資源簡介

(共105張PPT)
第02講
硫及其重要化合物
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導圖
03
考點突破
04
真題練習
考點要求 考題統計
硫及其氧化物的性質及其應用 2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4分
硫酸性質及SO42-的檢驗 2023全國新課標卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國乙卷8題，6分
不同價態含硫物質的轉化 2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；2023全國乙卷11題，6分；2022全國甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2分；2022湖北卷8題，3分；2021全國乙卷9題，6分；2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分
考情分析
本講單獨命題的不多，大多結合其他元素化合物及氧化還原反應等知識，選擇題：結合離子反應，阿伏加德羅常數，化學實驗現象和分析，化學與生活、社會、生產，考查硫的單質和化合物的重要性質和用途。非選擇題：結合重要物質的制備、分離提純或工業生產的工藝流程、綜合性實驗等全面考查重要非金屬元素化合物的性質，難度適中或稍難。
硫元素具有多種價態且各化合物的相互轉化關系豐富，也是氧化還原反應的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產、生活及社會聯系緊密，預計本部分內容仍是以后高考的熱點。
復習目標
1．掌握硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。
2．了解硫及其重要化合物的制備方法。
3．了解硫及其化合物的相互轉化及應用。
4．了解硫的氧化物對環境的影響。
考向1 硫酸的性質
考向2 硫酸的制備
考點一
硫及其氧化物
考點二
濃硫酸的性質及SO42-的檢驗
考向1 硫的性質
考向2 二氧化硫的性質與轉化
考向3 二氧化硫性質探究
考向4 二氧化硫的檢驗
考向3 SO42-的檢驗
考點三
硫及其化合物的相互轉化
考向1 不同價態含硫物質的轉化
考向2 以SO2制備為載體探究硫元素間的轉化
考點一
硫及其氧化物
考向1 硫的性質
考向2 二氧化硫的性質與轉化
考向3 二氧化硫性質探究
考向4 二氧化硫的檢驗
1.硫的存在形態
知識點1 硫
火山噴口或者地殼的巖層里
存在形態
游離態
化合態
主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在
黃鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝
_______ ______________
2.硫單質的物理性質
俗稱 顏色狀態 溶解性 水 酒精 CS2
硫黃 _____ 晶體 _____ 微溶 易溶
黃色
不溶
0
S
-2
+4
氧化性
還原性
S
S
3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質
硫單質
與金屬反應
2Cu+S=Cu2S
Fe+S=FeS
與非金屬
反應
H2+S=H2S
S+O2 = SO2(還原性)
與堿溶液
反應
3S+6NaOH=2NaS+Na2SO3+3H2O
（氧化性、還原性)
Fe
Cu
H2
O2
氧化性弱，與變價金屬反應，生成低價金屬硫化物
△
△
△
點燃
知識點2 二氧化硫
1.物理性質
色、態、味 密度 溶解性
____色、有刺激性氣味的氣體 比空氣____ 易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約____體積
無
大
40
2.化學性質
SO2
酸性氧化物
漂白性
中間價態
2SO2+O2 2SO3
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
少量
足量
氧化性
漂白性
還原性
SO2+2H2S=3S+2H2O
(如與H2S反應）
(如與NaOH反應）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH=NaHSO3
可使品紅等有色物質褪色
(生成不穩定的無色物質）

催化劑
△
3.SO2的實驗室制法
(1)固體與較濃反應：
(2)固體與濃混合加熱：_______________________________________。
濃)
【名師提醒】
1.使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，
表現的漂白性；能使溴水、酸性溶液褪色，表現的還原性；和
等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。
2.把氣體通入溶液中，沒有沉淀生成，但若通入或加入NaOH溶液，或
把改成均有白色沉淀生成，前兩者生成沉淀，后者生成
沉淀。
考向1 硫的性質
【例1】 在下列反應中硫元素只表現氧化性的是( )
A.
B.濃)
C.
D.
考向1 硫的性質
【例1】 在下列反應中硫元素只表現氧化性的是( )
A.
B.濃)
0
-2
氧化性
既體現氧化性又體現還原性
0
+4
+6
考向1 硫的性質
【例1】 在下列反應中硫元素只表現氧化性的是( )
C.
D.
