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第02講
離子反應(yīng) 離子方程式
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導(dǎo)圖
03
考點突破
04
真題練習(xí)
考點要求 考題統(tǒng)計 考點要求 考題統(tǒng)計
電解質(zhì)及其電離 2024浙江1月卷1題，2分； 2022浙江1月卷2題，2分； 2021北京卷8題，3分； 2021浙江6月卷2題，2分； 2020浙江1月卷3題，2分； 離子反應(yīng)與離子方程式的書寫與正誤判斷 2023重慶卷2題，3分；2023北京卷題，2分；2023浙江1月卷7題，2分；2023湖南卷5題，3分；2023浙江卷7題，2分；2022北京卷4題，3分；2022浙江卷1月卷13題，2分；2022廣東卷14題，4分；2022全國甲卷9題，6分；2022湖南卷11題，3分；2021湖北卷4題，3分；2021北京卷7題，3分；2021廣東卷15題，4分；2021全國乙卷9題，6分；2021浙江6月卷13題，2分
考情分析
從近幾年高考試題來看，電離方程式的書寫、溶液導(dǎo)電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復(fù)雜情境下離子方程式的書寫仍是高考的命題點。在此基礎(chǔ)上，2022年全國高考又增加了物質(zhì)間的反應(yīng)與成分的推斷。
預(yù)測考向新的一年高考可能會在選擇題中考查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性，離子方程式的正誤判斷或物質(zhì)成分的推斷，在第Ⅱ卷中考查新情境中的離子方程式的書寫，題目難度中等
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。
離子反應(yīng)
離子方程式
物質(zhì)
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
電離
概念
酸的本質(zhì)
堿的本質(zhì)
離子反應(yīng)
概念
方程式書寫步驟
考向1 電解質(zhì)及其電離
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
考向1 離子方程式的書寫
考向2 離子方程式的正誤判斷
考點一
電解質(zhì)的電離
考點二
離子反應(yīng)和離子方程式
考點一
電解質(zhì)的電離
考向1 電解質(zhì)及其電離
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
知識點1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)
溶于水或
熔融狀態(tài)
溶于水
不能發(fā)生電離的物質(zhì)(化合物)
本身不含離子
(含的是分子)
本身含有離子
本身不含離子
(含的是分子)
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
都不發(fā)
生電離
電離條件
電離條件
水溶液和
熔融狀態(tài)
能夠?qū)щ?br/>不能導(dǎo)電
蔗糖、乙醇
酸、堿、鹽
2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
研究對象 均為化合物
分類標(biāo)準(zhǔn) (是否導(dǎo)電) 水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電
本質(zhì)區(qū)別 在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離 在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身發(fā)生電離
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
所含物質(zhì)類型
H2SO4、HCl、HNO3等
酸
非金屬氧化物
SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
堿
NaOH、Ca(OH)2等
鹽
NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
NH3等
金屬氧化物
Na2O、CaO、MgO等
非酸性氣態(tài)氫化物
部分有機(jī)物
蔗糖、酒精等
水
2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較
易錯提醒
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)
(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)
如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，其與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3 H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)
在溶液中能夠______電離的電解質(zhì)，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中________電離平衡。
全部
在溶液中只是______電離的電解質(zhì)，則弱電解質(zhì)溶液中______電離平衡。
部分
存在
知識點2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強(qiáng)電解質(zhì)
2.弱電解質(zhì)
不存在
注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)
特別提醒：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系
非電解質(zhì)
(酒精、蔗糖、氨氣、非金屬氧化物等)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物)
(弱酸、弱堿、水)
電解質(zhì)
化合物
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
化合物類型 ______化合物及具有________鍵的______化合物 某些具有________鍵的_____化合物
電離程度 幾乎100%______電離 只有______電離
電離過程 ________過程，____電離平衡 ______過程，______電離平衡
溶液中存在的微粒 (水分子不計) ______電離出的陰陽離子，_____電解質(zhì)分子 ______電離出的陰陽離子，______電解質(zhì)分子
離子
強(qiáng)極性
共價
弱極性
共價
完全
部分
不可逆
無
可逆
存在
只有
不存在
既有
又有
3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
實例
電離方程式
H2SO4、HCl、HClO4等
絕大多數(shù)的鹽
強(qiáng)酸
Ca(OH)2、Ca(OH)2等
強(qiáng)堿
H2CO3、CH3COOH等
弱酸
NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
弱堿
(包括難溶性鹽)
KNO3＝K+＋NO3-
H2SO4＝2H+＋SO42-
NH3 H2O NH4+＋OH-
H2S H+＋HS-
HS- H+＋S2-
強(qiáng)酸：HNO3 中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4
強(qiáng)酸：H2SO4 中強(qiáng)(或弱)酸：H2SO3 、H2S
