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(共74張PPT)
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
章節測試復習
一、選擇題（本題包括7小題，每小題只有1個選項符合題意）
1.（2024山東滕州一中月考）在， 氣體通過鐵管時，發生腐蝕反應
，下列分析不正確的是( )
D
A.降低反應溫度，可減緩反應 的速率
B.在氣體中加入一定量 能起到防護鐵管的作用
C.反應的可通過如下反應獲得： 、
D.時，若氣體混合物中 ，鐵管易被腐蝕
【解析】 A（√） “兩個核心”之能量，降低溫度 活化分子百分數減小
單位體積內活化分子數減少，單位時間內有效碰撞次數減少，化學反應速率減慢。
B（√）在氣體中加入一定量 ，氫氣濃度增大，可以抑制平衡正向移動，能起到防
護鐵管的作用。
（√）、 ，根據蓋斯定
律得 。
D（×）時，若氣體混合物中 ，則
，反應逆向移動，鐵管不易腐蝕。
2.（2024遼寧六校期中）已知：氧化制 的主反應熱化學方程式為
。
該反應的歷程分為如下兩步：
反應① （快反應）
反應② （慢反應）
下列說法正確的是( )
C
A.反應①的活化能 反應②的活化能
B.其他條件相同時，同等程度增大、，增大 對主反應速率影響更大
C.將 液化分離，可以提高反應物的轉化率
D.若反應①的，則該反應自發進行的最高溫度
【解析】 A（×）通常反應的活化能較低時，反應速率較大，反應①為快反應，反應②
為慢反應，說明活化能 。
B（×）反應②為慢反應，則總反應的反應速率取決于反應②，提高 對提高反應
②的反應速率影響較小，故對主反應的速率影響較小，提高 對提高反應②的反應
速率影響較大，進而對提高主反應的反應速率影響較大。
C（√）將 液化分離，根據主反應可知，生成物濃度減小，則主反應化學平衡正
向移動，提高反應物的轉化率。
D（×）反應①的 ，反應①的
，根據反應自發進行的條件
，得到 ，因此反應自發進行的最低溫度為
。
3.（2023重慶一中考試）時，在體積為 的恒
溫恒容密閉容器中充入和 ，發
生反應 ，測得
和 的物質的量隨時間的變化如圖所示。
該反應的正、逆反應速率分別可表示為
，，
分別為正、逆反應速率常數，只受溫度影響。
B
A.從反應開始至達到平衡時，用表示的平均反應速率為
B.該反應在A、B兩點的正反應速率之比為
C.當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態
D.時，該反應的平衡常數
下列說法正確的是 ( )
【解析】 A（×）
。
B（√）點處和 的物質的量相等，均為
，的物質的量也為 ，此時
，B點達到平
衡， ，此時
，故 。
C（×）該反應中物質全為氣體，氣體總質量保持不變，容器的體積不變，則混合氣體
的密度始終不變。
D（×）達到平衡時， ，
，該溫度下的平衡常數
。
4.（2024遼寧實驗中學階段測試）如圖所示，向A和B中都充入和 ，起始
時， ，保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發生下
列反應：，達到平衡時 。下列說法錯誤
的是( )
B
A.兩容器中達到平衡的時間
B.打開 達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態時一定減小
C.原平衡A容器中的轉化率為
D.打開一段時間達新平衡時，A的體積為 （連通管中的氣體體積忽略不計）
【解析】 A（√）起始時、 ，A中物質的濃度
大于B中物質的濃度，隨著反應的進行，最終 ，A中物
質的濃度仍大于B中物質的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間
。
B（×）反應 放熱，所以升高溫度，平衡逆向移動，氣體體
積減小，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以A容器的體積可能增大,也可能減小。
C（√）達到平衡時， ，恒壓恒溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質
