資源簡介

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第04講
氧化還原反應的基本概念和規律
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導圖
03
考點突破
04
真題練習
考點要求 考題統計
氧化還 原反應 的概念 2024·浙江1月卷第6題，2分
2023·浙江1月卷第6題，2分
2023·天津卷第6題，3分
2023·全國乙卷第7題，6分
2022·北京卷第6題，3分
2022·湖南卷第9題，3分
2022·浙江1月卷第10題，2分
2022·浙江6月卷第10題，2分
2021·浙江6月卷第8題，2分
2021·湖南卷第8題，3分
考點要求 考題統計 考點要求 考題統計
氧化性、 還原性強 弱的比較 2023·福建卷第5題，3分 2022·江蘇卷第11題，3分 2022·山東卷第1題，2分 2022·全國乙卷第10題，6分 2022·山東卷第8題，2分 2021·浙江6月卷16題，2分 氧化還 原反應 的規律 2023·遼寧卷第12題，3分
·北京卷第12題，3分
·浙江6月卷第6題，2分
·重慶卷第4題，3分
·湖南卷第9題，3分
2022·遼寧卷第6題，3分
2021·天津卷第4題，3分
考情分析
1.分析近三年高考試題，本講內容在高考命題中有以下規律：
(1)從考查題型上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現。
(2)從考查內容和命題思路上看，主要有以下兩個方面：
①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應的概念理解、定量計算。
②以綜合實驗或化工流程為載體，考查氧化還原反應的配平及計算等。
2.根據高考命題的特點和規律，復習時要注意以下幾個方面：
(1)強化氧化還原反應概念的理解，根據化合價進行概念的定性判斷，根據電子轉移進行概念的定量分析；
(2)強化氧化還原反應規律的運用，特別是得失電子守恒規律在氧化還原反應配平及計算中的應用。
氧化還原反應的基本概念和規律
氧化還原反應的基本概念及其表示方法
氧化性、還原性強弱的比較
氧化還原反應的基本規律及應用
表示方法
基本概念
電子守恒規律
先后規律
價態規律
強弱規律
依據反應條件及反應的劇烈程度
依據強弱規律判斷
依據“三表”判斷
依據被氧化還原的程度判斷
依據“兩池”判斷
考向1 考查氧化還原反應的判斷
考向2 考查氧化還原反應基本概念
考點一
氧化還原反應的相關概念及其表示方法
考點二
氧化性、還原性強弱的比較
考向3 考查氧化還原反應中電子轉移的表示方法
考向1 考查氧化性、還原性強弱比較
考向2 考查判斷氧化還原反應是否發生
考點三
氧化還原反應的基本規律及應用
考向1 氧化還原價態規律及其應用
考向2 氧化還原先后規律及應用
考點一
物質的量 阿伏加德羅常數
考向1 考查有關“物質的量”概念理解與辨析
考向2 物質的量、質量、微粒數之間的關系
本質
知識點1 氧化還原反應的相關概念及其表示方法
1.氧化還原反應的本質和特征
2.基于雙線橋理解氧化還原反應概念之間的關系
化合價升高失去電子，發生氧化反應
氧化劑 ＋ 還原劑 ＝ 還原產物 ＋ 氧化產物
化合價降低得到電子，發生還原反應
生
成
生
成
電子的轉移
反應過程中元素的化合價發生變化
特征
Na2S2O3
MO2＋
C2O42－
CuH
FeO4n－
K2FeO4
Li2NH、LiNH2、AlN
HCN
Si3N4
CuFeS2
(1)基本方法：先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。
特別提醒
分析電子轉移數目的關鍵標出元素化合價
(2)明確一些特殊物質中元素的化合價
+(8-n)
+2
+2
-2
+6
-3
-3
-3
-3
+2
+2
+1
-1
+5
+3
-3
+4
3.氧化還原反應的相關概念之間的關系
氧化劑
表現
氧化
性
得電
子
具有
化合價降低
導致
還原
反應
發生
還原
產物
生成
被還
原
化合價升高
失電
子
還原
劑
表現
還原
性
氧化
反應
被氧
化
氧化
產物
具有
導致
發生
生成
物質
(反應物)
性質
相等
相等
反應
過程
產物
(氧、氧、得、降、還、還、還)
(1)雙線橋法：①標____價 ②畫箭頭(______物指向______物) ③算數目 ④說變化
變
反應
生成
4.電子轉移的表示方法
a.箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
失去 3 ×2e-
得到 2 ×3e-
b. 箭頭的方向不代表電子轉移的方向，僅表示電子轉移前后的變化
c.失去電子的總數等于得到電子的總數
特別提醒
(2)單線橋法：①標____價 ②畫箭頭(由________原子指向________原子) ③算數目
(線橋上只標電子轉移的________，不標“____”“____”字樣)
變
失電子
得電子
總數目
得
失
4.電子轉移的表示方法
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
6e-
a. 箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子
