資源簡介

第01講
元素周期表、元素周期律
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導圖
03
考點突破
04
真題練習
考點要求
考題統計
元素周期表
2024·江蘇卷第1題，3分
2024·上海卷第1題，6分
2023·浙江1月卷第2題，2分
2023·重慶卷第6題，3分
2023·江蘇卷第4題，3分
2022·湖南卷第2題，3分
2021·遼寧卷第7題，3分
考點要求
考題統計
元素周期律
2024·吉林卷第11題，3分
2024·廣東卷第12題，4分
2024·甘肅卷第5題，3分
2024·全國卷第11題，6分
2024·湖北卷第9題，3分
2024·浙江6月卷第10題，2分
2023·全國乙卷第10題，6分
2023·全國甲卷第11題，6分
2023·天津卷第5題，3分
2023·福建卷第3題，3分
2023·重慶卷第13題，3分
2023·浙江6月卷第11題，2分
2023·湖南卷6第題，3分
2022·海南卷11第題，2分
2021·全國甲卷11第題，6分
考情分析
分析近三年全國卷高考試題，高考命題在本講有以下規律：
1．從考查題型和內容上看，高考命題以選擇題呈現，考查內容主要有以下幾個方面：
（1）運用元素周期律知識判斷元素的金屬性、非金屬性強弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱、比較第一電離能、電負性大小等。
（2）根據原子核外電子排布判斷元素種類、化學鍵類型、化合物類型。
考情分析
2．從命題思路上看，主要以選擇題的形式，利用“位－構－性”的關系考查元素、物質的推斷，化學鍵類型和化合物類型，結合元素周期律比較元素的金屬性、非金屬性強弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱、氣態氫化物的穩定性，比較第一電離能、電負性大小等。
3．根據高考命題的特點和規律，復習時要注意以下幾個方面：
（1）以元素周期表的結構和元素周期律的遞變規律為考查對象的試題，或對一組元素加以比較或對一種元素進行多方面分析，具有一定綜合性。在解答該類試題時先確定該元素在元素周期表中的位置，然后根據該族元素性質的遞變規律進行推測判斷。
考情分析
（2）穩打雙基，歸納總結原子結構及核外電子排布特性，系統整合元素推斷的突破口，規范化學術語的書寫(如原子或離子結構示意圖的書寫、電子式的書寫、元素在周期表中的位置)等。
（3）“元素周期律”題目由“虛構”情境到真實情境的轉變：隨著高考改革的不斷深入，高考對元素周期律相關知識的考查實現了由過去的“虛構”情境到真實情境的轉變。其目的是讓學生運用所學知識解釋生產、生活中的相關現象，提高解決實際問題的能力。
復習目標
1．熟悉元素周期表的結構(周期、族、區)和應用。
2．掌握元素周期律的實質，熟悉同周期、同主族元素性質的遞變規律。
3．掌握電離能、電負性的應用。
考向1 元素周期表的結構
考向2 元素周期表的應用
考向1 金屬性和非金屬性相關的遞變
考向2 原子半徑、離子半徑相關的遞變
考向3 第一電離能、電負性相關的遞變
考向4 位、構、性關系的綜合判斷
考點一
元素周期表
考點二
元素周期律
考點一
元素周期表
考向1 元素周期表的結構
考向2 元素周期表的應用
1. 原子序數： 按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數，
原子序數= ________數=______數=__________數
?
知識點1 元素周期表的結構
核電荷
質子
核外電子
2. 編排原則
周期：把電子層數______的元素，按原子序數______的順序，從________
排成的______行。
相同
遞增
左至右
(2) 族：把最外層電子數______的元素，按電子層數_____的順序，從______
排成的縱行。
相同
遞增
上至下
橫
3. 元素周期表的結構
知識點1 元素周期表的結構
族(18個縱列，16個族)
1) 結構
【規律】
某一周期稀有氣體原子序數恰好等于上一周期稀有氣體原子序數+本周期元素種數
?
(1) 周期 (7個橫行，7個周期)
周期序數
一
二
三
四
五
六
七
周期類別
________
________
本周期
元素種數
___
___
___
____
____
____
____
本周期稀有
氣體原子序數
___
____
____
____
____
____
_____
短周期
長周期
2
8
8
18
18
32
32
2
10
18
36
54
86
118
組序數
ⅠA、ⅡA
ⅢB～Ⅷ
ⅠB、ⅡB
ⅢA～ⅦA
0
縱列序數
________
________
________
________
_______
價電子通式
___
___
_________、
___________
____
____
族類別
___
________
____
_____
(2) 族(18個縱列，16個族)
1、2
????～????????
?
11、12
????????～????????
?
18
ns1、ns2
?
(n?1)d1~9ns1或2
?
(n?1)d10ns1
(n?1)d10ns2
?
ns2np1～5
?
ns2np6
?
主族
副族
主族
0族
易錯提醒
(1) 堿金屬元素位于ⅠA族，氫元素不屬于堿金屬元素。
(2) 元素周期表中第____ 列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是_____族。
(3) 根據元素周期表的構成特點，可分析每個族的元素種類，含元素種類最多
的族是_____族(含有____系、____系元素)，共有____種元素。
(4) 過渡元素包括7個副族和第Ⅷ族，全部是______元素，原子最外層電子數
不超過_____個(________個)。
18
VⅢ
ⅢB
錒
鑭
32
2
????～????
?
金屬
(5) 最外層電子數為3～7個的原子一定屬于______元素，且最外層電子數即
為主族的________。
(6) 電子層數=________數，主族序數=________數。
主族
族序數
周期序
價電子
① 按價層電子排布分區(一)
說明：各區價層電子排布特點
(3) 分區
分區
元素分布
價層電子排布
元素性質特點
s區
_______________
_______
除氫外都是活潑金屬元素
p區
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6(He除外)
最外層電子參與反應
(0族元素一般不考慮)
d區
ⅢB族～Ⅷ族
(鑭系、錒系除外)
(n?1)d1～9ns1～2
(Pd除外)
d軌道也不同程度地參與化學
鍵的形成
ds區
______________
(n?1)d10ns1～2
金屬元素
f區
鑭系、錒系
(n?2)f0～14
(n?1)d0～2ns2
鑭系元素化學性質相近，錒系
元素化學性質相近
分區
元素分布
價層電子排布
元素性質特點
s區
_______________
_______
除氫外都是活潑金屬元素
p區
最外層電子參與反應
(0族元素一般不考慮)
d區
d軌道也不同程度地參與化學
鍵的形成
ds區
______________
金屬元素
f區
鑭系、錒系
鑭系元素化學性質相近，錒系
元素化學性質相近
ⅠA族、ⅡA族
????????????～????
?
ⅠB族、ⅡB族
② 根據元素的金屬性與非金屬性分區(二)
說明：a. 分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、
銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條
線，即為______元素區和________元素區分界
線(____元素除外)。
?