強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等
過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等
ⅦA
4.依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶
除LiOH外其余都是強(qiáng)堿
ⅠA
除Mg(OH)2 、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿
ⅡA
Al(OH)3是兩性氫氧化物
ⅢA
H2CO3、H2SiO3均為弱酸
ⅣA
ⅤA
ⅥA
注意
鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)
知識點3 電解質(zhì)的電離
1.電離及其條件
概念
電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成__________離子的過程
自由移動
條件
結(jié)果
離子化合物溶于____或______或共價化合物溶于____
產(chǎn)生__________離子，具有______性
水
熔化
導(dǎo)電
自由移動
水
電離與通電無關(guān)
2.電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“_______”表示
H2SO4
NaOH
(NH4)2SO4
H2SO4
2H+＋SO42-
NaOH
Na+＋OH-
(NH4)2SO4
2NH4+＋ SO42-
③兩性氫氧化物______電離
②多元弱堿______電離，但______寫出
①多元弱酸______電離 ，且電離程度逐步______，以________電離為主
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“_____”表示
分步
減弱
第一步
分步
一步
雙向
H2S
H2S
H+＋HS-
HS-
H+＋S2-
Cu(OH)2
Cu(OH)2
Cu2+＋2OH-
2.電離方程式的書寫
Al(OH)3
Al(OH)3
Al3+＋3OH-
AlO2- ＋ H+ ＋ H2O
AlO2-弱酸根，在溶液中立即水解生成四羥基合鋁酸根
(AlO2- ＋ 2H2O= [Al(OH)4]-)
堿式電離
酸式電離
①強(qiáng)酸酸式鹽______電離，______寫出
②多元弱酸酸式鹽，第一步______電離，其余______電離
完全
一步
完全
部分
(3)酸式鹽：
2.電離方程式的書寫
NaHSO4
NaHSO4
Na+＋H+ ＋ SO42-
(水溶液中)
NaHSO4
(熔融狀態(tài))
NaHSO4
Na+＋HSO4-
NaHCO3
NaHCO3
Na+＋HCO3-
HCO3-
H+＋CO32-
①次磷酸(H3PO2)為______弱酸，電離方程式為：______________________。
一元
(4)特殊電解質(zhì)的電離：
2.電離方程式的書寫
H3PO2
H+＋H2PO2-
②硼酸(H3BO3)為______弱酸，電離方程式：____________________________。
一元
H3BO3＋H2O [ (OH)4]-＋H+
③聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似
一級電離：________________________________；
二級電離：________________________________；
N2H4＋H2O N2H5+＋OH-
N2H5+＋H2O N2H62+＋OH-
(H+由水電離產(chǎn)生而H3BO3電離)
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的______和離子的______
溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度______，離子濃度______，導(dǎo)電性會______；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性______。
熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是__________的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生______移動從而導(dǎo)電。
自由移動
定向
知識點4 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
1.電解質(zhì)的導(dǎo)電原理
2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素
增大
增大
增強(qiáng)
不變
因素01
濃度
電荷數(shù)
因素02
3.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷
電解質(zhì)
(溶于水或熔化)
電離
自由移動的離子
導(dǎo)電性
導(dǎo)電能力強(qiáng)
(外電場作用下)
定向移動
離子濃度大
所帶電荷多
4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?br/>(1)金屬導(dǎo)電是由于__________在電場作用下的______移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度____，自由電子定向移動阻力______，金屬導(dǎo)電性變____。
自由電子
定向
大
增大
弱
通
電
加
熱
無序
運(yùn)動
定向
移動
阻力
變大
(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。
①電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)
②同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，導(dǎo)電能力大小順序為b＞a＞c
4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?br/>特別提醒
5.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系
電解質(zhì)
陰、陽離子
導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
導(dǎo)電性
溶于水或熔化
電離
電荷濃度
決定
自由
移動
A.鎂 B.NO2 C.HF D.硬脂酸鈉
考向1 電解質(zhì)及其電離
【例1】(2024 浙江·二模)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )
D
鎂為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物
二氧化氮自身無法電離，為非電解質(zhì)
HF為弱酸，部分電離，為弱電解質(zhì)
硬脂酸鈉屬于鹽，完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)
【變式訓(xùn)練1】(非電解質(zhì)的判斷)(2024 浙江金華·三模)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
C
A.氯化鋁 B.重晶石 C.氯仿 D.福爾馬林
【解析】氯化鋁屬于鹽，為電解質(zhì)，故A錯誤；重晶石為，屬于鹽類，為電解質(zhì)，故B錯誤；氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C正確； 福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C。
【變式訓(xùn)練2】(電離方程式的書寫)(2024 江蘇鹽城·三模)下列電離方程式書寫正確的是( )
