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(共61張PPT)
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第3節 化學反應的速率
課時1 化學反應速率
題型覺醒
題型一 化學反應的歷程
1.（原創，雙選）下列有關反應歷程和基元反應的理解不正確的是( )
CD
A.同一個化學反應的反應歷程可能不同
B.反應歷程是由基元反應構成的反應序列
C.所有的化學反應都由多個基元反應構成
D.簡單反應的反應速率一定比復雜反應的速率快
【解析】 A（√）不同條件時，同一個反應的反應歷程不同。
B（√）基元反應構成的反應序列稱為反應歷程。
C（×）某些化學反應是由多個基元反應構成的，而還有一些反應其本身就是基元反應。
D（×）反應歷程的差別造成了反應速率的不同，但簡單反應的反應速率不一定比復雜
反應的速率快。
題型二 化學反應速率的計算
2.（2024四川遂寧期中）反應，經過 后，B的濃度
減少了 。下列反應速率的表示正確的是( )
B
A.內，用A表示的反應速率是
B.內，用C表示的反應速率是
C.末時，用B表示的反應速率是
D.在 內用B表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率的值逐漸增大
【解析】 A（×）A為固體，不能用固體的濃度表示化學反應速率
（【點撥】對于固體和純液體，其濃度可視為常數，一般不用來表示化學反應速率）。
（√）內， ，根據各物
質的化學反應速率之比等于反應方程式中化學計量數之比，可知 ，
。
C（×）表示的是內的平均反應速率，不是
末的瞬時反應速率。
D（×）用不同物質表示的反應速率，反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之
比，不管反應速率是用反應物表示還是用生成物表示，隨著反應的進行，反應速率都是
逐漸減小的，故 內用B和C表示的反應速率都是逐漸減小的。
題型三 化學反應速率大小的比較
3.（2024江西南昌一中月考）已知密閉容器中發生反應
，在四種不同條件下測得的反應速率分別如
下：
則四種條件下反應速率快慢的比較正確的是( )
C
① ②
③ ④ 。
A. B.
C. D.
【解析】
方法一（歸一法） 將用不同物質表示的化學反應速率都轉化為用 表示的化學反應
速率，同時注意單位的統一。
① 、
② 、
③ 、
④ ，
故四種不同條件下反應速率 。
方法二（比值法） 不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，其表示的反應速
率越快，同時注意單位的統一。
① 、
② 、
③ 、
④ ，
故四種不同條件下反應速率 。
題型四 化學方程式的確定
4.（2024浙江臺州八校聯考）一定溫度下，、 、
三種氣體在某恒容密閉容器中發生反應，其中氣
體的物質的量變化曲線如圖所示。下列說法正確
的是( )
C
A.點 的正反應速率和逆反應速率相等
B.從開始至達到平衡時用 表示的平均反應速率是
C.該反應的化學方程式可表示為：
D.達到平衡后，各物質的反應速率為0
【解析】 A（×）點反應還未達到平衡， 的正
反應速率和逆反應速率不相等。
B（×）從開始至達到平衡時，
，但題
中沒有說明容器的體積，不能計算用 濃度變化表
示的平均反應速率。
C（√） 比值法，由圖像可知反應從開
D（×）達到平衡后，各物質的反應速率不變，但不為0。
始至達到平衡時， ，
，， ，則相同
時間內，其中、為反應物， 為生成
物，相同時間內，化學反應速率之比等于化學計量數之比，故該反應的化學方程式為
。
5.（2024吉林長春期中）在密閉容器中進行反應： ，
式中、、、為化學計量數。在 內，各物質物質的量的變化如表所示：
物質
起始/ 1.2 0
末/ 0.8 2.7 0.8 2.7
已知內， 。
（1） 試確定以下物質的物質的量：起始時________， ________。
【解析】 設起始時、的物質的量分別為、 ，則
,則,再根據可知， ，解得
。
（2） 化學方程式中___，___，___， ___。
1
3
2
3
【解析】 根據（1）分析知，、、、分別為、 、
、 ，反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則
，由于化學計量數取最小整數，
故、、、 。
（3） 用表示 內的反應速率___________________。
【解析】 根據（2）分析知化學方程式為 ，則
， 。
能力覺醒
