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第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第1節 水與水溶液
課時1 水的電離 電解質在水溶液中的存在形態
題型覺醒
題型一 水的電離與離子積
1.（科技情境）（2024遼寧鐵嶺高中階段練習）最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，
其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列關于水的說法正確的是( )
D
A.水的電離過程需要通電 B.加入電解質一定會破壞水的電離平衡
C.的水一定呈中性 D.升高溫度，純水的 變小
【解析】 A（×）電離不是電解，不需要通電。
B（×）加入電解質若不提供也不消耗或，對水的電離就不會產生影響，如 。
C（×）常溫時，的水一定呈中性，非常溫時， 的水不呈中性（【點撥】
判斷溶液呈中性的根本依據 ）。
D（√）水的電離是吸熱過程，升高溫度水的離子積增大，增大， 變小。
2.（2024北京師范大學附中期中）下列操作可以使水的離子積 增大的是( )
A
A.加熱 B.通入少量氯化氫氣體
C.通入少量氨氣 D.加入少量醋酸鈉固體
【解析】 A（√） 是水的離子積常數，只與溫度有關，水的電離為吸熱反應，升溫
則 增大。
題型二 影響水電離平衡的因素
3.（2024廣東珠海聯考）時水的電離達到平衡：
，下列敘述不正確的是( )
C
A.將水加熱，增大， 減小
B.向水中加入少量稀鹽酸， 增大
C.在蒸餾水中滴加濃，不變， 增大
D.向水中滴入少量溶液，平衡逆向移動， 降低
【解析】 A（√）“熱促”，將水加熱，平衡正向移動，、增大， 增大，
減小。
B（√）“加酸抑制”，向水中加入少量稀鹽酸，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動；
水的電離平衡逆向移動使、降低，但加入的稀鹽酸能提供而使 增
大，平衡移動的結果不能抵消外界條件改變引起的變化，只能減弱這種變化，故整體分
析的結果是增大、降低，故 增大。
C（×）“熱促”，濃溶于蒸餾水放熱，溫度升高，平衡正向移動，、
增大， 增大。
D（√）“加堿抑制”，向水中滴入少量 溶液，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移
動；水的電離平衡逆向移動使降低，又不能提供 ，故整體分析的結果是
降低。
記憶鬼才·高
題型三 水的電離平衡曲線
4.（2024山東濟南歷城二中月考）一定溫度下，水溶液中
和 的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的
是( )
A
A.
B.圖中五點對應的間的關系：
C.從A點到點，可采用在水中加入少量 的方法
D.A、C兩點可能表示為純水
【解析】 A（×）水的電離過程吸熱，溫度越高， 越
大，時 ，則
， 時
， 則
，則 。
B（√）溫度不變，不變，溫度越高，越大，故五點對應的 間的關系：
。
C（√）A點溶液，點溶液，從A點到 點，可以加入
堿，故可采用在水中加入少量 的方法。
D（√）A、B兩點溶液 ，則A、B、C三點所在直線上任意點滿足
，所以A、C兩點可能表示純水。
不同溫度下水溶液中與 的關系如圖所示：
（1）同一曲線曲線或 曲線）上任意
點的都相同,即 相同,對應的溫度相同
（“三同”，同一曲線、溫度相同、 相同）。曲線外任
意點與曲線上任意點的 不同,溫度不同（“三不同”，不
同曲線、溫度不同、 不同）。
（2）水的電離過程吸熱，溫度越高，越大，則。 只與溫度有關，與溶液
的酸堿性無關，水電離出的與 始終相等。
（3）A、D兩點所在直線為中性線，中性線上任意點滿
足 。
（4）中性線左上方為酸區，該區域的點滿足：
（一定要注意橫縱軸分別代表的含義，
若橫軸代表、縱橫代表 ，則酸區、堿區位
置互換）。
（5）中性線右下方為堿區，該區域的點滿足：
。
（6）實現曲線上點之間的轉化需保持溫度不變，改變溶
液的酸堿性，如需要加堿， 需要加酸；實現
曲線上的點與曲線外的點的轉化需改變溫度，如 需
要升溫。
題型四 或 的計算
5.（2024寧夏銀川育才中學期中）常溫下，下列四種溶液:① 的醋
酸、②的鹽酸、③的溶液、④ 的
氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為( )
