資源簡介

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第04講
晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導(dǎo)圖
03
考點突破
04
真題練習(xí)
考點要求 考題統(tǒng)計
物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識 2024湖南卷第12題，3分；2024河北卷第12題，3分；2024湖北卷第11題，3分；2024吉林卷第14題，3分；2023全國乙卷第35題，6分；2022山東卷第5題，2分；2022江蘇卷第7題，3分；2022天津卷第12題，3分；2021山東卷第16題，4分
常見晶體 的結(jié)構(gòu)與 性質(zhì) 2024山東卷第4題，3分；2024甘肅卷第12題，3分；2024貴州卷第8題，3分；2023湖南卷第11題，3分；2022湖北卷第9題，3分；2021山東卷第9題，2分
考情分析
分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個方面：（1）晶體類型的判斷，晶體熔沸點大小的判斷。
（2）晶體的密度、晶胞參數(shù)、核間距計算、晶體中原子的空間位置（原子坐標(biāo)）判斷。
2．從命題思路上看，側(cè)重以陌生物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)為情境載體考查晶體的密度、晶胞參數(shù)計算、晶體中原子的空間位置判斷等。
3．根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習(xí)時要注意以下幾個方面：
（1）晶胞中配位數(shù)、微粒間距離及原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)判斷。
（2）晶體化學(xué)式的計算及晶體密度的計算。
（3）晶體類型的判斷、熔點差異原因及熔沸點高低的比較等。
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1．了解物質(zhì)的常見聚集狀態(tài)及特點。
2．了解晶體與非晶體的區(qū)別和鑒別。
3．了解晶胞的特征和晶體結(jié)構(gòu)的測定方法。
4．了解常見晶體類型的構(gòu)成粒子、粒子間作用及其物理性質(zhì)(溶解性、導(dǎo)電性和熔沸點等)。
5．會分析晶體結(jié)構(gòu)，并能進(jìn)行晶胞的有關(guān)計算。
考向1 考察常見晶體的比較與晶體類型的判斷
考向2 考察晶體熔沸點高低的比較
考點一
物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識
考點二
常見晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
考向1 考察晶體與非晶體
考向2 考察有關(guān)晶胞的計算
考點一
物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識
考向1 考察晶體與非晶體
考向2 考察有關(guān)晶胞的計算
1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)的存在形式
(1)通常物質(zhì)有三態(tài)：____態(tài)、____態(tài)和____態(tài)。
固
液
氣
(2)特殊物質(zhì)的聚集狀態(tài)：等離子體是______物質(zhì)，離子液體是______物質(zhì)。
氣態(tài)
液體
(3)更多的物質(zhì)聚集狀態(tài)：晶態(tài)、非晶態(tài)，______態(tài)、______態(tài)等。
塑晶
液晶
2.普通物質(zhì)三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化
知識點1 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
注：普通物質(zhì)三態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化只是分子間距離發(fā)生了變化，分子在固態(tài)
只能振動，在氣態(tài)能自由移動，而液態(tài)則介于二者之間。
3.氣態(tài)
①普通氣體
②等離子體：
A.定義：等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子(分子或原子)組成的整體 上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)。
B.產(chǎn)生途徑：高溫、紫外線、x射線、y射線、高能電磁波的照射及大自然的天體現(xiàn)象等都能使氣體變成等離子體。
C.存在：存在于日光燈和霓虹燈的燈管里、蠟燭火焰里、極光和雷電里等。
D.性質(zhì)：具有良好的導(dǎo)電性和流動性。
E.應(yīng)用：等離子體顯示技術(shù)可以制造等離子體顯示器，利用等離子體可以進(jìn)行
化學(xué)合成、核聚變等。
4.液態(tài)
①普通液體
②離子液體：
A.定義：在室溫或室溫附近溫度下呈液態(tài)的由離子構(gòu)成的物質(zhì)，稱為室溫離子液體，也稱為低溫熔融鹽。
B.組成：(低溫熔融鹽)一般由有機陽離子和無機或有機陰離子構(gòu)成，常見的陽
離子有季銨鹽離子、季鏻鹽離子、咪唑鹽離子和吡咯鹽離子等(如圖所示)，
陰離子有鹵素離子、四氟硼酸根離子、六氟磷酸根離子等。
5.介乎晶態(tài)和非晶態(tài)之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)
①塑晶：在一定溫度條件下，能保持固態(tài)晶體__________但具有一定______
(即物體發(fā)生永久形變的性質(zhì))的一種物質(zhì)聚集狀態(tài)。
②液晶：
典型特征
塑性
A.定義：在由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)化過程中存在的取向________流體狀態(tài)。
B.分類：分為_______液晶(只存在于某一溫度范圍內(nèi)的液晶相)和_______液晶
(某些化合物溶解于水或有機溶劑后而呈現(xiàn)的液晶相)。
C.性質(zhì)：具有液體的某些性質(zhì)(如流動性、黏度、形變性等)和晶體的某些性質(zhì)
(如導(dǎo)熱性、各向異性等)。
D.用途：手機、電腦和電視的液晶顯示器，合成高強度液晶纖維已廣泛用于飛機、
火箭、坦克、艦船、防彈衣、防彈頭盔等。
有序
熱致
溶致
6.固態(tài)
①晶體：內(nèi)部粒子(原子、離子或分子)在三維空間按一定規(guī)律呈___________
_____構(gòu)成的固體物質(zhì)，絕大多數(shù)常見的固體都是晶體。如：高錳酸鉀、金剛
石、干冰、金屬銅、石墨等。
②非晶體：內(nèi)部原子或分子的排列呈________________狀態(tài)的固體物質(zhì)。如：
玻璃、松香、硅藻土、橡膠、瀝青等。
周期性重復(fù)
雜亂無章的分布
排列
(1)構(gòu)成物質(zhì)三態(tài)的粒子不一定都是______，還可以是______或______等，
如水的三態(tài)都是由分子構(gòu)成的，離子液體是熔點不高的僅由離子組成的液體物質(zhì)。
分子
原子
離子
(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了____態(tài)、____態(tài)和____態(tài)，還有____態(tài)、______態(tài)，以
及介于晶態(tài)和非晶態(tài)之間的______態(tài)、______態(tài)等。
氣
液
固
晶
非晶
塑晶
液晶
【名師提醒】
知識點2 晶體與非晶體
1.晶體與非晶體的比較
晶體 非晶體
結(jié)構(gòu)特征 結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列 結(jié)構(gòu)微粒無序排列
性質(zhì)特征 自范性 有 無
熔點 固定 不固定
異同表現(xiàn) 各向異性 各向同性
二者區(qū)別方法 間接方法 看是否有____________ 科學(xué)方法 對固體進(jìn)行________________ 固定的熔點