金屬
非金屬
氫
金屬
非金屬
金屬
非金屬
b. 各區位置：分界線左下方為______元素區，
分界線右上方為________元素區。
????. 分界線附近元素的性質：既表現______元素的性質，又表現________元素的性質。
?
① 過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列元素，都是______元素。
金屬
② 鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號元素鑭到71號元素镥共____種元素。
15
③ 錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號元素錒到103號元素鐒共____種元素。
15
④ 超鈾元素：在____系元素中，____號元素鈾(U) 以后的各種元素。
?
錒
92
(4) 元素周期表中的特殊位置
根據元素周期表中的位置尋找未知元素
知識點2 周期表的應用
預測元素的性質(由遞變規律推測)
① 比較不同周期、不同主族元素的性質。如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，
則堿性：Mg(OH)2 Al(OH)3 、Ca(OH)2 Mg(OH)2，則Ca(OH)2 Al(OH)3
(填“＞”“＜” 或“=”)。
＞
?
＞
?
＞
?
② 推測未知元素的某些性質。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知：Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知：元素砹(At) 應
為有色固體，與氫難化合，HAt不穩定，
?
啟發人們在一定區域內尋找新物質
③ 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：
???????Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
?
① 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
② 農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
考向1 元素周期表的結構
【例1】(2024?山東·模擬預測) “嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物，其主要由????????、????????、P、O和????(釔，原子序數比????????大13)組成。下列說法正確的是 ( )
A. 基態????????原子的核外電子填充在6個軌道中
B. Y位于元素周期表的第ⅢB族
C. 5種元素中，電負性最大的是P
D. 5種元素中，第一電離能最小的是????????
?
Ca為20號元素，原子核外電子排布為：
故填充在10個軌道中。
考向1 元素周期表的結構
【例1】(2024?山東·模擬預測) “嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物，其主要由????????、????????、P、O和????(釔，原子序數比????????大13)組成。下列說法正確的是 ( )
B
A. 基態????????原子的核外電子填充在6個軌道中
B. Y位于元素周期表的第ⅢB族
C. 5種元素中，電負性最大的是P
D. 5種元素中，第一電離能最小的是????????
?
Fe為26號元素，????比????????大13，為39號元素，故位于第五周期第ⅢB族。
考向1 元素周期表的結構
【例1】(2024?山東·模擬預測) “嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物，其主要由????????、????????、P、O和????(釔，原子序數比????????大13)組成。下列說法正確的是 ( )
B
A. 基態????????原子的核外電子填充在6個軌道中
B. Y位于元素周期表的第ⅢB族
C. 5種元素中，電負性最大的是P
D. 5種元素中，第一電離能最小的是????????
?
同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱。
故電負性最大的是O。
考向1 元素周期表的結構
【例1】(2024?山東·模擬預測) “嫦娥石”是中國首次在月球上發現的新礦物，其主要由????????、????????、P、O和????(釔，原子序數比????????大13)組成。下列說法正確的是 ( )
B
A. 基態????????原子的核外電子填充在6個軌道中
B. Y位于元素周期表的第ⅢB族
C. 5種元素中，電負性最大的是P
D. 5種元素中，第一電離能最小的是????????
?
同一主族隨原子序數變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數變大，第一電離能變大。故5種元素中，鈣第一電離能比鐵小。
元素周期表結構巧記口訣：
方法技巧
橫行叫周期，現有一至七，四長三個短，全部已填滿。
縱列稱為族，共有十六族，一八依次現?①，一零再一遍?②。
一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。
鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。
說明：① 指ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、Ⅷ族;
?
② 指ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族、0族。
?
【變式訓練1】（?????????????????河南南陽·二模) 硒元素具有防癌作用，已知硒元素
在元素周期表中的信息如圖所示，則下列說法正確的是( )
?
B
A.硒原子核內有34個中子 B.硒元素是非金屬元素
C.硒原子的相對原子質量是????????.???????????? D.富硒茶中的“硒”指的是硒原子
?
【解析】A.中子數=質量數-質子數，則硒原子核內有35個中子，A錯誤；
B. 硒元素是非金屬元素，B正確；
C.相對原子質量是一個比值，單位不是g，C錯誤；
D. 富硒茶中的“硒”指的是硒元素，D錯誤；故答案選B。
?
【變式訓練2】（?????????????????吉林松原·模擬預測)鋁合金是目前用途廣泛的合
金之一，鋁合金常含有????????、????????、????????、????????等元素，下列說法正確的是( )
?
D
A. 第三周期元素中第一電離能介于????????和????????之間的元素有1種
B. 上述元素位于d區的有3種
C. 基態????????原子最外層電子的電子云輪廓圖：
D. 基態????????原子的價層電子軌道表示式為：
【答案】D
【解析】
????. 同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，
故第一電離能介于????????和????????之間的元素有0種，A錯誤；
????. 題中提到的幾種元素，位于d區的只有????????，????錯誤；
????.基態鋅原子最外層電子排布式為????????????，s能級電子的電子云輪廓為球形，C錯誤；
????.基態????????原子的價層電子排布式為????????????????????????????，故基態銅原子的價層電子軌道
表示式為 ，D正確；故選D。
?
考向2 元素周期表的應用
【例2】(23-24高三上·江蘇徐州·階段考試)CrSi、?????????GaAs、ZnGeAs2和
SiC 都是重要的半導體化合物，下列說法錯誤的是 ( )
B
A. 原子半徑：????(????????)＞????(????????)＞????(????????)
B. 碳單質、晶體硅、SiC 均為共價晶體
C. 可在周期表中元素 ???????? 附近尋找新半導體材料
D. 第一電離能：????????(????)＞????????(????????)＞????????(????????)
?
?????????、?????????、????????屬同周期相鄰元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確
?
考向2 元素周期表的應用
【例2】(23-24高三上·江蘇徐州·階段考試)CrSi、?????????GaAs、ZnGeAs2和
SiC 都是重要的半導體化合物，下列說法錯誤的是 ( )
B
B. 碳單質、晶體硅、SiC 均為共價晶體
C. 可在周期表中元素 ???????? 附近尋找新半導體材料
?
碳單質中金剛石、晶體硅、SiC均為共價晶體；
碳單質中????????????則為分子晶體，故B錯誤；
?
可在周期表中元素????????附近尋找新半導體材料，如????????等，故C正確
?
考向2 元素周期表的應用
【例2】(23-24高三上·江蘇徐州·階段考試)CrSi、?????????GaAs、ZnGeAs2和
SiC 都是重要的半導體化合物，下列說法錯誤的是 ( )
B
D. 第一電離能：????????(????)＞????????(????????)＞????????(????????)
?
周期表中同主族從上到下，第一電離能變小，
第一電離能：????????(????)＞????????(????????)＞????????(????????) ，故D正確
?
元素周期表在生產方面的應用表現在以下幾個方面：
① 農藥多數是含????????、P、S、N、????????等元素的化合物。
?
② 半導體材料都是周期表里金屬與非金屬交接界處的元素，如Ge、Si、
Ga、Se等。
?
