資源簡介

(共20張PPT)
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子結構
課前準備
教學分析
1.了解原子是由質子、中子和電子構成的。
學習目標
2.初步了解原子核外的電子是分層排布的。
3.了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
4.初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。
課前準備
學習重點 原子的內部結構、離子的形成、相對原子質量。
學習難點 對“原子不顯電性”的理解，核外電子排布的規(guī)律、離子的形成
過程、理解相對原子質量的概念。
學習方法 問題討論，在觀看有關視頻的基礎上，進行分組討論與交流，對
獲取的信息進行加工、分析、歸納。
教具準備 原子彈爆炸圖片、氧化汞分子分解的動畫、原子結構的發(fā)現(xiàn)史的
資料、原子結構的放大模型、原子內部運動的動畫、投影儀。
教學內容
01
情境引入
02
互動新授
03
拓展提高
04
課堂小結
點我喔
情境引入
1964年10月16日，我國第一顆原子彈在新疆的羅布泊成功引爆，成為繼美國、前蘇聯(lián)、英國、法國之后,世界上第五個擁有核武器的國家。那么原子和核武器——原子彈之間有什么關系？原子是一種怎樣的微觀粒子？就讓我們共同來認識一下吧！
互動新授
（原子的構成）
引導學生簡單畫出原子核構成的示意圖。
原子
乒乓球
原子
原子核
核外電子
質子
中子
互動新授
（原子的構成）
【幾種原子的構成】
原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
同學們仔細觀察這個表，你能獲得哪些信息？
互動新授
（原子的構成）
【由上表可歸納出】
(1)在原子中,核電荷數(shù)(原子核所帶的正電荷數(shù))=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
(2)在原子中,質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。
(3)不是所有原子都含有中子。
(4)核內質子數(shù)(或核電荷數(shù))不同,則原子種類不同。
原子中原子核帶正電，核外電子帶負電，所以整個原子不顯電性。
互動新授
（原子核外電子的排布）
【探究活動1】核外電子的排布
漫游原子世界
我是一個小小的電子，我在原子里，圍繞原子核不停地轉動，雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
（1）想象原子的結構，簡單畫出原子結構示意圖；
（2）解釋這樣畫的原因。
互動新授
【小結】核外電子在不同的電子層內運動的，這種現(xiàn)象叫作核外電子的分層排布。
科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。
（原子核外電子的排布）
互動新授
【原子的核外電子排布規(guī)律】
(1)第一層最多不超過2個電子，第二層最多不超過8個電子，最外層最多不超過8個電子。
(2)當?shù)谝粚幼钔鈱訒r，最多不超過2個電子。
(3)在排布電子時，當排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層，以此類推。
能 量：低→高 離 核：近→遠
（原子核外電子的排布）
互動新授
【探究活動2 】稀有氣體的原子
1、稀有氣體的化學性質如何？
稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生反應。
2、稀有氣體原子最外層電子數(shù)有何特點？
(1)穩(wěn)定結構：原子最外層電子數(shù)達到8個（若第一層為最外層，達到2個）的結構。
(2)原子結構示意圖的意義：
（原子核外電子的分層排布）
互動新授
【探究活動3】離子的形成
（原子核外電子的分層排布）
互動新授
【探究活動3 】離子的形成
1、哪些屬于金屬？哪些屬于非金屬？哪些屬于稀有氣體？
2、三類原子的最外層電子數(shù)有什么特點及其結構是否穩(wěn)定？
3、三類原子在反應中怎樣使其結構穩(wěn)定？
（原子核外電子的分層排布）
原子類別 最外層電子數(shù) 結構是否穩(wěn)定 得失電子
金屬 少于4個 不穩(wěn)定 失電子
非金屬 多于4個，少于8個 不穩(wěn)定 得電子
稀有氣體 等于8個（He為2個） 穩(wěn)定 既不得電子也不失電子
元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數(shù)關系最密切。
互動新授
【探究活動3 】離子的形成
原子得失電子的結果是怎樣的？
帶電荷的原子或原子團叫作離子，離子分為陽離子和陰離子兩種；陰、陽離子相互作用就形成不帶電性的化合物。離子也是構成物質的微觀粒子。
（原子核外電子的分層排布）
互動新授
我們已經知道原子很小但有質量，那么原子的質量有多大呢？
1個碳原子的質量約是1.993×10-26kg
1個氧原子的質量約是2.657×10-26kg
1個鐵原子的質量約是9.288×10-26kg
以一種碳原子（碳-12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比，得到相對原子質量(符號為Ar)
（相對原子質量）
能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質量呢？
互動新授
你能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對原子質量的關系嗎？
相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù)
（相對原子質量）
拓展提高
【討論】如何表示離子？
離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略），后標“+”“-”號（“+”表示正電荷，“-”表示負電荷）。
【提問】2Mg2+中數(shù)字“2”表示何意義？
元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。
離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。
拓展提高
【討論】原子和離子的比較
原子 離子 陽離子 陰離子
區(qū)別 結構特點
電性
符號
相互轉化 質子數(shù)=核外電子數(shù)
不顯電性
質子數(shù)＞核外電子數(shù)
質子數(shù)＜核外電子數(shù)
帶正電荷
帶負電荷
用元素
符號表示
用陽離子符號表示
用陰離子符號表示
得電子
陽離子 原子 陰離子
得電子
失電子
失電子
課堂小結
原子結構
原子的構成
原子的核外電子是分層排布的
核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
1、離子由原子得失電子形成的，也可構成物質
2、原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子
1、定義
2、相對原子質量的表示方法
11、原子結構示意圖的意義
2、元素的性質與原子最外層電子數(shù)關系密切
離子
相對原子質量
質子：每個質子帶1單位正電荷
原子
核外電子 每個電子帶1單位負電荷
原子核
中子：不帶電

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