資源簡介

(共104張PPT)
第03講
鎂、鋁及其重要化合物
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導圖
03
考點突破
04
真題練習
考點要求 考題統(tǒng)計 考點要求 考題統(tǒng)計
鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 2023浙江1月卷第12題，2分 2023浙江卷6月卷第4題，2分 2023湖南卷第7題，3分 2022全國甲卷第9題，6分 2022海南卷第6題，2分 2022河北卷第4題，3分 2022湖北卷第1題，3分 2022浙江1月卷第8題，2分 2022浙江6月卷第8題，2分 2021重慶卷第6題，3分 2021浙江1月卷第8題，2分 2021浙江6月卷第9題，2分 鎂、鋁及其化合物的制備的工藝流程 2023遼寧卷第16題，3分
2022全國卷第26題，1分
2022湖南卷第6題，3分
2021湖南卷第6題，3分
考情分析
從近三年高考試題來看，鋁、鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用仍是高考的命題點。高考中一方面考查鋁及其化合物的性質(zhì)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用，另一方面以“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考查圖像分析和計算能力等。
預(yù)測新的一年高考可能會在選擇題或化工流程圖題中考查金鎂、鋁、氧化鎂、氧化鋁及氫氧化鎂、氫氧化鋁的性質(zhì)與應(yīng)用，如化學方程式或離子方程式的正誤判斷，或在化工流程圖中考查鋁及其重要化合物的的轉(zhuǎn)化或去除，題目難度中等偏大。
考向1 考查鎂及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用
考向2 考查鎂及其化合物制備的工藝流程
考向1 考查鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
考向2 考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用
考向3 考查鋁及其化合物制備的工藝流程
考向4 考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應(yīng)有關(guān)計算
考點一
鎂及其化合物
考點二
鋁及其化合物
考點一
鎂及其化合物
考向1 考查鎂及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用
考向2 考查鎂及其化合物制備的工藝流程
(2)鎂的存在：
鎂蘊藏量豐富，在宇宙中含量第____，在地殼中含量豐度。含鎂礦物主要來自白云巖、菱鎂礦、水鎂礦 、光鹵石和橄欖石 等。海水、天然鹽湖水也是含鎂豐富的
資源。
于鋁、鋅、鐵的前面。鎂在化學反應(yīng)中，能表現(xiàn)出較強的______性，即____電子的能力強，是常用的______劑。
(1)鎂的原子結(jié)構(gòu)：
鎂元素在元素周期表中位于第____周期第_____族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。鎂是較活潑的金屬，在金屬活動性順序中位
知識點1 鎂的性質(zhì)
1.鎂的原子結(jié)構(gòu)及存在
三
ⅡA
金屬
失
還原
八
2.鎂的物理性質(zhì)
具有______色金屬光澤的固體，密度、硬度均較____，熔點較____，有良好的導____、傳____和______性。
銀白
小
低
電
熱
延展
①與非金屬反應(yīng)
A.鎂條在中燃燒，發(fā)出耀眼的_____，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為
_______________________________
強光
點燃
3.鎂的化學性質(zhì)
Mg3N2能與水劇烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取
3.鎂的化學性質(zhì)
B.鎂條能與N2反應(yīng)，化學方程式為
_________________________________
點燃
鎂在空氣中燃燒得到MgO、C和的混合物
特別提醒
C.鎂條能與Cl2反應(yīng)，化學方程式為
_________________________________
Mg＋Cl2 MgCl2
點燃
3.鎂的化學性質(zhì)
②與CO2反應(yīng)：
________________________________
③與H2O反應(yīng)：
________________________________
(注意：鎂著火不能用CO2滅火)
2Mg＋CO2 2MgO＋C
點燃
④與H＋反應(yīng)：
________________________________
Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑
加熱
(鎂與冷水反應(yīng)很慢，鎂在沸水中反應(yīng)較快)
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
4.鎂的用途
①________用于制造信號彈和焰火；
②________用于制造火箭、導彈和飛機的部件；
③________用于制耐高溫材料；氫氧化鎂用做阻燃劑；
④冶金工業(yè)上________用作還原劑和脫氧劑。
鎂單質(zhì)
鎂合金
氧化鎂
鎂單質(zhì)
工藝 流程 ___________________________________________________________________________________
基本步驟及主要反應(yīng) 制石灰乳：
沉淀：
酸化：
蒸發(fā)結(jié)晶：
5.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
CaCO3 CaO＋CO2↑
高溫
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2＋6H2O＝MgCl2·6H2O↓
基本步驟及主要反應(yīng) 脫水：在氯化氫氣流中使MgCl2 6H2O脫水制得無水氯化鎂，氯化氫的作用抑制Mg2+的水解，
_________________________________________
電解：電解熔融氯化鎂制得鎂，_________________________________
5.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂
MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O
加熱
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
電解
因鎂在高溫下能與等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解得到的鎂，應(yīng)在氛圍中冷卻
物理性質(zhì) ____色固體，____溶于水，熔點____，密度____
化學 性質(zhì) 類別 ______氧化物
與反應(yīng) (反應(yīng)緩慢)
與反應(yīng)
與濃銨鹽溶液反應(yīng)
與反應(yīng) 不反應(yīng)
重要用途 制耐____、耐______器材
白
難
高
小
堿性
火
高溫
知識點2 鎂的氧化物——MgO
加熱
MgO＋2NH4＋＝Mg2＋＋H2O＋2NH3
物理性質(zhì) ____色固體，____溶于水，溶解度______碳酸鎂
電離性 ______堿，懸濁液使酚酞變______：
_____________________
與反應(yīng)
與反應(yīng) 不反應(yīng)
與銨鹽濃溶液反應(yīng)
熱穩(wěn)定性
重要用途 治療______過多，______劑
白
難
小于
