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(共105張PPT)
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第2節 化學反應的限度
課時1 化學平衡常數 平衡轉化率
題型覺醒
題型一 化學平衡狀態的判斷
1.（2023山東棗莊三中高二檢測）在恒溫、體積為的密閉容器中加入 和
，發生反應： 。下列可認定該
可逆反應已達到化學平衡狀態的是( )
B
A.
B.容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
C.容器中、、、的物質的量之比為
D.反應中每形成鍵，同時斷裂 鍵
【解析】 A（×）速率角度，反應任意時刻均存在 ，
反應達到平衡時， ，題給正逆反應速率不相等，反應未
達到平衡狀態。
B（√）
分析反應 條件 分析反應特點 假設反應正 向進行 對應公式 及分析 作出判斷
“變 量” 角度 恒溫恒容 （、 不變） 沒有固體或純液體參 加反應，反應前后氣 體分子數減小，正反 應為放熱反應 氣體分子數 減小 （ ）， 不變 _______________， 不變、 ，則 混合氣體的平均相
對分子質量保持不
變，反應達到平衡
狀態
C（×）“變量”角度，容器中、、、的物質的量之比為 ，無法
判斷各組分的濃度是否還發生變化，則無法判斷反應是否達到平衡狀態。
D（×）速率角度，形成鍵、斷裂 鍵均表示正反應速率，不能說
明反應達到平衡狀態。
2.絕熱、恒容的密閉容器中，發生可逆反應： 。下列各項不能說
明該反應已經達到化學平衡狀態的是( )
D
A.體系的壓強不再改變 B.混合氣體的顏色不再變化
C.體系的溫度不再改變 D.與 保持相等
【解析】
分析反 應條件 分析反 應特點 假設反應正 向進行 對應公式及分析 作出判斷
A （×） “變 量” 角度 絕熱恒 容（ 不變） 沒有固 體或純 液體參 加反應， 逐漸減 小，混合氣 體的顏色逐 漸變淺； _______________________________________，改變，則 改變 體系的壓強不再改
變，反應達到平衡
狀態，不符合題意
分析反 應條件 分析反 應特點 假設反應正 向進行 對應公式及分析 作出判斷
B （×） “變 量” 角度 絕熱恒 容（ 不變） 反應前 后氣體 分子數 相等 氣體分子數 不變（ 不變）； 反應伴隨熱 效應，則溫 度發生變化 — 混合氣體的顏色不
再變化，反應達到
平衡狀態，不符合
題意
C （×） — 體系的溫度不再改
變，反應達到平衡
狀態，不符合題意
D（√）“變量”角度，與 保持相等，只是某時刻的濃度，由此不能推出某一
“變量”不變，反應不一定達到平衡，符合題意。
續表
題型二 化學平衡常數
3.（2024河南商丘檢測）下列關于化學平衡常數的說法正確的是( )
C
A.在任何條件下，化學平衡常數都不變
B.當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變
C.由化學平衡常數可以推斷一個可逆反應進行的程度
D.化學平衡常數與溫度、反應物濃度以及體系的壓強有關
【解析】 A（×）化學平衡常數受溫度的影響而發生變化。
B（×）對于確定的化學反應，在一定溫度下，化學平衡常數是定值，濃度的改變不影
響化學平衡常數。
C（√）化學平衡常數越大，說明該可逆反應進行的程度越大，故由化學平衡常數可以
推斷一個可逆反應進行的程度。
D（×）化學平衡常數只與溫度有關，與反應物濃度以及體系的壓強無關。
4.（2024福建福州第七中學期中）可逆反應 達到平衡狀態時，保
持溫度、容器體積不變，向容器中加入一定量的 ，下列說法正確的是( )
A
A.減小，不變，的轉化率減小 B.不變，變大， 的轉化率增大
C.不變，變大，的轉化率減小 D.增大，不變， 的轉化率增大
【解析】 恒容條件下加入，增大，（【點撥】與 的表達式相
同，的表達式中代入的是任意時刻物質的濃度， 的表達式中代入的必須是平衡時物
質的濃度）減小，溫度不變不變，平衡正向移動，的轉化率增大、 的轉化
率減小。
5.（2024福建福州第八中學期末）某溫度下，在恒容密閉容器中加入 和
進行反應：（ ）（ ）， 達到平衡后，測得生成
，且反應的前后壓強之比為 ，則下列說法不正確的是( )
D
A.從開始至平衡時，B的平均速率為
B.該反應的化學平衡常數表達式是
C.平衡時，容器中B的體積分數為
D.增大壓強，該反應的平衡常數減小
【解析】
恒溫恒容條件下，根據 可知，反應前后的壓強之比等于氣體物質的量之比，
則，則 ，故C為非氣態，D為氣態，
該反應為或 。
A（√）從開始至平衡， 。
B（√） （【提醒】純固體或純液體不列入平衡常數的表達式中）。
C（√）平衡時B的體積分數 。（【易錯】切勿忽視C為非氣態）
D（×）平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變。
題型三 化學平衡常數及平衡轉化率的計算
題組1 單反應體系
6.（2024四川雙流中學月考）密閉容器中，將一氧化碳和水蒸氣的混合物加熱，在催化
劑存在下發生反應：。在時，平衡常數 。
若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是，則在此條件下 的轉化率
為( )