③ 催化劑的選擇：人們在長期的生產實踐中，已發現過渡元素對許多
化學反應有良好的催化性能。
④ 耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制取：在周期表里從ⅢB到ⅣB的過
渡元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻，具有耐高溫、耐腐蝕等特點。它們
是制作特種合金的優良材料，是制造火箭、導彈、宇宙飛船、飛機、
坦克等的不可缺少的金屬。
名師歸納
元素周期表在生產方面的應用表現在以下幾個方面：
⑤ 礦物的尋找：地球上化學元素的分布跟它們在元素周期表里的位置有
密切的聯系。科學實驗發現如下規律：相對原子質量較小的元素在地
殼中含量較多，相對原子質量較大的元素在地殼中含量較少；偶數原子
序數的元素較多，奇數原子序數的元素較少。處于地球表面的元素多數
呈現高價，處于巖石深處的元素多數呈現低價；堿金屬一般是強烈的
親石元素，主要富集于巖石圈的最上部；熔點、離子半徑、電負性大小
相近的元素往往共生在一起，同處于一種礦石中。
名師歸納
A.??????????位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，
其最高價氧化物對應水化物為強堿
B. 該歷程中包含極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成
C. 該歷程實現氫的原子利用率????????????％
D. 該催化劑的研究成果提高了制備LAOs的選擇性，抑制了甲烷的生成
?
【變式訓練1】(?????????????????黑龍江哈爾濱·模擬預測)以????????????和????????作為原料生產
LAOs(線性??????烯烴)可以緩解溫室效應，實現????????????高值化利用。大連化
物所利用????????和????????共修飾鐵基催化劑制備烯烴的反應歷程如圖。下列說法
錯誤的是( )
?
C
【解析】
????.????????位于元素周期表的第五周期第ⅡA族，其最高價氧化物對應水化物是
????????(????????)????，為強堿，A項正確；
????. 該歷程中有碳氧鍵極性鍵的斷裂，有碳碳鍵非極性鍵的形成，B項正確；
????.由圖可知，反應過程中有水生成，原子利用率小于????????????%,???? 項錯誤；
????. 由題圖知，該催化劑的研究成果減緩了溫室效應，使二氧化碳更多的轉
化成了烯烴，抑制了甲烷的生成，D項正確；
故答案選C。
?
【變式訓練2】(?????????????????江蘇徐州·模擬預測)元素B、????????、????????位于周期表中
ⅢA 族。下列說法正確的是( )
?
D
A. 原子半徑：????(????)＞????(????????)＞????(????????)
B. 第一電離能：????????(????)＜????????(????????)＜????????(????????)
C. BN、????????????????????、????????????????????均為共價晶體
D. 可在周期表中元素????????附近尋找半導體材料
?
【解析】
????. 同主族元素，原子半徑隨核電荷數增大而增大，故原子半徑：
????(????)＜????(????????)＜????(????????)，故A錯誤；
????. 同主族元素，第一電離能隨核電荷數增大而減小，????????(????)＞????????(????????)＞????????(????????)，
故B錯誤；
????.????????????????????、????????????????????均為分子晶體，故C錯誤；
????.????????位于金屬和非金屬分界線附近，因此可在周期表中元素????????附近尋找
半導體材料，故D正確；故選D。
?
考點二
元素周期律
1. 內容： 元素的性質隨著__________的遞增而呈周期性變化。
知識點1 元素周期律
原子序數
3. 主族元素的周期性變化規律
2. 實質： 元素性質的周期性變化是______________周期性變化的必然結果。
核外電子排布
項目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
結
構
核電荷數
逐漸______
逐漸______
電子層數
______
逐漸______
原子半徑
逐漸______(稀有氣體元素除外)
逐漸______
離子半徑
陽離子半徑逐漸______，陰離子半徑逐漸
______，r(陰離子)____r(陽離子)
逐漸______
項目
原
子
結
構
核電荷數
逐漸______
逐漸______
電子層數
______
逐漸______
原子半徑
逐漸______(稀有氣體元素除外)
逐漸______
離子半徑
逐漸______
增大
增大
相同
增多
減小
增大
減小
減小
＞
增大
3. 主族元素的周期性變化規律
項目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
性質
化合價
最高正化合價由_____→_____
(????、F除外)負化合價=________________(????顯-1價)
相同，最高正化合價=
_________數(????、F除外)
元素的金屬性、非金屬性
金屬性逐漸______，
非金屬性逐漸______
金屬性逐漸______，
非金屬性逐漸______
第一電離能
______
逐漸______
電負性
逐漸______
逐漸______
氣態氫化物穩定性
逐漸______
逐漸______
最高價氧化物對應的水化物的酸堿性
堿性逐漸_____，酸性逐漸______
堿性逐漸_____，酸性逐漸______
項目
性質
化合價
相同，最高正化合價=
_________數(????、F除外)
元素的金屬性、非金屬性
金屬性逐漸______，
非金屬性逐漸______
金屬性逐漸______，
非金屬性逐漸______
第一電離能
______
逐漸______
電負性
逐漸______
逐漸______
氣態氫化物穩定性
逐漸______
逐漸______
最高價氧化物對應的水化物的酸堿性
堿性逐漸_____，酸性逐漸______
堿性逐漸_____，酸性逐漸______
續表
＋????
?
＋????
?
? (?????主族序數)
?
主族序
減弱
增強
增強
減弱
有逐漸增大的趨勢
增強
減弱
增強
減弱
增強
減弱
減弱
增強
減小
4. 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
三表
元素周期表：金屬性“右弱左____，上弱下____，右上弱左下____”；
非金屬性“左____右強，下____上強，左下____右上強”
金屬活動性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
的順序，金屬性逐漸______(其中Pb____Sn)
非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，__________逐漸減弱
三反應
置換反應：強的置換____的，適合金屬也適合非金屬
與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越___
與氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物的穩定性越強，
或最高價氧化物對應水化物的酸性越____，則非金屬性越____
氧化性
金屬離子的氧化性越弱，對應單質的金屬性越____
還原性
非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應單質的非金屬性越____
三表
元素周期表：金屬性“右弱左____，上弱下____，右上弱左下____”；
非金屬性“左____右強，下____上強，左下____右上強”
三反應
置換反應：強的置換____的，適合金屬也適合非金屬
與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越___
與氫氣反應越容易，生成的氣態氫化物的穩定性越強，
或最高價氧化物對應水化物的酸性越____，則非金屬性越____
氧化性
金屬離子的氧化性越弱，對應單質的金屬性越____
還原性
非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對應單質的非金屬性越____
強
強
強
弱
弱
弱
減弱
＞
非金屬性
弱
強
強
強
強
強
知識點2 電離能
1. 第一電離能：氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的
__________。符號：___，單位：__________。
最低能量
????????
?
??????????????????????????
?