X-射線衍射實驗
2.得到晶體的途徑
①________物質(zhì)凝固。
②______物質(zhì)冷卻不經(jīng)______直接凝固(凝華)。
注：升華與凝華：______物質(zhì)受熱不經(jīng)過______直接到氣態(tài)的過程叫做升華；
_____物質(zhì)冷卻不經(jīng)過______直接到固態(tài)的過程叫做凝華。升華和凝華都屬于
______變化。
③溶質(zhì)從溶液中______。
熔融態(tài)
氣態(tài)
液態(tài)
固態(tài)
液態(tài)
氣態(tài)
液態(tài)
物理
析出
3.晶胞
①概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的__________。
②晶體中晶胞的排列無隙、并置。
基本單元
A.無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。
B.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
知識點3 晶胞組成的計算均攤法
晶胞任意位置上的一個原子如果是被個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個
原子分得的份額就是。
2.方法
1.原則
粒子
同為8個晶胞所共有， 粒子屬于該晶胞
位于頂點
①長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算。
位于內(nèi)部
位于面上
位于棱上
同為4個晶胞所共有， 粒子屬于該晶胞
同為2個晶胞所共有， 粒子屬于該晶胞
整個粒子都屬于該晶胞
三棱柱 _______________________________________________ 六棱柱 _______________________________________ 平面型 __________________ 石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占__
②非長方體晶胞中粒子視具體情況而定
3.晶胞中粒子配位數(shù)的計算
一個粒子周圍________的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)
最鄰近
(1)晶體中原子(或分子)的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某
原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)________________的原子(或分子)的
數(shù)目。
最接近且等距離
(2)離子晶體的配位數(shù)：指一個離子周圍________________的______電性離子的數(shù)
目。
最接近且等距離
異種
(2)常考的幾種晶體主要有干冰、冰、金剛石、、石墨、、K、
等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)
相同時，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。
(1)判斷某種微粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時，要注意運用三維想象法。如
NaCl晶體中，周圍的數(shù)目用“”表示)：
【特別提醒】
每個面上有4個，共計12個。
4.晶胞計算公式(立方晶胞)
(1)晶體密度：
：棱長；：密度；：阿伏加德羅常數(shù)的值；晶胞所含基本粒子
或特定組合的物質(zhì)的個數(shù)；M：基本粒子或特定組合的摩爾質(zhì)量)。
(2)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長為
①面對角線長。
②體對角線長。
③體心立方堆積為原子半徑)。
④面心立方堆積為原子半徑)。
(3)空間利用率。
5.有關(guān)晶胞的計算方法
(1)計算晶體密度的方法
注意：①以一個晶胞為研究對象，根據(jù)，其一般的計算規(guī)律和公式可
表示為：，其中M為晶體的摩爾質(zhì)量，為晶胞所占有的粒子數(shù)
為阿伏加德羅常數(shù)，為晶體密度，為晶胞參數(shù)。
摩爾質(zhì)量M
阿伏伽德羅常數(shù)NA
一個晶胞所含的粒子數(shù)目n
立方晶胞邊長a
一個晶胞的質(zhì)量m=
晶胞的體積V=a3
晶胞的密度=
=
(2)計算晶體中微粒間距離的方法
②對非立方體晶胞計算晶胞體積時可以根據(jù)具體晶胞計算如長方體的體積
長×寬×高底面積×高。
確定晶胞中微粒個數(shù)
晶胞的密度
物質(zhì)的化學(xué)式
晶胞的質(zhì)量
晶胞體積
微粒間距離
(3)原子空間利用率的計算
A.已知晶體密度 求空間利用率
若1個晶胞中含有個微粒，則晶胞中含有 微粒，其質(zhì)量為
為微粒的相對分子質(zhì)量)；1個晶胞的質(zhì)量為為晶胞的體積)，則
晶胞的質(zhì)量為，因此有。
晶胞體積_____，晶胞含粒子體積_________。
故空間利用率 _________________。
①簡單立方結(jié)構(gòu)
空間利用率_____
②體心立方結(jié)構(gòu)
空間利用率_____
B.已知晶胞結(jié)構(gòu)求空間利用率
③面心立方結(jié)構(gòu)
如圖所示，原子的半徑為，面對角線為
個晶胞中有4個原子，則空間利
用率______。
知識點4 晶體中原子坐標(biāo)
1.構(gòu)建坐標(biāo)原點、坐標(biāo)軸和單位長度立體幾何模型
從最簡單的晶胞簡單立方堆積的晶胞模型入手，構(gòu)建坐標(biāo)原
點、坐標(biāo)軸和單位長度立體幾何模型。
簡單立方堆積的晶胞中8個頂點的微粒是__________的，因此可
以__________________為坐標(biāo)原點。以立方體的______________
完全一致
任意選擇一個原子
三個棱延長線
胞邊長
構(gòu)建坐標(biāo)軸，以晶________為1個單位長度。由此可得如圖所示的坐標(biāo)系。
其他晶胞也可以采用這種方式構(gòu)建。如六方最密堆積模型的晶胞按此法構(gòu)建軸
和 軸，只不過夾角不是，而是______或____。
2.簡單立方體模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
(1)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：原子2為_______，因為其他頂點與2完全相同，所以其他頂
點的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)都為_______。
觀察外觀：晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有。
(2)平面上的投影圖如圖所示________。
測定熔點是否固定：晶體有固定熔點，而非晶體沒有。
鑒別晶體與非晶體的方法
3.體心立方晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
(1)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______， 9的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。
(2)平面上的投影圖如圖所示________。
4.面心立方晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
(1)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：和2_________，3和4________，5和6________。
(2)平面上的投影圖如圖所示 。
5.金剛石晶胞結(jié)構(gòu)模型的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)與投影圖
(1)若a原子為坐標(biāo)原點，晶胞邊長的單位為1，則原子1、2、3、4的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)