D
A. B.
C. D.
【例2】(2024 湖南長沙·一模)向溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是( )
A.是泡沫滅火器的成分之一
B.電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：
C.過程中，溶液中的減小
D.A、B、C三點水的電離程度：
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
【例2】(2024 湖南長沙·一模)向溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是( )
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
Ba(OH)2
多
Ba(OH)2+NaHCO3
BaCO3↓+H2O+NaOH
A→B:Ba(OH)2逐漸消耗，溶液中離子濃度降低
Ba2+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2CO3
B→C:NaOH逐漸消耗
C點以后:繼續(xù)加NaHCO3溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3
【例2】(2024 湖南長沙·一模)向溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是( )
A.是泡沫滅火器的成分之一
B.電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
Ba(OH)2
多
Ba2+ ＋OH- ＋HCO3- ＝BaCO3↓＋H2O
【例2】(2024 湖南長沙·一模)向溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是( )
C.過程中，溶液中的減小
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
B→C：加入的NaHCO3繼續(xù)消耗OH ，C點兩者恰好完全反應(yīng)，因此B→C過程中，溶液中c(OH )減小
【例2】(2024 湖南長沙·一模)向溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是( )
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
D.A、B、C三點水的電離程度：
酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點溶液中全部是Ba(OH)2，水的電離受到抑制，電離程度最小，B點為反應(yīng)一半的點，OH 還有剩余，C點Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A＜B＜C
【例2】(2024 湖南長沙·一模)向溶液中滴加溶液，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是( )
A.是泡沫滅火器的成分之一
B.電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：
C.過程中，溶液中的減小
D.A、B、C三點水的電離程度：
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
B
【變式訓(xùn)練1】浙江紹興·模擬預(yù)測)下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是( )
B
A.NaOH B. C. D.蔗糖
【解析】是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，A不符合題意；是非電解質(zhì)，
溶于水生成在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)щ姡珺符合題意；
是電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題意； 蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，
D不符合題意；故選B。
【變式訓(xùn)練2】廣東韶關(guān)·二模)常溫下，用溶液滴定等濃度的HCl溶液和用的溶液滴定等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是( )
B
A.曲線①表示用的NaOH溶液滴定等濃度的HCl溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化
B.等濃度等體積的HCl溶液與
NaOH溶液的導(dǎo)電能力相同
C.a點的等于b點的
D.d點和e點溶液中均有：
【解析】據(jù)以上分析可知，曲線①表示用的NaOH溶液滴定等
濃度的HCl溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，故A正確； 曲線①代表氫氧化鈉滴定
鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液，即a點代表的鹽酸的導(dǎo)電能
力，b點代表等濃度的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力，所以等濃度等體積的HCl溶液與
NaOH溶液的導(dǎo)電能力不同，故B錯誤；只與溫度有關(guān)，所以a點的等于b點
的，故C正確；點為醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)的點，e點溶液中的溶質(zhì)為醋
酸鈉和醋酸，其中均有電荷守恒： ，故D正
確；故答案為：B。
考點二
離子反應(yīng)和離子方程式
考向1 離子方程式的書寫
考向2 離子方程式的正誤判斷
①復(fù)分解反應(yīng)類型：生成_____的物質(zhì)生成______的物質(zhì) 生成______的物質(zhì)
②氧化還原反應(yīng)類型：
____氧化性物質(zhì)____還原性物質(zhì)____氧化性物質(zhì)____還原性物質(zhì)。
③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子
④鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)
⑤電化學(xué)反應(yīng)：實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件
知識點1 離子反應(yīng)
1.概念：凡有______參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
離子
2.本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的______或粒子種類發(fā)生______。
減小
改變
難溶
難電離
易揮發(fā)
強(qiáng)
強(qiáng)
弱
弱
(或反應(yīng)、生成皆有)
3. 發(fā)生的條件
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
1.概念：用實際參加反應(yīng)的__________來表示離子反應(yīng)的式子.所謂實際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目__________的離子。
離子符號
發(fā)生變化
2.意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的______反應(yīng)，而且可以表示______同一類型的離子反應(yīng)。
某個
所有
知識點2 離子方程式及其書寫
如：可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)
3.離子方程式書寫步驟
書寫離子方程式按照“________________”的步驟書寫。
應(yīng)注意的是，第二步“拆”是______：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，______、難電離、______、單質(zhì)、________等仍用化學(xué)式表示。
寫拆刪查
關(guān)鍵
難溶
氣體
氧化物
(4)離子方程式書寫的基本方法(以溶于鹽酸為例)
1)根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接寫
第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為和。
