資源簡介

(共82張PPT)
第02講
化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡的移動
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導(dǎo)圖
03
考點(diǎn)突破
04
真題練習(xí)
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì)
化學(xué)平衡狀態(tài) 2024吉林卷10題，3分 2023湖南卷13題，3分 2022遼寧卷12題，3分 2021廣東卷14題，4分 化學(xué)平衡移動 2024浙江1月卷14題，2分
2024浙江6月卷11題，2分
2024浙江6月卷16題，2分
2024廣東卷15題，4分
2023重慶卷14題，3分
2023江蘇卷13題，3分
2023廣東卷15題，4分
2023北京卷4題，3分
2022廣東卷13題，4分
2022天津卷6題，4分
考情分析
分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1.從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下兩個方面：
（1）考查化學(xué)平衡的建立及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷。
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率或反應(yīng)熱，考查平衡移動的影響因素，及平衡移動引起的濃度、轉(zhuǎn)化率等的判斷。
2.從命題思路上看，試題往往以新材料的開發(fā)利用、新科技的推廣應(yīng)用、污染的治理或廢物利用等形式呈現(xiàn)，考查平衡建立、平衡移動、轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。
（1）選擇題：結(jié)合化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)平衡圖像或圖表考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，或與化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)合的綜合應(yīng)用。
考情分析
（2）非選擇題：以工業(yè)生產(chǎn)為背景，通過反應(yīng)機(jī)理或濃度、轉(zhuǎn)化率圖像提供信息進(jìn)行命題，主要考查外界條件改變引起的化學(xué)平衡移動、對工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇等。
3.根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個方面：
（1）反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷；
（2）關(guān)注溶液中的平衡移動；注意外界因素對化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的綜合影響；
（3）關(guān)注化學(xué)反應(yīng)平衡移動對工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇調(diào)控作用。
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。
2．掌握化學(xué)平衡的特征。
3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動
化學(xué)平衡的移動
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
化學(xué)平衡狀態(tài)
可逆反應(yīng)
化學(xué)平衡
概念
建立：正、逆或正逆
概念
特點(diǎn)：三同一小
特征：逆、動、等、定、變
表示
動態(tài)標(biāo)志：v正=v逆≠0
靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變
化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動
化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡的移動
影響化學(xué)平衡的因素
化學(xué)平衡的移動
概念
過程
化學(xué)平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
改變下列條件對化學(xué)平衡的影響
化學(xué)平衡中的特殊情況
圖示影響化學(xué)平衡移動的因素
勒夏特列原理
內(nèi)容
理解
應(yīng)用
等效平衡
等效平衡的含義
等效平衡的判斷方法
恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)的判斷方法：極值等量即等效
恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效
恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效
考向1 考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
考向2 考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
考向1 考查化學(xué)平衡的移動方向的判斷
考向2 考查等效平衡的應(yīng)用
考點(diǎn)一
化學(xué)平衡狀態(tài)
考點(diǎn)二
化學(xué)平衡移動
考向3 考查勒夏特列原理的應(yīng)用
考點(diǎn)一
化學(xué)平衡狀態(tài)
考向1 考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
考向2 考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
在同一條件下，既可以向________方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向________方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。
概念
④任一組分的轉(zhuǎn)化率均______100%，即不能全部轉(zhuǎn)化
③反應(yīng)物與生成物同時(shí)______
②______進(jìn)行
知識點(diǎn)1 可逆反應(yīng)
特點(diǎn)
①______條件下
相同
存在
同時(shí)
小于
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
三同一小
表示
在方程式中用“______”表示，而不用“_____”表示。
知識點(diǎn)2 化學(xué)平衡
1.概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反
應(yīng)速率______，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度保持______的狀態(tài)。
相等
不變
速率
V正
V逆
一定溫度下速率—時(shí)間圖
化學(xué)平衡狀態(tài)建立
時(shí)間
濃度
A
一定溫度下濃度—時(shí)間圖
時(shí)間
B
C
D
t0
2.建立：
(1)對于只加入
反應(yīng)物從正向建立的平衡：
過程 正、逆反應(yīng)速率 反應(yīng)物、生成物的濃度
反應(yīng)開始 (正)最大 (逆 反應(yīng)物濃度______，生成物濃度為____
反應(yīng)過程中 (正)逐漸______， (逆)逐漸______ 反應(yīng)物濃度逐漸______，生成物濃度逐漸_____
平衡狀態(tài)時(shí) (正)___ (逆) 各組分的濃度______隨時(shí)間的變化而變化
最大
零
減小
增大
減小
增大
不再
t1
速率
v正
v逆
v(正)=v(逆）
時(shí)間
O
濃度
時(shí)間
反應(yīng)物
生成物
t1
O
2.建立：
(1)對于只加入
生成物從逆向建立的平衡：
過程 正、逆反應(yīng)速率 反應(yīng)物、生成物的濃度
反應(yīng)開始 v (逆)最大 v(正)=0 生成物濃度______，反應(yīng)物濃度為____
反應(yīng)過程中 (逆)逐漸______， (正)逐漸______ 生成物濃度逐漸______，反應(yīng)物濃度逐漸_____