A
A. B.
C. D.
【解析】 常溫下，溶液中 ，有
① ② ③ ④
“有則小，無則大”原則 （溶質能夠提 供 ，取?。? （溶質能夠提 供 ，取小） （溶質能夠提 供 ，取 ?。? （溶質能夠提
供 ，取
?。?br/>A（√）由水電離出的之比為 。
題型五 強電解質與弱電解質
6.（2023遼寧遼陽期末）下列關于物質的分類組合正確的是( )
選項 強電解質 弱電解質 非電解質
A 蔗糖
B 酒精
C
D
B
【解析】 A（×）是單質，既不是電解質，也不是非電解質； 溶解度很小，但溶
于水的部分能完全電離，屬于強電解質。
C（×） 屬于弱電解質。
D（×）屬于非電解質，其溶于水生成的屬于弱電解質； 是單質，既不
是電解質，也不是非電解質。
有“化”好說
強、弱電解質判斷的誤區
1.電解質的強弱與其溶解度無關。某些難溶（或微溶）于水的鹽（如、 ），
雖然其溶解度很小，但溶于水的部分卻能完全電離，它們仍屬于強電解質；有少數鹽能
溶于水，但只有部分電離，故屬于弱電解質，如 等。
2.電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯系，即強電解質溶液的導電能力不一定比
弱電解質溶液的導電能力強。溶液的導電能力是由單位體積內自由移動的離子數目的多
少（即自由移動的離子的濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數的多少決定的。
3.電解質的強弱與化學鍵的種類沒有必然聯系。一般強電解質含有離子鍵或強極性共價
鍵，但含有強極性共價鍵的化合物不一定是強電解質，如 是弱電解質。
7.（2024河北承德實驗中學月考）下列各項中電解質的電離方程式正確的是( )
D
A.氨水:
B.的水溶液:
C.的水溶液:
D.的水溶液:
【解析】 A（×）氨水中溶質為一水合氨，一水合氨為弱堿，發生部分電離，其電離方
程式為 。
B（×） 為二元弱酸，在水溶液中發生分步電離，其電離方程式為
，（【易錯】多元弱酸 分步電離，第一步電離方
程式為 ）。
C（×）為強酸的酸式鹽（【提醒】熔融狀態下， 。的電離方程式為
），在水溶液中可完全電離生成、和 ，其電離方程
式為 。
D（√）為強電解質，在水溶液中可完全電離生成和 ，其電離方程式為
。
能力覺醒
8.（2024廣東化州一中檢測）水的電離過程為，在 時水的離子積
，在時水的離子積 ，則下
列敘述正確的是( )
A
A.水的電離是吸熱過程 B.時
C.隨著溫度的升高而降低 D.時水的電離程度比 時小
【解析】 A（√），，增大，說明升溫 、
均增大，水的電離平衡正向移動，故水的電離是吸熱過程。
B（×）時， ，則
。
C（×）對比和的可知， 隨著溫度的升高而增大。
D（×）升溫水的電離平衡右移，水的電離程度增大。
9.（2023廣東華南師范大學附屬中學期末）下列事實中，不能說明甲酸 是弱電
解質的是( )
B
A.用相同物質的量濃度的鹽酸和甲酸溶液做導電性實驗，甲酸溶液的燈光較暗
B.甲酸是共價化合物
C.常溫下，甲酸溶液中的比鹽酸中的 小
D.甲酸溶液中存在甲酸分子
【解析】 A（√）是否完全電離角度——溶液的導電能力，用相同物質的量濃度的鹽酸
和甲酸溶液做導電性實驗，甲酸溶液的燈光較暗，說明甲酸溶液中離子濃度較小、鹽酸
中離子濃度較大，又 為一元強酸，則甲酸為一元弱酸，是弱電解質。
B（×）甲酸是共價化合物，共價化合物可能是強電解質也可能是弱電解質，如 是共
價化合物，是強電解質； 是共價化合物，是弱電解質。
C（√）是否完全電離角度——大小,常溫下，甲酸溶液中的 比
鹽酸中的小，說明甲酸溶液中 ，
甲酸沒有完全電離，是弱電解質。
D（√）是否存在電離平衡角度——是否存在分子，甲酸溶液中存在甲酸分子，說明甲
酸沒有完全電離，是弱電解質。
10.（2023江西贛州田家炳中學期末）室溫下，某溶液中由水電離出的和 的物質
的量濃度的乘積為 ，該溶液中一定不能大量共存的是( )
B
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
【解析】 室溫時， ，則