D
A. B. C. D.
【解析】 “三段式”法，設的轉化量為 ，則
平衡常數，則，轉化率為 。
7.（2024北京理工大學附屬中學期中）在體積不變的容器中充
入和發生反應： ，其
他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應
的影響。實驗測得 與時間的關系如圖所示:
已知：ⅰ.起始投料比均為 ；
ⅱ.比表面積：單位質量的物質具有的總面積。
下列說法不正確的是( )
B
A.Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，催化劑的比表面積不同
B.Ⅱ中的平衡轉化率為
C.在Ⅲ的條件下，該反應的平衡常數
D.，Ⅲ中的平均反應速率
【解析】 A（√）Ⅰ、Ⅱ兩個過程的平衡狀態相同，
反應達到平衡的時間不同，說明反應溫度相同，催
化劑的比表面積不同。
B（×）由圖可知，起始時
，起始投料比
，則起始時
。Ⅱ中達平衡時，，則 的平衡轉化率為
。
C（√） “三段式”法，在Ⅲ的條件下，起始時
， ，
達平衡時， ，則：
。
，Ⅲ中 的平均反應速率
。
8.（2023湖南常德一中模擬）將一定量的 固體置于恒容密閉真空容器中
（固體試樣的體積忽略不計），使其在 的恒溫條件下分解：
。實驗測得該體系的壓強如表所示：
時間/ 0 10 20 30 40 50 60 70
壓強/ 0 0.66 1.28 1.78 2.20 2.50 2.50 2.50
已知：為用各氣體分壓表示的平衡常數，分壓 總壓×物質的量分數。下列有關說法
正確的是( )
A.當混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間變化時，反應達到平衡狀態
B.，用的壓強變化表示該反應的平均反應速率為
C.時，的分解反應的壓強平衡常數
D.時，若在時將容器的體積壓縮至原來的 ，再次達到平衡時，體系的壓強
大于
√
【解析】 A（×）
分析反 應條件 分析反 應特點 假設反應 正向進行 對應公式 及分析 作出判斷
“變 量” 角度 恒溫恒 容（、 不變） 反應物為 固體，生 成物均為 氣體 反應任意時刻均存在 設某時刻 ，則， 為 常量 氣體的平均相對
分子質量不再改
變，反應不一定
達到平衡狀態
（×）內壓強變化了，又和的物質的量之比為 ，則用
的壓強變化表示該反應的平均反應速率為 。
（√）時體系壓強不再變化，反應達到平衡，體系壓強為，則 和
的分壓均為，則 。
D（×）體系溫度不變，不變，設再次達到平衡時，體系的壓強為 ，則
，解得 。
9.（2024河南焦作一中月考）已知，用分壓 （某組分的分壓等于總
壓與其物質的量分數的積）表示的平衡常數。 時，在體積固定的密閉
容器中充入一定量的，平衡時的分壓為。已知 ，
則 的平衡轉化率為( )
D
A. B. C. D.
【解析】 設起始時投入的物質的量為，轉化量為 ，則：
由可知，壓強之比等于物質的量之比，則 ，則
，，解得 ，
所以的平衡轉化率為 。
題組2 多反應體系
10.（2023遼寧錦州期末）將充入 恒容密閉容器中，在一定溫度下發生下
列反應：①；②（、 為反
應平衡常數）。末，該反應達到平衡，此時 ，
，下列說法正確的是( )
D
A.反應達平衡時，的物質的量分數為
B.若反應的平衡常數為，則
C.，
D.
【解析】 反應達到平衡時
，即對反應①來說， 的轉化濃度為
，則：
達到平衡時， ，
。
A（×）平衡時， 的物質的量分數為
。
B（×）利用蓋斯定律，反應可得反應
（鏈接大招5），故 。
（×） ， 。
D（√）
。
能力覺醒
11.（大招18）（2023河南洛陽部分學校聯考）一定溫度下，恒容的密閉容器中，對于
可逆反應，若、、的起始濃度分別為 、
、（均不為零），達到平衡狀態時，、、 的濃度分別為
、、 ，則下列判斷合理的是( )
C
A.