平衡狀態(tài)時(shí) (正)___ (逆) 各組分的濃度______隨時(shí)間的變化而變化
最大
零
減小
增大
減小
增大
不再
t1
速率
v逆
v正
v(正)=v(逆）
時(shí)間
O
濃度
時(shí)間
生成物
反應(yīng)物
t1
O
易錯提醒
化學(xué)平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，或者同時(shí)從正、逆兩方向建立。
逆
______反應(yīng)
（1）
動
化學(xué)平衡是一種______平衡，___ _(正)_____ _(逆)_____
（2）
等
正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率
（3）
3.化學(xué)平衡的特征
定
反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持______
（4）
可逆
動態(tài)
v
=
不變
變
條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立____的化學(xué)平衡
（5）
新
4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
(1)判斷方法分析
化學(xué)反應(yīng) AB _______CD 是否平衡
混合物體系中各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡
②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡
③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡
④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡
正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系 ①單位時(shí)間內(nèi)消耗了，同時(shí)也生成了 平衡
②單位時(shí)間內(nèi)消耗了，同時(shí)也消耗了 平衡
③(A)(B)(C)(D) 不一定平衡
④單位時(shí)間內(nèi)生成了，同時(shí)也消耗了 不一定平衡
壓強(qiáng) ①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且 平衡
②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且 不一定平衡
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ①平均相對分子質(zhì)量一定，且 平衡
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ②平均相對分子質(zhì)量一定，且 不一定平衡
溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí) 平衡
氣體密度 ①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變(恒容密閉容器中) 不一定平衡
②時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中) 平衡
③時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中) 不一定平衡
顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變) 平衡
(2)動態(tài)標(biāo)志：_____________
①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率______消耗速率。
等于
②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“______”的反應(yīng)速率關(guān)系。
如 ，時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
異向
(3)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變
①各物質(zhì)的______、__________或______不變。
質(zhì)量
物質(zhì)的量
濃度
②各物質(zhì)的__________(______________、__________等)不變。
百分含量
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③______(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積________)或______(某組分有______)不變。
壓強(qiáng)
不相等
顏色
顏色
④絕熱容器中______不變。
溫度
⑤密度不變(注意容器中的氣體____________變化)。
質(zhì)量或體積
⑥平均相對分子質(zhì)量不變(注意________________________變化)。
氣體質(zhì)量或氣體物質(zhì)的量
總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。
易錯提醒
規(guī)避“2”個易失分點(diǎn)
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”
關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。
易錯提醒
規(guī)避“2”個易失分點(diǎn)
(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況
①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如
。
③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，
如 。
④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。
考向1 考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
【例1】定條件下，對于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為，則下列判斷正確的是( )
D
A.
B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D.的取值范圍為
c1、c2=(0.1+x) mol/L：(0.3+3x) mol/L=1：3
平衡時(shí)，各物質(zhì)之間的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
，平衡時(shí)cX、cY=
考向1 考查可逆反應(yīng)的特點(diǎn)
【例1】定條件下，對于可逆反應(yīng)，若X、Y、Z的起始濃度分別為均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為，則下列判斷正確的是( )
D
D.的取值范圍為
①
反應(yīng)完全正向進(jìn)行
X最大值(X轉(zhuǎn)化率最大)：Z的初始濃度為0 mol/L
反應(yīng)開始時(shí)c1(X)=(0.1+0.04) mol/L=0.14 mol/L
②
反應(yīng)逆向進(jìn)行
X最小值(X轉(zhuǎn)化率最小)：X的初始濃度為0 mol/L
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極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍
可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或
最小值。
假設(shè)正向進(jìn)行完全
假設(shè)逆向進(jìn)行完全
反應(yīng)物最小值
生成物最大值
反應(yīng)物最小值
生成物最大值
確定范圍
【變式訓(xùn)練1】陜西商洛·一模)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法正確的是( )
A
A.海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，這與金的惰性有關(guān)
