資源簡介

(共62張PPT)
第01講
物質的量 氣體摩爾體積
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導圖
03
考點突破
04
真題練習
考點要求 考題統計 考情分析
阿伏加德羅常數 2024浙江卷第1次4題，2分 2023全國甲卷10題，6分 2023遼寧卷5題，3分 2023重慶卷4題，3分 2023福建卷4題，4分 2023河北卷4題，3分 2022全國甲卷11題，6分 2022浙江卷第1次12題，3分 本講為高考命題熱點，題型以選擇題為主，試題以物質的組成和結構、弱電解質電離、可逆反應、氧化還原反應為載體，綜合考查基本概念、基本理論、化學計算。可能會從考查氣體摩爾體積的使用條件、物質結構、弱電解質電離、可逆反應、氧化還原反應中電子轉移等相關內容命題，解題時注意題設中的陷阱，構建好解題模型
阿伏加德羅定律 2021山東卷6題，3分 2020北京卷5題，3分 續表
考點要求 考題統計 考情分析
復習目標： 1.了解物質的量( n )及其單位摩爾( mol )、摩爾質量( M )、氣體摩爾體積( Vm )、阿伏加德羅常數(NA )的含義。 2.能根據粒子(原子、分子、離子等)數目、物質的量、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
氣體摩爾體積
氣體摩爾體積
阿伏加德羅定律
物質的量
氣體摩爾體積
物質的量
阿伏加德羅常數
物質的量
摩爾質量
考向1 考查有關“物質的量”概念理解與辨析
考向2 物質的量、質量、微粒數之間的關系
考向1 氣體摩爾體積
考向2 阿伏加德羅定律及應用
考向3 氣體摩爾質量計算的常用方法
考點一
物質的量 阿伏加德羅常數
考點二
氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
考點一
物質的量 阿伏加德羅常數
考向1 考查有關“物質的量”概念理解與辨析
考向2 物質的量、質量、微粒數之間的關系
表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為__________。
1.物質的量( n )
知識固本
知識點1 物質的量 阿伏加德羅常數
2.物質的量的規范表示方法
摩爾( mol )
分子、原子、離子、電子、質子、原子團、中子等
x
H2SO4
mol
數值
單位
指定微粒符號或微粒名稱
1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，其數值約為____________，單位為_______。
知識固本
知識點1 物質的量 阿伏加德羅常數
3.阿伏加德羅常數( NA )
6.02×1023
mol-1
即：1 mol 粒子集體所含的粒子數為6.02×1023
阿伏加德羅常量的值，最早由奧地利化學及物理學家約翰·約瑟夫·洛施米特，法國物理學家讓·佩蘭于1909年提出，把常數命名為阿伏加德羅常量來紀念他
(3) NA 是一個實驗值，現階段常取6.02×1023作計算
6.02×1023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指任何粒子所含的粒子數，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數相同，數值約為6.02×1023
(4)要注意NA與6.02×1023的區別
(1) NA 的基準是 0.012 kg 12C 中的原子個數
物質的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式，故摩爾后面應為確切的微粒名稱；
(2) 12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質量的基準
物質的量是物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量
易錯提醒
如氫(不確切)和大米(宏觀物質)皆為錯誤說法
4.物質的量( n )、阿伏加德羅常數( NA )與粒子數( N )之間關系公式
知識固本
知識點1 物質的量 阿伏加德羅常數
(約6.02×1023mol-1)
=
NA
×
n
×NA
÷ NA
N = n×NA
阿伏加德羅常數
N
粒子
個數
物質的量
NA=N / n
數值：
以 _________為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都______該粒子的相對分子(原子)質量。
知識固本
知識點2 摩爾質量
1.摩爾質量( M )
常用單位：g · mol-1
物質的量( )、質量( )和摩爾質量(M)之間關系公式
定義：
單位物質的量的物質所具有的質量
M
＝


等于
g · mol-1
注意：對指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變
(1)使用范圍：
摩爾質量、相對原子(或分子)質量的含義不同，不是同一個物理量。二者單位也不同，摩爾質量的單位是或，相對原子(或分子)質量的單位為1，當摩爾質量以為單位時，二者在數值上相等。
易錯提醒
A.任何一種微觀粒子
B.無論是否純凈
C.無論物質的狀態
(2)注意與式量的比較
對具體的物質，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的多少而變化，也不隨物質的聚集狀態而變化。
