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(共21張PPT)
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
專項復習 化學反應的微觀歷程
角度1 “波形”反應機理圖
1.（2024江蘇南京航空航天大學蘇州附屬中學月考） 是
大氣污染物之一，常用還原。與 反應的反應歷程
如圖所示。下列說法正確的是( )
B
A.催化劑能提高反應物的能量
B.加催化劑時的控速反應為
C.過程①是放熱反應，過程②是吸熱反應
D.過渡態的能量決定總反應的反應熱
【解析】
A（×）催化劑能降低反應的活化能，不能改變
反應物的能量。
B（√）過程①是加催化劑時的控速反應，反應
方程式為 。
C（×）過程①、②均為放熱反應。
D（×）總反應的反應熱只與反應物和生成物的
總能量有關，與過渡態的能量無關。
角度2 “環形”反應機理圖
2.（2024河北石家莊十七中期末）據文獻報道： 催
化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是
( )
C
A. 參與了該催化循環
B.該反應可產生清潔燃料
C.該反應可消耗溫室氣體
D.該催化循環中 的成鍵數目發生變化
【解析】
A（√）分析反應機理圖可知，有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明 參與了該
催化循環。
B（√）根據上述分析可知，總反應為，可產生清潔燃料 。
C（×）從總反應可知，該反應不消耗溫室氣體，而是生成了溫室氣體 。
D（√）從結構簡式可知，催化劑和①、②、⑤中 的成鍵數目均為5，③、④
中的成鍵數目均為6，⑥中的成鍵數目為4，該催化循環中 的成鍵數目發生變化。
3.（2024江蘇蘇州三校聯考） “甲烷化”是
實現“碳達峰”的重要途徑，一定條件下
催化劑可實現 “甲烷化”，反應
機理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A
A.該反應使用的催化劑既加快了“甲烷化”速
率，又提高了 的平衡轉化率
B.吸附在催化劑 表面而發生反應
C.和 均為該反應過程的中
間產物
D.上述“甲烷化”過程總反應可表示為
【解析】
A（×）使用催化劑可加快甲烷化速率，但對平衡移動無影響，不能改變 的平衡轉化
率。
B（√）由反應歷程圖可知，吸附在催化劑 表面發生反應。
C（√）根據上述分析可知，和 均為該反應過程的中間產物。
D（√）根據上述分析可知，總反應為和在催化劑作用下生成和 ，
總反應為 。
角度3 “梯形”能量圖
4.（2024浙江臺州期中）活潑自由基與氧氣的反應一直是備受關注的熱點。 自由
基與 反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
B
A.參與反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
B.產物的穩定性：
C.相同條件下，中間產物轉化為生成物、 的速
率
D.該反應過程中最大能壘（活化能）
【解析】
A（√）由分析可知，圖中兩個反應均為放熱反應，
，則 ，即參與
反應的反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能。
B（×）物質所具有的能量越高，物質越不穩定，由圖像可知
生成物的能量高于，故產物的穩定性： 。
C（√）由分析可知，中間產物轉化為生成物的活化能： ，活化能越大反應速率
越慢，則速率： 。
D（√）由分析可知，該歷程中最大能壘活化能（為中間產物 生成物 的反應）
。
5.（2024福建三明第一中學月考）計算機模擬在電極材料表面發生反應制備
的歷程如下（*表示微粒與催化劑 的接觸位點）：
下列說法錯誤的是( )
D
A.整個過程中既有極性鍵的斷裂又有非極性鍵的斷裂
B.逆向轉化為的能壘為
C.轉化為的過程中原子利用率為
D.相同條件下，在產物中的比例比 高
【解析】
A（√）反應過程中有極性鍵（鍵）、非極性鍵（ 鍵）的斷裂。
B （√） 逆向轉化為的能壘為 。
C （√） 轉化為的過程中，只生成 一種產物，所以原子利用率為
。
D （×） 轉化為的反應慢，則在產物中的比例比 低。
角度4 其他反應機理圖
6.（2024四川綿陽南山中學實驗學校月考）為減少環境污染，發電廠試圖采用以下方法
將廢氣中的進行合理利用，以獲得重要工業產品。和研究發現與
合成 的反應機理如下：
快；
快；
慢。
其中反應②的速率方程，，、 是速率常
數。下列說法錯誤的是( )
C
A.反應②的平衡常數
B.反應①的活化能小于反應③的活化能
C.增大壓強或使用催化劑可以增大該平衡時反應體系中 的體積分數
D.要提高合成 的速率，關鍵是提高反應③的速率
【解析】 A（√）反應②平衡常數，反應達到平衡狀態時 ，即
，故 。
B（√）活化能越大，反應速率越慢，反應①是快反應、反應③是慢反應，故反應①的
活化能小于反應③的活化能。
C（×）催化劑不能使平衡移動，使用合適的催化劑不能改變平衡時該反應體系中
的體積分數。
D（√）反應③是慢反應，慢反應決定總反應速率 （【點撥】由多個基元反應構成的反
應中，其快慢取決于反應歷程中的慢反應 ），要提高合成 的速率，關鍵是提高反
應③的速率。
7.（2024廣東廣州培英中學期中）“接觸法制硫酸”的主要反應 在
催化劑表面的反應歷程如下：
下列說法正確的是( )
D
A.使用催化劑只能加快正反應速率
B.反應②的活化能比反應①大
C.該反應的催化劑是
D.該過程中既有鍵的斷裂，又有 鍵的形成
【解析】 A（×）“兩個核心”之能量，加入適宜的催化劑 活化分子百分
數增加 單位體積內活化分子數增多 化學反應速率加快，催化劑能同等幅度地改變
正、逆反應速率，加快正反應速率的同時也加快逆反應速率。
B（×）反應的活化能越小，反應速率越快，反應②為快反應，故反應②的活化能比反
應①的小。
C（×）催化劑在反應中“先消耗后生成”，從反應歷程圖中可知，該反應的催化劑為
。
D（√）反應①中有鍵的斷裂，反應②中有 鍵的形成。
8.（2023重慶育才中學考試）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理、能量與反應進程
的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
B
A.由圖可知，總反應為放熱反應，所以不需加熱就能進行
B.第①步反應為決速步驟
C.使用催化劑只降低正反應的活化能,反應的焓變不變
D.中間體比中間體 更穩定
【解析】
A（×）總反應為放熱反應，但反應是否需要加熱與反應是否為放熱反應無關。
B（√）第①步反應的能壘最大，為決速步驟。
C（×）使用催化劑，正、逆反應的活化能都降低，反應的焓變不變。
D（×）第①步反應的中間體比第②步反應的中間體 能量高，能量越高越不穩定，則
中間體的穩定性比中間體 弱。

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