的量之比，所以平衡后混合氣體的物質的量是 ，設參加反
應的A的物質的量為 ，則：
，解得，所以 的轉化率
為 。
D（√） “三段式”法，打開 一段時間達到的新平衡等效為A中達到的平衡
（【提醒】A為恒溫恒壓狀態，打開 之后整個體系也為恒溫恒壓狀態，且投料量成比
例），的轉化率為，參加反應的的總的物質的量為 ，則：
平衡后容器內總的物質的量為
，氣體的體積之比等于物
質的量之比，則總容器的體積為 ，A的體積
為 。
有“化”好說
等效平衡的判斷方法
類型 等效條件 結果
恒溫 恒容 反應前后氣體分子 數目不相等 投料換算成相同物質表 示時量相同 兩次平衡時各組分百分含量、 、
均相同
反應前后氣體分子 數目相等 投料換算成相同物質表 示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量相
同，、 同比例變化
恒溫恒壓 投料換算成相同物質表 示時等比例 兩次平衡時各組分百分含量、 相
同， 同比例變化
5.（新概念）（2023湖南長沙瀏陽一中檢測）已知反應 ，速
率方程為。在金 表面分解的實驗數據如表所示。
0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.020 0
已知：為速率常數，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關； 時，該反應為0
級反應，時，該反應為1級反應，以此類推， 可以為整數，也可以為分數；③濃
度消耗一半所用的時間叫半衰期 。下列說法正確的是( )
C
A.表格中
B.該反應為2級反應
C.保持其他條件不變，若的起始濃度為，則半衰期為
D.該反應的速率常數
【解析】 A（×）由表中數據可知，相同時間內的濃度變化相同，則 。
B（×）由A項分析可知，該反應是勻速反應，由得 ，該反應是0級
反應。
C（√）設的起始濃度為，，則 ，半衰期與起始濃度成正比，根據
表格數據知，的起始濃度為時半衰期為 ，溫度不變，速率常數
不變，則起始濃度為時，半衰期為 。
D（×）該反應是0級反應， ，可根據任何一段時間求速率和速率常數，
時，
。
6.（2024河北保定定州中學月考）二甲醚 催化制備乙醇主要涉及以下兩個反
應：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
在固定、、 的原料比及體系壓強不變的條件
下，同時發生反應Ⅰ、Ⅱ，平衡時部分物質的物質的量分數
隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應 一定可以自發進行
B.溫度高于 時，溫度對反應Ⅰ的影響大于對反應Ⅱ的影響
C.由圖可知隨著溫度的升高， 的平衡轉化率先下降后升高
D.其他條件不變，延長反應時間或選用對反應Ⅱ催化性能
更好的催化劑都能提高平衡混合物中乙醇含量
√
【解析】 A（×）根據蓋斯定律，由反應Ⅰ 反應Ⅱ可得
，該反應為氣體分
子數減小的反應，，在高溫下 ，反應不能自發進行。
B（√）溫度高于時， 的物質的量分數急劇下降，說明反應Ⅰ平衡左
移的程度超過反應Ⅱ平衡左移的程度，即溫度升高對反應Ⅰ的影響程度大于反應Ⅱ。
C（×） 只存在于反應Ⅱ中，反應Ⅱ為放熱反應，因此，隨著溫度升高，反應Ⅱ逆向進
行， 的平衡轉化率始終下降。
D（×）溫度不變時，平衡常數不變，延長反應時間不會影響平衡狀態，平衡混合物中
乙醇的含量不變，選用對反應Ⅱ催化性能更好的催化劑只會加快反應速率，不影響平衡
混合物中乙醇的含量。
7.（2024安徽安慶期中）在體積均為 的恒容密閉容器甲、乙中，起始投料量如表，
在不同溫度下發生反應：， 的平衡濃度隨溫度的變化如圖所
示。下列說法正確的是( )
容器
甲 0.1 0.3 0
乙 0 0 0.4
A.曲線Ⅰ對應的是容器甲
B.、兩點所處狀態的壓強大小關系：
C.點：的體積分數
D.時，若起始時向容器乙中加入、、C各，則（正） （逆）
√
【解析】 A（×）固體物質的量不影響平衡移動，
乙中投入一氧化碳，相當于投入 二氧
化碳，則乙相當于兩個容器甲加壓，無論平衡如何