(3)注意與物質的質量的比較
(4)將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數，將氣體物質質量換算成體積
(標準狀況)，都要通過摩爾質量這一橋梁進行。
考向洞察
考向1 考查有關“物質的量”概念理解與辨析
【例1】下列關于物質的量的正確說法是( )
C
A.可以理解為物質的質量
B.就是物質的粒子數目
C.表示一定數目微粒集合體的物理量 D.符號mol，單位n
物質的量是表示一定數目微粒集合體的物理量
不是物質的質量
不等同于物質的粒子數目
物質的量符號為n
單位為
【變式訓練1】下列對于“摩爾” 的理解正確的是( )
C
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
D.國際上規定碳中所含有的碳原子數目約為
【解析】 物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量，它的單位是摩爾，A不正
確； 物質的量作為一種物理量，把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來，B
不正確； 物質的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位，簡稱
摩，符號為正確； 碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，碳-12是相對
原子質量的標準，國際上規定碳-12中所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數，
它的近似值為不正確；故選C。
【變式訓練2】下列敘述錯誤的是
①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質的量的單位；
②1mol任何物質都含有約個原子；
③就是阿伏加德羅常數；
④氫原子的摩爾質量是1g；
⑤HCl的摩爾質量不同于分子的質量；
⑥中含有個碳原子和個氧原子；
⑦當水吸收(標準狀況)氨氣時所得氨水的濃度是 ( )
A.①②③⑦ B.②③④⑦
C.②③④⑥ D.全部
B
【解析】①摩爾物質的量的單位，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，
①正確；
②1mol任何物質都含有約個微粒，不一定是原子組成的，②錯誤；
③阿伏加德羅常數的近似值為，③錯誤；
④氫原子的摩爾質量是，④錯誤；
⑤HCl的摩爾質量與分子的質量單位不同，數值一樣，二者不相同，⑤正確；
⑥中含有碳原子，個數為，含有氧原子，個數為，⑥正確；
⑦當水吸收(標準狀況)氨氣時，配成溶液，所得氨水的濃度是，⑦
錯誤； 符合題意的②③④⑦，故選B。
例2 下列關于物質的量的敘述中，正確的是( )
D
考向洞察
考向2 物質的量、質量、微粒數之間的關系
由原子、離子構成的物質不含分子
A. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B. 0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳分子
C. 1 mol NH3中含有1 mol 氮和3 mol 氫
D. 1 mol Na+中含有6.02×1024個電子
指代不明，原子元素傻傻分不清楚
碳原子
1 mol Na+含10mol電子即：6.02×1024個電子
【變式訓練1】用表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是( )
D
A.鈉變為氧化鈉時失去電子數約為
B.1L稀硫酸中硫酸根離子總數為
C.常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的氧原子數為
D.的質量是
【解析】鈉完全變為氧化鈉時，1個鈉原子失去一個電子，鈉的物質的量為
，則失去電子的物質的量為，約為正確；
硫酸為強電解質，在水溶液中完全電離，則稀硫酸中硫酸根離子總數為：正確；
常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的氧原子數為
，C正確；
的摩爾質量為 ，則的質量是錯誤；
答案選D。
【變式訓練2】
(1)某氯原子的質量是原子的質量是，用表示阿伏加德羅常數的值。
①該氯原子的相對原子質量為____；
②該氯原子的摩爾質量是_____________；
③該氯原子的物質的量為________；
④該氯原子所含的電子數為____。
(2)含，則的摩爾質量為_________，R的相對原子質量為____。含R的質量為的，其物質的量為_______。
16
【解析】據電離方程式，得電離生成，
題目中有，則有。
由，求得，已知，根據，
得，則。
【變式訓練2】
(1)某氯原子的質量是原子的質量是，用表示阿伏加德羅常數的值。
考向1 氣體摩爾體積
考向2 阿伏加德羅定律及應用
考向3 氣體摩爾質量計算的常用方法
考點二
氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律
1.影響物質體積大小的因素
知識固本
知識點1 影響物質體積大小的因素
粒子的數目
粒子的大小
粒子間的距離
決定
固體或液體
決定
氣體
決定物質
體積大小的因素
(物質的本性)
(物質的量的大小)
(由溫度與壓強共同決定)
固體、液體的體積
