資源簡介

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第01講
氯及其重要化合物
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導圖
03
考點突破
04
真題練習
考點要求 考題統計 考點要求 考題統計
氯及其化合物的性質 2023浙江1月4題，3分； 2023湖北卷2題，2分； 2022浙江6月9題，2分； 2021廣東卷6題，2分； 2021浙江6月16題，2 分；2021北京卷17題， 14分； 氯氣的實驗室制法及含氯化合物的制備 2023遼寧卷3題，3分；
2022浙江1月7題，3分；
2022浙江6月19題，2分；
2022廣東卷8題，2分；
2022北京卷19題，14分；
2021廣東卷17題，4分；
2021廣東卷17題，14分； 2021浙江6月30題，10分；
考點要求 考題統計
其它鹵素及 的檢驗 2023浙江6月16題，3分；
2023遼寧卷13題，3分；
2022浙江1月9題，2分；
2022浙江6月2題，2分；
2021湖南卷8題，3分；
2021浙江6月8題，2分；
2021湖南卷8題，3分；
2021全國甲卷26題，13分；
考情分析
從近年高考試題來看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制備和性質探究；融合化學實驗考查氯及其化合物的制備和性質探究；融合化學反應原理，在化工生產中考查氯及其化合物的應用及綠色化學。
預測考向，新一年試題將以鹵族元素化合物的性質與化工生產、日常生活、科學技術等方面的聯系為載體，與氧化還原反應、離子反應、化學實驗方案的設計與評價等知識結合起來綜合考查鹵族元素及其化合物的性質和應用，要將知識點與實際生活聯系起來，關注我國化學前沿的成就和成果。
復習目標
1.了解氯元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及應用。
2.掌握氯氣的實驗室制法
(包括所用的試劑、儀器、反應原理和收集方法等)。
3.認識氯元素單質及其重要化合物在生產中的應用和對生態環境的影響。
考向1 氯氣及其化合物的性質
考向2 氯水與次氯酸的性質及應用
考向1 氯氣實驗室制法的簡單應用
考向2 氯氣與其他含氯化合物制備的綜合
考點一
氯氣、氯水、含氯化合物
考點二
氯氣的實驗室制法
考向3 鹵素的性質及的檢驗
考點一
氯氣、氯水、含氯化合物
考向1 氯氣及其化合物的性質
考向2 氯水與次氯酸的性質及應用
知識點1 氯氣的性質
氯氣的物理性質
蔗糖、乙醇
顏色 氣味 密度 特性
______色 ________氣味 比空氣____ ____液化
黃綠
刺激性
大
易
知識點1 氯氣、氯水、含氯化合物
氯氣的化學性質
氧化性
金屬單質
與銅產生棕黃色煙
與鐵產生棕紅色煙
非金屬單質
與氫氣產生蒼白色火焰；出現白霧
能將磷、硅轉化為PCl3 、PCl5 、SiCl4
與氯化鐵水溶液
還原性化合物
與碘化鉀溶液
與二氧化硫水溶液
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
Cl2＋2KI=2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
Cl2＋2FeCl2=2FeCl3
Cu＋Cl2=CuCl2
H2＋Cl2=2HCl
從化合價的角度認識的化學性質歧化反應
氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。
知識點1 氯氣、氯水、含氯化合物
歧化反應
水
離子方程式： =
堿
與燒堿:
制漂白粉
名師提醒
熟記下列反應方程式：
(1)電解飽和食鹽水：。
(2)實驗室制氯氣：濃)。
(3)和的反應： = 。
(4)HClO的不穩定性：。
(5)和石灰乳的反應：。
(6)和少量的反應：。
(7)和少量的反應：3。
(8)和足量的反應：。
知識點2 氯水性質的多重性
新制氯水
氯氣-氧化性
氯離子-生成沉淀
次氯酸-不穩定性
次氯酸-漂白性
氫離子-酸性
加入硝酸銀溶液產生白色沉淀
在強光照射下新制氯水有氣泡產生
使濕潤的有色布條或品紅溶液褪色，使紫色石蕊先變紅后褪色
加入活潑金屬、碳酸鹽等產生氣泡
能夠氧化Fe2+、Br-、I-
1.氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。
2.干燥的沒有漂白性，但能使濕潤的有色布條褪色，
起漂白作用的是HClO，故不能用試紙測量氯水的。
弱酸性
比碳酸__________
弱
不穩定性
氧化性
氯水要 保存在 瓶中
使有色布條褪色，用做消毒劑、漂白劑
現配現用
棕色
知識點3 次氯酸和次氯酸鹽的性質
1.次氯酸
2HClO === 2HCl+O2↑
光照
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，2HClO === 2HCl + O2↑
（必須密封保存）
2.漂白粉
主要成分： 有效成分：
成分
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
制備原理
水解呈堿性、具有強氧化性
化學性質
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO
漂白原理
久置失效原理
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
光照
殺菌、消毒
3.漂白液
NaClO
有效成分
2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
制備原理
水解呈堿性、具有強氧化性
化學性質
NaClO＋H2O＋CO2＝NaHCO3+HClO
漂白原理
用途
注意
1molCl2與水反應時(可逆反應)，轉移電子數小于NA，而1molCl2與足量冷的
NaOH溶液(或石灰乳)反應時，轉移電子數為NA。
A.濃硫酸 B.NaOH溶液