移動，乙中一氧化碳濃度一定大于甲，故圖中曲線Ⅰ
對應的是容器乙。
B（×） “三段式”法，曲線Ⅱ對應容器甲，
根據 點數據計算：
曲線Ⅰ對應容器乙，根據 點數據計算：
若、 兩點所處溫度相同，恒溫恒容下，氣體的壓
強之比等于物質的量之比，則
，即
，由于點溫度更高，故、 兩點所處狀態的壓強: 。
C（√）點時 的體積分數為
，點相當于 點減壓，平衡正
向移動，的體積分數變大，故點處 的體積分
數大于 。
D（×）點溫度為，此時 ，
降溫減小（【點撥】溫度升高， 的平衡濃度增
大，說明升溫，平衡正向移動，反應吸熱， 增
大），時 ，若起始向容器乙中加入
、、C各，則 ，平衡逆向移動，故（正） （逆）。
二、選擇題（本題包括4小題，每小題有1個或2個選項符合題意）
8.（2023山東威海期末）實驗室模擬利用工業廢氣
合成甲醇，反應為
。
在密閉容器中按照不同氫碳比 投料
（曲線①~③），測得 平衡轉化率與溫度的關系
如圖所示。已知該反應速率
，其中、 分別為正、
逆反應速率常數。下列說法正確的是( )
A.氫碳比由大到小的順序是：
B.、、處
C.、處
D.時，若按曲線③的氫碳比充入 和
達到平衡，則點處
√
√
【解析】 A（×）相同溫度下，氫碳比越大，氫氣
的平衡轉化率越小，則氫碳比由大到小的順序為
。
B（√）、、 三點都處于平衡狀態，
，則有
，
， ，
點溫度相同，相同，點溫度較低，且該反應正反應為放熱反應，故點大于 、
點。
C（×）點相對于點溫度升高，溫度升高反應速率增大，點小于 點。
D（√） 時，按曲線③氫碳比充入
和，平衡時氫氣轉化率為 ，
設反應消耗的物質的量為 ，則有
，解得 ，則平衡時各物質濃度均為， 。
9.（2024山東泰安第一中學階段測試）二氧
化碳到淀粉的人工合成的第一步為用無機催
化劑將二氧化碳還原為甲醇，反應的化學方
程式為 。
一定溫度下，向恒容密閉容器中按照投料比
充入與 ，在不同條件下達
到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為
，在 下的、
在 下的 如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.曲線代表下的 ，
曲線代表下的
B.該反應的正反應為放熱反應
C.在， 的條件下，向該恒
容密閉容器中繼續通入與 ，
達到新的平衡后，
D.在， 的條件下，將投料
比改成，則
√
【解析】 A（√）該反應為氣體分子數減小
的反應，恒溫條件下加壓，平衡正向移動，
增大，則曲線代表 下
的，曲線 代表
下的 。
B（√）曲線代表 下的
，升高溫度， 逐漸
減小，平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，
則正反應為放熱反應。
C（×）在， 的條件下，
向該密閉體系中繼續通入 與
，即按照投料比同等倍數增大反
應物濃度，等效于在原平衡的基礎上加壓，
加壓，平衡正向移動，達到新的平衡后，
。
D（√）在， 的條件下，
將投料比改成 ，等效于在原投料
比 時反應達平衡的基礎上，減少
反應物 的濃度，平衡逆向移動，
。
10.（2024湖北武漢重點中學期中）甲酸常被用于橡膠、醫藥等工業。在一定條件下可
分解生成和 。在有、無催化劑條件下的能量與反應歷程的關系如圖所示。下列說
法錯誤的是( )
A.，
B.途徑二使用催化劑，降低了正反應的活化能，但逆反應的活化能不變
C.途徑二 參與反應，通過改變反應途徑加快反應速率
D.途徑二反應的快慢由生成 的速率決定
√
【解析】
A（√）由上述分析知A項正確。
B（×）途徑二使用了催化劑，正逆反應速率都加快，催化劑既降低了正反應的活化能，
也降低了逆反應的活化能。
C（√）途徑二反應前后都有氫離子，說明 參與反應，起到催化作用，通過改變反應
途徑加快反應速率。
D（√）途徑二所示反應歷程中生成 的活化能最高，反應速率最慢，途徑二反
應的快慢由生成 的速率決定。
11.（2024山東青島第一中學檢測）用活性炭還原 可防止空氣污染，其反應原理為
。在密閉容器中 和足量C發生上述反應，
反應相同時間內測得的生成速率與 的生成速率隨溫度變化的關系如圖1所示；維