2. 規律
① 同周期：第一種元素的第一電離能______，最后一種元素的第一電離能______，
從左到右總體呈現__________的變化趨勢。
最小
最大
逐漸增大
② 同族元素：從上到下第一電離能______。
③ 同種原子：_____________越來越____(即I1____I2____I3…) 。
?
變小
逐級電離能
大
＜
＜
與元素金屬性、非金屬性變化規律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強，第一電離能增大，但金屬性????????＞????????，本來第一電離能應該是????????＞????????，但實際是????????＞????????，非金屬性????＜????，但第一電離能????＞????。
?
易錯提醒
3. 電離能的應用
判斷元素的金屬性和非金屬性強弱
一般來說，I1越_____，元素的非金屬性越_____；I1越_____，元素的金屬性越______。注意第ⅡA族及第ⅤA族的______現象
判斷元素核外電子的分層排布情況
如Li：I1?I2＜I3表明Li原子核外的三個電子排布在______能層(K、L) 上，且最外層上只有______電子
判斷元素在化合物中的化合價
如K：I1?I2＜I3表明K原子易失去____個電子形成____價陽離子
判斷元素的金屬性和非金屬性強弱
判斷元素核外電子的分層排布情況
判斷元素在化合物中的化合價
大
強
小
強
反常
兩個
一個
1
＋????
?
知識點3 電負性
1. 含義：元素的原子______________能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子
______________的能力越____。
吸引鍵合電子
吸引鍵合電子
強
2. 標準：以最活潑的非金屬元素氟的電負性為_____作為相對標準，計算得出其他
元素的電負性(稀有氣體未計)。
4.0
3. 變化規律
① 金屬元素的電負性一般______1.8，非金屬元素的電負性一般______1.8，而位于
非金屬三角區邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。
② 在元素周期表中，同周期從左到右，元素的電負性逐漸______，同主族從上到下，
元素的電負性逐漸______。
小于
大于
變大
變小
4. 電負性的三大應用
① 判斷元素金屬性與非金屬性的強弱：金屬元素的電負性一般______1.8，金屬元素
的電負性越____，金屬元素越______；非金屬元素的電負性一般______1.8，非金
屬元素的電負性越____，非金屬元素越______。
② 判斷元素在化合物中的價態：電負性大的元素易呈現____價；電負性小的元素易
呈現____價。
③ 判斷化學鍵類型：電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是______鍵；
電負性差值小的元素原子之間形成的化學鍵主要是______鍵。
小于
小
活潑
大于
大
活潑
負
正
離子
共價
知識點4 元素周期表中的有關規律
1. 原子序數規律
(1) 同主族、鄰周期元素的原子序數差
元素周期表中左側元素(ⅠA、ⅡA族)
同主族相鄰兩元素中，Z(下)=Z(上)＋________期元素
所在周期的元素種類數目
元素周期表中右側元素(ⅢA～ⅦA族)
同主族相鄰兩元素中，Z(下)=Z(上)＋________期元素
所在周期的元素種類數目
元素周期表中左側元素(ⅠA、ⅡA族)
上一周
下一周
(2) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數差
周期序數
1
2
3
4
5
6
7
原子序數差
無
1
1
11
11
25
25
2. 元素化合價規律
主族元素的最高正化合價=它所在的______數=____________數(即價電子數)，
但要注意F無正價，O一般不顯正價。
?
族序
最外層電子
(2) 只有________元素才有負價，非金屬元素的最高正價與它的負化合價的絕對值
之和等于___。
非金屬
8
(3) 若某原子的最外層電子數為___數(m)，則正常化合價為____數，從+1價到+m 價；
若出現偶數則為_______化合價，其氧化物為________氧化物，如NO、NO2。
?
奇
奇
非正常
不成鹽
(4) 若某原子的最外層電子數為____數(n) ，則元素的正常化合價為一系列____數，
例如S?2、S+4、S+6。
?
偶
偶
3. 微粒半徑大小比較的一般規律
(1) 同周期(除0族外)，隨原子序數的_____，原子半徑由___到___，如Na___Mg___Al；
?
遞增
大
小
＞
?
＞
(2) 同主族，隨原子序數的_____，原子半徑、離子半徑由___到___，如Li___Na___K;
Li+____Na+____K+；
?
遞增
小
大
＜
＜
＜
＜
(3) 具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數越___，微粒的半徑越___(陰____陽___，
徑____序____)，如Al3+____Mg2+____Na+____F?____O2?；
?
大
小
前
下
小
大
＜
＜
＜
＜
(4) 同種元素形成的微粒，陽離子___原子___陰離子，價態越___，微粒的半徑越___，
如H+____H____H?;Fe3+____Fe2+____Fe。
?
＜
＜
高
小
＜
＜
＜
＜
4. 元素種類判斷規律
(1) 周期元素種類：設n為周期序數，每一周期排布元素的數目為：___數周期為 ；
____數周期為 。如第___周期為 種，第___周期為 種。
奇
偶
3
4
(2) 族“m?2” 非金屬元素種類判斷規律：
任何一主族中，非金屬元素種類= ( ___________ )的絕對值。
?
族序數-2
5. 對角線規律
金屬與非金屬分界線對角(____上角與____下角)的兩主族元素性質相似，主要
表現在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si) 。
?
左
右
6. 相似規律
(1) 相鄰相似：元素周期表中，__________相鄰的元素性質差別不大，俗稱相鄰相似規律；
上下左右
(2) 同族相似；由于同族元素的最外層電子數______，故同族元素性質______。
相等
相似
(3) 對角相似：①沿表中金屬與非金屬分界線方向( )，對角相鄰的兩主族元素
(都是金屬或非金屬)性質(金屬性或非金屬性)______.②元素周期表中左上右下( )相
鄰的兩金屬元素的離子半徑______.
相近
相近
7. 遞變規律
(1) 同周遞變：同一周期的元素從左到右，隨著核電荷數的______，最外層電子數依
次_____，原子半徑逐漸_____，原子失電子能力逐漸_____，得電子能力逐漸______，
所以，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。
遞增
增多
減小
減弱
增強
減弱
增強
(2) 同族遞變：同一主族的元素從上到下，隨著核電荷數的______，電子層數依次
______，原子半徑逐漸______，原子失電子能力逐漸______，得電子能力逐漸_____，
所以，元素的金屬性逐漸______，非金屬性逐漸______。
遞增
增多
增大
增強
減弱
增強
減弱
(3) 三角遞變；所謂“三角遞變”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置，
可排列出三者原子結構、性質方面的遞變規律。如：原子序數Z(C)___Z(B) ___Z(A)；
原子半徑r(C)___r(A)___r(B) ；A、B、C若為非金屬元素，則非金屬性B___A___C，
單質的氧化性B____A____C等。
?
＞
＞
＞
＞
＞
＞
＞
＞
8.“ ???????? 定性”規律：若主族元素族數為m，周期數為n，則：
① mn____1時為金屬，mn值越____，金屬性越____；
② mn____1時是非金屬，mn越____，非金屬性越____；
③ mn____1時多為______元素
?
