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(共82張PPT)
第01講
電離平衡
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識(shí)導(dǎo)圖
03
考點(diǎn)突破
04
真題練習(xí)
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì)
強(qiáng)弱電解質(zhì)比較 湖南卷13題，3分； 全國(guó)新課標(biāo)卷7題，3分； 河北卷11題，3分； 2023湖北卷12題，3分； 2022江蘇卷12題，3分； 2021浙江1月選考17題，2分； 2021浙江6月選考19題，2分； 電離平衡 常數(shù)應(yīng)用 2024 江蘇卷12題，3分；
2023湖北卷14題，3分；
2023浙江6月選考15題，3分；
2022浙江1月選考17題，2分；
2022全國(guó)乙卷13題，6分；
2022湖北卷15題，3分；
2022遼寧卷15題，3分；
2021山東卷15題，4分；
考情分析
弱電解質(zhì)的電離是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分，也是學(xué)習(xí)中比較難理解的內(nèi)容，更是近幾年高考命題的必考內(nèi)容。
高考命題熱點(diǎn)主要集中于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過(guò)圖像分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度，比較微粒濃度大小和的計(jì)算等，命題有時(shí)會(huì)與水解相結(jié)合增加試題的難度。能用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析電離平衡，解決以圖像或者文字的形式考查的平衡問(wèn)題，根據(jù)溶液中離子濃度的大小變化，推斷反應(yīng)的原理和變化的強(qiáng)弱，提高證據(jù)推理能力。
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
概念
表示方法
影響因素
只與溫度有關(guān)
溫度升高
K值越大
溫度一定時(shí)，
K越大電離程度越大
酸（堿）性越強(qiáng)
意義
電離平衡
研究對(duì)象
平衡建立
平衡特征
逆等動(dòng)定變
弱電解質(zhì)
電離平
衡常數(shù)
影響電
離平衡
的因素
外因
內(nèi)因
溫度、濃度、
同離子效應(yīng)等
測(cè)同濃度溶液的pH
利用元素周期表判斷
測(cè)同濃度相應(yīng)鹽溶液的pH
測(cè)pH相同、稀釋
倍數(shù)相同溶液的pH
常用
電解
質(zhì)強(qiáng)
弱的
判斷
方法
弱電解質(zhì)的電離平衡
考向1 強(qiáng)、弱電解質(zhì)及判斷
考向2 弱電解質(zhì)的電離平衡
考向1 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用
考向2 電離平衡常數(shù)等有關(guān)計(jì)算
考點(diǎn)一
弱電解質(zhì)的電離平衡
考點(diǎn)二
電離平衡常數(shù)
考向1 酸或堿溶液的起始濃度相同
考向2 酸或堿溶液的起始pH相同
考點(diǎn)三
強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像
考點(diǎn)一
弱電解質(zhì)的電離平衡
考向1 強(qiáng)、弱電解質(zhì)及判斷
考向2 弱電解質(zhì)的電離平衡
知識(shí)點(diǎn)1 弱電解質(zhì)
1.概念
2.與化合物類(lèi)型的關(guān)系
強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分______化合物及某些______化合物；弱電解質(zhì)主要是某
些______化合物。
離子
共價(jià)
共價(jià)
電解質(zhì)
在水溶液里
全部電離
部分電離
強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等
弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等
易錯(cuò)提醒
1.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件
電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài)，共價(jià)化合物只能在水溶液中
導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)和溶液中均可導(dǎo)電。
2.導(dǎo)電性強(qiáng)弱
離子所帶電荷
離子濃度
溶液濃度
電離程度
知識(shí)點(diǎn)2 弱電解質(zhì)的電離平衡
1.電離平衡的建立
在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成
分子的速率______時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。
反應(yīng)速率
V(電離)
V(結(jié)合)
弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖
電離平衡狀態(tài)建立
V(電離) = V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)
相等
改變條件 平衡移動(dòng)方向 導(dǎo)電能力
加水稀釋 向右 ______ ______ ______ ______
加入少量冰醋酸 向右 ______ ______ ______ ______
通入 向左 ______ ______ ______ ______
加 向右 ______ ______ ______ ______
加 向左 ______ ______ ______ ______
升高溫度 向右 ______ ______ ______ ______
增大
減小
減弱
不變
增大
增大
增強(qiáng)
不變
增大
增大
增強(qiáng)
不變
減小
減小
增強(qiáng)
不變
減小
減小
增強(qiáng)
不變
增大
增大
增強(qiáng)
增大
3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響（以溶液為例）
填寫(xiě)外界條件對(duì) 的影響。
易錯(cuò)提醒
濃度
在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。
1、
溫度
溫度越高，電離程度越大。
2、
同離子效應(yīng)
加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。
3、
化學(xué)
反應(yīng)
加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。
4、
影響電離平衡的條件
考向1 強(qiáng)、弱電解質(zhì)及判斷
A.時(shí)，若測(cè)得溶液的，則HR是弱酸