B.達到化學平衡狀態時，和的生成速率之比為
C.達到化學平衡狀態時，容器內的壓強不再變化
D.的取值范圍為
【解析】 A（×）設轉化的的濃度為 ，則：
則（【提醒】反應正向進行時 ,反應逆向
進行時 ）。
B（×）速率角度，達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等，則和 的生成速率之
比為 。
C（√）
分析反應條件 分析反應特 點 假設反應正 向進行 對應公式及 分析 作出判斷
“變量” 角度 恒溫恒容 （不變， 不 變） 反應前后氣 體分子數減 小 氣體分子數 減小（ ） __________________， ，則 體系的壓強不再改
變，反應達到平衡
狀態
D（×）該反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，可根據“極值法”求起始濃度。若反
應逆向進行完全，為，說明，故 。
12.（2024浙江名校聯考）在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數如下：
以下說法正確的是( )
C
①
②
③
A.該溫度下，反應①的平衡常數表達式為
B.該溫度下，反應的平衡常數
C.該溫度下，、、產生的傾向由大到小的順序為
D.該溫度下，、、產生由快到慢的順序為
【解析】 A（×）反應①的平衡常數表達式為 。
B（×） 為反應②的逆反應，則其平衡常數
。
（√）D（×）平衡常數：，則、、產生 的傾向由大到小的順
序為 （【點撥】化學平衡常數只反映化學反應可能進行的程度，不反
映化學反應速率的大小，即 值大，化學反應速率不一定大）。
13.（大招19）（2024廣東深圳大學附屬中學聯考）某溫度下，在①、②兩個恒容密閉容
器中發生反應：， 。物質的起始濃度如表所示：
容器編號 起始濃度/
① 0.1 0.1 0 0
② 0.2 0.1 0.2 0.1
下列說法正確的是( )
B
A.反應開始，②中反應逆向進行 B.平衡時，①中
C.①、②均達平衡時，各組分濃度相同 D.①中的平衡轉化率為
【解析】 A （×）②中反應開始時 ，反
應正向進行。
B（√）D（×）“三段式”法，設①中達到平衡時的轉化濃度為 ，則
，解得，則平衡時、 的濃度均為
，的平衡轉化率為 。
C（×）反應①平衡時，水蒸氣和一氧化碳的濃度相等，反應②中水蒸氣和一氧化碳的
初始濃度不相等，由方程式可知，反應達到平衡時，水蒸氣和一氧化碳的濃度依然不相
等，則①、②均達平衡時，各組分濃度不相同。
14.（2024上海吳淞中學階段考試）某溫度下，在 的恒
容密閉容器中,充入、 和一定量C三種氣
體, 一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化的曲
線如圖所示。已知反應過程中混合氣體的平均摩爾質量不
變。下列說法錯誤的是( )
B
A.起始時C的物質的量是
B.該反應的化學方程式為
C.達到化學平衡時，混合氣體中B的體積分數為
D.若，則內，
【解析】 初始時，A的濃度為 ，
B的濃度為， 內A的濃度減少
，A為反應
物，B的濃度增加
，B為生成
物，則A、B的化學計量數之比為 。在反應過程中混合
氣體的平均摩爾質量沒有變化，說明反應前后氣體分子數不變，則C為生成物，且化學
計量數為1，故該反應的化學方程式為 。
A（√）由B、C的化學計量數之比為可知， 內C
的濃度增加， 時C的
濃度為 ，則起始時C的濃度為
，
（【易錯】易忽視容器體積而
錯選） 。
B（×）反應的化學方程式為 。
C 達到化學平衡狀態時，，，
，則混合氣體中物質B的體積分數為
。
D（√）內， 。
15.（大招19）（2024山東師范大學附屬中學月考）溫度為 ，向體積不等的恒容密閉
容器中分別加入足量活性炭和 ，發生反應：
。反應相同時間，測得各容器中 的轉化率與容
器體積的關系如圖所示。
下列說法正確的是( )
B
A.時，該反應的化學平衡常數為
B.圖中點所示條件下，
C.容器內的壓強：
D.、 兩點時氣體的顏色相同
【解析】
A（×） 點時
的轉化率為 ，反應開始時
，則 的轉
化量為 ，有
點時容器的體積為 ，故平衡時，
，
，故
時該反應的化學平衡常數
。
B（√） 點反應未達到平衡，故 。
C（×） 點時的轉化率為 ，反應開始
時，則的轉化量為 ，有
平衡時，， ，平衡時氣體的總物質
的量，該點時容器的容積為 。由A
項計算可知， 點平衡時氣體的總物質的量
，該點時容器的容積為 。根據理想氣
體狀態方程，可知，由于，所以 。
D（×）、兩點時 的轉化率相同，但容器的體積不同，故氣體的顏色不相同。
16.（大招18、19）
（1） （2023福建龍巖期末）研究和深度開發、 的應用對環境保護具有重要的意
義。請回答下列問題：
在密閉容器中，充入 和
，在催化劑、 的條件下發
生反應
。
部分反應物和產物的物質的量隨時間變化如
圖所示：
① ，以 的濃度變化表示反應的
平均速率為____________________。
【解析】 ，以 的濃度變化表示