B.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C.“九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來”，“翠色”是因?yàn)槌煞种泻醒趸瘉嗐~
D.“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)
【解析】金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，使得其能保存完好，故A正確；“丹砂燒之
成水銀，積變又還成丹砂”中涉及的兩個反應(yīng)條件不同，不為可逆反應(yīng)，故B錯誤；
“翠色”為青色或者綠色，而氧化亞銅為磚紅色，可能來自亞鐵離子，詩句中的
“翠色”不可能來自氧化亞銅，故C錯誤； “麻”的主要成分是纖維素，故D錯誤；
故答案選A。
下列有關(guān)說法正確的是( )
【變式訓(xùn)練2】對于反應(yīng)
B
A.達(dá)到平衡后，升高溫度，增大
B.使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
C.與混合后，充分反應(yīng)會放出熱量
D.在恒溫、恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡
【解析】 該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，減小，故
A錯誤； 催化劑能加快反應(yīng)速率，所以使用催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，故
B正確； 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1mol與1mol混合后，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，
所以放出的熱量小于，故C錯誤； 在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分
子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)一直不變，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；選B。
考向2 考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
【例2廣東廣州·三模)向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：(g)+。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比
x(x= )溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
C
A.x1＜x2
B.b、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：Vb＞Vc
C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量
不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
x=越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小
T1下x1甲烷的轉(zhuǎn)化率大于x2
平衡轉(zhuǎn)化率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
，反應(yīng)正向移動，＞0，正反應(yīng)是V，
變量不變平衡，正向V，平均相對分子質(zhì)量為變量
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判斷平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變”
(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)
過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。
特別注意：同一反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。
(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個
隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
【變式訓(xùn)練1】浙江杭州·模擬預(yù)測)汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應(yīng)：
(g)+，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度、體積固定為2L的密閉容器中，某興趣小組模擬該反應(yīng)，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)刻的NO和CO濃度如表所示：
時(shí)間 0 1 2 3 4
9.50×10-3 4.50×10-3 2.50×10-3 1.50×10-3 _1.50×10-3
9.00×10-3 4.00×10-3 2.00×10-3 _1.00×10-3 1.00×10-3
下列說法不正確的是( )
D
A.前內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=1.75×10-3 =1.75
B.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C.當(dāng)密閉容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中氣體濃度 : : : =2 : 2 : 1 : 2
【解析】A．前2s內(nèi)Δc(CO)=(9.00×10-3 - 2.00×10-3)=7.00×10-3，則Δc(N2)=3.5×10-3，v(N2)===1.75×10-3，故A正確；B．升高溫度時(shí)，由于增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率均增大，故B正確；C． 溫度不變，容器的容積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小，故隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中氣體濃度 : : : =2 : 2 : 1 : 2
不能說明各組分濃度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。
A.若乙中氣體密度不再改變，
說明乙中已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若x=1，
C.若將3個隔板全部固定，
與未固定相比，丙中放熱量減少
D.若將該容器逆時(shí)針旋轉(zhuǎn)豎立在桌面上，重新平衡時(shí)，乙中C的體積分?jǐn)?shù)減小
【變式訓(xùn)練2】重慶·模擬預(yù)測)如圖所示，無摩擦、有質(zhì)量的隔板1、2、3將容器分為甲，乙、丙3個部分，同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：(g)+，起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量已標(biāo)在圖中。在固定的溫度和壓強(qiáng)下充分反應(yīng)后，各部分的體積分別為、、。此時(shí)若抽走隔板1，不會引起其他活塞移動。下列說法錯誤的是( )
D
【解析】 乙中氣體總質(zhì)量恒定，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)減小，因?yàn)楹銐簵l件下，
容器體積減小，則氣體密度逐漸增大，當(dāng)密度不再改變，說明乙中已經(jīng)達(dá)到平衡狀
態(tài)，故A正確； 抽走隔板1后，未造成其他隔板移動，說明甲乙兩部分混合后仍處
于化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)等效平衡原理，若將甲中的C全部轉(zhuǎn)化為A、B，則
。由此列式：=，若，將甲中的C極限轉(zhuǎn)化后，
n(A)=2、n(B)=3，與乙完全相同，故，故B正確； 隔板固定后，隨著反
應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸減小，相比于之前正向進(jìn)行程度更小，放熱量減少，故C正確；