C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和氯化鈉溶液
考向1 氯氣及其化合物的性質
【例1】如圖，在A處通入氯氣，關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現象；當打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不可能是( )
D
潮濕的Cl2通過了D瓶
D瓶吸收了Cl2或
吸收了Cl2中的水蒸氣
【變式訓練】某同學用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，并驗證氯氣的性質，實驗裝置如圖所示。下列相關說法錯誤的是( )
A
A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替
B.該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用
C.濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質
D.淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，說明氯氣將I2氧化.
【解析】無水氯化鈣的主要作用是干燥氯氣，堿石灰會與氯氣反應，因此脫脂棉中
的無水氯化鈣不能用堿石灰代替，A項錯誤；從左邊出來的干燥氯氣先與干燥品紅
試紙接觸，品紅試紙不褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白作用，B項正確；由于HCl易
揮發，揮發出的HCl會使濕潤石蕊試紙先變紅，因此不能說明生成了酸性物質，C項
正確；淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色，先變藍，是因為碘離子被氯氣氧化為單質碘，
單質碘遇淀粉變藍，后褪色，說明氯氣將氧化，D項正確。
考向2 氯水與次氯酸的性質及應用
【例2】(2024·黑龍江省新七省高考模擬)數字化實驗是研究化學變化的重要手段，為驗證次氯酸光照分解的產物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl 濃度、O2體積分數的變化，實驗數據如圖所示，下列敘述錯誤的是( )
B
從-150s，Cl-的變化濃度為，則平均生成速率約為
A.從到，溶液降低的原因是 = 右移
D.從到，溶液中 增加到起始濃度的倍
氯水中存在= = 見光分解，則氯水在光照過程中不會出現
氯水中存在= 見光分解，使 = 右移，增大，溶液降低
從到，溶液的由2降低到1.5，則溶液中 增加到起始濃度的倍
B.氯水在光照過程中可能出現
C.從到，的平均生成速率約為
名師點睛
1.氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增
強，無漂白性。因此，氯水要現用現配。
2.制取氯水的反應為，反應中既是氧化劑，又是還原劑，
由于該反應是可逆反應，溶于水，轉移電子數小于。
3.盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為與水反應生成
了強氧化性的HClO。
4.與等在水中因發生氧化還原反應而不能大量共存。
【變式訓練1】某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測，下圖所示圖像變化最有可能是其檢測結果的是( )
C
A.圖甲表示氯水的pH隨時間的變化
B.圖乙表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化
C.圖丙表示氯水的電導率隨時間的變化
D.圖丁表示液面上方氧氣體積分數隨時間的變化
【解析】氯水中存在： ，弱電解
質HClO分解得到強電解質HCl，使溶液中氫離子濃度增大，溶液不斷減小，A錯
誤；與反應產生HCl和光照分解產生是強酸，完全電離產
生和，因此溶液中氯離子濃度不斷增大，B錯誤；與反應產生HCl和
光照分解產生HCl和是強酸，完全電離產生和，因此氯水久
置后溶液中自由移動的離子的濃度不斷增大，使溶液的電導率不斷增大，當HClO分
解完全后，溶液的電導率達到最大值后不再改變，C正確；與水反應產生的HClO
光照分解生成氧氣，使氧氣體積分數不斷增大，當其完全分解后的體積分數達到
最大值，后又會逐漸減少直至不變，D錯誤。
考點二
氯氣的實驗室制法
考向1 氯氣實驗室制法的簡單應用
考向2 氯氣與其他含氯化合物制備的綜合
知識點1 制取原理
濃)
實驗室通常用強氧化劑(如等)氧化濃鹽酸制取
氯氣。用制取的化學方程式：______________________________________。
名師提醒
1.反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與不反應，且隨著反應的進行，濃鹽
酸變為稀鹽酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。
2.酸性溶液，用的是酸化而不是鹽酸。
知識點2 制取過程
凈化方法
收集方法
尾氣處理
氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；
氯氣能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集
多余的氯氣排放到空氣中會造成環境污染，需用強堿溶液吸收
裝置特點
用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣
固體+液體→氣體（需加熱）
名師提醒
1.為了減少制得的中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少濃鹽酸的揮發。
2.尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，因為澄清石灰水中
含的量少，吸收不完全。