，該溶液為酸性或堿性溶液。
A（×）若為酸性溶液， 不能大量存在；若為堿性溶液，該項中所有離子能
共存。
B（√）若為酸性溶液，則能氧化而不能共存；若為堿性溶液，則 不能大
量存在。
C（×）若為酸性溶液，該項離子能大量共存；若為堿性溶液，則 不能大量存在。
D（×）若為酸性溶液， 不能大量存在；若為堿性溶液，該項離子能大量共存。
11.（2024江蘇南京六校聯考）下列關于水的說法正確的是( )
D
A. 的水一定呈酸性
B.溫度升高，純水中的增大， 減小
C.的氨水與的溶液中，水電離出的之比為
D.時某溶液中由水電離產生的 ，該溶液可能顯酸性
【解析】 A（×）“熱促”，升高溫度，促進水的電離，純水的減小，如 時純水
的 ，呈中性。
B（×）“熱促”，升高溫度，促進水的電離，、 同等程度增大，純水中始
終存在 。
C（×）不確定兩種溶液的溫度，則無法確定其中水電離出的 。
D（√）水電離產生的 ，水的電離受到抑制，“酸堿抑制”，
采取的方法可以為加酸或加堿，故溶液可能顯酸性或堿性。
12.（大招32）（2024吉林普通高中聯考）時，在等體積的Y① 的
溶液、②的溶液、③的 溶液、④純水中，發
生電離的水的物質的量之比是( )
A
A. B. C. D.
【解析】 時，溶液中 ,有
① ② ③ ④
“有則小，無則大”原則 （溶質能夠提供 ，取小） （溶質能夠提供 ，取?。?br/>A（√）等體積的①②③④中發生電離的水的物質的量之比為
。
13.已知，在不同溫度下，水溶液中 和
的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
C
A.圖中對應點的溫度關系為
B.線 上方的區域為酸區
C.降低溫度，可實現由B點到A點的變化
D.降溫并通入適量 ，可實現由B點到D點的變化
【解析】 A（×）“三同”，同一曲線、溫度相同、 相同，即B、
C點對應溫度相同，由題圖知B點時， ，即
， ，同理
可得A點時 ，水的電離是吸熱過程，升高溫
度增大，故圖中對應點的溫度關系為 。
B（×）由題圖知線上方的區域，即 ，
，故線 上方的區域為堿區。
C（√）實現曲線上的點與曲線外的點的轉化需改變溫度，A、B點 ，溶液均呈
中性，且圖中對應點的溫度關系為 ，故降低溫度，可實現由B點到A點的變化。
D（×）由B項分析知，D點溶液顯堿性，故降溫并通入適量 ，不能實現由B點到D點
的變化。
素養覺醒
14.（新考法）（2023湖北黃石二中月考）在 時，液氨的電離與水的電離相似，存
在平衡：，的平衡濃度為 ，下列說法錯誤
的是( )
A
A.在液氨中加入 ，可使液氨的離子積變大
B.此溫度下液氨的離子積為
C.在液氨中加入 ，液氨的離子積不變
D.改變溫度，液氨中
【解析】 水的電離本質為 ，液氨的電離類似于水的
電離，其中和分別相當于純水中水電離出的和 。由此類比推出，液
氨的性質應類似于水，影響液氨電離平衡的因素也類似于水，液氨的離子積（也應該只
是溫度的函數）為常數。
A（×）C（√）液氨的離子積為常數，只與溫度有關，溫度不變，離子積不變。
B（√）此溫度下液氨的離子積
。
D（√）改變溫度，液氨的電離平衡移動，液氨中、 同時改變，但
。
第3章 物質在水溶液中的行為
2025年高考化學一輪復習
選擇性必修第一冊魯科版
第1節 水與水溶液
課時2 水溶液的酸堿性與
題型覺醒
題型一 溶液酸堿性的判斷
1.（2023四川雅安期末）下列溶液一定呈中性的是( )
A
A.的溶液 B. 的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.鹽的溶液
【解析】 A（√）溶液為中性的本質是 。
B（×）非常溫時， 的溶液可能是酸性或堿性溶液。
C（×）使石蕊溶液呈紫色的溶液，在 之間，可能為酸性、中性或堿性溶液。
D（×）鹽溶液不一定呈中性，如 溶液顯堿性。
有“化”好說
溶液酸堿性的判斷依據
1.溶液酸堿性的絕對判據 不用管溫度，直接比較
根據溶液中和 的相對大小判斷。
酸性溶液:
堿性溶液:
中性溶液:
2.溶液酸堿性的相對判據 需要考慮溫度
根據溶液中或或 大小判斷。
時：