1.影響物質體積大小的因素
知識固本
知識點1 影響物質體積大小的因素
固體、液體物質粒子間間隔很小，在微粒數目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定
1.影響物質體積大小的因素
知識固本
知識點1 影響物質體積大小的因素
氣體的體積
氣體物質分子間間隔遠大于分子本身大小，在微粒數目相同的情況下，氣體的體積主要由微粒間的距離大小決定，而分子間的平均距離受溫度和壓強的影響
氣體
1.氣體摩爾體積(Vm)
知識固本
知識點2 氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所占的體積
L·mol-1或m3·mol-1
定義：
單位：
表達式：
影響因素：
氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的______和______
Vm
＝
V
n
單一氣體或互不反應的混合______。
適用對象：
溫度
壓強
使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態都可以使用
溫度為0℃，壓強為101kPa時(標準狀況)，1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
體積約占22.4 L
22.4 L
(標準狀況)
6.02×1023個分子
0.282 m
STP 下氣體摩爾體積的要點
條件：
0 ℃ 1.01×105Pa(標準狀況 STP)
對象：任何氣體
物質的量：1mol
2.標準狀況下的氣體摩爾體積
知識固本
知識點2 氣體摩爾體積
3.主要應用
知識固本
知識點2 氣體摩爾體積
標準狀況下
1mol氣體為22.4L
1L氣體的質量
(氣體密度)
氣體摩爾質量和
相對分子質量
氣體的相對密度
(同溫同壓下兩氣體的密度比)
示例：某氣體對氫氣(H2)的相對密度為15，則其相對分子質量為______
30
使用“條件”是標準狀況，即，而不是常溫、常壓
4.常見類型
知識固本
知識點2 氣體摩爾體積
由標準狀況下氣體密度求相對分子質量
類型01
由相對密度求氣體的相對分子質量
類型02
使用對象必須是氣體物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標準狀況下不是氣體而又常在題中出現的物質有：水、苯、、己烷、、乙醇等。
標準狀況下的氣體摩爾體積約為，其他條件下一般不是
氣體，在標準狀況下的物質的量是，在非標準狀況下，可能是，也可能不是
4.常見類型
知識固本
知識點2 氣體摩爾體積
求混合氣體的平均相對分子質量：即混合氣體 時的質量數值。已知各組成氣體的體積分數及質量分數
類型03
由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式
類型04
物質的質量、物質的量一定時，所含微粒數與物質處于何種條件無關。如常溫常壓下所含的原子數目是。注意不要形成定勢思維，看到“常溫常壓”就排除選項
【特別提醒】氣體摩爾體積應用的“五大誤區”
4.常見類型
知識固本
知識點2 氣體摩爾體積
直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算
類型03
氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體
類型04
1.阿伏加德羅定律
知識固本
知識點3 阿伏加德羅定律及其推論
相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體都具有___________，也可以說，在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子
相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的
相同的體積
阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體
名師提醒
同溫、同壓、同體積、同分子數，共同存在，相互制約，且“三同定一同”
知識固本
知識點3 阿伏加德羅定律及其推論
若T=273K(0℃) P=1.01×105Pa (標準狀況) n=1mol R=8.314
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
則V=
理想氣體
狀態方程
阿伏加
德羅定律
知識固本
知識點3 阿伏加德羅定律及其推論
1mol任何氣體只有在標準狀況下其體積才約是22.4L嗎？
例如：1mol任何氣體在常溫下(25℃)，1.106×105Pa壓強時
不是；
(以下用到的符號：為密度，為壓強，為物質的量，M為摩爾質量，為質量，V為體積，T為熱力學溫度)
條件 推論公式 語言敘述
T、相同 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比
T、V相同 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比
T、相同 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比
2.阿伏加德羅定律的推論
知識固本
知識點3 阿伏加德羅定律及其推論
條件 推論公式 語言敘述