將容器豎后，隔板的質(zhì)量造成各部分壓強(qiáng)增大，體積減小，因此乙中平衡正移，C
的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故選：D。
考點(diǎn)二
化學(xué)平衡移動
考向1 考查化學(xué)平衡的移動方向的判斷
考向2 考查等效平衡的應(yīng)用
考向3 考查勒夏特列原理的應(yīng)用
知識點(diǎn)1 化學(xué)平衡的移動
1.概念：一個可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，若改變反應(yīng)條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)，使正、逆反應(yīng)的速率________，化學(xué)平衡發(fā)生移動。最終在新的條件下，會建立新的化學(xué)平衡，這個過程叫作化學(xué)平衡的移動。
不相等
2.化學(xué)平衡移動的過程
原化學(xué)平衡狀態(tài)v正=v逆
平衡被破壞
v’正≠v’逆
建立新化學(xué)平衡狀態(tài)v’’正=v’’逆
條件
改變
一段
時(shí)間后
化學(xué)平衡移動
3.化學(xué)平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)：平衡向____反應(yīng)方向移動。
正
(2)：反應(yīng)______平衡狀態(tài)，平衡____________。
達(dá)到
不發(fā)生移動
(3)：平衡向____反應(yīng)方向移動。
逆
速率
v逆
v正
v(正)=v(逆）
時(shí)間
O
知識點(diǎn)2 影響化學(xué)平衡的因素
1.改變下列條件對化學(xué)平衡的影響
改變的條件(其他條件不變) 化學(xué)平衡移動的方向
濃度 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度 向____反應(yīng)方向移動
減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度 向逆反應(yīng)方向移動
壓強(qiáng) (對有氣體參加的反應(yīng)) 反應(yīng)前后氣 體體積改變 增大壓強(qiáng) 向氣體分子總數(shù)______的方向移動
減小壓強(qiáng) 向氣體分子總數(shù)______的方向移動
反應(yīng)前后氣 體體積不變 改變壓強(qiáng) 平衡________
溫度 升高溫度 向______反應(yīng)方向移動
降低溫度 向______反應(yīng)方向移動
催化劑 同等程度改變，平衡________ 正
減小
增大
不移動
吸熱
放熱
不移動
2.化學(xué)平衡中的特殊情況
(1)當(dāng)反應(yīng)物或生成物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃
度”是________，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的____，對化學(xué)
平衡沒影響。
恒定的
量
(2)______程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。
同等
氣體體積
不變的反應(yīng)
氣體體積
可變的反應(yīng)
①恒溫恒容條件
原平衡體系
體系總壓強(qiáng)增大
體系中各組分的濃度不變
平衡不移動
充入
惰性氣體
原平衡體系
容器
容積增大
體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓)
平衡不移動
充入
惰性氣體
①恒溫恒壓條件
平衡不移動
(3)溫度不變時(shí)濃度因素的“決定性作用”分析“惰性氣體(不參加反應(yīng)的氣體)”
對化學(xué)平衡的影響。
特別提醒
壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響主要看改變壓強(qiáng)能否引起反應(yīng)物和生成物的濃度變化，只有
引起物質(zhì)的濃度變化才會造成平衡移動，否則壓強(qiáng)對平衡無影響。
3.圖示影響化學(xué)平衡移動的因素
(增大反應(yīng)物濃度)
(減小生成物濃度)
t
圖甲
O
(增大生成物濃度)
(減小反應(yīng)物濃度)
圖乙
O
t
t
圖丙
O
(p增且Δ＞0)
圖丁
O
t
(p減且Δ＞0)
3.圖示影響化學(xué)平衡移動的因素
(p增且Δ=0)
(p減且Δ=0)
(T升且ΔH＜0)
圖己
O
t
(T降且ΔH＜0)
t
圖戊
O
圖庚
O
t
t
圖辛
O
(加入正催化劑)
知識點(diǎn)3 勒夏特列原理
1.內(nèi)容：對于一個已經(jīng)達(dá)到平衡的體系，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件 (如
______、______、______)，平衡將向著能夠______這種改變的方向移動。
濃度
溫度
壓強(qiáng)
減弱
2.理解勒夏特列原理的注意問題
(1)勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡等)，________狀態(tài)不
能用此來分析。
非平衡
(2)勒夏特列原理可判斷“改變影響平衡的一個條件”時(shí)平衡移動的方向。若同時(shí)改變
影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，
只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。
(3)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“______”外界條件的影響，
更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。
消除
知識點(diǎn)4 等效平衡
1.等效平衡的含義
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，
還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組
分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均______。
相同
恒溫恒容 恒溫恒壓
定量投料 全等等效 全等等效
定比投料 等體反應(yīng) 相似等效 相似等效
2.等效平衡的判斷方法
(1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積______的反應(yīng)的判斷方法：極值______即等效。
例如：
改變
等量
① 0
② 0 0
③
④
上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則均為
均為，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。
④中三者的關(guān)系滿足：，，即與上述平衡等效。
(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值______即等效。
例如：
等比
① 0
②
③
按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中，故互為等效平衡。
③中三者關(guān)系滿足：，即與①②平衡等效。
(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)的判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒
壓，只要極值______即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。
例如：
等比
① 0
②
③
①②兩種情況下，，故互為等效平衡。
③中三者關(guān)系滿足或，即與①②平衡
等效。
3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡
(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式
新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大______。
壓強(qiáng)
(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)