第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)
溶于鹽酸的本質(zhì)是與反應(yīng)生成氣體和水。
第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)
(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。
第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。
2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式
①寫：根據(jù)客觀事實，寫出正確的化學(xué)方程式
②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式
③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子
④查：檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒
CaCO3＋2HCl＝CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
CaCO3＋2H+＋2Cl-＝Ca2+ ＋2Cl- ＋ CO2↑ ＋ H2O
CaCO3＋2H+＝Ca2+＋ CO2↑ ＋ H2O
(4)離子方程式書寫的基本方法(以溶于鹽酸為例)
③NH4+與在稀溶液中反應(yīng)生成，在濃溶液中并加熱時生成和。
④濃HCl、濃在離子方程式中寫離子符號，濃不寫離子符號
1)書寫離子方程式的注意事項
①微溶物處理方式有三種情況：
生成物中寫化學(xué)式
作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號
作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式
特別提醒
②單一離子水解的離子方程式不要忘記“ ”
1)書寫離子方程式的注意事項
特別提醒
⑤HCO3-、等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。
⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。
⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。
說明:
(1)四種微溶物是指
(2)及微溶的都難溶于稀強(qiáng)酸
2)強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性
特別提醒
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀亞汞
微溶物有四種
強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶
特殊情況 處理方式 舉例
微溶性反應(yīng)物 呈澄清溶液形式 拆寫成 離子符號
微溶性生成物和 反應(yīng)物呈懸濁液形式 仍寫化學(xué)式
氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物 寫成
澄清石灰水
和鹽酸反應(yīng)
3)特殊情況的處理
特別提醒
H+＋OH-＝H2O
用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)
硫酸鋁溶液中加入氨水
Ca(OH)2 ＋ Cl2 ＝ Ca2+ ＋ ClO-＋ Cl- ＋H2O
Al3+＋3NH3 H2O＝
Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+
特殊情況 處理方式 舉例
氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物 寫成
未處于自由移動 離子狀態(tài)的反應(yīng) 仍寫化學(xué)式形式
3)特殊情況的處理
特別提醒
濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱
NH4+ ＋OH-
NH3↑＋H2O
銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)
1.看是否符合客觀事實
【特別提醒】“客觀事實”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱
知識點3 離子方程式的正誤判斷——“七看”
如：Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+
如：Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“＝”“ ”使用是否正確以及反應(yīng)條件等
注意以下幾點：
2.看化學(xué)式拆寫是否正確(書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步)
④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)
①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽
②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO3-)
(HSO4-除外)
【特別提醒】“守恒”陷阱：
離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”
3.看符號使用是否正確。要注意“＝”“ ”“↓”“↑”等符號的正確使用
4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒
如：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的
5.看是否漏掉離子反應(yīng)。
如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OH-生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)
【特別提醒】“量比”陷阱：
在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。
如：向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為______________________________向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為
___________________________________________________________________________
6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確
如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成H+＋OH-＋SO42-＋ Ba2+＝BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成： _______________________________________________
7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴
加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋ 2Cl-
2Fe2+ ＋4Br-＋ 3Cl2＝2Fe3+＋ 6Cl- ＋ 2Br2
2H+＋2OH-＋SO42-＋ Ba2+＝BaSO4↓＋2H2O
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)
1.連續(xù)型反應(yīng)
(指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān))
如：CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：
①堿過量(CO2少量)：______________________________
②堿不足(CO2過量) ：______________________________
知識點4 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧
離子方程式的書寫是高考的重點和難點，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問題的難點在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平
CO2 ＋2OH-＝CO32-＋ H2O
CO2 ＋OH-＝HCO3-
(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液
如：CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：
① Na[Al(OH)4]過量(CO2少量)：_______________________________________
② Na[Al(OH)4]不足(CO2過量)： _______________________________________
[Al(OH)4]- + CO2 = HCO3- + Al(OH)3↓
2[Al(OH)4]- + CO2 = 2Al(OH)3↓ + CO32- + H2O
(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)
如：Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：
①鹽酸不足：_______________________
②鹽酸過量：_______________________
H+ + CO32- = HCO3-
2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O
第1步：H+ + CO32- = HCO3-
第2步： H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
②強(qiáng)酸過量：_______________________________________
①Na[Al(OH)4]過量：_______________________________________
(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液
如：在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成四羥基合鋁酸根
①鋁鹽過量(NaOH少量)：_______________________________________
②強(qiáng)堿過量(NaOH過量)： _______________________________________
Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-
Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓
(5) Na[Al(OH)4]溶液與強(qiáng)酸溶液，在四羥基合鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生成氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子
[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
[Al(OH)4]-＋4H＋＝ Al3+ ＋4H2O
第2步：Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O
第1步：[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
(6)Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生成三價鐵，鐵過量，生成二價鐵
① Fe過量：_______________________________________
② HNO3過量： _______________________________________
3Fe + 2NO3- +8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + NO3- +4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
如：向含有Na+ 、OH-、CO32-、 [Al(OH)4]-的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結(jié)合質(zhì)子的能力： OH- ＞ [Al(OH)4]- ＞ CO32- ，故反應(yīng)的先后順序為
①__________________
②___________________________________
③_______________________________
④_________________________________
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀進(jìn)一步與H+反應(yīng)：_______________________________
2.先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型
(1)非氧化還原型的離子反應(yīng)
H+＋OH-＝H2O
[Al(OH)4]-＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
H+ + CO32- ＝HCO3-
H+ + HCO3- ＝ CO2↑ + H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3+＋3H2O
對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，步驟如下：
①少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I-與Cl2反應(yīng)：_____________________
(2)氧化還原型的離子反應(yīng)
第一步：確定反應(yīng)的先后順序
【示例分析】向FeI2溶液中通入Cl2，I-先與Cl2發(fā)生反應(yīng)
(還原性：2+)
I-先與Cl2發(fā)生反應(yīng)
②足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I-和2+均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：
______________________________________________________________
2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-
22+ ＋ 4I-＋3Cl2＝ 23+ ＋ 2I2＋6Cl-
第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度
第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫
(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的
(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符
3.配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)
少定
多變
能與發(fā)生反應(yīng)，得到和
【示例分析】
①少量與足量溶液的反應(yīng)：
少定
定HCO3-的物質(zhì)的量為
多變
再與反應(yīng)生成Ca沉淀
HCO3- ＋ OH-＋Ca2+＝ Ca↓＋ H2O
【示例分析】
②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)
溶液呈中性時：________________________________________________
SO42-完全沉淀時 ：________________________________________________
2H+ ＋ 2OH-＋ SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O
H+ ＋ OH-＋ SO42- ＋ Ba2+ ＝ BaSO4↓＋ H2O
【例1】(2024 上海·模擬預(yù)測)在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發(fā)現(xiàn)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示( = 、 )， 表達(dá)式為_______________________；已知
考向1 離子方程式的書寫
高溫