B.時(shí)，若測(cè)得溶液的且，則HR是弱酸
C.時(shí)，若測(cè)得HR溶液的，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，
測(cè)得，則HR是弱酸
D.時(shí)，若測(cè)得NaR溶液的，取該溶液，升溫至，測(cè)得
，則HR是弱酸
強(qiáng)酸
【例1】某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確
的是( )。
B
為中性，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
c(H+)＜0.01mol L 1，部分電離
若HR為強(qiáng)酸，pH=6，稀釋后pH＜7，b a＜1
若NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，為中性，T↑，H2O 2H+＋OH-
平衡正向移動(dòng)，Kw↑，pH＜7，則a＞b
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強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的證明實(shí)驗(yàn)(以證明某酸為弱酸為例)
實(shí)驗(yàn)方法 結(jié)論
(1)測(cè)溶液的 為強(qiáng)酸；為弱酸
(2)測(cè)NaA溶液的 為強(qiáng)酸；為弱酸
(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和 HCl溶液的導(dǎo)電性 導(dǎo)電性相同，HA為強(qiáng)酸；導(dǎo)電性弱于鹽酸，HA為弱酸
(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入大小相同的粒或固體 開(kāi)始反應(yīng)速率相同，HA為強(qiáng)酸；開(kāi)始反應(yīng)速率比鹽酸慢，HA為弱酸
(5)測(cè)相同的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的變化 變化倍數(shù)相同，HA為強(qiáng)酸；變化倍數(shù)小于鹽酸，HA為弱酸
【變式訓(xùn)練】.鳥(niǎo)嘌呤是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。
已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是( )
A.水溶液的
B.水溶液加水稀釋?zhuān)?br/>C.GHCl在水中的電離方程式：
D.GHCl水溶液中：
【解析】GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，電離出的會(huì)發(fā)生水解，離子的水解較為微弱，因
此水溶液的項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋GHCl溶液時(shí)，的水解
程度增大，根據(jù)勒夏特列原理可知，溶液中減小，溶液升高，B項(xiàng)正確；
GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中的電離方程式為項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)
電荷守恒可知，GHCl溶液中存在項(xiàng)錯(cuò)誤。
B
考向2 弱電解質(zhì)的電離平衡
根據(jù)勒夏特列原理，減小
【例2】(2024·天津市第二十中學(xué)高三第二次月考時(shí)，對(duì)于的
溶液，下列判斷不正確的是( )
A
A.加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，溶液中所有離子濃度都減小
B.通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，減小，不變
C.加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，增大，電離度減小
D.升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，增大，減小
Kw不變，H2O 2H+＋OH-，c(H+)↓，c(OH-)↑
c(OH-)↑
c(H+)↑，平衡逆向移動(dòng)，
↓
醋酸的電離平衡：CH3COOH CH3COO + H+
只與溫度有關(guān)
c(CH3COOH)↑，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，電離度減小
T↑，平衡正向移動(dòng)，增大，減小
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1.加水稀釋時(shí)，溶液中不是所有離子的濃度都減??；稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的
減小，增大。
2.電離平衡右移，電離程度不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，使電離平衡向右
移動(dòng)，但電離程度減小。
3.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于
平衡后，加入冰醋酸，增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能
“減弱”而不能消除，再次平衡時(shí)，比原平衡時(shí)大。
4.電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在溶液中加水稀釋或加少量
NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但都比原平衡時(shí)要小。
外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定
【變式訓(xùn)練】時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡： 。
下列說(shuō)法正確的是( )。
A.向體系中加入少量固體，平衡向左移動(dòng)，減小
B.向體系中加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小
C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng))，平衡向右移動(dòng)，水的電離程度也隨之增大
D.升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā))，溶液中數(shù)目增多，平衡一定向左移動(dòng)
C
【解析】向體系中加入少量固體，增大，平衡向左移動(dòng)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；
向體系中加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，溶液中減小，溫度不變，
不變，根據(jù)可知，減小，則增大， B項(xiàng)錯(cuò)誤；
