資源簡介

(共24張PPT)
第五單元 化學反應的定量關系
課題2 化學方程式
課前準備
教學分析
1.理解化學方程式的意義，明確書寫化學方程式應遵循的原則。
學習目標
2.掌握化學方程式書寫的方法和步驟；初步學會配平化學方程式。
3.通過具體化學反應的分析，理解化學方程式的含義。
4.會利用化學方程式進行簡單的計算。
課前準備
學習重點 正確書寫化學方程式、根據(jù)化學方程式計算
學習難點 化學方程式的配平、根據(jù)化學方程式計算的要領及關鍵點
學習方法 運用討論交流、習題訓練等
教具準備 習題
教學內(nèi)容
01
情境引入
02
互動新授
03
拓展提高
04
課堂小結(jié)
點我喔
情境引入
在化學上應該如何表示木炭燃燒的過程？通過前面的學習我們知道木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，這個反應的文字表達式為：碳+氧氣 點燃 二氧化碳。但書寫麻煩不簡潔，不能在國際上通用，不利于交流，且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。為此化學家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關系。
互動新授
（化學方程式的意義）
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可表示為C+O2 點燃 CO2,這種用化學式來表示化學反應的式子叫作化學方程式。
【提問】用化學方程式來表示化學反應有哪些優(yōu)點呢？
(1)化學方程式中表明了反應物、生成物和反應條件，如：木炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。
(2)化學方程式中表明了反應中各粒子的相對數(shù)量關系（即粒子數(shù)之比），如：每1個碳原子與1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。
(3)化學方程式中表明了反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比），如：每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
互動新授
【提問】從化學方程式中，你可以獲得哪些信息？
【總結(jié)】1、各反應物和生成物的組成；
2、反應進行所需要的條件；
3、各粒子的相對數(shù)量關系、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
各反應物和生成物的組成即化學反應的“質(zhì)”，各粒子的相對數(shù)量關系和各物質(zhì)之間的質(zhì)量比體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，即化學反應的“量”。化學方程式把“質(zhì)”和“量”有機地結(jié)合在一起。
（化學方程式的意義）
互動新授
【思考】從定性和定量的角度分析以下反應的化學方程式，你能從中獲得哪些信息？
（1）我國早在西漢時期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應會生成銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。
（化學方程式的意義）
鐵和硫酸銅在常溫下反應，生成銅和硫酸亞鐵；從定量的角度看，每56份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應，生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵。
互動新授
（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應是氫能利用的化學基礎，該反應的化學方程式為：
2H2+O2 點燃 2H2O。
（化學方程式的意義）
氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水；從定量的角度看，每2個氫分子與1個氧分子反應，生成2個水分子。
互動新授
（化學方程式的書寫）
書寫化學方程式的原則:(1)以客觀事實為依據(jù)；(2)遵守質(zhì)量守恒定律。
以書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式為例：
P
P2O5
O2
+
點燃
1.寫：在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來；在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等。
互動新授
（化學方程式的書寫）
P
P2O5
O2
+
點燃
2.配：檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學計量數(shù)，使化學方程式遵守質(zhì)量守恒定律，再將短線改為等號。
5
2
4
【注意】如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號。對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓”號。如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號。同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。
互動新授
（根據(jù)化學方程式進行簡單計算）
發(fā)射火箭是展現(xiàn)國家實力的一個重要標志。在發(fā)射火箭時有的利用液態(tài)氫作燃料，同時要加載液態(tài)氧作助燃劑。如果本次火箭發(fā)射需要加載100kg液態(tài)氫，你認為應該同時加載多少液態(tài)氧呢？
【提問】是越多越好，還是按一定的比？
互動新授
（根據(jù)化學方程式進行簡單計算）
【例題1】在實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣時，如果加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？
互動新授
（根據(jù)化學方程式進行簡單計算）
解：設加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2╳(39+55+16╳4) 1╳(16╳2)
7.9g x
△
x = 0.8g
答：加熱分解7.9g高錳酸鉀，可以得到0.8g氧氣。
互動新授
（根據(jù)化學方程式進行簡單計算）
【總結(jié)】
利用化學方程式進行簡單計算的一般步驟:
(1)設未知量;
(2)正確書寫反應的化學方程式(注意化學方程式的書寫要完整、準確）;
(3)找出比例關系,寫出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積,以及已知量、未知量;
(4)列出比例式,求解；
(5)簡明地寫出答案。
互動新授
（根據(jù)化學方程式進行簡單計算）
【例題2】工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）產(chǎn)生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分別用于生產(chǎn)建筑材料和化肥，制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
【解】設：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
高溫
CaCO3 CaO + CO2↑
100
56
5.6t
x
x = 10t
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為10t。
拓展提高
【練習】配平下列方程式：
CH4+O2 CO2+H2O
FeS2+O2 Fe2O3+SO2
H2O H2+O2
【提問】你能說一說你是如何配平以上化學方程式的嗎？有什么方法嗎？
拓展提高
【總結(jié)】化學方程式的配平方法：1、最小公倍數(shù)法，從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個數(shù)相差較大、原子個數(shù)的最小公倍數(shù)也是較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子的個數(shù)。
2、奇數(shù)配偶法，左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個原子的化學式前配上一個偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關的其他元素原子。
3、觀察法，也是最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學反應，配平時可直接觀察看出結(jié)果。
拓展提高
【提問】這個化學方程式書寫是否正確？4H2+2O2 點燃 4H2O
【注意】所配化學式前面的化學計量數(shù)比應是最簡整數(shù)比。
拓展提高
【課堂練習】1、氫氟酸(HF)對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字，氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應可以表示為：SiO2+4HF X ↑ +2H2O，關于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（ ）。
A、可能含有氫元素 B、可能含有氧元素
C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一種氧化物
C
拓展提高
2、根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ）。
A、反應中的反應物和生成物 B、可能含有氧元素
C、化學反應速率的快慢程度 D、反應發(fā)生所需要的條件
3、在反應2A+B 3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5:1，已知20gA與一定量B恰好完全反應，生成5gD，則在此反應中B和C的質(zhì)量比為（ ）。
A、4:19 B、3:5 C、1:3 D、2：17
C
D
拓展提高
4、在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。請你通過計算回答下列問題：
(1)該物質(zhì)中含氫元素 g，含碳元素 g。
(2)該物質(zhì)中 （填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其質(zhì)量為 g（若不含氧元素，此空不填）。
0.24
0.48
1.44
含
鞏固擴展
【課堂練習】5、硝酸在一定條件下可發(fā)生如下反應：4HNO3 加熱4NO2 ↑ + ↑+2H2O 。
中物質(zhì)的化學式為 。
(2)請你從不同角度分析，獲得對HNO3的下列認識：
從組成上， 。
從性質(zhì)上， 。
從貯存上， 。
或光照
O2
HNO3是由氫、氮、氧三種元素組成的
硝酸受熱或光照不穩(wěn)定,易分解
應低溫保存
課堂小結(jié)
1、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。
2、書寫化學方程式的原則:(1)以客觀事實為依據(jù)；(2)遵守質(zhì)量守恒定律。
3、化學方程式的配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法。
4、利用化學方程式進行簡單計算的步驟。

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