中性溶液:，， ；
酸性溶液:，， ；
堿性溶液:，， 。
時：
中性溶液:，， ；
酸性溶液:，， ；
堿性溶液:，， 。
2.（新考法·酸度AG）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度的定義：
。下列敘述正確的是( )
D
A.酸性溶液的
B.中性溶液的
C.時溶液的
D.時溶液的
【解析】 A（×）酸性溶液，，故 。
B（×）中性溶液，，故 。
C（×）時溶液， ，
， ，
。
D（√）時溶液， ，
， ，
。
3.（2024陜西西安電子科技中學期中）常溫下，① 的硫酸溶液、②
的醋酸的溶液、③ 的溶液、④
的溶液，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為( )
B
A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②
【解析】 計算 比較大小 越大，酸性越強。
常溫下，①的硫酸溶液中 ；②醋酸為弱酸，不完全電
離，的醋酸溶液中 ；③溶液中的
；④溶液中 ，則
；故酸性由強到弱為④①③②。
題型二 溶液 的測定
4.（2024重慶第七中學月考）關于 測定，下列敘述正確的是( )
C
A.用廣泛試紙測得某濃度的溶液的 為10
B.常溫下用廣泛試紙測得溶液的 約為4.1
C.計是精確測定溶液 的儀器
D.在試管內放入少量溶液并煮沸，把 試紙放在試管口觀察其顏色并與標準比色卡比較
【解析】 A（×）溶液具有漂白性，會將試紙漂白，故不能用 試紙測定其
。
B（×）廣泛試紙測定的溶液的 為整數。
C（√）計可以精確測定溶液的 ，一般可以精確到0.01。
D（×）測定溶液時不能煮沸，也不能將 試紙放在試管口
5.（2023山東東營一中月考）用 試紙測定溶液酸堿性的正確操作是( )
A
A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在 試紙的中部，再與
標準比色卡對照
B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在 試
紙上，再與標準比色卡對照
C.將一小條 試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D.將一小條 試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
【解析】 試紙使用方法：把一小塊 試紙放在潔凈干燥的表面皿或玻璃片上，用潔
凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點在 試紙的中部，與標準比色卡對照，確定溶液的
，A正確。
有“化”好說
使用 試紙的注意事項
1.試紙在使用之前不能用蒸餾水潤濕。如果用蒸餾水將 試紙潤濕,則相當于將待測
液稀釋，導致測定的酸性溶液的變大，堿性溶液的變小，但測中性溶液時， 不
變。
2. 試紙不能伸入待測液中，否則會污染待測液。
3.若某溶液具有漂白性或強氧化性，則不能用試紙測定其 。
題型三 溶液 的計算
6.已知，將和的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的 約為
( )
A
A.2.3 B.3.5 C.4.7 D.3
【解析】 兩溶液之差大于2，則混合后 。
的稀鹽酸的， 的稀鹽酸的
，設稀鹽酸的體積為 ，則混合后
，
。
記憶鬼才·高
若之差的兩種強酸等體積混合，混合后溶液 。
若之差的兩種強堿等體積混合，混合后溶液 。
7.（2023四川雅安期中），將 溶液與
硫酸溶液混合，所得混合溶液的 為( )
D
A.14 B.12.3 C.13 D.12
【解析】 ，
，堿過量，先算，再算 。
，
，則 。
有“化”好說
酸堿混合計算，按“誰過量先求誰”的原則，即酸過量先求，堿過量先求 。
8.（2023四川綿陽考試）時，水的離子積常數 ，該溫度下，
的稀溶液與 的稀鹽酸充分反應（混合后的體積變化
忽略不計），恢復到，測得混合溶液的，則 的值為( )
