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(共22張PPT)
第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率
2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)
選擇性必修第一冊(cè)魯科版
第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向
題型覺醒
題型一 自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)
1.（2024陜西榆林五校聯(lián)考）下列說法正確的是( )
D
A.自發(fā)反應(yīng)是能較快進(jìn)行的反應(yīng)
B.非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程
C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際一定能發(fā)生
D.氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散為自發(fā)過程
【解析】 A（×）反應(yīng)的自發(fā)性和反應(yīng)進(jìn)行的快慢之間沒有必然聯(lián)系，能自發(fā)進(jìn)行的反
應(yīng)不一定是能迅速發(fā)生的反應(yīng)。
B（×）反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由反應(yīng)的焓變、熵變、溫度共同決定，非自發(fā)過程通過改變
溫度可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如焓變大于0、熵變大于0的反應(yīng)低溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，
在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行。
C（×）反應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進(jìn)行的可能性推斷，并不是實(shí)際一定能發(fā)生，即能自
發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生。
D（√）氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散不需要外界條件，是自發(fā)過程。
題型二 反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向
2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的焓變的敘述正確的是( )
C
A.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向性無關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向
C.焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng) D.焓變?yōu)檎姆磻?yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
【解析】 A（×）焓變與反應(yīng)的方向性有關(guān)。
B（×）化學(xué)反應(yīng)的焓變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，但不能直接決定化學(xué)反應(yīng)的方向。
C（√）焓變?yōu)檎姆磻?yīng)為吸熱反應(yīng)。
D（×）焓變不能作為直接判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)，要結(jié)合熵變與溫度進(jìn)行判斷。
題型三 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向
3.（2024天津河西區(qū)期中）下列過程屬于熵減的是( )
C
A.干冰的升華 B. 溶于水
C. D.
【解析】 A（×）固態(tài)干冰變成氣態(tài)二氧化碳，混亂程度增大，熵增加。
B（×） 溶于水，晶體電離成自由移動(dòng)的陰陽離子，混亂程度增大，熵增加。
C（√） ，氣體分子數(shù)減小，混亂程度減小，熵減小。
D（×）鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氣體分子數(shù)增加，混亂程度增大，熵增加。
4.（2023浙江慈溪育才中學(xué)聯(lián)考）在如圖甲所示的A、B兩容器里，分別充滿兩種互不
反應(yīng)的氣體。若將中間活塞打開（如圖乙所示），兩種氣體分子都逐漸擴(kuò)散到兩個(gè)容器
中。這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過程。下列關(guān)于此過程的說法不正確的是( )
D
甲
乙
A.此過程體系無序程度增大，即屬于熵增加的過程
B.此過程中沒有熱量的吸收或放出
C.此過程是從有序到無序的過程，無序程度增大
D.此過程的逆過程也是自發(fā)進(jìn)行的
【解析】 （√）由兩種氣體分子都逐漸擴(kuò)散到兩個(gè)容器中可知，該過程體系無序程
度增大，屬于熵增加的過程。
B（√）該過程為不伴隨能量變化的自發(fā)過程，故沒有熱量的吸收或放出。
D（×）氣體混合后，不可能再自發(fā)分開，所以此過程不可逆。
題型四 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)
5.（2024廣東廣州第二中學(xué)期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向及判據(jù)的說法不正確的是
( )
D
A.常溫下，反應(yīng)
能正向自發(fā)進(jìn)行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)
B.焓變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
C.、 的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D.任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用
【解析】 A（√）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（【點(diǎn)撥】該反應(yīng)為分解反應(yīng)），根據(jù)焓變不能判
斷反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，若該反應(yīng)能夠正向自發(fā)進(jìn)行，根據(jù) ，知
，是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)。
B（√）焓變或熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，需要綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變，因此焓
變或熵變均不能單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)。
C（√）當(dāng)、時(shí)， 恒小于0，反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。
D（×） ，，溫度較低時(shí)可滿足 ，反應(yīng)在較低溫
度下能自發(fā)進(jìn)行；，，溫度較高時(shí)可滿足 ，反應(yīng)在較高溫
度下能自發(fā)進(jìn)行。
6.（2024遼寧沈陽外國(guó)語學(xué)校月考）下列反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行的是
( )
D
A.
B.
C.
D.
