資源簡介

(共81張PPT)
第02講
水的電離和溶液的酸堿性
目錄
CONTENTS
01
考情透視
02
知識(shí)導(dǎo)圖
03
考點(diǎn)突破
04
真題練習(xí)
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析
水的電離和 溶液的酸堿性 安徽卷7題，3分； 安徽卷7題，3分； 山東卷10題，2分； 浙江省1月選考1題，2分； 浙江省1月選考17題，2分 常見命題形式：
(1)結(jié)合圖像考查溶液的酸堿性判斷、的計(jì)算，以及離子濃度的大小比較等；
(2)以酸堿中和滴定為載體，考查“強(qiáng)”滴“弱”過程中微粒濃度的變化以及其他相關(guān)知識(shí)；
(3)以滴定為基礎(chǔ)，考查相關(guān)操作和計(jì)算等。
預(yù)測考點(diǎn)：
(1)結(jié)合圖像，考查水的電離平衡與溶液酸堿性的關(guān)系，以及的相關(guān)計(jì)算等；
(2)基于中和滴定，考查氧化還原滴定、沉淀滴定等有關(guān)計(jì)算，注意滴定現(xiàn)象、操作、滴定終點(diǎn)判斷的規(guī)范表達(dá)，能進(jìn)行誤差分析。
酸堿中和滴定 2023湖南卷12題，4分； 2021遼寧卷15題，3分； 2021湖北卷14題，3分； 2021海南卷14題，4分；
復(fù)習(xí)目標(biāo)
1.了解水的電離、離子積常數(shù)。
2.了解溶液的含義及其測定方法，能進(jìn)行的簡單計(jì)算。
3.能選擇實(shí)例說明溶液的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
4.理解酸堿中和滴定，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；能夠分析以圖像形式考查滴定曲線。
水的電離和
溶液的酸堿性
影響因素
水的離子積：只和溫度有關(guān)
酸、堿：抑制電離
溫度：升溫促進(jìn)電離
鹽：鹽水解促進(jìn)電離
溶液酸堿性
判斷
pH計(jì)算
H+和OH-的相對(duì)大小
常溫下，pH與7的大小關(guān)系
水的電離
水的電離和溶液的酸堿性
用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）
酸式、堿式滴定管
誤差分析
查漏
原理
酸堿中和滴定
主要儀器
步驟
應(yīng)用
洗滌
潤洗
裝液
滴定
終點(diǎn)判斷
讀數(shù)
計(jì)算
考向1 水的電離及影響因素
考向2 水的電離平衡曲線
考向1 溶液的酸堿性與pH
考向2 溶液pH的計(jì)算
考點(diǎn)一
水的電離與水的離子積常數(shù)
考點(diǎn)二
溶液的酸堿性與pH
考向3 水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算
考向3 酸堿溶液稀釋后酸堿性的判斷
考向1 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、儀器
考向2 酸堿中和滴定圖像
考點(diǎn)三
酸堿中和滴定
考向3 酸堿中和滴定誤差分析
考點(diǎn)一
水的電離與水的離子積常數(shù)
考向1 水的電離及影響因素
考向2 水的電離平衡曲線
考向3 水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算
1.水是極弱的電解質(zhì)，其電離過程______(填“吸熱”或“放熱”)。
水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為
知識(shí)點(diǎn)1 水的電離
吸熱
影響水的電離平衡的因素
(1)溫度：溫度升高，水的電離平衡向____方向移動(dòng)，和均______
(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)加酸或堿會(huì)______(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。
(3)加能水解的鹽，可與水電離出的_____或_____結(jié)合，使水的電離平衡______移動(dòng)。
正
增大
抑制
正向
知識(shí)點(diǎn)2 水的離子積
1.表達(dá)式：________________。
2.影響因素：一定溫度時(shí)，是個(gè)常數(shù)，只與______有關(guān)，______越高，越
____。時(shí)，__________，時(shí)，。
3.適用范圍：不僅適用于純水，也適用于____、____、____的稀溶液。
溫度
溫度
大
酸
堿
鹽
名師提醒
1.相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應(yīng)用這一原則時(shí)需
要注意兩個(gè)條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。