持溫度不變，反應相同時間內測得 的轉化率隨壓強的變化如圖2所示。下列說法錯
誤的是( )
圖1
圖2
A.圖1中的A、B、C三點中只有C點達平衡狀態
B.圖2中點的小于點的
C.圖2中平衡常數，則的平衡濃度
D.在恒溫恒容下，向圖2中點平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比， 的平
衡轉化率減小
【解析】
√
A（√）A、B、C三點中只有C點達平衡狀態
B（√）點反應正向進行，點反應達到平衡，且壓強，則點的小于點的 ，
可畫出速率-時間圖像直觀比較： 。
C（×）題中說“維持溫度不變”，說明、兩點溫度相同，平衡常數 ；濃度
與氣體壓強有關，壓強越大，體積越小，濃度越大，且正反應為氣體分子數增大的反應，
增大壓強，平衡逆向移動，壓強，故的平衡濃度 。
D（√）反應物只有為氣體，在恒溫恒容下，向點平衡體系中充入一定量的 ，
等效于加壓，平衡逆向移動， 的平衡轉化率減小。
三、非選擇題（本題包括4小題）
12.（“碘鐘實驗”反應機理探究）（2023四川成都七中期中）研究化學反應的速率和限
度對于日常生活和工農業生產都具有重要的意義。回答下列問題：
（1） 一定溫度下，在的恒容容器中充入
與各發生合成氨反應 ，
的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
① 內，反應以 表示的平均反應速
率為____________________。
【解析】 內，由 減少為
，則 ，
反應速率之比等于化學計量數之比，合成氨反應
為，故 表示的平均反應速率
。
② 下列能說明該反應達到化學平衡狀態的是___
（填標號）。
.混合氣體的密度保持不變
.容器內的氣體壓強保持不變
、、分子數之比為
.氣體的平均相對分子質量保持不變
的體積分數保持不變
【解析】 （×）“變量角度”，合成
氨反應氣體的總質量不變、容器的體積不變，則
混合氣體的密度一直保持不變。
（√）“變量角度”，合成氨反應氣體的分子數發
生改變，容器內氣體的壓強為變量，則容器內的
氣體壓強保持不變，說明反應達到平衡。
（×）“速率角度”，正、逆反應速率相等時反應
達到平衡，根據反應速率之比等于化學計量數之比可知， 時反應
達到平衡。
（×）“變量角度”，化學反應達平衡時各組分的
濃度、百分含量等保持不變，而不是各組分的量
相等或成比例。
（√）“變量角度”，合成氨反應氣體的分子數發
生改變，氣體的質量保持不變，則氣體的平均相
對分子質量為變量，保持不變時反應達到平衡。
（√）“變量角度”， 的體積分數隨反應的進
行發生改變，保持不變說明反應達到平衡。
③ 我國科研人員研究發現合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示
（吸附在催化劑表面的物質用*表示）。下列說法錯誤的是___（填標號）。
通過多步還原反應生成
.過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同
.適當提高分壓，可以加快的反應速率，提高 轉化率
.大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率
【解析】 （√）生成的過程中 元素化合價
是逐漸降低的，即通過多步還原反應生成 。
（×）過程Ⅰ是斷裂氮氮三鍵中的一個鍵，過程Ⅲ與
過程Ⅰ斷鍵不同，所需能量不同，所以過程Ⅰ和Ⅲ中能
量的變化不相同。
（×）適當提高分壓，可以加快 的反
應速率，但 在此步驟的轉化率降低。
（√）氨氣分子的脫附可留下繼續反應的空間，從而增加催化劑的活性位，如果大量氨
分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率（【易錯】與常見的濃度越大反應速率越快規
律相反，本題需結合催化機理具體問題具體分析）。
（2） 一種“碘鐘實驗”是將濃度均為的、、、 溶液
及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。某小組同學在室溫下對該實驗原理進行探究。
