原子間的關系式
（3）將四元一次方程組中其他未知數轉化為含某個未知數的代數式
（4）代回化學方程式
（5）去掉字母并將分數轉化為整數
1 3 2 3
Fe: 2a=c
O: 3a+b=2d
C: b=d
｛
請你來挑戰：
配平下列化學方程式
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
（5） H2S + O2 S + H2O
點燃
點燃
點燃
高溫
高溫
4 3 2
2 2
2 5 2 4
2 2 2
2
第二部分
化學方程式的應用
判斷、書寫、配平、化合價
一、化學方程式的判斷
化學方程式判斷四步走：
第二步：反應能否發生
第三步：化學式、配平、條件、箭頭的使用是否正確
第四步：基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
氧化反應、還原反應、中和反應不是基本反應類型
中和反應屬于復分解反應
非金屬氧化物和堿反應不屬于任何基本反應類型
第一步：文字描述是否正確，且與化學方程式是否對應
一、化學方程式的判斷
1、Ca(OH)2用于治療胃酸過多：2HCl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O （ ）
2、硫酸銅溶液中加稀鹽酸：CuSO4+HCl === CuCl2+H2SO4 （ ）
3、證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl === 2FeCl3+3H2 （ ）
4、用石灰水檢驗二氧化碳：Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O 復分解反應（ ）
請你來挑戰：
判斷下列描述是否正確，如果有錯誤，請說明原因
×
×
×
×
二、根據信息書寫化學方程式
（一）根據信息書寫完整的化學方程式
方法：抓住題干中所給信息，明確反應物、生成物、反應條件，完成化學方程書寫，檢查。
2021年中考
2019年中考
二、根據信息書寫化學方程式
（二）將化學方程式補充完整
方法：依據化學反應中，元素種類沒有改變，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減的原則
2023年中考
2022年中考
二、根據信息書寫化學方程式
（三）根據實驗現象書寫化學方程式
第三部分
化學方程式與實驗現象
描述、變化
現象描述：不能直接說出生成物的名稱，
固體變化（減少、顏色），溶液變化（顏色、沉淀、氣泡）
根據化學方程式描述實驗現象
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
銀白色（固）
藍色（液）
紫紅色（固）
淺綠色（液）
銀白色固體表面有紫紅色固體析出，
溶液由藍色變為淺綠色。
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2↑
銀白色（固）
氣泡
銀白色固體逐漸減少或消失，表面有氣泡產生，放熱。
CO+ CuO= Cu+ CO2
△
黑色固體
紫紅色固體
黑色固體逐漸變為紫紅色固體
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（無色）溶液中產生白色沉淀
無色（液）
無色（液）
白色（固）
請你來挑戰：
（1）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
請描述下列化學反應的實驗現象
（2）
課后作業
1、實踐作業
利用家中的雞蛋殼與食醋。取一個小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼，然后加入一些白醋，觀察并記錄現象
2、原理分析
請同學們根據所學知識，分析反應的原理，寫出正確的化學方程式。并標注基本反應類型。

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