新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)______，平衡________。
不變
不移動
V
V
V
V
2V
V
疊加
壓縮
起始
平衡
新平衡
p
p
疊加
起始
平衡
p
p
p
新平衡
考向1 考查化學(xué)平衡的移動方向的判斷
例1廣東江門·二模)烯烴是一種應(yīng)用廣泛的
化學(xué)原料。烯烴之間存在下列三個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ： ΔH1=+78kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅱ： ΔH2=+117kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅲ： ΔH3
在壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨
溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.反應(yīng)Ⅲ的ΔH3=+104kJ · mol-1
ΔH3=(ΔH1+2ΔH2)=+104kJ · mol-1
考向1 考查化學(xué)平衡的移動方向的判斷
例1廣東江門·二模)烯烴是一種應(yīng)用廣泛的
化學(xué)原料。烯烴之間存在下列三個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ： ΔH1=+78kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅱ： ΔH2=+117kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅲ： ΔH3
在壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨
溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
B．700K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)KP=
ΔH1、ΔH2、ΔH3均大于0，T↑，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡均正向移動
丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一直減少，乙烯一直增加，丙烯先增加后減少
故a為丙烯，b為丁烯，c為乙烯
Kp=
考向1 考查化學(xué)平衡的移動方向的判斷
例1廣東江門·二模)烯烴是一種應(yīng)用廣泛的
化學(xué)原料。烯烴之間存在下列三個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ： ΔH1=+78kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅱ： ΔH2=+117kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅲ： ΔH3
在壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨
溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
C．欲提高的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，需研發(fā)低溫條件下活性好且耐高壓的催化劑
T↓或p↑，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡均逆向移動，C4H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
考向1 考查化學(xué)平衡的移動方向的判斷
例1廣東江門·二模)烯烴是一種應(yīng)用廣泛的
化學(xué)原料。烯烴之間存在下列三個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ： ΔH1=+78kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅱ： ΔH2=+117kJ · mol-1
反應(yīng)Ⅲ： ΔH3
在壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨
溫度T的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
D．超過700K后曲線a下降的原因可能是隨著溫度升高反應(yīng)Ⅰ逆向移動，反應(yīng)Ⅱ正向移動
ΔH1＞0，T↑，反應(yīng)Ⅰ正向移動
D
易錯提醒
分析反應(yīng)特點(diǎn)
是否有氣體參加
是否有固體或純液體參加
ΔV(g)是否為零
ΔH變化情況
恒溫恒容
恒溫恒壓
分析反應(yīng)容器特點(diǎn)
溫度的影響
壓強(qiáng)的影響
濃度的影響
根據(jù)勒夏特列
原理分析
綜合分析判斷
【變式訓(xùn)練1】黑龍江哈爾濱·三模)
(CH3)CBr在堿性條件下水解生成，進(jìn)程中勢能變化如圖。下列說法錯誤的是( )
D
A.名稱為2-甲基-2-丙醇
B. 中碳原子的雜化軌道類型有兩種
C.增大濃度，水解反應(yīng)速率變化不大
D.升溫既能加快反應(yīng)速率又能促進(jìn)平衡正向移動
【解析】展開后的結(jié)構(gòu)簡式為
名稱為2-甲基-2-丙醇，A正確；中甲基上的C為雜化，為雜
化，雜化軌道類型有兩種，B正確； 反應(yīng)分成兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)活化能較大，
是反應(yīng)的決速步驟，但第一步?jīng)]有參與，增大OH-溶液濃度，總反應(yīng)速率不會增大，
故水解反應(yīng)速率變化不大，C正確； 由圖知反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，反應(yīng)
為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡往逆向移動，D錯誤；故選D。
【變式訓(xùn)練2】安徽馬鞍山·三模)下列有關(guān)操作的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋錯誤的是 ( )
選 項(xiàng) 操作 現(xiàn)象及解釋
A (s)+向上述平衡體系中加入碳 混合氣體顏色變淺：碳消耗氣體，濃度減小，且平衡逆向移動
B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入 固體 溶液紅色變淺：沉淀，使
+H2O +平衡逆向移動，濃度降低
C 向Fe(SCN)3溶液中加入粉 溶液紅色變淺：還原Fe3+，使
Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-平衡正向移動，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低
D 向含有的廢水中加入FeS固 體 溶液呈淺綠色：Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)
FeS(s)+化學(xué)平衡常數(shù)大，正向程度大
A
【解析】A.向平衡體系中加入濃度為定值的碳，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，化
學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，故A錯誤；B.碳酸鈉在溶液中存在如下平衡：
+H2O
，向溶液中加入氯化鋇固體，鋇離子與溶液中的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，溶液中碳酸根離子濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的堿性減弱，導(dǎo)致滴有酚酞的碳酸鈉溶液的紅色變淺，故B正確；C.硫氰化鐵溶液中存在如下平衡：Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-，向溶液中加入鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，溶液中鐵離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液紅色變淺，故C正確；D.硫化汞的溶度積小于硫化亞鐵的溶度積，反應(yīng)FeS(s)+的化學(xué)平衡常數(shù)大，向含有汞離子的廢水中加入硫化亞鐵固體，反應(yīng)的正向反應(yīng)的程度大，有利于汞離子轉(zhuǎn)化為硫化汞，達(dá)到除去廢水中的汞離子濃度的目的，故D正確；故選A。