3.實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
知識點3 實驗裝置
名師提醒
幾個裝置的創新變化
① ② ③
圖①為作氧化劑制的裝置。
圖②為中HCl的除雜裝置。
圖③為干燥的裝置。
考向1 氯氣及其化合物的性質
【例1】(2024·廣東省廣州市二模)將濃鹽酸加到中進行如圖所示的探究實驗，一段時間后，下列分析正確的是( )
B
A.a處布條褪色，說明具有漂白性
B.b處出現藍色，說明還原性：
C.c處紅色逐漸變淺，說明具有還原性
D.換成重做實驗，a處布條褪色更快
氯氣能使濕潤的紅布條褪色，是因為氯氣與水反應生成將紅色布條漂白，干燥的氯氣不具有漂白性
b處溶液顯藍色，說明生成碘單質，發生反應
c處紅色褪去，發生，氯氣既作氧化劑又做還原劑
二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱
名師提醒
吸收尾氣時，用氫氧化鈉溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中
濃度小，吸收不完全。
【變式訓練】(2024·河南省濮陽市二模)某小組設計實驗探究和濃鹽酸反應的最低濃度以及氯氣的性質，實驗裝置如圖所示。
實驗中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色。
回答下列問題：
(1)裝置B中試劑是____________(填名稱)，裝置E的作用是_______________________
_________________。
飽和食鹽水
吸收尾氣中的，防止空氣污染(合理即可)
裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，防止硫化氫與硫化鈉溶液反應干擾
實驗；裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故選飽
和食鹽水；吸收尾氣中的，防止空氣污染；
(2)裝置A中反應的離子方程式為________________________________________。
裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，反應的離子方程式為
；
(3)能證明氯的非金屬性比硫強的實驗現象是_______________。經檢驗裝置C中最終
生成了，寫出C中渾濁變澄清時反應的化學方程式：_______________________
____________________。
C中溶液變渾濁
由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗證氯元素的非金屬性比硫元素強，實驗現
象為C中溶液變渾濁；由題意可知，C中渾濁變澄清時發生的反應為硫與氯氣和水反
應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式 ；
(4)根據裝置D中現象，有人認為被氧化了。請你設計實驗證明他的觀點是否正
確：_____________________________________________________________________
___________________________________________。
取少量D中無色溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色(或滴加 溶液，若不變紅色)，則他的觀點正確，否則不正確(合理即可)
若被氧化了，加入KSCN溶液，溶液會變為紅色，具體操作為取少量D中無色
溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色；
由分析可知，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗證氯元素的非金屬性比硫元素強，實驗現
象為C中溶液變渾濁；由題意可知，C中渾濁變澄清時發生的反應為硫與氯氣和水反
應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式 ；
(5)實驗完畢后，利用下列裝置測定裝置A中剩余鹽酸的濃度：將裝置A中剩余溶液過濾，取濾液進行實驗，最終收集的體積為
已折合成標準狀況)。
①實驗中部分操作步驟：
讀數 冷卻至室溫 調平量氣管和燒杯的液面正確操作步驟的順序為____(填字母)。
②能與反應的最低鹽酸濃度為______用含的代數式表示)。
①由阿伏加德羅定律可知，測定反應前后氣體體積時必須在同溫同壓條件下進行，
則實驗中操作步驟為bca；②由題意可知，剩余溶液中氯化氫的物質的量為
，則能與反應的最低鹽酸濃度為
。
【解析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽
酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于
除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的硫化鈉用于驗證氯元素的非金屬性比硫元素強，裝
置D中盛有的氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液用于驗證氯氣的氧化性，裝置E中盛有的氫氧
化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。
考向2 氯氣與其他含氯化合物制備的綜合
【例2】 常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定。溫度過高，二
氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設計如圖所示實驗制備。
(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的和草酸，然后再加入足量的稀硫
酸，水浴加熱。反應后產物中有和一種酸式鹽，該反應的化學方程式為
