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(共24張PPT)
第2章 化學反應的方向、限度與速率
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
專項復習 化學反應速率與化學平衡圖像分析
角度1 速率-時間圖像
1.（2024吉林長春二中期中）某密閉容器中發生反應: 。如
圖表示該反應的速率隨時間變化的關系,、、 時刻外界條件有所改變,但都沒
有改變各物質的初始加入量。下列說法正確的是( )
C
A.時刻增大了壓強 B. 時刻降低了溫度
C.時刻加入了催化劑 D.時間內 的轉化率一定最低
【解析】
D （×） 時刻，使用催化劑，平衡不移動，
的轉化率不變；時刻，平衡逆向移動， 的
轉化率減小；時刻，平衡逆向移動， 的轉化
率減小，則之后 的轉化率更低。
角度2 濃度（物質的量）-時間圖像
2.（2024廣東廣州東涌中學期中）已知和 可以相
互轉化：。現將一定量和 的
混合氣體通入體積為 的恒溫密閉容器中，反應物及生成
物的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法不正確的
是( )
D
A.若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態
B.、、、四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態的只有 點
C.內用表示的平均化學反應速率是
D.反應進行至時，曲線發生變化的原因是增加 的濃度
【解析】 .
A（√）
分析反應 條件 分析反應特點 假設反應 正向進行 對應公式 及分析 作出判斷
“變 量” 角度 恒溫恒容 （、 不 變） 沒有固體或純液體參加 反應，反應前后氣體分 子數減小 氣體分子 數減小 （ ） ，， 則 體系的壓強不再改
變，反應達到平衡
狀態
速率之比等于化學計量數之比， ，則
。
D（×）由圖示分析可知，時改變的條件是增大 的濃度。
B（√）物質的物質的量濃度不變時，表明反應達到平衡狀
態，分析題圖可知，、、、 四個點表示的反應體系中，
只有 點體系中各物質的物質的量濃度不變。
C （√） 內
，反應
3.（2024山東濟寧泗水期中）某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生
反應 ，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變
化如圖甲所示，正、逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示。下列說法錯誤的是( )
B
A.內，B的平均反應速率為
B. 時，該反應使用了催化劑
C.化學方程式中的 ，正反應為放熱反應
D.、 時改變的條件分別是減小壓強、升高溫度
【解析】
A （√） 內，B的平均反應速率
。
角度3 含量（轉化率）-時間-溫度（壓強）圖像
4.（2023湖北十堰期末）工業上利用還原 可
制備金屬鐵，其反應原理為
。在不同溫
度、下，向裝有足量固體的 恒容密
閉容器中通入，測得反應體系中 的體積
分數隨時間 的變化曲線如圖所示。下列說
法正確的是( )
C
A.由圖像分析可知
B.點時，的轉化率為
C.點和點的化學平衡常數：
D.反應達到平衡后，保持溫度不變，將從反應體系中移走可提高 的轉化率
【解析】
A（×）由上述分析知 。
B（×）“三段式”法，設點時的轉化量為 ，則
點時的體積分數為，則，解得，此時 的轉化率為
。
C （√） ，溫度越高，達到平衡時 的體積分數越低，說明升高溫度，平衡
逆向移動，則減小，故化學平衡常數： 。
D（×）由于為固體，將從反應體系中移走，平衡不發生移動，不能提高 的轉化
率。
5.（2024北京工業大學附中期中）已知某反應
在密閉容器中進行，在不同溫度
和及壓強和下，混合氣體中B的質量分數 與
反應時間 的關系如圖所示，下列判斷正確的是( )
B
A.，，，
B.，，，
C.，，，
D.，，，
【解析】
角度4 轉化率（質量分數）-溫度（壓強）圖像
6.（2024廣東佛山聯考）乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：
。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖［起
始時，，容器體積為 。下列分析正確的是( )
C
A.乙烯氣相直接水合反應的 B.圖中壓強的大小關系為
C.圖中點對應的平衡常數 D.達到平衡狀態所需要的時間：
【解析】 第一步：明確橫、縱軸的含義 乙
烯的平衡轉化率-溫度圖像。
C（√）“三段式”法，點對應的乙烯的平衡轉化率為 ，
則點乙烯的轉化量為 ，則：
點時、、的濃度分別為、、 ，則
點對應的平衡常數 。
D（×） 點對應的壓強、溫度均高于點，反應速率比 點大，先達到平衡。
7.（2024湖北武漢部分重點中學期中）已知反應
。在體積可變的密閉容器中，
按 充入反應物進行反應，A的平衡轉化
率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是
( )
C
A.溫度：
B.平均摩爾質量：,
C.點時平衡常數
D.點：（A） （B）
【解析】 第一步：明
確橫、縱軸的含義 的平衡轉化
率-壓強圖像。
B（×）反應中反應物和生成物均
為氣體，則 不變；反應放熱，
溫度升高，平衡逆向移動，
增大，氣體的平均摩爾質量減小，
即 。反應前后氣體分
子數減小，同一溫度下， 的
過程中，壓強減小，平衡逆向移
動， 增大，氣體的平均摩爾質量
減小，即 。
C（√）“三段式”法，初始時
，設， 點時A的平衡轉化率為 ，故A的轉化量為 ，則：
。
點為平衡點， ,反應速率之比等于化學計量數之比， ，故 。
角度5 其他特殊圖像
8.（2024重慶楊家坪中學檢測）現有下列兩
個圖像：
下列反應中符合上述圖像的是( )
B
A.
B.
C.
D.
【解析】
9.（2024湖南長沙長郡中學期中）溫度為 ，向體
積不等的恒容密閉容器中均充入氣體 ，發生
反應，反應均進行 ，測
得各容器中 的轉化率與容器體積的關系如圖所示。
下列說法正確的是( )
B
A.點再充入一定量的，平衡正向移動， 的轉化率
增大
B.點有
C.正反應速率
D.若點為平衡點，則濃度平衡常數
【解析】 A （×） 點再充入一定量的 ，容器體
積不變，相當于增大壓強，平衡逆向移動， 的轉化
率減小。
B（√）該反應為氣體分子數增加的反應，容器體積
增大，相當于減小壓強，平衡正向移動，因為 點容
器體積小于點，且點的轉化率大于點，則 點反
應未達到平衡，反應正向進行， 。
C （×） 、點的轉化率相同，但點容器體積更小， 點容器中反應物、生成物濃
度均大于點容器中的，濃度越大反應速率越大，所以正反應速率 。
D （×） 點不知容器體積，無法確定物質濃度，無法計算平衡常數。

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