分別為________、________、________、________。
(2)平面上的投影圖為________。
(3)沿體對角線的投影圖為________。
(4)沿體對角線切開的剖面圖為_________________。
考向1 考查晶體與非晶體
【例1】湖北黃岡·二模)下列關(guān)于準(zhǔn)晶的說法正確的是( )
A.準(zhǔn)晶和晶體可以通過X射線衍射實驗加以區(qū)別
B.準(zhǔn)晶具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
C.自然界中不存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶
D.已知的準(zhǔn)晶中都含有共價鍵
考向1 考查晶體與非晶體
【例1】湖北黃岡·二模)下列關(guān)于準(zhǔn)晶的說法正確的是( )
A.準(zhǔn)晶和晶體可以通過X射線衍射實驗加以區(qū)別
B.準(zhǔn)晶具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
A．晶體具有自范性，而準(zhǔn)晶不具有自范性，可以通過X射線衍射實驗加以區(qū)別
B．準(zhǔn)晶具有各向異性，不具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性
考向1 考查晶體與非晶體
【例1】湖北黃岡·二模)下列關(guān)于準(zhǔn)晶的說法正確的是( )
C.自然界中不存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶
D.已知的準(zhǔn)晶中都含有共價鍵
D．已知的準(zhǔn)晶中不一定含有共價鍵，如Al65Cu23Fe12中沒有共價鍵
C．自然界中存在天然條件下形成的準(zhǔn)晶，如Al65Cu23Fe12
A
【思維建模】
1.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列。
2.鑒別晶體與非晶體的方法
（1）觀察外觀：晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有。
（2）測定熔點是否固定：晶體有固定熔點，而非晶體沒有。
（3）測定是否具有各向異性：晶體有各向異性，而非晶體沒有。
（4）X－射線衍射法(最科學(xué)可靠的方法)：晶體能使X－射線發(fā)生衍射（得到分立的斑點或明銳的譜線），而非晶體只能散射（得到連續(xù)的譜線）。
【變式訓(xùn)練1】甘肅白銀·模擬預(yù)測)自范性指能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形的
性質(zhì)，下列固體具有自范性的是( )
B
A.瑪瑙 B.白磷 C.玻璃 D.石蠟
【解析】晶體具有自范性，瑪瑙不是晶體，A錯誤； 晶體具有自范性，白
磷是分子晶體，B正確；晶體具有自范性，玻璃不是晶體，C錯誤； 晶體具
有自范性，石蠟不是晶體，D錯誤；故選B。
【變式訓(xùn)練2】(23-24高三上·江西省樂安·開學(xué)考試)下列關(guān)于晶體的說法，不正
確的是( )
①晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中粒子排列相對無序，無
自范性；②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；③共價鍵可決定分子晶體的
熔、沸點；④MgO和NaCl兩種晶體中，MgO的離子鍵弱，所以其熔點比較低；
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列；
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定；⑦干冰晶體中，一個
分子周圍有12個分子緊鄰
D
A.①②③ B.②③⑦ C.④⑤⑥ D.②③④
【解析】晶體的自范性是粒子微觀上周期性排列的宏觀表現(xiàn)，因此非晶體排列無序，
無自范性，①正確；金屬晶體中含有金屬陽離子，不屬于離子晶體，②錯誤；分子
晶體熔沸點取決于分子間作用力，而非共價鍵，③錯誤；MgO中離子所帶電荷多，
半徑小，離子鍵強，因此熔點比NaCl高，④錯誤；晶體中微粒周期性排列，晶胞是
晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，⑤正確；晶體微粒間的作用力使其盡可能緊密堆積，⑥正確；
干冰采用分子密堆積的排列方式，1個分子緊鄰12個分子，⑦正確；故答案選D。
考向2 考查有關(guān)晶胞的計算
【例2】全國·模擬預(yù)測)可形成新型超導(dǎo)材料，
晶胞如圖原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為的坐標(biāo)
為，Y的坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法正確的是( )
A.基態(tài)原子的核外電子排布式為
B.坐標(biāo)為的原子是原子
C.原子X與原子Y之間的距離為
D.該晶體的密度為
考向2 考查有關(guān)晶胞的計算
【例2】全國·模擬預(yù)測)可形成新型超導(dǎo)材料，
晶胞如圖原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為的坐標(biāo)
為，Y的坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法正確的是( )
A.基態(tài)原子的核外電子排布式為
Fe為26號元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2
B.坐標(biāo)為的原子是原子
由晶胞結(jié)構(gòu)可知坐標(biāo)為的原子是Z原子，即Fe原子
考向2 考查有關(guān)晶胞的計算
【例2】全國·模擬預(yù)測)可形成新型超導(dǎo)材料，
晶胞如圖原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為的坐標(biāo)
為，Y的坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法正確的是( )
C.原子X與原子Y之間的距離為
C．Se原子X與Se原子Y，沿x軸方向的距離為 ，沿y軸方向的距離為 ，沿z軸方向的距離為 ，兩點間的距離為
，
考向2 考查有關(guān)晶胞的計算
【例2】全國·模擬預(yù)測)可形成新型超導(dǎo)材料，
晶胞如圖原子均位于面上)。晶胞棱邊夾角均為的坐標(biāo)
為，Y的坐標(biāo)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法正確的是( )
D.該晶體的密度為
D．Li原子個數(shù)為：8×=4，Se原子
個數(shù)為：8×+2=4，晶胞的質(zhì)量為： ，晶
胞體積為：a2b×10-21 cm3，密度 g cm-3
C
【思維建模】
1.晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，
利用“均攤法”可以計算一個晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。
2.“均攤法”的基本思想是晶胞中任意位置上的一個粒子被n個晶胞共用，那么每個晶胞對這個原子分得份額就是（1/n）。常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最為常見。
（1）立方晶胞：每個頂點上的粒子被8個晶胞共用，每個粒子只有(1/8)屬于該晶胞；每條棱上的粒子被4個晶胞共用，每個粒子只有(1/4)屬于該晶胞；每個面心上的粒子被2個晶胞共用，每個粒子只有(1/2)屬于該晶胞；晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。
（2）六方晶胞：每個頂點上的粒子被6個晶胞共用；每條橫棱上的粒子被4個晶胞共用；每條縱棱上的粒子被3個晶胞共用；每個面心上的粒子被2個晶胞共用；晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。
（3）三棱晶胞：每個頂點上的粒子被12個晶胞共用；每條橫棱上的粒子被4個晶胞共用；每條縱棱上的粒子被6個晶胞共用；每個面心上的粒子被2個晶胞共用；晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。