2.關(guān)注酸式鹽的特殊性，如硫酸氫鈉完全電離，會(huì)抑制水的電離，碳酸氫鈉以水解
為主，呈堿性，促進(jìn)水的電離。
考向1 水的電離及影響因素
【例1】時(shí)，水存在平衡狀態(tài)： 。下列敘述正確的是( )。
A
A.加熱，增大，增大
B.滴入稀氨水，水的電離平衡向左移動(dòng)，減小，減小
C.加入少量固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，減小，不變
D.加入少量金屬，水的電離平衡向右移動(dòng)，增大
，升溫，平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等程度地增大，Kw增大
增大，Kw只與溫度有關(guān)
NaHSO4=Na++H++SO42-增大
Na與水電離出的H+反應(yīng)，c(H+)減小
思維建模
1.抑制水電離的方法：
(1)外加酸或堿；
(2)加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如 ；
(3)通入酸性氣體(如或堿性氣體(如 ；
(4)降溫。
2.促進(jìn)水電離的方法：
(1)升溫；
(2)加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽。
【變式訓(xùn)練】已知液氨的性質(zhì)與水相似。時(shí)， N，N
的平衡濃度為。下列說法錯(cuò)誤的是( )。
D
A.在此溫度下液氨的離子積為
B.在液氨中加入金屬鈉，可生成
C.恒溫下，在液氨中加入，可使液氨的電離平衡逆向移動(dòng)
D.降低溫度，可使液氨的電離平衡逆向移動(dòng)，且)
【解析】由電離方程式可知，N與N的平衡濃度相等，都為，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積項(xiàng)正確；由鈉與水反應(yīng)可推知，項(xiàng)正確；加入可使N 的濃度增大，使液氨的電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以降低溫度使 N平衡逆向移動(dòng)，)和)同等程度地減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考向2 水的電離平衡曲線
【例2】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(已知： （ ）
A.圖中A、B、D三點(diǎn)處的大小關(guān)系：
B.時(shí)，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨
水，溶液中逐漸減小
C.時(shí)，保持溫度不變，在水中加入適量固體，體系可以從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)
D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在、S
B
湊K法
Kw不變
c(H+)增大，c(OH-)減小
c(H+)、c(OH-)都增大
水解
【變式訓(xùn)練】不同溫度下水的離子積常數(shù)如圖所示，下列說法不正確的是( )。
A.圖中溫度：
B.圖中關(guān)系：
C.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：
D.C點(diǎn)可能是顯酸性的鹽溶液
D
【解析】水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，根據(jù)圖知，離子積常數(shù)：
，所以溫度：正確；根據(jù)圖知，B、D、E三
點(diǎn)溶液中的氫離子濃度相等，則相等，B正確；溫度越高，水的離子積常數(shù)越
大，間的關(guān)系：正確；C點(diǎn)時(shí)
，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。
思維建模
1.同一曲線上任意點(diǎn)的都相同，即相同、溫度相同，如
)。
2.曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的不同、溫度不同，如 )。
3.實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與
曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。
D
B
考向3 水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算
【例3】時(shí)，在等體積的：①的溶液、②的
溶液、③的溶液、④ 的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)
的量之比是( )。
A.
B.
C.
D.
