資源簡介

(共48張PPT)
第02講
講師：xxx
物質的量濃度
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識導圖
03
考點突破
04
真題練習
稿定PPT
稿定PPT，海量素材持續更新，上千款模板選擇總有一款適合你
02
考點要求 考題統計 考情分析
物質的量濃度的計算 2022 海南卷7題，2分 從近三年高考試題來看，有關物質的量濃度的概念主要體現在NA、水溶液中的離子平衡及化學計算中；一定物質的量濃度溶液的配制是重要的化學定量實驗之一，融合于選擇題的化學實驗基本操作，填空題主要以穿插在生活、生產中的化學分析計算(如食品污染物空氣污染物的測定、食品中的營養物質的測定、化工生產中的產品是否合格等等)為主，中需關注滴定實驗中有關物質的量濃度的計算。
一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 2023 全國甲卷9題，6分； 2022 山東卷6題，2分； 2022 全國乙卷27(1)題，2分； 2022 廣東卷7題(1)(2)，4分； 2021 廣東卷7題，2分
復習目標 1．掌握物質的量濃度的含義和應用，能運用物質的量濃度進行簡單計算。 2．建立n、M、Vm、c之間相互轉化關系及進行簡單計算的思維模型。 3．掌握一定物質的量濃度的溶液的配制方法。 4．學會一定物質的量濃度的溶液的配制的過程中的誤差分析。
考情透視·目標導航
溶液的配制和溶解度
溶液的配制
溶解度(S)
儀器：容量瓶、天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
知識導圖·思維引航
步驟：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
誤差分析:c=n/V
定義:一定溫度下，物質在100g溶劑中達到飽和時所溶解的質量
溶解度曲線:用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線
影響因素:物質本身，溫度
容量瓶的使用：檢漏、固定規格、指定溫度
1
2
考點一 物質的量濃度及相關計算
考點二 溶液濃度的計算與換算
3
考點三 一定物質的量濃度溶液的配制
考點突破·考法探究
考點一 物質的量濃度及相關計算
知識點1 物質的量濃度
3．公式：n＝cBV
1．概念：
物質的量濃度表示 里所含溶質B的物質的量，也稱為 ，符號為cB。
2．常用單位： 或 。
單位體積的溶液
B的物質的量濃度
mol/L
mol·L－1
【名師提醒】
1．V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質與溶劑的體積之和。
2．n必須是溶質B的物質的量。
知識固本
知識點2　物質的量濃度和溶質質量分數的比較
物質的量濃度c 溶質質量分數w
概念
溶質的單位
溶液的單位
表達式
兩者關系
以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量
mol
L
c＝
以溶質的質量與溶液的質量比值來表示溶液的組成的物理量
g
g
w= ×100%
w= （M：摩爾質量；單位：g·mol－1；ρ：密度，單位：g·cm－3）
知識固本
【例1】某試劑瓶上貼有標簽：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。
下列對該試劑理解正確的是(　　)
A．該溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2O
B．若取50 mL溶液，其中的c(Cl-)=1.0 mol·L-1
C．取該溶液5.0 mL恰好與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應
D．該溶液與100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)相等
C
考向1 理解物質的量濃度概念
MgCl2:強電解質，水:弱電解質，溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-
√
×
濃度與溶液的體積無關，c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0 mol·L-1=2.0 mol·L-1
×
n(Cl-)=2.0 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol，
n(Ag+)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，二者以1∶1的比例進行反應
1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0 mol·L-1
×
考向洞察
1．注意物質溶于水后溶質是否改變
【易錯警示】
2．不能用水的體積代替溶液的體積
尤其是固體、氣體溶于水，一般根據溶液的密度進行計算。
考向洞察
【變式訓練】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列對0.3 mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　)。
A．1 L該溶液中含有0.3NA個K+
B．1 L該溶液中含有K+和SO42-的總數為0.9NA
C．2 L該溶液中K+的濃度為1.2 mol·L-1
D．將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L-1
B
考向1 理解物質的量濃度概念
【解析】在0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-)=0.3 mol·L-1，則1 L該溶液中所含K+的數目為0.6NA，K+和SO42-的總數為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質的物質的量，其不受溶液體積大小的影響，故2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.6 mol·L-1，C項錯誤；體積應為溶液的體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。
考向洞察
考向2 物質的量濃度及相關計算
A．同濃度的三種物質的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，
則SO42-濃度之比為3∶2∶3
C．將1mol L-1的NaCl溶液和0.5mol L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol L-1
B．將100mL 5mol L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
【例2】(2024 安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質的量濃度的相關計算正確的是( )
D．標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水，鹽酸的物質的量濃度為1mol L-1
考向洞察
【解析】A項，假設三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1∶1∶3，A錯誤
A．同濃度的三種物質的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液體積之比為3∶2∶1，
則SO42-濃度之比為3∶2∶3
B．將100mL 5mol L-1的鹽酸加水稀釋至1L，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
【例2】(2024 安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質的量濃度的相關計算正確的是( )
考向2 物質的量濃度及相關計算
B項，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后鹽酸物質的量濃度=
=0.5mol/L，溶液具有均一性、穩定性，所以稀釋后溶液中鹽酸濃度都是相同的，與溶液體積大小無關，5mL溶液物質的量濃度為0.5mol/L，B正確
B
考向洞察
考向2 物質的量濃度及相關計算
C項，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c(Cl-)=1mol L-1，C錯誤；
D項，1L為水的體積，不是溶液的體積，則溶液體積未知不能計算鹽酸的物質的量濃度，D錯誤.