反應的平均速率
。
② 該溫度下反應的化學平衡常數為
_____________________。
【解析】
（【易錯】不可直接代入物質的量數據計算，需換算成濃度）。
③ 下列情況能說明該反應達到化學平衡狀
態的是_____（填字母）。
BD
A.單位時間內消耗 ，同時生成
B.密閉容器中 不發生變化
C.、、濃度之比為
D.密閉容器內混合氣體的平均摩爾質量不發
生變化
【解析】 A速率角度，單位時間內消耗
，同時生成 ，均指正
反應，不能說明該反應達到化學平衡狀態。
B“變量”角度，充入和
反應正向進行，逐漸減小，
逐漸增大，當 不發生變化，
說明該反應達到化學平衡狀態。
C“變量”角度，根據②中分析知，平衡時 ，故
時該反應沒有達到化學平衡狀態。
D“變量”角度，沒有固體或純液體參加反應，反應前后 相等，反應前后氣體分子數減
小，即減小， 為變量，故密閉容器內混合氣體的平均摩爾質量不發生變化，
說明該反應達到化學平衡狀態。
（2） （2023湖南長沙長郡中學期末）氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作
用。合成氨工業中，時， 。
① 反應 的化學平衡常數為_____________。
【解析】 反應為反應 的逆反應，
故的平衡常數為 。
② 當測得、和的物質的量濃度分別為、和 時，
則反應的___（填“ ”“”或“ ”） 。
【解析】 當測得、、的物質的量濃度分別為、 、
時， ，反應
正向進行， 。
素養覺醒
17.（大招19）（2024浙江臺州八校聯考）某溫度下，向 恒
容密閉容器中通入 ，發生反應：①
，②。反應體系中、、
的物質的量隨時間 的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
( )
D
A.時，氣體 反應完全
B.內，氣體的平均反應速率為
C.時，向該體系中僅通入后，反應②中 的轉化率不變
D.該溫度下，反應②的平衡常數
【解析】 A（√）時，生成了 ，根據
反應①的方程式可知，消耗，即氣體 反應
完全。
B（√）由題干圖像可知， 內生成了
，則消耗 ，故
D（×） 時，， ,
該溫度下，反應②的平衡常數 。
。
C（√）反應①為不可逆反應， 時反應①進行完全，反應在恒容密閉容器中進行，
向該體系中僅通入 后，反應②中氣體的濃度沒有發生變化，平衡不移動
（相當于恒溫恒容下充入“無關氣體”）， 的轉化率不變。
18.（大招20）（2024河北省級聯測） 下，向 的恒
容密閉容器中充入等物質的量的和 ，發生反應
，反應速率可表示為
，，其中 、
為速率常數。反應過程中和 的物質的量濃度變化如圖
所示：
下列說法錯誤的是( )
D
A.的初始投料量為
B.反應開始至平衡時，生成的平均速率為
C.容器內壓強不再變化時，可逆反應達到平衡狀態
D.點時，
【解析】 A（√）初始時 ，
容器體積為 ，故初始時
，初始時加入的和
的物質的量相等，則的初始投料量為 。
B（√）平衡時， ，根據物質反應轉化關
系可知平衡時反應產生 的
濃度為，反應時間為 ，則
。
C（√）
分析反應條 件 分析反應特點 假設反應 正向進行 對應公式 及分析 作出判斷
“變 量”角 度 恒溫恒容 （不變、 不變） 反應前后氣體分 子數減小 （）， 不變 氣體分子 數減小 （ ） _______________， ，則 容器內壓強不再變化
時，說明化學反應達
到平衡狀態
D（×）“三段式”法，反應達到平衡時 ，則
平衡時， ，
，
，解得 。
在點時，即此時的轉化濃度為 ，
則：
點時， 。
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第2節 化學反應的限度
課時2 反應條件對化學平衡的影響
題型覺醒
題型一 溫度對化學平衡的影響
1.（2024黑龍江牡丹江期末）已知反應
。如圖所示，把和 的混合
氣體裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮
管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里。與常
溫時氣體顏色進行對比，燒瓶A內氣體顏色變深，燒瓶
B內氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是( )
A
A.反應 的逆反應為放熱反應
B.上述過程中，兩個燒瓶中壓強不相等
C.上述過程中，燒瓶B內減小， 增大
D.上述過程中，燒瓶A、B內氣體密度均保持不變
【解析】 A（×）受熱氣體顏色變深，說明反應向生
成的方向移動，故 的逆反應為
吸熱反應（【點撥】升高溫度，反應向吸熱方向移動，
降低溫度，反應向放熱方向移動）。
B（√）受熱氣體顏色變深，燒瓶A中反應
向生成 的方向移動，壓強增大；降溫顏色變淺，燒瓶B中反應
向生成 的方向移動，壓強減小。
C（√）降溫氣體顏色變淺，說明反應向生成的方向移動，故燒瓶B內 減
小， 增大。
D（√）燒瓶容積不變，氣體的質量不變，則溫度變化過程中的氣體密度不變。