A
A. B. C. D.
【解析】 “誰過量就先求誰”，混合溶液的，說明酸過量，先算 。該溫度
下，的稀鹽酸的，的 稀溶液
的，混合溶液的 ，即
，則有
，解得 。
題型四 酸、堿混合后溶液的 的判斷
9.（2023廣東四校聯考）時，等體積的酸和堿溶液混合后 一定大于7的是( )
C
A.的溶液與的 溶液
B.的溶液與的 溶液
C.的溶液與 的氨水
D.的溶液與的 溶液
【解析】 A（×）的（強酸）溶液與的 （強堿）溶液等體積
混合，恰好完全反應， 。
B（×）的（弱酸）溶液與的 （強堿）溶液等體積混
合，反應后醋酸有大量剩余， 一定小于7。
C（√）的（強酸）溶液與的氨水（ 是弱堿）等體積混
合，反應后氨水有大量剩余，溶液呈堿性， 。
D（×）的（強酸）與的 （強堿）溶液等體積混合，恰好完
全反應， 。
有“化”好說
時， 之和為14的酸和堿等體積混合
規律:誰弱誰過量，誰弱顯誰性。 以弱勝強
原因:酸堿已電離出的和恰好中和，誰弱誰的或 有“儲備”（有未電離的酸
或堿），中和后還能繼續電離。
能力覺醒
10.（2023山東濟寧泗水期中，雙選）下列說法正確的是( )
CD
A.在時， 為6的溶液呈酸性
B.常溫下，將鹽酸稀釋至，所得溶液的 為9
C.常溫下，水電離出的為時，此溶液的 可能為1或13
D.將的鹽酸與醋酸各分別稀釋至，所得醋酸的 略小
【解析】 A（×）時，純水的 為6，純水呈中性。
B（×）將鹽酸稀釋至， 電離產生的
，此時水電離產生的不能忽略，所得溶液的 接近于7，
但不大于7。
C（√）常溫時，，的溶液中， ，
則水電離出的； 的
溶液中， ，則水電離出的
。
D（√）將的鹽酸稀釋至后，溶液的； 為弱電解質，
在水中部分電離，的溶液中存在大量 分子，稀釋過程中
會進一步電離出，所得稀釋后的醋酸溶液 。
11.（2024湖南長沙明德中學月考）已知在時水的離子積 。
下列溶液的溫度均為 ，其中說法正確的是( )
A
A.的溶液，
B.的溶液，
C.的溶液與的溶液等體積混合，混合溶液的
為6，溶液顯酸性
D.完全中和的溶液，需要的溶液
【解析】 A（√）的 溶液中，
， 。
B（×）的溶液中， ，
， 。
C（×）的溶液與的 溶液等體
積混合，，與恰好完全反應，溶液呈中性，混合溶液的
為6。
D（×）的溶液中，，由B項分析知， 的
溶液中， ，故二者完全中和，需要溶液的體積相等。
12.（2023四川大英中學月考）常溫下，將的強酸溶液和 的強堿溶液混合，
當混合液的 等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是( )