A
酸堿抑制，鹽促進(jìn)；酸堿取小，鹽取大
思維建模
計(jì)算水電離或技法
1.溶質(zhì)為酸的溶液：來源于酸的電離和水的電離，而只來源于水的電離：
2.溶質(zhì)為堿的溶液：全部來源于水的電離，來源于堿的電離和水的電離：
3.水解呈酸性的鹽溶液：或全部來源于水的電離
4.水解呈堿性的鹽溶液：或全部來源于水的電離：
【變式訓(xùn)練】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度 25
水的離子積常數(shù)
回答下列問題：
(1)若，則________(填“＞”、“＜”或“”，理由是_______。
(2)在時(shí)，測得純水中的，則______________。該溫度
下，測得某溶液中，該溶液中_________________。
【解析】水電離出的和相等，。該溫度下
，某溶液中。
>
水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw=c(H+)·c(OH-)，Kw增大
2.4×10-7
5.76×10-9
【變式訓(xùn)練】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度 25
水的離子積常數(shù)
回答下列問題：
(3)時(shí)，的NaOH溶液和溶液中，水電離出的分別為___________和
_______________。
【解析】說明，水電離產(chǎn)生的與相等，所以
的NaOH溶液中水電離出的；的溶液中
，全部來自水的電離。
考點(diǎn)二
溶液的酸堿性與pH
考向1 溶液的酸堿性與pH
考向2 溶液pH的計(jì)算
考向3 酸堿溶液稀釋后酸堿性的判斷
1.溶液的酸堿性取決于和的相對(duì)大小
知識(shí)點(diǎn)1 溶液的酸堿性
溶液的酸堿性 與 比較 常溫下 大小
酸性溶液 ____ ____ ____7
中性溶液 ___ ___ ___7
堿性溶液 ____ ____ ____7
＞
＞
＜
＜
＜
＞
知識(shí)點(diǎn)2 溶液的pH
1.計(jì)算公式：___________。
2.溶液的酸堿性與的關(guān)系：
中性
堿性增強(qiáng)
酸性增強(qiáng)
pH
0
7
14
10-14
10-7
10-7
10-14
1
c(H+)/mol
1
c(OH-)/mol
知識(shí)點(diǎn)2 溶液的pH
3.pH的測定方法：
①適用范圍：。
②測定操作：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的________或________上，用玻
璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
玻璃片
表面皿
③常用的廣范試紙只能讀取的______。
整數(shù)
(2)計(jì)測定：可精確測定溶液的，可讀取一位或兩位小數(shù)。
知識(shí)點(diǎn)2 溶液的pH
4.常用酸堿指示劑及變色范圍
指示劑 變色范圍的 石蕊 ＜5.0紅色 5.______ ＞8.0藍(lán)色
甲基橙 ＜3.1______ 橙色 ＞4.4黃色
酚酞 ＜8.2無色 8.________ ＞10.0______
紫色
紅色
淺紅色
紅色
易錯(cuò)提醒
1.的溶液不一定呈中性：
①只有在常溫下的溶液才呈中性；
②當(dāng)在 時(shí)，水的離子積常數(shù)為，此時(shí)的溶液為中性溶液，
時(shí)為堿性溶液，時(shí)為酸性溶液。
2.潤濕不一定偏小：
使用試紙測溶液時(shí)，若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。
知識(shí)點(diǎn)3 溶液pH的計(jì)算
1.單一溶液的計(jì)算
強(qiáng)酸溶液：如，設(shè)濃度為____________。
強(qiáng)堿溶液：如，設(shè)濃度為_______________。
2.混合溶液的計(jì)算類型
(1)兩種強(qiáng)酸混合：直接求出，再據(jù)此求 ___________________。
(2)兩種強(qiáng)堿混合：先求出，再根據(jù)求出，最后求。
(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再求出溶液中或的濃度，最后求或
。
易錯(cuò)提醒
誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律
常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的都不可能大于7或小于7， 。
誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
溶液 稀釋前溶液 加水稀釋到體積為原來的倍 稀釋后溶液
酸 強(qiáng)酸
弱酸
堿 強(qiáng)堿
弱堿
誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律
＜7)的強(qiáng)酸和-的強(qiáng)堿溶液等體積混合， ；
＜7)的醋酸和-的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液 ；
＜7)的鹽酸和-的氨水溶液等體積混合，混合溶液 。
只能接近7
＜＜
-＜＜
＜7
＞7
考向1 溶液的酸堿性與pH
【例1】下列有關(guān)溶液的酸堿性與的說法錯(cuò)誤的是( )
D
A.溶液越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)
B.的溶液，可能呈酸性
C.當(dāng)溶液中的或較小時(shí)，用表示其酸堿性更為方便
D.把試紙直接插入待測溶液中，測其
，越小，越大，酸性越強(qiáng)
室溫下
小于
取一小片試紙，放在潔凈的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)于試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù)。
易錯(cuò)警示
1.的溶液不一定呈中性：
①只有在常溫下的溶液才呈中性；
②當(dāng)在 時(shí)，水的離子積常數(shù)為，此時(shí)的溶液為中性溶液，
時(shí)為堿性溶液，時(shí)為酸性溶液。
2.潤濕不一定偏小：
使用試紙測溶液時(shí)，若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。
易錯(cuò)警示
1.溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)是溶液中與的相對(duì)大小。
2.用判斷溶液酸堿性時(shí)，要注意條件，即溫度。不能簡單地認(rèn)為等于7的溶液
一定為中性，如
時(shí)，為中性，才顯酸性，顯堿性；
使用時(shí)需注明溫度，若未注明溫度，一般認(rèn)為是常溫，就以為中性。
【變式訓(xùn)練】工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的
酸堿性有密切關(guān)系。是表示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是( )
A.可以用試紙測量溶液的，也可以用酸度計(jì)來測量