b.不標“得到”或“失去”，只標明電子轉移的總數
c.線橋只出現在反應物中
特別提醒
(3)有單質參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應
5.氧化還原反應與四種基本類型反應間的關系
(1)有單質參與的化合反應是氧化還原反應
(2)有單質生成的分解反應是氧化還原反應
(4)所有的置換反應都是氧化還原反應
(5)所有的復分解反應都不是氧化還原反應
如：3O2 2O3
放電
1.常見氧化劑
常見氧化劑包括某些________單質、含有____________的化合物、過氧化物等。
非金屬
高價態元素
知識點2 從元素價態和物質結構的角度認識氧化劑和還原劑
還原產物
得e-
氧化劑
Cl2
濃硫酸
HNO3
KMnO4
Fe3+
Cr2O72-
Cl-
SO2
Mn2+
Fe或Fe2+
Cr3+
O2、O3在水溶液中的還原產物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH-；而當還原產物為固態時是O2-或 O22-。
特別提醒
NO或NO2
濃
稀
2.常見還原劑
常見還原劑包括活潑的______單質、__________離子及______________的化合物、____________離子、某些________單質及其________等。
金屬
非金屬陰
含低價態元素
低價金屬陽
非金屬
氫化物
氧化產物
失e-
還原劑
Zn
H2
CO
Fe2+
H2S
I-
Zn2+
H+
CO2
Fe3+
S
I2
3.元素化合價處于______價態的物質既有______性，又有______性
中間
氧化
還原
其中：Fe2+、SO32-主要表現______性，H2O2主要表現______性。
還原
氧化
氧化產物
氧化劑
還原劑
還原產物
＋ne-
－ne-
Fe
S
H2O
Fe2+
SO32-
H2O2
Fe3+
SO42-
O2
易錯提醒
(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如：O22-既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有還原性又有氧化性。
(1)根據化合價的高低可判斷物質是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強弱。元素處于最高價態時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如：Na+、SO42-，同理，元素處于最低價態時也不一定具有強還原性。
①結構特點
電子式可表示為___________(M為堿金屬)。
②強還原性
遇水強烈反應放出______，使溶液呈______性，
如：_____________________________________________________________
高溫還原金屬
如固態NaH在673 K時能將還原為金屬鈦：
_______________________________________________________________
4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4
(1) 金屬氫化物
氫氣
強堿
(2)萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)
硼氫化鈉是一種______物，化學式為_______，白色至灰白色細結晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。通常用作醛類、酮類、酰氯類的______劑，塑料工業的發泡劑，造紙漂白劑，以及醫藥工業制造雙氫鏈霉素的氫化劑。
無機
還原
4.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4
NaBH4
誤區三：物質的氧化性或還原性的強弱取決于元素原子________________程度，與____________________無關。
如：在反應 中，既表現______性又表現______性。
誤區一：某元素由化合態變為游離態時，該元素________被還原，也________被氧化。因為元素處于化合態時，其化合價可能為____，也可能為____。若元素由______變為0價，則其被氧化，若元素由______變為0價，則其被還原。
不一定
不一定
正
負
負價
正價
得失電子數目的多少
知識點3 氧化還原反應概念的“五個誤區”
誤區二：在氧化還原反應中，非金屬單質________只作氧化劑，大部分非金屬單質往往既具有______性又具有______性，只是以______性為主。
不一定
氧化
還原
氧化
氧化
還原
得失電子的難易
誤區五：在氧化還原反應中，一種元素被氧化，________有另一種元素被還原，也可能是__________既被氧化又被還原。
如： ________氧化劑，________還原劑。
誤區四：氧化還原反應中的反應物不一定都是______劑或______劑，有的反應物可能________氧化劑________還原劑。
如：中，既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價升高，一部分化合價降低。