還原性
-2
-2
0
0
+4
既體現氧化性又體現還原性
A
【變式訓練】硫元素最常見和最穩定的一種同素異形體是黃色的正交
型，1912年由硫在碘中的冰點降低去測得它含有分子。
1891年用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在下作用首次制
得了一種菱形的硫，后來證明含有分子。下列說法正確的是( )
D
A.和分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質
B.和分子分別與鐵粉反應，所得產物不同
C.和分子分別與過量的氧氣反應可以得到
D.等質量的和分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同
【解析】和都是由S原子構成的不同物質，故A錯誤；硫單質具有弱氧化性，與
鐵反應生成低價化合物，和分子分別與鐵粉反應，所得產物相同，為FeS，故B
錯誤；和分子分別與過量的氧氣反應可以得到，不能直接生成三氧化硫，故
C錯誤；等質量的和分子，硫原子的物質的量相同，分別與足量的KOH反應，
生成的鹽相同，則消耗KOH的物質的量相同，故D正確。
考向2 二氧化硫的性質與轉化
【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖
示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的
是( )
A.該實驗能體現濃硫酸的吸水性和強氧化性
B.當完全反應時共轉移電子
C.溶解步驟中生成固體Y的質量為
D.將W溶液蒸發結晶并灼燒可再次得到固體W
考向2 二氧化硫的性質與轉化
【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖
示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的
是( )
由圖知，銅與足量濃硫酸發生的反應為5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物質CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：3Cu2S +16H++4NO3-= 6Cu2++3 S↓+4NO↑+8H2O，Y為氧化產物S單質，則NO為還原產物。
考向2 二氧化硫的性質與轉化
【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖
示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的
是( )
銅完全參與反應，n(Cu)=0.03mol，Cu與濃硫酸發生反應生成CuSO4、
Cu2S，設Cu2S的物質的量為x，則CuSO4的物質的量為(0.03-2x)，依據
得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006mol，
0.03-2x=0.018mol，即Cu2S為0.006mol，CuSO4為0.018mol
考向2 二氧化硫的性質與轉化
【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖
示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的
是( )
A.該實驗能體現濃硫酸的吸水性和強氧化性
由5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素表現強氧化
性，所得固體中含有白色物質W為硫酸銅，表現出吸水性
+6
-2
考向2 二氧化硫的性質與轉化
【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖
示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的
是( )
B.當完全反應時共轉移電子
微熱5min待Cu反應結束后，按Cu計算，轉移電子的物質的量為
0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol
考向2 二氧化硫的性質與轉化
【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖
示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的
是( )
C.溶解步驟中生成固體Y的質量為
5n(Cu)~n(Cu2S)~n(S)，n(S)==0.006mol，
m(S)=32g/mol0.006mol=0.192g，
考向2 二氧化硫的性質與轉化
【例2】(2024·山東省棗莊市二模)實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸按圖
示流程實驗，經檢測所得固體中含有和白色物質W，下列說法錯誤的
是( )
D.將W溶液蒸發結晶并灼燒可再次得到固體W
W為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發結晶并灼燒可再次得到固體CuSO4
B
【名師點睛】
1.不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。
2.能使溴水、酸性溶液褪色，體現了的還原性，而不是漂白性。
3.不僅具有漂白性和還原性，還具有弱氧化性，具體體現為
。
4.通入溶液中都不會產生沉淀。
5.與堿溶液反應時，堿過量得正鹽過量得酸式鹽 。
【變式訓練】二氧化硫是一種在空間地理、環境科學等領域受到廣泛
研究的氣體。某研究小組設計了一套制備及檢驗部分性質的裝置，
裝置如圖所示。下列分析不正確的是( )
C
A.裝置甲中發生的反應是非氧化還原反應
B.裝置乙中的溶液變紅色
C.裝置丙發生的反應中氧化劑與還原劑的
物質的量之比為
D.裝置丁用于吸收剩余的
【解析】裝置甲中發生的反應方程式為
，無元素化合價發生變化，是非氧
化還原反應，A項正確；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，溶液呈酸性，裝置乙中溶液
變紅，B項正確；二氧化硫通入硫化鈉溶液中發生氧化還原反應，反應的離子方程式