B.測量和調(diào)控溶液的，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究都具有重要意義
C.試紙可測量任何溶液的值
D.酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化
在一定范圍內(nèi)發(fā)生
C
【解析】A項(xiàng)，可以用試紙測量溶液的，也可以用酸度計(jì)來測量，選項(xiàng)A正確；B項(xiàng)，測試和調(diào)控溶液的對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，不是任何溶液的都能用試紙測，因?yàn)樵嚰堄蟹秶螅膊荒軠y量氯水等溶液的，選項(xiàng)C不正確；D項(xiàng)，酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定范圍內(nèi)發(fā)生，選項(xiàng)D正確；故選C。
考向2 溶液的計(jì)算
【例2】(2023·浙江省艾青中學(xué)質(zhì)檢)時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度
下，的稀溶液與的稀硫酸充分反應(yīng)(混合后的體積
變化忽略不計(jì))，恢復(fù)到，測得混合溶液的，則的值為( )
A. B. C. D.
A
，則
c(H+)=10-2 mol/L
c(H+)=10-3 mol/L
V1：V2=9∶101
溶液計(jì)算的一般思維模型
初步判斷最終溶液的酸堿性
酸性溶液
堿性溶液
酸的稀釋
酸與酸混合
酸與堿混合
堿的稀釋
堿與堿混合
先求最終溶液中n(H+),再根據(jù)最終溶液的體積求c(H+)=
n(H+)
V
先求最終溶液中n(OH-)，再求c(OH-)，最后根據(jù)c(H+)= 求出c(H+)
KW
c(OH-)
求pH=-lgc(H+)
【變式訓(xùn)練】某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)，在此溫度下將同濃度的NaOH
溶液與稀硫酸按體積之比混合，若所得混合液，則原溶液的濃度為 ( )
A
A. B. C. D.
【解析】某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)，設(shè)NaOH溶液與稀硫酸的濃度為，
體積分別為3V和V，則NaOH溶液中，硫酸中，所得混合液
，即，
則堿過量，混合后，則。
考向3 酸堿溶液稀釋后酸堿性的判斷
【例題3】常溫下，關(guān)于溶液稀釋的下列說法正確的是( )
C
A.的醋酸溶液稀釋100倍，
B.的溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的
C.將的溶液稀釋為
D.的NaOH溶液稀釋100倍，其
稀釋：平衡正移，
g
NaOH是強(qiáng)堿溶液，無論怎么稀釋，在常溫下不可能為6，只能無限接近于7
思維建模
1.常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí)，溶液的都不可能大于或小于7，只能接近7。
2.常溫下，酸或堿溶液稀釋過程的變化規(guī)律
溶液 稀釋前溶液 加水稀釋到體積為原來的倍 稀釋后溶液
酸 強(qiáng)酸
弱酸
堿 強(qiáng)堿
弱堿
＜＜
-＜＜
注：表中＜7，-＞7
【變式訓(xùn)練】常溫下，的X、Y兩種堿溶液各，分別加水稀釋到，
其與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
D
A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：
D.若，則X、Y都是弱堿
【解析】由圖像可知，的堿稀釋100倍，X的變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y
強(qiáng)，Y的堿性弱，相同時(shí)，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A
錯(cuò)誤；稀釋后，Y中濃度大，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯(cuò)誤；Y的堿性弱，相同時(shí)，
Y的濃度大，等體積時(shí)Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：，
故C錯(cuò)誤；，則X為強(qiáng)堿，若，則X、Y都是弱堿，故D正確。
考點(diǎn)三
酸堿中和滴定
考向1 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、儀器
考向2 酸堿中和滴定圖像
考向3 酸堿中和滴定誤差分析
知識(shí)點(diǎn)1 酸堿中和滴定的原理與操作
1.概念：用已知濃度的____(或____)滴定未知濃度的____(或____)，根據(jù)中和反應(yīng)的
等量關(guān)系來測定酸(或堿)的濃度。
酸
堿
堿
酸
2.原理：待測。
3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵
(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的______。
體積
(2)選取適當(dāng)________。
指示劑
(3)準(zhǔn)確判斷滴定______。
終點(diǎn)
知識(shí)點(diǎn)1 酸堿中和滴定的原理與操作
4.酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則
利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。因而指示
劑變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。
(1)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
(2)滴定終點(diǎn)為 時(shí)，一般用______作指示劑。
酚酞
(3)滴定終點(diǎn)為 時(shí)，一般用________作指示劑。
甲基橙
堿性
酸性
8.2~10.0
3.1~4.4
知識(shí)點(diǎn)1 酸堿中和滴定的原理與操作
5.實(shí)驗(yàn)用品
(1)儀器(見下圖)
(2)試劑：
標(biāo)準(zhǔn)液
待測液
指示劑
蒸餾水
讀數(shù)精確到0.01mL
滴定管
“0”刻度在上，尖嘴無刻度
帶玻璃活塞的——酸式滴定管
帶橡膠管玻璃珠的——堿式滴定管
知識(shí)點(diǎn)1 酸堿中和滴定的原理與操作
6.實(shí)驗(yàn)操作
以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例
(1)滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：查漏洗滌______裝液排氣泡調(diào)液面記錄。
②錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。
(2)滴定
(3)終點(diǎn)判斷：等到滴入__________標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)________原