_____ ________________ _，
氧化產物與還原產物的物質的量之比為____。
生成物有
氧化產物為CO2，還原產物為ClO2
(2)控制水浴溫度在之間的目的是____________________________________
_____，圖示裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器是________。
使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸
溫度計
(3)A裝置用于吸收產生的二氧化氯，其中最好盛放________(填序號)。
①的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水
(4)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉
淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式
。
②
5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+
用水浴控制反應溫度，需要溫度計
為防止在較高溫度下ClO2的水溶液發生爆炸，應用冰水吸收
所得溶液中加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明有SO42-生成，ClO2中＋4價的Cl變為Cl－
【變式訓練】磺酰氯是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用與
在活性炭作用下反應制取少量的，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知
的熔點為，沸點為，遇水能發生劇烈的水解反應，并產生白霧。
回答下列問題：
(1)裝置甲可以用于實驗室制，則下列
試劑組合中合適的是________(填字母)。
A.的硫酸和
B.的硝酸和固體
C.的硫酸和固體
裝置庚中發生反應的離子方程式為________。
【解析】的硫酸和混合，不加熱時，反應不能發生，A不符合題意；
的硝酸和固體混合，硝酸會將氧化為，沒有
生成，B不符合題意；的硫酸和固體混合后發生復分解反應，從而生成
氣體，C符合題意。
裝置庚中，與濃鹽酸反應，生成等，發生
反應的離子方程式為。
(2)導管a的作用是__________________________________________。儀器b盛放的試
劑為________。裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為________。
平衡分液漏斗內外壓強，便于濃鹽酸順利流下
堿石灰
濃硫酸
【解析】導管a的作用是平衡分液漏斗內外壓強，便于濃鹽酸順利流下。儀器b的作用
是吸收和，同時防止空氣中水蒸氣的進入，所以盛放的試劑為堿石灰。裝置乙
和丁中的液體可以使用同一種試劑，該試劑能同時干燥和，該試劑為濃硫酸。
(3)控制反應過程中裝置丙中進氣速率的方法是________________________________
_______________________________________________，實驗結束時，關閉分液漏斗
活塞和止水夾k，此時裝置戊的作用是________________________。
通過觀察裝置乙、丁中氣泡的生成速率來控制裝置甲、庚中分液漏斗中液體的滴加速率
平衡壓強，貯存少量氯氣
【解析】通過觀察裝置乙、丁中氣泡的生成速率來控制裝置甲、庚中分液漏斗中液
體的滴加速率；實驗結束時，關閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時生成的進入裝
置戊中，其作用是平衡壓強，貯存少量氯氣。
(4)氯磺酸加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程
式為________________________。
【解析】氯磺酸加熱分解，也能制得磺酰氯與另外一種物質，根據質量守
恒定律，可確定另一種物質為，該反應的化學方程式為
。
(5)若反應中消耗的氯氣體積為已轉化為標準狀況，足量)，最后得到純凈
的磺酰氯，則磺酰氯的產率為_______(保留三位有效數字)。
【解析】，
則磺酰氯的產率為。
考點三
鹵素的性質及X 的檢驗
考向1 鹵素的性質
考向2 鹵素離子的檢驗
知識點1 鹵素單質性質的相似性和遞變性
1.鹵素單質性質的相似性
(1)都能與大多數金屬反應，如，但與反應生成。
(2)都能與反應生成代表、I，下同)。
(3)都能與水反應： 例外)。
(4)都能與堿溶液反應：例外)。
2.鹵素單質性質的遞變性
顏色 逐漸加深
熔、沸點 逐漸升高，密度逐漸增大
氧化性 逐漸減弱
還原性逐漸增強
溴、碘單質、蒸氣及有關溶液顏色如下：
_____________ 單質 蒸氣 水溶液 苯或
深紅棕色液體 紅棕色 淺黃色 橙色
紫黑色固體 紫色 黃褐色 紫色
名師提醒
F2
淡黃綠色
Cl2
黃綠色
Br2
深紅棕色
I2
紫黑色
F2
氣體
Cl2
氣體
Br2
液體
I2
液體
與H2化合由易到難
知識點2 鹵素單質性質的特殊性
氟 ①無正價，非金屬性最強，的還原性最弱；②，與反應在暗處即
爆炸；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中
溴 ①常溫下是深紅棕色液體，是唯一的液態非金屬單質；②易溶于有機溶劑；③液態有
劇毒，易揮發，故盛溴的試劑瓶中須加水，進行水封，保存液溴試劑瓶不能用橡膠塞
碘 ①淀粉遇變藍色；②加熱時易升華；③易溶于有機溶劑；④易與溶液發生反應：
，此反應常用于測定碘的含量
⑤與反應時，生成的是和CuI
知識點3 鹵素離子的檢驗方法
1.溶液沉淀法
未知液生成
2.置換萃取法
3.氧化淀粉法檢驗
未知液藍色溶液，表明有
名師提醒
碘鹽中加的是KIO，可通過加入KI-淀粉溶液、食醋來檢驗，在工業上通過電解
KI溶液制備。
考向1 鹵素的性質
【例1】(2024·江蘇省徐州市高三大聯考)氯、溴、碘及其化合物在自然界廣泛存在