氧化
還原
既不是
也不是
既不是
也不是
不一定
同一元素
【例1】(2024 湖北·模擬預測)化學與生活密切相關，下列選項不涉及氧化還原反應的是( )
B
考向1 考查氧化還原反應的判斷
A. O3于自來水消毒
B.小蘇打用作發酵粉
C.丙烷用作火炬燃料
D.維生素C用作食品添加劑
臭氧(強氧化性)，起到消毒作用
碳酸氫鈉(熱不穩定性)，受熱易分解，不涉及氧化還原
丙烷燃燒放熱(氧化還原)，作燃料
維生素C(還原性)，用作貯存富脂類食品時的脫氧劑時，做反應的還原劑，涉及氧化還原反應
【變式訓練1】山東煙臺·三模)下列過程不涉及氧化還原反應的是( )
A
A.熒光指示牌被照發光 B.切開的蘋果發生褐變
C.豆科植物根瘤菌固氮 D.廢棄的秸稈生產酒精
【解析】 熒光指示牌被照發光，是因為光被指示牌發生了反射，該過程中沒有任
何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A符合題意； 蘋果
切開一段時間后會發生褐變是因為多酚氧化酶 催化下迅速氧化，B不符合題
意； 固氮是將游離態的氮轉化成化合態的氮，存在化合價的變化，屬于氧化還原
反應，C不符合題意； 秸稈的主要成分是纖維素，纖維素經過發酵可產生酒精，發
酵發生的是氧化還原反應，D不符合題意；故答案選A。
【變式訓練2】河北承德·三模)下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是( )
D
A.通入品紅溶液中，溶液由紅色變為無色
B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變為黃色
C.稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變為橙色
D.苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變為粉紅色
【解析】通入品紅溶液中，溶液由紅色變為無色，說明具有漂白性，元素化合價沒有發生變化，與氧化還原反應無關，A不符合題意；溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變為黃色，說明AgCl沉淀轉化為更加難溶的AgI沉淀，元素化合價沒有發生變化，與氧化還原反應無關，B不符合題意；稀硫酸滴入溶液中，溶液由黃色變為橙色，說明平衡正向移動，元素化合價沒有發生變化，與氧化還原反應無關，C不符合題意； 苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變為粉紅色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價發生了變化，與氧化還原反應有關，D符合題意；
故選D。
【例2】浙江·模擬預測)氯氣管道發生泄漏可用濃氨水檢驗：
，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值) ( )
考向2 考查氧化還原反應基本概念
3Cl2 + 8NH3＝6NH4Cl + N2
得到 3 ×2e-
失去 2 ×3e-
-3
0
0
-1
-3
(氧化劑)
(還原劑)
(堿性)
【例2】浙江·模擬預測)氯氣管道發生泄漏可用濃氨水檢驗：
，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值) ( )
C
A.生成時轉移電子為
考向2 考查氧化還原反應基本概念
B.若產生白煙，說明此處有氯氣泄漏
D.也有一定的氧化性，但氧化性比弱
C.僅表現氧化劑，僅表現還原性
n(，個數：
(氧化劑)，(氧化產物)，故的氧化性比弱
【變式訓練1】浙江·模擬預測)用電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有) 時，以鐵板做陰、陽極，處理過程中發生如下反應：，最后以形式除去。下列說法中錯誤的是( )
B
A.是氧化劑，是氧化產物
B.電解過程中廢水的不發生變化
C.電解過程中有沉淀生成
D.電路中每轉移電子，最多有被還原
【解析】由反應可知得電子轉化為是氧化劑，被氧化為
是氧化產物，故A正確；反應過程中消耗大量，溶液中氫離子濃度減
小，溶液增大，故B錯誤；反應過程中消耗大量，使得都轉化為
氫氧化物沉淀，故C正確；該電解陽極反應為：；電路中每轉移
電子，有 生成，根據上述反應可知，最多有被還原，
故D正確；故選：B。
【變式訓練2】浙江·三模)水體中氨氮含量過高會導致水體富營養化，用次氯酸鈉除去氨氮(以表示)的反應為：
下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值)( )
C
A.NaClO是氧化劑，是還原劑
B.氧化產物與還原產物物質的量之比為
C.反應溫度越高，氨氮的去除率也越高
D.生成，反應轉移電子數為
【解析】中氯元素的化合價由價降低為-1價，NaCIO是氧化劑，中
氮元素的化合價由-3價升高為0價，是還原劑，故A正確；是氧化產物，
NaCl是還原產物，氧化產物與還原產物物質的量之比為1:3，故B正確； 反應溫度
過高，NaClO會分解，氨氮的去除率降低，故C錯誤；生成，反應轉移電
子數為，故D正確；故選C。
A.