來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
(4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)______次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)
計(jì)算。
潤洗
不恢復(fù)
最后一滴
思維建模
1.滴定管讀數(shù)要領(lǐng)
以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)(如圖)
正確讀數(shù)
(虛線部分)
錯(cuò)誤讀數(shù)
(實(shí)線部分)
思維建模
2.滴定終點(diǎn)判斷
解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。
(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。
(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。
(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。
知識(shí)點(diǎn)2 誤差分析
分析依據(jù)：待測
若標(biāo)準(zhǔn))偏大待測)______；若標(biāo)準(zhǔn))偏小待測)______。
以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引
起的誤差有：
偏大
偏小
步驟 操作 標(biāo)準(zhǔn)) 待測)
洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 ______ ______
堿式滴定管未用待測溶液潤洗 ______ ______
錐形瓶用待測溶液潤洗 ______ ______
錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 ______ ________
取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 ______ ______
滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 ______ ______
振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 ______ ______
部分酸液滴出錐形瓶外 ______ ______
溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后加一滴NaOH溶液 無變化 ______ ______
讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù) ______ ______
酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù) ______ ______
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
不變
無影響
變小
偏低
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
變大
偏高
變小
偏低
變大
偏高
考向1 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、儀器
【例1】(2024·湖南省常德市質(zhì)量檢測)為測定NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定。
(1)配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠
頭滴管外，還需要______________。
容量瓶
【詳解】配制的鹽酸，需要的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、膠
頭滴管、的容量瓶。
考向1 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、儀器
【例1】(2024·湖南省常德市質(zhì)量檢測)為測定NaOH溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液進(jìn)行滴定。
(2)用____________量取待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加滴酚酞作
指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。為減小實(shí)驗(yàn)誤差，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
所取NaOH溶液體積均為，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗鹽酸溶液體積 19.00 23.00 23.04
該NaOH溶液的濃度約為_____________。
堿式滴定管
強(qiáng)堿
無效
平均值為
20
考向1 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、儀器
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛____________________________。判斷到達(dá)滴定
終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由________________，且半分鐘內(nèi)
不變色。
(4)下列操作會(huì)造成測定結(jié)果(待測NaOH溶液濃度值)偏低的有________。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)
E.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外
注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
淺紅色變?yōu)闊o色
DE
標(biāo)準(zhǔn))減小，標(biāo)準(zhǔn))增大標(biāo)準(zhǔn))偏高
無影響
標(biāo)準(zhǔn))減小，標(biāo)準(zhǔn))增大標(biāo)準(zhǔn))偏高
標(biāo)準(zhǔn))標(biāo)準(zhǔn))偏低
相當(dāng)于減少氫氧化鈉的量，消耗鹽酸的體積偏低，結(jié)果偏低
考向1 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、儀器
(5)中和滴定的裝置和相似操作可用來做其它實(shí)驗(yàn)，如據(jù)反應(yīng)
，可以用碘水滴定溶液，應(yīng)選________作指示
劑；據(jù)反應(yīng)可以用酸性
溶液滴定溶液，溶液應(yīng)裝在________滴定管中(填寫“酸式”或者“堿
式”)。
淀粉
酸式
