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(共34張PPT)
第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第4節(jié) 金屬的腐蝕與防護
題型覺醒
題型一 金屬的腐蝕及其分類
1.（生活情境）（2023河北石家莊月考）金屬腐蝕造成的損失非常嚴重，金屬腐蝕可分
為化學腐蝕和電化學腐蝕。下列現(xiàn)象不能用電化學腐蝕來解釋的是( )
C
A.銅板上的鐵鉚釘在陰雨天易生銹
B.馬口鐵（鍍錫的鐵）破損后很快生銹
C.銅器皿在高溫環(huán)境中迅速變黑
D.電工作業(yè)中若將銅、鋁導線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象
【解析】 A（×）陰雨天環(huán)境，銅板與鐵鉚釘浸泡在水中構(gòu)成原電池， 作負極，被腐
蝕，屬于電化學腐蝕，不符合題意。
B（×）馬口鐵破損后，因比活潑，在環(huán)境中與 構(gòu)成原電池，鐵作負極，腐蝕
速率加快，屬于電化學腐蝕，不符合題意。
C（√）銅器皿在高溫時與空氣中的反應生成 ，屬于化學腐蝕，符合題意。
D（×）銅線和鋁線連接，因比活潑，兩種金屬在環(huán)境中構(gòu)成原電池， 作負極，
會加速 的氧化，表面形成氧化物絕緣層，屬于電化學腐蝕，不符合題意。
2.（2023江蘇淮安中學月考）一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液 的關系如表所示：
2 4 6 6.5 8 13.5 14
腐蝕快慢 較快 慢 較快 主要產(chǎn)物 下列說法錯誤的是( )
C
A.當 時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B.當 時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.當時，正極反應為
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
【解析】 A（√）當 時，溶液呈酸性，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕。
B（√）當 時，溶液的酸性較弱，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕（【提醒】吸氧腐蝕不
一定發(fā)生在中性或堿性介質(zhì)中，在極弱的酸性介質(zhì)中也主要發(fā)生吸氧腐蝕）。
C（×）當 時，溶液呈堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，碳鋼腐蝕的正極反應為
。
D（√）在煮沸除后的堿性溶液中，正極上生成 的速率減小，故碳鋼腐蝕速率
會減緩。
3.（2024山東青島三中期中）某研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕的原理。擠壓膠頭
滴管將醋酸溶液滴入鐵粉與炭粉的均勻混合物中，容器內(nèi)的壓強隨時間的變化如圖2所
示。下列說法正確的是( )
D
圖1
圖2
A.鐵粉發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為 B.該實驗中鐵粉只發(fā)生電化學腐蝕
C.壓強增大只是因為產(chǎn)生了 D. 鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕
【解析】
.
A（×）鐵粉發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為（【點撥】無論發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕， 作負
極時的電極反應式均為 ）。
B（×）鐵粉與醋酸接觸，也會發(fā)生化學腐蝕。
C（×）鐵粉的腐蝕反應屬于放熱反應，能引起壓強增大（【易錯】易因忽視反應放熱，
而誤認為該項正確），因此 裝置內(nèi)壓強逐漸增大，可能是因為產(chǎn)生了氫氣，也
可能是因為溫度上升。
D（√） 之后容器內(nèi)壓強減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸
氧腐蝕。
題型二 金屬腐蝕快慢的比較