為，氧化劑與還原劑的物質的量之比為項
錯誤；二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與強堿溶液反應，裝置丁中NaOH溶液可
吸收二氧化硫，D項正確。
【例3】(2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的
性質，某興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗。
將少量溶液緩慢推入粉末處，發
生反應。下列說法不正確的是( )
A.氣球先變大后變小，體現了的水溶性
B.石蕊試紙變紅，說明溶于水顯酸性
C.品紅溶液褪色，體現了的還原性
D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明與品紅
生成不穩定的無色物質
考向3 二氧化硫性質探究
H2SO4+Na2SO3=H2SO3+Na2SO4
SO2是酸性氧化物可使濕潤紫色石蕊試紙變紅，具有漂白性可使品紅溶液褪色，同時易溶于水
【例3】(2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的
性質，某興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗。
將少量溶液緩慢推入粉末處，發
生反應。下列說法不正確的是( )
A.氣球先變大后變小，體現了的水溶性
B.石蕊試紙變紅，說明溶于水顯酸性
C.品紅溶液褪色，體現了的還原性
D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明與品紅
生成不穩定的無色物質
考向3 二氧化硫性質探究
反應產生SO2，使氣球變大，后SO2溶于水，氣球變小，體現了SO2的水溶性
【例3】(2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的
性質，某興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗。
將少量溶液緩慢推入粉末處，發
生反應。下列說法不正確的是( )
A.氣球先變大后變小，體現了的水溶性
B.石蕊試紙變紅，說明溶于水顯酸性
C.品紅溶液褪色，體現了的還原性
D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明與品紅
生成不穩定的無色物質
考向3 二氧化硫性質探究
SO2和水反應生成H2SO3,H2SO3電離出H+而使溶液呈酸性，使石蕊試紙變紅
【例3】(2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的
性質，某興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗。
將少量溶液緩慢推入粉末處，發
生反應。下列說法不正確的是( )
A.氣球先變大后變小，體現了的水溶性
B.石蕊試紙變紅，說明溶于水顯酸性
C.品紅溶液褪色，體現了的還原性
D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明與品紅
生成不穩定的無色物質
考向3 二氧化硫性質探究
品紅溶液通入SO2氣體，品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，但無法說明SO2的還原性
【例3】(2024·廣東省一模)為研究二氧化硫的
性質，某興趣小組設計如圖所示裝置進行實驗。
將少量溶液緩慢推入粉末處，發
生反應。下列說法不正確的是( )
A.氣球先變大后變小，體現了的水溶性
B.石蕊試紙變紅，說明溶于水顯酸性
C.品紅溶液褪色，體現了的還原性
D.加熱褪色后的溶液又變紅，說明與品紅
生成不穩定的無色物質
考向3 二氧化硫性質探究
加熱褪色后的溶液又變紅，說明SO2與品紅生成不穩定的無色物質，使品紅褪色，加熱后無色物質分解，溶液又變紅
C
【變式訓練】如圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，
是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養皿中。
關于此實驗的“現象”“解釋或結論”以及對應關系均正確的是 ( )
選項 現象 解釋或結論 選項 現象 解釋或結論
A a處黃色褪去 非金屬性： C c處變為藍色 二氧化硫具有一定的
氧化性
B b處變為紅色 二氧化硫與水反 應生成酸性物質 D d處紅色先 褪去后恢復 二氧化硫具有漂白性
且漂白性不穩定
B
【解析】根據圖示可知，濃硫酸與反應產生氣體，與
反應：，說明氧化性，
無法比較、S的非金屬性強弱，A項錯誤；不能氧化項錯誤；
使品紅溶液褪色，加熱后才恢復原色，D項錯誤。
【例4】為確定某純凈的氣體Q的成分，進行了如下幾種實驗，其中不正
確的是( )
選項 操作及現象(現象在括號內) 結論
A 聞Q氣味(有刺激性)酸性溶液(褪色) Q一定是
B 聞Q氣味(有刺激性)澄清石灰水(變渾濁) Q可能是
C Q品紅溶液(褪色)變紅色 Q一定是
D Q紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色) Q一定不是
考向4 二氧化硫的檢驗
A
硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現象可知Q不一定是SO2
【思維建模】
檢驗和同時存在的一般流程
和都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：
流程設計 檢驗除去檢驗是否除盡檢驗 選用試劑 品紅溶液 酸性溶液 品紅溶液 澄清的石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁
注意:有時為簡化裝置，可將除去和檢驗是否除盡合并為一個裝置，用
較濃的酸性溶液，現象是酸性溶液顏色變淺，但不褪成無色。
C與濃硫酸反應產物的確定應按以下流程進行：無水確定水品紅溶液確定
酸性溶液除去品紅溶液檢驗是否除凈澄清石灰水檢驗。
【變式訓練】檢驗木炭與濃硫酸反應產生
的氣體的裝置和所用藥品如圖所示，下列
敘述不正確的是( )
C
A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有