6.（2023四川成都期末）實驗室用如圖裝置測定化學反應速率，下
列說法錯誤的是( )
D
A.實驗前關閉分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，檢查裝置氣密性
B.用 的體積變化表示化學反應速率可能會因為反應放熱而不準確
C.改用恒壓滴液漏斗可以消除加入稀硫酸所占體積帶來的誤差
D.根據單位時間內鋅粒質量的變化不能表示反應速率
【解析】 A（√）該實驗有氣體生成，為防止實驗中氣體逸出造成
實驗誤差，實驗前應關閉分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，檢查
裝置氣密性，若停止用力后，活塞恢復原位說明裝置氣密性良好。
B（√）鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，若沒有冷卻至反應前溫度，
反應放出的熱量會使測得的氫氣體積偏大，導致用氫氣的體積變化
表示化學反應速率出現誤差。
C（√）恒壓滴液漏斗可以減小增加的液體對氣體壓強的影響，從而在測量氣體體積時
更加準確，所以改用恒壓滴液漏斗可以消除加入稀硫酸所占體積帶來的誤差。
D（×）可以根據單位時間內鋅粒質量的變化表示反應速率，若時間單位為 ，反應速率
的單位為 。
7.已知，的催化氧化反應為① ，反應
過程中存在副反應②和③ ，向 的反
應器中加入和足量氧氣，后檢測到反應器中有、
和，則用 表示反應①的化學反應速率為( )
D
A. B.
C. D.
【解析】 后檢測到反應器中有、和 ，則反應
①共生成，即共消耗 ，
。
8.（大招22）（2024山西長治期末）恒溫條件下，向體積為 的恒容密閉容器中充入
與發生反應，反應 后達到平衡，
此時的物質的量減少，的物質的量濃度為， 內，
用表示反應的平均速率為 ，下列說法錯誤的是( )
D
A.該反應的化學方程式為
B.時，減少了
C.內，用表示的平均反應速率為
D.反應前后容器內氣體的壓強之比為
【解析】 （【易錯】易因忽視容器體積
而計算錯誤）
（√）B（√）反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則
，則反應的化學方程式為 。
C（√），則 。
D（×）恒溫恒容條件下壓強之比等于氣體的物質的量之比，故反應前后容器內壓強之
比為 。
9.（2024陜西師范大學附中檢測）一定溫度下，在的四氯化碳溶液 中發
生分解反應：。在不同時刻測量放出的體積，換算成 的濃
度如下表：
0 600 1 200 1 710 2 220 2 820
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24
下列說法正確的是( )
D
A.，生成的平均速率為
B.反應至時，放出的體積為
C.反應過程中
D.隨著反應進行，反應速率逐漸減小
【解析】 A（×）在，的濃度減少了 ，根據物質反應
轉化關系可知，在此時間段內生成的濃度為，因此，生成 的平均
速率 。
B（×） 題中未指明是標準狀況，因此無法確定氧氣的具體體積。
由表中數據可知，反應從起始至時，的濃度減少了 ，即
減少了，則生成的物質的量為 ，
因此，放出的在標準狀況下的體積為 。
C（×）用不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比， 。
D（√）根據題表數據知，每 的變化量逐漸減小，故反應速率逐漸減小。
10.（2024江蘇無錫太湖高級中學期中）已知：反應
，某溫度下，在 的密閉容器
中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時
間變化的曲線如圖所示：
（1） 從反應開始到 時，用A的濃度變化表示的反
應速率為__________________。
【解析】 從反應開始到 時，A的濃度的變化量為
， 。
（2） 經測定前內 ，則該
反應的化學方程式為____________________。
【解析】 前內 ，則
。由圖像可知 內，
, ，
。內，A的濃度的變化量為 ，即
，所以 ，所以該反應的化學方程式為
。
（3） 請在圖中將生成物C的物質的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來。
【答案】
【解析】 生成物C的濃度從0開始增加，到時達到最大， ，所以
，圖中兩條曲線的交點處A和B的物質的量濃度均
為，此時C的物質的量濃度為 ，以此繪出C的曲線。
（4） （大招22）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段