B
考向洞察
C．將1mol L-1的NaCl溶液和0.5mol L-1的BaCl2溶液等體積混合后，忽略溶液體積變化，c(Cl-)=0.75mol L-1
【例2】(2024 安徽省蕪湖市期中)下列溶液的物質的量濃度的相關計算正確的是( )
D．標準狀況下，22.4L HCl溶于1L水，鹽酸的物質的量濃度為1mol L-1
【變式訓練】某同學購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：
考向2 物質的量濃度及相關計算
凈含量：1000 mL
主要成分： 25%NaClO
密度：1.19 g·cm-3
使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用
注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質
根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是(　　)。
A．該“84”消毒液的物質的量濃度約為4.0 mol·L-1
B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6 L(標準狀況)
C．取100 mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L-1
D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質量約為143 g
D
考向洞察
考向洞察
根據得，項
正確；一瓶該“84”消毒液含有的約為，根據
反應可知，吸收的物質的量最多為
，即標準狀況下約為，則最多能吸收
約的項正確；根據稀釋前后溶質的物質的量不變，有
，解得稀釋后
項正確；應選取
的容量瓶進行配制，然后取出，所以需要NaClO的質量約為
項錯誤。
考點二 溶液濃度的計算與換算
知識點1 理解公式
1．物質的量濃度與溶質質量分數之間的換算
( )
2．物質的量濃度與溶解度(S)的換算(飽和溶液)
( )
知識固本
知識點1 理解公式
3．氣體溶質溶于水中制得溶液，其物質的量濃度和質量分數的計算
在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ，則：
(ρ：g·cm－3)，
( )
( )
知識固本
1．溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度；
2．兩溶液混合，由于其密度可不相等，所以體積不等于兩混合溶液體積之和。
3．物質溶于水后注意看溶質是否發生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發生了變化。
知識點1 理解公式
【易錯提醒】
知識固本
知識點2　 掌握規律
(1)如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質的物質的量濃度，有 。
1．稀釋定律
(2)如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數，有 。
c1V1＝c2V2
m1w1＝m2w2
知識固本
(2)兩溶液等體積混合：
2．混合規律
同一溶質不同濃度的溶液混合后溶質質量分數的判斷方法：設溶質質量分數分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質的質量分數為w。
(1)兩溶液等質量混合：
w＝
(w1＋w2)
a．若溶液中溶質的密度大于溶劑的密度，則w≥ (w1＋w2)，如H2SO4溶液。
b．若溶液中溶質的密度小于溶劑的密度，則w≤ (w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。
【例1】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是(　　)
考向1 有關氣體溶于水的濃度計算
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
B．w＝17c/(1 000ρ)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
考向洞察
【例1】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是(　　)
考向1 有關氣體溶于水的濃度計算
【解析】
c＝
=
c
即
考向洞察
【例1】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是(　　)
A
考向1 有關氣體溶于水的濃度計算
c
即
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
C．w＝17V/(17V＋22 400)
B．w＝17c/(1 000ρ)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
ρ＝
( )
×
c＝
√
w＝ ＝
√
√
考向洞察
計算氣體溶于水后物質的量濃度的一般思路
【思維建模】
考向洞察
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
【變式訓練】在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)
考向1 有關氣體溶于水的濃度計算
A．溶質的質量分數為w＝ ×100%
B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w
B
考向洞察
【例2】若以w1和w2分別表示濃度為a mol·L－1和 b mol·L－1的氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列判斷正確的是 (　　)
A．2w1＝w2 B．2w2＝w1
C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
C
考向2 混合規律的應用
【解析】根據溶質的質量分數和物質的量濃度之間的換算關系，有：
a＝
①
b＝
②
將上述兩式相比得：
因為氨水的密度比純水的小，氨水濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w2＞2w1
考向洞察
1．溶液稀釋
【思維建模】
2．溶液混合
(1)溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1=m2w2。
(2)溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。
(3)溶液質量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。
混合前后：c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=m混/ρ混，據此可進行相關計算。
考向洞察