中強
淺紅
胃酸
阻燃
知識點3 鎂的氫氧化物——Mg(OH)2
加熱
【易錯提醒】碳酸鎂水解生成氫氧化鎂，反應(yīng)的化學方程式：
_____________________________________，
鎂元素在水垢中的存在形式是__________。
知識點3 鎂的氫氧化物——Mg(OH)2
加熱
MgCOO
可發(fā)生水解，由制備時，要在___________中脫水， ，無水用于電解制備金屬____。
HCl的氣氛
鎂
在水中劇烈水解，其反應(yīng)的化學方程式為：______________________________，
知識點4 鎂的其他化合物
1.氯化鎂
2.氮化鎂
與酸反應(yīng)生成兩種鹽：_________________________________________________。
Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl
加熱
A.該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁的熔點之間
B.中，兩種元素的化合價均為零價
C.在氮氣保護下，將一定比例的單質(zhì)熔煉可獲得該合金
D.一定條件下，和與鹽酸完全反應(yīng)，釋放氫氣的總量為
【例1】湖北·模擬預(yù)測)是一種新型儲氫合金，該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式，得到的混合物在溶液中能完全釋放出氫氣。下列說法正確的是 ( )
D
考向1 考查鎂及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用
H的化合價為 1
合金的熔點低于各成分
與N2反應(yīng)
~H2
~ H2
共放出 H2
【變式訓練1】上海松江·二模)科學家們創(chuàng)造出了最輕的鎂同位素 與具有( )
B
A.不同電子數(shù) B.不同物理性質(zhì)
C.不同核電荷數(shù) D.不同化學性質(zhì)
【解析】和都具有12個電子，A錯誤；
和相對原子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，B正確；
和核電荷數(shù)均為12，C錯誤；
和最外層電子數(shù)均為2，兩者化學性質(zhì)相同，D錯誤；
故答案選B。
【變式訓練2】浙江舟山·三模)關(guān)于鎂的性質(zhì)，下列說法錯誤的是( )
A
A.金屬鎂著火，可以用滅火 B.鎂是一種具有銀白色光澤的金屬
C.鎂可以與熱水反應(yīng)生成氫氣 D.鎂可以與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氫氣
【解析】鎂能夠在中燃燒，生成MgO和C，所以鎂條著火不可以用滅火，
A錯誤；
鎂是一種銀白色、有光澤、質(zhì)軟能導電的金屬，B正確；
鎂與熱水反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鎂，C正確；
鎂的活潑性很強，與鹽酸劇烈反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，D正確；
故選A。
A.為提高酸浸速率，可使用濃硫酸 B.試劑X可以是
C.濾渣為 D.操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用
考向2 考查鎂及其化合物制備的工藝流程
【例2】山東濰坊·二模)以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量
等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：
已知：下列說法正確的是( )
Mn2+
考向2 考查鎂及其化合物制備的工藝流程
【例2】山東濰坊·二模)以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量
等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：
已知：下列說法正確的是( )
Mg2+
Fe3+
Al3+
Fe2+
MgO
MnO
Fe2O3
Al2O3
FeO
SiO2
SO42-
(MgO)
(MgCO3)
MnO2
Fe(OH)3
Al(OH)3
SiO2
H+
Fe3+
MnO2
Mg2+
Fe3+
Al3+
H+
SO42-
Na+
Mg2+
SO42-
Na+
【例2】山東濰坊·二模)以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量
等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：
已知：下列說法正確的是( )
A.為提高酸浸速率，可使用濃硫酸
考向2 考查鎂及其化合物制備的工藝流程
適當升溫(或粉碎或攪拌)
試劑X為氧化鎂或碳酸鎂
B.試劑X可以是
【例2】山東濰坊·二模)以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量
等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如下：
已知：下列說法正確的是( )
C.濾渣為
考向2 考查鎂及其化合物制備的工藝流程
D.操作a所得濾液經(jīng)處理后可循環(huán)利用
、
為了提高原料中鎂的利用率
D
【變式訓練1】(23-24高三上·北京·階段考試)為模擬海水制備MgO的工業(yè)過程，用氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、碳酸氫鈉等試劑配成模擬海水，制得了MgO，實驗過程如下：
已知： 模擬海水中主要離子的濃度( )
離子
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
溶液中某種離子的濃度小于，可認為該離子已完全沉淀； 實驗過程中，忽略溶液體積的變化；；
；；
。
下列說法正確的是( )
A.沉淀物X為
B.濾液M中已完全沉淀
C.濾液N中、均已完全沉淀
D.②中若改為加入固體，沉淀物Y為和的混合物
A
【解析】①中，依據(jù)離子反應(yīng)“先中和、
后沉淀、再其他”的反應(yīng)規(guī)律，當1L模擬海水中，加入時，恰好
與完全反應(yīng)：，生成，由于
＜，生成的與水中的反應(yīng)生成沉淀，所以沉
淀物X為正確；
①中只有，反應(yīng)生成所消耗的也只有，濾液中還剩余，所以濾液M中同時存在著
和錯誤；②中加入NaOH固體，調(diào)至時，此時濾液中，則的濃度積為 ，無生成，的濃度積為：
，有沉淀生成，又由于
，
無剩余，濾液N中不存在，故C錯誤；
步驟②中若改為加入固體，
則，與反應(yīng)：，生成，剩余，由于的濃度積為：
，所以無
沉淀析出，沉淀物Y為，故D錯誤；
故本題選A。
【變式訓練2】(23-24高三上·浙江·期末)某興趣小組在定量分析了鎂渣[含有、、、、和]中含量的基礎(chǔ)上，按如流程制備六水合氯化鎂()。相關(guān)信息如下：
①只發(fā)生和的分解反應(yīng)。
②溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。
③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。
下列說法錯誤的是( )
A.步驟Ⅱ，反應(yīng)的方程式是：
B.步驟Ⅲ，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨
C.步驟Ⅲ，蒸氨促進平衡正向移動，提高MgO的溶解量
D.溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，可能是結(jié)晶時過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解，部分生成堿式氯化鎂
【解析】 根據(jù)上述分析可知步驟Ⅱ，反應(yīng)的方程式是：
，故A正確；