加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)增大，減小，平衡向右移動(dòng)，
溶液酸性減弱，水的電離程度也隨之增大， C項(xiàng)正確；
升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā)的電離程度增大，平衡向右移動(dòng)，溶液中
數(shù)目增多， D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)二
電離平衡常數(shù)
考向1 電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用
考向2 電離平衡常數(shù)等有關(guān)計(jì)算
(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù) ，可表示為
______________________________。
知識(shí)點(diǎn)1 電離平衡常數(shù)
1.表達(dá)式
HA
(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù) ，可表示為
___________________________。
BOH
2.特點(diǎn)
(1)電離平衡常數(shù)與______有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值______。
溫度
增大
(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的__________，K越大，表示弱電解質(zhì)越易______，
酸性或堿性______。
相對(duì)強(qiáng)弱
電離
越強(qiáng)
(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是，故其酸性取決于
_________電離。
第一步
25℃，Ka(CH3COOH)=1.8×10 ，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸
H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，它的Ka1、Ka2差別很大是因?yàn)榈谝徊诫婋x產(chǎn)生的氫離子對(duì)第二步有抑制作用，所以第二步電離的平衡常數(shù)較小
3.電離平衡常數(shù)的應(yīng)用
(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越____，酸性(或堿性)越____。
大
強(qiáng)
(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越____，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越____，
酸性(或堿性)越____。
大
小
弱
(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。
(4)判斷微粒濃度或濃度比值的變化：利用溫度不變電離常數(shù)就不變來(lái)判斷溶液中微
粒濃度或者比值的變化情況，有時(shí)候還會(huì)結(jié)合一起進(jìn)行判斷，如：
溶液中加水稀釋?zhuān)?，加?br/>稀釋?zhuān)琠_____，值______，則______。
減小
不變
增大
易錯(cuò)提醒
1.電離平衡常數(shù)表達(dá)式中離子濃度指達(dá)到平衡時(shí)溶液中存在的離子濃度，不一定是
弱電解質(zhì)自身電離的，可以對(duì)比水的離子積去掌握。
2.電離度與溫度和濃度均有關(guān)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
知識(shí)點(diǎn)2 電離度
1.概念
在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到______平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占_____
_____________的百分比。
電離
原電解質(zhì)分子總數(shù)
2.表示方法
也可表示為
3.影響因素
(1)相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度越____。
小
(2)相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度越____。
大
越稀越電離
弱電解質(zhì)濃度越大，平衡向右移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，電離度越小
溫度升高，平衡向右移動(dòng)，電離度越大
4.電離度與平衡常數(shù)的關(guān)系
電離平衡常數(shù)與電離度的關(guān)系(以一元弱酸為例)
0 0
很小，可認(rèn)為，則_______或
HA
起始
轉(zhuǎn)化：
平衡
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電離常數(shù)的4大應(yīng)用
判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如：常溫下，的
的
則酸性：
判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。如：利用上面電離常數(shù)的數(shù)值可知等濃度的溶液的由大到小的順序?yàn)?br/>判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。如：利用上面中電離常數(shù)的數(shù)值可知，向溶液中加入足量的離子方程式為
易錯(cuò)提醒
判斷微粒濃度比值的變化 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把溶液加水稀釋?zhuān)?br/>稀釋時(shí)，減小，值不變，則變大
續(xù)表
考向1 強(qiáng)、弱電解質(zhì)及判斷
【例1】(2024·江蘇卷，室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)。已知
A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：
B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：
C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得固體
D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：
實(shí)驗(yàn)1：將氣體通入水中，測(cè)得溶液
實(shí)驗(yàn)2：將氣體通入溶液中，當(dāng)溶液時(shí)停止通氣
實(shí)驗(yàn)3：將氣體通入酸性溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣
下列說(shuō)法正確的是( )
。
H2O + SO2 = H2SO3
NaHSO3
Kb1 = =1.
