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第03講
分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 、化學(xué)鍵
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識(shí)導(dǎo)圖
03
考點(diǎn)突破
04
真題練習(xí)
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì)
化學(xué)鍵 2024吉林卷2題，3分 2023山東卷5題，2分 2023湖北卷5題，3分 2022天津卷4題，3分 2022湖南卷2題，3分 分子的空間結(jié)構(gòu) 2024河北卷9題，3分
2024湖北卷5題，3分
2024河北卷8題，3分
2023全國(guó)新課標(biāo)卷9題，6分
2022湖北卷11題，3分
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì)
分子的性質(zhì)及應(yīng)用 2024·北京卷9題，3分 2024·浙江6月卷14題，2分 2023湖南卷4題，3分 2022江蘇卷5題，3分 配位鍵、配合物、超分子 2024·甘肅卷11題，3分
2024·湖北卷15題，3分
2023遼寧卷9題，3分
2022湖北卷10題，3分
考情分析
分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考的命題規(guī)律主要為非選擇題，在新高考試題中也會(huì)以選擇題的形式考查，考查內(nèi)容主要有以下六個(gè)方面：
（1）借助具體的化學(xué)物質(zhì)考查化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和金屬鍵)的判斷及形成，特別是σ鍵和π鍵的判斷等；
（2）考查微粒(分子或離子)的空間結(jié)構(gòu)以及中心原子的雜化類型，尤其是雜化類型的判斷是高考命題的重點(diǎn)；
考情分析
分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考的命題規(guī)律主要為非選擇題，在新高考試題中也會(huì)以選擇題的形式考查，考查內(nèi)容主要有以下六個(gè)方面：
（3）考查分子的極性、溶解性、手性分子的性質(zhì)與應(yīng)用；
（4）考查范德華力、氫鍵、配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（5）考查配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（6）考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
考情分析
分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
2．從命題思路上看，命題側(cè)重結(jié)合新科技，新能源等社會(huì)熱點(diǎn)為背景，考查σ鍵、π鍵、雜化方式、分子或離子的空間結(jié)構(gòu)(價(jià)層電子對(duì)互斥模型)、氫鍵、配位鍵、超分子等必備知識(shí)。子排布推斷元素。
考情分析
分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
（1）從不同的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵及共價(jià)鍵的類型，尤其是σ鍵和π鍵的判斷等。
（2）價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的主要要點(diǎn)和應(yīng)用。
（3）分子極性、溶解性、手性的判斷與應(yīng)用。
考情分析
分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
（4）利用微粒之間的作用力等解釋物質(zhì)的性質(zhì)，如溶解性、熔沸點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)等。
（5）從形成方式上認(rèn)識(shí)配位鍵的特點(diǎn)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（6）利用微粒之間的作用力等解釋配合物、超分子的性質(zhì)
復(fù)習(xí)目標(biāo)
能列舉、描述、辨識(shí)銅及其化合物重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
了解合金的組成及其重要應(yīng)用，能根據(jù)合金的性質(zhì)分析生產(chǎn)、生活及環(huán)境中的某些常見問(wèn)題。
能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析化學(xué)問(wèn)題。
考向1 考查化學(xué)鍵的分類
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
考向1 考查微粒空間結(jié)構(gòu)的判斷
考向2 考查雜化軌道類型的判斷
考點(diǎn)一
化學(xué)鍵
考點(diǎn)二
分子的空間結(jié)構(gòu)
考向3 考查共價(jià)鍵的類別及判斷
考向3 考查鍵角大小比較
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
考點(diǎn)三
分子的性質(zhì)及應(yīng)用
考點(diǎn)四
配位鍵、配合物、超分子
考點(diǎn)一
化學(xué)鍵
考向1 考查化學(xué)鍵的分類
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
考向3 考查共價(jià)鍵的類別及判斷
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
1.化學(xué)鍵的概念
使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。
根據(jù)成鍵粒子和粒子間的相互作用，可分為離子鍵和共價(jià)鍵。
根據(jù)電子對(duì)偏移
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
2.化學(xué)鍵的分類
化
學(xué)
鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
金屬鍵
普通共價(jià)鍵
配位鍵
大π鍵
σ鍵和π鍵
極性鍵、非極性
單鍵、雙鍵、三鍵
跟據(jù)軌道重疊方式
跟據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)
分類
相鄰原子（或離子）間的強(qiáng)烈作用
實(shí)質(zhì)
3．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
概念
離子鍵：帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用。
共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈相互作用。
金屬鍵：金屬陽(yáng)離子、自由電子所形成的強(qiáng)烈相互作用。
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
3．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
對(duì)比
離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 金屬陽(yáng)離子、自由電子
成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子的靜電作用(不是靜電吸引) 共用電子對(duì)與成鍵原子間的電性作用 金屬陽(yáng)離子與自由電子間的電性作用
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
3．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
對(duì)比
離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
方向性與飽和性　 無(wú)方向性；無(wú)飽和性 有方向性；有飽和性 無(wú)方向性；無(wú)飽和性
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
3．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
對(duì)比
離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
成鍵表征符號(hào) 電子式(例CaCl2形成過(guò)程電子式為)： 電子式： HCl結(jié)構(gòu)式為：H—Cl， HCl形成過(guò)程電子式為： 無(wú)
H ：Cl ：
·
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·
·
H·
+
H:Cl ：
·
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:Cl·
·
·
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·
+
Cl:
·
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Ca·
·
：Cl
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·
+
·
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-
:Cl：
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·
Ca2+
-
:Cl：
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·
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
3．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
對(duì)比
離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
形成條件 通常活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵 同種元素原子之間成非極性鍵 不同種元素原子之間成極性鍵 金屬原子之間形成金屬鍵
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
3．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
對(duì)比
離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵
形成的物質(zhì)　 離子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 非金屬單質(zhì)如H2、Cl2、N2(稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物(如H2O2)或離子化合物(如Na2O2) 共價(jià)化合物如HCl、CO2、CH4或離子化合物如NaOH、NH4Cl 金屬單質(zhì)、合金
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
4．化學(xué)鍵類型的判斷
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷
陽(yáng)離子（金屬陽(yáng)離子、銨離子）
陰離子（酸根離子、O2-、OH-等）
離子鍵
相同的非金屬原子
不同的非金屬原子
共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
4．化學(xué)鍵類型的判斷
從物質(zhì)類別角度判斷
物質(zhì)類別 含化學(xué)鍵情況
非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等 只有共價(jià)鍵
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有離子鍵
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
4．化學(xué)鍵類型的判斷
從物質(zhì)類別角度判斷
物質(zhì)類別 含化學(xué)鍵情況
含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有離子鍵又有共價(jià)鍵
稀有氣體，如Ne、Ar等 沒有化學(xué)鍵
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)鍵的分類
特別提醒
①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。
②非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。
③影響離子鍵強(qiáng)弱的因素是離子半徑和所帶電荷數(shù)：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。
④離子鍵中“靜電作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達(dá)到平衡。
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
1.概念
2.電子式的書寫
粒子的種類 電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 舉例
原子 元素符號(hào)周圍標(biāo)有價(jià)電子 價(jià)電子少于4時(shí)以單電子布， 多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布 _________
H
·
O
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·
·
·
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·
2.電子式的書寫
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
粒子的種類 電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 舉例
陽(yáng) 離 子 單核 離子符號(hào) 右上方標(biāo)明電荷
多核 元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布 用“[ ]”，并標(biāo)明電荷 __
:N:
·
·
·
·
H
H
H
H
+
2.電子式的書寫
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
粒子的種類 電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 舉例
陰 離 子 單核 元素符號(hào)周圍合理分布,價(jià)電子及所得電子 用“[　]”，右上方標(biāo)明電荷
多核 元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所得電子 相同原子不得加和，用“[　]”，右上方標(biāo)明電荷
:Cl:
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-
:O:O:
2-
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2.電子式的書寫
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
粒子的種類 電子式的表示方法 注意事項(xiàng) 舉例
單 質(zhì) 及 化 合 物 離子化合 物 用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成 同性不相鄰，離子合理分布
單質(zhì)及共 價(jià)化合物 各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況 原子不加和，無(wú)“[　]”，不標(biāo)明電荷
:Cl:
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-
Na+
O::C::O
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3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
內(nèi)容 實(shí)例
誤區(qū)1 漏寫未參與成鍵的電子 ：______
誤區(qū)2 化合物類型不清楚，漏寫或多寫[ ]及錯(cuò)寫電荷數(shù) NaCl：_____ , _
HF:
__
:Cl:
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-
Na+
:Cl:
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Na
: F:
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-