因為加入氯化銨溶液水解顯酸性，只能與MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大，所以不能先過濾，否則氧化鎂損耗很大，故B錯誤；
氯化銨水解方程式為 ，氧化鎂
和HCl反應(yīng)，蒸氨即分解，平衡向右移動，HCl 濃度變大，促進了氧化鎂
的溶解，故C正確；
溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品，取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，不可能是氨氣的影響，可能是結(jié)晶時過度蒸發(fā)導致氯化鎂水解，部分生成堿式氯化鎂，由于氯化鎂水解使溶液呈酸性，所以溶液的堿性，氯化鎂易水解，含有的雜質(zhì)可能是或者，
故D正確；
考點二
鋁及其化合物
考向1 考查鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
考向2 考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用
考向3 考查鋁及其化合物制備的工藝流程
考向4 考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應(yīng)有關(guān)計算
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)：
鋁位于元素周期表第___周期_____族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)鋁的存在：
自然界中的鋁______以化合態(tài)的形式存在，地殼中鋁含量位列金屬第____位，以鋁土礦的形式存在，主要成分是_______，含少量和。
2.金屬鋁的物理性質(zhì)
______色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性和導熱性等，密度較____，質(zhì)地______。
1.鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在
3
ⅢA
全部
一
銀白
小
柔軟
知識點1 鋁的性質(zhì)
②___________________
③______鋁遇氧化性酸濃硫酸、濃硝酸______，
與非氧化酸發(fā)生反應(yīng)生成______：____________________________
④___________________________________或
__________________________________________
3.金屬鋁的化學性質(zhì)
①常溫下，鋁與氧氣形成致密
氧化膜，加熱發(fā)生：__________________，鋁片在空氣中加熱，鋁片卷曲而不滴
落，是因為氧化鋁的熔點_____鋁。
高于
常溫
鈍化
氫氣
⑤________________________________
4.鋁熱反應(yīng)
實驗 裝置
___________________________________________________
實驗 現(xiàn)象 ①鎂帶劇烈______，放出大量的____，并發(fā)出耀眼的______，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有_______落入沙中
實驗 結(jié)論 高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的____：
_______________________________________________________________
燃燒
熱
白光
熔融物
熱
高溫
4.鋁熱反應(yīng)
實驗 裝置 ____________________________________________________________
原理 應(yīng)用 ①制取熔點較____、活動性____于的金屬，如鐵、____、錳、____等，
____________________________________________
②金屬______，如野外__________等
高
弱
鉻
鎢
焊接
焊接鋼軌
高溫
(1)制備原理：鋁土礦_______，電解___________：
_________________________________________。
5.鋁的制備和用途
熔融
(2)鋁的用途：______用作導線，________用于制造汽車、飛機、生活用品等，____還用作還原劑。
純鋁
鋁合金
鋁
熔融)
電解
冰晶石
工業(yè)上冶煉用電解熔融而不用的原因：是共價化合物，熔融態(tài)不導電。
特別提醒
6.鋁與酸或堿反應(yīng)生成的量的關(guān)系
(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：
①產(chǎn)生的物質(zhì)的量______。
相等
②消耗的物質(zhì)的量之比為_____。
(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：
①消耗的物質(zhì)的量之比為_____。
②生成的物質(zhì)的量之比為_____。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
①鋁與鹽酸反應(yīng)時，鋁過量而_____不足。
HCl
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，鋁不足而________過量。
NaOH
若產(chǎn)生氫氣的體積比為＜＜1，則必定
(1)常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。
(2)鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是。
(3)鋁不但能與酸 反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。
反應(yīng)機理應(yīng)：鋁先與強堿溶液中的水反應(yīng)生成和，然后再與NaOH反應(yīng)生成和，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。
易錯警示
(4)鋁熱反應(yīng)是在高溫狀態(tài)下進行的置換反應(yīng)，鋁只能與排在金屬活動性順序其后的金屬氧化物反應(yīng)。鋁不能與MgO反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等(要考慮冶煉成本)。
(5)在中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。同時鎂與氮氣反應(yīng)生成。
1.物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點很高。
2.化學性質(zhì)______氧化物
①與酸反應(yīng)：
②與堿反應(yīng)：
3.用途：①作______材料 ②冶煉____的原料
4.制備：加熱分解：____________________________________
知識點2 氧化鋁
【易錯警示】這里的酸堿是指____酸、____堿。
兩性
強
強
耐火
鋁
加熱
2.化學性質(zhì)______氫氧化物
的電離方程式為
(____式電離)______________________(____式電離)_______________________
①與酸反應(yīng)：_______________________________
②與堿反應(yīng)：___________________________________
兩性
酸
堿
3.用途①制____ ②______作用
藥
凈水
1.物理性質(zhì)：____色膠狀____溶于水的固體，有較強的______性。
白
不
吸附
知識點3 氫氧化鋁