資料：該實驗的總反應為 。反應分兩步進行，
第ⅰ步： ，第ⅱ步： ……
① 第ⅱ步的離子方程式是__________________________。對于總反應， 的作用相當于
________。
催化劑
【解析】 該“碘鐘實驗”的總反應為 ，反應分
兩步進行，第ⅰ步反應為，則由 可得到第ⅱ步反
應的離子方程式：， 先消耗后生成，作催化劑。
② 為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅰ、實驗Ⅱ（溶液濃度均為
）。
實驗序號 溶液 溶液 溶液 溶液（含淀粉） 變藍時間
實驗Ⅰ 0
實驗Ⅱ
實驗Ⅱ中，、、 所對應的數值分別是_________。對比實驗Ⅰ、實驗Ⅱ，可得出的實
驗結論是________________________________________________。
8、3、2
其他條件相同，增大濃度可以加快該化學反應速率
【解析】 實驗Ⅱ與實驗Ⅰ相比硫酸體積減少，根據控制變量法，其他條件應完全相同，
故實驗Ⅱ中，、、所對應的數值分別是8、3、2（【點撥】 是為了保證溶液總
體積相同），實驗Ⅰ比實驗Ⅱ變藍所用的時間短，則可得出的實驗結論是其他條件不變，
增大氫離子濃度可以加快反應速率。③實驗Ⅲ相比實驗Ⅰ，過氧化氫濃度減小，
濃度增大，濃度越大反應速率越快，未出現藍色現象，說明第ⅰ步反應速率小于第ⅱ步反
應，第ⅰ步反應生成的 很快被第ⅱ步反應消耗。
③ 為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅲ（溶液濃度均為
）。
實驗序號 溶液 溶液 溶液 溶液（含淀粉）
實驗Ⅲ 0
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及第ⅰ、ⅱ
步反應速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅲ未產生顏色變化的原因_____________________
______________________________。
第ⅰ步反應速率小于第ⅱ步反應，所以未出現藍色現象
13.（2024江西貴溪實驗中學模擬）聚丙烯塑料是制造口罩的主要材料，丙烯是合成聚
丙烯的原料。科學家研發出自柱式納米片催化劑，用于高效催化丙烷脫氫。
（1） 在恒溫恒容密閉容器中充入和 （不參與反應），發生反應
，下列敘述正確的是___（填標號）。
A
A.氣體總壓強不變時達到平衡狀態
B.平衡時的體積分數為
C.加入催化劑能提高丙烷的平衡轉化率
D.平衡后，再充入少量 ，丙烷的平衡轉化率增大
【解析】 該反應為反應前后氣體分子數增大的反應，恒溫恒容下，氣體總壓強不變時
說明反應達到平衡狀態，A項正確。若 完全轉化，則平衡時氫氣的體積分
數為，但丙烷脫氫是可逆反應， 不可能完全轉化，故平衡時氫氣的
體積分數小于 ，B項錯誤。加入催化劑，能提高反應速率，但不能提高平衡轉化率，
C項錯誤。平衡后，再充入少量丙烷，恒溫恒容條件下，相當于增大壓強，平衡逆向移
動，丙烷的平衡轉化率減小，D項錯誤，應選A。
（2） 已知：丙烷在一定溫度下會發生副反應： 。
丙烷的轉化率和丙烯的選擇性 隨溫度的變化關系如圖1
所示。隨著溫度升高，丙烯的選擇性降低的原因可能為____________________________
_______________________________（寫出一條即可）。丙烷轉化率增大的原因是_____
____________________________________________________________________________
_____________________________。
催化劑失活（或副產物增加或產物聚合生成聚丙烯等合理答案）
兩個反應都是吸熱反應，平衡前升溫，反應速率增大，丙烷的轉化率增大;平衡后升溫，平衡正向移動，丙烷的轉化率增大
圖1
圖2
【解析】 升高溫度，丙烯的選擇性降低，原因可能為催化劑失活、副產物增加、產物聚合
生成聚丙烯等。由題意知，題給兩個反應都是吸熱反應，平衡之前，升高溫度，反應速率