工業(yè)上可用濃氨水吸收，寫出將過量的通入濃氨水的離子方程式
________________________________________________________________
，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是____
考向1 離子方程式的書寫
【例1】(2024 上海·模擬預(yù)測)在煤炭中加入碳酸鈣可減少酸雨的形成。在研究碳酸鹽分解時發(fā)現(xiàn)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示( = 、 )， 表達(dá)式為_______________________；已知
化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件：ΔG=ΔH+TΔS＜0
由于ΔH＞0，ΔS＞0，所以要使該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)在高溫下進(jìn)行
【變式訓(xùn)練1】天津河?xùn)|·一模)有較強(qiáng)的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩(wěn)定的配合。反應(yīng)用于制備。
(1)上述反應(yīng)的氧化劑是________________。
、
(2)寫出的結(jié)構(gòu)簡式___________，的空間構(gòu)型是________；分子中鍵為___mol。
N≡C-C≡N
直線型
3
【解析】的結(jié)構(gòu)簡式，碳原子采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線型；所用的共價單鍵都是鍵，共價三鍵中有一個是鍵，故分子中鍵為
；
(3)被稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
【解析】被稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子
方程式為；
(4)基態(tài)N價層電子排布式為________。
【變式訓(xùn)練1】天津河?xùn)|·一模)有較強(qiáng)的配位能力，許多金屬離子都可以與形成穩(wěn)定的配合。反應(yīng)用于制備。
【變式訓(xùn)練2】安徽淮北·一模)鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題
(1)研究表明HF氣體中存在單體和環(huán)狀六聚體的平衡：，HF形成環(huán)狀六聚體的作用力是______；在測定HF相對分子質(zhì)量的實驗中，______(填“低壓”或“高壓”)有利于測定的準(zhǔn)確性.
氫鍵
低壓
【解析】HF分子中的F原子與另一HF分子中的H原子間可形成氫鍵，從而形成環(huán)狀六聚體，作用力是氫鍵；在測定HF相對分子質(zhì)量實驗中，應(yīng)將環(huán)狀六聚體轉(zhuǎn)化為單個分子，則低壓有利于平衡向生成HF分子的方向移動，從而提高測定的準(zhǔn)確性。
(2)氣體是高效綠色消毒劑，但其性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸.可用草酸和氯酸鉀在酸性條件下制備，離子方程式為________________________________________________；產(chǎn)物中的另一種氣體可以起到的作用是__________________________________________
稀釋，防止?jié)舛却髸r發(fā)生爆炸
【解析】和氯酸鉀在酸性條件下制備，同時生成等，離子方程式為。題干信息顯示，“氣體性質(zhì)不穩(wěn)定，濃度大時會發(fā)生爆炸”，則產(chǎn)物中氣體可以起到的作用是：稀釋，防止?jié)舛却髸r發(fā)生爆炸。
【變式訓(xùn)練2】安徽淮北·一模)鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題
(3)Br與Cl以共價鍵形成BrCl，其中____顯負(fù)電性，BrCl與水反應(yīng)的方程式是__________________________
Cl
【解析】和是同主族元素，的非金屬性比強(qiáng)，與以共價鍵形成BrCl，
其中顯負(fù)電性，BrCl與水反應(yīng)的方程式是。
(4)利用KI和濃磷酸制備HI的原理是：，該反應(yīng)中利用了濃磷酸的什么性質(zhì)：________(“強(qiáng)酸性”“強(qiáng)氧化性”“高沸點”)
高沸點
【變式訓(xùn)練2】安徽淮北·一模)鹵素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題
A.濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：
B.溶液中加入過量的溶液：
C.溶液中通入氣體：
D.通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：
考向2 離子方程式的正誤判斷
【例2】(2024 河北滄州·三模)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是( )
A.濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：
考向2 離子方程式的正誤判斷
【例2】(2024 河北滄州·三模)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是( )
B.溶液中加入過量的溶液：
優(yōu)先和反應(yīng)
未拆分
考向2 離子方程式的正誤判斷
【例2】(2024 河北滄州·三模)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是( )
C.溶液中通入氣體：
D.通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：
還原性：
生成和
先氧化，后氧化
C
A.濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣：
B.溶液中加入過量的溶液：
C.溶液中通入氣體：
D.通入溶液中至恰好完全反應(yīng)：
考向2 離子方程式的正誤判斷
【例2】(2024 河北滄州·三模)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是( )
【變式訓(xùn)練1】陜西銅川·模擬預(yù)測)下列有關(guān)實驗的離子方程式正確的是 ( )
D
A.將少量加入蒸餾水中：
B.將鐵粉加入足量稀硫酸中：
C.將加入過量氫碘酸中：
D.將少量溶液加入溶液中：
【解析】不能拆開寫，正確的離子方程式為
，A項錯誤；稀硫酸將Fe氧化為，正
確的離子方程式為，B項錯誤；將溶于氫碘酸后生
成的會氧化，正確的離子方程式為，
C項錯誤；將少量溶液加入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
，D項正確；故選D。
【變式訓(xùn)練2】遼寧朝陽·三模)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
B
A.將少量通入溶液中：
B.向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
C.向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全：
D.往酸性溶液中加入難溶于水的固體，溶液出現(xiàn)紫紅色：
【解析】將少量通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：
，故A錯誤；
向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸銨、銀、氨氣和水，故離子方程式為，故B正確；
向摩爾鹽溶液中加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)
完全，生成一水合氨和氫氧化亞鐵，故C錯誤；
往酸性溶液中加入難溶于水的固體，不能拆，故D錯誤；故選B。
1.浙江卷)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是( )
A
A. B.HCl C.NaOH D.
【解析】在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電
解質(zhì)，A符合題意；溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；