B.
C.
D.
【例3】下列化學反應中電子轉移方向、數目表示正確的是( )
D
考向3 考查氧化還原反應中電子轉移的表示方法
失去e-
得到e-
失去e-×5
得到5e-×1
2e-
【變式訓練1】(23-24高三上·新疆·期中)下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是
A.
B.
C.
D.
【變式訓練2】下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是( )
D
A. B. C. D.
【解析】鈉失去電子、氯得到電子，轉移電子為，單線橋表示電子轉移的方向
和數目合理，A正確；鈉失去電子、氫得到電子，轉移電子為 單線橋表示電子
轉移的方向和數目合理，B正確；硫失去電子、氧得到電子，轉移電子為，雙線
橋表示電子轉移的方向和數目合理，C正確； 硫化氫中的硫失去電子，硫酸中的硫
得到電子，氧化還原反應化合價變化：只靠近，不交叉，轉移電子為，雙線橋表
示電子轉移的方向和數目不合理，D不正確；故選D。
考點二
氧化性、還原性強弱的比較
考向1 考查氧化性、還原性強弱比較
考向2 考查判斷氧化還原反應是否發生
如：，但根據金屬活動性順序表，比活潑，更易失去電子，故比的還原性強。
知識點1 氧化性、還原性的概念
1.氧化性
指物質________的性質(或能力)；還原性是指物質________的性質(或能力)。
得電子
失電子
2.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的______程度，與得、失電子數目的______無關。
難易
多少
3.從元素的價態考慮：
最高價態——只有________，如：等；
最低價態——只有________，如：金屬單質、等；
中間價態——既有________又有________，如：、S、等。
氧化性
還原性
氧化性
還原性
1.依據氧化還原反應方程式判斷
知識點2 氧化性、還原性強弱的比較方法
失去ne-
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
得到ne-
>
>
氧化性：
氧化劑___氧化產物
還原性：
還原劑___還原產物
(氧化性)
(還原性)
(氧化性)
(還原性)
口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產物”之“性”小于“劑”。
氧化性：KMnO4 _____MnO2 _____O2
2.依據反應條件及反應的劇烈程度判斷
當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越____進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越____，反之越____。
易
強
弱
＞
＞
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(濃) 2Cl2＋2H2O
催化劑
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
還原性：Na_____ Mg
＞
如： ，可以得出氧化性：Cl2 ____S
高
強
＞
低
強
相同條件下：
a. 不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態____的其氧化性____。
b. 不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產物價態____的其還原性____。
Fe＋S FeS
2Fe＋3Cl2 FeCl3
點燃
Cu＋2Fe3+ Cu2+＋2Fe2+
3Zn＋2Fe3+ 3Zn2+＋2Fe
可以得出還原性：Zn ____ Cu
＞
3.依據被氧化還原的程度判斷
如：
4.依據“三表”判斷
a.根據元素周期表判斷
單強離弱
4.依據“三表”判斷
b.根據金屬活動順序表
Fe對應的陽離子是Fe2+
c.根據非金屬活動性順序表判斷
F2　Cl2　O2　Br2　I2　S
得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱
F－　Cl－　Br－　I－　S2－
失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強
b.電解池：
用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的______性較強，在陽極先放電的陰離子的______性較強。
a.原電池：
一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極____正極。
＞
氧化
還原
5.依據“兩池”判斷
如：氧化性：濃H2SO4 ____稀H2SO4，濃HNO3____稀HNO3；
還原性：濃鹽酸____稀鹽酸。
如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性____。
b.溫度：同一種物質，溫度越____其氧化性(或還原性)越強。
大
強
高
強
增強
6.依據“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)
a.濃度：同一種物質濃度越____，氧化性(或還原性)越____。
c.酸堿度：同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。
如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的______而增強。
＞
＞
＞
【例2】黑龍江哈爾濱·模擬預測)已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關該無色溶液下列判斷正確的是( )
C
A.氧化性 B.一定不含有
C.一定含有 D.可能含有
不能說明溴的氧化性不如碘單質強(被少量的溴氧化的是)
碘水把亞硫酸鈉氧化
的氧化性強于
的還原性強于
一定不含
存在，
I-
考向1 考查氧化性、還原性強弱比較
【變式訓練1】湖南邵陽·三模)亞氯酸鈉 是一種重要的含氯消毒劑。
馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤的是( )
A.反應①階段，參加反應的和的物質的量之比為2：1
B.反應②條件下，的氧化性大于
C.反應②中的可用代替
D.若反應①通過原電池來實現，則是正極產物
C
【解析】
根據流程圖反應①中氧化劑是，還原劑是，還原產物是，氧化產物是，根據化合價升降相等可得和的物質的量之比為2：1，故A正確；
據流程圖反應②與反應的變價情況，做氧化劑，做還原劑，可以推出的氧化性大于，故B正確；
據流程圖反應②，在與的反應中，轉化為氯元素的化合價降低，做氧化劑；只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用代替，故C錯誤；
由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發生還原反應，所以是正極產物，故D正確；故選C。
【變式訓練2】山東濟寧·三模)幾種含碘粒子之間的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是( )
C
A.、和的氧化性強弱：
B.為增大的產量，反應②可以加過量
C.將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液顏色先變淺后變藍
D.產生等量的，反應④消耗的與反應②產生的的量相等
【解析】
根據反應①可知氧化性：，根據反應②可知氧化性：，根據反應③可知氧化性：，氧化性：，A錯誤；
過量的會與碘單質進一步反應，導致碘單質被消耗，B錯誤；
將淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可將碘離子氧化為碘單質，溶液顏色先變淺后變藍，C正確；
根據得失電子守恒及電荷守恒，反應④離子方程式：，反應②離子方程式：，產生等量的，反應④消耗的與反應②產生的的量不相等，D錯誤；答案選C。
【例2】湖南·二模)純凈物狀態下的標準電極電勢可用來比較對應氧化劑的氧化性強弱。現有六組標準電極電勢數據如表所示：( )
氧化還原電對(氧化型/還原型) 電極反應式 標準電極電勢
0.77
0.54
1.50
1.07
1.36
0.15
考向2 考查判斷氧化還原反應是否發生
A.氧化性：
B.往含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液變紅
C.往淀粉-KI溶液中加入過量溶液，溶液變藍
D.溶液與足量酸性溶液反應的離子方程式：
下列分析正確的是( )
B
【解析】
A.結合標準電極電勢數據和已有知識，推理出標準電極電勢數據越大，對應氧化型物質的氧化性越強，所以氧化性：，A錯誤；
B.表中信息看出，的氧化性強于，對應的還原性弱于，故少量氯水優先和反應，產生，溶液變紅，B正確；
C.從表中信息看出，的氧化性弱于，過量溶液也無法將氧化為錯誤；
D.足量酸性溶液也可以將氧化為氯氣：，D錯誤；
故選B。
【變式訓練1】重慶涪陵·模擬預測)標準電極電位指離子有效濃度為時
相對標準氫電極的電極電位差值，電對的標準電極電勢 越高，其電對中氧化劑
的氧化性越強。酸性介質中，以下電對的標準電極電勢為：①；
②；③；④；
⑤；⑥。下列有關說法正確的
是( )
C
A.向的HBr溶液中滴加溶液，無明顯現象發生
B.的與的稀鹽酸等體積混合有大量產生
C.在含、、的混合溶液中若僅氧化，最佳的氧化劑是
D.濃度相等時，還原性：
【解析】根據和，氧化性：，則向的HBr溶液中滴加溶液，反應生成，溶液出現橙色，故A錯誤；
、，重鉻酸根的氧化性和氯氣相當，則的與的稀鹽酸等體積混合沒有大量產生，故B錯誤；
根據①；②；③；④，氧化性：，則在含、、的混合溶液中若僅氧化，最佳的氧化劑是，故C正確；
由電對的標準電極電勢可知，氧化性：。根據氧化性越強，對應離子還原性越弱，則濃度相等時，還原性：，故D錯誤。綜上所述，答案為C。
【變式訓練2】山東·模擬預測)電化學中，常用電極電勢
表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢越高氧化性越強。
標準狀態下，氧化型電極反應，
，
，則的氧化性比強。含鈷微粒的電
A
A.單質Co溶于稀硫酸能置換出
B.氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關
C.一定條件下轉化為，氧化能力減弱
D.酸性條件下，反應難以進行
極電勢隨pH的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和 “氫線”。下列說法
錯誤的是( )
【解析】
由圖像可知，的電極電勢大于的電極電勢，即的氧化性大于不能將單質氧化為，故A錯誤；
由圖像可知，的電極電勢隨的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關，故B正確；
轉化為后，其電極電勢減小，即氧化能力減弱，故C正確；
酸性條件下，的電極電勢大于，所以反應難以進行，故D正確；故選A。
考點三
氧化還原反應的基本規律及應用
考向1 氧化還原價態規律及其應用
考向2 氧化還原先后規律及應用
1.規律
氧化還原反應遵循以下三個守恒規律：
①______守恒：反應前后元素的種類和質量不變。
②______守恒：即氧化劑得電子的總數等于還原劑失電子的總數，這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依據。
③______守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相等。
如：錯誤正確)
質量
電子
電荷
知識點1 守恒規律及其應用
書寫氧化還原反應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，
2.應用
如：用銅電極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產物及轉移電子關系式為：
____________________________________________________________________
②配平氧化還原反應方程式
①直接計算反應物與產物或與轉移電子的數量關系。