時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲中 ；乙中
；丙中 ，則甲、乙、丙三個容器
中反應速率最快的是____。
乙
【解析】 方法一（歸一法） 將用不同物質表示的
化學反應速率都轉化為用A表示的化學反應速率，同時注意單位
的統一。甲容器中 ，乙容器中
，
方法二（比值法）甲容器中
，乙容器中
丙容器中
，所以三個容器中反應速率大小為乙 甲 丙。
，丙容器中 ，
所以三個容器中反應速率大小為乙 甲 丙。
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第3節 化學反應的速率
課時2 影響化學反應速率的因素
題型覺醒
題型一 有效碰撞理論和活化能
1.（2024浙江嘉興八校聯考）下列有關碰撞理論的說法正確的是( )
B
A.活化分子的每一次碰撞都能發生化學反應
B.能發生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應前后的能量
變化產生影響
D.催化劑能增大反應的活化能，從而加快反應速率
【解析】 A（×）活化分子的碰撞不一定都能發生化學反應，只有活化分
子的碰撞取向合適時才能發生化學反應。
B（√）有效碰撞是能發生化學反應的碰撞，所以能發生有效碰撞的分子一定是活化分子。
C（×）活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響。
D（×）使用催化劑 降低反應的活化能 活化分子百分數增加 總分子數不變，單位
體積內活化分子數增加 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增加 化學反應速率增大。
2.（2024山東部分學校聯考）下列說法正確的是( )
A
A.活化能接近零的反應，當反應物相互接觸時，反應瞬間完成，而且溫度對其反應速率
幾乎沒有影響
B.升高溫度和增大壓強（減小容器體積）都是通過增大活化分子百分數來加快化學反應
速率的
C.人們把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D.只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞
【解析】 A（√）活化能接近零的反應，幾乎所有分子都是活化分子，只
要接觸就可迅速反應，反應瞬間完成，故溫度對其反應速率的影響不大。
B（×）升高溫度，活化分子百分數增加 單位體積內分子數不變，單位體積內活化分
子總數增加 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增加 化學反應速率增大；增大壓
強（減小容器體積），單位體積內分子數增加 活化分子百分數不變，單位體積內活
化分子總數增加 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增加 化學反應速率增大。
C（×）活化能是指活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差。
D（×）發生有效碰撞的分子一定是活化分子。
題型二 影響化學反應速率的因素
3.（2023廣東廣州十七中期中）關于反應 ，下
列說法正確的是( )
C
A.其他條件不變時，增加碳的量，化學反應速率增大
B.其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.其他條件不變時，縮小容器的體積，增大壓強，化學反應速率增大
D.其他條件不變時，向體積不變的密閉容器中充入 ，正反應速率增大，逆反應
速率減小
【解析】 A（×）“兩個核心”之濃度，碳是固體，濃度可視為常數，只增大碳
的量時化學反應速率不變。（【點撥】改變固體或純液體的量，對化學反應速率無影響）
B（×）“兩個核心”之能量，溫度升高 活化分子百分數增大 分子總數不變，單位體
積內活化分子數增多 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增多 正、逆反應速率均
增大。（【易錯】溫度對化學反應速率的影響規律對吸熱反應、放熱反應都適用）
C（√）“兩個核心”之濃度，其他條件不變時，縮小容器的體積，增大壓強，氣體的濃度
增大 單位體積內氣體分子數增多 活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增