且具有重要應用。氯、溴主要存在于海水中，工業常通，過電解NaCl飽和溶液制備
可用于制取漂白粉、氯化氫的鍵能分別為436
、243、432)。鹵水中可通過氧化、溶液吸收，B
rCl能發生水解反應。鋰碘電池可供電心臟起搏器。下列物質結構與性質或物質性質
與用途具有對應關系的是( )
在IBr中，I表現為價，表現為-1價，故與水反應生成HBr、HIO，在BrCl中，表現為價，表現為-1價，故與水反應生成
A.漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
D.易升華，可用于檢驗淀粉的存在
溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為，與溶液的酸性無關
漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，表現性質不同
與淀粉變藍，可用于檢驗淀粉的存在，與其易升華無關
B.溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的
C.BrCl和IBr中所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應的產物不同
【變式訓練】(2024·河北省高三省級模擬聯測)某
小組設計如圖所示實驗探究鹵素的性質，實驗過
程中觀察到乙中現象：無色藍色棕黃色無色。
已知：紅色)、棕色)、無色)。
。
下列說法錯誤的是( )
B
A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環境
B.甲中現象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色
C.乙中變棕黃色是因為 被氧化成和的混合物
D.反應結束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含
【解析】通入紫色石蕊試液中，與水反應生成鹽酸和次氯酸，先表現出酸性，后
表現出強氧化性，則紫色石蕊試液先變紅后褪色；通入KI淀粉溶液中，先發生置換
反應，生成的使淀粉變藍色，繼續通被進一步氧化，乙中現象：無色藍色
棕黃色無色；氯氣尾氣被丙中NaOH溶液吸收。A項，能與NaOH反應，生
成等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環境，A正確；
B項，通入紫色石蕊試液中，先與水反應生成鹽酸和次氯酸，產物再與石蕊反應，
則甲中現象是先變紅色后褪色，但微熱后不會變紅色，B錯誤；C項，呈紅色、
呈棕色，則乙中變棕黃色是因為 被氧化成和的混合物，C正確；D項，
由題給信息可知，反應結束后，檢驗乙中無色溶液
是否含，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗，D正確；故選B。
考向2 鹵素離子的檢驗
【例2】鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、 ③溴水、苯 ④硝酸、溶液 ⑤氯水、苯
⑥、淀粉溶液
A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
無法鑒別三種溶液
無法鑒別NaCl和NaBr溶液
無法鑒別三種溶液
C
【變式訓練】(2024·浙江省高三聯考)某無色溶液可能含有
中的若干種，依次進行下列實驗(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現象如下：
步驟 操作 現象
(1) 向溶液中滴加氯水，再加入振蕩、靜置 下層呈橙紅色
(2) 分液，向水溶液中加入溶液和稀 有白色沉淀產生
(3) 過濾，向濾液中加入方稀溶液和稀 有白色沉淀產生
下列結論正確的是( )
A
A.肯定含有的離子是
B.肯定沒有的離子是
C.如果步驟(2)沒有加入稀，白色沉淀可能含有
D.如果將步驟(1)中氯水換成，對結論沒有影響
【解析】由步驟(1)可知，溶液中一定存在；由步驟(2)可知，白色沉淀為，
但能被氧化為，則至少有一種，因均與不能
大量共存，則一定沒有
由步驟(3)可知，白色沉淀可能為AgCl，步驟(1)中引入，不能確定原溶液是否
含有，又溶液為電中性，一定存在陽離子，則一定存在；綜上所述，一定
存在至少有一種，一定不存在，不能確定的離子為。
A項，肯定含有的離子是正確； B項，至少有一種，一定不
存在錯誤；C項，步驟 (1)氯水過量，也能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，
故白色沉淀只能是錯誤；D項，如果將步驟(1)中氯水換成，由步驟(3)
可知，白色沉淀一定為AgCl，可確定原溶液含有，對結論有影響，D錯誤；故選A。
1.(2023 遼寧省選擇性考試， 下列有關物質的工業制備反應錯誤的是( )
D
A.合成氨：
B.制
C.制粗硅：
D.冶煉鎂：熔融)
【解析】A項，工業合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應
方程式為 正確；B項，工業制氯化氫是利用氫氣和氯氣反
應生成的，反應方程式為 正確；C項，工業制粗硅是將與C
在高溫下反應生成粗硅，反應方程式為 正確；D項，冶煉
金屬鎂是電解熔融氯化鎂，反應方程式為熔融) 錯誤；故選D。
2.(2023 浙江省1月選考， 物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
( )
C
A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑
B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質
C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑
D.呈紅色，可用作顏料
【解析】A項，具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項，鈉導熱性好，液