H+
:F:
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H
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:N N:
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N N
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3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
內(nèi)容 實(shí)例
誤區(qū)3 書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對(duì) :____________
誤區(qū)4 不考慮原子間的結(jié)合順序 HClO:
:N:::N:
:N:N:
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:N N:
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:N:N:
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H:Cl:O:
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H:O:Cl:
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續(xù)表
3.電子式書寫常見的6大誤區(qū)
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
誤區(qū)5 不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu) CH3+
誤區(qū)6 不考慮型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫 CaBr2：
CaC2：
續(xù)表
H:C:H
·
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H
+
H:C:H
·
·
H
+
:Cl:
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-
Ca2+
:Cl:
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·
-
:C C:
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2-
Ca2+
4.用電子式表示化合物的形成過(guò)程
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
①離子化合物：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，相同的原子或離子不合并。
NaCl：
②共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“―→”連接。
如HCl：
:Cl:
·
·
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·
-
Na+
Na·
+
·Cl：
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·
:Cl:
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·
H
H·
+
·Cl：
·
·
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·
5.陌生電子式書寫方法
知識(shí)點(diǎn)2 電子式
①確定該物質(zhì)是屬于共價(jià)化合物還是離子化合物；
②確定該物質(zhì)中各原子的成鍵方式；
③根據(jù)各原子最外層電子數(shù)和成鍵后各原子達(dá)到最外層8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的要求，分析各原子共用電子對(duì)的情況；
④根據(jù)化合物類型、成鍵方式和原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分析，書寫電子式。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1.離子化合物與共價(jià)化合物
(1)離子化合物與共價(jià)化合物的比較
項(xiàng)目 離子化合物 共價(jià)化合物
定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物
構(gòu)成微粒 陰、陽(yáng)離子 原子
化學(xué)鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 只含有共價(jià)鍵
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1.離子化合物與共價(jià)化合物
(1)離子化合物與共價(jià)化合物的比較
項(xiàng)目 離子化合物 共價(jià)化合物
物質(zhì)類別 ①?gòu)?qiáng)堿 ②絕大多數(shù)鹽 ③金屬氧化物 個(gè)例：NaH、CaC2、Mg3N2 ①含氧酸 ②弱堿 ③非金屬氣態(tài)氫化物 ④非金屬氧化物 ⑤極少數(shù)鹽，如AlCl3 ⑥多數(shù)有機(jī)物
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1.離子化合物與共價(jià)化合物
(1)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法
判斷方法
化學(xué)鍵
類型
化合物
類型
化合物
性質(zhì)
含離子鍵的化合物，一定是離子化合物
只含共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物
大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是離子化合物
一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)物（有機(jī)鹽除外）為共價(jià)化合物
熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物
熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
特別提醒
熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如HCl。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
化學(xué)鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
只存在于
離子化合物
存在于復(fù)雜離子中
成鍵原子是否相同
極性鍵
（X-X）
非極性鍵
(X-Y)
存在于
存在于
共價(jià)化合物
存在于
共價(jià)單質(zhì)
化合物
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對(duì)物理性質(zhì)的影響
①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。
②NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（2）對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
①N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2性質(zhì)很穩(wěn)定。
②H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（3）物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化
①離子化合物的溶解或熔化過(guò)程——離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。
②單質(zhì)的溶解過(guò)程
某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵破壞，如Cl2、F2等。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（3）物質(zhì)熔化、溶解時(shí)化學(xué)鍵的變化
③共價(jià)化合物的溶解過(guò)程
A．有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。
B．有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。
C．某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
知識(shí)點(diǎn)4 共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征
1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。
2.特征：具有飽和性和方向性。
知識(shí)點(diǎn)5 共價(jià)鍵的分類
1.根據(jù)成鍵原子電子云重疊方式可分為σ鍵和π鍵
鍵 H2的鍵形成：
___
______________________________________________
HCl的鍵形成：
_____________________________________________
的鍵形成：
知識(shí)點(diǎn)5 共價(jià)鍵的分類
1.根據(jù)成鍵原子電子云重疊方式可分為σ鍵和π鍵
鍵 ____________________________________________________
大π 鍵
苯分子中的6個(gè)碳原子都以σ鍵與氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子再以2個(gè)σ鍵與其他碳原子結(jié)合，形成了一個(gè)以6個(gè)碳原子為中心的大π鍵，這種結(jié)構(gòu)使任意兩個(gè)相鄰碳原子間共價(jià)鍵的鍵能和核間距離完全相同
知識(shí)點(diǎn)5 共價(jià)鍵的分類
2.從不同角度對(duì)共價(jià)鍵分類
分類依據(jù) 類型 形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式 σ鍵
π鍵
電子云“頭碰頭”重疊
電子云“肩并肩”重疊
知識(shí)點(diǎn)5 共價(jià)鍵的分類
2.從不同角度對(duì)共價(jià)鍵分類
分類依據(jù) 類型 形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移 極性鍵
非極性鍵
共用電子對(duì)發(fā)生偏移，可能為σ鍵或π鍵
共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，可能為σ鍵或π鍵
知識(shí)點(diǎn)5 共價(jià)鍵的分類
2.從不同角度對(duì)共價(jià)鍵分類
分類依據(jù) 類型 原子間共用電子對(duì)的數(shù)目 單鍵
雙鍵
三鍵
原子間有一對(duì)共用電子對(duì)，為σ鍵
原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)，為1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
原子間有三對(duì)共用電子對(duì)，為1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
知識(shí)點(diǎn)6 σ鍵與π鍵、極性鍵與非極性鍵的判斷
1.σ鍵與π鍵
①依據(jù)鍵強(qiáng)度判斷:σ鍵的強(qiáng)度較大,較穩(wěn)定;π鍵活潑,比較容易斷裂。
②由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式判斷：共價(jià)單鍵都是σ鍵,共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,共價(jià)叁鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。
③由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全部是σ鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵。
知識(shí)點(diǎn)6 σ鍵與π鍵、極性鍵與非極性鍵的判斷
2.極性鍵與非極性鍵
看形成共價(jià)鍵的兩原子,
不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵
同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。
知識(shí)點(diǎn)6 σ鍵與π鍵、極性鍵與非極性鍵的判斷
特別提醒
只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，而形成離子鍵。
同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。
通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。
知識(shí)點(diǎn)7 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及其應(yīng)用
1.概念
①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。
②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。
③鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。
知識(shí)點(diǎn)7 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及其應(yīng)用
2.鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響
②
③利用鍵能(E)計(jì)算ΔH的公式：ΔH＝E(反應(yīng)物)－E(生成物)。
①鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。
鍵能
鍵長(zhǎng)
鍵角
分子的穩(wěn)定性
決定
分子的立體構(gòu)型
決定
決定
分子性質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)7 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)及其應(yīng)用
特別提醒
(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。
比較鍵角大小的三種思維模型
雜化軌道類型相同
孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，如H2O孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，如H2O>H2S
孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子相同，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，如NF3>NCl3
考向1 考查化學(xué)鍵的分類
【例1】(2024 浙江杭州·模擬預(yù)測(cè))下列物質(zhì)只含有極性鍵的是( )
A
A. B. C.NaCl D.
中只含有N-H極性鍵
含有非極性鍵，不含有極性鍵，
只存在離子鍵，
含O-H極性鍵和O-O非極性鍵
思維建模
化學(xué)鍵
離子鍵
共價(jià)鍵
只存在于
離子化合物
存在于復(fù)雜離子中
成鍵原子是否相同
極性鍵
（X-X）
非極性鍵
(X-Y)
存在于
存在于
共價(jià)化合物
存在于
共價(jià)單質(zhì)
化合物
化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
【變式訓(xùn)練1】（2024·浙江溫州·三模）下列物質(zhì)含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)是( )
A
A.NaOH B.HClO C. D.
【解析】
含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；
只含有共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；
只含有離子鍵，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；
只含有共價(jià)鍵，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。
【變式訓(xùn)練2】（2024·浙江·三模）下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵且其水溶液顯酸性的是( )
A
A.HCl B. C. D.