【思維建模】
【變式訓(xùn)練1】江西宜春·三模)氫化鋁鈉()等復(fù)合氫化物是重要
的有機還原劑。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下
列說法正確的是( )
B
A.晶體中，與緊鄰且等距的有6個
B.晶體的密度為
C.與之間的最短距離為
D.中4個共價鍵不同
【解析】晶體中，以體心的為例，與之緊鄰且等距的位于晶胞棱
上、晶胞中上層立方體左右側(cè)面心、晶胞中下層立方體前后面面心，與緊鄰且
等距的有8個，結(jié)合化學(xué)式可知與緊鄰且等距的有8個，A錯
誤；晶胞中數(shù)目為，數(shù)目為，晶胞
質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶體
的密度為，B正確；與
之間的最短距離為下底面面對角線長的一半，為錯誤；為正四
面體結(jié)構(gòu)，4個共價鍵完全相同，D錯誤；故選B。
【變式訓(xùn)練2】遼寧丹東·二模)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點原子坐
標(biāo)，密度為，摩爾質(zhì)量為，晶胞參數(shù)為代表阿
伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯誤的是( )
C
A.該晶體的化學(xué)式為CrN
B.B點原子坐標(biāo)
C.Cr原子位于N原子構(gòu)成的四面體空隙中
D.
【解析】氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)中，N位于頂點和面心，利用均攤法總共4個，位于
體心和棱上，總共4個，故該晶體的化學(xué)式為CrN，故A正確；為坐標(biāo)原點，故B
的原子坐標(biāo)為，故B正確；原子位于N原子構(gòu)成的八面體空隙中，故C錯
誤；依據(jù)密度為d，可算出晶胞參數(shù)為：，故D正確；故選C。
考點二
考向1 考察常見晶體的比較與晶體類型
考向2 考察晶體熔沸點高低的比較
常見晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
的判斷
知識點1 分子晶體
1.概念：只含______的晶體稱為分子晶體。
分子
2.粒子間的相互作用力：分子晶體內(nèi)相鄰分子間以______________相互吸引，
分子內(nèi)原子之間以________結(jié)合。
分子間作用力
共價鍵
3.常見的分子晶體
①所有______________，如水、硫化氫、氨、甲烷等。
②部分__________，如鹵素、氧、硫、氮、白磷等。
③部分______________，如等。
④幾乎所有的____，如等。
⑤絕大多數(shù)____________的晶體，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
非金屬氫化物
非金屬單質(zhì)
非金屬氧化物
酸
有機化合物
4.物理性質(zhì)
分子晶體熔、沸點較____，硬度較____。
低
小
5.分子晶體的結(jié)構(gòu)特征
①分子間作用力只是范德華力：晶體中分子堆積方式為____________。
分子密堆積
②分子間還有其他作用力：水分子之間的主要作用力是______，在
冰的每個水分子周圍只有___個緊鄰的水分子。冰的晶體結(jié)構(gòu)如圖：
氫鍵
4
6.結(jié)構(gòu)模型
______________________________________________________________ 干冰的晶體結(jié)構(gòu) 干冰晶體中，每個分子周圍等距且緊鄰的分子有____個，屬于分子________。每個晶胞中含有___個分子。同類晶體還有晶體、晶體等
冰的晶體結(jié)構(gòu) 冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個水分子與相鄰的___個水分子以氫鍵相連接，含的冰中，最多可形成___氫鍵。晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，含有___個
12
密堆積
4
4
2
8
知識點2 共價晶體
1.構(gòu)成微粒及其相互作用
2.物理性質(zhì)
①共價晶體中，由于各原子均以強的共價鍵相結(jié)合，因此一般熔點____，硬
度____。
②結(jié)構(gòu)相似的共價晶體，原子半徑越小，鍵長越____，鍵能越____，晶體的
熔點越____。
高
大
短
大
高
共價晶體
微粒間的相互作用
構(gòu)成微粒
原子
共價鍵
3.常見的共價晶體
共價晶體
非金屬化合物
單質(zhì)
晶體硼、晶體硅、金剛石等
碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO2）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）等
4.結(jié)構(gòu)模型
_______________________________________________________________ 金剛石晶 體 ①金剛石晶體中，每個C與另外___個C形成共價鍵，碳原子采取____雜化，夾角是________，最小的環(huán)是___元環(huán)。每個C被____個六元環(huán)共用。含有的金剛石中形成的共價鍵有___mol。
②在金剛石的晶胞中，內(nèi)部的C在晶胞的體對角線的__處。每個晶胞含有___個C
4
6
12
2
8
二氧化硅 晶體 晶體中，每個原子與___個O原子成鍵，每個O原子與2個原子成鍵，最小的環(huán)是____元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是___原子。晶體中含鍵數(shù)目為_____，在晶體中、O原子均采取____雜化。低溫石英結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長鏈，具有______。
4
12
手性
4.結(jié)構(gòu)模型
知識點3 金屬晶體
1.金屬鍵
①概念：金屬原子脫落下來的________形成遍布整塊晶體的“________”，被
所有原子共用，從而把所有__________維系在一起。
②成鍵粒子是____________和__________。
③金屬鍵的強弱和對金屬性質(zhì)的影響：
金屬鍵的強弱主要取決于金屬元素的原子半徑和價電子數(shù)，原子半徑越____，
價電子數(shù)越____，金屬鍵越____；反之，金屬鍵越____。
金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越____，硬度越____。
價電子
電子氣
金屬原子
金屬陽離子
自由電子
大
少
弱
強
高
大
2.金屬晶體
①在金屬晶體中，原子間以________相結(jié)合。
②金屬晶體的性質(zhì)：優(yōu)良的________、________和________。
③用電子氣理論解釋金屬的性質(zhì)：
延展性 當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生__________，但__________不變，金屬晶體中的化學(xué)鍵沒有被破壞，所以金屬有良好的延展性。
導(dǎo)電性 在外加電場的作用下，金屬晶體中的“__________”做__________而形成電流，呈現(xiàn)良好的導(dǎo)電性。
導(dǎo)熱性 “自由電子”在運動時會與金屬離子不斷發(fā)生碰撞，從而引起兩者能量的交換
金屬鍵
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
相對滑動
排列方式
自由電子
定向移動
【易錯提醒】
金屬晶體具有導(dǎo)電性，但導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬，如石墨晶體導(dǎo)電但不是金屬晶體。
3.結(jié)構(gòu)模型
晶胞結(jié)構(gòu) 舉例 配位數(shù) 每個晶胞包含原子數(shù) 原子半徑 和晶胞邊 長 的關(guān)系 原子空間利用率