【總結(jié)歸納】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：
①弱酸的銨鹽，如：等；②弱酸的酸式鹽，如：等；③氨基酸；④鋁及鋁的氧化物、氫氧化物。
4.制備的三種方法
①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為
____________________________________________________________________。
③可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽水溶液中混合：
_____________________________________________________________________。
②溶液中通入足量，離子方程式為
_____________________________________________________________________。
1.明礬
(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的____鹽。
復(fù)
(2)明礬的化學式為，它是____色晶體，____溶于水，水溶液____7。
無
可
＜
(3)明礬凈水的原理：
明礬可以凈水，其凈水的原理是_____________________________________，膠體吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而凈水，使水澄清。
知識點4 常見的鋁鹽
膠體
(3)由的兩式電離以及與酸和堿反應(yīng)的離子方程式可知：與酸反應(yīng)時相當于三元堿，與堿反應(yīng)時相當于一元酸。
(4)明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，與氯氣消毒原理不同。
(1)是中學階段接觸的唯一與堿反應(yīng)的金屬氧化物和氫氧化物，經(jīng)常應(yīng)用到除雜、計算題中，所以一定要熟記這兩個反應(yīng)的離子方程式。
(2)具有兩性，能溶于強酸(如鹽酸)、強堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如 、弱堿溶液(如氨水)。
易錯警示
2.的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)熔點、沸點都很____，且會______，____溶于乙醚等有
機溶劑，因為它是一種______型化合物。熔化的不易導
電，晶體屬于______晶體，故制備鋁時____用電解。
低
升華
易
共價
分子
不
(2)的蒸汽或處于熔融狀態(tài)時，都以______分子形式存在。二聚分子的形成原因是鋁原子的缺電子結(jié)構(gòu)。二聚分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其中每個鋁原子均為____雜化，各有1條空的軌道，氯原子處于以鋁原子為中心的四面體的4個頂點位置。分子中有橋式氯原子存在，橋式氯原子在與其中一個鋁原子成鍵的同時，與另一個鋁原子的空軌道發(fā)生配位，形成配位鍵。
二聚
(3)能與生成
(4)與類似，中均存在配位鍵。
1.之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)①
②
③
(2)
(3)
(4)
知識點5 數(shù)形結(jié)合與“鋁三角”
(5)①
②
(6)
2.與沉淀生成有關(guān)的圖像分析
(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)
操作 可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失
圖像 _____________________________
操作 NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量
現(xiàn)象 無沉淀(有但即溶出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失
圖像 ___________________________
操作 偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少 消失
圖像 _____________________________
(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像
操作 稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量
現(xiàn)象 無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失
圖像 ___________________________
(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像
(3)突破沉淀圖像三個秘訣
①明晰橫、縱坐標含義，然后通過曲線變化特點分析反應(yīng)原理。
②掌握三者之間的轉(zhuǎn)化比例：
③明晰溶液中加堿 的幾種常見變形圖像，如：
圖A中，_____。
圖B中，若已知原溶液中含有。則可推出：
_____。
圖C中，若已知原溶液中含有和，則可推導出：
_______。
3.鋁三角的應(yīng)用
(1)選擇制備的最佳途徑
①由制備，宜用與氨水反應(yīng)：
②由制備宜用與 反應(yīng)：
③從節(jié)約原料角度，由制備，宜用制備，制備，
然后將二者混合：
(2)有關(guān)離子共存問題
①與不能大量共存的(陰)離子有：
、、CO32-、HCO、SO等
③與HCO因發(fā)生(相對)強酸制弱酸的反應(yīng)而不能共存。
②與不能大量共存的(陽)離子有：
、等。
(3)分析離子反應(yīng)順序
①向含有、的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)順序是：Ⅰ.__________________；Ⅱ.__________________________
(若先與反應(yīng)，則生成的又使沉淀且生成)；
Ⅲ.______________________________________
(若先溶解，則產(chǎn)生的又與反應(yīng)生成沉淀)；
Ⅳ.___________________________________。
NH
②向含有、CO、的混合溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)順序是：
Ⅰ.__________________；
Ⅱ.___________________________________比CO先反應(yīng))；
Ⅲ._______________________________；
Ⅳ.__________________________________ 比先反應(yīng)]；
Ⅴ.__________________________________________。
CO
HCO
(3)分析離子反應(yīng)順序
(4)有關(guān)的計算
1)求產(chǎn)物的量
①當時，_________；
②當時，___________________；
③當時，___________。
0，無沉淀
2)求反應(yīng)物堿的量
①若堿不足未完全沉淀____________；
②若堿使生成的部分溶解：______________________。
【例1】(23-24高三下·廣東·階段考試)生活中處處有化學。下列生活中Al及其化合物相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
B
A.胃舒平[主要成分]治療胃酸過多：
B.泡沫滅火器滅火原理：
C.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑：
D.明礬凈水原理：(膠體)