多 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增多 化學反應速率增大。
D（×）“兩個核心”之濃度，其他條件不變時，向體積不變的密閉容器中充入 ，
的濃度增大 單位體積內氣體分子數增多 活化分子百分數不變，單位體積內
活化分子數增多 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增多 正反應速率增大，單位
時間內產生的、 濃度增大，逆反應速率也增大。
4.（2024江蘇豐城中學月考）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入 和
，發生反應： ，下列有關該反應的說法正確
的是( )
B
A.其他條件不變，升高溫度，（正） 增大， （逆）減小
B.其他條件不變，移走一定量的，（正） 、 （逆）都下降
C.溫度不變，向該容器中充入氣體 ，反應速率增大
D.溫度不變，將容器體積增大，反應速率也增大
【解析】 A（×）“兩個核心”之能量，升高溫度 活化分子百分數增大
分子總數不變，單位體積內活化分子數增多 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增
多 正、逆反應速率均增大。
B（√）“兩個核心”之濃度，移走一定量的 ，平衡右移，反應物、生成物的濃度均減
小 單位體積內氣體分子數減少 活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數減少
單位時間、單位體積內有效碰撞次數減少 正、逆反應速率均減慢。
C（×）“兩個核心”之濃度，恒容下充入無關氣體，反應物濃度不變 （【點撥】對于有
氣體參加的反應，改變壓強，化學反應速率是否改變取決于氣體物質的分壓或濃度是否
改變） 單位體積內與反應有關的分子數不變 活化分子百分數不變，單位體積內
活化分子數不變 化學反應速率不變。
D（×）“兩個核心”之濃度，對有氣體參加的化學反應，擴大容器的體積使壓強減小
氣體的濃度減小 單位體積內氣體分子數減少 活化分子百分數不變，單位體積內活
化分子數減少 單位時間、單位體積內有效碰撞次數減少 化學反應速率減慢。
題型三 化學反應速率圖像分析
5.（2023北京第三中學期中）某學生用純凈的 與
過量濃反應制取 氣體，實驗結果如
圖所示（氣體體積已換算為標準狀況下的體積，且
忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是( )
C
A. 段表示的反應速率最快
B. 段反應速率加快，僅因為產物有催化作用
C. 內用濃硝酸表示的反應速率為
D.向反應體系中加入固體 對反應速率無影響
【解析】 A（×）方法一，看斜率，由圖像可知
段曲線斜率最大，反應速率最快。
方法二，看變量，相同時間內 段產生的氣體最多，
所以 段表示的反應速率最快。
B（×） 段反應速率加快，還可能是因為反應放
熱，體系溫度升高。
C（√） 與濃硝酸反應的化學方程式為
， 內共產生
， ，所以用濃硝酸表
示的反應速率為 。
D（×）“兩個核心”之濃度，向反應體系中加入固體
，溶液中硝酸根離子濃度增大（【點撥】對于
離子反應，只有參加反應的離子的濃度發生變化，
才會引起化學反應速率的改變） 單位體積內
與反應有關的微粒數增加 單位體積內活化分子數
增加 單位時間、單位體積內有效碰撞次數增加
反應速率增大。
能力覺醒
6.（大招24）（2023湖南長沙雅禮中學期中）過量鋅粒與 的稀鹽
酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變 的產量，可以使用如下方法
中的( )
A
①改用鋅粉 ②滴入幾滴濃
③滴入幾滴濃鹽酸 ④加固體 ⑤加 固體 ⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發）
⑦改用鹽酸 ⑧加少量 固體
A.①⑥⑦⑧ B.①④⑥⑧ C.①③⑥⑦ D.①②⑥⑦
【解析】 ①（√）“兩個核心”之濃度，改用鋅粉可以增大接觸面積，提高
反應速率，且不會改變 產量。
②（×）滴入幾滴濃硝酸后會生成，改變 的產量。
③（×）滴入幾滴濃鹽酸后會改變 的產量。
④（×）“兩個核心”之濃度，加固體后，與結合，瞬時 濃度
減小，反應速率降低。
⑤（×）加入 固體對反應速率無影響。
⑥（√）“兩個核心”之能量，升高溫度 單位體積內分子數不變，活化分子百分數增大
單位體積內活化分子數增大 單位時間內有效碰撞次數增大 反應速率增大，且不
會改變 的產量。
⑦（√）“兩個核心”之濃度，改用鹽酸，反應物濃度增大 單位體