增大，丙烷的轉化率增大；平衡之后，升高溫度，平衡正向移動，丙烷的轉化率增大。
（3） 在，壓強恒定為時，向有催化劑的密閉容器中充入和 ，只發
生脫氫反應。丙烷的平衡轉化率與投料比 的變化關系如圖2所示。反應經過
達到 點。
【解析】 ①根據題圖2可知，假設起始時充入和 ，
時丙烷的平衡轉化率為，丙烷的轉化量為 ,列三段式：
此時氣體的總物質的量為 ，
， 。
起始時， 內生成丙烷的平均速率為
（【易錯警示】計算平衡、起始時氣體的分壓時容易忽
略體系中含有的 而計算錯誤）。②該溫度下，平衡常數
。
① 內生成丙烷的平均速率為____ 。
② 該溫度下，平衡常數為_______（要求帶單位）（已知： 為用分壓計算的平衡
常數，分壓總壓 物質的量分數）。
6.3
14.（2024陜西西安期末）金屬鈦 在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途。
目前生產鈦的方法之一是將金紅石轉化為 ，再進一步還原得到鈦。回答下列
問題：
（1） 轉化為有直接氯化法和碳氯化法。在 時反應的熱化學方程式及
其平衡常數如下：
ⅰ.直接氯化： ，
ⅱ.碳氯化： ，
① 對于直接氯化反應：增大壓強，平衡____（填“向左”“向右”或“不”）移動；溫度升
高， 平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。
不
變大
【解析】 對于直接氯化反應，反應后氣體分子數不變，依據勒·夏特列原理，增大壓強，
平衡向氣體分子數減少的方向移動，即平衡不移動；該反應是吸熱反應，溫度升高，平
衡向吸熱方向移動，即向右移動，則 平衡轉化率變大。
② 直接氯化的反應趨勢遠小于碳氯化，其原因是_________________________________
____________________________________________________________________________
___________________________。
直接氯化的反應為氣體分子數不變的吸熱反應，，不是自發過程；而碳氯化反應為氣體分子數增加的放熱反應，，，為自發過程
（2） 在條件下，將、C、
按物質的量之比為 進行反應。體系中氣
體平衡組成比例（物質的量分數）隨溫度變化
的理論計算結果如圖所示。
① 反應 的平衡常數
_ _______________（寫出計算表
達式即可）。
【解析】 分析題圖可知，，體系中氣體平衡組成比例是， 是
，是，是0，反應 的平衡常數
。
② 圖中顯示，在平衡時 幾乎完全轉
化為 ，但實際生產中反應溫度卻遠高于此
溫度，其原因是___________________________
__________________________________。
為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的產品，提高效益
【解析】 “四方面”——化學反應速
率，實際生產中需要綜合考慮反應的速率、產
率等，以達到最佳效益，實際反應溫度遠高于 ，是為了提高反應速率，在相同時
間內得到更多的 產品，提高效益。
（3） 直接氯化和碳氯化都屬于“氣-固”反應，工業生產中有利于“氣-固”充分接觸
的措施是____________________________________________________________________。
將固體粉碎后加入反應容器中，鼓入吹起固體反應物，使固體粉末“沸騰”
【解析】 固體顆粒越小，比表面積越大，反應接觸面積越大。有利于“氣-固”充分接觸
的措施是將固體粉碎后，鼓入 吹起固體反應物，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。
15.（2023浙江四校聯考）高純硅用途廣泛， 是制備高純硅的主要原料，制備
主要有以下工藝。
Ⅰ.熱氫化法：在、條件下，和 在熱氫化爐內
反應。
圖1
（1） 已知熱氫化法制 有兩種反應路
徑，反應進程如圖1所示，該過程更優的路
徑是__（填“”或“ ”）。
【解析】 由題圖1可知， 轉化為三氯硅
烷時，過程的活化能遠小于過程 ，活化能