態鈉可用作核反應堆的傳熱介質，B正確；C項，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不
是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，C不正確；D項，的顏色是紅
色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。
3.(2022 廣東選擇性考試，實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、
收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“”表示氣流方向)不能達
到實驗目的的是( )
D
【解析】A項，濃鹽酸易揮發，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去
可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗目的，故A不符合題意；B項，氯氣的密
度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C項，濕
潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不
符合題意；D項，氯氣在水中的溶解度較小，應用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能
達到實驗目的，故D符合題意；故選D。
4.(2022·浙江省1月選考， 下列說法正確的是( )
B
A.鐵與碘反應易生成碘化鐵
B.電解溶液可以得到
C.用石灰沉淀富鎂海水中的，生成碳酸鎂
D.通入溶液中生成沉淀
【解析】A項，屬于弱氧化劑，與反應生成錯誤；B項，電解一定濃度的
硫酸鋅溶液，在陰極得電子析出正確；C項，石灰沉淀生成的沉淀是
錯誤；D項，通入溶液中不能生成沉淀，因為酸性
比HCl弱，該復分解反應不能發生，D錯誤；故選B。
5.(2021 浙江6月選考，關于反應，下列說法
正確的是( )
D
A.發生氧化反應
B.KI是還原產物
C.生成時，轉移電子
D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1
【解析】A項，反應中I元素的化合價降低，發生得電子的反應，發生還原反應，A
錯誤；B項，KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發生變化，KI既不是氧化產物也不
是還原產物，B錯誤；C項，的物質的量為，根據反應方程式，每生
成轉移電子，則生成時轉移電子的物質的量為錯
誤；D項，反應中HI為還原劑，為氧化劑，在反應中每消耗就
有失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7：1，D正確；故選D。
6.(2021 湖南選擇性考試，常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”
制備，該方法的第一步反應為 。
下列說法錯誤的是( )
A
A.產生標準狀況時，反應中轉移
B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6
C.可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在
【解析】分析反應 可知，I元素
化合價由0價升高到價，為還原劑，元素化合價由價降到-1價和0價，
作為氧化劑。A項，依據分析生成為標準，反應轉移，產生
標準狀況)即時，反應轉移，故A錯誤；B項，依據方程式可
知，I元素化合價由0價升高到價，為還原劑，元素化合價由價降到-1價和
0價，作為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為11：6，
故B正確；C項，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應制得，發生反應
，故C正確；D項，在酸性溶液中
和發生反應：，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗
食鹽中的存在，故D正確；故選A。
7.(2021 廣東選擇性考試， 含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒
在研究軟錳礦(主要成分是 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃
綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為
中文命名“氯氣”)。
(1)實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為______________________________
______________________________________________________________________。
濃)
【解析】實驗室通常采用濃鹽酸和制取，化學方程式為：
濃) ；
(2)實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_____________。
【解析】根據化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必
須進行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后
用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為；
(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置