堿性滴定管有一段是橡膠，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠，所以用酸性滴定管盛放高錳酸鉀溶液。
碘水與淀粉顯藍(lán)色，可以作為指示劑
名師點(diǎn)睛
1.指示劑選擇的三個(gè)因素：
①變色范圍與終點(diǎn)吻合或接近；
②指示劑變色范圍越窄越好；
③指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化要明顯，容易觀察判斷。
2.酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱堿參加反應(yīng)，完全中和
時(shí)生成的鹽可能因水解而使溶液呈堿性或呈酸性。
酸：甲基橙
堿：酚酞
【變式訓(xùn)練】 (2024·天津師大靜海附屬學(xué)校質(zhì)檢)用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度
(單位 ，實(shí)驗(yàn)過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備和滴定待測溶液。
準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
配制溶液備用；
準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。取出于錐形瓶中，
加入適量硫酸酸化后，用待標(biāo)定的溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算溶液的濃度。
滴定主要步驟
取待測雙氧水于錐形瓶中；
錐形瓶中加入蒸餾水和硫酸，然后用已標(biāo)定溶液
滴定至終點(diǎn)；
重復(fù)上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如表：
組別 1 2 3
消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 25.00 25.02 24.98
數(shù)據(jù)處理。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)將稱得的配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有________________________。
容量瓶、膠頭滴管
(2)標(biāo)定溶液時(shí)，能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度______(填“能”或“不能”)，簡述理由：
______________________________________________________________。
寫出標(biāo)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。
不能
稀硝酸有氧化性，也會(huì)與反應(yīng)，影響溶液濃度的標(biāo)定
稀硝酸有氧化性，也會(huì)與反應(yīng)，影響溶液濃度的標(biāo)定，因此不能用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度；
標(biāo)定過程中草酸根被氧化為二氧化碳，高錳酸根被還原為錳離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
；
(3)滴定待測雙氧水時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入______滴定管，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。
酸式
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色
滴定待測雙氧水時(shí)，高錳酸鉀溶液具有氧化性，因此標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入酸式滴定管，雙氧水是無色，高錳酸鉀是
紫色，因此滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色(紅色)，且半分鐘不變色；
(4)計(jì)算此雙氧水的濃度為_______。
21.25
三次消耗高錳酸鉀溶液的平均值為，根據(jù)題意得到關(guān)系式，則的物質(zhì)的量為
，則此雙氧水的濃度為_____________________________
【解析】配置基準(zhǔn)物質(zhì)溶液，通過溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，用待標(biāo)定的高錳酸鉀溶液進(jìn)
行滴定，標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，用高錳酸鉀溶液來滴定雙氧水溶液測定雙氧水的濃度，取的雙氧
水與錐形瓶，用酸式滴定管滴定高錳酸鉀溶液至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)次。
考向2 酸堿中和滴定圖像
【例2】(2024·天津市寧河區(qū)高三聯(lián)考)常溫下，用的NaOH溶液滴定
等濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
D
A.曲線上所有點(diǎn)的溶液中均存在：
B.c點(diǎn)溶液中：
C.需用甲基橙作指示劑
D.d點(diǎn)溶液中：
a點(diǎn)沒有加入NaOH，溶液中不存在
質(zhì)子守恒，
滴定突躍范圍為堿性，用酚酞
倍反應(yīng)點(diǎn)，NaX和水解導(dǎo)致其濃度小于
思維建模
1.圖示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中曲線 (以溶液滴定鹽酸為例)
8.2-10.0
3.1-4.4
氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線 鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線
曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高 突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)) 思維建模
2.強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸曲線比較
特別提醒：恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)滴定終點(diǎn)溶液呈中性
【變式訓(xùn)練】(2024·江西省新余市高三第一次調(diào)研考試)已知，時(shí)，
的 用溶液滴定
溶液，溶液中的分布分?jǐn)?shù)隨變化曲線及滴定曲線如下圖
(忽略滴定過程中溫度的變化)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
C
[如分布分?jǐn)?shù)：]
A.兩次突變，應(yīng)選用不同的指示劑
B.時(shí)：
C.b點(diǎn)溶液的為4.3
D.