越大，反應速率越慢，則過程 的反應速率
遠大于過程 ，是制備三氯硅烷的更優路徑。
Ⅱ.氯氫化法：反應原理為 。
（2） 在恒溫恒容條件下，該反應達到化學平衡狀態，下列說法正確的是_____。
CD
A.、和的物質的量濃度之比為
B.向體系中充入 ，反應速率增大，平衡常數增大
C.向反應體系充入惰性氣體，平衡不發生移動
D.移除部分 ，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
E.該反應在高溫下自發正向進行
【解析】 A（×）氯化氫、三氯硅烷、氫氣的物質的量濃度之比為 不能說明正、
逆反應速率相等，無法判斷反應達到平衡。
B（×）溫度不變，平衡常數不變，則向體系中充入氯化氫，平衡常數不變。
C（√）恒溫恒容條件下，向反應體系中充入不參與反應的惰性氣體，反應體系中各物
質的濃度不變，化學平衡不移動。
D（√）移除部分生成物三氯硅烷，生成物的濃度減小，逆反應速率減小，平衡向正反
應方向移動。
（×）該反應是熵減的放熱反應，高溫條件下反應的 ，反應不能自
發正向進行。
Ⅲ.冷氫化法，在一定條件下發生如下反應：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
（3） ____________（寫出代數式）。
【解析】 根據蓋斯定律，由反應ⅰ反應ⅱ 可得到反應ⅳ（【提醒】鏈接大招5），
則 。
圖2
（4） 已知反應ⅰ和反應ⅳ的壓強平衡常數的負對數
隨著溫度的變化如圖2所示。
① 反應ⅰ、ⅳ中，屬于放熱反應的是__（填序號）。
ⅰ
【解析】 分析題圖2可知，隨著溫度升高，反應ⅰ
的壓強平衡常數減小（【注意】縱軸表示 ,
從下到上變大，則 變小），說明平衡逆
向移動，則該反應為放熱反應；隨著溫度升高，反
應ⅳ的壓強平衡常數增大，說明平衡正向移動，則該反應為吸熱反應。
圖2
② 某溫度下，保持壓強為 的某恒壓密閉容器中，
起始時加入足量，通入和 ，假設只
發生反應ⅰ和反應ⅳ，反應達到平衡后，測得 轉化率
為， ，該溫度下反應ⅰ的
壓強平衡常數___ （已知壓強平衡常數的表達
式為各氣體物質的平衡分壓替代物質的量濃度，氣體的分
壓等于其物質的量分數乘以總壓強）。
1
圖2
【解析】 設平衡時反應生成、 的物質的量
分別為、 ，由反應ⅰ和反應ⅳ可知，反應消耗
的的物質的量為 ，
又的轉化率為，則 ，解得
，則平衡時、、、 的物質的量
分別為 、
、、 ，平
衡分壓分別為 、、
、 ，反應ⅰ的
壓強平衡常數 。
Ⅳ.鋅還原法，已知發生如下反應：
ⅴ.
ⅵ.
（5） 一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和 的混合氣體，發生反應ⅴ和ⅵ，反
應ⅵ的凈速率，其中、
分別為正、逆反應的速率常數，為氣體的分壓，降低溫度時， ______
（填“增大”“減小”或“不變”）。
減小
【解析】 降低溫度，反應速率減小，、均減小，反應 為吸熱反應，降低溫度，平
衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，則的減小幅度大于，所以 減小。
（6） 圖3為不同溫度下達到平衡時各組分的物質的量分數 ，圖4為在催化劑作用下同
一時間內，硅的產率與反應溫度的關系曲線，點到 點硅的產率緩慢下降的可能原因
是__________________________________________， 點后硅的產率快速下降的主要原
因是____________________________。
反應ⅴ為放熱反應，升高溫度，反應ⅴ逆向移動
溫度過高導致催化劑失去活性
圖3
圖4
【解析】 反應ⅵ為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，和 的濃度減
小，的濃度增大，由題圖3可知，升高溫度， 的物質的量分數減小，說明反
應ⅴ為放熱反應，溫度升高，反應ⅴ逆向移動，導致硅的產率下降。 點后硅產率快速下
降說明溫度過高導致催化劑失去活性。

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