在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；
在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。
2.浙江卷)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )
A
A. B.KI C.NaOH D.
【解析】屬于有機(jī)物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，為非電
解質(zhì)，故A符合題意；屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，為
電解質(zhì)，故B不符合題意；屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合
物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；屬于酸，在水溶液中能電離出離子
和離子，即是在水溶液中導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合
題意；答案為A。
3.重慶卷)下列離子方程式中，錯誤的是( )
B
A.通入水中：
B.通入石灰乳中：
C.Al放入NaOH溶液中：
D.Pb放入溶液中：
【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為，
A正確；
石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為，
B錯誤；
放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；
放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應(yīng)為：，D正確；
故選B。
4.北京卷)下列離子方程式與所給事實不相符的是( )
B
A.制備84消毒液(主要成分是NaClO)：
B.食醋去除水垢中的：
C.利用覆銅板制作印刷電路板：
D.去除廢水中的：
【解析】和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生，除了和不能拆寫
其余均可拆寫為離子，A項正確；
食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為項錯誤；
將氧化為而自身被還原為，反應(yīng)為項正確；
將轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為項正確；
故選B。
5.浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
B
A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C.銅與稀硝酸：
D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
【解析】 碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：
，故A錯誤；
向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：
，故B正確；
銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：
，故C錯誤；
向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：
，故D錯誤；
答案為B。
6.北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是( )
A.加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：
B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：
C.苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：
D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：
B
【解析】
碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；
過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成錯誤；
苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；
乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生
酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；
故選B。
7.浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
D
A.鹽酸中滴加溶液：
B.溶液中通入過量：
C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：
【解析】鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方
程式為，A正確；
亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為
，C正確；
類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
8.廣東卷)下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
B
A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
【解析】 向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方
程式為：，故A錯誤；
氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：，故B正確；
鈉的過氧化物為，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里不能拆成離子，故C錯誤；
硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。
9.湖北卷)對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是( )
D
A.向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：
B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：
C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
【解析】化學(xué)方程式為，強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，可溶性
鹽拆開，離子方程式，A項正確； 化學(xué)方程式為
，鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為
，B項正確； 化學(xué)方程式為
，離子方程式
，C項正確； 向次氯酸鈣溶液中通入少
量氣體，發(fā)生反應(yīng)生成和
，D項錯誤；故選D。
10.北京卷)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是( )
B
A.酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：
B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：
C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：
D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：
【解析】溶液呈堿性是因為發(fā)生了的水解：
正確；
金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：錯誤；
鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：正確；
將通入溶液生成S單質(zhì)和水：正確；故選B。

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