A
A. B. C. D.
【解析】 “誰過量就先求誰”，混合溶液的，說明堿過量，先算 。常溫
下，的強酸溶液中， 的強堿溶液中
，混合溶液的 ，即
，則有 ,
化簡得,故 。
13.（大招32）（2023山西長治二中月考）現有常溫下的四種溶液：①
溶液、②溶液、③的氨水、④的 溶液。
下列說法正確的是( )
D
A.水電離出的：①④② ③
B.將④分別加入等體積的①、②中，使酸恰好完全反應，消耗④的體積不相等
C.將等體積的①③混合后，溶液顯酸性
D.若①④兩溶液混合時，體積比，則所得溶液
【解析】 A（×）常溫下，溶液中 ，有
① ② ③ ④
“有則小，無則大”原則 （溶質能夠提 供 ，取小） （溶質能夠提供 ，取?。? （溶質能夠提 供 ，取 ?。? （溶質能夠提
供 ，取
?。?br/>，則水電離出的：②①④ ③。
B（×）和 溶液的濃度相等，故將④分別加入等體積的①、②中，使酸恰
好完全反應，消耗④的體積相等。
C（×）的（強酸）溶液與的氨水（ 是弱堿）等體積混合，
完全反應后氨水有大量剩余，溶液呈堿性， 。
D（√）①④兩溶液按體積比混合，說明堿過量，先算 ，
，則
， 。
14.（2023重慶渝東六校共同體聯合診斷）溫度為時，某 稀溶液中
，；已知： 。下列說法正確
的是( )
D
A.該溫度下，溶液的
B.該溶液中由水電離出的
C.該溫度下，的鹽酸與的 溶液等體積混合后溶液呈中性
D.該溫度下，若的與的 溶液混合后呈中
性，則
【解析】 A（×）溫度為 時，
， （強酸強堿鹽）對水的電
離無影響，溶液呈中性，其 。
B（×）溶液中由水電離出的 。
C（×）該溫度下，的鹽酸中，的 溶液中
，兩者等體積混合堿過量，溶液呈堿性。
D（√）的與 （【易錯】急視
時，，誤認為的 溶液的濃度為 ）
的溶液混合后呈中性，酸堿恰好完全反應，則 （【警示】
切勿忽視硫酸為二元酸），故 。
15.（2024天津第三中學期中）如圖表示水中
和的關系，已知： ，
下列判斷錯誤的是( )
C
A.圖中
B. 區域內（不包括邊界）任意點均有
C.線上任意點均有
D.溫度為時，的 溶液與的 溶液等體積混合，
該混合液的 為11.7
【解析】 A（√）水的電離是吸熱反應，升高
溫度平衡右移，增大，由題圖可知 點的
小于點的，故 。
B（√）由題圖可知， 區域內（不包括邊界）
任意點均有 ，溶液呈堿性。
C（×）由題圖可知， 線上任意點均有
，溶液呈中性，點 ，
其余點 。
D（√） 兩溶液之差大于2，則混合后 。
溫度為時， ，
的 溶液中
，
的 溶液中
，設
溶液體積均為 ，則混合后
，
，
。
16.（2024廣東廣州第二中學期中）常溫下，分別
取未知濃度的和 溶液，加水稀釋至原體積
的倍。稀釋過程中，兩溶液 的變化如圖所示。
下列敘述正確的是( )
B
A.為弱堿， 為強酸
B.水的電離程度：
C.若升高溫度，、點對應溶液的 均不變
D.將點溶液與 點溶液等體積混合，所得溶液呈
中性
【解析】 縱軸為，當 時，
表示溶液稀釋至原來體積的10倍。
A（×）點溶液稀釋10倍，即 由3變為4，
對應變化小于1，則是弱酸；點 溶液
稀釋10倍，即由3變為4，對應 減小1，則
是強堿。
B（√）酸、堿均抑制水的電離， 點溶液中
，由水電離出的，、 點
溶液中分別為、，則由水電離出的 分別為
、，故水的電離程度： 。
C（×）是強堿，升高溫度，溶液中
幾乎不變，但增大，變大，溶液的 減
小。
D（×）將點溶液與 點溶液等體積混合，即將
的溶液與的 溶液等體積混
合（【技巧】“以弱勝強”，常溫下 之和為14的
酸和堿等體積混合，若為弱酸與強堿，則混合后
），發生中和反應后， 有剩余，所得混
合溶液呈酸性。

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