T、相同 同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的摩爾質量成反比
T、V、相同 同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量成反比
T、、V相同 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的摩爾質量之比，也等于它們的密度之比
2.阿伏加德羅定律的推論
知識固本
知識點3 阿伏加德羅定律及其推論
提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系
例1 下列敘述正確的是( )
B
A.標準狀況下，乙醇的體積約為
B.下，任何氣體的摩爾體積都約為
C.氣體摩爾體積僅指標準狀況下氣體的體積
D.若氣體體積約為，則它所處的條件一定是“標準狀況”
考向洞察
考向1 氣體摩爾體積
標況下乙醇為液體
氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，不一定在標準狀況下
在其它溫度和壓強下其體積也可能為22.4L
【變式訓練1】下列說法不正確的是( )
B
A.標準狀況下就是氣體摩爾體積
B.非標準狀況下任何氣體的體積不可能為
C.標準狀況下任何氣體都含有約個分子
D.和的混合氣體在標準狀況下的體積約為
【解析】氣體的體積由溫度和壓強決定，在標準狀況下就是氣體摩爾體積，A項正確；
氣體的體積由溫度和壓強決定，溫度升高，體積增大，增大壓強，體積減小，所以在非標準狀況下任何氣體的體積也有可能為項錯誤；
根據，標準狀況下任何氣體都含有約個分子，C項正確；
氣體的體積與溫度、壓強和氣體分子數有關，與氣體的種類無關，D項正確；答案選B。
【變式訓練2】表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
C
A.標準狀況下，含有的分子數是
B.常溫常壓下，氣體含有的分子數是
C.溶液含有的鈉離子數為
D.標準狀況下，和CO混合氣體所含原子總數為
【解析】標準狀況下，呈液態，無法求出的物質的量，也就無法求
出其含有的分子數，A不正確；常溫常壓下，氣體的物質的量小于，
則含有的分子數小于，B不正確；溶液含有，則所含的鈉離子數為，C正確；標準狀況下，和CO混合氣體的物質的量為和CO都為雙原子分子，則所含原子總數為，D不正確；故選C。
例2 一定溫度和壓強下，用質量相等的氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是( )
A.氣球甲中裝的是
B.氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
C.氣球甲和氣球乙中原子數之比為2：5
D.氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德羅定律及應用
一定溫度壓強
16
32
氣體的相等
體積和相對分子質量成反比
氣球體積的大小順序是：
例2 一定溫度和壓強下，用質量相等的氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是( )
A.氣球甲中裝的是
B.氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
C.氣球甲和氣球乙中原子數之比為2：5
D.氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德羅定律及應用
16
32
質量相等的兩種氣體，物質的量之比與摩爾質量成反比
氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
例2 一定溫度和壓強下，用質量相等的氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是( )
A.氣球甲中裝的是
B.氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
C.氣球甲和氣球乙中原子數之比為2：5
D.氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德羅定律及應用
16
32
氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
甲為氧氣含2個原子，乙為甲烷含5個原子
氣球甲和氣球乙中原子數之比為( × )：( × )= ：
例2 一定溫度和壓強下，用質量相等的氣體吹出兩個體積大小不同的氣球，下列說法錯誤的是( )
C
A.氣球甲中裝的是
B.氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
C.氣球甲和氣球乙中原子數之比為2：5
D.氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2
考向洞察
考向2 阿伏加德羅定律及應用
16
32
一定溫度和壓強下，氣體體積之比等于氣體物質的量之比
氣球甲和氣球乙中氣體物質的量之比為1：2
氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2
【變式訓練1】相同狀況下，體積相等的五個氣球分別充滿相應的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是( )
