資源簡介

(共24張PPT)
第六單元 碳和碳的氧化物
課題2 碳的氧化物
課前準備
教學分析
學習目標
了解二氧化碳和一氧化碳的性質及其用途。
通過實驗探究二氧化碳的性質,學會觀察，分析實驗現(xiàn)象及實驗探究的科學方法。
理解一氧化碳的可燃性和還原性及其應用。
了解并關注二氧化碳對環(huán)境的影響、一氧化碳的毒性和預防中毒的方法。
課前準備
學習重點 探究二氧化碳和一氧化碳的化學性質。
學習難點 實驗探究二氧化碳的性質,一氧化碳還原氧化銅實驗方案的設計。
學習方法 分組實驗、小組討論。
教具準備 雪碧、肥皂液、注射器、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶、具支試管、
帶導管的單孔橡膠塞、火柴、陶土網、氧化銅、紙花等。
教學內容
01
情境引入
02
互動新授
03
拓展提高
04
課堂小結
點我喔
情境引入
請各小組派一位同學打開桌上的雪碧,往紙杯中倒入一杯,迅速蓋緊瓶蓋。觀察紙杯中有什么現(xiàn)象
有很多小氣泡。
可能是什么物質呢？我們該如何檢驗？
是二氧化碳。將氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,則說明是二氧化碳。
情境引入
用澄清石灰水檢驗二氧化碳
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
互動新授
1.二氧化碳
色態(tài)味：無色、無臭、氣體
密 度：1.997g/L
溶解性：可以溶于水
可燃性：不可燃
助燃性：不支持燃燒
互動新授
驗證二氧化碳是否可燃，是否助燃？
CO2
用燃著的小木條伸入瓶口
燃燒的木條熄滅
二氧化碳氣體不可燃,也不支持燃燒
互動新授
【探究活動】二氧化碳的密度
現(xiàn)象:底層的蠟燭先熄滅,上層的蠟燭后熄滅。
結論:二氧化碳的密度比空氣大,也不支持燃燒。
互動新授
常溫常壓下,這種氣體能否溶于水
現(xiàn)象：裝有 CO2的礦泉水 瓶變癟。
結論：二氧化碳可溶于水。
互動新授
二氧化碳與水是否發(fā)生化學反應
實驗步驟 現(xiàn)象
實驗1:取一支小試管,傾倒約2mL的蒸餾水,滴入2~3滴紫色石蕊溶液,振蕩試管,觀察現(xiàn)象
含有CO2
石蕊試液
實驗 2:另取一支小試管,傾倒約2mL裝滿CO2的礦泉水瓶中的液體,滴人 2~3滴紫色石蕊溶液,振蕩試管,觀察現(xiàn)象
紫色石蕊溶液不變色
紫色石蕊溶液變紅
互動新授
實驗中用到紫色石蕊溶液,石蕊是一種植物色素,呈紫色,溶解在蒸餾水中所得到的溶液,叫作紫色石蕊溶液。是什么使石蕊的顏色發(fā)生變化
實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗分析
Ⅰ噴水
紙花不變色
水不能使石蕊變紅
II直接放入CO2中
紙花不變色
CO2不能使石蕊變紅
互動新授
實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗分析
Ⅲ噴水后放入CO2中
紙花由紫變紅
CO2與水發(fā)生化學反應生成H2CO3，H2CO3能使石蕊變紅
Ⅳ將Ⅲ步實驗后的紙花烘干
紙花由紅變紫
H2CO3不穩(wěn)定，受熱后易分解
二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使石蕊變紅色。
CO2+H2O H2CO3
互動新授
美國某地質勘探隊,有一次在勘探油礦時,他們用鉆探機往地下鉆孔,忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球,結果手上起泡變黑,原來,那“白雪”不是雪,而是一種名叫“干冰”的物質。干冰是什么 它與二氧化碳有什么關系呢 請大家閱讀教材第138 頁有關內容。
干冰是固態(tài)CO2,干冰升華時,吸收大量的熱,隊員滾雪球時,手的溫度急劇下降,結果手被凍傷起泡變黑。
互動新授
二氧化碳的用途 對應的性質
光合作用的原料
滅火
化工產品的原料
氣體肥料
物理性質
化學性質
化學性質
化學性質
互動新授
【討論】二氧化碳有如此重要的用途,是不是說空氣中二氧化碳越多越好呢
防止“溫室效應”的增強應采取的措施:
(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料。
(2)更多地利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源。
(3)大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐森林。
(4)采用物理、化學等方法,捕集、利用與封存二氧化碳等。
互動新授
2.一氧化碳
CO
觀察一氧化碳氣體，對比思考一氧化碳和二氧化碳的物理性質有何不同？
物質 CO2 CO
顏色、狀態(tài)
密度
溶解性
無色無臭
比空氣大
易溶于水
無色無臭
略小于空氣
難溶于水
所以煤氣廠常在家用煤氣(含有一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體。
互動新授
CO分子與CO2分子在組成上相差一個氧原子,物理性質略有差異,它們的化學性質是否相同
【探究活動】 CO 的可燃性。
CO 燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,在家里使用煤氣時,見到煤氣燃燒時也發(fā)出這樣的藍色火焰。
2CO+O2 2CO2　
點燃
互動新授
煤氣中毒實際上就是 CO 中毒。如果密閉或通風極差,可能因為燃燒不完全而使空氣中一氧化碳(CO)濃度大幅度增加，人們吸入后短時間內就會發(fā)生急性 CO 中毒,CO 中毒的基本病變就是缺氧,主要表現(xiàn)是大腦因缺氧而昏迷。
互動新授
一氧化碳有毒,但是它真是一無是處嗎
一氧化碳還原氧化銅。
現(xiàn)象：黑色粉末變紅
　CO+CuO Cu+CO2　
△
====
互動新授
一氧化碳還原氧化銅的改進裝置。
現(xiàn)象
結論
黑色粉末逐漸變成紅色固體,右邊的澄清石灰水變渾濁
CuO 粉末被還原成紅色的Cu,并生成CO氣體
　CO+CuO Cu+CO2　
△
====
互動新授
利用 CO的還原性,可用一氧化碳來還原冶煉生鐵。
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO
高溫
為防止CO擴散到空氣中造成污染還可以采取什么措施
實驗后的尾氣可以用排水集氣法收集在集氣瓶中。實驗結束后,把集氣瓶直立,用火點燃時,可以看到淡藍色的火焰。
拓展提高
物質 二氧化碳 一氧化碳
顏色、氣味、狀態(tài)
密度（與空氣比較）
溶解性
與水反應
與澄清石灰水反應
是否可燃
還原性
毒性
無色、無臭的氣體
無色、無臭的氣體
比空氣大
略小于空氣
能溶于水
難溶于水
使紫色石蕊變紅,但碳酸不穩(wěn)定
H2CO3 H2O+CO2
CO2+H2O H2CO3
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
可用來檢驗二氧化碳
本身不可燃，也不支持燃燒
2CO+O2 2CO
點燃
無毒,但含量過多使人窒息，
超過1%,對身體有害
劇毒
　CO+CuO Cu+CO2　
△
====
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO
高溫
課堂小結
碳的氧化物
1.化學性質
2.物理性質
1.化學性質
2.物理性質
二氧化碳的性質
一氧化碳的性質

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