考向1 考查鋁及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
【解析】 胃酸的主要成分為鹽酸，胃舒平治療胃酸過多的離子方程式為
，故A正確；
泡沫滅火器中碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
苛性鈉與鋁粉反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；
明礬能凈水是因為水解：(膠體)，產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確；
故答案為：B。
【變式訓練1】廣東廣州·模擬預(yù)測)“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是Al及其部分化合物的“價類”二維圖。下列說法錯誤的是( )
B
A.反應(yīng)③④⑤⑥⑦均屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.反應(yīng)①⑥所加試劑可能相同
C.物質(zhì)的類別處“ ”代表偏鋁酸鹽
D.反應(yīng)④⑤均可以通過加入鹽酸實現(xiàn)轉(zhuǎn)化
【解析】 反應(yīng)③是鋁鹽轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，其離子方程式為，反應(yīng)④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為
，反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為，反應(yīng)⑦是堿轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，離子方程式為，上述反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；
反應(yīng)①是鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽，加酸可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)⑥是鋁鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，加入堿實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，兩反應(yīng)所加試劑不可能相同，故B錯誤；
根據(jù)價類二維圖可知，d為偏鋁酸鹽，故C正確；
反應(yīng)④是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為鋁鹽，離子方程式為，反應(yīng)⑤是偏鋁酸鹽轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為均可以通過加酸實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；答案選B。
【變式訓練2】浙江·三模)明礬 應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是( )
D
A.明礬屬于復(fù)鹽
B.明礬溶液和小蘇打溶液混合可以生成氣體
C.明礬大晶體的培養(yǎng)可以通過形狀完整的小晶體作為晶核
D.明礬可以用作凈水劑，是因為明礬溶于水生成了氫氧化鋁沉淀
【解析】明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復(fù)鹽，A正確；
明礬溶液中含有和碳酸氫鈉溶液會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體，B正確；
選用形狀較為規(guī)則的小明礬晶體作晶核，更有利于晶體的完美析出，C正確；
明礬可以用作凈水劑，是因為明礬溶于水生成了氫氧化鋁膠體，D錯誤；
故選D。
【例2】上海崇明·一模)工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等金屬，其原因與下列無關(guān)的是( )
B
A.鋁還原性較強 B.鋁能形成多種合金
C.錳、釩熔點高 D.反應(yīng)放出大量熱
【解析】鋁熱反應(yīng)中作還原劑，的還原性比錳、釩等金屬的強，因此可以將、V等金屬置換出來，A不符合題意； 鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，B符合題意； 鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，冶煉熔點高的金屬有利于使高熔點金屬熔化并流出，得到較純的產(chǎn)物，C不符合題意； 鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，放出大量熱，D不符合題意；故選B。
考向2 考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用
【變式訓練1】湖北·二模)化學焊接技術(shù)的原理之一是利用焊劑(主要成分為 與 在高溫下反應(yīng)制得液態(tài)金屬(或合金)，凝固后，除去焊接點表面的焊渣，實現(xiàn)焊件金屬的焊接。下列說法錯誤的是( )
A.與也能發(fā)生類似反應(yīng)
B.焊渣的主要成分是
C.焊接前可用還原性氣體在加熱條件下除去焊件金屬表面的氧化膜
D.若在反應(yīng)體系中加入低熔點金屬，則可形成低熔點液態(tài)合金便于焊接
B
【解析】的活潑性弱于，在高溫條件下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；
焊劑(主要成分為與 在高溫下反應(yīng)得到液體金屬，結(jié)合元素守恒可知，焊渣的主要成分為，故B錯誤；
利用還原性氣體(如等)除去焊件金屬表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正確；
一般合金的熔點低于任一組分金屬，加入低熔點金屬，可在更低溫度下得到液態(tài)合金，便于焊接，同時還可以保護焊件金屬，故D正確；
故答案選B。
【變式訓練2】江蘇·二模)反應(yīng)可用于焊接鋼軌。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A
A.該反應(yīng)吸收大量熱 B.鋁在反應(yīng)中作還原劑
C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.屬于兩性氧化物
【解析】該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，會放出大量的熱，A項錯誤；
反應(yīng)中的化合價由0價變?yōu)閮r，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B項正確；
該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C項正確；
既能和強堿反應(yīng)，又能和酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物，D項正確；
答案選A。
【例3】廣西南寧·二模)明礬 是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A.“堿溶”步驟中有產(chǎn)生
B.“沉鋁”步驟所得濾液呈酸性
C.用濃硫酸配制溶液，將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒攪拌
D.“一系列操作”中還需要加入
考向3 考查鋁及其化合物制備的工藝流程
【例3】廣西南寧·二模)明礬 是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
考向3 考查鋁及其化合物制備的工藝流程
不溶于堿的雜質(zhì)
不溶于堿的雜質(zhì)
Al
H2↑、NaOH 、Na]