氯水中存在的操作及現象是______________________________________________
_________________________________________________________________________
_____。
HClO
向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有
等，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有
【解析】久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法為向溶液
中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有等，再加入少量溶液，若
有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有；
(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。
①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。
②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電
解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電
導率隨溫度的升高而增大。時，。
③提出猜想。
猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。
猜想在水中的溶解度。
④設計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，
在設定的測試溫度下，進行表中實驗，記錄數據。
實驗序號 試樣 測試溫度 電導率/
1 Ⅰ：的AgCl飽和溶液 25
2 Ⅱ：的AgCl飽和溶液 35
3 Ⅲ：的AgCl飽和溶液 45
⑤數據分析、交流討論。的AgCl飽和溶液中， ____________
。
實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想a成立，
但不足以證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有____________
_____________________________________________________。
測試溫度不同，根據電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度
⑥優化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗的基礎上完善方案，
進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內容。
實驗序號 試樣 測試溫度 電導率/
4 Ⅰ ______
5 ___ ______
II
⑦實驗總結。根據實驗的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也
成立。猜想b成立的判斷依據是____________。
【解析】⑤時，，根據沉淀溶解平衡可知，飽和
的AgCl溶液中，所以有
；實驗中，不同的
飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導率
隨溫度的升高而增大，所以根據實驗無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，
進而不能得出溶解度關系；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，
可以設計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液
電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度
高。所以可以設計試樣Ⅰ在下測試與實驗3比較；設計試樣II在下測試與實
驗3比較；⑦猜想b成立的判斷依據是。
8.(2021 全國甲卷， 碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料
等方面。回答下列問題：
(1)的一種制備方法如下圖所示：
①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為_____________________________，生
成的沉淀與硝酸反應，生成_______后可循環使用。
②通入的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為 ；
若反應物用量比時，氧化產物為 ；
當，單質碘的收率會降低，原因是
被過量的進一步氧化
【解析】 ①由流程圖可知懸濁液中含可與反應生成和易溶于
水，在離子方程式中能拆，故加入粉進行轉化反應的離子方程式為
，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環中；
②通入的過程中，因還原性強于先氧化還原性強的，若氧化產物只
有一種，則該氧化產物只能是，故反應的化學方程式為，
若反應物用量比時即過量，先氧化完全部再氧化，
恰好將全部和氧化，故氧化產物為，當即過
量特別多，多余的氯氣會與生成的單質碘以及水繼續發生氧化還原反應，單質碘的
收率會降低；
(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入計量的，生成碘
化物；再向混合溶液中加入溶液，反應得到，上述制備的總反應的離子方
程式為_______________________________________。
【解析】先向溶液中加入計量的，生成碘化物即含的物質；再向混
合溶液中(含加入溶液，反應得到，上述制備的兩個反應中為中間產
