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第03講
離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識(shí)導(dǎo)圖
03
考點(diǎn)突破
04
真題練習(xí)
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì)
離子 共存 2024浙江卷5題，2分 2022天津卷8題，3分 2022重慶卷4題，3分 2022湖北卷4題，3分 2021重慶卷3題，3分 2021天津卷9題，3分 2021福建卷6題，4分 2021湖南卷12題，3分 離子 檢驗(yàn) 2023浙江卷16題，2分 2023遼寧卷4題，3分 2022廣東卷11題，4分 2021海南卷6題，2分 離子 推斷 2022全國乙卷9題，6分
2021浙江卷28題，12分
考情分析
1.從近幾年高考試題來看，離子能否大量共存的判斷仍是高考命題的熱點(diǎn)，經(jīng)典題型仍保留。
2.從考查形式和內(nèi)容上看，高考中考查離子反應(yīng)主要以教材知識(shí)為主體，進(jìn)行離子推斷、離子檢驗(yàn)；
3.從命題思路上看，高考離子反應(yīng)考查側(cè)重于：
(1)在選擇題中考查離子大量共存問題。
(2)非選擇題密切聯(lián)系化工生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等熱點(diǎn)。
(3)離子共存及檢驗(yàn)中常考的離子：NH4+、Na+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-、HSO3-、Cl-出現(xiàn)率較高，S2O32-、SiO32-、MnO4-、C2O42-也會(huì)在試卷中有所涉及。
考情分析
4.預(yù)測新的一年高考中：
(1)選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的判斷問題；
(2)實(shí)驗(yàn)型選擇題中考查常見離子檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)；
(3)在實(shí)驗(yàn)大題中考查離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法或物質(zhì)的推斷等。
5.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)需注意：
(1)高考不回避熱點(diǎn)和經(jīng)典考點(diǎn)。
例如：H2O2與MnO4-、H2O2與Fe3+、Fe2+與HNO3等多次考過。
(2)離子共存題的題干大多隱含著豐富的信息，需要有較強(qiáng)的語感和信息處理能力。
離子共存、
離子的檢驗(yàn)與推斷
離子共存
離子不能大量共存的原因
離子共存的實(shí)質(zhì)
離子檢驗(yàn)
常見離子的檢驗(yàn)方法
常見干擾離子以及排除措施
離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題
離子推斷
物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟
離子推斷常見解題思路
判斷離子大量共存的方法
物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)
離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”
考向1 考查無限制條件的離子共存的判斷
考向2 考查題干中有限制條件的離子共存
考向1 常見離子的檢驗(yàn)
考向2 溶液中離子的推斷
考點(diǎn)一
離子共存
考點(diǎn)二
離子的檢驗(yàn)與推斷
考向3 考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存
考點(diǎn)一
離子共存
考向1 考查無限制條件的離子共存的判斷
考向2 考查題干中有限制條件的離子共存
考向3 考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間________________；若離子之間能__________，則不能大量共存
不發(fā)生任何反應(yīng)
發(fā)生反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)1 離子共存的實(shí)質(zhì)
1.概念
大量共存
不能大量共存
1.離子之間相互結(jié)合生成__________或________。
陽離子 不能大量共存的陰離子
Ba2+、Ca2+、Pb2+
Cu2+、Fe2+
Mg2+、Zn2+
H+
難溶物質(zhì)
微溶物
知識(shí)點(diǎn)2 離子不能大量共存的原因
2.常見示例
CO32-、SO32-、SO42-、 SiO32- 、PO43-
OH-、S2-、CO32-、 SiO32-
OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、 SiO32-
SiO32- 、[Al(OH)4]-
3.離子之間相互結(jié)合生成__________。
2.離子之間相互結(jié)合生成__________及____________。
氣態(tài)物質(zhì)
揮發(fā)性物質(zhì)
弱電解質(zhì)
離子 不能大量共存的陰離子
H+
OH-
S2O32-、 SO32- 、 HSO3-、CO32- 、 HCO3-、S2-、HS-
NH4+
OH- CH3COO- PO43-
H+
H2O
CH3COOH
H3PO4
4.離子之間發(fā)生______________，而不能大量共存
①常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：
②NH4+與 CH3COO-、 CO32-、 HCO3-、等能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，能大量共存。
促進(jìn)水解
Al3+
Fe3+
CO32-
HCO3-
S2-
HS-
[Al(OH)4]-
SiO32-
CO32-
HCO3-
[Al(OH)4]-
SiO32-
6.離子之間發(fā)生______________，而不能大量共存
5.離子之間發(fā)生______________，而不能大量共存
氧化還原反應(yīng)
絡(luò)合反應(yīng)
氧化性離子 還原性離子
ClO-
MnO4-(H+)
NO3-(H+)
Fe3+
Cr2O72-
FeO4-
Fe2+(可與Fe3+共存)
S2-
I-
SO32-
HS-
HSO3-
Fe3+和SCN-不能大量共存
幾種常見離子的顏色
離子
溶液顏色 藍(lán)色 ________ 淺綠色 ________
棕黃色
紫紅色
知識(shí)點(diǎn)3 判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)”
1.一色(溶液顏色)
2.二性(溶液的酸堿性)
①強(qiáng)酸性溶液中
及弱酸根陰離子不能大量存在
(、、CO、等)
②強(qiáng)堿性溶液中
H+及弱堿陽離子不能大量存在
(NH4+、等)
特別提醒
1)常見表示呈酸性的溶液：
①常溫下，的溶液
②使試紙變紅的溶液
③使甲基橙呈紅色的溶液
⑤常溫下，c(OH-)<1×10-7 mol L-1的溶液
④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液
2)常見表示呈堿性的溶液：
①常溫下，的溶液
②使試紙變藍(lán)的溶液
③使酚酞溶液變紅的溶液
3)常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液：
④常溫下，c(H+)<1×10-7 mol L-1的溶液
①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液
②常溫下水電離出的c(OH-)＝ 1×10-12的溶液
③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液
(常見既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-)
3.三特殊(三種特殊情況)
①[Al(OH)4]-與HCO3-不能大量共存
[Al(OH)4]-＋HCO3-＝
Al(OH)3↓＋H2O ＋CO32-
②NO3-＋H+組合具有強(qiáng)氧化性