C
A. B. C. D.
由阿伏加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質的量之比，即體積相等，物質的量相等
【解析】假設HCl為，則含有原子，故混合氣體均為，如果原子物質的量相等，則原子數相等；是單原子分子，一個分子中含3個O原子，二者的物質的量比為1：1時才符合與HCl原子數相等，故A不符合題意；
是雙原子分子，一個分子中有4個原子，無論混合氣體由什么比例組成，混合氣體所含的原子數大于，故B不符合題意；
都是由2個原子組成，所以無論混合氣體由什么比例組成，混合氣體所含的原子數肯定為，符合題意中的“一定相等”，故C正確；
是雙原子分子，一個分子中含3個原子，無論混合氣體由什么比例組成，混合氣體所含的原子數大于，故D不符合題意；本題選C。
【變式訓練2】在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根據甲、乙的摩爾質量的關系，判斷下列說法中正確的是( )
C
A.若，則分子數：甲＞乙
B.若，則氣體摩爾體積：甲＞乙
C.若，則氣體的壓強：甲＞乙
D.若，則氣體體積：甲＜乙
【解析】根據，若，則，則氣體的分子數：甲＜
乙，A錯誤；根據，若，則，氣體的密度、質量
相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩爾體積，則氣體摩爾體積：甲＜
乙，B錯誤；根據，若，則，氣體的密度、質量
相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由可知，氣體的壓強：甲
＞乙，C正確； 氣體的密度、質量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯誤；故
選C。
例3 按要求解答問題：
(1)已知標準狀況下，氣體A的密度為，則氣體A的相對分子質量為____，可能是_________氣體。
64
【解析】；根據相對分子質量，推測可能是二氧化硫氣體。
根據物質的質量和物質的量：
(2)標準狀況下，某氣體的體積為，則此氣體的相對分子質量為________。
【解析】。
根據一定質量的物質中微粒數目和阿伏加德羅常數：
考向洞察
考向3 氣體摩爾質量計算的常用方法
二氧化硫
64
(3)CO和的混合氣體，完全燃燒后測得體積為標準狀況)，則
①混合氣體在標準狀況下的密度是______。
1.61
②混合氣體的平均摩爾質量是____。
36
例3 按要求解答問題：
考向洞察
考向3 氣體摩爾質量計算的常用方法
解得
【解析】 設CO的物質的量的物質的量為
①原混合氣體的密度
② M。根據標準狀況下氣體的密度：-1。
【變式訓練1】打火機里裝有液態的丙烷和丁烷。下列說法錯誤的是( )
C
A.打開打火機開關，分子間距變大
B.摩擦打火石，達到氣體著火點
C.1mol丙烷完全燃燒需要空氣約為112L
D.若丙烷丁烷)，該混合物的摩爾質量為
【解析】打開打火機開關，壓強減小，燃料氣化，分子間距變大，A正確； 摩擦
打火石，使溫度達到氣體著火點，引燃燃料，B正確； 沒有說明具體的溫度、壓強，
不能判斷1mol丙烷完全燃燒需要空氣的體積，C錯誤；若丙烷丁烷)，
該混合物的摩爾質量為，D正確。故選C。
【變式訓練2】某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體，向乙中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是( )
D
A.甲室混合氣體的分子總數為
B.甲室的物質的量之比為1：3
C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下密度的9.5倍
D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處
【解析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質的量比。室溫下向甲中充入由和組
成的混合氣體，向乙中充入空氣，根據圖示，和的總物質的量為。
根據以上分析，和的總物質的量為，則甲室混合氣體的分子總數為，
故A錯誤；
和的總物質的量為，總質量為，設氫氣的物質的量為xmol、氧氣的物質的量為ymol， ，則，甲室