＜
小
強
＞
大
強
=
?
兩性
知識點5 元素位—構—性的關系
?
1. 元素“位—構—性”綜合關系
元素的原子結構______了元素在周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表
中的位置______了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。
?
決定
反映
原子結構
質子數 → 決定原子序數
電子層數 → 決定周期數
最外層電子數 → 決定主族序數
質子數 → 決定元素種類
原子半徑
最外層電子數
元素在周期表中位置
元素性質
單質性質
化合物性質
離子性質
決定元素的金屬性或非金屬性
①同周期從左到右：
金屬性減弱，非金屬性漸強
②同主族從上到下：
化學性質相似，但又有遞變
2. 三者的推斷關系
(1) 結構與位置的互推
① 明確四個關系式
a. 電子層數=________數。b. 質子數=________數。c. 最外層電子數=_______數。
d. 主族元素的最高正價=___________數。最低負價=?|8?____________數|。
?
周期序
原子序
主族序
最外層電子
最外層電子
② 熟悉掌握周期表中的一些特殊規律
a. 各周期所能容納元素種數。
b. 稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置。
c. 同族上下相鄰元素原子序數的關系。
?
(2) 性質與位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，根據元素性質可以推知元
素在周期表中的位置，根據元素在周期表中的位置可以推知元素性質。
主要包括：
① 元素的金屬性、非金屬性。
② 氣態氫化物的穩定性。
③ 最高價氧化物對應水化物的酸堿性。
④ 金屬與H2O或酸反應的難易程度。
?
(3) 結構和性質的互推
① 最外層電子數是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。
② 原子半徑決定了元素單質的性質；離子半徑決定了元素組成化合物的性質。
③ 同主族元素最外層電子數相同，性質相似。
3. 應用——元素推斷的一般思路
?
原子結構特征
根據化學方程式計算
含量等其他特征
物理和化學特征
元素的性質
原子或離子結構
若干元素原子序數間關系
根據化學式計算
元素的特征
周期數、序數
原子序數
相對分子質量
元素名稱（位置）
4. 推斷題要點總結
(1) 結構與位置互推是解題的核心
① 掌握四個關系式：????.電子層數=周期數；????.質子數=原子序數；????.最外層電子數=主
族序數；????.主族元素的最高正價=主族序數(????、F除外)，負價=主族序數-8。
?
② 熟練掌握周期表的結構及周期表中的一些特殊規律
????.“凹”型結構的“三短四長，七主七副八零完”；????.各周期元素種類；
????. 稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置；????. 同主族上下相鄰元素原子序數的關系。
?
(2) 熟記常見元素及其化合物的特性
① 形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中存在的硬度最大的物質的元素、
氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。
② 空氣中含量最多的元素、氣態氫化物水溶液呈堿性的元素：N。
③ 地殼中含量最多的元素：O。
④ 常見的具有漂白性的物質：氯水、????????????、????????????????????、雙氧水等。
?
⑤ 單質是最活潑的非金屬元素、無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素、氣態氫化
物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態氫化物最穩定的元素、陰離子還原性最弱的
元素：F。
⑧ 最高價氧化物及其水化物既能與強酸又能與強堿反應的元素：????????。
?
⑨ 元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能化合的元素：N ；
能發生氧化還原反應的元素：S 。
⑩ 元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：????????、????????、F。
?
⑥ 單質密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：????????。
?
⑦ 常溫下單質呈液態的非金屬元素：????????；金屬元素：????????。
?
(2) 熟記常見元素及其化合物的特性
考向1 考查金屬性和非金屬性相關的遞變規律
【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試) S與???????? 為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強弱的是 ( )
熱穩定性：????2????＞????????????
酸性：????????????＞????2????????3
氫化物的沸點：????2????＞????????????
將氯氣通入????????2????溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產生
?
D
元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定, HCl比H2S穩定，說明非金屬性：Cl＞S，A錯誤；
考向1 考查金屬性和非金屬性相關的遞變規律
【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試) S與???????? 為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強弱的是 ( )
熱穩定性：????2????＞????????????
酸性：????????????＞????2????????3
氫化物的沸點：????2????＞????????????
將氯氣通入????????2????溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產生
?
D
元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，但是HCl和H2SO3不是相應元素的最高價含氧酸，B錯誤；
考向1 考查金屬性和非金屬性相關的遞變規律
【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試) S與???????? 為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強弱的是 ( )
熱穩定性：????2????＞????????????
酸性：????????????＞????2????????3
氫化物的沸點：????2????＞????????????
將氯氣通入????????2????溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產生
?
D
氫化物的沸點高低不能用于比較元素的非金屬性強弱，C錯誤；
考向1 考查金屬性和非金屬性相關的遞變規律
【例1】(23-24高三上·上海寶山·階段考試) S與???????? 為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強弱的是 ( )
熱穩定性：????2????＞????????????
酸性：????????????＞????2????????3
氫化物的沸點：????2????＞????????????
將氯氣通入????????2????溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產生
?
D
Cl2可以從含有S2-的溶液中將S置換出來，因Cl2的氧化性強于S，單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強，說明非金屬性：Cl＞S，D正確.
金屬性、非金屬性強弱判斷的常見誤區：
易錯提醒
（1）認為根據酸性HCl>H2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應根據最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷。
（2）認為根據失電子數NaAl，與失電子數多少無關。
（3）認為根據穩定性HF>HCl>HBr>HI，可判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實際是酸性HF（4）認為同主族從上到下，元素單質熔點逐漸升高，實際上同主族從上到下，金屬單質熔點降低，非金屬單質熔點升高。
（5）認為元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強，實際上有特例，如N非金屬性較強，但N2性質穩定。
【變式訓練1】(?????????????????福建·統考模擬預測)下列實驗所涉及的操作或敘述正確的是 ( )
?
實驗
操作或敘述
A
探究C和Si的非金屬性強弱
用濕潤的pH試紙分別測定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B
探究S和P的非金屬性強弱
將質量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質量分數均為98%的硫酸和磷酸中
C
探究Na和K的金屬性強弱
將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶
D
探究Mg和Al的金屬性強弱
利用Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應制備Al(OH)3
實驗
操作或敘述
A
B
探究S和P的非金屬性強弱
C
將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶
D
C
【解析】
A.不能用潤濕的????????試紙測量溶液的????????，且應該測量等濃度的溶液的????????，故A錯誤；
B.常溫下，鐵遇到濃硫酸會鈍化，故B錯誤；
C.金屬????????和K容易與空氣中的氧氣以及水蒸氣發生反應，為防止其氧化變質，
用小刀切割金屬鈉后，剩余的鈉、鉀應及時放回煤油中保存，C正確；
????.????????????(????????????)????溶液與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，
故D錯誤；故選C。
?
【變式訓練2】(?????????????????吉林長春·高三校考期末)下列各組元素，金屬性或非金屬性強
弱比較正確的是( )
?
B
A.金屬性：????????＞???? B.非金屬性:????＞????