________________________________ 12 4
______________________________ 、 K、 8 2
晶胞結(jié)構(gòu) 舉例 配位數(shù) 每個晶胞包含原子數(shù) 原子半徑( ) 和晶胞邊 長( ) 的關(guān)系 原子空間利用率
___________________ 12 6(2)
________________________________ 6 1
續(xù)表
知識點4 離子晶體
1.構(gòu)成粒子：________和________。
陰離子
陽離子
2.作用力：________。
離子鍵
3.配位數(shù)：一個離子周圍________的________離子的數(shù)目。
最鄰近
異電性
4.離子晶體結(jié)構(gòu)的決定因素
①幾何因素：晶體中正負(fù)離子的________。
②電荷因素：晶體中正負(fù)離子的________。
③鍵性因素：離子鍵的__________。
半徑比
電荷比
純粹程度
5.離子晶體的性質(zhì)
熔、沸點 熔、沸點______，難揮發(fā)
硬度 硬度______，難以壓縮
溶解性 一般在水中______，在非極性溶劑中______
導(dǎo)電性 固態(tài)時________，熔融狀態(tài)或在水溶液中________
較高
較大
易溶
難溶
不導(dǎo)電
能導(dǎo)電
6.結(jié)構(gòu)模型
_________________________________________________________________ NaCl型 在晶體中，每個同時吸引___個，每個同時吸引___個，配位數(shù)為___。每個晶胞含___個和___個
CsCl型 在晶體中，每個吸引___個，每個吸引___個，配位數(shù)為___
型 在晶體中，的配位數(shù)為___，的配位數(shù)為___，晶胞中含___個，含___個。晶胞中在體對角線的__處
6
6
6
4
4
8
8
8
4
8
4
8
知識點5 混合型晶體石墨的結(jié)構(gòu)特點
1.同層內(nèi)，碳原子采用____雜化，以________相結(jié)合形成__________平面網(wǎng)狀
結(jié)構(gòu)。所有碳原子的p軌道平行且相互重疊，p軌道中的電子可在整個平面中運
動。
共價鍵
正六邊形
2.層與層之間以__________相結(jié)合。
范德華力
3.石墨晶體中，既有________，又有________和__________，屬于__________。
共價鍵
金屬鍵
范德華力
混合晶體
4.結(jié)構(gòu)模型
(1)石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是__________。
范德華力
(2)平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是___，C原子采取的雜化方式是____。
2
(3)在每層內(nèi)存在______鍵和_____鍵。
共價
大
(4)的鍵長比金剛石的的鍵長短，熔點比金剛石的____。
高
(5)導(dǎo)電性：石墨晶體中，每個碳原子的配位數(shù)為___，有一個未參與雜化的
電子，p軌道中的電子在__________中運動。但電子不能從一個平面______到
另一個平面。故在電場中，p軌道中的電子只能沿石墨平面方向______移動。
3
整個平面
跳躍
定向
知識點6 過渡晶體
______的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是它們之間的______晶體。如
和晶體中都含有離子鍵的成分，它們既不是純粹的離子鍵，也不是純粹
的共價鍵，更偏向______晶體， 更偏向______晶體。
純粹
過渡
離子
共價
知識點7 四種晶體的性質(zhì)與判斷
1.四種晶體類型比較
類型 比較 分子晶體 共價晶體 金屬晶體 離子晶體
構(gòu)成粒子 分子 原子 金屬陽離子和自由電 子 陰、陽離子
粒子間的相互 作用力 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵 離子鍵
硬度 較小 很大 有的很大，有的很小 較大
熔、沸點 較低 很高 有的很高，有的很低 較高
溶解性 相似相溶 難溶于任何溶 劑 常見溶劑難溶 大多易溶于水等極性
溶劑
導(dǎo)電、傳熱性 一般不導(dǎo)電，溶于水 后有的導(dǎo)電 一般不具有導(dǎo) 電性 電和熱的良導(dǎo)體 晶體不導(dǎo)電，水溶液
或熔融態(tài)導(dǎo)電
2.晶體熔、沸點的比較
1)不同類型晶體熔、沸點的比較
(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：共價晶體____離子晶體____分子
晶體。
＞
＞
(2)金屬晶體的熔、沸點__________，如鎢、鉑等熔、沸點很____，汞、銫等熔、
沸點很____。
差別很大
高
低
2)同種晶體類型熔、沸點的比較
(1)共價晶體
原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔、沸點越高，如熔點：金剛石____碳化
硅____硅。
＞
＞
(2)離子晶體
①一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就
越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO____NaCl____CsCl。
＞
＞
②衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是________。晶格能越____，形成的離子晶體
越______，熔、沸點越____，硬度越____。
晶格能
大
穩(wěn)定
高
大
(3)分子晶體
①分子間作用力越____，物質(zhì)的熔、沸點越____;具有______的分子晶體熔、沸
點反常得高，如____________。
大
高
氫鍵
＞
＞
＞
②組成和結(jié)構(gòu)______的分子晶體，相對分子質(zhì)量越____，熔、沸點越____，如
____________。
相似
大
高
＞
＞
＞
③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越____，其熔、沸
點越____，如CO________。
大
高
＞
＞
④同分異構(gòu)體支鏈越____，熔、沸點越____。如____
____。
多
低
＞
＞
(4)金屬晶體
金屬離子半徑越____，離子電荷數(shù)越____，其金屬鍵越____，金屬熔、沸點就
越____，如熔、沸點：________。
小
多
強
高
＜
＜
3.晶體類型的判斷依據(jù)性質(zhì)判斷晶體類型的方法
(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷
①離子晶體的構(gòu)成粒子是____________，粒子間的相互作用是______鍵。
陰、陽離子
離子
②共價晶體(共價晶體)的構(gòu)成粒子是______，粒子間的相互作用是______鍵。
原子
共價
③分子晶體的構(gòu)成粒子是______，粒子間的相互作用為______________。
分子
分子間作用力
④金屬晶體的構(gòu)成粒子是______________________，粒子間的相互作用是_____
_鍵。
金屬陽離子和自由電子
金屬
(2)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷
①______金屬氧化物(如等)、____堿等)和絕大多數(shù)
的______是離子晶體。
活潑
強
鹽類
②________非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、______氫化物、_______
_氧化物(除外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。
大多數(shù)
氣態(tài)
非金屬
③常見的共價晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的共價晶體化合物
有碳化硅、二氧化硅等。
④金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。
(3)依據(jù)晶體的熔點判斷
