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(共9張PPT)
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
專項復習 速率常數與平衡常數的應用
1.（2024山東青島第二中學期中，雙選）向某恒容密閉
容器中充入等物質的量的和 ，發生反應：
，測得不同溫度下 的
轉化率 與時間的關系如圖所示。其速率方程為
，（ 是速率常
數，只與溫度有關），下列說法錯誤的是( )
CD
A.該反應的
B.點：
C.升高溫度，增大的倍數大于 增大的倍數
D.時，若平衡體系中，則
【解析】
B （√） 點未達到平衡，反應正向進行， ，故
，故 。
C（×）平衡時，即 ，平衡常數
，又正反應為放熱反應，升高溫度，值減小，故升高溫度，
增大的倍數小于 增大的倍數。
D （×） 時，的平衡轉化率為，平衡體系中 ，設初
始時、的物質的量濃度均為 ，則：
則，解得，即平衡時、、 的物質的量濃度分別為
、、，故 。
2.（2024北京中關村中學期中）恒溫恒容條件下，向密閉容器
中加入等物質的量的和 ，發生反應：
，已知該反應的正反應速率
，其中速率常數滿足關系
（、為常數，為溫度， 為反應的活化能）。上述反應
在催化劑、 作用下的關系如圖。下列說法錯誤的是
( )
C
A.使用催化劑 時反應的活化能較高
B.平衡時和 的轉化率相等
C.增大 的濃度不影響正反應速率和平衡狀態
D.若改為恒容絕熱容器，平衡時 的轉化率一定降低
【解析】 A（√）從曲線的斜率上可以看出使用催化劑 時
反應的活化能較高。
B（√）反應物的化學計量數相等，投料相等，所以平衡時的
轉化率也相等。
C（×）根據，知增大 的濃度不影響正反應速率，
但增大的濃度 增大，一定會影響平衡狀態。
D（√）若是放熱反應，改為恒容絕熱容器，體系溫度升高，
平衡逆向移動，平衡時 的轉化率降低；若是吸熱反應，改為恒容絕熱容器，體系溫度
降低，平衡逆向移動，平衡時 的轉化率也降低。
圖1
3.（1） （2024河南周口項城五校聯考）研究表明，
催化氧化（放熱反應）的反應速率方程為
。式中： 為反應速率常數，
隨溫度升高而增大； 為平衡轉化率， 為某時
刻轉化率，為常數。在 時，將一系列溫
度下的、 值代入上述速率方程，得到 曲線，
如圖1所示。
曲線上最大值所對應溫度稱為該下反應的最適宜溫度。時， 逐漸提高；
后， 逐漸下降。原因是_________________________________________________
____________________________________________________________________________
___________。
升高溫度，增大使逐漸提高，但 降低使逐漸下降。時，增大對的提高大于 引起的降低；后，增大對的提高小于 引起的降低
圖2
（2） 已知反應 的平衡
常數與 的關系如圖2所示：
該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；溫度為 時，
向恒容密閉容器中加入和 ，測得起始
壓強為，達到平衡時，的轉化率為_____, 的分壓
為___ 。
放熱
5
圖2
【解析】 由題圖可知，隨著溫度升高， 減小，平衡逆向移
動，則該反應為放熱反應；溫度為時，， ,
設反應達平衡時轉化 ,列出三段式：
則，解得，故達到平衡時， 的轉化率為
，反應前后氣體的分子數不變，恒溫恒容時由
知，平衡時的總壓強為，故的分壓為
。

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