C.金屬性：????????＜???????? D.非金屬性：????＜????????
?
【解析】A、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故金屬性：????????＜????，選項A錯誤；
B、同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性:????＞????，選項B正確；
C、同周期元素從左而右金屬性逐漸減弱，故金屬性：????????＞????????，選項C錯誤；
D、同主族元素從上而下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性：????＞????????，選項D錯誤。
答案選B。
?
A. 同一元素的不同粒子，核外電子數越多，半徑越大
B. 同一元素形成的多種價態的離子，價態越低，半徑越小
C. 同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑
D. 同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑
【例1】關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（ ）
B
考向2 考查原子半徑、離子半徑相關的遞變規律
同一元素：故核電荷數相同，
價態越低，則核外電子數越多，此時半徑越大。如：半徑Fe2+＞Fe3+
?
C. 同一元素的原子半徑小于相應的陰離子半徑
D. 同一元素的原子半徑大于相應的陽離子半徑
【例1】關于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是（ ）
B
考向2 考查原子半徑、離子半徑相關的遞變規律
同一元素：故核電荷數相同，陰離子核外電子數比相應原子核外電子數多，故半徑較大。如：半徑Cl-＞Cl
?
同一元素：故核電荷數相同，陽離子核外電子數比相應原子核外電子數少，故半徑較小。如：半徑Na＞ Na+
?
“三看”法速判簡單微粒半徑的大小：
思維建模
一看電子層數
最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大
二看核電荷數
當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小
三看核外電子數
當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大
【變式訓練1】有關粒子半徑的變化規律不正確的是( )
A
A. 當電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越大
B. 當最外層電子數相同時，質子數越多，原子半徑越大
C. ????(????+)＞????(????????+)＞????(????????????+)＞????(????????????+)
D.??????(?????)＜????(?????????)＜????(?????????)＜????(?????)
?
【解析】????.當電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，故A錯誤；????. 最外層
電子數相同， 說明為同主族元素，質子數越多，核外電子層數越多，原子半徑越大，
故B正確；????. 電子層數越多，微粒半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，微粒
半徑越小，????+核外有3個電子層，????????+、????????????+、????????????+核外均為2個電子層，核電荷
數：????????＞????????＞????????，則????(????+)＞????(????????+)＞????(????????????+)＞????(????????????+)，故C正確；????. 最外層電
子數相同，電子層越多離子半徑越大，則????(?????)＜????(?????????)＜????(?????????)＜????(?????) ，故D正確；
故答案選A。
?
【變式訓練2】下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是( )
①基態X的原子結構示意圖：
②基態Y的價電子排布式：????????????????????????
③基態?????????的電子排布圖：
④W基態原子有2個能層，電子式：
?
A
A.③＞①＞②＞④ B.③＞②＞①＞④
C.①＞③＞④＞② D.①＞④＞③＞②
【解析】①根據結構示意圖可知X為S；②基態Y的價電子排布式：????????????????????????可知Y為????????；
③根據基態?????????的電子排布圖可知?????????為?????????；④根據W基態原子有2個能層，電子
式： 可知W為F；電子層數越多，半徑越大，則????＜????????，同周期隨著原子序數的遞
增，原子半徑減小，則????????＜????，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則????＜?????????；綜
上半徑大小關系為?????????＞????＞????????＞????即③＞①＞②＞④；A正確；正確選項A。
?
【例1】(?????????????????北京·三模)依據元素周期律，下列判斷不正確的是( )
?
A
A.第一電離能：????????＜????????＜????
B.電負性：????＜????＜????
C.熱穩定性：????????????????＜????????????＜????????????
D.酸性：????????????????????????＜????????????????????＜????????????????????
?
考向3 考查第一電離能、電負性相關的遞變規律
????????、????????、B 是第二周期相鄰元素，
????????的????????軌道全空，其原子的能量低，
則第一電離能：????????＜????＜????????,????不正確
?
????、O、F為第二周期相鄰元素，非金屬
性依次增強，則電負性：????＜????＜????,????正確
?
【例1】(?????????????????北京·三模)依據元素周期律，下列判斷不正確的是( )
?
A
C.熱穩定性：????????????????＜????????????＜????????????



D.酸性：????????????????????????＜????????????????????＜????????????????????
?
考向3 考查第一電離能、電負性相關的遞變規律
????????、C同主族，C、N同周期，非金屬性????????＜????＜????，非金屬性越強，
簡單氫化物的熱穩定性越強，所以熱穩定性：????????????????＜????????????＜????????????，C正確；
?
非金屬性????????＜????＜????????，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的
酸性越強，則酸性：????????????????????????＜????????????????????＜????????????????????，D正確。
?
【變式訓練1】(?????????????????江蘇揚州·模擬預測)生產生活中存在多種氫元素的化合物，如
????????????、????????????、????????????、????????????、????????????????等。下列說法正確的是( )
?
D
A.半徑大小：????(?????????)＜????(????????????+) B.熱穩定性大小：????????????＞????????????
C.電離能大小：????????(????)＜????????(????????) D.電負性大小：????(????????)＜????(????)
?
【解析】????.核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小????(?????????)＞????(????????????+) ，故A
錯誤；????.非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，熱穩定性大小：????????????＜????????????,????
錯誤；????.????的????????軌道為全滿結構，能量低，電離能大，故電離能大小：????????????＞????????????????,
????錯誤；????. 元素的非金屬性越強，電負性越大，氫元素的非金屬性強于鎂元素，
電負性大小：????(????????)＜????(????),????正確；故選D。
?
【變式訓練2】(?????????????????湖南·模擬預測)下列事實不能通過比較電負性進行解釋的是( )
?
A
A.?????????????比????????????????穩定
B.?????????????的鍵角大于????????????的鍵角
C.?[????????(????????)????]?????中與????????????+形成配位鍵的是碳原子
D. ????????????????????????????酸性強于????????????????????????????
?
【解析】????.????????????比????????????????穩定，是因為?????????鍵比?????????????鍵的鍵能大，不能通過比較電
負性進行解釋，A符合題意；????.????????????的鍵角大于????????????的鍵角，是因為S的電負性小于O
的電負性，????????????中O周圍電子云密度大，成鍵電子對排斥力大，B不符合題意；
????.?????????中C、N都含有孤電子對，C的電負性較小，更容易提供孤電子對形成配位鍵，
C不符合題意；????.F的電負性大，?????????????是吸電子基，導致羧基中的羥基極性增強，容
易電離出????+，D不符合題意；故選A。
?
【例2】(?????????????????貴州·三模)????、????、????、????、????為短周期元素，原子序數依次遞增，它們
在周期表中的位置如圖所示，其中前4種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法錯誤的是（ ）
?
A. 簡單氫化物a的比c穩定
B. b的原子序數是c的一半
C. b和c能形成使品紅溶液褪色的化合物
D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：e最強
考向4 考查位、構、性關系的綜合推斷
【分析】設????的最外層子數為????，?????????+????+????+????+????=????????,????=????，則a為N元素，
b為O（8號）元素，c為則S（16號）元素，d為????????元素，e為????????元素，據此分析B正確。
?