4.（2024廣東江門新會一中期末）如圖所示各燒杯中均盛有海水，則鐵腐蝕速率由快到
慢的順序為( )
A
①
②
③
④
⑤
A.④③①②⑤ B.⑤④③①② C.④③②①⑤ D.③②⑤④①
【解析】 A（√）根據(jù)題圖可知，①發(fā)生化學腐蝕，腐蝕速率較慢；②③裝置是原電池，
在②中鋅比鐵活潑，金屬鐵為正極受保護，腐蝕速率慢，③中金屬鐵比銅活潑，金屬鐵
為負極，腐蝕速率較快；④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陽極，腐蝕速率最快，⑤中
金屬鐵為陰極，被保護，腐蝕速率最慢。所以腐蝕速率： 。
有“化”好說
1.在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕由快到慢的順序：電解原理引起的腐蝕 原電池原理
引起的腐蝕化學腐蝕應用原電池原理有保護措施的腐蝕 應用電解原理有保護措施
的腐蝕（或電解池陽極原電池負極化學腐蝕原電池正極 電解池陰極）。
2.對于同一種電解質(zhì)溶液，在一定濃度范圍內(nèi)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快
（除鈍化外）。
3.不純的金屬或合金，在潮濕空氣中的腐蝕速率遠大于在干燥、隔絕空氣條件下的腐蝕
速率。
題型三 金屬的防護
5.（2023陜西渭南尚德中學質(zhì)檢）下列有關鋼鐵的防護的說法不正確的是( )
B
A.地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極保護法
B.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕
C.將鐵件與電源負極相連，可實現(xiàn)電化學保護
D.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕
【解析】 A（√）地下鋼管連接鎂塊，鎂比鐵活潑，鐵作正極受到保護，
這種防護方法常叫作犧牲陽極保護法。
B（×）金屬活潑性，鍍鋅鐵皮破損后，形成以為負極的原電池， 被
保護；鍍錫鐵皮破損后，形成以為負極的原電池， 被腐蝕。
C（√）鐵件與電源負極相連，鐵件為陰極而被保護。
D（√）鋼管、鋅板堆放在一起，潮濕的環(huán)境中，形成以 為負極的原電池，鋼管被保護。
6.（2024上海育才中學質(zhì)檢）利用如圖所示裝置可以模擬鐵
的電化學腐蝕。下列說法正確的是( )
D
A.若為碳棒，開關置于 處可以減緩鐵的腐蝕
B.若為銅棒，開關置于 處可以加快鐵的腐蝕
C.若為碳棒，開關置于 處，則為犧牲陽極保護法
D.若為碳棒，開關置于 處，則為外加電流陰極保護法
【解析】
A（×）C（×）若為碳棒，開關置于 處時形成原
電池， 作負極，腐蝕速率加快，不是犧牲陽極保護
法。
B（×）若為銅棒，開關置于處時形成電解池，
作陰極被保護，可減緩鐵的腐蝕。
D（√）若為碳棒，開關置于處時形成電解池，
作陰極被保護，屬于外加電流陰極保護法。
能力覺醒
7.（傳統(tǒng)文化）（2023湖北荊州八縣市期末聯(lián)考）最近，考古學家在江蘇建湖發(fā)現(xiàn)一處
錢幣窖藏遺存，出土錢幣約1噸，除少量的唐代開元通寶錢幣外，大部分為宋代錢幣，
錢幣的主要成分是銅合金。下列敘述錯誤的是( )
B
A.錢幣表面綠色物質(zhì)的主要成分是
B.錢幣中銅在地下主要發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕
C.錢幣在窖藏中發(fā)生電化學腐蝕時銅被氧化
D.保護錢幣的措施有保持干燥、涂保護層等
【解析】 A（√）錢幣表面綠色物質(zhì)是銅銹，其主要成分是 。
B（×）金屬活動性順序中銅在 之后，不能發(fā)生析氫腐蝕（【點撥】在金屬活動性順序
中，只有位于氫之前的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬一般發(fā)生吸氧腐
蝕）。
C（×）錢幣在窖藏中發(fā)生電化學腐蝕時，銅失電子，被氧化。
D（×）保持錢幣干燥，可減緩其吸氧腐蝕，涂保護層可杜絕其與氧氣接觸，二者均能
起到保護錢幣的作用。
8.（大招16）（2024天津第七中學月考）某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防
護條件。對于該實驗下列說法正確的是( )
B