【解析】
中只含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性，A符合題意；
含有共價(jià)鍵和離子鍵，水溶液呈酸性，B不符合題意；
只含共價(jià)鍵，水溶液呈堿性，C不符合題意；
含有共價(jià)鍵和離子鍵，水溶液呈堿性，D不符合題意；
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
C
【例2】(2024 河南南陽(yáng)·二模)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與二氧化碳的構(gòu)成微粒相同的是( )
A.金剛石、五氧化二磷
B.硫酸銅、氯化鈉
C.氨氣、甲烷
D.硝酸鉀、氯化氫
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
C
【例2】(2024 河南南陽(yáng)·二模)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與二氧化碳的構(gòu)成微粒相同的是( )
A.金剛石、五氧化二磷
B.硫酸銅、氯化鈉
二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。金剛石由碳原子直接構(gòu)成，五氧化二磷是常見非金屬元素的氧化物、由五氧化二磷分子構(gòu)成，
二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。硫酸銅、氯化鈉均屬于鹽，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，
考向2 考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
C
【例2】(2024 河南南陽(yáng)·二模)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與二氧化碳的構(gòu)成微粒相同的是( )
C.氨氣、甲烷
D.硝酸鉀、氯化氫
二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 氨氣、甲烷均是非金屬元素的氫化物，分別是由氨分子和甲烷分子構(gòu)成的
二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 硝酸鉀鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成
思維建模
①含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。例如H2、O2等單質(zhì)。
②含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。例如NaOH、Na2O2。
③離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。
A
A.穩(wěn)定性：大于
B.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成
C.與的晶體類型相同
D.分子中鍵角小于分子中
【變式訓(xùn)練1】(23-24高三上·浙江·階段考試)加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制，該過(guò)程同時(shí)可獲得其中一個(gè)反應(yīng)為
。下列說(shuō)法不正確的是( )
【解析】
非金屬性：故對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：小于錯(cuò)誤；
反應(yīng)過(guò)程中有O-H極性鍵、P-P非極性鍵的斷裂，也有極性鍵P-H、鈉離子和形成的離子鍵的形成，B正確；
與的晶體類型相同，均為分子晶體，C正確；
均為三角錐形分子，但電負(fù)性：中共用電子對(duì)離中心原子更近，排斥力增大，鍵角增大，故分子中鍵角小于分子中正確。
B
A.三種分子中化學(xué)鍵類型相同
B.三種分子均易溶于水
C.N、O、S原子雜化方式相同
D.沸點(diǎn)：吡咯＞噻吩＞呋喃
【變式訓(xùn)練2】湖南長(zhǎng)沙·三模)吡咯( )、呋喃( )、噻吩( )都是常見雜環(huán)化合物。下列關(guān)于三種物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
【解析】
由圖可知，三種分子含有的化學(xué)鍵類型相同，A正確；
呋喃、噻吩均難溶于水，B錯(cuò)誤；
雜環(huán)化合物是四個(gè)C和 共面，每個(gè)碳原子及雜原子上均有一個(gè)p軌道且互相平行，在碳原子的p軌道中有一個(gè)p電子，雜原子一對(duì)孤電子對(duì)形成；吡咯形成3條鍵，雜化方式為，呋喃(噻吩)形成2條鍵以及一對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為，則N、O、S三種原子雜化方式均為
三者均是分子晶體，吡咯分子間可形成氫鍵，呋喃及噻吩分子間只存在分子間作用力，而噻吩的相對(duì)分子質(zhì)量比呋喃的大，沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：吡咯＞噻吩＞呋喃，D正確；故選B。
A
【例3】河北·模擬預(yù)測(cè))三氯化六氨合鈷是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用氧化溶液制備，其化學(xué)方程式為。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
考向3 考查共價(jià)鍵的類別及判斷
A.、的空間結(jié)構(gòu)相同
B.分子中含有極性和非極性共價(jià)鍵
C.中含配位鍵
D.和分別與的配位能力：
A
【例3】河北·模擬預(yù)測(cè))三氯化六氨合鈷是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用氧化溶液制備，其化學(xué)方程式為。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
考向3 考查共價(jià)鍵的類別及判斷
A.、的空間結(jié)構(gòu)相同
中心原子N價(jià)層電子對(duì)電子對(duì)孤電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，中心原子N價(jià)層電子對(duì)電子對(duì)孤電子對(duì)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，因此兩者空間結(jié)構(gòu)不相同，
A
【例3】河北·模擬預(yù)測(cè))三氯化六氨合鈷是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用氧化溶液制備，其化學(xué)方程式為。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
考向3 考查共價(jià)鍵的類別及判斷
B.分子中含有極性和非極性共價(jià)鍵
H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，既含極性鍵O—H，又含非極性鍵O—O
C.中含配位鍵
每個(gè)配體與中心間形成一根配位鍵，故 該配離子中含配位鍵，
A
【例3】河北·模擬預(yù)測(cè))三氯化六氨合鈷是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用氧化溶液制備，其化學(xué)方程式為。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
考向3 考查共價(jià)鍵的類別及判斷
D.和分別與的配位能力：
由于電負(fù)性，故N對(duì)電子吸引能力弱，所以中N更容易給出自身孤電子對(duì)形成配位鍵
思維建模
①以形成鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)，并不破壞鍵的結(jié)構(gòu);以形成鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子并不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞鍵的結(jié)構(gòu)。
②一般情況下，鍵比鍵牢固，但并不是所有分子中的鍵都比鍵牢固(例如： 。
③并不是所有的分子都含有鍵，如稀有氣體分子。
④不存在鍵、鍵等。
⑤分子中存在鍵，則一定存在鍵，但若存在鍵，則不一定存在鍵。
C
【變式訓(xùn)練1】北京·三模)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是( )
A.HCl的電子式：
B.的VSEPR模型：
C.分子的結(jié)構(gòu)模型：
D.乙烯中鍵與鍵的數(shù)量比為
【解析】
為共價(jià)化合物，電子式： ，A錯(cuò)誤；
的中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；
分子中存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)模型： ，C正確；
D.乙烯結(jié)構(gòu)式為： ,單鍵均為鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵1個(gè)鍵，乙烯中鍵與鍵的數(shù)量比為錯(cuò)誤；
C
【變式訓(xùn)練2】貴州貴陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè))工業(yè)上可用如下反應(yīng)：
將丁烷經(jīng)過(guò)催化裂解轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的乙烯。下列說(shuō)法正確的(為阿 伏伽德羅常數(shù)的值)( )
A.乙烷中C的軌道與H的軌道相互重疊形成鍵
B.室溫，下，乙烯中的鍵數(shù)目為
C.丁烷放入密閉容器充分反應(yīng)后，所得的混合物中含有的電子數(shù)目為
D.每生成乙烯，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
【解析】
乙烷中C的雜化軌道與H的軌道相互重疊形成C-H鍵，A錯(cuò)誤；
不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不可計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；
反應(yīng)前后元素守恒，丁烷含有，電子數(shù)丁烷含有，電子數(shù)為，所以所得的混合物中含有的電子數(shù)目為正確；
根據(jù)方程式可知，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子，生成乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)二
分子的空間結(jié)構(gòu)
考向1 考查微粒空間結(jié)構(gòu)的判斷
考向2 考查雜化軌道類型的判斷
考向3 考查鍵角大小比較
知識(shí)點(diǎn)1 價(jià)層電子對(duì)互斥模型
先確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù),得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型,再根據(jù)存在孤電子對(duì)的情況最后確定分子的立體構(gòu)型。
1.理論要點(diǎn)
①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。
②孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。
知識(shí)點(diǎn)1 價(jià)層電子對(duì)互斥模型
(1)方法I：用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。
價(jià)層電子對(duì)
鍵電子對(duì)數(shù)
中心原子孤電子對(duì)數(shù)
中心原子結(jié)合的原子數(shù)
（a-xb）
a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，
b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，
x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。
2.判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的方法
知識(shí)點(diǎn)1 價(jià)層電子對(duì)互斥模型
(1)方法II：
(1)中心原子配位的原子總數(shù)是指與中心原子直接結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，氧族元素原子作配位原子時(shí)，不計(jì)算配位原子個(gè)數(shù)。
(2)粒子的電荷數(shù)是離子所帶電荷數(shù)，陽(yáng)離子用“-”，陰離子用“+”。
(3)計(jì)算結(jié)果為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)可以確定價(jià)層電子對(duì)互斥模型。
(4)孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)-中心原子配位的原子總數(shù)。
中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子總數(shù)+粒子的電荷數(shù)
2
2.判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)的方法
知識(shí)點(diǎn)1 價(jià)層電子對(duì)互斥模型
3.價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型
價(jià)層 電子 對(duì)數(shù) 鍵電 子對(duì) 數(shù) 孤電 子對(duì) 數(shù) 電子對(duì)的 排列方式 VSEPR模型 名稱 分子或離子的空 間結(jié)構(gòu)名稱 實(shí)例
2 ____________ 直線形
3 平面三角形
V形
2
0
直線形
3
0
平面三角形
、
N
2
1
、N
知識(shí)點(diǎn)1 價(jià)層電子對(duì)互斥模型
3.價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型
價(jià)層 電子 對(duì)數(shù) 鍵電 子對(duì) 數(shù) 孤電 子對(duì) 數(shù) 電子對(duì)的 排列方式 VSEPR模型 名稱 分子或離子的空 間結(jié)構(gòu)名稱 實(shí)例
4 __ 四面體形
三角錐形
________ V形
4
0
正四面體形
3
1
2
2
知識(shí)點(diǎn)1 價(jià)層電子對(duì)互斥模型
易錯(cuò)提醒
價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)的是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)。
（1）當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)一致；
（2）當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的空間結(jié)構(gòu)不一致。
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。
雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。
1.理論要點(diǎn)
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
2.雜化軌道與分子立體構(gòu)型的關(guān)系
雜化類型 雜化軌道數(shù)目 雜化軌道間夾角 立體構(gòu)型 實(shí)例