①離子晶體的熔點較____，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。
高
②共價晶體熔點____，常在一千至幾千攝氏度。
高
③分子晶體熔點____，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。
低
④金屬晶體多數(shù)熔點____，但也有相當(dāng)?shù)偷模绻?br/>高
(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷
①離子晶體水溶液或熔融態(tài)時能______。
導(dǎo)電
②共價晶體一般為________。
非導(dǎo)體
③分子晶體為________，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫
化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能______。
非導(dǎo)體
導(dǎo)電
④金屬晶體是電的________。
良導(dǎo)體
(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷
①離子晶體的硬度較____或略硬而脆。
大
②共價晶體的硬度____。
大
③分子晶體的硬度____且較脆。
小
④金屬晶體多數(shù)硬度____，但也有硬度較小的，且具有________。
大
延展性
【例1】江蘇南京·二模)2024年1月，我國自主研制的AG60E電動
飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于( )
D
A.分子晶體 B.金屬晶體 C.離子晶體 D.共價晶體
【解析】SiC中的和C以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，和金剛石結(jié)構(gòu)相
似，SiC屬于共價晶體
考向1 考查常見晶體的比較與晶體類型判斷
【思維建模】
判斷晶體類型的5種方法
(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷
①離子晶體的構(gòu)成粒子是陰、陽離子，粒子間的相互作用是離子鍵。
②原子晶體(共價晶體)的構(gòu)成粒子是原子，粒子間的相互作用是共價鍵。
③分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，粒子間的相互作用為分子間作用力。
④金屬晶體的構(gòu)成粒子是金屬陽離子和自由電子，粒子間的相互作用是金屬鍵。
(2)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷
①活潑金屬氧化物(如等)、強堿等)和絕大多數(shù)的鹽
類是離子晶體。
②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化
物 (除外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。
③常見的原子晶體(共價晶體)單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子
晶體 (共價晶體)化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體。
(3)依據(jù)晶體的熔點判斷
①離子晶體的熔點較高，常在數(shù)百至一千攝氏度以上。
②原子晶體(共價晶體)熔點高，常在一千至幾千攝氏度。
③分子晶體熔點低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。
④金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有相當(dāng)?shù)偷模绻?br/>(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷
①離子晶體水溶液或熔融態(tài)時能導(dǎo)電。
②原子晶體(共價晶體)一般為非導(dǎo)體。
③分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)
溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。
④金屬晶體是電的良導(dǎo)體。
(5)依據(jù)硬度和機械性能判斷
①離子晶體的硬度較大或略硬而脆。
②原子晶體(共價晶體)的硬度大。
③分子晶體的硬度小且較脆。
④金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。
【變式訓(xùn)練1】天津河西·一模)下列物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( )
B
A.它們的物理性質(zhì)相同 B.它們充分燃燒后的產(chǎn)物相同
C.石墨能導(dǎo)電故屬于金屬晶體 D.分子中僅含鍵
【分析】金剛石、石墨、、碳納米管都是碳單質(zhì)，互為同素異形體。
【解析】同素異形體的物理性質(zhì)不相同，A錯誤； 組成元素都為碳元素，充分燃
燒的產(chǎn)物都為，B正確；石墨能導(dǎo)電，但石墨屬于混合晶體，C錯誤；分
子中含鍵和鍵，D錯誤；答案選B。
【變式訓(xùn)練2】福建福州·一模)觀察下列模型并結(jié)合信息，判斷有關(guān)說法錯誤
的是( )
馬腦 分子 HCN
結(jié)構(gòu)模型示意圖 _______________________ ____________________________________________ ________________________ __________________
C
A.馬腦，又名瑪瑙、碼瑙或馬瑙，屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2：1
B.結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序：
C.固態(tài)硫中S原子為雜化
D.HCN的結(jié)構(gòu)式為
【解析】瑪瑙的主要成分是，屬于共價晶體，且兩原子個數(shù)比為2：1，A正
確；鍵角3是硫酸根中鍵角，硫酸根為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為，鍵角1與鍵
角2都是水分子中的鍵角，水分子中O采用雜化，但是由于水中O上有孤電子對，
導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，1上的O孤電子對提供出來形成
配位鍵，導(dǎo)致鍵角1會比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：，故B
正確；固態(tài)硫中S原子形成了2個共價鍵，還有2個孤電子對，故采用雜化，
故C錯誤；根據(jù)HCN的比例模型，結(jié)構(gòu)價鍵規(guī)律，HCN的結(jié)構(gòu)式為，故
D正確；故選C。
【例2】(23-24高三上·遼寧·期中)下列關(guān)于物質(zhì)的熔沸點高低順序中，
正確的是( )
A.金剛石＞晶體硅＞金剛砂 B.
C.鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸 D.生鐵＞純鐵＞鈉
考向2 考查晶體熔沸點高低的比較
【例2】(23-24高三上·遼寧·期中)下列關(guān)于物質(zhì)的熔沸點高低順序中，
正確的是( )
A.金剛石＞晶體硅＞金剛砂
考向2 考查晶體熔沸點高低的比較
同屬于原子晶體，熔、沸點高低，主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而
言，晶體硅＜碳化硅
B.
均為離子晶體，因離子半徑，離子晶體中離子鍵作用力逐漸減弱，熔、沸點高低順序應(yīng)為
【例2】(23-24高三上·遼寧·期中)下列關(guān)于物質(zhì)的熔沸點高低順序中，
正確的是( )
C.鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸
考向2 考查晶體熔沸點高低的比較
B
D.生鐵＞純鐵＞鈉
鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點偏低，而對羥基苯甲酸可