A.①區(qū)鐵電極發(fā)生吸氧腐蝕， 電極上產(chǎn)生大量氣泡
B.②區(qū)鐵電極被腐蝕， 電極附近滴加酚酞溶液后變成紅色
C.③區(qū)鐵電極被防護，鐵電極的反應式為
D.④區(qū)鐵電極被防護，電極的反應式為
【解析】 A（×）①區(qū)構(gòu)成原電池，金屬活潑性， 作負極，發(fā)生
吸氧腐蝕， 電極上沒有氣體生成。
B（√）②區(qū)構(gòu)成電解池，作陽極，失電子被氧化生成亞鐵離子，鐵電極被腐蝕；
作陰極，由水電離出的放電，生成氫氣和氫氧根離子， 電極附近滴加酚酞溶液后
變成紅色。
C（×）③區(qū)構(gòu)成原電池，金屬活潑性， 作正極，飽和食鹽水呈中性，鐵發(fā)生
吸氧腐蝕，電極反應為 。
D（×）④區(qū)構(gòu)成電解池，作陽極，失電子被氧化生成亞鐵離子，鐵電極被腐蝕；
作陰極，由水電離出的放電，電極反應為 。
9.（2024湖南邵陽二中期末）潮濕土壤中的
鐵管道在硫酸鹽還原菌（最佳生存環(huán)境 為
7~8）作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電
化學腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是
( )
B
A.鐵作負極發(fā)生氧化反應
B.正極反應為
C.將管道連接廢鋅塊可防止管道腐蝕
D.酸性環(huán)境下鐵管道不易被硫酸根離子腐蝕
【解析】 A（√）由題圖中 可知，
鐵失電子，作負極，發(fā)生氧化反應。
B（×）由題圖中可知，在 為7
~8的環(huán)境中，正極得電子被還原為 ，
電極反應為
（鏈接大招10）。
C（√）將管道連接廢鋅塊， 失電子，作負
極，鐵管道作正極，可防止鐵管道腐蝕。
D（√）硫酸鹽還原菌的最佳生存環(huán)境 為7~8，酸性環(huán)境下硫酸鹽還原菌可能失活，故酸性環(huán)境下鐵管道不易被硫酸根離子腐蝕。
10.（生活情境）（大招16）（2024黑龍江
哈爾濱九中月考）氯鹽可導致混凝土中的鋼
筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在
混凝土表面敷設一定電解質(zhì)溶液
（ 溶液）并將惰性金屬導電網(wǎng)浸泡其
中，惰性金屬導電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直
A
A.鋼筋接電源的正極
B.惰性金屬導電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應為
C.混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動
D.電解一段時間后鋼筋附近溶液的 增大
流電源從而除去 ,其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是( )
【解析】
A（×）鋼筋接電源的負極。
B（√）惰性金屬導電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應為 。
C（√）混凝土中的鈣離子（陽離子）向鋼筋（陰極）方向移動。
D（√）鋼筋作陰極，水電離出的放電，電極反應為 ，故
電解一段時間后鋼筋附近溶液的 增大。
11.（新考法·電化學+實驗）（2024江蘇蘇州中學月考）某小組同學為探究電極對金屬
腐蝕與防護的影響，設計如下實驗：將飽和食鹽水與瓊脂（凝固劑，不參與反應）的混
合液置于兩個培養(yǎng)皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和 溶液，混合均勻。分
別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象如下。
_________________________ _____________________________________________________________
ⅰ.包裹鋅片的鐵釘 ⅱ.包裹銅片的鐵釘
已知：遇到 能產(chǎn)生藍色沉淀。
下列有關實驗現(xiàn)象及分析正確的是( )
D
A.兩個培養(yǎng)皿中金屬均發(fā)生吸氧腐蝕，且鐵釘腐蝕速度ⅰ中快
B.隨著反應的進行，培養(yǎng)皿ⅰ和ⅱ中均出現(xiàn)紅褐色渾濁
C.培養(yǎng)皿ⅱ中對鐵釘?shù)姆雷o是犧牲陽極保護法