積內與反應有關的微粒數增多 活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增多
化學反應速率增大，且不會改變 的產量。
⑧（√）加少量固體可以生成，、 可以構成原電池，提高反應速率，且不
會改變 的產量。
7.（2024河北邢臺聯考）由下列實驗事實得出的相應結論不正確的是( )
選項 實驗事實 結論
A 其他條件相同，溶液和 溶液反應， 升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當其他條件不變時，升高反
應溫度，化學反應速率加快
B 鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同 空氣中的某種成分可以加快
鐵與氧氣的化學反應速率
C 晶體和 晶體混合后，無明顯現象，若一起 投入水中，很快生成紅色 當其他條件不變時，增大反
應物接觸面積可加快反應速
率
D 向A、B兩支試管中分別加入等體積的 溶 液，在B試管中加入滴 溶液，B試管中產 生氣泡快 當其他條件不變時，催化劑
可以改變化學反應速率
B
【解析】 A（√）其他條件相同，溶液和 溶液反應，升高溶液的溫度，
析出硫沉淀所需時間縮短，說明其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快。
B（×）鐵在空氣中和在純氧中反應的劇烈程度明顯不同，說明反應物濃度會影響化學
反應速率。
C （√） 晶體和 晶體混合后，無明顯現象，一起投入水中，接觸面積增大，很
快生成紅色 ，說明增大接觸面積能加快反應速率。
D（√）向A、B兩支試管中分別加入等體積的過氧化氫溶液，在B試管中加入 滴
氯化鐵溶液（【拓展】過渡金屬元素的部分化合物可作催化劑），B試管中產生氣泡快，
說明催化劑可以改變化學反應速率。
8.（2024廣東廣州執信中學期中）實驗室中在相
同溫度下對溶液中影響 分解速率的因素進
行研究，有關實驗數據如圖所示。下列說法正
確的是( )
D
A.內，Ⅰ中的 分解速率為
B.水樣酸性越強， 的分解速率越慢
C.內，Ⅲ中 的分解百分率比Ⅱ小
D.由于存在，Ⅳ中 的分解速率比Ⅲ快
【解析】 A （×） 內，Ⅰ中 的濃度變化為 ，分解速率為
。
B（×）對比曲線Ⅰ、曲線Ⅱ可知，酸性越強，
分解速率越快。
C（×）根據圖可知，曲線Ⅱ對應的的初始濃度為， 內，
的濃度變化約為， 分解率約為，曲線Ⅲ對應的
的初始濃度為，相同時間內的濃度變化超過，
則 分解率大于 。
D（√）對比曲線Ⅲ和Ⅳ可知， 相同的情況下，
曲線Ⅳ對應的分解速率更快，說明 可催
化 分解。
9.（大招24）（2024江西新余一中檢測）反應速率 和反應物濃度的關系是用實驗方法
測定的。化學反應的反應速率 可表示為
，式中為反應速率常數，、 的值可由下表中數據確定。
實驗序號
① 1.0 1.0
② 2.0 1.0
③ 2.0 4.0
下列說法正確的是( )
A.在上述反應中，、、的反應速率之比為
B.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.上述化學反應速率表達式中、
D.相同條件下，的濃度對反應速率的影響小于 的濃度對反應速率的影響
√
【解析】 A（×）化學反應速率之比等于對應物質的化學計量數之比，故、、
的反應速率之比應為 。
B（×） “兩個核心”之能量，加入催化劑 單位體積內分子數不變，活化分
子百分數增大 單位體積內活化分子數增大 單位時間內有效碰撞次數增大 正、逆
反應速率均增大。
C（√），由題表②、③數據可知， 、
，解得、 。
D（×） （【提醒】對于很多反應，反應速率方程中濃度的指數與
化學方程式中各物質化學式前的系數并無確定關系），氫氣的濃度對反應速率的影響程
度大于氯氣。
10.（2024福建廈門湖濱中學期中）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環丁烷催化下聚合，反
應物濃度與催化劑濃度及時間關系如圖所示。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰
期，下列說法錯誤的是( )
B
A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大
B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大
C.條件①，反應速率為
D.條件②，降冰片烯起始濃度為 時，半衰期
為
【解析】 A（√）根據曲線①、②可知，其他條件相同時，催化