物，總反應為與發生氧化還原反應，生成和，根據得失電子守恒、
電荷守恒]及元素守恒配平離子方程式即可得：
；
(3)KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成，消耗的KI至少為__
在KI溶液中可發生反應 。實驗室中使用過量的KI與溶
液反應后，過濾，濾液經水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量KI的原因是
________________。
4
防止單質碘析出
【解析】 KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，化學方程式為
，若生成，則消耗的KI至少為；
反應中加入過量濃度增大，可逆反應 平衡右移，增大溶解度，
防止升華，有利于蒸餾時防止單質碘析出。
9.(2021 北京卷， 某小組探究鹵素參與的氧化還原反應，從電極反應角度分析物
質氧化性和還原性的變化規律。
(1)濃HCl與混合加熱生成，氯氣不再逸出時，固液混合物A中存在鹽酸和
①反應的離子方程式為________________________________________。
②電極反應式：
i還原反應：
ii氧化反應：__________________。
③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和的原因。
i隨濃度降低或濃度升高，氧化性減弱；
ii隨濃度降低，_________________________________。
還原性減弱或 的氧化性增強
④補充實驗，證實了③中的分析，則a為_______________________，b為
__________________________。
實驗操作 試劑 產物
I ________________________________________ 較濃 有
II a 有
III 無
KCl固體(或濃/飽和溶液)
固體(或濃/飽和溶液)
【解析】①二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的離子方程式為：
；②氧化反應是元素化合價升高，故氧化反應為：
③反應不能發生也可能是還原劑還原性減弱，或者產生了氧化性
更強的氧化劑，故答案為：還原性減弱或 的氧化性增強④可以從增大氯離子
濃度的角度再結合實驗II的現象分析，試劑a可以是KCl固體(或濃/飽和溶液)；結合
實驗III的顯現是沒有氯氣，且實驗III也加入了試劑a，那一定是試劑b影響了實驗III
的現象，再結合原因i可知試劑b是固體(或濃/飽和溶液)；
(2)利用濃度對氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性，相同濃度的
溶液，能與反應的最低濃度由大到小的順序是_____________，
從原子結構角度說明理由________________________________________________
______________________________________________________________。
Cl、Br、I位于第VIIA族，從上到下電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強
【解析】非金屬性越弱其陰離子的還原性越強，反應時所需的氫離子濃度越小，故
順序是；其原因是、I位于第VIIA族，從上到下電子層數逐漸增
加，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；
(3)根據(1)中的結論推測，酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將
氧化為，經實驗證實了推測，該化合物是_________________。
或
【解析】根據(1)中的結論推測隨濃度降低導致二氧化錳的氧化性減弱，那么如
果進一步降低濃度降低則可以導致可以提高溴的氧化性，將氧化為，
故答案為： 或；
(4)分別與的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，只與氫碘酸發生置換反應，
試解釋原因_______________________________________________________________
_______________________________________________________。
比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，使得還原性增強的最多，使得反應得以發生
【解析】若要使反應發生，根據本題的提示可以降低
濃度，對比AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，故只與氫碘酸發生置換反應的
原因是：比較AgX的溶解度，AgI 溶解度最小，使得還原性增
強的最多，使得反應得以發生；
(5)總結：物質氧化性、還原性變化的一般規律是 _____________________________
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】通過本題可以發現，物質氧化性和還原性還與物質的濃度有關，濃度越大
氧化性或者還原性越強，故答案為：氧化劑(還原劑)的濃度越大，其氧化性(還原性)
越強，還原產物(還原產物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越小；還
原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強。
氧化劑(還原劑)的濃度越大，其
氧化性(還原性)越強，還原產物(還原產物)的濃度越大，氧化劑(還原劑)的氧化性
(還原性)越小；還原反應中，反應物濃度越大或生成物濃度越小，氧化劑氧化性越強

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