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(共22張PPT)
課題3
化學反應中的有關計算
首先，我們來回憶一下什么是化學方程式。
化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子。它不僅告訴我們反應物和生成物是什么，還能反映出它們之間的定量關系。
比如，氫氣在氧氣中燃燒生成水，這個反應可以用化學方程式 2H2+ O2= 2H2O 來表示。從這個方程式中，我們可以看出，2個氫氣分子和 1個氧氣分子反應，生成 2個水分子。
那么，這些定量關系有什么用呢？那么今天就讓我們共同學習如何使用這些定量關系進行計算。
課堂導入
化學方程式計算的基本思路
01
化學方程式計算的基本思路
依據化學方程式進行計算，
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；最后，檢查計算過程和結果
無誤后，簡明地寫出答案
典例一
已知 1 kg 氫氣能供一輛功率為 50 kW 的氫能源汽車行駛約 100 km，要想知道 18 kg 水分解產生的氫氣能供該汽車行駛多少千米，就需要知道18 kg 水能分解產生多少氫氣。
典例一
（1）設未知量；
（2）寫出反應的化學方程式；
（3）找出反應物與生成物之間的質量關系，并將已知質量與未知質量寫在對應的位置上；
（4）列出比例式，求解；
（5）檢查無誤后簡明地寫出答案。
解：設 18 kg 水完全分解
產生氫氣的質量為 x
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
2×18 2×2
18 kg x
x=2 kg
答：18 kg 水完全分解產
生氫氣的質量為 2 kg。
練一練
①73g鹽酸與足量鋅粒反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L。（在標準狀況下，氫氣的密度為0.0899 g/ L；鋅與鹽酸反應的化學方程式為 ）
（1）生成的氣體的質量為_______（結果保留1位小數）。
（2）計算鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
練一練
（1）0.4g
（2）解：設73g鹽酸中溶質的質量為x。
鹽酸中溶質的質量分數為
答：鹽酸中溶質的質量分數為20%。
練一練
②小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了如圖所示的實驗。【提示，氯化鈉和稀鹽酸不反應；碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為 】請計算：
（1）生成二氧化碳的總質量為______________g。
（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。
練一練
（1）44
（2）解：設50g稀鹽酸中溶質的質量為x。
所用稀鹽酸的溶質質量分數=
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
化學方程式計算的注意事項
02
題目：15.5 g 紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成多少五氧化二磷？
右邊是小明同學的解題過程，請你仔細閱讀，完成下列任務。
1. 對小明同學的解題過程進行評價，并對發現的錯誤進行改正。
2. 與同學交流討論：在進行有關化學方程式的計算時，應該注意哪些問題？
解題評價
①設未知數x時不能帶單位
②化學方程式未配平
③質量比計算錯誤；計算過程中有單位的數據沒有帶著單位
④列出的比例式未用等號連接
⑤計算結果錯誤且未帶單位
正確解法
解：設可生成五氧化二磷的質量為x
答：可生成五氧化二磷35.5g
利用化學方程式計算的注意事項
一、正確書寫化學方程式
化學方程式必須準確反映實際發生的化學反應，不能隨意編造 或寫錯反應物、生成物的化學式。
二、明確已知量和未知量
認真分析題目，確定已知的反應物或生成物的量，以及要求的未知量是什么。
三、按步驟進行計算
四、注意反應的實際情況
考慮反應的完全性，有時題目中給出的反應物可能不是完全反應，要根據實際情況判斷哪種物質過量，哪種物質完全反應，以完全反應的物質進行計算。
課堂小結
03
利用化學方程式計算的步驟
（1）設未知量；
（2）寫出反應的化學方程式；
（3）找出反應物與生成物之間的質量關系，并將已知質量與未知質量寫在對應的位置上；
（4）列出比例式，求解；
（5）檢查無誤后簡明地寫出答案。
利用化學方程式計算的注意事項
一、正確書寫化學方程式
二、明確已知量和未知量
三、按步驟進行計算
四、注意反應的實際情況
課堂練習
04
1.利用化學方程式進行計算的依據是( )
A.化學方程式表示了一種化學反應的過程
B.化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件
C.化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系
D.化學方程式中，各反應物質量比等于各生成物質量比
2.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應中磷、氧氣、五氧化二磷的質量比是( )
A.4:5:2 B.31:24:47
C.31:32:142 D.31:40:71
C
D
3.劉老師在批改作業時，看到一位同學這樣的解題過程：求電解3.6g水可生成多少克氧氣？
解：設可生成氧氣的質量為x。
請你指出其中的錯誤，并幫他改正過來。
改正：解設電解3.6g水可生成氧氣的質量為x。
答：電解3.6g水可生成3.2g氧氣。
4.硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優先發展的精細化工產品。實驗室以5g石英砂粉末（其中的質量分數為96%，其余為不溶于水也不與其他物質反應的雜質）為原料，與一定量NaOH溶液反應制取硅酸鈉溶液，反應的方程式為
充分反應后過濾，得到硅酸鈉溶液20g，濾渣洗滌、烘干，稱量質量為2g。
（1）2g濾渣中的質量為_______g。
（2）請計算所得溶液中的質量。（寫出計算過程）
解：參加反應的的質量為5g-2g=3g。設生成的的質量為x。
答：所得溶液中的質量為6.1g。
（3）若把20g硅酸鈉溶液稀釋為質量分數為10%的溶液，需要加入水的質量為_______g。
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