考向2 考查等效平衡的應(yīng)用
【例2】天津河西·二模)工業(yè)上一種制反應(yīng)為(g)+。ΔH=-41kJ·mol-1某小組分別在體積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 達(dá)到平衡的時(shí)間 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
CO H2O ① 1 4 0 0 t1 放出熱量：
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：QkJ
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.容器中反應(yīng)的平均速率①＜②是因?yàn)槎叩幕罨懿煌?br/>活化能的大小只與溫度和反應(yīng)本身有關(guān)
同一反應(yīng)，恒溫，故活化能不變
恒溫恒容，②投料比①多，濃度更大，改變單位體積的活化分子數(shù)目，從而提高反應(yīng)速率，與活化能無關(guān)
A
【例2】天津河西·二模)工業(yè)上一種制反應(yīng)(g)+。ΔH=-41kJ·mol-1某小組分別在體積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 達(dá)到平衡的時(shí)間 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
CO H2O ① 1 4 0 0 t1 放出熱量：
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：QkJ
B.該制H2反應(yīng)在此條件下可自發(fā)進(jìn)行
ΔH＜0，ΔG＝ΔH－TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
ΔH＜0
反應(yīng)前后體積不變
考向2 考查等效平衡的應(yīng)用
A
【例2】天津河西·二模)工業(yè)上一種制反應(yīng)(g)+。ΔH=-41kJ·mol-1某小組分別在體積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 達(dá)到平衡的時(shí)間 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
CO H2O ① 1 4 0 0 t1 放出熱量：
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：QkJ
C.容器②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于50%
考向2 考查等效平衡的應(yīng)用
ΔH：每生成或消耗1mol物質(zhì)需吸收或放出QkJ熱量
故①消耗CO的物質(zhì)的量：20.5kJ÷41kJ/mol＝0.5mol
①的CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于50%
等體反應(yīng)
定比投料
恒溫恒容
相似等效，故②CO消耗的物質(zhì)的量為1mol
②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率=1÷2=50%
A
【例2】天津河西·二模)工業(yè)上一種制反應(yīng)(g)+。ΔH=-41kJ·mol-1某小組分別在體積相等的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在同溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中的能量變化數(shù)據(jù)如下表所示：
下列有關(guān)敘述不正確的是( )
容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 達(dá)到平衡的時(shí)間 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
CO H2O ① 1 4 0 0 t1 放出熱量：
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：QkJ
D.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Q=41
考向2 考查等效平衡的應(yīng)用
A
由C選項(xiàng)得消耗1molCO，恒溫故②放出的熱量＝反應(yīng)的焓變
易錯提醒
兩平衡狀態(tài)間要互為等效應(yīng)滿足四點(diǎn)：
①同一條件；
②同一可逆反應(yīng)；
③僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；
④平衡時(shí)相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同。
A.a點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
B.c點(diǎn)和b點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同
C.若在e點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到c點(diǎn)狀態(tài)
D.恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入
和，重新達(dá)到平衡后，
與d點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大
【變式訓(xùn)練1】廣西柳州·三模)燃油汽車尾氣中含有NO和CO等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對NO、CO在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：(g)+。在密閉容器中充入和，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
A
【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO體積分?jǐn)?shù)增大，則溫度
；
【解析】點(diǎn)NO體積分?jǐn)?shù)為；(g)+
起始(mol) 2 2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol) a a 0.5a a
平衡(mol) 2-a 2-a 0.5a a
則總的物質(zhì)的量為，，，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為正確；點(diǎn)溫度高且壓強(qiáng)大，則b點(diǎn)的反應(yīng)速率大于c點(diǎn)，B錯誤；結(jié)合分析可知，e點(diǎn)溫度高于c，則e點(diǎn)加熱不會達(dá)到c點(diǎn)，C錯誤； 恒溫恒壓條件下，向d點(diǎn)平衡體系中再充入和，重新達(dá)到平衡后，新平衡與原有平衡為等效平衡，NO的體積分?jǐn)?shù)不會增大，D錯誤；故選A。
【變式訓(xùn)練2】廣東·二模)甲醇是重要的化工原料。與反應(yīng)可合成甲醇，
反應(yīng)如下：(g)+，恒容密閉容器中，和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是( )
D
A.隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
B.加入合適催化劑有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率
C.T時(shí)，恒容下充入，壓強(qiáng)增大，平衡正向移
動，平衡時(shí)濃度變小
D.T時(shí)，恒壓下 與反應(yīng)達(dá)到
平衡時(shí)c(H2)=c1mol·L-1
【分析】由題干圖像信息可知，隨著溫度的升高，平衡體系中的濃度增大，說明
升高溫度上述平衡逆向移動，則X代表代表或者，據(jù)此分析解題。
【解析】由題干圖像信息可知，隨著溫度的升高，平衡體系中的濃度增大，說
明升高溫度上述平衡逆向移動，故隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，A錯誤； 催