【解析】用溶液滴定溶液，較大時(shí)，的分布分?jǐn)?shù)較大，隨著的減小，
的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，恰好生成NaHR之后，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的
分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，表示的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示：
A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，第一次滴定突變時(shí)溶液呈酸性，所以可以選擇
甲基橙作指示劑，第二次滴定突變時(shí)溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞
作指示劑，A正確；
B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，時(shí)，溶液中含有和NaHR，此時(shí)
正確；
C項(xiàng)，由圖可知，b點(diǎn)時(shí)， ，
則，故錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，
則正確；
故選C。
考向3 酸堿中和滴定誤差分析
【例3】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作
中可能使測定結(jié)果偏低的是( )
C
A.取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)
B.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗次
消耗的鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高
消耗鹽酸的體積偏小，測定結(jié)果偏低
使NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高
俯視讀數(shù)，使NaOH溶液的體積偏大，消耗的鹽酸的體積偏大，測定結(jié)果偏高
思維建模
讀數(shù)引起的誤差(仰視、俯視必作圖，利用圖像觀察最準(zhǔn)確)
滴定管刻度從下到上逐漸減小
量筒刻度從下到上逐漸增大
“羊小虎大”
“羊多虎少”
“羊的力氣小，老虎的力氣大”：
量筒仰視讀數(shù)小，俯視數(shù)大
“草原上羊的數(shù)量多，老虎的數(shù)量少”：
滴定管仰視讀數(shù)多，俯視數(shù)少
【變式訓(xùn)練】某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某晶體試樣的純度，試樣不含
其他能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：
。取試樣溶于水，加入過
量KI固體，充分反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀
數(shù)如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙
B.選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)
到滴定終點(diǎn)
C.圖丁中，滴定前滴定管的讀數(shù)為
D.對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如圖丁
所示，則測得的結(jié)果偏小
√
D
【解析】
A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有的溶液，則滴定管中盛裝的為標(biāo)準(zhǔn)溶液，
該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；
B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；
C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為，不正確；
D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。
1.(2024·安徽卷，7，3分)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如
下圖所示、Y均為氮氧化物)，羥胺以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常
壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用
子藥品、香料等的合成。
已知時(shí)，。
下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是( )
D
A.鍵角：
B.熔點(diǎn)：
C.同濃度水溶液的
D.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：
【解析】A項(xiàng)，中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ，為雜化，鍵角為
中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù) ，為雜化，鍵角為，故鍵角：錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，為分子晶體，為離子晶體，故熔點(diǎn)：錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，由題目信息可知，下，，故的堿性比弱，
故同濃度的水溶液中，的電離程度大于的電離程度，同濃度水溶液的
錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，O的電負(fù)性大于N，O-H鍵的極性大于N-H鍵，故羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱
D正確；故選D。
2.(2024·山東卷，10，2分)常溫下水溶液體系中存在反應(yīng)：
，平衡常數(shù)為K。已初始濃度
所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。
下列說法正確的是 ( )
C
A.線Ⅱ表示的變化情況
B.的電離平衡常數(shù)
C.時(shí)，
D.時(shí)，
C項(xiàng)，時(shí)
的
，隨著的增大，減小，平衡①③正向移動(dòng)，
減小，較小時(shí) (約小于濃度增大的影響大于濃度減小的影響，
濃度增大，較大時(shí)(約大于濃度增大的影響小于濃度減小的影響，
濃度減小，故線Ⅰ表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系，線Ⅱ表示的摩爾分?jǐn)?shù)
隨變化的關(guān)系，線Ⅲ表示隨變化的關(guān)系。A項(xiàng)線Ⅱ表示的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)相等時(shí)(即線Ⅰ和線Ⅱ的交點(diǎn))，溶液的，則
的電離平衡常數(shù)
【解析】在溶液中存在平衡： ①)、
由圖可知時(shí)，，代入整理得項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，時(shí)溶液中
項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
項(xiàng)錯(cuò)誤；
，
3.(2023 湖南卷，常溫下，用濃度為
的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的HCl和
的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨
的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
D
A.約為
B.點(diǎn)
C.點(diǎn)
D.水的電離程度：