能與等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
③NH4+與、CO32-，與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍____大量共存。
能
③相互促進(jìn)的______反應(yīng)：
②氧化還原反應(yīng)：
④絡(luò)合反應(yīng)：
①________反應(yīng)：
復(fù)分解
水解
4.四反應(yīng)(四種反應(yīng)類型)
四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。
如與SO42-，NH4+與與等
如與與等
如與CO32-、HCO3-或[Al(OH)4]- 等
如與等
充分考慮指定微粒或物質(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：
①含有大量的溶液，隱含溶液呈____性，并具有較強(qiáng)氧化性。
②含有大量NO3-的酸性溶液，隱含溶液具有________性。
③含有大量32-的溶液，隱含不是____性溶液。
④含有大量 [Al(OH)4]- 的溶液，隱含是____性溶液。
酸
強(qiáng)氧化
酸
堿
5.注意特定情況下的隱含因素
6.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子
氧化性離子 還原性離子
ClO-
MnO4-(H+)
NO3-(H+)
Fe3+
Fe2+
S2-
I-
SO32-
Br-
HSO3-
HS-
考向1 考查無限制條件的離子共存的判斷
【例1】在溶液中能大量共存的離子組是( )
B
A.、、、
D.、、、
B.、、、
C.、、、
碳酸銅遇水立即雙水解為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物，不能大量共存
離子間不相互反應(yīng)，可以大量共存
生成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共存
強(qiáng)氧化性
氧化二價(jià)鐵離子，不能大量共存
【變式訓(xùn)練1】浙江溫州·三模)在溶液中能大量共存的離子組是( )
B
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
【解析】和可形成紅色絡(luò)合物，A不符合題意；
、、、相互不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；
和可形成沉淀，C不符合題意；
在酸性條件下可氧化，D不符合題意；
【變式訓(xùn)練2】浙江杭州·二模)在溶液中能大量共存的離子組是( )
D
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
【解析】鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A錯(cuò)誤；
鎂離子與碳酸根離子、硫離子均不共存，B錯(cuò)誤；
銅離子和硫氰根離子反應(yīng)方程式是，不能共存，C錯(cuò)誤；
離子均可大量共存，D正確；
【例2】重慶·三模)某溶液中含有下列離子，通入后，離子依然能大量共存的是( )
B
A.、、、
D.、、、
B.、、、
C.、、、
SO2＋H2O＝H2SO3
與H2SO3反應(yīng)，不能大量共存
所給離子都可共存且通入SO2后不反應(yīng)，能大量共存
強(qiáng)氧化性，無法和亞鐵離子共存，也會(huì)和SO2反應(yīng)，不能大量共存
酸性條件下有強(qiáng)氧化性會(huì)和SO2反應(yīng)，不能大量共存
考向2 考查題干中有限制條件的離子共存
【變式訓(xùn)練1】天津南開·二模)用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是( )
A
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
【分析】經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子。
【解析】三種離子在自來水中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確； 自來水
中，碘離子酸性條件下會(huì)與高錳酸根離子、氯氣和次氯酸反應(yīng)，不能大量共存，故B
錯(cuò)誤；碳酸氫根離子會(huì)與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤； 自來水中，
氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。
【變式訓(xùn)練2】天津·二模)由水電離出的的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )
A
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【分析】由水電離出的的無色溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。
【解析】無論是酸性還是堿性溶液中，、、、都可以大量共存，
A正確；堿性條件下不能大量存在，B錯(cuò)誤；酸性還是堿性溶液中均
不能大量存在，酸性條件下不能大量存在，C錯(cuò)誤；、酸性條件下
不能大量存在，堿性條件下不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選A。
【例3】江西·模擬預(yù)測)下列各組離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
B.溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
C.氨水中：、、、
【例3】江西·模擬預(yù)測)下列各組離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：、、、
考向3 考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存
B.溶液中：、、、
藍(lán)色沉淀
硝酸中，、、能大量共存
【例3】江西·模擬預(yù)測)下列各組離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是( )
考向3 考查選項(xiàng)中有限制條件的離子共存
D.溶液中：、、、
C.氨水中：、、、
不能在
堿性環(huán)境
(存在OH-)
B
【變式訓(xùn)練1】黑龍江·三模)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
B
A.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：
B.在氯化亞鐵溶液中：
C.麥芽糖溶液中：
D.的溶液中：
【解析】
使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，會(huì)和反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量存在，A錯(cuò)誤；
離子之相互不反應(yīng)，能共存，B正確；
能與麥芽糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
的溶液呈堿性，堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選D。
【變式訓(xùn)練2】重慶·二模)室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是( )
B
A.溶液中：、、、
B.滴加酚酞變紅的溶液：、、、
C.新制氯水中：、、、
D.與反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：、、、
【解析】
與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，所給離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；
滴加酚酞變紅的溶液含有大量的，所給離子兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；
氯水中的、HClO具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化，所給離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；