2.（2023天津耀華中學檢測）在一定溫度
下， 和C在一密閉容器中進行反應：
，
的平衡濃度的對數 與溫
度的倒數 的關系如圖所示，下列說法正
確的是( )
A
A.點 的消耗速率大于其生成速率
B.該反應的
C.時，反應的平衡常數為
D.在溫度不變的條件下，將 點狀態的容器體積擴大，重新達到平衡時，氣體的壓強減小
【解析】 由化學方程式可知，
該反應的化學平衡常數 ；分析圖
像可知，隨著增大， 逐漸減小，說
明升高溫度， 增大，平衡向正反應方
向移動，正反應為吸熱反應。
A（√）分析題圖可知，點時反應未達到平衡，此時 ，則平衡向逆反應方向移
動， 的消耗速率大于其生成速率。
B（×）該反應為吸熱反應，反應的 。
C（×）時，即 ，由
圖像可知，此時 ，
，則 。
D（×）在溫度不變的條件下，將 點狀態
的容器體積擴大，重新達平衡時， 不
變（【提醒】該反應的平衡常數
，溫度不變，平衡常數不變，
則平衡時不變），結合 知
， 不變，則氣體的壓強不變。
有“化”好說
勒·夏特列原理是經驗規律，存在特例，因
此在利用勒·夏特列原理分析外界條件改變
對化學平衡的影響時，注意利用與 的大
小關系進行佐證，若兩種方法出現矛盾，以
后者為準。如本題D項，如果利用勒·夏特
列原理判斷，將 點狀態的容器體積擴大，
氣體的壓強減小，平衡正向移動，但不能抵
消這種減小的趨勢，則重新達到平衡時，氣
體的壓強減小，這顯然是不正確的。
題型二 濃度對化學平衡的影響
3.（2024廣東江門蓬江區期末）某溫度下，等物質的量的碘和環戊烯（ ）在剛性
容器內發生反應生成環戊二烯（ ）：
。達到平衡后，采取以下措施能使平衡正向移動且能增加環戊烯的
平衡轉化率的是( )
B
A.增加環戊烯的濃度 B.增加碘的濃度
C.增加環戊二烯的濃度 D.通入氬氣
【解析】 A（×）增加環戊烯的濃度，平衡正向移動，能提高碘的平衡轉化率，但環戊
烯的平衡轉化率降低（【提醒】舍己為人，充減旁增）。
B（√）增加碘的濃度，平衡正向移動，能提高環戊烯的平衡轉化率。
C（×）增加環戊二烯的濃度，平衡逆向移動，環戊烯的平衡轉化率降低。
D（×）在恒容容器中通入氬氣，各物質濃度不變，平衡不移動，環戊烯的平衡轉化率不變。
4.（生活情境）（2024山東青島第十七中學月考）已知人體血液中存在“緩沖”體系：
，維持血液 相對穩定，下列說法不正確的是
( )
D
A.靜脈滴注生理鹽水，血液的 增大
B.若人體中的不能順利排出體外，會使血液的 減小
C.人體酸中毒時，注射 溶液可以緩解癥狀
D.人體代謝的堿性物質進入血液后，上述平衡向左移動
【解析】 A（√）靜脈滴注生理鹽水，血液被稀釋， 減小，平衡向右移動，使
增大，但最終 減小（【提醒】平衡的移動是有限的，不能抵消條件的改
變），血液的 增大。
B（√）若人體中的不能順利排出體外，血液中 濃度增大，平衡向右移動，
增大，血液的 減小。
C（√）人體酸中毒時，血液中增大，注射溶液，與結合，
減小，減緩癥狀。
D（×）人體代謝的堿性物質進入血液后，結合 ，生成物濃度降低，平衡向右移動。
題型三 壓強對化學平衡的影響
5.（2024重慶黔江中學月考）一定條件下，發生反應：
，反應達到平衡后，下列說法錯誤的是( )
A
A.其他條件不變，增大壓強，、 增大的倍數相同，平衡不移動
B.其他條件不變，充入，增大， 不變，平衡向右移動
C.恒溫恒容條件下，充入稀有氣體，、 不變，平衡不移動
D.恒溫恒容條件下，加入碳粉，、 均不變，平衡不移動
【解析】 A（×）該反應反應前后氣體分子數增大，其他條件不變，增大壓強平衡逆向
移動（【點撥】“大壓小移”，增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動），故
增大的倍數更大。
B（√）其他條件不變，充入氣態反應物，平衡正向移動，增大， 不變，平衡向右
移動。
C（√）恒溫恒容條件下，充入稀有氣體，反應物和生成物的濃度不變（【警示】壓強
對化學平衡的影響關鍵是看壓強的改變是否引起濃度的改變，從而引起 的改變），
、 不變，平衡不移動。
D（√）碳粉為固體，恒溫恒容條件下加入碳粉，碳粉的濃度不變（【點撥】對于平衡
體系中的純固體或純液體，其濃度可視為常數，增大或減小純固體或純液體的物質的
量，不變，所以化學平衡不移動），、 不變，平衡不移動。
6.（2023湖北部分地區期末）可逆反應
在一定條件下達到平衡后，只改變壓強，再次達到平衡時B的體
積分數與壓強 的關系如圖所示，下列敘述正確的是
( )
D
A.平衡常數：
B.化學計量數：
C.點反應速率：
D.平衡時混合氣體的總質量：
【解析】 A（×）平衡常數只與溫度有關，溫度不變 不變，故
。
B（√）分析題圖可知，增大壓強，B的體積分數增大，即平衡
逆向移動，只能說明 （【易錯】忽視A為固體而錯判）。
C（√）在相同壓強下， 點B的體積分數大于平衡時B的體積分
數，所以此時反應正向進行，則 。
D（√）從點到 點，增大壓強，平衡逆向移動，反應物A為固
體，則混合氣體的總質量減小，即 。
題型四 勒·夏特列原理及等效平衡