化劑只能改變反應(yīng)速率不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故加入合適催化劑不能提高
的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；時(shí)，恒容下充入，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中的
和的能讀均不改變，正逆反應(yīng)速率均不改變，即平衡不移動，平衡
時(shí)濃度不變，C錯誤；時(shí)，恒壓下CO2與H2就保持和的投料
比相等為1：3，二者反應(yīng)體系達(dá)到等效平衡，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=c1mol·L-1
，D正確；故答案為：D。
考向3 考查勒夏特列原理的應(yīng)用
【例3】北京·三模)下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是( )
A.溶液中加入少量固體，促進(jìn)分解
B.制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中將酯蒸出
C.工業(yè)合成氨選擇左右的條件進(jìn)行
D.鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)的產(chǎn)生
B
催化劑只加快反應(yīng)速率，不改變平衡
酯為生成物，酯蒸出，生成物濃度減小，反應(yīng)正向移動
合成氨中低溫才使平衡正向移動，500℃不符合平衡移動原理
鋅與硫酸銅反應(yīng)生銅，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率
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1．對于溶液中的離子反應(yīng)，向溶液中加入含與實(shí)際反應(yīng)無關(guān)的離子固體，平衡不移動。
2．溶液中的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向移動。
3．改變固體或純液體的量，對平衡無影響。
4．當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對平衡無影響。
5．對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，壓強(qiáng)的改變對
平衡無影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深
(或淺)。
6．“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
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“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同
倍數(shù)減小(等效于減壓)
平衡向氣體體積增大的方向移動
平衡不移動
氣體體積不變反應(yīng)
氣體體積可變反應(yīng)
【變式訓(xùn)練1】甘肅平?jīng)觥つM預(yù)測)下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是 ( )
D
A.生鐵比高純度的鐵在空氣中更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B.用分解制取氧氣時(shí)加入少量MnO2固體可加速 的分解
C.密閉燒瓶內(nèi)存在平衡體系： ，縮小容器的容積，混合氣體顏色加深
D.漂白粉水溶液中滴入少量醋酸，漂白效果增強(qiáng)
【解析】 生鐵為碳鐵合金，鐵與碳構(gòu)成微型原電池，加速鐵的腐蝕，與平衡移動無
關(guān)，A不符合題意； MnO2對的分解有催化作用，與平衡移動無關(guān)， B不符合
題意； 對于反應(yīng) ，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，混合氣體的
顏色加深是由于容器的容積縮小，I2濃度增大所致，與平衡移動無關(guān)，C不符合題意；
漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其在水中存在水解平衡：，
滴入少量醋酸，消耗氫氧根離子，水解平衡向生成的方向移動，漂白效果增強(qiáng)，D
符合題意；故選D。
【變式訓(xùn)練2】北京朝陽·二模)下列事實(shí)可以用平衡移動原理解釋的是( )
D
A.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒，提高生產(chǎn)效率
B.鋁片放入濃中，待不再變化后，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體
C.在鋼鐵表面鍍上一層鋅，鋼鐵不易被腐蝕
D.鹽堿地(含較多的NaCl、)施加適量石膏(CaSO4·2H2O )，土壤的堿性降低
【解析】 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑，可以加快反應(yīng)速率、但不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，A項(xiàng)不符合題意； 常溫下放入濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱后與濃硝酸反應(yīng)生成、紅棕色的 氣體和，不能用平衡移動原理解釋，B項(xiàng)不符合題意； 在鋼鐵表面鍍上一層鋅，隔絕鋼鐵與空氣、水分的接觸，使鋼鐵不易被腐蝕，不能用平衡移動原理解釋，C項(xiàng)不符合題意；在鹽堿地 (含較多的 中存在水解平衡++ 使鹽堿地土壤呈堿性，施加適量石膏，與結(jié)合成，的濃度減小，上述水解平衡逆向移動，或者：硫酸鈣是微溶物、碳酸鈣是難溶物，加入的硫酸鈣能轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，使碳酸根濃度減小、土壤的堿性降低，能用平衡移動原理解釋，D項(xiàng)符合題意；答案選D。
1.吉林卷)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時(shí)其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是( )
A.3h 時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等
B.該溫度下的平衡常數(shù)：①＞②
C.0~3h平均速率(異山梨醇)
=0.014mol·kg-1·h-1
D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡
轉(zhuǎn)化率
A
【解析】由圖可知，3小時(shí)后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，后異山梨醇濃度才不再
變化，所以時(shí)，反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；
圖像顯示該溫度下，后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時(shí)山梨醇轉(zhuǎn)化完全，
即反應(yīng)充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反
應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常數(shù)：①＞②，故B正確； 由圖可知，在
內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為，所以平均速率(異山梨醇
0.014mol·kg-1·h-1，故C正確； 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能
改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答
案為：A。
2.廣東卷)對反應(yīng)為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反
應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)減小
。基于以上事實(shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖為無催化劑，--為有催化劑)為( )