2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O
NaOH + SO2 = NaHSO3
水解為主
電離為主
Ka1＞Kb2，Kb1＞Ka2
為堿性
為酸性
D
【變式訓(xùn)練】(2024·湖北省第九屆高三三模)已知溶劑分子結(jié)合的能力會(huì)影響酸給
出的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
分子式 HCl
4.87 7.24(一級(jí)) 8.9 9.4
A.在冰醋酸中的電離方程式：
B.在冰醋酸中酸性：
C.結(jié)合的能力：
D.相同溫度下醋酸在液氨中的大于其在水中的
D
【解析】A項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，高氯酸在冰醋酸中部分電離出高氯酸根離子和
離子，電離方程式為 正確；
B項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)的大小順序?yàn)?br/>，則在冰醋酸中酸性的大小順序?yàn)?br/>正確；C項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知，在水中完全電離的四
種強(qiáng)酸在冰醋酸中均不能完全電離，說(shuō)明水分子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于醋酸，C正確；
D項(xiàng)，相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中
的小于其在水中的錯(cuò)誤；故選D。
0.01 0 0
x x x
0.01-x x x
考向1 電離平衡常數(shù)等有關(guān)計(jì)算
【例2】按要求回答下列問(wèn)題。
(1)已知室溫下HA的電離平衡常數(shù)，則溶液中，
HA的電離度為_(kāi)___。
=
電離度
×100%=1%
起始濃度
轉(zhuǎn)化濃度
平衡濃度
HA
(2)已知次氯酸的電離平衡常數(shù)為，向的
HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀釋至，此時(shí)測(cè)得
則溶液中___________。
體積增加一倍
濃度減少一半
(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)
值為_(kāi)__________(已知： 的；)。
聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)____________。
NH3 · H2O
H2O
(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)
值為_(kāi)__________(已知： 的；)。
聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)____________。
H2SO4 = H +
H +
少定多變
硫酸過(guò)量：到聯(lián)氨第二步電離，而硫酸過(guò)量顯酸性，抑制硫酸第二步電離
+2H2SO4 =
聯(lián)氨過(guò)量：只到聯(lián)氨第一步電離
+H2SO4 =
酸式鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或銨根）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。
(4)已知的的
。若氨水的濃度為，則溶液中的
__________的電離常數(shù)表達(dá)式_ __。
將通入該氨水中，當(dāng)溶液中為時(shí)，溶液中的
0.62
NH3 · H2O
水解為主
易錯(cuò)提醒
則。由于弱酸只有極少一部分電離，的數(shù)值很小，因此可
做近似處理：。則，代入數(shù)值求解即可。
HX
起始
0 0
平衡
(1)已知c(HX)和c(H+)，求電離平衡常數(shù)
易錯(cuò)提醒
則。由于K值很小，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：
。則，代入數(shù)值求解即可。
HX
起始
0 0
平衡
(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H+)
【變式訓(xùn)練】
(1)碳?xì)浠衔锿耆紵珊?。常溫常壓下，空氣中的溶于水，達(dá)到平
衡時(shí)，溶液的。若忽略水的電離及
的第二級(jí)電離，則 的電離常數(shù)___________
(已知： 。
【解析】由 得
。
(2)已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，此酸的電離常數(shù)
約為_(kāi)___________________。
中
【解析】由電離常數(shù)表達(dá)式算出。
(3)在下，將的氨水與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶
液中，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含
的代數(shù)式表示的電離常數(shù)________。
【解析】氨水與鹽酸等體積混合，電荷守恒關(guān)系式為
，因，故有，
溶液顯中性。
N
濃度 -
。
中性
(4)常溫下，將的醋酸與溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，
溶液中存在，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)_______
(用含和的代數(shù)式表示)。
【解析】根據(jù)電荷守恒，由于
，所以，溶液呈中性。
濃度
。
(5)時(shí)，向含的溶液中滴加氨水，溶液呈中性，則所滴加氨水的
濃度為_(kāi)____已知
【解析】根據(jù)溶液呈中性可知
。設(shè)加入的氨水的
濃度為，混合溶液的體積為V L，由
，得。
考點(diǎn)三
強(qiáng)酸和弱酸稀釋圖像
考向1 酸或堿溶液的起始濃度相同
考向2 酸或堿溶液的起始pH相同
知識(shí)點(diǎn)1 等體積、等濃度的鹽酸、醋酸

分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大 分析：加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多
知識(shí)點(diǎn)2 相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸

分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大 分析：加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多
知識(shí)點(diǎn)3 pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系

分析：(1)HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸 (2)a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X-)=c(Y-) (3)水的電離程度：d>c>a=b 分析：(1)MOH為強(qiáng)堿，ROH為弱堿
(2)起始時(shí)，c(ROH)>c(MOH)
(3)水的電離程度：a>b
易錯(cuò)提醒
以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例
(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
　　比較項(xiàng)目 酸　　 c(H＋) pH 中和堿的能力 與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率
鹽酸 大 小 相同 相同 大
醋酸溶液 小 大 小
易錯(cuò)提醒
(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較
比較 項(xiàng)目 酸　　 c(H＋) c(酸) 中和堿的能力 與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率
鹽酸 相同 小 小 少 　相同
醋酸溶液 大 大 多 考向1 酸或堿溶液的起始濃度相同
【例1】 (2024·浙江省部分學(xué)校高三選考模擬)在25℃下，稀釋CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A . m＜4 ，兩種酸溶液pH相同時(shí)，
c(HA)＜c(CH3COOH)
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)中，水的電離程度a小于b
C．25℃時(shí)，等濃度的CH3COONa與NaA溶液中，
c(A-)＜c(CH3COO-)
D．曲線上a、b兩點(diǎn)中，的比值一定相等
，若為強(qiáng)酸，m=4，故CH3COOH和HA均為弱酸
由圖可知，醋酸電離強(qiáng)于HA
＞
根據(jù)勒夏特列原理，b點(diǎn)的c
促進(jìn)水的電離
電離越強(qiáng)，水解越弱
Ka=只受溫度影響
A
易錯(cuò)提醒
相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
1.加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的大。
2.加水稀釋到相同的，鹽酸加入的水多。
【變式訓(xùn)練】
濃度均為、體積均為的MOH和ROH溶液，
分別加水稀釋至體積為隨的變化如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )。
D
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的相等
D.當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
【解析】由圖像可知，濃度為的MOH溶液，在稀釋前為13，說(shuō)明M
OH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH溶液的，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，
ROH為弱堿。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A項(xiàng)正確；曲線的橫坐標(biāo)越大，表
示加水稀釋程度越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)的，弱堿ROH存在電
離平衡：ROH ，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大，故ROH的電離
程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項(xiàng)正確；若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t溶液的無(wú)限接近7，故兩溶
液的相等，C項(xiàng)正確；當(dāng)時(shí)，，即溶液稀釋100倍，由于
MOH完全電離，升高溫度，不變，ROH存在電離平衡：ROH ，
升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，則增大，故減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考向2 酸或堿溶液的起始pH相同
【例2】(2024·河南鄭州高三河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥?常溫下，均為2、體積均
為的溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液 隨lg的變化關(guān)系如
圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )
D
A.常溫下：
B.的電離度：a點(diǎn)點(diǎn)
C.當(dāng)lg時(shí)，升高溫度，減小
D.恰好中和pH均為2、體積均為的
三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多
的強(qiáng)酸加水稀釋后
的弱酸稀釋后
為強(qiáng)酸，HB和HC為弱酸
pH↓，c(
越稀越電離
為強(qiáng)酸，HC為弱酸，HA完全電離，T↑，c(A-)不變，HC H++C-電離平衡正向移動(dòng)溶液中c(C-)增大
考向2 酸或堿溶液的起始pH相同
D.恰好中和pH均為2、體積均為的三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多
起始濃度
轉(zhuǎn)化濃度
平衡濃度
HB
c(HB) 0
c(HB) · α c(HB) · α
c(HB) - c(HB) · α 10-2