題組1 勒·夏特列原理
7.（2024四川南充月考）下列操作或事實不能用勒·夏特列原理解釋的是( )
A
A.盛有 溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水時迅速變渾濁
B.工業制取金屬鉀選取適宜的溫度，使 變成蒸氣從反
應混合物中分離出來
C.向含有 的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺
D.用飽和食鹽水除去中的，可減少 的損失
【解析】 A（×）將盛有 溶液與稀硫酸混合液的試管浸入熱水中，發生氧化還
原反應生成二氧化硫和單質硫（反應不可逆），升高溫度可加快反應速率，但不發生平
衡移動，不能用勒·夏特列原理解釋。
B（×）由于 為氣態，將鉀分離出來，降低了產物的濃度，平衡正向移動，能用勒·夏
特列原理解釋。
C（×）鐵粉與反應，的濃度減小，使反應 的平衡逆
向移動，溶液顏色變淺，能用勒·夏特列原理解釋。
D（√）飽和食鹽水中的可促使反應 的平衡逆向移動，
從而減少氯氣的損失，能用勒·夏特列原理解釋。
題組2 等效平衡
8.（2023江西宜春部分學校考試）一定條件下存在反應：
。現有三個相同的 恒容絕熱（與外界沒有
熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入和，在Ⅱ中充入
和，在Ⅲ中充入和， 條件下開始反應。
達到平衡時，下列說法正確的是( )
C
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C.容器Ⅰ中 的物質的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中的轉化率與容器Ⅱ中 的轉化率之和大于1
【解析】 選取容器Ⅰ為參照組。
容器Ⅱ 容器Ⅲ
第一步：“同 一”，判斷投 料、條件是 否相同 投料量與容器Ⅰ相同，條件 相同，均為恒容絕熱 投料量為容器Ⅰ的2倍，條件相同，均為恒容
絕熱
第二步：“假 設” 假設恒溫恒容達到同一平 衡 假設恒溫恒容條件下，所有物質濃度增大為
容器Ⅰ的2倍
第三步：“驗 證” 容器Ⅱ中反應進行時為 的反應，自身吸 熱，溫度降低，平衡向正 反應方向移動 由Ⅲ Ⅰ可知，恒溫恒容
條件下，平衡不移動，但絕熱條件下，反應
物的量增多，放出的熱量增多，使平衡逆向
移動
A（×）對于容器Ⅰ，其反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，反應速率加快；對于容
器Ⅱ，其反應吸熱，隨著反應的進行，溫度降低，反應速率下降。
B（×）容器Ⅲ中反應物的物質的量大于容器Ⅰ，放出的熱量較多，溫度變化較快，平衡
常數與溫度相關，所以兩容器中平衡常數不同。
C（√）對于容器Ⅰ，發生 ,反應放熱，隨著反應的進行，
溫度升高，促使反應逆向進行；對于容器Ⅱ，發生 ,反
應吸熱，隨著反應的進行，溫度降低，促使反應逆向進行，達到平衡時容器Ⅰ中 的量
比容器Ⅱ中多。
D（×）恒溫恒容下，容器Ⅰ與容器Ⅱ互為等效平衡，的轉化率與 的轉化率之和等
于1，但由于為絕熱條件，容器Ⅰ中隨著反應 的進行，
溫度升高，平衡逆向進行， 的轉化率減小；容器Ⅱ中隨著反應
的進行，溫度降低，平衡逆向進行， 的轉化率降
低，所以其轉化率之和小于1。
題型五 多條件對化學平衡的影響
9.（2024遼寧大連四十八中檢測）為探究外
界條件對反應 的
影響，按A和B的物質的量之比為 投料
開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達
到平衡時 的物質的量分數與壓強及溫度的
關系，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的
是( )
A.
B.
C.升高溫度，、 都增大，平衡常數減
小
D.恒溫恒壓時，向已達到平衡的體系中加入
少量，再次達到平衡后 的物質的量分
數增大
√
【解析】 A（×）降低溫度， 的物質的量
分數增大（【點撥】控制變量法：討論某個
因素對化學平衡的影響時，確定只有這一種
因素變化，其他因素不變），說明降低溫度
平衡向正反應方向移動，又降低溫度平衡向
放熱反應方向移動，故正反應是放熱反應，
即 。
B（×）減小壓強， 的物質的量分數減小，說明平衡逆向移動，又由于壓強減小時，平
衡向氣體分子數增大的方向移動，所以 。
C（√）升高溫度，放熱反應的平衡常數減
小，且升高溫度正、逆反應速率都增大，故
、 都增大，平衡常數減小。
D（×）將加入少量的轉化為 和
，相當于按和 的物質的量之比
為增加投料，由 ，
恒溫恒壓時，和 的濃度不變，與按
A和B的物質的量之比為 投料為等效平
衡，故再次平衡后 的物質的量分數不變。
10.（2024天津南開中學期中）已知合成氨反應
。某科研小組研究：
在其他條件不變的情況下，改變起始時氫氣的物質的
量對合成 反應的影響,實驗結果如圖所示。下列說
法錯誤的是( )
B
A.由圖可知，
B.、、三點中，點時 的轉化率最大