D
y
y-1
y
y+1
【例2】(?????????????????貴州·三模)????、????、????、????、????為短周期元素，原子序數依次遞增，它們
在周期表中的位置如圖所示，其中前4種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法錯誤的是（ ）
?
A. 簡單氫化物a的比c穩定
考向4 考查位、構、性關系的綜合推斷
D
O
N
S
Cl
a為N元素，N的電負性為????.????，c為S元素，????的電負性為????.????，????的非金屬性比S的強，形成的簡單氫化物????????????比????????????更穩定，故A正確
?
Ar
【例2】(?????????????????貴州·三模)????、????、????、????、????為短周期元素，原子序數依次遞增，它們
在周期表中的位置如圖所示，其中前4種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法錯誤的是（ ）
?
C. b和c能形成使品紅溶液褪色的化合物
考向4 考查位、構、性關系的綜合推斷
D
O
N
S
Cl
b和c形成????????????可使品紅溶液褪色，故C正確
?
Ar
D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：e最強
e為????????元素，不能形成最高價含氧酸，故D錯誤
?
【思維建模】1. 直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數關系
(1)
(2)
?
(3)
(4)
2. 由稀有氣體元素的原子序數確定元素在周期表中位置
①原子序數-最鄰近的稀有氣體元素的原子序數=????????。
②若????????＜????，則與稀有氣體元素同周期，族序數為?????|??????|；
③若????????＞????，則在稀有氣體元素下一周期，族序數為????????。
?
【變式訓練1】(?????????????????北京昌平·二模)已知S、Cl、Se、Br在元素周期表
中的位置如下圖所示。下列對事實解釋正確的是 ( )
?
選項
事實
解釋
A
常溫下，????????????為氣體，????????????為液體
鍵能：????????????＞????????????
B
BrCl中Br顯正價
電負性：????????＞????????
C
原子半徑：????＞????????
最外層電子數：????＜????????
D
穩定性：????????????＞????????????????
????????????中有氫鍵
選項
事實
解釋
A
B
BrCl中Br顯正價
C
D
B
【分析】本題考查的是位構性的相關知識點；硫和氯同周期，硒和溴同周期；
硫和硒同主族，氯和溴同主族；
【解析】????.常溫下，????????????是氣體，????????????是液體，可以得到????????????的沸點高，與鍵能無關，
A錯誤；????.????????????????中????????顯正價，說明????????和????????間共用電子對向????????偏移，????????對鍵合電子的
吸引力大，電負性大，B正確；????.????和????????電子層數相同，核電荷數????????大，對核外電子
吸引力????????大，半徑小，故半徑:S大于????????,????錯誤；????. 硫的非金屬性強于硒，故穩定性硫
化氫強于氯化氫，與氫鍵無關，D錯誤；故選B。
?
【變式訓練2】(23-24高三上·浙江·開學考試)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周
期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，下列說
法正確的是( )
D
A. 工業上常通過電解Z的熔融氯化物的方法制取Z的單質
B. 簡單離子半徑：????＞????＞????＞????
C. 氫化物的沸點：????＞????＞????
D. X與Y可形成5種以上的化合物
?
【分析】根據元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q
為第三周期元素，其中W原子的質子數是其M層電子數的三倍，可知W元素是P元素，
則X是N元素，Y是O元素，Q是????????元素，Z是????????元素，據此分析解答。
?
【解析】????.經分析Z是????????元素，工業上常通過電解氧化鋁的方法制備鋁單質，故A錯
誤；????.????、Y、Z、Q分別是指N、O、????????、????????四種元素，N、O、????????的簡單離子具有2
個電子層，核外電子數相同，原子序數越小，簡單離子半徑越大，????????的簡單離子具
有3個電子層，則它們的簡單離子半徑大小順序為????＞????＞????＞????，故B錯誤；????.????、X、
W分別是指O、N、P三種元素，它們的氫化物有很多，因此沸點無法比較，故C錯
誤；????.????是N元素，Y是O元素，X與Y可形成????????????、NO、????????????、????????????????、????????????????、????????????????
等5種以上的化合物，故D正確；本題答案D。
?
1.(?????????????????湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，
Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
( )
?
D
A. 電負性：????＞???? B. 酸性：????????????????????＞????????????????????
C. 基態原子的未成對電子數：????＞???? D. 氧化物溶于水所得溶液的????????：????＞????
?
【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X、Y的價電子數相等，Z的價
電子所在能層有16個軌道，則Z個有4個能層。根據這4種元素形成的化合物的結構
可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。
【解析】????.????和Y可以形成????????????，其中S顯-2價，因此，電負性????＞????,????不正確；
????.????????????????????是中強酸，而????????????????????是強酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強，B不
正確；????.????只有1個電子，O的????????軌道上有4個電子，O有2個未成對電子，因此，基
態原子的未成對電子數????＞????,????不正確；????.????的氧化物溶于水且與水反應生成強堿
KOH，S的氧化物溶于水且與水反應生成????????????????????或????????????????????，因此，氧化物溶于水所得
溶液的????????的大小關系為????＞????,????正確；綜上所述，本題選D。
?
2.(?????????????????全國卷)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素。W和X原子序數
之和等于?????的核外電子數，化合物????+[????????????]?可用作化學電源的電解質。下列敘述正
確的是( )
?
A
A.X和Z屬于同一主族 B.非屬性：????＞????＞????
C.氣態氫化物的穩定性：????＞???? D.原子半徑：????＞????＞????
?
【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物
????+[????????????]?，則W為????????或????????；又由于W和X原子序數之和等于?????的核外電子數，若W
為????????,????原子序數大于????????，則W和X原子序數之和大于18，不符合題意，因此W只能
為????????元素；由于Y可形成?????，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數Z大于Y，故Y不可能
為????????元素，因此Y為F元素，X的原子序數為?????????????=????,????為N元素；根據W、Y、Z形
成離子化合物????+[????????????]?，可知Z為P元素；綜上所述，W為????????元素，X為N元素，Y為
F元素，Z為P元素。
?
【解析】????.由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項正確；????.
由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：????＞????＞????,????項錯誤；
????. 由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性
越強，即氣態氫化物的穩定性：????????＞????????????,????項錯誤；????.由分析可知，W為????????元素，X
為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，故原
子半徑：????????＞????＞????,????項錯誤；故選A。
?
3.(?????????????????廣東卷)一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、
Z、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則( )
?
D
A.沸點：????????????＜???????????? B.最高價氧化物的水化物的酸性：????＜????
C.第一電離能：????＜????＜???? D.?????????????和?????????????????空間結構均為平面三角形
?