D.該探究實驗證明金屬的防護需要給金屬表面鍍活潑性比被保護金屬強的金屬
【解析】 A（×）溶液呈中性，兩個培養(yǎng)皿中金屬均發(fā)生吸氧腐蝕，培養(yǎng)皿ⅰ中
作負極被腐蝕，作正極被保護；培養(yǎng)皿ⅱ中作負極被腐蝕， 作正極被保護，故鐵
釘腐蝕速度ⅱ中快。
B（×）培養(yǎng)皿ⅰ中 被保護，不會出現(xiàn)紅褐色渾濁。
C（×）培養(yǎng)皿ⅱ中鐵釘被腐蝕，沒有被防護。
D（√）培養(yǎng)皿ⅰ中比活潑，鐵釘未被腐蝕，培養(yǎng)皿ⅱ中，不如 活潑，鐵釘被腐
蝕，則該探究實驗證明金屬的防護需要給金屬表面鍍活潑性比被保護金屬強的金屬。
12.（新情境·考古發(fā)現(xiàn)）（大招16）（2024山東威海期末）多年來，國家對北洋水師的
考古調(diào)查從來沒有停止過，北洋水師的經(jīng)遠艦在沉沒124年后被打撈出來。已知：正常
海水呈弱堿性。
（1） 經(jīng)遠艦在海底“沉睡”124年后，鋼鐵制成的艦體腐蝕嚴重。艦體發(fā)生電化學腐蝕
時，負極的電極反應式為_________________。
【解析】 艦體發(fā)生電化學腐蝕時，負極的被氧化為 。
（2） 為了保護文物，考古隊員采用犧牲陽極的陰極保護法對艦船進行了處理，如圖所示。
【解析】
① 下列說法不正確的是___（填標號）。
C
A.鋅塊發(fā)生氧化反應：
B.艦體有電子流入，可以有效減緩腐蝕
C.若通過外加電源保護艦體，應將艦體與電源正極相連
D.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該種艦體保護法原理相同
【解析】 A（√）鋅塊發(fā)生氧化反應，電極反應式為 。
B（√）艦體有電子流入，艦體被保護，可以有效減緩腐蝕。
C（×）采用外加電流陰極保護法保護金屬時，被保護的金屬作陰極，若通過外加電源
保護艦體，應將艦體與電源負極相連。
D（√）地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊與該艦體保護法原理相同，都是犧牲陽極保護法。
② 采用犧牲陽極的陰極保護法后，艦體上正極的電極反應式為____________
______________。
【解析】 海水呈弱堿性，采用犧牲陽極的陰極保護法后，正極得電子生成 ，電
極反應式為 。
（3） 考古隊員將艦船上的部分文物打撈出水后，采取脫鹽、干燥等措施保護文物。從
電化學原理的角度分析“脫鹽、干燥”的防腐原理：________________________________
___________________________________________________________________。
脫鹽、干燥處理破壞了微電池中的離子導體（或電解質(zhì)溶液），使文物表面無法形成微電池而發(fā)生電化學腐蝕
素養(yǎng)覺醒
13.（新情境）（2024山東棗莊三中月考）利用小粒徑
零價鐵的電化學腐蝕處理三氯乙烯（ ）進
行水體修復的過程如圖。、、 等共存物的存
在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi) 釋放電子
的物質(zhì)的量為 ，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量
為 。下列說法錯誤的是( )
A
A.上述反應僅②③④在正極發(fā)生
B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去時，
C.④的電極反應式為
D.增大單位體積水體中小微粒的投入量，可使 增大
【解析】 A（×）由題圖中反應前后元素化合價變化可
知，反應①②③④均為化合價降低得電子的反應，均應
在正極發(fā)生。
B（√）三氯乙烯中C原子的化合價可看作 ，乙烯中C
原子的化合價可看作， 轉(zhuǎn)化為
時，得到電子，脫去 氯原子，所
以脫去時 。
C（√）
第1步 根據(jù)題目信息補全過程④“ ” 的反應物和生成物，通過化合價變化 確認得失電子數(shù)，并先搞定“變價元素 的原子守恒” （1個價
個價 ）
第2步 根據(jù)信息用 調(diào)平電荷
第3步 看補，用 檢查
D（√）增大單位體積水體中小微粒的投入量，可以增大小微粒 和正極的接觸面
積，加快釋放電子的速率，可使 增大。

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