【解析】NaOH溶液和混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，
由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，未發(fā)
生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的，溶
質(zhì)成分為和；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與恰好完全反應(yīng)，
溶質(zhì)成分為；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶質(zhì)成分為和
NaOH。A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和 ，故A正確；
B項(xiàng)，a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和混合溶液，存在物料守恒關(guān)系 ，故B正確；
C項(xiàng)，點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的和，由于，溶液顯酸性，說明的電離程度大于的水解程度，則，故C正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)溶液中水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度，故D錯(cuò)誤；故選D。
4.(2022 山東卷)實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙
為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A
A.可用量筒量取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中
B.應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液
C.應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色
【解析】根據(jù)中和滴定過程批示劑選擇原則，以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，選甲基
橙為指示劑，則應(yīng)利用鹽酸滴定碳酸鈉，即將標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將待
測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬項(xiàng)，量筒的精確度
為，不可用量簡量取標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取
標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯堿性，盛放
溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液
而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，B正確；C
項(xiàng)，有吸水性且有一定的腐蝕性，故應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固
體，C正確；D項(xiàng)，溶液顯堿性，甲基橙滴入溶液中顯黃色，當(dāng)?shù)稳?br/>最后一滴鹽酸時(shí)，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)，故達(dá)
到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯橙色，D正確；故選A。
5.(2022·浙江1月選考， 某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入
溶液和溶液，再分別用
鹽酸滴定，利用計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：
下列說法正確的是( )。
A.圖中甲、丁線表示向溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸
B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為時(shí)點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為HC
C.根據(jù)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)
D.和溶液中均滿足：
√
C
【解析】碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向
溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)
滴加鹽酸的體積為時(shí)點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HC
項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的在9左右，
符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑，d點(diǎn)的在4左右，符合甲基橙的指示
范圍，故可用甲基橙作指示劑，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒和元素質(zhì)量守恒，
溶液中存在溶液中存在
項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.(2021 遼寧選擇性考試， 用鹽酸滴定溶液，溶液中H2A、、A2-的分布分?jǐn)?shù) 隨變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正
確的是 ( ) (如A2-分布分?jǐn)?shù)：
C
A.的為 B.c點(diǎn)：
C.第一次突變，可選酚酞作指示劑 D.
【解析】用鹽酸滴定溶液，較大時(shí)A2-的分布分
數(shù)最大，隨著的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大，
恰好生成NaHA之后，的分布分?jǐn)?shù)逐漸減小，HA的分布分?jǐn)?shù) 逐漸增大，
表示HA、、A2-的分布分?jǐn)?shù)曲線如圖所示:
A項(xiàng)，HA的 根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；
D項(xiàng)，根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，全部生成HA，
根據(jù) 計(jì)算可知錯(cuò)誤；
故選C。
7.(2021 海南選擇性考試，時(shí)，向
的溶液中滴
加.的鹽酸，溶液的pH隨加入的
鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說
法正確的是( )
AB
A.a點(diǎn)，溶液 是由于水解程度大于電離程度
B.點(diǎn)，
C.c 點(diǎn)，溶液中的主要來自的電離
D.d點(diǎn)，
【解析】A項(xiàng)，存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液是由于水解程
度大于電離程度，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒
點(diǎn)即
，所以，故B正確；C項(xiàng)，
c點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的主要來自的電離，故C錯(cuò)
誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，，
故D錯(cuò)誤；選AB。

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