【變式訓練】濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶質的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是 (　　)
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
考向2 混合規律的應用
【解析】由混合后溶質質量分數的判定規律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，
故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則cB
考向洞察
考點三 一定物質的量濃度溶液的配制
知識點1 容量瓶的構造及使用
1．容量瓶上標有 、 和 。
常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。
溫度
規格
刻度線
2.容量瓶在使用前要 。
其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180°→倒立。
檢查是否漏水
1．選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90 mL溶液，則選用100 mL容量瓶。
2．選用容量瓶時，應指明其規格。
3．往容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應在容量瓶刻度線以下。
【名師提醒】
知識固本
知識點2　配制一定物質的量濃度溶液操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液為例：
知識固本
【易錯提醒】
1．做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。
2．容量瓶的規格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
3．所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。
考向洞察
C．量取濃硫酸的體積為20.0mL
B．必須用到的定量儀器有200mL容量瓶和托盤天平
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
【例1】(2024 寧夏石嘴山市期末)用溶質質量分數為98%的濃硫酸(ρ=1.84g· cm-3)配制200ml 1.84mol/L稀硫酸，下列操作正確的是( )
D
考向1 配制一定物質的量濃度的溶液
√
×
×
D．量取濃硫酸時仰視，定容時俯視，都會使所配硫酸溶液濃度偏大
稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩慢注入盛有一定量蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
實驗室沒有200mL容量瓶，則配制200ml1.84mol/L稀硫酸時，必須用到的定量儀器為250mL容量瓶和量筒
量取濃硫酸時仰視會使硫酸的物質的量增大，導致所配硫酸溶液濃度偏大，定容時俯視會使溶液的體積偏小，導致所配硫酸溶液濃度偏大
×
濃硫酸的濃度為
=18.4mol/L
量取濃硫酸的體積為
×103mL/L=25.0mL
考向洞察
【思維建模】
溶液配制過程中的“四個數據”
數據 要求或解釋
藥品的質量 實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能精確到0.1 g，所以記錄數據時只能保留小數點后一位數字。如所需NaCl的質量為14.6 g，不能寫為14.60 g
容量瓶的規格 (1)選擇容量瓶的規格時應該與所配溶液體積相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，則應該選擇500 mL容量瓶；
(2)回答補充儀器的問題時應該注明容量瓶的規格，如回答“500 mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”
洗滌燒杯和玻璃棒2~3次 移液時洗滌燒杯和玻璃棒2~3次是為了確保溶質全部轉入容量瓶中，否則會導致溶液濃度偏低
液面距容量瓶刻度線1~2 cm 定容時，當液面距容量瓶刻度線1~2 cm時，應該改用膠頭滴管滴加，否則容易導致液體體積超過刻度線，使溶液濃度偏低
考向洞察
考向洞察
(1)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸溶液。
①若要配制250mL0.10mol·L-1稀鹽酸，需量取120.1mol·L-1的濃鹽酸 ml(計算結果保留1位小數)。
②配制溶液過程中，下列關于容量瓶的操作，正確的是 (填字母，下同)。
A．檢驗容量瓶是否漏水
B．定容
C．轉移
D．搖勻
2.1
C
【變式訓練】(2024 遼寧省本溪市開學考試)某種天然堿的化學式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實驗小組欲測定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進行了如下實驗。回答下列問題
③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。
A．容量瓶清洗后，未經過干燥處理
B．轉移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．溶液未經冷卻直接倒入容量瓶中
D．搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水至液面與刻度線相切
BD
無影響
會使溶質損失，所配溶液濃度偏低
會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高
會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低
考向洞察
(1)配制一定物質的量濃度的稀鹽酸溶液。
【變式訓練】(2024 遼寧省本溪市開學考試)某種天然堿的化學式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實驗小組欲測定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進行了如下實驗。回答下列問題
(2)取一定質量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中NaHCO3的物質的量與加入HCl的物質的量關系如圖所示。
①a：b= ；
②P點處溶液中c(Na+)：n(Cl-)= ；
③若Q點時溶液體積為5L，則溶液中Na+的濃度為 ；
④“M→N”過程中發生反應的離子方程式是 。
1：2
CO32-+H+=HCO3-
2：1
0.8mol·L-1
先發生①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