以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高
生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵
晶體熔、沸點的比較
（1）不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
（2）相同類型晶體
①金屬晶體：金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na＜Mg②離子晶體：a.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。b.陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
【思維建模】
③原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短，熔沸點越高。
④分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。
（3）離子晶體：一般地說，陰、陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點就越高
晶體熔、沸點的比較
（2）相同類型晶體
【變式訓(xùn)練1】上海·二模)下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強弱無關(guān)
的是( )
D
A.的熱穩(wěn)定性依次減弱
B.的熔點依次降低
C.、K的熔點逐漸降低
D.的熔、沸點逐漸升高
【解析】的非金屬性逐漸減弱，的共價鍵強度逐漸減弱，
熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A正確；均為離子晶體，離子半徑越大，鍵
能越小，故的熔點依次降低，B正確；、K陽離子所帶電
荷數(shù)相同，但離子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，熔點逐漸降低，C正確；
都為分子晶體，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力增強，
熔、沸點逐漸升高，與化學(xué)鍵無關(guān)，D錯誤；故答案選D。
【變式訓(xùn)練2】(23-24高三上·四川·期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與分子間作
用力有關(guān)的是( )
D
A.、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅
C.的熔點依次降低
D.的熔、沸點逐漸升高
【解析】、HI共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能減小，所以
、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，故不選A； 金剛
石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅，與C-C鍵、鍵的鍵能有關(guān)，與分子
間作用力無關(guān)，故不選B；半徑依次增大，
的晶格能依次減小，所以熔點依次降低，與與分子間作用力
無關(guān)，故不選C；相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增
大，所以熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故選D。
1.貴州卷)我國科學(xué)家首次合成了化合物 。其
陰離子為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖)，具有與富勒烯相似的高對稱
性。下列說法錯誤的是( )
C
A.富勒烯是分子晶體
B.圖示中的位于形成的二十面體籠內(nèi)
C.全金屬富勒烯和富勒烯互為同素異形體
D.銻 位于第五周期第ⅤA族，則其基態(tài)原子價層電子排布式
是
【解析】富勒烯是由分子通過范德華力結(jié)合形成的分子晶體，A正確； 由題
圖可知，中心周圍有12個形成二十面體籠(每個面為三角形，上、中、下層分別
有5、10、5個面正確；全金屬富勒烯不是碳元素的單質(zhì)，因此其與富勒烯不
能互為同素異形體，C錯誤；銻 位于第五周期第ⅤA族，則根據(jù)元素位置與原子
結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：其基態(tài)原子價層電子排布式是正確；故合理選項是C。
2.湖北卷)黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級，純金為24K。合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如
圖，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是( )
C
A.I為18K金
B.Ⅱ中Au的配位數(shù)是12
C.Ⅲ中最小核間距
D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au與Cu原子個數(shù)比依次為、、
【解析】由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
，I中和原子個數(shù)比值為1：1，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
，A正確；Ⅱ中處于立方體的八個頂點，的配位數(shù)指
距離最近的處于面心處，類似于二氧化碳晶胞結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子周圍距離
最近的二氧化碳有12個，則的配位數(shù)為12，B正確； 設(shè)Ⅲ的晶胞參數(shù)為a，
的核間距為，的最小核間距也為，最小核間距
，C錯誤；中，Au處于內(nèi)部，Cu處于晶胞的八個頂點，其原
子個數(shù)比為1：1；Ⅱ中，Au處于立方體的八個頂點，Cu處于面心，其原子個數(shù)比
為：；Ⅲ中，Au處于立方體的面心，Cu處于頂點，其原子個數(shù)比
為；D正確；故選C。
3.吉林卷)某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，
可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說
法錯誤的是( )
B
A.結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為 B.晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)
C.晶胞2中距Li最近的S有4個 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體
【解析】由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有的數(shù)目為
，含有S的數(shù)目為，與S的原子
個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學(xué)式為，故A正確； 由
圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為
a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤； 如圖：
，以圖中的為例，與其最近的S共4個，故C正確； 如圖
，當(dāng)2個晶胞2放在一起時，圖中紅框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同
一晶體，故D正確；故選B。
4.甘肅卷)晶體中，多個晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中
部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯誤的是( )
D
A.電負(fù)性： B.單質(zhì)Mg是金屬晶體
C.晶體中存在范德華力 D.離子的配位數(shù)為3