與反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液可能為強(qiáng)酸(除硝酸)、強(qiáng)堿溶液，酸性條件下所給離子可以大量共存，強(qiáng)堿條件下不能大量共存，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
考點(diǎn)二
離子的檢驗(yàn)與推斷
考向1 常見離子的檢驗(yàn)
考向2 溶液中離子的推斷
根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成______；②生成______；③顯現(xiàn)______顏色。
沉淀
氣體
特殊
知識(shí)點(diǎn)1 離子的檢驗(yàn)
1.常見離子的檢驗(yàn)方法
離子 試劑 現(xiàn)象 注意
Cl-、Br-、I-
SO42-
AgCl
(白色)
AgBr
(淡黃色)
AgI
(黃色)
AgNO3溶液
＋稀HNO3
稀鹽酸
＋BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀鹽酸酸化
褪色
SO32-
稀H2SO4
＋品紅溶液
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液______
HSO3-有干擾
離子 試劑 現(xiàn)象 注意
Fe2+
NaOH溶液
NaOH溶液
Fe3+
紅褐色沉淀
①KSCN溶液和氯水
②鐵氰化鉀溶液
(K3Fe(CN)6])
KSCN溶液
①先無變化，滴加氯水后變____色
②生成______沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)
白色
沉淀
灰綠色
沉淀
紅褐色
沉淀
→
→
先加KSCN溶液，無變化，再加氯水
紅色
紅
藍(lán)色
苯酚溶液
紫色
火焰分別呈____色、____色
溶液變____
離子 試劑 現(xiàn)象 注意
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟腳_____石蕊試紙變藍(lán)
紅色
NH4+
需加熱
CO32-
稀鹽酸
澄清石灰水
濃NaOH溶液
濕潤的紅色石蕊試紙
產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變______
渾濁
SO32-
HSO3-
HCO3-
有干擾
紅色
黃
紫
藍(lán)
I-
H+
Na+、K+
氯水(少量)，CCl4
紫色石蕊溶液
Pt(Fe)絲和稀鹽酸
下層為____色
紫
K+要透過____色鈷玻璃片觀察焰色
稀硝酸
鹽酸
品紅
硝酸
2.離子檢驗(yàn)中的常見干擾離子以及排除措施
待檢離子 干擾離子 排除措施
Cl- SO42- 加過量的__________溶液
CO32- 加________酸化
OH-
SO42- CO32- 加______酸化
SO32-
Ag+
SO32- CO32- 加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入______溶液中
CO32- SO32- 加______后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石
灰水，變渾濁
①向某溶液中加入溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷原溶液中一定存在SO42-，若原溶液中存在Ag+，也有相同的現(xiàn)象。
易錯(cuò)提醒
②向某溶液中加入 (OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在SO32-、HSO3-、 HCO3-等，也有相同的現(xiàn)象。
③向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在HCO3- 、 SO32- 、 HSO3-等，也有相同的現(xiàn)象。
易錯(cuò)提醒
⑥做某溶液的焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定存在，也可能存在，因?yàn)殁浀难嫔囼?yàn)必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。
④向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀，白色沉淀不溶解，不能確定原溶液中一定存在 SO42- ，若原溶液中存在 SO32- 和 Ag+， 也有相同的現(xiàn)象。
⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在，檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，干擾結(jié)果的判斷。
3.離子檢驗(yàn)的規(guī)范答題
取少量或適量待檢溶液于試管中，加入試劑，再加入試劑
得出
結(jié)論
現(xiàn)象
描述
實(shí)驗(yàn)
操作
①溶液由變?yōu)椋谟猩桑蹧]有等
若說明，若說明
知識(shí)點(diǎn)2 離子推斷
利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯(cuò)全錯(cuò)的連鎖錯(cuò)誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。
1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟
觀察物
理性質(zhì)
取少量
樣品
加入某
種試劑
加熱、振蕩
等操作
根據(jù)
現(xiàn)象
得出
結(jié)論
任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。
【特別提醒】必須注意兩點(diǎn)：
2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)
①所加試劑引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響
②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性與定量的方法相結(jié)合
通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾
①肯定性原則
(記住幾種常見的有色離子：_____________________________________________)
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子
在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在
(注意：題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。
溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)______
、42-、
相等
3.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”
②互斥性原則
③電中性原則
(確定隱含的離子)
④進(jìn)出性原則
4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用
離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)
5.離子推斷常見解題思路
離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問題或者一個(gè)計(jì)算題。其一般解題思路如下所示
根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn)象，判斷一定含有的離子
根據(jù)能否共存，判斷一定不含的離子
根據(jù)電荷守恒，
判斷還含有的離子或可能含有的離子
【例1】黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測)下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論
A 溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色 溶液X中一定有，一定沒有
B 取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 溶液Y中一定有，一定沒有