B.b中溶液的作用是除去
C.b中發生反應的離子方程式為 5S
D.c中品紅溶液不褪色，d中溶液變渾濁，說明原混合氣體中存在
【解析】能使品紅溶液褪色而不能，當a中品紅溶液褪色時，說明混合氣體
中有項正確；b中的溶液的作用是除去，防止對后續二氧化碳的檢
驗產生干擾，B項正確；題中所給離子方程式不符合質量守恒、電荷守恒，b中發生
反應的離子方程式為 5S項錯誤；c
中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，d中溶液變渾濁，說明混合氣
體中存在項正確。
考點二
濃硫酸的性質及的檢驗
考向1 硫酸的性質
考向2 硫酸的制備
考向3 SO42-的檢驗
知識點1 硫酸的性質
1.硫酸的物理性質
是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃
稀釋的方法是將_________________________________________________。
2.硫酸是強電解質，電離方程式為____________。
濃沿燒杯內壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
3.濃的特性
實驗 實驗現象 濃硫酸的特性
裝有濃硫酸的試劑瓶敞口放于室內，并事先稱 量濃硫酸和試劑瓶的總質量 濃硫酸和試劑瓶的總質量 ______ ________
用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上 沾有濃的濾紙變____ ________
將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱 銅片逐漸溶解，產生____色、 ________氣味的氣體 _______________
增加
吸水性
黑
脫水性
無
刺激性
強氧化性、酸性
△
△
↓
↓
↓
↓
△
↓
【名師提醒】
由“量變”引起的“質變”：金屬(如等)與濃反應時，要注
意濃度對反應產物的影響。開始階段產生氣體，隨著反應的進
行，的濃度變小，最后變為稀與稀不反應，與
稀反應生成而不是。
知識點2 硫酸的工業制備
1.工藝流程
硫黃
或黃鐵礦
燃燒
空氣
SO2
SO3
H2SO4
V2O5(催化劑)
98.3%的
濃硫酸吸收
400~500℃
2.反應原理
(1)燃燒硫鐵礦或硫制備：
或S+O2=SO2。
(2)轉化為： 　
(3)吸收生成： 。
工業上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料制備硫酸，用的濃硫酸吸收，可以避免用水吸收產生的酸霧腐蝕設備，并且可以提高吸收率。
【名師點晴】
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
　2SO2+O2
2SO3　。
SO3+H2O=H2SO4
△
知識點3 SO42-的檢驗
檢驗SO42-的正確操作方法：
被檢液 取清液
先加稀鹽酸的目的是防止______________________________干擾，再加
______溶液，有白色沉淀產生。整個過程中可能發生反應的離子方程式：
加足量鹽酸酸化
滴加BaCl2溶液
CO32-、SO42-、Ag+
CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
有無白色沉淀產生
（判斷有無SO42-)
考向1 硫酸的性質
【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正
確的是( )
A.該實驗能證明濃硫酸有脫水性和強氧化性
B.A中固體變藍，證明木炭與濃硫酸反應有水生成
C.向B中同時通入少量，品紅溶液褪色更快
D.去掉C裝置也能探究所有反應產物
考向1 硫酸的性質
【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正
確的是( )
A.該實驗能證明濃硫酸有脫水性和強氧化性
木炭粉和濃硫酸在加熱條件下發生的反應為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑
+2H2O，可以證明濃硫酸具有強氧化性，不能證明有脫水性
考向1 硫酸的性質
【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正
確的是( )
B.A中固體變藍，證明木炭與濃硫酸反應有水生成
無水硫酸銅遇到水變藍， A中固體變藍，證明木炭粉與濃硫酸反應有水生成
考向1 硫酸的性質
【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正
確的是( )
C.向B中同時通入少量，品紅溶液褪色更快
向B中同時通入少量和發生反應 =
，品紅溶液褪色減慢甚至不褪色
考向1 硫酸的性質
【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質及反應產物，下列有關說法正
確的是( )
D.去掉C裝置也能探究所有反應產物
也可以使澄清石灰水變渾濁，故C不能去掉，否則不能檢驗
B
1.鈍化：常溫下濃硫酸使鈍化，如加熱或將濃硫酸稀釋，則可以
繼續反應。
2.與活潑金屬(如反應：開始時產生，硫酸濃度變小后，產生。
3.與不活潑金屬(如反應：開始時產生加熱)，濃度變小后，不再
與反應。如與含的濃硫酸充分反應，生成的小
于。
4.濃硫酸在與金屬的反應中既表現氧化性又表現酸性；濃硫酸在與非金屬
的反應中只表現氧化性。
【名師點睛】
濃硫酸與金屬的反應規律
【變式訓練】 研究銅和鐵與濃硫酸的反應，實驗如下：
① ②
_________________ _______________________________________________
銅絲表面無明顯現象 鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現象 銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶
液褪色
下列說法正確的是( )
C
A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸
B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等
C.依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成
D.①②中現象的差異僅是由于溫度改變了化學反應速率
【解析】A項，常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A
錯誤；B項，隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，與稀硫酸不反應，而能
與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量不可
能相等，故B錯誤；C項，②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，
品紅溶液褪色，說明反應中生成，故C正確；D項，溫度升高可加快化學反應速
率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故選C。
考向2 硫酸的制備
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸
的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是( )
A.通過量的空氣可將硫黃直接轉化為
B.控制溫度可增大催化劑活性
C.吸收劑b可選用的濃硫酸
D.工業上可用氨水處理尾氣中的
考向2 硫酸的制備
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸
的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是( )
制硫酸涉及到下列反應：硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒生成，即：
或=，在催化劑作用和加熱條
件下反應生成，即：=；生產中用濃硫酸代替水吸收
制得發煙硫酸，，將發煙硫酸稀釋后可制得稀硫酸
考向2 硫酸的制備
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸
的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是( )
A.通過量的空氣可將硫黃直接轉化為
硫黃和氧氣反應只生成SO2
考向2 硫酸的制備
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸
的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是( )
B.控制溫度可增大催化劑活性
選擇是因為作催化劑時催化活性較好
考向2 硫酸的制備
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸
的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是( )
C.吸收劑b可選用98.3%的濃硫酸
工業制硫酸用的濃硫酸吸收，不能用水吸收，是因為用水會生
成酸霧
考向2 硫酸的制備
【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸
的原理示意圖如下。下列敘述錯誤的是( )
D.工業上可用氨水處理尾氣中的SO2
氨水作為一種堿性溶液可以和酸性氧化物反應，工業上可用氨水處
理尾氣中的
A
【名師點睛】
三步驟 三原料 三設備 三反應原理
造氣 S或 沸騰爐
接觸氧化 接觸室 _____________________
吸收 濃 吸收塔
【變式訓練】(2024·浙江省金華外國語學校三模)以黃鐵礦(主要成分為
，其中S的化合價為-1價)生產硫酸的工藝流程如圖。下列說法不正
確的是( )
B
A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率
B.沸騰爐中每生成，有發生轉移
C.接觸室中排放出的循環利用，可提高原料利用率
D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉化成氮肥
【解析】A項，將黃鐵礦粉碎，可增大接觸面積，加快其在沸騰爐中的化學反應速
率，正確；B項，反應 中，轉移的電子為44，則沸騰
爐中每生成，轉移的電子物質的量為，錯誤；C項，
可在接觸室反應生成三氧化硫，為可逆反應，不能完全反應，則接觸室中
排放出的循環利用，可提高原料利用率，正確；D項，尾氣含有二氧化硫、
氧氣，用氨氣吸收，可轉化成氮肥，正確。
考向3 SO42-的檢驗
【例3】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是的是( )
A.溶液白色沉淀
B.溶液白色沉淀
C.無色溶液白色沉淀
D.無色溶液無色溶液白色沉淀
考向3 SO42-的檢驗
【例3】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是的是( )
A.溶液白色沉淀
B.溶液白色沉淀
亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇
二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀
考向3 SO42-的檢驗
【例3】下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是的是( )
C
C.無色溶液白色沉淀
D.無色溶液無色溶液白色沉淀
所得沉淀可能是氯化銀
先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產生的白色沉淀一定是硫酸鋇
【易錯警示】
1.只加入可溶性鋇鹽，不酸化，誤將等干擾離子判斷成。
因上述離子會產生白色沉淀。
2.誤將判斷成。如向待測液中滴加溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷
定含。其錯誤之處是若溶液中含也會產生同樣的現象：
白色)。
3.誤將判斷成。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的溶液生成白色