( )
NaHCO3
NH3
2(S 4)3

蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶
( )
堿性
【例3】廣西南寧·二模)明礬 是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A.“堿溶”步驟中有產(chǎn)生
考向3 考查鋁及其化合物制備的工藝流程
B.“沉鋁”步驟所得濾液呈酸性
【例3】廣西南寧·二模)明礬 是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
C.用濃硫酸配制溶液，將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒攪拌
考向3 考查鋁及其化合物制備的工藝流程
D.“一系列操作”中還需要加入
酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌
【例3】廣西南寧·二模)明礬 是一種常用的凈水劑，以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量不溶于堿性溶液的物質(zhì))為原料制取明礬的實驗流程如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
B
A.“堿溶”步驟中有產(chǎn)生
B.“沉鋁”步驟所得濾液呈酸性
C.用濃硫酸配制溶液，將濃硫酸緩慢加入到水中，并用玻璃棒攪拌
D.“一系列操作”中還需要加入
考向3 考查鋁及其化合物制備的工藝流程
【變式訓練1】河北唐山·模擬預(yù)測)鋁土礦是生產(chǎn)金屬鋁的最佳原料，其用量占世界鋁土礦總產(chǎn)量的以上。以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質(zhì))為原料制備有機合成中的重要還原劑鋁氫化鈉()的一種工業(yè)流程如圖(已知二氧化硅在“堿溶”時生成硅酸鈉沉淀)：
下列說法中錯誤的是( )
A.為了提高“堿溶”效率，在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎
B.“反應(yīng)Ⅰ”的部分化學原理與泡沫滅火器的原理相同
C.“電解Ⅱ”中陽極的反應(yīng)式：
D.“反應(yīng)Ⅲ”的化學方程式為
【解析】 在“堿溶”前對鋁土礦進行粉碎，可以增大接觸面積，提高“堿溶”效率，故A正確；“反應(yīng)Ⅰ”是 ，與泡沫滅火器的原理不相同，故B錯誤； “電解Ⅱ”是電解碳酸鈉溶液，陽極的電極反應(yīng)式為，故C正確； “反應(yīng)Ⅲ”是氯化鋁和NaH反應(yīng)生成和氯化鈉，化學方程式為，故D正確；選B。
【變式訓練2】湖北黃岡·二模)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法正確的是( )
D
A.陶瓷耐高溫，可作吸收塔內(nèi)襯材料
B.工業(yè)采用電解冰晶石制備金屬鋁
C.合成槽中產(chǎn)物主要有和
D.采用溶液噴淋法可提高煙氣吸收效率
【分析】煙氣(含 通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)
，向合成槽中通入，發(fā)生反應(yīng)
，過濾得到和含
有的濾液。
【解析】陶瓷的成分中含有能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷
作吸收塔內(nèi)襯材料，故A錯誤； 工業(yè)采用電解氧化鋁制備金屬鋁，用冰晶石是可以
降低氧化鋁的熔點，故B錯誤； 由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)
，產(chǎn)物是和，故C錯
誤； 采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故D
正確；故答案選D。
【例4】(23-24高三上·江西宜春·階段考試)把一小塊鎂鋁合金溶于鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是( )
A.鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產(chǎn)生
B.鹽酸的濃度為
C.反應(yīng)至B點時，所得沉淀的質(zhì)量為
D.合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1:1
考向4 考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應(yīng)有關(guān)計算
【例4】(23-24高三上·江西宜春)把一小塊鎂鋁合金溶于鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是( )
考向4 考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應(yīng)有關(guān)計算
鹽酸有剩余
+ = + 2
( ) 和 ( )
( ) 溶解
( ) + =
+
( )
【解析】由圖可知，從加入氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液
為時，沉淀量最大，此時為和，該階段消耗氫氧化鈉，
由氫氧根守恒可知
從加入氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)
，
所以，
故，解得，
由元素守恒可知，
故
，
由關(guān)系式、，一共產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積
為，但選項未告知是標準狀況，無法計算，
故A錯誤；加入氫氧化鈉溶液為時，沉淀量最大，此時為和
，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉元素守恒此時溶液中
，根據(jù)氯元素守恒
，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
，故B錯誤；點到沉淀量最大，此時為和
沉淀 ，故C正確；
由圖可知，從加入氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為時，
沉淀量最大，此時為和，該階段消耗氫氧化鈉，假設(shè)NaOH
溶液的濃度為，由氫氧根守恒可知
，從加入氫氧
化鈉溶液溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)
，該階段中
，代入上式可得
，由元素守恒可知，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為
，故D錯誤；故選：C。
【例4】(23-24高三上·江西宜春·階段考試)把一小塊鎂鋁合金溶于鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是( )
C
A.鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產(chǎn)生
B.鹽酸的濃度為
C.反應(yīng)至B點時，所得沉淀的質(zhì)量為
D.合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1:1
考向4 考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應(yīng)有關(guān)計算
【變式訓練1】(23-24高三上·江蘇淮安·階段考試)將鎂鋁合金加入
的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是( )
D
A.合金完全溶解后產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為
B.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C.若向溶液X中加入溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為