HA完全電離，c(HA)=c(H＋)=10-2
c(HB)= ＜10-2
c(HC)= ＜10-2
酸性強(qiáng)弱HB>HC，相同條件下HC電離度更小，所以c(HC)＞c(HB)
c(HC)＞c(HB)＞c(HA)，V0時(shí)，n(HC)＞n(HB)＞n(HA)
易錯(cuò)提醒
相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸
1.加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的大。
2.加水稀釋到相同的，醋酸加入的水多。
【變式訓(xùn)練】
(2024·陜西省商洛市高三模擬)常溫下，
將相同、體積均為的NaOH溶液和
一元弱堿)溶液分別加水稀釋至隨的變化如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
C
A.曲線Ⅰ表示NaOH溶液
B.未稀釋前，
C.兩點(diǎn)溶液的離子總濃度相同
D.加水稀釋過(guò)程中，逐漸增大
【解析】A項(xiàng)，由圖知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，曲線Ⅱ的變化量大于曲線曲線Ⅰ，故曲
線Ⅰ表示一元弱堿)，曲線Ⅱ表示NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未稀釋前，相同、體積均為，故，但由于MOH為一元弱堿，部分電離，故
錯(cuò)誤；C項(xiàng)，兩點(diǎn)溶的相同，相同，在
NaOH溶液中，由電荷守恒得，在MOH溶液中，由電
荷守恒得，故離子總濃度相同，C正確；D項(xiàng)，加水稀釋
過(guò)程中，逐漸減小，逐漸增大，而由于溫度不變，
不變，故逐漸減小，D錯(cuò)誤； 故選C。
1.(2024·湖南卷，13，3分)常溫下，向
溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩
種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
D
A. 水的電離程度：
B. M點(diǎn)：
C. 當(dāng)時(shí)，
D. N點(diǎn)：
【解析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改變的微粒是和，當(dāng)，溶液中存在的微粒是，可知隨著甲酸的加入，被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過(guò)M點(diǎn)在下降的曲線表示的是濃度的改變，經(jīng)過(guò)M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上升的曲線表示的是 濃度的改變。A項(xiàng)，M點(diǎn)時(shí)，，溶液中的溶質(zhì)為
，仍剩余有未反應(yīng)的甲酸，對(duì)水的電離是抑制的，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，此時(shí)僅存在HCOONa的水解，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；B項(xiàng)，M點(diǎn)時(shí)，，溶液中的溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒有
點(diǎn)為交點(diǎn)可知，聯(lián)
合可得，故B正確；C項(xiàng)，當(dāng)時(shí)，
溶液中的溶質(zhì)為，
根據(jù)電荷守恒有，
根據(jù)物料守恒，聯(lián)合可得
，故C正確；D項(xiàng)，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，甲酸根發(fā)生水解，因此
及觀察圖中N點(diǎn)可知， c(HCOO-) ≈0.05 mol/L ，
根據(jù)=1.8×10-4，可知，故D錯(cuò)誤；
故選D。
2.(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，7，3分)常溫下和的兩種溶液中，
分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示。
[比如：
下列敘述正確的是( )
D
A.曲線M表示的變化關(guān)系
B.若酸的初始濃度為，
則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有)
C.的電離常數(shù)Ka=10-1.3
D.pH=2.08時(shí)，=
【解析】隨著的增大，濃度減小，
濃度增大，為吸電子基團(tuán)，的酸性強(qiáng)于，
即Ka酸分子酸根離子時(shí)的
別約為1.3、2.8， 兩種酸的電離常數(shù)分別為，
】
A項(xiàng)，曲線M表示的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)
Ka，初始=0.1，若溶液中溶質(zhì)只有，=
=10-1.15，但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，說(shuō)明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，＞)，B錯(cuò)誤
C項(xiàng)，的電離常數(shù)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，電離度α=，=+，則
，pH=2.08時(shí)，=0.15，=0.85，D正確；故選D。
3.(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、
Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，lg與lgc(的關(guān)系如圖。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.99% 的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，
兩溶液中的平衡濃度：
B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，
達(dá)平衡時(shí)
C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，
消耗的物質(zhì)的量：
D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率
B