沉淀，便誤以為有。未注意具有強氧化性，在酸性環境中可將氧化成
，從而生成白色沉淀。
3.向盛有某鹽溶液的試管中滴入幾滴溶液得到白色沉淀 ，再
向試管中加入足量鹽酸并充分振蕩，靜置后仍存在白色沉淀 。下列有
關說法正確的是 ( )
A
A.X可能是 B.X是
C.Y與X的成分不可能相同 D.該鹽溶液中一定含有
【解析】若X是，加入足量鹽酸，發生反應，溶液
中仍有沉淀，A項正確；若X是，加入足量鹽酸，發生反應，
溶液中沒有沉淀，B項錯誤；若X是，加入足量鹽酸，沉淀不溶解，沉淀Y還是項錯誤；該鹽
溶液中若含有，沉淀X是，沉淀Y是，該鹽溶液中不一定含有項錯誤。
【變式訓練】
考點三
硫及化合物的相互轉化
考向1 不同價態含硫物質的轉化
考向2 以SO2制備為載體探究硫元素間的轉化
知識點1 硫及其化合物的相互轉化
價態
酸
單質或化合物
鹽
物質
類別
H2SO4
H2SO3
SO3
SO2
S
Na2SO4
Na2SO3
-2
0
+4
+6
只有氧化性
既有氧化性
又有還原性
只有還原性
H2S
Na2S
1.當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態，
即臺階式升降。如：
知識點1 硫及其化合物的相互轉化
H2SO4
SO2
H2S
S
SO2
SO3
O2
SO2
H2S
+6
-2
+4
-2
+4
+6
0
S
0
+4
降低兩價
△
升高2價
H2S+H2SO4（濃）= S↓+SO2↑+2H2O
2.相鄰價態的微粒不發生氧化還原反應
如S和和濃硫酸之間不發生氧化還原反應。
知識點2 含硫物質的連續氧化
H2S
SO2
SO3
O2
足量O2
H2O
H2SO4
SO2
SO3
O2
H2O
H2SO4
S
O2
考向1 不同價態含硫物質的轉化
【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素
價態是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化
合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是( )
A.附著有a的試管，可用清洗
B.b和d反應生成a時，d發生還原反應
C.兩種氧化物的VSEPR模型相同
D.g的鈉鹽可與f的稀溶液反應生成a和b
考向1 不同價態含硫物質的轉化
【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素
價態是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化
合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是( )
根據價態及物質類別可知d為為S、
b為為為亞硫酸、f為硫酸、
g為含有硫代硫酸根的鹽。
考向1 不同價態含硫物質的轉化
【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素
價態是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化
合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是( )
A.附著有a的試管，可用清洗
a為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，
故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌
考向1 不同價態含硫物質的轉化
【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素
價態是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化
合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是( )
B.b和d反應生成a時，d發生還原反應
a為S、b為為，反應方程式為
中硫元素
的化合價升高，發生氧化反應
考向1 不同價態含硫物質的轉化
【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素
價態是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化
合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是( )
C.兩種氧化物的VSEPR模型相同
b為，價層電子對數為，
VSEPR模型為平面三角形，c為，價層電子
對數為，VSEPR模型為平
面三角形
考向1 不同價態含硫物質的轉化
【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質類別和元素
價態是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化
合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是( )
D.g的鈉鹽可與f的稀溶液反應生成a和b
g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為
為硫酸，與稀硫酸發生歧化反應，生
成S和
B
【變式訓練】已知含硫元素的幾種物質間具有如圖所示的轉化關系。設
表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
S
C
A.反應①中充分燃燒后生成
B.個分子與足量氧氣經反應③可以生成個分子
C.反應②中若轉移個電子，生成
D.只要氧氣過量，硫可以一步轉化為
【解析】溫度和壓強未知，無法計算反應①中充分燃燒后生成的體積，A項錯誤；③為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以個分子與足量氧氣反應不能生成個分子，B項錯誤；反應②的化學方程式為
，生成轉移電子的物質的量為，轉移個電子時，生成的S的物質的量為項正確；硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，不能一步轉化為三氧化硫，D項錯誤。