【解析】 電負(fù)性越大的元素吸引電子的能力越強，活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非
金屬，因此，的電負(fù)性小于正確； 金屬晶體包括金屬單質(zhì)及合金，單質(zhì)
是金屬晶體，B正確； 由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間
存在范德華力，C正確；由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每 個與周圍有6個最近且距
離相等，因此 ，的配位數(shù)為6，D錯誤；綜上所述，本題選D。
5.河北卷)鋯 是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的
氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
B
A.該氧化物的化學(xué)式為
B.該氧化物的密度為
C.Zr原子之間的最短距離為
D.若坐標(biāo)取向不變，將p點Zr原子平移至原點，
則q點Zr原子位于晶胞xy面的面心
【解析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個、個O，
則立方氧化鋯的化學(xué)式為正確； 結(jié)合A分析可知，晶體密度為
，B錯誤；原子之間的最短距離為面對角
線的一半，即，C正確； 根據(jù)晶胞的位置可知，若坐標(biāo)取向不變，將p點Zr
原子平移至原點，則垂直向下，q點Zr原子位于晶胞xy面的面心，D正確；答案選B。
6.重慶卷)配合物 的分子結(jié)構(gòu)以及分子在晶胞中的位置如圖所示，下
列說法錯誤的是( )
D
A.中心原子的配位數(shù)是4
B.晶胞中配合物分子的數(shù)目為2
C.晶體中相鄰分子間存在范德華力
D.該晶體屬于混合型晶體
【解析】由題干配合物 的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，中心原子M周圍形成了4
個配位鍵，故中心原子M的配位數(shù)是4，A正確； 由題干圖示晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞
中配合物分子的數(shù)目為正確； 由題干信息可知，該晶體為由分
子組成的分子晶體，故晶體中相鄰分子間存在范德華力，C正確； 由題干信息可知，
該晶體為由分子組成的分子晶體，D錯誤；故答案為：D。
7.江蘇卷)元素C、位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是( )
D
A.原子半徑：
B.第一電離能：
C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價晶體
D.可在周期表中元素附近尋找新半導(dǎo)體材料
【解析】 同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：
，A錯誤； 同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失
電子，第一電離能：，B錯誤； 晶體硅、SiC均為共價晶體，
碳單質(zhì)中金剛石為共價晶體，而石墨為混合晶體，為分子晶體，C錯誤； 周期
表中元素附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周圍尋找半導(dǎo)體材料，D正確。 故選D。
8.湖南卷)科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅
常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是( )
C
A.晶體最簡化學(xué)式為
B.晶體中與最近且距離相等的有8個
C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面
D.晶體的密度為
【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個數(shù)：，其中個數(shù)：1，其中B個
數(shù)：，其中C個數(shù)：，故其最簡化學(xué)式為，A正確；
根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞頂點，位于體心，每個為8個晶胞共用，則
晶體中與最近且距離相等的有8個，B正確； 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B
和C原子構(gòu)成的多面體有14個面，C錯誤； 根據(jù)選項A分析可知，該晶胞最簡化學(xué)
式為，則1個晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為，則其密度為
，D正確；故選C。
9.北京卷)錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。
(1)Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充
完整：________。
【解析】位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基態(tài)原子的最外層電子排布式為
的基態(tài)原子最外層軌道表示式為 ；
(2)和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。
①分子的VSEPR模型名稱是____________。
平面三角形
②的鍵是由錫的_________軌道與氯的3p軌道重疊形成鍵。
雜化
【解析】①中的價層電子對數(shù)為，故分子的VSE
PR模型名稱是平面三角形；
②中的價層電子對數(shù)為，有4個鍵、無孤電子對，故
采取雜化，則的鍵是由錫的雜化軌道與氯的軌道重疊形成鍵；
(3)白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；
灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。
①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有___個。
4
②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是
____。
【解析】①灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石中每個碳原子以單鍵與其他4個碳原子
相連，此5碳原子在空間構(gòu)成正四面體，且該碳原子在正四面體的體心，所以灰錫中
每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有4個；
②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含原子數(shù)為，灰錫晶胞中含原子數(shù)為
，所以白錫與灰錫的密度之比為；
(4)單質(zhì)Sn的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固
體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在下，能迅速被還原為單
質(zhì)Sn，通入空氣的作用是__________________________________________________。
與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將還原為單質(zhì)Sn
【解析】將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反
應(yīng)慢，未發(fā)生明顯反應(yīng)；若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通
入空氣的作用是：與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO，CO將還原為單質(zhì)，有關(guān)反
應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO、。

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