D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于
【解析】假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：，則消耗鹽酸為，
生成氫氣為；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：，消耗鹽酸
為，而鹽酸的總物質(zhì)的量為，鋁過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為
，故A錯誤；將鎂鋁合金加入的鹽酸溶液中，待合金
完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的
量分別為：，則，解之得：x的值約為
，如果鹽酸過量，說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大
于1，故B錯誤； 如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀
中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：，
氧化鎂的質(zhì)量為：，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：
在兩者之間，故D正確；故選D。
【變式訓練2】(23-24高三上·浙江·階段考試)硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
下列結(jié)論正確的是( )
A
A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為
B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為
C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4:3
D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為
【解析】 硝酸根濃度很低時被氧化生成的產(chǎn)物是銨根離子，因此無氣體放出，
鎂、鋁反應(yīng)生成金屬陽離子，則離子反應(yīng)分別為
項正確； 由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從到區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反
應(yīng)是氫氧根離子與銨根離子的反應(yīng)，由氮原子守恒可知，銨根離子的物質(zhì)的量即為
原溶液中反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量，則原溶液中物質(zhì)的量是
項錯誤； 從圖示提示中看出從氫氧
化溶液體積到區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，氫氧
化鋁與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，由，則的物質(zhì)的量為
，再由，沉淀鎂離
子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積，由此可知：沉淀鎂離子時消耗
的氫氧根離子物質(zhì)的量為，鎂離子物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量之比：
項錯誤； 由可知，消耗氫離子為 ，圖中開始溶液消耗氫離子的物質(zhì)的量為，原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為，混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為項錯誤；答案選A。
1.天津卷)下列常見物質(zhì)及用途，錯誤的是( )
D
A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多 B.可用于制造光導纖維
C.是鐵紅，可以用作染料 D.鈉起火，可以使用水基滅火器撲滅
【解析】 胃酸中含有HCl，氫氧化鋁可以與HCl反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，A正確；
具有良好的光學特性，可用于制造光導纖維，B正確；
是一種紅
色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色染料，C正確；
鈉能與水反應(yīng)生成易燃性氣體氫氣，不能使用水基滅火器撲滅，D錯誤；故選D。
2.湖南卷)取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是( )
選項 試劑① 試劑②
A 氨水 溶液
B NaOH溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D KSCN溶液 溶液
D
【解析】A.向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉
淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為，
繼續(xù)滴加產(chǎn)生沉淀；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀
逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為；當氨水過量后，
繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為
，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反
應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B.向NaOH中滴加溶液并振蕩，由于
開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為
；
向溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生
的反應(yīng)為；當NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C.向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D.向KSCN溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。
3.河北卷)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
B
A.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為
B.在空氣中燃燒生成MgO和，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為
C.與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的個數(shù)為
D.與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中的個數(shù)為
【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則過氧化鈉與足量水反應(yīng)，
轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為，故A錯誤； 鎂在空氣中燃燒無論
生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則在空氣中燃燒生成氧化鎂