考向2 以SO2制備為載體探究硫元素間的轉化
【例2】(2024·海南省直轄縣級單位高三模擬)亞硫酸氫鈉 是一
種還原劑，主要用作漂白劑、抗氧化劑等。某小組在實驗室中采用下列裝
置制備少量。
請回答下列問題：
(1)下列圖標中，該實驗不需要的是___(填字母)。
A. B. C. D.
B
該實驗需要加熱，生成有毒氣體需要通風，使用的試劑濃硫酸具有腐蝕性，
需要 、 ，該實驗沒有用銳器，故不需要B項圖標。
(2)裝置甲中濃硫酸與銅片的反應中濃硫酸體現的性質為______________。
氧化性和酸性
【解析】加熱條件下，與濃硫酸反應生成濃)
的化合價部分下降，由此可知，體現了濃硫酸
的氧化性和酸性。
(3)裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙中溶液倒吸入裝置甲中，該裝置存在
弊端，你的改進措施是________________________。
裝置乙中左側導管短一點
若溶液倒吸入裝置甲中，則會引起濃硫酸的飛濺，出現危險，作為安全
瓶的裝置乙，兩根玻璃管都應短一些，即裝置乙中左側導管短一點。
(4)裝置丙中發生反應的離子方程式為___________________。
裝置丙中足量的與NaOH溶液反應生成，離子方程式為：
。
(5)裝置丁的作用是_____________。
吸收尾氣
裝置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣。
甲裝置中濃硫酸與銅反應放出氣體，裝置乙用作安全瓶，防止裝置丙
中溶液倒吸入裝置甲中，通入氫氧化鈉溶液中制備，
丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。
【變式訓練】某學習小組設計制取并驗證其部分性質的實驗裝置圖如
圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是( )
D
A.取反應后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，能說明具有漂白性
B.A裝置中比較理想的反應物質是固
體和質量分數為的硫酸
C.B裝置溶液變紅色，說明是酸性氧化
物；C裝置產生白色沉淀的原因為：
D.關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長導管口
有明顯氣泡現象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好
【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，故品
紅褪色不能說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；二氧化硫易溶于水，比較
理想的反應物質是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤；C裝置中產生的白色
沉淀為，故C錯誤。
1.(2023 山東卷， 實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是( )
D
A.稀鹽酸：配制溶液
B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管
D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化
【解析】A項，實驗室配制溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制水解，A
不合題意；B項，蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；C項，
清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為：
不合題意；D項，苯的磺化是苯和濃
硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D
符合題意；故選D。
2.(2023 浙江省1月選考， 物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
( )
C
A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑
B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質
C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑
D.呈紅色，可用作顏料
【解析】A項，具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項，鈉導熱性好，液
態鈉可用作核反應堆的傳熱介質，B正確；C項，NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不
是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，C不正確；D項，的顏色是紅
色，可用作紅色顏料，D正確；故選C。
3.(2022 江蘇卷，實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作
不能達到實驗目的的是( )
C
A.用裝置甲制取氣體 B.用裝置乙制取水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的 D.用干燥試紙檢驗水溶液的酸性
【解析】A項，硫酸和 可發生反應：
，因此裝置甲可以制取氣體，A
正確；B項，氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C
項，不會與飽和溶液發生反應，因此裝置丙不能吸收尾氣中的錯
誤；D項，水溶液顯酸性，可用干燥的試紙檢驗其酸性，D正確；故選C。
4.(2022 廣東選擇性考試， 若將銅絲插入熱濃硫
酸中進行如圖均為浸有相應試液的棉花)所示
的探究實驗，下列分析正確的是( )
B
A.Cu與濃硫酸反應，只體現的酸性
B.a處變紅，說明是酸性氧化物
C.b或c處褪色，均說明具有漂白性
D.試管底部出現白色固體，說明反應中無生成
【解析】A項，銅和濃硫酸反應過程中，生成體現出濃硫酸的酸性，生成
體現出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B項，a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是
溶于水生成了酸，可說明是酸性氧化物，故B正確；C項，b處品紅溶液褪色，其