【解析】A項(xiàng)，99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，溶液中l(wèi)g≈-2，根據(jù)圖像可知，縱坐標(biāo)約為-2時(shí)，溶液中
-lgcX-lgcY則溶液中CN-的平衡濃度：X＜Y，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)
lg，即，加入少量可溶性Y鹽后，會(huì)消耗CN-形成Y配離子，使得溶液中c(CN-)減小(沿橫坐標(biāo)軸向右移動(dòng))，lg曲線在Q點(diǎn)相交后，隨著-lgc繼續(xù)增大，X對(duì)應(yīng)曲線位于Z對(duì)應(yīng)曲線上方，即lg，則，B正確；
C項(xiàng)，設(shè)金屬離子形成配離子的離子方程式為金屬離子+mCN- =配離子，則平衡常數(shù)K=，lgK=，即=lgK，故X、Y、Z三種金屬離子形成配離子時(shí)結(jié)合的CN-越多，對(duì)應(yīng)曲線斜率越大，由題圖知，曲線斜率：Y＞Z，則由Y、Z制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：Z＜Y，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由P點(diǎn)狀態(tài)移動(dòng)到形成Y配離子的反應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)，不變，增大，即c(Y)增大、c(Y配離子)減小，則P點(diǎn)狀態(tài)Y配離子的解離速率>生成速率，D錯(cuò)誤；故選B。
4.(2023 湖北省選擇性考試，為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其pKa1=7.46，pKa1=12.4。常溫下構(gòu)建Ⅲ溶液體系，其中
。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)=，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說(shuō)法正確的是( )
A．當(dāng)pH=1時(shí)，體系中c(H2L)>c([FeL]+) >c(OH-)>c(HL-)
B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L(zhǎng)2-
C．L2-+[FeL]+ [FeL2]- 的平衡常數(shù)的lgK約為14
D．當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3 mol·L-1
C
【解析】從圖給的分布分?jǐn)?shù)圖可以看出，在兩曲線的交點(diǎn)橫坐標(biāo)值加和取平均值即為某型體含量最大時(shí)的pH。A項(xiàng)，從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合，但在pH=1時(shí)，富含L的型體主要為H2L，此時(shí)電離出的HL- 較少，根據(jù)H2L的一級(jí)電離常數(shù)可以簡(jiǎn)單計(jì)算pH=1時(shí)溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1時(shí)c(OH-)=10-13，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示的分布分?jǐn)?shù)圖可以推導(dǎo)出，H2L在pH≈9.9時(shí)HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為HL-，B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，當(dāng)[FeL2]- 與[FeL]+分布分?jǐn)?shù)相等時(shí)，可以將K簡(jiǎn)化為K=，此時(shí)體系的pH=4，在pH=4時(shí)可以計(jì)算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，則該絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈10-14.16，即lg K≈14，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH=10時(shí)溶液中主要的型體為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分?jǐn)?shù)均為0.5，因此可以得到
c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此時(shí)形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即參與配位的c(L2-)≈5×10-4，D錯(cuò)誤；故選C。
5.(2022 湖北省選擇性考試，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給
出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：
，下列酸性強(qiáng)弱
順序正確的是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子
的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：
，反應(yīng)中，酸性：，故
酸性：，故選D。
6.(2022 全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過(guò)隔膜，未電離的可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。
設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是( )
B
A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為
【解析】A項(xiàng)，常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則==1.0×10-3，解得=，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過(guò)隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯(cuò)誤；故選B。