Cu2＋～2e－～H2～2OH－
1.高低規律
(2)應用：預測物質的________和________。
氧化性
還原性
知識點2 價態規律及其應用
(1)內容：元素在物質中所處的價態，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于__________時，只有氧化性(如KMnO4 、HNO3等)；元素處于最低價態時，只有________(如S2-、I-等)；元素處于__________時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。
最高價態
還原性
中間價態
2.價態歸中規律
(1)內容：
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，高價態低價態___________，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。
中間價態
(2)圖示表達如下：
(3)應用：
同種元素的物質間發生氧化還原反應時，氧化產物、還原產物的判斷，電子轉移總數的計算。
3.歧化反應規律
(1)內容：
氧化還原反應中，有元素化合價升高，必然有元素化合價______。歧化反應時，某元素的中間價態______態低價態。
降低
高價
(2)應用：
判斷反應物和產物中同種元素價態的高低，計算電子轉移的數目。
1.規律
(1)物質氧化性或還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關。
(2)根據氧化還原反應方程式進行判斷
還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物
(強還原性) (強氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)
還原性：還原劑____還原產物；
氧化性：氧化劑____氧化產物。
＞
＞
知識點3 強弱規律及其應用
2.應用
(1)判斷有氧化性和還原性的物質在一定條件下能否反應：
以為例，可以與等發生置換反應，但不能與等反應。
(2)同一氧化劑與多種還原劑混合時，__________的先被氧化。
如：已知還原性：，當把氯氣通入溶液時，氯氣的量不足時首先氧化_______；
把氯氣通入溶液時，氯氣的量不足時首先氧化___。同一還原劑與多種氧化劑混合時，__________的先被還原。
如：在含有的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：，所以鐵粉先與_______反應，然后再依次與_____________反應。
還原性強
氧化性強
(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由____到____的順序依次反應。
強
弱
(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由____到____的順序依次反應。
強
弱
如：在 溶液中通入少量時，因為還原性，所以_______先與反應。
知識點4 先后規律及其應用
1.規律
如：在含有的溶液中加入鐵粉，因為氧化性，所以鐵粉先與_______反應，然后依次為。
2.應用
3.常見的強弱順序
還原性：Mn2＋氧化性：MnO4－ (H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S
①可判斷物質發生氧化還原反應的先后順序
②判斷某氧化還原反應中物質氧化性、還原性的相對強弱
③判斷某氧化還原反應能否正常進行
【例1】 (23-24高三上·天津和平·期中)按要求填空：
(1)在、、、、S、、中，
只有氧化性的是______________，
只有還原性的是______________，
既有氧化性又有還原性的是_____________。
考向1 氧化還原價態規律及其應用
Mg2+、H+
S2-、I-
Fe2+、Fe3+、S
(最高價態，因此只有氧化性)
(最低價態，因此只有還原性)
(中間價態，既有氧化性又有還原性)
【例1】 (23-24高三上·天津和平·期中)按要求填空：
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①；
②；
③
其中你認為一定不可能實現的是________。
考向1 氧化還原價態規律及其應用
②
(反應中有元素化合價升高和元素化合價降低，可能實現)
(反應中只有元素化合價的升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應的規律)
(反應中有元素化合價升高和元素化合價降低，可能實現)
【例1】 (23-24高三上·天津和平·期中)按要求填空：
考向1 氧化還原價態規律及其應用
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是__________。
①
②
若溶質中與共存，為了氧化而不被氧化，除單質外，還可用上述反應中的______作氧化劑。
FeCl3
KMnO4
③
(氧化劑)
(氧化產物)
(氧化性：FeCl3 > I2)
(氧化劑)
(氧化產物)
(氧化性：Cl2 > FeCl3)
(氧化劑)
(氧化產物)
(氧化性：KMnO4 > Cl2)
(氧化性：KMnO4 > Cl2 > FeCl3 > I2)
【變式訓練1】(23-24高三上·山東·開學考試)實驗室制備過程為：①高溫下在
熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱
堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，
再減壓過濾得。下列說法不正確的是( )
AC
A.①中用瓷坩堝作反應器
B.①中用KOH作強堿性介質
C.②中只體現氧化性
D.轉化為的理論轉化率約為
【解析】①是高溫下在熔融強堿性介質中反應，瓷坩堝的主要成分會與強堿反應，不能用瓷坩堝作反應器，A項錯誤；
①的目的是制備，為了不引入雜質，應用KOH作強堿性介質，B項正確；
②中的元素的化合價一部分由價升至中的價、一部分降至中的價，既表現氧化性、又表現還原性，C項錯誤；