C.、、三點的平衡常數 相等
D.達到平衡時，的物質的量：
【解析】 當投入反應物的物質的量之比
等于化學方程式中相應物質的化學計量數之比時，各
反應物的平衡轉化率相同。其他條件相同，當起始投
料時，平衡時 的體積分數最大，達到最
大點之前，起始投料 ，達到最大點之后，起
始投料 。
A（×）該反應的正反應為放熱反應，起始時 相
同時，降低溫度，平衡正向移動，平衡時的體積分數增大，故 。
B（×）D（√）、、三點相當于其他條件不變，逐漸增加起始時 ，則平衡正向
移動，的轉化率逐漸增大，的轉化率逐漸減小，的物質的量逐漸增大，故 點
時的轉化率最高，的物質的量： 。
C（×）溫度不變化學平衡常數不變，故、、 三點對應的平衡常數相等。
能力覺醒
11.（生活情境）（2024河北唐山期末）關節炎首次發作一般在寒冷季節，原因是關節
滑液中形成了尿酸鈉晶體 ，易誘發關節疼痛，其化學機理如下：
下列敘述不正確的是( )
B
①
②
A.降低溫度，反應②平衡正向移動
B.反應②是吸熱反應
C.降低關節滑液中及 的含量是治療方法之一
D.關節保暖可以緩解疼痛，原理是反應②的平衡逆向移動
【解析】 A（√）寒冷季節易誘發關節疼痛，說明溫度降低，尿酸鈉晶體 含量增
大，反應②平衡正向移動。
B（×）溫度降低有利于生成尿酸鈉，即降溫反應②正向進行，則反應②是放熱反應。
C（√）降低關節滑液中及 的含量，反應物濃度減小，平衡逆向移動，尿酸鈉晶
體的含量減少，可以減輕疼痛。
D（√）保暖可促使反應②的平衡逆向移動，減少尿酸鈉晶體的形成，緩解疼痛。
12.（2023陜西師范大學附屬中學期末）下列事實不能用勒·夏特列原理解釋的是( )
B
A.反應 ，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
B.對 ，增大平衡體系的壓強（壓縮體積）可使體系顏色變深
C.溴水中存在平衡：，當加入 溶液后，溶液顏色變淺
D.合成的反應為，為提高 的產率，理論上應
采取相對較低的溫度
【解析】 A（×）該反應為放熱反應，升高溫度，反應平衡向吸熱方向移動，即平衡向
逆反應方向移動，能用勒·夏特列原理解釋，不符合題意。
B（√）該反應為反應前后氣體分子數不變的反應，增大壓強平衡不移動，但各物質濃
度增大，則體系顏色加深，不能用勒·夏特列原理解釋，符合題意。
C（×）當加入溶液后，會生成沉淀，消耗 ，使平衡正向移動，溶液顏色
變淺，能用勒·夏特列原理解釋，不符合題意。
D（×）合成氨反應為放熱反應，降溫有利于平衡正向移動，提高 的產率，能用
勒·夏特列原理解釋，不符合題意。
13.（2024河南中原名校聯考）某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達
到平衡：
下列敘述錯誤的是( )
B
① ②
A.加入少量，①和②平衡均不移動 B.通入稀有氣體 ，①平衡正向移動
C.降溫時無法判斷濃度的增減 D.通入，則 的濃度增大
【解析】 （√）為固體，加入少量 對平衡沒有影響。
B（×）恒容條件下充入稀有氣體，各物質的濃度不發生改變，平衡不移動。
C（√）反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，降溫時反應①平衡正向移動，會使 的
濃度增大，但反應②平衡逆向移動，會使的濃度減小，所以無法判斷 濃度的增減。
D（√）通入反應①平衡正向移動，的濃度增大，使反應②平衡逆向移動， 的濃度
增大。
14.（生活情境）（2023湖南長沙長郡中學期末）變色硅膠干燥劑含有 ，根據顏色
可判斷干燥劑是否已經失效。已知呈粉紅色，呈藍色，
為無色。現將 溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變為藍色，存在以下平衡：
，將該溶液分為三份做
實驗，溶液的顏色變化如下：
裝置 序號 操作 現象
______________ ① 將試管置于冰水浴中 溶液均呈粉紅色
② 加水稀釋 ③ 加少量 固體 以下結論或解釋正確的是( )
A.由實驗①可知：
B.由實驗②可推知加水稀釋，濃度商 ，平衡逆向移動
C.由實驗③可知配離子的穩定性：
D.變色硅膠干燥劑含有的 主要起干燥作用
【解析】 A（√）溶液呈粉紅色，說明實驗①冰水浴（降溫） 濃度增大，
平衡逆向移動，故正反應為吸熱反應，即 。
B（×）溶液呈粉紅色，說明實驗②加水稀釋，平衡逆向移動，故濃度商 。
C（×）實驗③加入少量固體，溶液變為粉紅色，說明與 結合生成更穩定
的，導致溶液中減小，平衡逆向移動，故穩定性： 。
D（×）變色硅膠干燥劑含有的 主要起顯色作用。
√
15.（2024重慶巴蜀中學期中）以 為原料煉鐵，生產過程中主要發生如下反應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
為研究溫度對還原產物的影響，將一定體積 氣體通
入裝有 粉末的反應器，保持其他條件不變，達
平衡時，測得 的體積分數隨溫度的變化關系如圖所
示，下列說法正確的是( )
A.