和氮化鎂時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為，故B正確； 鋁與氫
氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣
的個數(shù)為×，故C錯誤； 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反
應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個數(shù)守恒可知，
二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個數(shù)小于
，故D錯誤；故選B。
4.浙江卷)下列說法不正確的是( )
A
A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維
B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明
C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料
D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏
【解析】 晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤； 鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強的高壓鈉燈，B正確； 耐高溫材料應(yīng)具有高熔點的性質(zhì)，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確； 石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應(yīng)：，得到了石膏，D正確；答案選A。
5.全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
D
A.硫化鈉溶液和硝酸混合：
B.明礬溶液與過量氨水混合：
C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：
D.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合：
【解析】硝酸具有強氧化性，可以將氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原
為NO或，反應(yīng)的離子方程式為濃)
或錯誤； 明礬在水中可以電離
出，可以與氨水電離出的發(fā)生反應(yīng)生成，但由于氨水的堿性較弱，
生成的不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為
，B錯誤； 硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸
鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)
為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為
少量)或
過量錯誤； 將等物質(zhì)的量濃度
的與溶液以體積比1：2混合，電離出的與
電離出的反應(yīng)生成水，電離出的與電離出的SO反應(yīng)生
成沉淀，反應(yīng)的離子方程為為
正確；故答案選D。
6.海南卷)依據(jù)下列實驗，預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是( )
選項 實驗內(nèi)容 預(yù)測的實驗現(xiàn)象
A 溶液中滴加NaOH溶液至過量 產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液變血紅色
C AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量 黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D 酸性溶液中滴加乙醇至過量 溶液紫紅色褪去
D
【解析】A.溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色
沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強堿，其不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此，
沉淀不消失，A不正確；B.溶液中滴加 KSCN洛液，溶液變血紅色，實驗室通
常用這種方法檢驗的存在；溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不變色，B不正
確；C.AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加溶液至過量，黃
色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；D.酸性溶液呈紫紅色，其具
有強氧化性，而乙醇具有較強的還原性，因此，酸性溶液中滴加乙醇至過量
后溶液紫紅色褪去，D正確；綜上所述，依據(jù)相關(guān)實驗預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是D，
本題選D。
7.浙江卷)下列說法不正確的是( )
A
A.硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽
B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂
C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣
D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化
【解析】硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤； 鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確； 鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確； 濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；
故選A。
8.浙江卷)下列反應(yīng)的方程式不正確的是( )
A
A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO
B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液
陽極)陰極)
C.銅與稀硝酸反應(yīng)：
D.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：
【解析】 碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)
的離子方程式為錯誤；
銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式
為，總反應(yīng)為(陽極)(陰極正確；與稀硝酸反應(yīng)生
成、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為
正確； 明礬溶液中加入少量
溶液，參與反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為1:2，生成的與
沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為
正確；答案選A。

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