【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數比Z大，
即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數比N小，即W為C元素，R
可形成1個共價鍵，原子序數比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數
在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元
素、Y為P元素。
【解析】????.由于????????????可形成分子間氫鍵，而????????????不能，因此沸點：????????????＞????????????，故A錯
誤；????.????為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：????＜????，因此最高價氧化物的水化物
的酸性：????????????????????＜????????????????，故B錯誤；????. 同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，
ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：????＜????＜????，故
C錯誤；????.?????????????的中心原子價層電子對數為????+????+?????????×????????=????，屬于????????????雜化，為平面
三角形， ?????????????????的中心原子價層電子對數為????+????+?????????×????????=????，屬于????????????雜化，為平面
三角形，故D正確；故選D。
?
4.(?????????????????全國卷)我國科學家最近研究的一種無機鹽????????[????(????????)????]????納米藥物具有高效
的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、
Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數是其內層電子數的2倍，X和Y的第一電
離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數為4。下列敘述錯誤的是( )
?
A
A. W、X、Y、Z四種元素的單質中Z的熔點最高
B. 在X的簡單氫化物中X原子軌道雜化類型為????????????
C. Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于????????????????????溶液
D.?????????[????(????????)????]????中?????????提供電子對與????????+形成配位鍵
?
【分析】W、X 、Y、Z的原子序數依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。
W的外層電子數是其內層電子數的2倍，則W為C元素；每個周期的ⅡA和ⅤA的元
素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物????????[????(????????)????]????中Y在外界，Y可形
成簡單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和????????；Z的M層未成對電子數
為4，則其????????軌道上有4個不成對電子，其價電子排布式為????????????????????????，Z為????????元素，
????????[????(????????)????]????為????????????[????????(????????)????]????。
?
【解析】????.????、X、 Y、Z四種元素的單質中，N元素的單質形成分子晶體，????????和
????????均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點最高，A
不正確；????.在X的簡單氫化物是????????????，其中C原子軌道雜化類型為????????????，B正確；????.????
的氫氧化物是????????(????????)????，其屬于中強堿，其難溶于水，難溶于NaCl溶液，但是，由
于????????????????????電離產生的????????????+可以破壞????????(????????)????的沉淀溶解平衡，因此????????(????????)????可以溶于
????????????????????溶液，C正確；????.????????????[????????(????????)????]????中???????提供電子對與????????????+形成配位鍵，D正確；
綜上所述，本題選A。
?
5.(?????????????????江蘇卷)我國探月工程取得重大進展。月壤中含有????????、????????等元素的磷酸鹽，
下列元素位于元素周期表第二周期的是( )
?
A
A.O B.P C.???????? D.????????
?
【解析】????.????元素位于元素周期表第二周期Ⅵ????,????符合題意；????.????元素位于元素周期
表第三周期ⅤA，B不符合題意；????.????????元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合
題意；????.????????元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。
?
6.(?????????????????浙江卷)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z
位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，W原子
在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是( )
?
A
A.第一電離能：????＞????＞????
B.電負性：????＞????＞????＞????
C.Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離子的半徑：????＜????
D.????????????????與水反應生成產物之一是非極性分子
?
【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Y與Z位于同
一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態原子核外有2個未成對電子，則X為C，Y為
N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為????????。
?
【解析】????. 根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，
第VA族大于第VIA族，則第一電離能：????＞????＞????，故A錯誤；????. 根據同周期從左到右
電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：????＞????＞????＞????，故B
正確；????. 根據同電子層結構核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構型的簡單離
子的半徑：????＜????，故C正確；????.????????????????與水反應生成產物之一為乙炔，乙炔是非極性
分子，故D正確。
綜上所述，答案為A。
?
7.(?????????????????湖南卷)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為????????????(????????????)?????????????????。已知：
X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態X原子s軌道
上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2：1：
3。下列說法正確的是( )
?
C
A.電負性：????＞????＞????＞????
B.原子半徑：????＜????＜????＜????
C.Y和W的單質都能與水反應生成氣體
D.Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
?
【分析】根據題中所給的信息，基態X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相
同，可以推測X為O元素或????????元素，由熒光粉的結構可知，X主要形成的是酸根，因
此X為O元素；基態X原子中未成鍵電子數為2，因此Y的未成鍵電子數為1，又因X、
Y、Z、W的原子序數依次增大，故Y可能為F元素、????????元素、????????元素、????????元素，因題
目中給出W為金屬元素且熒光粉的結構中Y與W化合，故Y為F元素或????????元素；Z原子
的未成鍵電子數為3，又因其原子序大于Y，故Y應為F元素、Z其應為P元素；從熒光
粉的結構式可以看出W為某+????價元素，故其為????????元素；綜上所述，X、Y、Z、W四
種元素分別為O、F、P、????????，據此答題。
?
【解析】????. 電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據其規律，
同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大
小為：????＞????＞????＞????,????錯誤；????. 同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原
子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：????＜????＜????＜????,????錯誤；
????.????????與水反應生成HF氣體和????????,????????與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成
氣體，C正確；????.????元素的最高價氧化物對應的水化物為????????????????????，沒有強氧化性，D
錯誤；故答案選C。
?
8.(?????????????????全國卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體
生成。W、X、Y原子序數依次增大。簡單離子?????????與????????+具有相同的電子結構。下列
敘述正確的是( )
?
A
A.X的常見化合價有?????、????? B.原子半徑大小為????＞????＞????
C.YX的水合物具有兩性 D.W單質只有4種同素異形體
?
【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數依次增大，簡單離子?????????與????????+具有相同
的電子結構，則它們均為10電子微粒， X為O，Y為????????,????、X、Y組成的物質能溶
于稀鹽酸有無色無味的氣體產生，則W為C，產生的氣體為二氧化碳，據此解答。
?
【解析】????.????為O，氧的常見價態有-1價和-2價，如????????????????和????????????,????正確；????.????為C，
X為O，Y為????????，同主族時電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，原子序
數越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：????＞????＞????,????錯誤；????.????為????????,????為O，
他們可形成MgO，水合物為????????(????????)????,????????(????????)????只能與酸反應生成鹽和水，不能與
堿反應，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；????.????為C，碳的同素異形體有：金剛石、
石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。
?
9.(?????????????????全國卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子
數之和為19。Y的最外層電子數與其K層電子數相等，????????????是形成酸雨的物質之一。
下列說法正確的是( )
?
C
A.原子半徑：????＞???? B.簡單氫化物的沸點：????＜????
C.Y與X可形成離子化合物 D.Z的最高價含氧酸是弱酸
?
【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，????????????是形成酸雨的物
質之一，根據原子序數的規律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數與其K層電子數
相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2，所以Y為
????????，四種元素最外層電子數之和為19，則Z的最外層電子數為6，Z為S，據此解答。
?
【解析】????.????為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為
????＞????,????錯誤；????.????為O，Z為S，X的簡單氫化物為????????????，含有分子間氫鍵，Z的簡單
氫化物為????????????，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為????＞????,????錯誤；????.????為????????,????為O，
他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；????.????為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是
強酸，D錯誤；故選C。

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