C 取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無氣體生成 溶液Z中一定有，一定沒有
D 取少量溶液W，加入少量淀粉，無明顯現(xiàn)象，向其中加入新制氯水，溶液變藍(lán) 溶液W中一定有，一定沒有
考向1 常見離子的檢驗(yàn)
【例1】黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測)下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論
A 溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色 溶液X中一定有，一定沒有
B 取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 溶液Y中一定有，一定沒有
考向1 常見離子的檢驗(yàn)
觀察鉀的焰色試驗(yàn)顏色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去黃色的光，故溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色不能判斷沒有，A項(xiàng)錯(cuò)誤
取少量溶液Y于試管中，滴加溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶液中也可能含有，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
【例1】黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測)下列由離子檢驗(yàn)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論
C 取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無氣體生成 溶液Z中一定有，一定沒有
D 取少量溶液W，加入少量淀粉，無明顯現(xiàn)象，向其中加入新制氯水，溶液變藍(lán) 溶液W中一定有，一定沒有
D
考向1 常見離子的檢驗(yàn)
取少量溶液Z，向其中加入少量鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無氣體生成，不能說明溶液Z中一定含有，也可能含，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W變藍(lán)，說明溶液W中含有，與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存
【變式訓(xùn)練1】甘肅張掖·模擬預(yù)測)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案
A. 檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有碘元素
B. 驗(yàn)證久置是否變質(zhì) 取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸餾水中，加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)
C. 測定純堿樣(含NaCl)的純度 取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣體，測定堿石灰的增重
D. 確認(rèn)某鉀鹽中含有硫元素 向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色
B
【解析】
滴入硝酸銀前應(yīng)先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH與溶液反應(yīng)干擾檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
加入鹽酸除去，再加入溶液，若有白色沉淀生成，則說明中含有，從而證明已氧化變質(zhì)，故B正確；
堿石灰的增重包括生成的、揮發(fā)的氯化氫和水蒸氣的質(zhì)量，無法利用增重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算的質(zhì)量，即純度無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成也能使品紅溶液褪色，且硫元素未必以亞硫酸鹽存在，加入鹽酸后產(chǎn)生的未必是二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。
【變式訓(xùn)練2】吉林長春)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 原樣品已變質(zhì)
B 向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色 溶液中含有或
C 向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀 氣體X不一定是氧化性氣體
D 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 該固體試樣中不可能存在
C
【解析】
A.若樣品未變質(zhì)，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反
應(yīng)，亞硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會(huì)與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生白色
沉淀，故結(jié)論無法得出，A錯(cuò)誤；
B.若溶液中含有或，滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會(huì)變紅，但二氧化硫無法漂白石蕊，故溶液不會(huì)褪色，B錯(cuò)誤；
C.氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋇溶液后，氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng)，生成亞硫酸銨，后與氯化鋇復(fù)分解生成亞硫酸鋇白色沉淀，C正確；
與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會(huì)產(chǎn)生氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C。
【例2】黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測)已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍(lán)色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是( )
C
A.氧化性 B.一定不含有
C.一定含有 D.可能含有
考向2 溶液中離子的推斷
不能說明溴的氧化性不如碘單質(zhì)強(qiáng)(被少量的溴氧化的是)
碘水把亞硫酸鈉氧化
的氧化性強(qiáng)于
的還原性強(qiáng)于
一定不含
存在，
I-
【變式訓(xùn)練1】湖南長沙·二模)某溶液X中可能含有、、、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯(cuò)誤的是( )
D
A.溶液X中一定不存在的陰離子為和
B.生成氣體A的離子方程式為
C.氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
D.溶液G中一定含有的陽離子為
【分析】溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是，一定含有、，溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有，可能含有和；
【解析】
溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在，則一定不存在和，故A正確；
氣體A為NO，生成NO的離子方程式為，故B正確；
氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；沉淀F一定含有，可能含有和，則溶液G中一定含有的陽離子為，可能含有和，故D錯(cuò)誤；故選D。