根據，理論上經①生成 經②生成
和轉化為的理論轉化為、約為項正確；案選AC。
【變式訓練2】浙江·模擬預測)關于反應，
下列說法正確的是( )
C
A.在該反應中同時發生氧化反應和還原反應
B.是氧化產物
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1
D.若被反應，則轉移電子為
【解析】
由于F的非金屬性強于O，故中O顯價，F顯-1價，故在該反應中O的化合價變為0價，化合價降低，被還原發生還原反應，F的化合價不變，A錯誤；
由A項分析可知，反應中O的化合價有價降低為0價，故是還原產物，B錯誤；
分析反應中，中O顯價，F顯-1價，在該反應中O的化合價變為0價，化合價降低，被還原，作氧化劑，而中S的化合價由-2價升高為價，被氧化作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C正確；
反應中中S的化合價由-2價升高為價，故發生反應則失去電子，但題干中未告知的狀態，故被反應，則轉移電子不一定為錯誤；故答案為：C。
【例1】(23-24高三上·河北·期中)向僅含的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是( )
考向2 氧化還原先后規律及應用
還原性I-＞Fe2+＞Br-
第一步：2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢
第一步：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢
第三步：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
Fe2+
Br-
I-
n(I-) =2n(Cl2)=2mol
n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反應完畢
=2×4mol-2mol=6mol
電荷守恒可知
n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)
n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)
【例1】(23-24高三上·河北·期中)向僅含的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是( )
考向2 氧化還原先后規律及應用
Fe2+
Br-
I-
Ⅳ反應消耗氯氣的物質的量：5mol
Ⅳ中含有：I
n(I2) ＝1 mol
設該含氧酸中碘元素的化合價為x，根據電子守恒
(x－0）×2 mol＝5 mol ×2
x＝＋5
Ⅳ：HIO3
HIO3
【例1】(23-24高三上·河北·期中)向僅含的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知：，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是( )
B
A.線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表的變化情況
B.和的物質的量之比為
考向2 氧化還原先后規律及應用
n(I-) =2mol
n(Fe2+)=4mol
n(Br-)= 6mol
溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，a=3+3=6，b-a=5，b=11
D.線段Ⅳ對應的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
C.根據圖像可計算
離子反應方程式：
I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H+
【變式訓練1】(23-24高三上·青海·期中)向某稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，
鐵粉完全溶解后，放出標準狀況下氣體，同時溶液質量增加。下列
判斷正確的是( )
B
A.反應后的溶液中還可溶解
B.原稀硝酸的物質的量濃度為2.0
C.原溶液中投入鐵粉的物質的量是
D.反應后的溶液中
【解析】
反應后的溶液中再加入鐵粉，發生還
可溶解，即，故A錯誤；
由N元素守恒得， ，
原稀硝酸的物質的量濃度為,故B正確；
由分析可知原溶液中投入鐵粉的物質的量是，故C錯誤；
由分析可知反應后的溶液中，故D錯誤；故答案為：B。
【變式訓練2】(23-24高三上·河南·期末)已知氧化性：為不活潑的常見金屬)，向物質的量濃度均為的和的混合液中加入amol鐵粉，充分反應后，下列說法不正確的是( )
D
A.當時，發生的反應為
B.當時，溶液中
C.當時，發生的反應為
D.若有固體剩余則可能是鐵
【解析】因氧化性，加入鐵粉后，先與反應，后與反應。 加入鐵粉后，先與反應，混合溶液中
，則：
當 時，粉只能將還原，A正確； 當 時，全部被
還原，
加入的鐵粉全部變為，根據鐵元素守恒，因此正確；
當反應完全后，繼續加入鐵粉,將與反應，全部被還原，，
當 時，和均反應完全，此時發生的反應為正確；
若有固體剩余，則固體中一定有M，當鐵粉過量時，還會含有，因此一定有M，還可能是M和的混合物，不可能只有錯誤；答案選D。
1.浙江卷)汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發生反應：
，列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值)( )
D
A.生成轉移電子的數目為
B.催化劑降低NO與CO反應的活化能
C.NO是氧化劑，CO是還原劑
D.既是氧化產物又是還原產物
【解析】根據分析，轉移的電子，A正確；
催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；
根據分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；
根據分析，為還原產物，為氧化產物，D錯誤；故答案為：D。
2.重慶卷)已知反應：，為阿伏加德羅