sp
2
直線形
3
平面三角形
4
四面體形
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
3.由雜化軌道數(shù)判斷中心原子的雜化類型
雜化軌道用來(lái)形成σ鍵和容納孤電子對(duì)
雜化軌道的數(shù)目＝中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＋中心原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)(與中心原子直接相連的原子個(gè)數(shù))＝中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
實(shí)例 價(jià)層電子對(duì)數(shù)(即雜化軌道數(shù)) 鍵電 子對(duì)數(shù) 孤電子 對(duì)數(shù) 中心原子的雜化軌道類型 VSEPR模型 分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
2
3
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
4.分子(ABn型)、離子(AB型)的空間結(jié)構(gòu)分析示例
2
0
sp
直線形
直線形
直線形
直線形
3
0
平面三角形
平面三角形
2
1
V形
實(shí)例 價(jià)層電子對(duì)數(shù)(即雜化軌道數(shù)) 鍵電 子對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)數(shù) 中心原子的雜化軌道類型 VSEPR模型 分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
4
CO32- 3
NH4+ 4
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
4.分子(ABn型)、離子(AB型)的空間結(jié)構(gòu)分析示例
4
0
四面體形
正四面體形
3
1
三角錐形
2
2
V形
3
0
平面三角形
平面三角形
4
0
四面體形
正四面體形
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
歸納總結(jié)
判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法
根據(jù)VSEPR模型、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷
如(ABm型)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化軌道類型為sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的雜化軌道類型為sp2；
價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心原子的雜化軌道類型為sp。
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
歸納總結(jié)
判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法
根據(jù)等電子體原理進(jìn)行判斷
如CO2是直線形分子，SCN－、N3(－)與CO2是等電子體，所以分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，結(jié)構(gòu)式類似，中心原子均采用sp雜化。
知識(shí)點(diǎn)2 雜化軌道理論
歸納總結(jié)
判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法
根據(jù)分子或離子中有無(wú)π鍵及π鍵數(shù)目判斷
沒有π鍵的為sp3雜化，如CH4中的C原子；含1個(gè)π鍵的為sp2雜化，如甲醛中的C原子以及苯環(huán)中的C原子；含2個(gè)π鍵的為sp雜化，如二氧化碳分子和乙炔分子中的碳原子。
知識(shí)點(diǎn)3 等電子原理
1.含義：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(或離子)互為等電子體。
2.特點(diǎn)：等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征(立體結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型)及相近的性質(zhì)。
3.確定等電子體的方法
同主族代換或同周期相鄰元素替換，交換過(guò)程中注意電荷變化。
知識(shí)點(diǎn)3 等電子原理
CO
CN-
把O換成前一個(gè)原子(N)
少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子
C22-
把N換成前一個(gè)原子(C)
少了1個(gè)電子，再得1個(gè)電子
CO
CN-
把C換成一個(gè)原子(N)(多1個(gè)電子)
把O換成一個(gè)原子(N)(少1個(gè)電子)
知識(shí)點(diǎn)3 等電子原理
4.常見的等電子體匯總
等電子類型 常見等電子體 空間結(jié)構(gòu)
2原子10電子
2原子14電子
3原子16電子
3原子18電子
4原子8電子
直線形
直線形
直線形
V形
三角錐形
知識(shí)點(diǎn)3 等電子原理
4.常見的等電子體匯總
等電子類型 常見等電子體 空間結(jié)構(gòu)
4原子24電子
4原子26電子
5原子8電子
5原子32電子
7原子48電子
12原子30電子 (俗稱無(wú)機(jī)苯)
平面三角形
三角錐形
正四面體形
正四面體形
八面體形
平面六邊形
【例1】山東聊城·二模)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
考向1 考查微粒空間結(jié)構(gòu)的判斷
C
A.是平面結(jié)構(gòu)的分子
B.和均為非極性分子
C.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
D.和的VSEPR模型均為四面體形
【例1】山東聊城·二模)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
考向1 考查微粒空間結(jié)構(gòu)的判斷
C
A.是平面結(jié)構(gòu)的分子
B.和均為非極性分子
過(guò)氧化氫的空間結(jié)構(gòu)是二面角結(jié)構(gòu)，也叫半開書頁(yè)型結(jié)構(gòu)，在這種結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)氧原子位于書軸上，兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子相連，但不在同一平面上
為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，空間結(jié)構(gòu)與水分子相似，屬于極性分子
【例1】山東聊城·二模)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
考向1 考查微粒空間結(jié)構(gòu)的判斷
C
C.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，中心原子N價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，
【例1】山東聊城·二模)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
考向1 考查微粒空間結(jié)構(gòu)的判斷
C
D.和的VSEPR模型均為四面體形
中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，VSEPR模型為平面三角形
考向1 電子排布式表達(dá)式的規(guī)范書寫
思維建模
第一步：確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
第二步：確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型
由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離，這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。
判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”
考向1 電子排布式表達(dá)式的規(guī)范書寫
思維建模
第三步：分子立體構(gòu)型的確定
價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。
根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。
判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”
【變式訓(xùn)練1】山東濰坊·三模)下列分子或離子中，空間構(gòu)型不為直線形的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】
的結(jié)構(gòu)式為，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，故分子空間構(gòu)型為直線形，A不符合題意；
和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型是直線形，B不符合題意；
中心原子I原子為雜化，有兩對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為角形，C符合題意；和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，為直線結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型是直線形，D不符合題意 。
【變式訓(xùn)練2】山東濰坊·二模)下列分子的空間結(jié)構(gòu)相同的是( )
A
A.和 B.和 C.和 D.和
【解析】
分子中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，故分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；
中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形,分子中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，為雜化，2對(duì)孤電子對(duì)，T形結(jié)構(gòu)，分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，沒有孤電子對(duì)，B原子的雜化方式為，空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型均為直線形，分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型均為V形，
考向2 考查雜化軌道類型的判斷
【例2】（23-24高三上·山東濟(jì)寧·期末）下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是( )
A
A. B. C. D.
中心原子屬于雜化，中心原子屬于雜化
中心原子屬于sp雜化，中心原子屬于雜化，
中心原子,屬于雜化，中心原子屬于雜化，
中心原子屬于雜化，
中心原子屬于雜化，
考向2 電子躍遷與原子光譜
思維建模
“四方法”判斷中心原子的雜化類型
(1)根據(jù)雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)
①直線形—sp，②平面三角形—sp2，③四面體形—sp3。
(2)根據(jù)雜化軌道間的夾角
①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。
考向2 電子躍遷與原子光譜
思維建模
“四方法”判斷中心原子的雜化類型
(3)利用價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定三種雜化類型(適用于中心粒子)
2對(duì)—sp雜化，3對(duì)—sp2雜化，4對(duì)—sp3雜化。
(4)根據(jù)σ鍵數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)(適用于結(jié)構(gòu)式已知的粒子)
①含C有機(jī)化合物：2個(gè)σ—sp，3個(gè)σ—sp2，4個(gè)σ—sp3。
②含N化合物：2個(gè)σ—sp2，3個(gè)σ—sp3。
③含O(S)化合物：2個(gè)σ—sp3。
【變式訓(xùn)練1】（23-24高三下·上海·階段考試）中，中心原子的雜化方式和價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為( )
B
A.sp 1 B.sp 2 C. 2 D. 4
【解析】中心原子為碳原子，與2個(gè)O原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化方式為sp雜化，直線形分子，B正確；答案選B。
【變式訓(xùn)練2】山東濟(jì)寧·一模)以為原料制備為烴基)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
C
A.疊氮酸根N中存在兩套大鍵，N的中心氮原子采用sp雜化
B.氮原子雜化方式未發(fā)生變化
C.分子中
D.若R為甲基，則戊的堿性比強(qiáng)
【解析】
疊氮酸根N中中心N原子得到1個(gè)電子共6個(gè)價(jià)電子，中心氮為sp雜化，和周圍2個(gè)N形成2個(gè)鍵，中心氮的2個(gè)p電子和周圍2個(gè)N的各1個(gè)p電子形成1個(gè) 大鍵，在該大鍵的鏡面對(duì)稱面上也形成1個(gè)大鍵，故在兩套大鍵，N的中心氮原子采用sp雜化，A正確；
由圖可知，氮原子雜化方式均為雜化，未發(fā)生變化，B正確；
分子中的氮原子上存在1對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)斥力使得錯(cuò)誤；
若R為甲基，甲基為供電子基團(tuán)，使得戊更容易結(jié)合氫離子，使得戊的堿性比強(qiáng)，D正確；故選C。
考向3 考查鍵角大小比較
【例3】(23-24高三上·山東德州·期末)下列微粒中鍵角最大的是( )
C
A. B. C. D.
【解析】、、、中心原子雜化方式相同，都為，都有一對(duì)孤對(duì)電子，電負(fù)性：，共用電子對(duì)偏向N，共用電子對(duì)偏向O，中共用電子對(duì)偏向F，當(dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對(duì)更靠近中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)增大、鍵角大；反之，當(dāng)相鄰的兩個(gè)成鍵電子對(duì)遠(yuǎn)離中心原子時(shí)、相互間的斥力會(huì)變小、鍵角小，因此鍵角；＞＞＞。
考向3 考查鍵角大小比較
思維建模
(1)雜化軌道類型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π鍵電子斥力大，鍵角大。
雜化軌道類型相同
孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，如H2O孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子的電負(fù)性越大，鍵角越大，如H2O>H2S
孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子相同，配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，如NF3>NCl3
【變式訓(xùn)練1】（23-24高三上·山東·開學(xué)考試）下列分子中鍵角最小的是( )