A
A. B. C. D.
【解析】提高反應(yīng)溫度，c平(S)/c平(T) 增大，說明反應(yīng)的平衡逆向移動，即
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c平(S)/c平(I)減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動，屬
于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，
即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速
步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。
3.浙江卷)酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：
已知：①
②水解相對速率與取代基R的關(guān)系如右表：
取代基R CH3 ClCH2 Cl2CH
水解相對速率 1 290 7200
下列說法不正確的是( )
A.步驟I是與酯中Cδ+作用
B.步驟III使I和Ⅱ平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆
C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3
D
3.浙江卷)酯在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：
已知：①
②水解相對速率與取代基R的關(guān)系如右表：
取代基R CH3 ClCH2 Cl2CH
水解相對速率 1 290 7200
下列說法不正確的是( )
D. CH3COCH2CH3與-反應(yīng)、CH3COCH2CH3與反應(yīng)，兩者所得醇和羧酸
鹽均不同
18O
O
D
【解析】步驟Ⅰ是氫氧根離子與酯基中的Cδ+作用生成羥基和正確； 步驟Ⅰ加入氫氧根離子使平衡Ⅰ正向移動，氫氧根離子與羧基反應(yīng)使平衡Ⅱ也正向移動，使得酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確； 從信息②可知，隨著取代基R上個數(shù)的增多，水解相對速率增大，原因?yàn)殡娯?fù)性較強(qiáng)，對電子的吸引能力較強(qiáng)，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于對電子的吸引能力更強(qiáng)，因此酯的水解速率FCH2COOCH2CH3＞ClCH2COOCH2CH3，C正確；
D. CH3COCH2CH3與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18O既存在
于羥基中也存在于O-中，隨著反應(yīng)進(jìn)行，最終18O存在于羧酸鹽中，
同理CH3COCH2CH3與18OH-反應(yīng)，最終18O存在于羧酸鹽中，兩者所得醇和羧酸鹽
相同，D錯誤；
18O
O
4.重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
在恒容條件下，按V(CO2) : V(H2)=1:1投料比進(jìn)行反
應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所
示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的
B.點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)
C.點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍
D.若按V(CO2) : V(H2)=1:2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變
C
【解析】 隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度
升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動、反應(yīng)Ⅰ正向移動，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)
Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯誤； M點(diǎn)沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳
含量相等，投料V(CO2) : V(H2)=1:1，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，B錯誤；點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水的總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏加德羅定律可知，的壓強(qiáng)是的3倍，C正確； 反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按V(CO2) : V(H2)=1:2投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯誤；故選C。
5.江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為
在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2) : n起始(H2)時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為×100%。下列說法正確的是( )
D
A.反應(yīng)的焓變
B.的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加
C.用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為
D.時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值
【解析】由蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變ΔH=
-2×41.2kJ·mol-1-164.7kJ·mol-1=-247.1kJ·mol-1，A錯誤；B. 為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；由圖可知溫度范圍約為時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯誤；時(shí)，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。
故選D。
6.湖南·統(tǒng)考高考真題)向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比
x(x=)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
B
A. x1＜x2
B.反應(yīng)速率：Vb正＜Vc正
C.點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：
D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【解析】一定條件下，增大水的濃度，能提高的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，的
轉(zhuǎn)化率越大，則 x1＜x2，故A正確；點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同， 的起始物質(zhì)的量都為點(diǎn)x值小于c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：Vb正＞Vc正，故B錯誤；由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確； 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。

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