7.(2022·浙江省1月選考，已知時(shí)二元酸的
。下列說(shuō)法正確的是( )
B
A.在等濃度的溶液中，水的電離程度前者小于后者
B.向的溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至，則
的電離度為
C.向溶液中加入NaOH溶液至，則
D.取的溶液，加蒸餾水稀釋至，則該溶液
【解析】A項(xiàng)，在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA- ，水的電離程度前者大于后者，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，=1.3×10-7，則H2A的電離度
×100%=1.3×10-4×100%=0.013%，故B正確；C項(xiàng)，向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，7.1×10-15，則c(A2-)8．(2022 湖北省選擇性考試，15)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg Ka1=-3.04，lg Ka2=-4.37)混合體系中部分物種的c~pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L-1，總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
D
A．As(OH)3的lg Ka1為-9.1
B．[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)
C．pH=3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高
D．pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3
【解析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，橫坐標(biāo)為pH，隨著pH的增大，c先變大，然后再減小，同時(shí)
c變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說(shuō)明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時(shí)，
c=c，Ka=10-4.6。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]減小，同時(shí)c增大，當(dāng)pH=9.1時(shí)，c=c[As(OH)3]，Ka1=c(H+)=10-9.1，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說(shuō)明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸，且總T濃度也大于總As。A項(xiàng)，
As(OH)3 H+，Ka1=，當(dāng)pH=9.1時(shí)，
cc[As(OH)3]，Ka1=c(H+)=10-9.1，lgKa1=-9.1，A正確；
B項(xiàng)，[As(OH)2T]- [As(OH)T]2- + H+，Ka1=，當(dāng)pH=4.6時(shí)，=c，Ka=10-4.6，而由A選項(xiàng)計(jì)算得H3AsO3的
Ka1=c(H+)=10-9.1，即Ka > Ka1，所以[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-3mol/L，[As(OH)2T]-的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L，所以pH=3.0時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高，C正確；D項(xiàng)，由可知條件，酒石酸(H2T，lg Ka1=-3.04，lg Ka2=-4.37)，As(OH)3的lgKa1為-9.1，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯(cuò)誤；故選D。
9．(2021 山東卷，15)賴(lài)氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+ H2R+ HR R-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=
下列表述正確的是( )
CD
A． >
B．M點(diǎn)，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)
C．O點(diǎn)，pH=
D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
K1
K2
K3
【解析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應(yīng)：H3R2++OH-=H2R++H2O、H2R++OH-=HR+H2O、HR+OH-=R-+H2O，溶液中H3R2+逐漸減小，H2R+和HR先增大后減小，R-逐漸增大。K1=K2=，K3=，M點(diǎn)c(H3R2+)=c(H2R+)，由此可知K1=102.2，N點(diǎn)c(HR)=c(H2R+)，則K2=10-9.1，P點(diǎn)c(HR)=c(R-)，則K3=10-10.8。A項(xiàng) =， =，因此 ＜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M點(diǎn)存在電荷守恒：c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，
此時(shí)c(H3R2+)=c(H2R+)，因此c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O點(diǎn)c(H2R+)=c(R-)，因此=1，即 = = 1，因此
=溶液pH=lgc(H+)=，故C正確；D項(xiàng)，P點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、HR、NaR，此時(shí)溶液呈堿性，因此c(OH-)>c(H+)，溶質(zhì)濃度大于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；故選CD。

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