B.反應溫度越高， 的主要還原產物中鐵元素的價態越低
C.在恒溫、恒容的反應爐中，當壓強保持不變時，反
應Ⅰ、Ⅱ均達到平衡狀態
D.溫度高于時，反應Ⅰ的化學平衡常數
√
【解析】 A（×）反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數
減小，但分析題圖可知， 前，隨著溫度的升高，一氧化碳的體積分數增大，說明
隨著溫度的升高反應②的平衡逆向移動，則反應②是放熱反應， 。
B（×）溫度高于 時，隨著溫度升高，一氧化碳的體積分數減小，則反應以反應Ⅰ
為主，說明反應溫度越高，四氧化三鐵的主要還原產物中鐵元素的價態越高。
C（×）“變量”角度，反應Ⅰ、Ⅱ均為反應前后氣體分子數不變的反應，因此在恒溫、恒
容的反應爐中，無論反應是否達到平衡，體系的壓強始終不變，則壓強保持不變不能說
明反應Ⅰ、Ⅱ達到平衡狀態。
D（√）由B項分析可知， 時，發生的主要反應為反應Ⅰ，分析題圖可知該溫度下
反應Ⅰ的平衡常數 ，反應Ⅰ是吸熱反應，升高溫度，
平衡常數增大，則溫度高于時，反應Ⅰ的平衡常數 。
16.（大招21）（2024河北正定中學檢測）一定溫度下，在三個體積均為 的恒容密
閉容器中發生反應： 。
容器編號 溫度/ 起始物質的量/ 平衡物質的量/
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 387 0.40
Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
下列說法正確的是( )
A.該反應的正反應為吸熱反應
B.達到平衡時，容器Ⅰ中的 體積分數比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器Ⅰ中充入、和 ，則反
應將向正反應方向進行
√
【解析】 A（×）容器Ⅲ與Ⅰ相比，溫度降低、起始物質的量相同，而平衡后生成物的
量增加，說明平衡正向移動，則該反應的正反應為放熱反應。
B（×） 選取容器Ⅰ為參照組。
容器Ⅱ
第一步：“同一”， 判斷投料、條件是 否相同 條件相同，投料量擴大1倍
第二步：“假設” 假設所有物質濃度擴大1倍
第三步：“驗證” ，平衡不移動，容
器Ⅰ和容器Ⅱ中 的體積分數相等
C（×）容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間
越短。
D（√）濃度商角度，容器Ⅰ中平衡時
，
，化學平衡常數 ；若
起始時向容器Ⅰ中充入、和 ，容器體積
為，、 、
，則濃度商 ，反應將向正反應方向進行。
17.（2023浙江杭州期末）利用反應
，可實現汽車尾氣無
害化處理。一定條件下進行該反應，測得 的平衡轉化率
與溫度、起始投料比 的關系如圖所示。
下列說法正確的是( )
D
A.該反應的
B.投料比：
C.汽車排氣管中的催化劑可提高 的平衡轉化率
D.若，反應達平衡時，的轉化率為，則的體積分數約為
【解析】 A（×）由題圖知，起始投料比不變時，隨溫度
升高， 的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，故該反應的
正反應為放熱反應，即 。
B（×）溫度不變時，隨起始投料比的增大， 的平衡轉化
率逐漸增大，故 。
C（×）加入催化劑，化學平衡不移動（【點撥】對于任何
可逆反應，其他條件不變的情況下，加入催化劑，由于不變，也不變， ，所
以化學平衡不移動）， 的平衡轉化率不變。
D（√）“三段式法”，若，假設起始時、的物質的量分別為 、
，反應達平衡時生成 ，列出三段式：
反應達平衡時的轉化率為 ，解得
，則的體積分數為 。
18.（2024江西豐城中學檢測）綠色能源是未來能源發展的方向，積極發展氫能，是實
現“碳達峰、碳中和”的重要舉措。回答下列問題：
（1） 工業上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發生如下反應：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列操作中能提高 平衡轉化率的是____（填序號）。
BC
A.增加 用量 B.恒溫恒壓下通入稀有氣體
C.移除 D.加入催化劑
【解析】 A（×）增加 的用量，反應Ⅰ平衡正向移動，但甲烷的轉化率降低。
B（√）恒溫恒壓下，通入稀有氣體，容器體積增大，各物質濃度減小，反應Ⅰ平衡正向
移動，甲烷轉化率增大。
C（√）移除， 濃度降低，反應Ⅰ平衡正向移動，甲烷轉化率增大。
D（×）催化劑不能使平衡移動，加入催化劑，甲烷轉化率不變。
（2） 在一定條件下，向密閉容器中充入 和
，發生反應
。測得相同時間
內，的轉化率隨溫度的變化如圖所示（虛線表示
的平衡轉化率隨溫度的變化）。
① 由圖判斷，該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反
應。
放熱
【解析】 由題圖可知，隨溫度升高， 的平衡轉化率降低，該反應為放熱反應。
② 時，該反應的平衡常數____［對于反應 ，
， 為物質的量分數］。
12
【解析】 時，的平衡轉化率為 ，列三段式如下：
該反應的平衡常數 。
③ 點達到平衡后，保持恒溫、恒壓，再向該容器中充入
和 ，
，平衡將逆向移動。
③ 點達到平衡后，保持恒溫、恒壓，再向該容器中充入和 ，
平衡將__________（填“逆向移動”“正向移動”或“不移動”）。
逆向移動
素養覺醒
19.（新概念）（2024山東日照實驗中學檢測，雙選）
（紅棕色,）（無色,） 。將一
定量的 充入注射器中并密封，改變活塞位置的過
程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色
越深，透光率越小）。下列說法不正確的是( )
BD
A. 點達到了平衡狀態
B.點：
C.若在 點將溫度降低，其透光率將增大
D. 點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
【解析】 A（√）各物質濃度不變時反應達到平衡狀
態， 點及之前透光率不變，各物質濃度不變，反應處
于平衡狀態。
B（×） 點后透光率減小，二氧化氮濃度增大，說明反
應逆向進行，則 。
D（×） 若 點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉，則二氧化氮濃度
瞬間減小，透光率增大，與題圖不符。
根據題圖知， 點后氣體透光率瞬間降低，說明二氧化氮濃度瞬間增大，且之后透
光率增大，說明改變條件后平衡正向移動，故 點對應的時刻改變的條件是將注射器活
塞向里推。
C（√）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，
二氧化氮濃度減小，透光率增大。

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