【解析】 A（×）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， ，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減
小，， ，任何溫度下該反應(yīng)都不能正向自發(fā)進(jìn)行。
B（×）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小， ，高溫下
，該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行。
C（×）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大， ，低溫下
，該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行。
D（√）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大， ，
，任何溫度下該反應(yīng)都能正向自發(fā)進(jìn)行。
能力覺醒
7.（環(huán)境保護(hù)）（2024河南濮陽第一高級(jí)中學(xué)月考，雙選）汽車尾氣（含烴類、 、
與 等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝上催化轉(zhuǎn)化
器，使與 反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是
。下列說法正確的是( )
CD
A.該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)
B.該反應(yīng)不能正向自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑
C.該反應(yīng)在較低溫度下能正向自發(fā)進(jìn)行
D.汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒
【解析】 A（×）該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故該反應(yīng)是熵減小 的反應(yīng)。
B（×）使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的自發(fā)性。
（√）時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，而、 ，故該反應(yīng)在較低
溫度下能正向自發(fā)進(jìn)行。
（√）、 均會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。
8.（生產(chǎn)情境）（大招17）（2023吉林長(zhǎng)春部分學(xué)
校考試）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要
課題就是如何將 轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工
業(yè)上用 來生產(chǎn)燃料甲醇的一種反應(yīng)是
，如圖表
示該反應(yīng)過程中能量（單位為 ）的變化。
下列說法正確的是( )
C
A.該反應(yīng)的， ，該反應(yīng)在任何溫度下都能正向自發(fā)進(jìn)行
B.該反應(yīng)的， ，該反應(yīng)在高溫時(shí)能正向自發(fā)進(jìn)行
C.該反應(yīng)的， ，該反應(yīng)在低溫時(shí)能正向自發(fā)進(jìn)行
D.該反應(yīng)的， ，該反應(yīng)在任何溫度下都不能正向自發(fā)進(jìn)行
【解析】 該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，是熵減的反應(yīng)，即 ；分
析圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，即 ，根據(jù)
判斷，較小時(shí)， ，則該反應(yīng)在低溫時(shí)能正向自發(fā)進(jìn)行。
9.（大招17）（2024吉林長(zhǎng)春第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測(cè)正確的是( )
選項(xiàng) 化學(xué)方程式 已知條件 預(yù)測(cè)
A 它一定是正向非自發(fā)反
應(yīng)
B ，正向自發(fā)反應(yīng) 可以等于3
選項(xiàng) 化學(xué)方程式 已知條件 預(yù)測(cè)
C 能正向自發(fā)反應(yīng) 一定小于0
D 常溫下，正向自發(fā)進(jìn) 行
B
【解析】 A（×）該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，， ，高溫條件
下， ，反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。
B（√）若等于3，為熵減的放熱反應(yīng)，， ，低溫
條件下 ，反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行。
C（×）該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行，說明 ，則反應(yīng)的焓
變可以大于0，也可以小于0。
D（×）該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)， ，反應(yīng)在常溫下能正向自發(fā)進(jìn)行，說明
，則反應(yīng)的焓變小于0。
10.（大招17）
（1） 已知反應(yīng)
，則：
【解析】 ①室溫下，該反應(yīng)
（【警示】需代入開爾文溫度（攝氏溫度 開爾文溫
度）；的單位需換算為） ，故
該反應(yīng)在室溫下不能正向自發(fā)進(jìn)行。②該反應(yīng)的， ，在低溫時(shí)
，不能正向自發(fā)進(jìn)行，在高溫時(shí) ，可正向自發(fā)進(jìn)行，故溫
度能成為反應(yīng)方向的決定因素。 時(shí)反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行，即
，故該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為
。
① 該反應(yīng)在室溫下______（填“能”或“不能”）正向自發(fā)進(jìn)行。
② 根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，溫度____（填“能”或“不能”）成為反應(yīng)方向的決定因素。
③ 若溫度能決定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_______
（假設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化而變化，結(jié)果保留整數(shù)）。
不能
能
1 051
（2） 氫氣可用于制備。已知： ；
；其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為正向自發(fā)反應(yīng)，
則的___0（填“ ”“ ”或“ ”）。
【解析】 反應(yīng)①②均為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即 均小于0，又反應(yīng)①②
均為正向自發(fā)反應(yīng)，根據(jù)可知，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，即、
。根據(jù)蓋斯定律，可得 。
（3） （2023廣東深圳紅嶺中學(xué)期中）將氫化為 有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依
次為：
①
②
③
三個(gè)氫化反應(yīng)的 與溫度的關(guān)系如圖所示，可知,反應(yīng)
①能正向自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是________；相同溫度下，
反應(yīng)②比反應(yīng)①的 小，主要原因是_______________
_____________。
導(dǎo)致反應(yīng)②的小
【解析】 時(shí)，反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行，故根據(jù)題圖可知，反應(yīng)①能正向自發(fā)進(jìn)行
的最低溫度為 。從反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化來看，反應(yīng)①的熵變化不大，而
反應(yīng)②的熵是減小的，可見熵變對(duì)反應(yīng)②的自發(fā)更不利，而反應(yīng)②的 更小，說明焓
變產(chǎn)生了較大的影響，即導(dǎo)致反應(yīng)②的 小。

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