D
A. B. C. D.
中心原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故為 雜化、空間構(gòu)型為V形，中心原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，故為雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，排斥力越大鍵角越小，則分子中鍵角略小于，分子中鍵角為；分子和分子兩者的中心原子孤電子對(duì)數(shù)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)，均為雜化，分子均為三角錐形，鍵角小于，而P的電負(fù)性小于中成鍵電子對(duì)間的斥力較中的小，因此的鍵角小于；故選D。
【變式訓(xùn)練2】(23-24高三上·寧夏·階段考試)下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是( )
C
① ② ③ ④
A.⑤④①②③ B.④①②⑤③ C.⑤①④②③ D.③②④①⑤
【解析】
①，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為雜化，鍵角為；
②，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為，由于分子中孤電子對(duì)存在，孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，使鍵角；
③，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個(gè)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為，
則價(jià)電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為
雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為，由于分子中存在兩對(duì)孤電子對(duì)，且
孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，且存在兩對(duì)孤電子對(duì)，使得鍵角比分子的
鍵角還小；
④，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為雜化，鍵角為；⑤，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為，
根據(jù)雜化軌道理論，中心原子為sp雜化，鍵角為；綜上，鍵角由大到小的順
序?yàn)棰茛佗堍冖郏鸢高xC。
考點(diǎn)三
分子的性質(zhì)及應(yīng)用
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
1.非極性分子與極性分子的比較
類型 非極性分子 極性分子
形成原因 正電中心和負(fù)電中心______的分子 正電中心和負(fù)電中心______的分子
存在的共價(jià)鍵 非極性鍵或極性鍵 非極性鍵或極性鍵
分子內(nèi)原子排列 不
重合
不重合
對(duì)稱
對(duì)稱
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
2.非極性分子與分子極性的判斷
雙原子分子
多原子分子
單質(zhì)
化合物
結(jié)構(gòu)對(duì)稱
結(jié)構(gòu)不對(duì)稱
正負(fù)電荷中心重合
正負(fù)電荷中心不重合
非極性分子
極性分子
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
3.鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系
類型 實(shí)例 鍵的極性 空間構(gòu)型 分子極性
X2 H2、N2 非極性鍵 直線形 非極性分子
XY HCl、NO 極性鍵 直線形 極性分子
XY2(X2Y) CO2、CS2 極性鍵 直線形 非極性分子
SO2 極性鍵 V形 極性分子
H2O、H2S 極性鍵 V形 極性分子
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
3.鍵的極性、分子空間構(gòu)型與分子極性的關(guān)系
類型 實(shí)例 鍵的極性 空間構(gòu)型 分子極性
XY3 BF3 極性鍵 平面正三角形 非極性分子
NH3 極性鍵 三角錐形 極性分子
XY4 CH4、CCl4 極性鍵 正四面體形 非極性分子
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
4.多原子分子極性的判斷方法
A.孤對(duì)電子法:如為ABn型，若中心原子A中沒有孤對(duì)電子，為非極性分子，中心原子A中有孤對(duì)電子，則為極性分子。
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
4.多原子分子極性的判斷方法
B.幾何對(duì)稱法: 如為ABn型，如果各極性鍵在平面內(nèi)或空間均勻排列，呈中心對(duì)稱或呈正多邊形、正多面體分布，該分子一定是非極性分子，反之為極性分子。通常有以下幾種情況：
線型對(duì)稱，如CO2等（鍵角180°）；正三角形分子，如BF3（鍵角120°）；正四面體型分子，如CCl4、CH4（鍵角109°28′）。以上幾類均為非極性分子，而NH3分子為三角錐型（鍵角107°18′），H2O分子為V型（鍵角104.5°）等均為極性分子。
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
4.多原子分子極性的判斷方法
C.中心原子化合價(jià)法:
如為ABn型，
若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于A的主族序數(shù)，則為非極性分子；
若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于A的主族序數(shù)，則為極性分子；
D.如為AxBYCZ這種類型的多原子分子絕大部分是極性分子。
知識(shí)點(diǎn)1 分子的極性
5.分子的溶解性
①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。
②若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。
③隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。
知識(shí)點(diǎn)2 鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
1.有機(jī)羧酸的酸性
鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。
例如，羧酸是一大類含羧基 的有機(jī)酸，羧基可電離出而呈酸性。
羧酸的酸性可用的大小來(lái)衡量，越小，酸性越強(qiáng)。
羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：
知識(shí)點(diǎn)2 鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
1.有機(jī)羧酸的酸性
不同羧酸的pKa
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+,則羧酸的酸性越大。
與羧基相鄰的共價(jià)鍵的極性越大，羧酸的酸性越大。
一般地，飽和烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，羧酸的酸性越小。
知識(shí)點(diǎn)2 鍵的極性對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響
2.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性
無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
1.分子間作用力
（1）概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。
（2）分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。
（3）強(qiáng)弱：范德華力＜?xì)滏I＜化學(xué)鍵。
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
2.范德華力
范德華力約比化學(xué)鍵的鍵能小1～ 2個(gè)數(shù)量級(jí)。
范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。
一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
3.氫鍵
形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力，稱為氫鍵。
表示方法：A—H…B
特征：具有一定的方向性和飽和性。
分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
3.氫鍵
分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對(duì)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的影響：
①存在分子間氫鍵的物質(zhì)，具有較高的熔、沸點(diǎn)。例如：NH3、H2O和HF的熔、沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，這種反常現(xiàn)象是由于它們各自的分子間形成了氫鍵。
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
3.氫鍵
分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（1）對(duì)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的影響：
②互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，能形成分子內(nèi)氫鍵的，其熔、沸點(diǎn)比能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的低。例如：鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，當(dāng)對(duì)羥基苯甲醛熔化時(shí)，需要較多的能量克服分子間氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)。
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
3.氫鍵
分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
（2）對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：
溶質(zhì)與溶劑之間若能形成分子間氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度明顯增大；
分子內(nèi)氫鍵的形成導(dǎo)致溶解度減小。
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
3.氫鍵
分子間作用力(范德華力)與氫鍵的比較
范德華力 氫鍵
存在 分子間普遍存在 已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間
特征 無(wú)方向性、無(wú)飽和性 具有一定的方向性和飽和性
強(qiáng)度 共價(jià)鍵____氫鍵____范德華力 ＞
＞
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
3.氫鍵
分子間作用力(范德華力)與氫鍵的比較
范德華力 氫鍵
影響其強(qiáng)度的因素 ①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越____，范德華力越____； ②分子的極性越____，范德華力越____ 對(duì)于、B的電負(fù)性越____，B原子的半徑越____，氫鍵鍵能越____
大
大
大
大
大
小
大
知識(shí)點(diǎn)3 分子間作用力
3.氫鍵
分子間作用力(范德華力)與氫鍵的比較
范德華力 氫鍵
對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 熔、沸點(diǎn)等。范德華力越____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越____ 分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)______，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)______，對(duì)電離、溶解度等產(chǎn)生影響
大
高
升高
降低
知識(shí)點(diǎn)4 分子的手性
1.手性異構(gòu)體與手性分子
具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。
知識(shí)點(diǎn)4 分子的手性
2.手性分子的成因
當(dāng)4個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上時(shí)，這個(gè)碳原子是不對(duì)稱原子。
這種分子和它“在鏡中的像”不能重疊，因而表現(xiàn)為“手性”。
手性分子中的不對(duì)稱碳原子稱為手性碳原子。
有機(jī)物分子具有手性是由于其分子中含有手性碳原子。如果1個(gè)碳原子所連接的4個(gè)原子或基團(tuán)各不相同，那么該碳原子為手性碳原子，用 來(lái)表示。如 是互不相同的原子或基團(tuán)。
所以，判斷一種有機(jī)物是否為手性分子，就看其含有的碳原子是否連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)。
知識(shí)點(diǎn)4 分子的手性
3.手性分子的判斷
知識(shí)點(diǎn)4 分子的手性
4.手性分子的用途
構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕大多數(shù)為手性分子。互為手性異構(gòu)體的兩個(gè)分子的性質(zhì)不同。
生產(chǎn)手性藥物、手性催化劑(手性催化劑只催化或主要催化一種手性分子的合成)。
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
【例1】（23-24高三上·福建龍巖·階段考試）下列敘述中正確的是( )
B
A.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是非極性分子
B.鍵角：
C.與均為三角錐形結(jié)構(gòu)，均為極性分子
D.非極性分子中一定含有非極性鍵
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
【例1】（23-24高三上·福建龍巖·階段考試）下列敘述中正確的是( )
B
A.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是非極性分子
臭氧和二氧化硫的價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同，互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，二氧化硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型為V形，則含有非極性鍵的臭氧分子是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的極性分子，所以以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是非極性分子
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
【例1】（23-24高三上·福建龍巖·階段考試）下列敘述中正確的是( )
B
B.鍵角：
氨分子和磷化氫分子的空間構(gòu)型都為三角錐形，氮原子的原子半徑小于磷原子，則氨分子中成鍵電子對(duì)的斥力大于磷化氫分子，鍵角大于磷化氫分子，故B正確
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
【例1】（23-24高三上·福建龍巖·階段考試）下列敘述中正確的是( )
B
C.與均為三角錐形結(jié)構(gòu)，均為極性分子
D.非極性分子中一定含有非極性鍵
三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則三氟化硼分子為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子