繼續加入稀鹽酸發生②NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
根據圖像可知，MN發生反應①，NQ發生反應②
【解析】
考向洞察
【變式訓練】(2024 遼寧省本溪市開學考試)某種天然堿的化學式為aNaHCO3·bNaHCO3·cH2O，某實驗小組欲測定該天然堿中Na2CO3與NaHCO3的比例，進行了如下實驗。回答下列問題
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸　
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒　
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　
④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切
【例2】某同學配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1 mol·L-1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　)
D
考向2 配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析
√
A．只有②③④　　B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④
√
√
√
量筒用蒸餾水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸會被稀釋，所取溶質H2SO4偏少
使溶質H2SO4損失
考向洞察
使溶質H2SO4損失
使溶質H2SO4損失
【思維建模】
1．判斷配制實驗誤差模板
2．誤差分析的思維流程
3．對于定容時俯視、仰視對結果的影響，要學會畫線分析(如圖)
考向洞察
【變式訓練】某消毒小組人員用18.4mol L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實驗探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有__________ (填代號)。
①用量筒量取98%的硫酸時俯視
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④轉移過程中，有少量液體濺出
⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
①④⑤
考向洞察
1．(2023 全國甲卷，9)實驗室將粗鹽提純并配制0.1000mol/L的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有( )
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗
⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
D
粗鹽提純:
有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；
將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈
基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
精鹽配制溶液:
真題練習·命題洞見
A．反應轉移電子為0.1mol
B．HCl溶液中Cl-數為3NA
C．2.8g 56Fe含有的中子數為1.3NA
D．反應生成標準狀況下氣體3.36L
2．(2022 海南省選擇性考試)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A
0.05molFe
0.3molH+和0.3molCl-
兩者發生反應后，Fe完全溶解，而鹽酸過量。
Fe完全溶解生成Fe2+，該反應轉移電子0.1mol
√
0.3NA
1.5NA
反應生成H2的物質的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L
真題練習·命題洞見
3．(2022 廣東選擇性考試，17題節選)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制250ml 0.1mol/L的HAc溶液，需5mol/L溶液的體積為_______mL。
(2)下列關于250ml容量瓶的操作，正確的是_______。
【解析】(1)溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L
解得V=5.0mL
不能用手等觸碰瓶口，
以免污染試劑
視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視
定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤
C
5.0
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4．(2020·全國Ⅰ卷，27節選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、　　　　　　　　　　(從下列圖中選擇，寫出名稱)。
燒杯、量筒、托盤天平
【解析】燒杯用于固體的溶解；量筒用于量取蒸餾水，避免直接向燒杯中加蒸餾水使溶液體積過大；托盤天平用于稱量固體樣品的質量。
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5．[2020·天津，15(4)(8)]為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：
(4)甲方案
實驗原理：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
實驗步驟：
固體質量為w g，則c(CuSO4)＝_____ mol·L－1。
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的物質的量為，由可知，
n（）=n（）所。
(8)乙方案，實驗裝置如圖：
Zn粉質量為a g，若測得H2體積為b mL，已知實驗條件下ρ(H2)＝d g·L－1，則c(CuSO4)＝ mol·L－1(列出計算表達式)。
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5．[2020·天津，15(4)(8)]為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案。回答下列問題：
n（Zn）=，反應產生=，與反應的n（）等于產生的，為，與反應消耗n（）=(-。與反應消耗n（）等于n（），所以
。
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