常數的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是( )
C
A.轉移的電子數為
B.生成的NaF質量為
C.生成的氧化產物分子數為
D.生成的含有孤電子對數為
【解析】反應中F的化合價由0價轉化為-1價，
O的化合價由-2價變為價，轉移電子數為，若消耗(標準狀況)即
，故轉移的電子數為，A正確； 根據反應，每消耗生成的NaF質量為
，B正確；根據反應 可知反應生成的氧化產物為，每消耗生成的氧化產物分子數為，C錯誤；根據反應可知，每消耗生成的物質的量為，又知1個中含有2對孤電子對，即生成的含有孤電子對數為，D正確；故答案為C。
3.全國卷)下列應用中涉及到氧化還原反應的是( )
C
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D.熒光指示牌被照發光
【解析】 使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；
雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；
暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；
熒光指示牌被照發光，是因為光被指示牌發生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；綜上所述，本題選C。
4.山東卷)實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用
氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液pH至弱堿性，歧化生成
和；③減壓過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。
下列說法正確的是( )
D
A.①中用瓷坩堝作反應器
B.①中用NaOH作強堿性介質
C.②中只體現氧化性
D.轉化為的理論轉化率約為
【解析】①中高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；
制備時為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用NaOH，B說法不正確；
②中歧化生成和，故其既體現氧化性又體現還原性，C說法不正確；
根據化合價的變化分析，歧化生成和的物質的量之比為2:1，根據元素守恒可知，中的元素只有轉化為，因此， 轉化為的理論轉化率約為說法正確；綜上所述，本題選D。
5.湖南卷)科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移(如和 ，
能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。
下列說法正確的是( )
D
A.過程Ⅰ中發生氧化反應
B.a和b中轉移的數目相等
C.過程Ⅱ中參與反應的
D.過程ⅠⅢ的總反應為
6.福建卷)稀有氣體氙的氟化物 與NaOH溶液反應劇烈，與水反應則較為溫和，反應式如下：( )
與水反應 與NaOH溶液反應
下列說法錯誤的是
A
A.具有平面三角形結構 B.的還原性比強
C.反應中有3個氧化還原反應 D.反應iv每生成，轉移電子
【解析】原子以雜化軌道成鍵，分子為三角錐形分子，A錯誤；
由兩組實驗對比可知，在氫氧化鈉溶液中，可以發生還原反應，而在水中則發生非氧化還原反應，故可知：的還原性比強，B正確；
三組化學反應均為氧化還原反應，C正確；
分析iv可知，每生成一個，整個反應轉移6個電子，故每生成，轉移電子，D正確；故選A。
7.全國卷)由實驗操作和現象，可得出相應正確結論的是( )
實驗操作 現象 結論
A 向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液 先變橙色，后變藍色 氧化性：
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
C 石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液 溶液紅棕色變無色 氣體中含有不飽和烴
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應
C
【解析】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；
B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B錯誤；
C.石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；
D.聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。
8.北京卷)下列物質混合后，因發生氧化還原反應使溶液pH減小的是( )
D
A.向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B.向NaOH和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀
C.向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀
D.向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀
【解析】向中加入少量溶液，實際參與反應的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，的濃度不變，其不變，A錯誤；
向 和 的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，會變大，B錯誤；
向 溶液中加入少量 溶液，生成藍綠色沉淀 ，其中沒有元素的化合價發生變化，故沒有氧化還原反應，C錯誤；
向中通入氯氣生成HCl和單質硫沉淀，這個氧化還原反應增大了的濃度，減小，D正確。故選D。

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