二氧化碳的空間構(gòu)型是直線形，是只含有極性鍵的結(jié)構(gòu)對(duì)稱的非極性分子，所以非極性分子中不一定含有非極性鍵，
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
思維建模
分子極性的判斷方法
（1）只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如H2、P4等。
（2）含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等。
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
思維建模
分子極性的判斷方法
（3）ABn(n≥2)型分子：
①根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷
若分子是對(duì)稱的(直線形、正三角形、正四面體形等)，極性鍵的極性向量和等于零時(shí)，為非極性分子，否則是極性分子。如CH4、CO2等含有極性鍵，是非極性分子；H2O、NH3等含有極性鍵，是極性分子。
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
思維建模
分子極性的判斷方法
（3）ABn(n≥2)型分子：
②利用孤電子對(duì)判斷
若中心原子A中無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子；若有孤電子對(duì)，則為極性分子。
考向1 考查共價(jià)鍵的極性和分子極性的判斷
思維建模
分子極性的判斷方法
（3）ABn(n≥2)型分子：
③利用化合價(jià)判斷
若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BCl3、CO2是非極性分子；SO2、NF3是極性分子。
【變式訓(xùn)練1】(2024 貴州貴陽(yáng)·一模)甲烷催化重整法制甲酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )
C
A.反應(yīng)過(guò)程中，既有極性鍵的斷裂與形成，又有非極性鍵的形成與斷裂
B.物質(zhì)轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為
C.反應(yīng)Ⅱ前后，物質(zhì)中所含鍵的總數(shù)未變
D.均為非極性分子，均為極性分子
【解析】
反應(yīng)過(guò)程中，既有極性鍵C-H、O-H鍵斷裂與形成，又有非極性鍵H-H鍵形成與斷裂，故A正確；
根據(jù)流程圖和元素守恒，甲烷和水反應(yīng)生成甲酸和氫氣，物質(zhì)轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為，故B正確；
反應(yīng)Ⅱ是 和反應(yīng)生成和，反應(yīng)前鍵為，反應(yīng)后鍵為，所含鍵的總數(shù)有變化，故C錯(cuò)誤；
分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，均為非極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，均為極性分子，故D正確；選C。
【變式訓(xùn)練2】河南·模擬預(yù)測(cè))甲酸甲酯 作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
B
A.為極性分子，為非極性分子
B.每消耗生成
C.總反應(yīng)為
D.反應(yīng)涉及鍵斷裂和鍵形成
【解析】
分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，分子是V形分子，由于分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此是極性分子；為直線形分子，分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，A正確
由流程可知，分子中轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為
，故每消耗生成，B錯(cuò)誤；
【解析】
由圖可知，總反應(yīng)為甲酸甲酯和水催化生成氫氣和二氧化碳：
，C正確；
結(jié)合C分析可知，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則涉及鍵斷裂，反應(yīng)中生成氫氣，涉及鍵形成，D正確；故選B。
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
【例2】(23-24高三上·安徽·階段考試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是( )
B
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 酸性：強(qiáng)于 羥基極性
B 熔點(diǎn)：高于 晶體類型
C 沸點(diǎn)：正丁烷高于異丁烷 分子間作用力
D 在水中的溶解度：大于 烴基基團(tuán)大小
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
【例2】(23-24高三上·安徽·階段考試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是( )
B
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
A 酸性：強(qiáng)于 羥基極性
中的羥基極性強(qiáng)于乙酸，使得酸性強(qiáng)于乙酸
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
【例2】(23-24高三上·安徽·階段考試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是( )
B
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
B 熔點(diǎn)：高于 晶體類型
硫化鈉和硫化鉀均為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，鈉離子與硫離子之間的離子鍵強(qiáng)于鉀離子與硫離子之間的離子鍵，因此硫化鈉的熔點(diǎn)高于硫化鉀
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
【例2】(23-24高三上·安徽·階段考試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是( )
B
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
C 沸點(diǎn)：正丁烷高于異丁烷 分子間作用力
正丁烷和異丁烷均為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，正丁烷的分子間作用力大于異丁烷，因此正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷，
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
【例2】(23-24高三上·安徽·階段考試)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是( )
B
選項(xiàng) 性質(zhì)差異 結(jié)構(gòu)因素
D 在水中的溶解度：大于 烴基基團(tuán)大小
乙醇和均為極性分子，但是乙醇的烴基基團(tuán)小于的烴基基團(tuán)，因此乙醇在水中的溶解度大于
名師拓展
誘導(dǎo)效應(yīng)
誘導(dǎo)效應(yīng)是指因分子中原子或基團(tuán)的電負(fù)性不同而引起成鍵電子云向
某一方向移動(dòng)的效應(yīng)。
一般以氫為標(biāo)準(zhǔn)，如果取代基的推電子能力比氫強(qiáng)，即為推電子基團(tuán)；如果取代基的吸電子能力比氫強(qiáng)，即為吸電子基團(tuán)。
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
名師拓展
誘導(dǎo)效應(yīng)
推電子基團(tuán)一般對(duì)外表現(xiàn)負(fù)電場(chǎng)，成鍵電子云向與該基團(tuán)相連的原子移動(dòng)。如CH3OH中，甲基為推電子基團(tuán)，電子云向O原子移動(dòng)，從而減弱了O-H鍵的極性。
考向2 考查分子性質(zhì)的綜合應(yīng)用
【變式訓(xùn)練1】湖北襄陽(yáng)·一模)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
D
A.臭氧是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B.的鍵能大于的鍵能，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)
C.石墨層間靠范德華力維系，因此石墨的熔點(diǎn)較低
D.水晶內(nèi)部微觀粒子呈現(xiàn)周期性有序排列，因此水晶不同方向的導(dǎo)熱性不同
【解析】
臭氧是弱極性分子，是極性分子，四氯化碳是非極性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A錯(cuò)誤；
因?yàn)樗肿娱g形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
石墨層間靠范德華力維系，但是共價(jià)鍵鍵能強(qiáng)，石墨的熔點(diǎn)很高，C錯(cuò)誤；
水晶內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性，D正確；
【變式訓(xùn)練2】河北·三模)分子結(jié)構(gòu)決定分子的性質(zhì)，下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
C
A.乙醚是非極性分子，乙醇是極性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小
B.中的氫鍵鍵能小于，因此的沸點(diǎn)比HF高
C.從葡萄中提取的酒石酸鹽具有光學(xué)活性，因此酒石酸鹽中含有手性碳原子
D.是吸電子基團(tuán)，是推電子基團(tuán)，因此的酸性強(qiáng)于
【解析】
乙醚的結(jié)構(gòu)中O原子為雜化，O原子上仍有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)兩根碳氧鍵有排斥作用，因此實(shí)際的結(jié)構(gòu)為V形，并不是對(duì)稱的分子，正負(fù)電荷中心不重合，因此乙醚為極性分子，乙醇也是極性分子，乙醚的極性比乙醇弱，且乙醇與水更易形成分子間氫鍵，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
中的氫鍵鍵能大于，等物質(zhì)的量時(shí)，水中所含的氫鍵數(shù)目更多，因此的沸點(diǎn)比HF高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
【解析】
從葡萄中提取的酒石酸鹽具有光學(xué)活性，因此該酒石酸鹽中含有手性碳原子，C項(xiàng)正確；
是吸電子基團(tuán)，也是吸電子基團(tuán)，的吸電子效應(yīng)更大，因此的酸性強(qiáng)于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。
考點(diǎn)四
配位鍵、配合物、超分子
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
1.孤電子對(duì)
分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
2.配位鍵
配位鍵定義：屬于“電子對(duì)給予－接受”鍵，由一個(gè)原子提供孤電子對(duì)與另一個(gè)接受孤電子對(duì)的原子形成的共價(jià)鍵。配位鍵屬于σ鍵。
配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。
成鍵的性質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的電性作用。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
2.配位鍵
配位鍵的表示：常用“→”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH4＋可表示為 ,在NH4＋中，雖然有一個(gè)鍵形成
過(guò)程與其他3個(gè)鍵形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià) 鍵就完全相同。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
2.配位鍵
配位鍵的形成條件：
配體有孤電子對(duì)，如、CO、等。
中心原子有空軌道，如等。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
3.配合物
[Cu(NH3)4]SO4
內(nèi)界
外界
配位數(shù)
中心原子（提供空軌道）
配位原子（提供孤電子對(duì)）
配體
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
中心原子：提供軌道接受孤對(duì)電子的原子叫中心原子。中心原子一般是帶正電荷的金屬離子(此時(shí)又叫中心離子)，過(guò)渡元素最常見，
如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋。
配位體：含有并提供孤電子對(duì)的分子或離子，即電子對(duì)的給予體。常見的配位體：H2O、NH3、SCN－、CO、N2、X－、OH－、CN－。
3.配合物
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
配位原子：配體中提供孤對(duì)電子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子。
配離子：由中心原子(或離子)和配位體組成的離子叫做配離子，如：[Cu(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋。
配位數(shù)：作為配位體直接與中心原子結(jié)合的離子或分子的數(shù)目，即形成的配位鍵的數(shù)目稱為配位數(shù)。如：[Cu(NH3)4]2＋的配位數(shù)為4，[Ag(NH3)2]＋的配位數(shù)為2。
3.配合物
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
配離子的電荷數(shù)：配離子的電荷數(shù)等于中心離子和配位體電荷數(shù)的代數(shù)和。
內(nèi)界和外界：配合物分為內(nèi)界和外界，其中配離子稱為內(nèi)界，與內(nèi)界發(fā)生電性匹配的陽(yáng)離子(或陰離子)稱為外界，如：[Cu(NH3)4]SO4 的內(nèi)界是[Cu(NH3)4]2＋，外界是SO42-，配合物在水溶液中電離成內(nèi)界和外界兩部分。即：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-，而內(nèi)界很難電離，其電離程度很小，[Cu(NH3)4]2＋ Cu2＋＋4NH3。
3.配合物
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
4.螯合物
螯合物是配合物的一種，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物叫螯合物或內(nèi)配合物。
一種配位體有兩個(gè)或兩個(gè)以上的配位原子同時(shí)與一個(gè)中心離子結(jié)合，螯合物中配體數(shù)目少，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)較簡(jiǎn)單配合物穩(wěn)定，而且形成的環(huán)越多越穩(wěn)定，其中以五元環(huán)或六元環(huán)最為穩(wěn)定。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
4.螯合物
在螯合物的結(jié)構(gòu)中，一定有一個(gè)或多個(gè)多齒配體提供多對(duì)電子與中心體形成配位鍵。
“螯”指螃蟹的大鉗，此名稱比喻多齒配體像螃蟹一樣用兩只大鉗緊緊夾住中心體。這種提供螯合物配體的試劑被稱為螯合劑。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
4.螯合物
乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與Cu2+形成如下的螯合物：
乙二胺分子中的氨基氮原子只提供孤電子對(duì)以滿足中心離子的配位數(shù)。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