劑濃度越大，反應速率越大。
B（×）（【易錯】易因思維定式，認為濃度越大反應速率越大，
而認為B項正確） C（√）根據曲線①、③對應的反應物濃度和
反應時間，可計算出其對應的反應速率分別為
，所以
反應速率與降冰片烯濃度無關。（【點撥】也可根據斜率直接判斷，曲線①、③斜率
相同，故其他條件相同時，反應速率與降冰片烯濃度無關）
D（√）結合題圖可知,條件②下降冰片烯完全反應耗時 ，則對應的半衰期為
。
11.（2024河南鄭州外國語學校調研）Ⅰ. 用于照相業定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的
還原劑等。
（1） 溶液與稀硫酸的反應可探究外界條件對化學反應速率的影響，
溶液與稀硫酸反應的化學方程式為____________________________________________。
【解析】 溶液與稀硫酸反應的化學方程式為
。
（2） 某同學探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應速率的因素時，設計如表所示系列
實驗：
實驗序 號 反應溫度/ 溶液 稀
① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
② 40 0.10 0.50
③ 20 0.10 4.0 0.50
該實驗①、②可探究______對反應速率的影響，因此_____，_____， ___；
實驗①、③可探究_______________對反應速率的影響，因此_____， ____。
溫度
10.0
10.0
0
稀的濃度
10.0
6.0
【解析】 實驗①、②的溫度不同，則該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因
此其他條件應完全相同（【點撥】注意變量控制方法的應用），則 ，
，；實驗①、③稀的體積不同，則實驗①、③可探究稀 的
濃度對反應速率的影響，，為保證混合后溶液的總體積相同， 。
Ⅱ.某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入
酸性高錳酸鉀溶液時
，
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：……
（3） 猜想Ⅱ可能是________________________________。
生成的對該反應具有催化作用
【解析】 該反應的速率先增大，除了該反應為放熱反應外，還有可能是反應新生成的
物質對反應具有催化作用，使反應速率加快，則猜想Ⅱ可能是生成的 對該反應具有
催化作用。
反應速率隨時間的變化如圖所示，小組成員探究 內反應速率變快的主要原因，
為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象最可能的原因有兩種。
（4） 基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。
加入 試劑 溶 液、 酸性 溶液 溶液、
酸性 溶液，少量
_______固體
實驗 現象 褪色時間 褪色時間___ （填“ ”“ ”或“ ”）
結論 猜想Ⅱ正確
【解析】 為證明對該反應具有催化作用，在對比實驗中加入少量 固體，若
褪色時間小于，則說明 對該反應具有催化作用。
素養覺醒
12.（2023山東模擬）已知。 時,向一恒容密閉
容器中充入一定量 ，發生上述反應，測得的數據如表所示。上述反應的正、逆反
應速率分別為和，、 為速率常數，只受
溫度的影響。下列說法不正確的是( )
時間/ 0 500 1 000 1 500 2 000 2 500 3 000
5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 1.00 1.00
A. 后，該反應體系內氣體的平均相對分子質量不再發生變化
B.內，用表示的平均反應速率為
C.
D.若該反應在下的平衡常數為，則
√
【解析】 A（√）題給反應是氣體分子數增大的吸熱反應，由題給表格信息可知，
后，反應已達到平衡狀態，故反應體系內氣體的平均相對分子質量不再發生變
化。
B（√）由題給熱化學方程式可知，，內，用 表示
的平均反應速率為 。
C（×）當反應達到平衡后，， 、
，，則 。
D（√）該反應在下的，又 ，降低溫度，平
衡逆向移動，平衡常數減小，若在時平衡常數為，則 。

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