的物質的量之比為3：1，故B錯誤； 甲室氣體的平均摩爾質量為，同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下密度的4.75倍，故C錯誤； 若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，發生反應，反應后剩余氫氣，忽略生成水的體積，根據氣體的體積比等于物質的量比，活塞最終停留在刻度2處，故D正確；選D。
1.河北卷)為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
B
A.的HCl溶液中含個
B.反應生成，轉移個電子
C.1mol6號元素的原子一定含有個質子、個中子
D.1mol組成為的烴一定含有個雙鍵
【解析】即，故的HCl溶液中含的的數目
為，A錯誤；中H的化合價由-1和歸中到0
價，轉移1個電子，故生成，轉移個電子，B正確；號元素為碳元素，
碳定含有的質子數為6，但中子數卻不一定為6，故1mol6號元素的原子一定含有
個質子、中子數不一定為，C錯誤；通式的有機物可能是單烯烴，
也可能是環烷烴，為環烷烴時不含雙鍵，D錯誤；故選B。
2.福建卷)我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺
在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數的值，下列說法
正確的是( )
C
A.含有的質子數為
B.固態硝酸羥胺含有的離子數為
C.硝酸羥胺含有的鍵數為
D.硝酸羥胺分解產生(已折算為標況)的同時，生成分子數為
【解析】含有的質子數為
，A錯誤；固態硝酸羥胺含有的離
子數為，B錯誤；硝酸羥胺含有的鍵
數為，C正確； 根據題意硝酸羥胺分解的化學方程式
為，根據計量系數關系可知硝酸羥胺分解產
生標況下，同時生成分子數為，D錯誤；故選C。
3.重慶卷)已知反應：，為阿伏加德羅
常數的值，若消耗(標準狀況)，下列敘述錯誤的是( )
C
A.轉移的電子數為 B.生成的NaF質量為
C.生成的氧化產物分子數為 D.生成的含有孤電子對數為
【解析】反應中F的化合價由0價轉化為-1價，
O的化合價由-2價變為價，轉移電子數為，若消耗(標準狀況)即
，故轉移的電子數為，A正確； 根據反應
，每消耗生成的NaF質量為
，B正確；根據反應 可知反應生成的氧化產物為，每消耗生成的氧化產物分子數為，C錯誤；根據反應可知，每消耗生成 的物質的量為，又知1個中含有2對孤電子對，即生成的含有孤電子對數為，D正確；故答案為C。
4.海南卷)代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A
A.鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為
B.鐵粉與的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為
C.標準狀況下，與充分反應，生成的分子數目為
D.完全溶于所得溶液，微粒數目為
【解析】鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為價，故轉移的電子數目為
，故A正確；鐵粉與的HCl的溶液充分反應，產生的氫氣
的分子數目為，故B錯誤；標準狀況下，與充分反應，該
反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故生成的分子數目無法計算，
故C錯誤；
完全溶于所得溶液，發生反應：，生成的
微粒數目小于，故D錯誤。答案為：A。
5.廣東卷)設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和
等物質。下列敘述正確的是( )
D
A.含有的共價鍵數目為
B.完全分解，得到的分子數目為
C.體積為的溶液中，數目為
D.NaCl和的混合物中含，則混合物中質子數為
【解析】銨根中存在4個N-H共價鍵， 含有的共價鍵數目為錯
誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，完全分解，得到
分子，B錯誤；，會發生水解和電離，則
溶液中數目小于錯誤； 和的混合物中含
，則混合物為，質子數為正確；故答案為：D。

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