4.螯合物
氨基乙酸的酸根氧離子（H2N-CH2-COO—）與Cu2+形成如下的螯合物
其中Cu2+離子的配位數(shù)仍舊是4，
氧提供孤電子對(duì)與中心離子配位，又有負(fù)電荷可以中和中心離子的正電荷，生成中性分子的“內(nèi)配鹽”。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
5.多齒配體、二茂鐵、羰基化合物
多齒配體:如果一個(gè)配位體中有幾個(gè)配位原子能直接和同一個(gè)金屬離子配位，
螯合物:形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物，
乙二胺配體中有兩個(gè)配位原子、乙二胺四乙酸（EDTA）配體中有6個(gè)配位原子。還有其他特殊配體：CO、環(huán)戊二烯基（C5）等含有π鍵的配位體形成的配合物，如二茂鐵、金屬羰基化合物。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
5.多齒配體、二茂鐵、羰基化合物
金屬EDTA(乙二胺四乙酸)螯合物
二環(huán)戊二烯合鐵(二茂鐵)
四羰基鎳(楔形式)
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配合物的配位數(shù)等于配位原子及配位體的數(shù)目，有兩種情況：
配位原子數(shù)目、配位體數(shù)目、中心離子與配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)均相等，[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、K3[Fe(SCN)6]、[FeF6]3-、Ni(CO)4、Fe(CO)5、[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2等配合物或配離子，它們配位體的數(shù)目以及中心離子與配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)相等。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配合物的配位數(shù)等于配位原子及配位體的數(shù)目，有兩種情況：
其中Ag+離子的配位數(shù)為2
Cu2+離子與Zn2+離子的配位數(shù)均為4
Fe3+離子的配位數(shù)為6
Ni(CO)4、Fe(CO)5等羰基化合物中Ni、Fe原子的配位數(shù)分別為4、5
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+與Cr3+的配位數(shù)均為6
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配合物的配位數(shù)等于配位原子及配位體的數(shù)目，有兩種情況：
配位原子、配位體的數(shù)目均不等于中心離子與配位原子形成的配位鍵鍵數(shù)，例如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配離子中，B、Al原子均缺電子，它們形成的化學(xué)鍵，既有共價(jià)鍵，又有配位鍵，配位數(shù)與配位鍵的鍵數(shù)不相等，配位數(shù)均為4。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配合物的配位數(shù)等于配位原子及配位體的數(shù)目，有兩種情況：
又如Al2Cl6(下圖)中Al原子的配位數(shù)為4。
Al
Al
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配位數(shù)等于配位原子的數(shù)目，但不等于配位體的數(shù)目
存在多基配體時(shí)有這種情況，例如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫，屬于雙基配體，每個(gè)乙二胺分子有2個(gè)N 原子與Cu2+配位，故Cu2+的配位數(shù)是4而不是2。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配合物的配位數(shù)可以按中心離子電荷數(shù)的兩倍來(lái)計(jì)算
如果不知道配合物的化學(xué)式，一般可按此規(guī)律計(jì)算。
一般情況下，Ag+離子的配位數(shù)為2，Cu2+離子與Zn2+離子的配位數(shù)均為4，F(xiàn)e3+離子的配位數(shù)為6。
某些配合物不符合以上規(guī)律，如[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+離子與Cr3+離子的電荷數(shù)分別為2、3，但配位數(shù)都是6。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配合物的配位數(shù)可以按中心離子電荷數(shù)的兩倍來(lái)計(jì)算
若配合物中的中心原子呈電中性，如金屬的羰基化合物，其配位數(shù)只能在已知化學(xué)式的基礎(chǔ)上判斷。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
6.化學(xué)配合物的配位數(shù)可按如下方法判斷
配合物的配位數(shù)可以按中心離子電荷數(shù)的兩倍來(lái)計(jì)算
有些配合物，當(dāng)中心離子(或原子)與不同量的配位體配合時(shí)，其配位數(shù)并不確定。配位數(shù)多少與中心離子和配體的性質(zhì)(如電荷數(shù)、體積大小、電子層結(jié)構(gòu)等)以及它們之間相互影響、配合物的形成條件(如濃度、溫度等)有關(guān)。配位數(shù)由1到14均可能，其中最常見的配位數(shù)為4和6。例如硫氰合鐵絡(luò)離子隨著配離子SCN-濃度的增大，中心離子Fe3+與SCN- 可以形成配位數(shù)為1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n(n=1~6)。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
7.配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響
溶解性：一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物等可溶于含過(guò)量的氯離子、溴離子、碘離子和氨的溶液中，形成可溶的配合物。如
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2↓+4NH4+=[Cu(NH3)4]2++2OH-
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
7.配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響
顏色：當(dāng)簡(jiǎn)單離子形成配合物時(shí)，顏色往往會(huì)發(fā)生變化。如黃色的鐵離子溶液與硫氰酸根配合，就形成紅色的溶液。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
7.配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響
穩(wěn)定性增強(qiáng)：對(duì)于配位化合物穩(wěn)定性由配位鍵的強(qiáng)弱決定；配位鍵的強(qiáng)弱取決于配位體給電子的能力，配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定，
N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小，N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，與Co2＋形成的配位鍵更強(qiáng)。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
7.配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響
穩(wěn)定性增強(qiáng)：
配位鍵的強(qiáng)弱還與中心粒子空軌道的數(shù)目、空間構(gòu)型，配體空間結(jié)構(gòu)等因素有關(guān)，如果形成環(huán)狀配離子或配體體積較大，則空軌道數(shù)目較多的原子或陽(yáng)離子才能形成穩(wěn)定的配離子。
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
8.配合物的應(yīng)用
超過(guò)百萬(wàn)種的配合物在醫(yī)藥科學(xué)、化學(xué)催化劑、新型分子材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
在生命體征中的應(yīng)用
葉綠素——Mg2+的配合物
血紅素——Fe2+的配合物
酶——含鋅的配合物
維生素B12——鈷的配合物
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
8.配合物的應(yīng)用
超過(guò)百萬(wàn)種的配合物在醫(yī)藥科學(xué)、化學(xué)催化劑、新型分子材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
王水溶金—— H[AuCl4]
電解氧化鋁的助溶劑——Na3[AlF6]
熱水瓶膽鍍銀——[Ag(NH3)4]+
知識(shí)點(diǎn)1 配位鍵的形成及配合物的性質(zhì)
8.配合物的應(yīng)用
超過(guò)百萬(wàn)種的配合物在醫(yī)藥科學(xué)、化學(xué)催化劑、新型分子材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。
在醫(yī)藥中的應(yīng)用——抗癌藥物
Pt
Cl
Cl
NH3
NH3
知識(shí)點(diǎn)2 超分子
1.概念：由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體。
2.微粒間作用力—非共價(jià)鍵：超分子內(nèi)部分子之間通過(guò)非共價(jià)鍵結(jié)合，主要是靜電作用、范德華力和氫鍵、疏水作用以及一些分子與金屬離子之間形成的弱配位鍵。
易錯(cuò)提醒
超分子定義中的分子是廣義，包括離子
知識(shí)點(diǎn)2 超分子
3.分子聚集體的大小：超分子這種分子聚集體，有的是有限的，有的是無(wú)限伸展的。
4.特征：
（1）分子識(shí)別
（2）自組裝：超分子組裝的過(guò)程稱為分子自組裝（Molecular self-assembly)，自組裝過(guò)程（Self-organization)是使超分子產(chǎn)生高度有序的過(guò)程。
知識(shí)點(diǎn)2 超分子
5.應(yīng)用實(shí)例
(1)“杯酚”分離C60和C70：杯酚與C60通過(guò)范德華力相結(jié)合，通過(guò)尺寸匹配實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。向C60和C70的混合物中加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”,再加入甲苯溶劑，溶解未裝入“杯酚”的C70，過(guò)濾后分離C70；再向不溶物中加入氯仿，溶解“杯酚”而將不溶解的C60釋放出來(lái)并沉淀。
知識(shí)點(diǎn)2 超分子
5.應(yīng)用實(shí)例
(2)冠醚識(shí)別堿金屬離子：冠醚是皇冠狀的分子，有不同大小的空穴，能與正離子，尤其是堿金屬離子絡(luò)合，并隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子絡(luò)合，利用此性質(zhì)可以識(shí)別堿金屬離子。冠醚環(huán)的大小與金屬離子匹配，將陽(yáng)離子以及對(duì)應(yīng)的陰離子都帶入有機(jī)溶劑，因而成為有機(jī)反應(yīng)中很好的催化劑。
知識(shí)點(diǎn)2 超分子
5.應(yīng)用實(shí)例
(3)細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜：細(xì)胞膜的兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜的兩性分子的頭基是極性基團(tuán)而尾基是非極性基團(tuán)。頭基為親水基團(tuán)，頭部會(huì)朝向水溶液一側(cè)，從而實(shí)現(xiàn)自組裝。
(4)DNA分子：核酸的雙螺旋結(jié)構(gòu)是靠氫鍵來(lái)保持的。
知識(shí)點(diǎn)2 超分子
6.超分子的未來(lái)發(fā)展
通過(guò)對(duì)超分子研究，人們可以模擬生物系統(tǒng)，復(fù)制出一些新材料，如：新催化劑、新藥物、分子器件、生物傳感器等功能材料。
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
【例1】湖南·二模)某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。
實(shí)驗(yàn)1：
實(shí)驗(yàn)2：
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
已知：
；溶液為無(wú)色。
下列說(shuō)法正確的是( )
D
A.等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為
B.結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)
C.②中加水，溶液變紅，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，的濃度增大
D.③中加入，溶液變紅，推測(cè)與形成了配合物
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
A.等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比為
B.結(jié)合實(shí)驗(yàn)可知反應(yīng)
等物質(zhì)的量的和中鍵數(shù)之比
降低溫度，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變
考向1 考查配位鍵、配合物性質(zhì)
C.②中加水，溶液變紅，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，的濃度增大
D.③中加入，溶液變紅，推測(cè)與形成了配合物
②中加水，溶液變紅，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，的濃度減小
③中加入，溶液變紅，推測(cè)與形成了配合物，使?jié)舛葴p小，平衡逆向移動(dòng)，溶液變紅
【變式訓(xùn)練1】湖北·模擬預(yù)測(cè))人體內(nèi)的碳酸酐酶陰影部分，完整結(jié)構(gòu)如左圖)對(duì)于調(diào)節(jié)血液和組織液的酸堿平衡有重要作用。催化機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
B
A.該過(guò)程總反應(yīng)為
B.氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位鍵的是Ⅱ
C.①③催化全過(guò)程中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化
D.CA超高催化效率可能是因?yàn)橛绊懪潴w水分子的極性，
使水更容易電離出
已知：五元環(huán)中存在大鍵
【解析】
由圖可知，該過(guò)程中反應(yīng)物有和，生成物有，總反應(yīng)為，故A正確；
五元環(huán)中存在大鍵，則Ⅰ中氮原子采取雜化，形成3個(gè)雜化軌道，其中2個(gè)雜化軌道形成鍵，1個(gè)雜化軌道用來(lái)容納孤電子對(duì)，即Ⅰ中氮原子含孤電子對(duì)，提供空軌道，最可能與形成配位鍵，故B錯(cuò)誤；
由圖可知，①③催化全過(guò)程中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，故C正確；
與水分子中O原子形成配位鍵，影響配體水分子的極性，使水更容易電離出，故D正確；故選B。
【變式訓(xùn)練2】（2024·湖北·模擬預(yù)測(cè)）很多絡(luò)離子的顏色是因?yàn)榘l(fā)生了價(jià)層電子的d-d躍遷導(dǎo)致的。配體使原來(lái)能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低，價(jià)層電子的d軌道上的電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長(zhǎng)的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列絡(luò)合離子可能有顏色的是( )