原因是具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是和發生
氧化還原反應，體現出還原性，故C錯誤；D項，實驗過程中試管底部出現白色
固體，根據元素守恒可知，其成分為無水，而非藍色的，其原因
是濃硫酸體現出吸水性，將反應生成的吸收，故D錯誤；故選B。
5.(2021 河北選擇性考試， 硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，
但硫氧化物和氮氧化物造成的環境問題也日益受到關注，下列說法正確的是( )
D
A.和均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因
B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、和
C.植物直接吸收利用空氣中的NO和作為肥料，實現氮的固定
D.工業廢氣中的可采用石灰法進行脫除
【解析】A項，是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而是無色有刺激性氣味的
氣體，A錯誤；B項，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如和CO等，
B錯誤；C項，氮的固定是指將游離態的氮元素轉化為化合態，且植物可吸收土壤中
的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；D項，
工業廢氣中的可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，
D正確；故選D。
6.(2021 遼寧選擇性考試， 含S元素的某鈉鹽a能發生如圖轉化。下列說法錯誤的
是( )
C
A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀
C.d為含極性鍵的非極性分子 D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀
【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產生刺激性氣味氣體能使
溶液褪色，故d為，則鹽a為或者，也可能是，鹽a與足
量反應后將生成，與溶液反應得到沉淀c，故c為。A項，由分析
可知，鹽a為或者，也可能是，故a可能為正鹽，也可能為
酸式鹽，A正確；B項，由分析可知，c為，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正
確；C項，由分析可知，d為，由易溶于水并根據“相似相溶”原理可知，d
是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D項，由分析可知，鹽a為或者，
也可能是，當，反應②中還
可能生成淡黃色沉淀，D正確；故選C。
7.(2020·浙江7月選考， 硫代硫酸鈉在紡織業等領域有廣泛應用。某興趣小組用
下圖裝置制備。
合成反應：
滴定反應：
已知：易溶于水，難溶于乙醇，開始失結晶水。
實驗步驟：
Ⅰ.制備：裝置A制備的經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、
攪拌，至溶液約為7時，停止通入氣體，得產品混合溶液。
Ⅱ.產品分離提純：產品混合溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，
得到產品。
Ⅲ.產品純度測定：以淀粉作指示劑，用產品配制的溶液滴定碘標準
溶液至滴定終點，計算含量。
請回答：
(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是__________；裝置C中的反應混合溶液過高或過低將導
致產率降低，原因是_______________________________________________________
_____________________。
防止倒吸
pH過高，反應不充分；pH過低，導致轉化為S和
【解析】步驟Ⅰ中，單向閥的作用是防止C中的液體倒吸進裝置A中；裝置C中混合
溶液的過高，說明溶液中含有較多的和和溶液水解顯
堿性，CO ，則
和反應不充分；過低，說明過量，溶液酸性較強時，
分解：，因此過高或過低都會
導致晶體的產率降低。
(2)步驟Ⅱ 下列說法正確的是____。
BC
A.快速蒸發溶液中水分，可得較大晶體顆粒
B.蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱
C.冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率
D.可選用冷的溶液作洗滌劑
【解析】A錯，快速蒸發水分，加熱溫度過高，會造成晶體失去結晶
水；B對，蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，停止加熱，利用余熱蒸發水分，會得到
晶體；C對，由題目已知信息，難溶于乙醇，所以冷卻
結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高的產率；D錯，
晶體易溶于水，若用溶液作洗滌劑，會溶解，造成損失。
(3)步驟Ⅲ
①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：
檢漏蒸餾水洗滌 開始
滴定。
F
B
E
C
G
A.烘干
B.裝入滴定液至零刻度以上
C.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出潤洗液
E.排除氣泡
F.用滴定液潤洗2至3次
G.記錄起始讀數
②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是______
______。
防止碘揮發
③滴定法測得產品中含量為，則產品中
可能混有的物質是________________________________________。
或失去部分結晶水的
【解析】①滴定管使用前的正確操作順序為檢漏蒸餾水洗滌用滴定液潤洗2至3
次裝入滴定液至零刻度以上排除氣泡調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
記錄起始讀數開始滴定。②為了防止標準液中的碘揮發，造成標準液的濃度偏低，
滴定前的碘量瓶應蓋上瓶塞。③根據題給滴定反應的化學方程式，可得滴定反應的
關系式為與反應的對應關系為
；若產品中 的含量超過
，說明產品中可能存在或失去部分結晶水的。

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