【變式訓(xùn)練2】湖南長沙·一模)某白色固體混合物可能含有、
、、、、。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是( )
A.、 B.、
C.、 D.、
A
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、與鎂離子不
能同時(shí)存在；②取--定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，
說明不存在能和高錳酸根離子反應(yīng)的亞硫酸根離子、氯離子，故不存在、
；③取少量溶液A進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則含有鈉元素；④取少量溶液
A加入過量的氨水，生成白色沉淀，則含有鎂離子，故不存在，則存
在；故選A。
1.浙江卷)在溶液中能大量共存的離子組是( )
D
A.
B.
C.
D.
【解析】三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符
合題意；會(huì)生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；
會(huì)生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；
2.重慶卷)下列操作中，不會(huì)影響溶液中、NO等離子大量共存的是( )
D
A.加入 B.加入粉 C.通入 D.通入
【解析】 向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影
響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意； 向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反
應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意； 向溶液中通入
氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中
離子的大量共存，故C不符合題意； 向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離
子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。
3.重慶卷)時(shí)， 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
B
A.氯化鋇溶液中：、
B.硫酸中：、
C. 的氨水中：、、
D.的硝酸中：、
【解析】與生成，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 該條件下各離子
之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；會(huì)與氨水反應(yīng)生成沉淀，
不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸是強(qiáng)氧化劑會(huì)與具有還原性的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
4.天津卷)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )
B
A.的溶液：、、
B.的溶液：、、
C.的溶液：
D.的溶液：、
【解析】的溶液中，在酸性條件下與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能
大量共存，故A錯(cuò)誤；的溶液中，、、均不能發(fā)生反
應(yīng)，能大量共存，故B正確；的溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，
不能大量共存，故C錯(cuò)誤；的溶液中，、會(huì)發(fā)生雙水解，不能大
量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。
5.江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A
A.氨水溶液：、NO
B.鹽酸溶液：、
C.溶液：NH、、NO、
D.溶液：NH、
【解析】在氨水中，四種離子可以大量共存，A選；在鹽酸中
含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，
B不選；具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不
選；在硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化
銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。
6.遼寧卷)下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A
A.用石灰水鑒別與
B.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)
C.用鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)是否被氧化
D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛
【解析】石灰水的主要成分為能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二
者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；變質(zhì)后會(huì)生成，可
以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；
被氧化后會(huì)變成，加入鹽酸酸化的后可以產(chǎn)生白色沉淀，可
以用來檢驗(yàn)是否被氧化，C正確； 含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生
成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混有的乙醛，D正確；故答案選A。
7.廣東卷)為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是( )
D
A.加入溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)
C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn) D.加入 溶液無藍(lán)色沉淀生成
【解析】 氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意； 淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；
溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意； 是用于檢測的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入 溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。
8.全國卷)某白色粉末樣品，可能含有、、和。
取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①溶于水，得到無色透明溶液
②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。
③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
該樣品中確定存在的是( )
A
A. B.
C. D.
【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在，發(fā)生反應(yīng)，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成，則沉淀為，說明固體中存在，不能確定是否有和與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：，
答案選A。

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