A
A. B. C. D.
【解析】
中心離子的價(jià)層電子排布式為，d軌道未排滿電子，可能發(fā)生價(jià)層電子的躍遷導(dǎo)致有顏色，A正確；中心離子的價(jià)層電子排布式為，d軌道已排滿電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的躍遷，不可能有顏色，B錯(cuò)誤；
中心離子的價(jià)層電子排布式為，d軌道已排滿電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的躍遷，不可能有顏色，C錯(cuò)誤；中心離子的電子排布式為，d軌道無(wú)電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的躍遷，不可能有顏色，D錯(cuò)誤
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
【例2】（2024·江蘇南通·三模）一種杯酚的合成過(guò)程如圖所示。該杯酚盛裝后形成超分子。下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.該杯酚的合成過(guò)程中發(fā)生了消去反應(yīng)
B.每合成該杯酚，消耗
C.杯酚盛裝形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵
D.該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
【例2】（2024·江蘇南通·三模）一種杯酚的合成過(guò)程如圖所示。該杯酚盛裝后形成超分子。下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.該杯酚的合成過(guò)程中發(fā)生了消去反應(yīng)
B.每合成該杯酚，消耗
酚羥基鄰位的H原子被取代，為取代反應(yīng)，
苯環(huán)之間含8個(gè)，可知每合成該杯酚，消耗，
考向2 考查超分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用
【例2】（2024·江蘇南通·三模）一種杯酚的合成過(guò)程如圖所示。該杯酚盛裝后形成超分子。下列說(shuō)法正確的是( )
C
C.杯酚盛裝形成的超分子中，存在范德華力和氫鍵
D.該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，能盛裝多種碳單質(zhì)
杯酚盛裝后形成超分子，分子之間存在范德華力，羥基之間形成氫鍵
該杯酚具有“分子識(shí)別”特性，空隙大小固定，只盛裝后形成超分子
【變式訓(xùn)練1】河北保定·二模)對(duì)于超分子聚合物和材料的組裝而言， 配位鍵的動(dòng)態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
B
已知：為甲基。
A.該超分子形成的配位鍵中，N原子提供孤電子對(duì)
B.該超分子中涉及的元素均為p區(qū)元素
C.超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征
D.第一電離能：
【解析】
該超分子形成的配位鍵中，N原子提供孤電子對(duì)，B提供空軌道，故A正確；
元素不屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；
超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識(shí)別和自組裝的特征，故C正確；
同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族原子s能級(jí)全充滿、ⅤA族原子p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，因此第一電離能：，故D正確；
【變式訓(xùn)練2】(23-24高三下·黑龍江大慶·階段考試)超分子特性包含分子識(shí)別和自組裝，在某些作用力的影響下分子與分子間即可實(shí)現(xiàn)自組裝過(guò)程。
下圖為我國(guó)科研人員構(gòu)建的含硅嵌段共聚物超分子復(fù)合物，有關(guān)該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A
A.該超分子中第一電離能最大的元素是O
B.該超分子復(fù)合物的自組裝過(guò)程是通過(guò)氫鍵所形成的
C.分子自組裝是在平衡條件下，分子間通過(guò)非共價(jià)相互作用自發(fā)組合形成的一類結(jié)
構(gòu)明確穩(wěn)定、具有某種特定功能或性能的分子聚集體或超分子結(jié)構(gòu)
D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)也有與該超分子相似的的非化學(xué)鍵作用
【解析】
A．該超分子中存在H、C、N、O、Si等元素，因N最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知該超分子復(fù)合物自組裝過(guò)程中N和H之間形成了氫鍵，故B正確；C．分子自組裝是在平衡條件下，分子間通過(guò)非共價(jià)相互作用(范德華力或氫鍵)自發(fā)組合形成的一類結(jié)構(gòu)明確穩(wěn)定、具有某種特定功能或性能的分子聚集體或超分子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．DNA的雙螺旋鏈之間通過(guò)氫鍵作用結(jié)合，與該超分子相似，故D正確；故選：A。
河北卷)是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是( )
B
A.HCl的形成過(guò)程可表示為
B.中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)
C.在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式
D.和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力
【解析】
是共價(jià)化合物，其電子式為，HCl的形成過(guò)程可表示：
中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的中心Cl原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；
、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；
易液化，其汽化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華
力，分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B
2.北京卷)氘代氨()可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是( )
D
A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分
B.和均為極性分子
C.方法①的化學(xué)方程式是
D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高
【解析】
和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；
和的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；
與發(fā)生水解生成和，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書寫正確，C正確；
方法②是通過(guò)中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度低，D錯(cuò)誤；故選D。
3.甘肅卷)興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.還原性：
B.按上述方案消耗1molFe可回收1molAg
C.反應(yīng)①的離子方程式是
D.溶液①中的金屬離子是
【解析】
金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證
明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椴徽_；
由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，可以置換，而可以置換，因此，根據(jù)按上述方案消耗可回收不正確； 反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；
向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后 被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。
4.安徽卷)某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
C
A.該物質(zhì)中Ni為價(jià)
B.基態(tài)原子的第一電離能：
C.該物質(zhì)中C和P均采取雜化
D.基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與形成配位鍵，提供孤電子對(duì)，與形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中為價(jià)，A項(xiàng)正確；
同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：項(xiàng)正確；
該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取雜化，P與苯環(huán)形成3對(duì)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
的原子序數(shù)為28，位于第四周期第族，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為項(xiàng)正確；故選C。
B
湖北卷)科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
芳烴 芘 并四苯 蒄
結(jié)構(gòu) ____ ____ ________
結(jié)合常數(shù) 385 3764 176000
A.芳烴與“分子客車”可通過(guò)分子間相互
作用形成超分子
B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基
本相同
C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載
2個(gè)芘
D.芳烴電子數(shù)越多越有利于和“分子客
車”的結(jié)合
【解析】
“分子客車”能裝載多種稠環(huán)芳香烴，故芳烴與“分子客車”通過(guò)分子間作用力形成分子聚集體超分子，A項(xiàng)正確；
“分子客車”的長(zhǎng)為、高為，從長(zhǎng)的方向觀察，有與并四苯分子適配的結(jié)構(gòu)，從高的方向觀察則缺少合適結(jié)構(gòu)，故平躺裝載的穩(wěn)定性大于直立裝載的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
芘與“分子客車”中中間部分結(jié)構(gòu)大小適配，故從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘，C項(xiàng)正確；
芘、并四苯、蒄中碳原子都采取雜化，電子數(shù)依次為16、18、24，電子數(shù)逐漸增多，與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)逐漸增大，而結(jié)合常數(shù)越大越穩(wěn)定，故芳烴電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”結(jié)合，D項(xiàng)正確；答案選B。
6.（2024·湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是( )
B
事實(shí) 解釋
A 甘油是黏稠液體 甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)
B 王水溶解鉑 濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低
D 石墨能導(dǎo)電 未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)
【解析】
A．甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；
B．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒有增強(qiáng)濃硝酸的氧化性，而是通過(guò)形成配合物增強(qiáng)了鉑的還原性，B不正確；
【解析】
C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，C正確；
D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；綜上所述，本題選B。
.(2023 河北卷)下列說(shuō)法正確的是( )
A
A.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體
B.若型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同
C.干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性
D.和都是既含鍵又含鍵的非極性分子
【解析】
甲烷分子中心原子形成四個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模
型和空間構(gòu)型均為正四面體，A正確；
和分子的空間構(gòu)型均為V形，但前者中心原子為雜化，后者中心原子為雜化，B錯(cuò)誤；
冰的結(jié)構(gòu)是水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合形成的有空隙的空間結(jié)構(gòu)，表明了氫鍵通常具有方向性，干冰的結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為分子密堆積，范德華力沒有方向性，C錯(cuò)誤；
和都是極性鍵形成的非極性分子，既含鍵又含鍵而只含鍵不含鍵，D錯(cuò)誤；故選A。
C
8.天津卷)下表列出時(shí)不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是( )
羧酸
4.76 2.59 2.87 2.90
A.酸性強(qiáng)弱：
B.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：
C.時(shí)的大小：
D.時(shí)溶液的堿性強(qiáng)弱：
【解析】
根據(jù)電負(fù)性的酸性
逐漸減弱，則酸性錯(cuò)誤；
電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：，對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：錯(cuò)誤；
是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，則時(shí)的大小：正確；
根據(jù)知，相同濃度下酸性，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越弱，則相同濃度下堿性：錯(cuò)誤；
故答案為：C。

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